第08讲金属的化学性质金属活动性顺序-2023年中考化学一轮复习2

专题1物质的性质与应用第08讲金属的化学性质金属的活动性顺序一、考情分析：考点2022202120202019201820172016金属的化学性质省题9省题10省题16省题14、21省题20省题9、15、23省题20、23金属的活动性顺序省题1省题1省题14考点归纳必考点1金属的化学性质化学性质实验现象化学方程式与氧气反应镁(空气中）常温时,表面逐渐变暗;点燃时,剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出大量热,生成白色固体

2Mg+O2点燃2MgO铝(常温下)打磨过的铝在空气中表面逐渐变暗4Al+3O2==2Al2O3铁(氧气中)在氧气中点燃,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(集气瓶底部放少量水或细沙)

3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中加热,表面生成黑色物质2Cu+O2△2CuO与酸反应镁与稀盐酸非常剧烈地反应,产生大量气泡,容器外壁发热Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝与稀盐酸剧烈反应,产生大量气泡,放出热量2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑锌与稀盐酸较剧烈反应,产生较多气泡,放出热量Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁与稀盐酸反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁与硫酸铜溶液铁表面覆盖一层紫红色固体,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu铝与硫酸铜铝丝表面覆盖一层紫红色固体,溶液由蓝色逐渐变为无色

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu2.易错点(1)根据金属与氧气反应的剧烈程度和反应条件也能判断金属之间的活动性。(2)铁在置换反应中的所显的化合价为+2,含有Fe2+的盐溶液为浅绿色。(3)铝片与硫酸铜的反应,要先打磨铝片表面的氧化膜。【考点突破】1.下列金属不能与稀盐酸反应的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al【答案】A【解析】A、依据金属活动性顺序，铜的金属活动性比氢弱，铜不能与盐酸反应，故A项正确；B、依据金属活动性顺序，镁的金属活动性比氢强，镁能与稀盐酸反应，故B项错误；C、依据金属活动性顺序，铁的金属活动性比氢强，铁能与稀盐酸反应，故C项错误；D、依据金属活动性顺序，铝的金属活动性比氢强，铝能与稀盐酸反应，故D项错误；故选：A。2.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如两种不同方法进行检验，这样设计的理由是（）A．铁、铝有不同的物理性质B．活泼金属易与氧气反应C．排在前面的金属可以把酸中的氢置换出来D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来【答案】D【解析】A、铁不能与氯化锌发生置换反应、铝可以与氯化锌发生置换反应，说明：金属活泼性铝＞铁，属于金属的化学性质，与物理性质无关；故选项错误；B、该实验没有涉及活泼金属与氧气的化学反应；故选项错误；C、该实验没有涉及金属与酸的化学反应；故选项错误；D、铁不能与氯化锌发生置换反应、铝可以与氯化锌发生置换反应，说明：活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来；故选项正确；故选：D。3.（2021广东省深圳市龙岗区期末）向CuSO4溶液中加入一定质量的Al粉，充分反应后过滤，得蓝色滤液，并将滤渣晾干（不考虑操作中的损失）。下列说法正确的是（）A．滤液中只含有Al2（SO4）3B．滤渣的质量等于Al粉的质量C．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生D．发生反应的化学方程式为【答案】C【解析】由分析得：A、滤液中含有硫酸铜和硫酸铝，错误；B、由方程式体现的质量关系可知，反应后固体的质量变大了，错误；C、反应中铝粉不足，硫酸铜过量，固体中铜不与稀盐酸反应，正确；D、铝和硫酸铜生成铜和硫酸铝，，错误；故选C。4.由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀盐酸反应，产生0.2g氢气，则金属混合物的组成可能是（）A．Al和Mg B．Fe和Cu C．Al和Zn D．Fe和C【答案】C【解析】根据与硫酸反应时铁、锌、铝、镁分别呈+2价，与足量稀盐酸反应后生成了0.2g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量＝0.2g÷＝5.6g；需要金属锌的质量0.2g÷=6.5g；需要金属铝的质量0.2g÷＝1.8g；需要金属镁的质量＝0.2g÷＝2.4g；铜、碳不与稀硫酸反应；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物5.6g与足量稀盐酸反应后生成了0.2g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn和Mg、Mg和Fe、Al和Zn、Fe和Al的组合等，而Al和Mg、Fe和Cu、Zn和Fe、Fe和C所组成的混合物不能满足条件。故选：C。5.将铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用数字化压强传感器测得容器内压强随反应时间的变化曲线如图所示，下列分析不正确的是（）A．由图分析可知铝条表面有氧化膜B．BC段压强增大的主要原因是反应生成气体C．影响CD段压强变化的主要因素是温度D．D点表示铝条恰好反应完【答案】D【解析】A、开始压强几乎不变，说明没有氢气产生，由图分析可知铝条表面有氧化膜，故A正确，不符合题意；B、BC段压强增大的主要原因是反应生成氢气，故B正确，不符合题意；C、CD段压强减小，故影响CD段压强变化的主要因素是温度，温度降低，气体冷缩，压强减小，故C正确，不符合题意；D、C点表示铝条恰好反应完，故D错误，符合题意。故选D。6.现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（）A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2gB．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2gC．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物种铁的质量分数为50%D．若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%【答案】D【解析】假设合金中铁的质量为5.6g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，同理可计算出5.6gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，5.6gZn与足量硫酸反应产生氢气的质量小于0.2g。A、若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故A错误；B、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B错误；C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物种铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故C错误；D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以合金为为Fe﹣Al合金时，所需硫酸溶质质量分数一定大于7.3%。故D正确。故选D。7.同学们为比较镁、铁、铜、银四种金属的活动性强弱，进行如图所示的实验。（1）A实验的目的是_____。（2）B实验中观察到的现象是_____。（3）C实验中发生反应的化学方程式为_____。（4）最终得出四种金属的活动性顺序：镁>铁>铜>银，则D实验中物质甲、乙分别为_____（写出一组即可）。（5）同学们将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得溶液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_____；若向所得滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有_____。【答案】比较镁、铁的金属活动性强弱铁片溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色铁和硫酸铜溶液（合理即可）锌离子、铜离子锌、铜、银【解析】（1）A实验是镁与硫酸亚铁溶液的反应，目的是比较镁、铁的金属活动性强弱；（2）B实验铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，观察到的现象是铁片溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；（3）C实验中发生铜和硝酸银生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为；（4）实验ABC结论分别为金属活动性强弱大小为：镁大于铁、铁大于氢、铜大于银；最终得出四种金属的活动性顺序：镁>铁>铜>银，则D实验是判断铜和铁的活动性顺序，甲、乙可以分别为铁和硫酸铜溶液；（5）金属的活动性顺序：锌>铜>银；将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，如果锌过量继续和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，如果锌还过量则剩余锌；若所得溶液为蓝色，说明溶液中存在硝酸铜，不能判断锌和硝酸银的反应情况，则滤液中一定含有的金属离子是铜离子和锌离子；若向所得滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有比氢活泼的锌，说明锌最终过量，故滤渣中一定含有锌、铜、银。8.铁、钢在生产生活中的应用由来已久。(1)制作USB数据线要用到铁、铜等材料。这主要是利用了铁、铜的__________性(填“导电”或“导热")。(2)西汉刘安《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”。“曾青”主要是含铜化合物。以上变化可证明：铁的金属活动性比铜____________(填“强”或“弱")。北宋沈括《梦溪笔谈)中记载：“信州铅山有苦泉，流以为润，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”；此泉“苦”是因为含有硫酸铜。请用化学方程式表示上述记载中发生的置换反应：__________________________(3)某废弃物只含铜和氧化铜。查阅资料知道，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，某生设计了如下实验流程回收金属铜。请回答下列问题：①废弃物与稀盐酸混合时，发生反应的化学方程式是__________________________液体C中含有H2O和_____________(填化学式)。②将过量铁粉加到液体A中，能观察到有无色气泡冒出，对应反应的化学方程式是_________③请简述从固体B提纯铜粉的实验操作：________________________________________④理论上，这个实验能回收到铜粉_____g。【答案】导电强FeCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑在固体B中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥8.3【解析】(1)制作USB数据线要用到铁、铜等材料，这主要是利用了铁、铜的导电性。(2)西汉刘安《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”。“曾青”主要是含铜化合物，铁能置换出铜，以上变化可证明：铁的金属活动性比铜强。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，用化学方程式表示上述记载中发生的置换反应：。(3)①废弃物只含铜和氧化铜，氧化铜与稀盐酸混合时，反应生成氯化铜和水，发生反应的化学方程式是，液体A为氯化铜溶液和稀盐酸的混合溶液，加入过量的铁粉，生成氯化亚铁，液体C中含有H2O和。②将过量铁粉加到液体A中，能观察到有无色气泡冒出，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，对应反应的化学方程式是。③固体B中含有铜和铁，从固体B提纯铜粉的实验操作：在固体B中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥。④废弃物与过量稀盐酸混合后，剩余固体质量为1.5g，为废弃物中铜的质量，则氧化铜的质量为10g1.5g=8.5g，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，根据质量守恒定律，从氧化铜中的到铜的质量为，理论上，这个实验能回收到铜粉1.5g+6.8g=8.3g。必考点2金属的活动性顺序1.不同金属之间的活动性存在差异,常见金属的活动性顺序如下:2.2.金属活动性顺序的应用(1)判断金属的活动性强弱。金属位置越靠前,它的活动性越强。

(2)判断置换反应能否发生及其剧烈程度。①在金属活动性顺序中,位于氢的金属能置换出盐酸、硫酸等酸中的氢。

②在金属活动性顺序中,位于前面的金属(不包括K、Ca、Na)能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。3.三种金属活动性大小比较实验方案设计方法一：“两金夹一盐”。即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。方法二：“两盐夹一金”。即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断。4.易错点①K、Ca、Na三种金属活动性太强,能直接与水发生反应产生氢气,故不会与排后金属的盐溶液发生置换反应。②氢元素一般指的是稀盐酸和稀硫酸。③金属与氧气反应的难易程度、金属与酸反应的剧烈程度也能反映金属的活动性强弱。【考点突破】1.“以曾青CuSO4涂铁，铁赤色如铜”出自西晋葛洪编写的炼丹术《抱朴子》。下列有关说法不正确的是（）A．曾青的主要成分属于化合物 B．该反应能证明铁比铜活泼C．硫酸铁不是该反应的生成物 D．反应后溶液的质量增重【答案】D【解析】A、曾青的主要成分为硫酸铜，属于化合物，正确；B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，该反应能证明铁比铜活泼，正确；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铁不是该反应的生成物，正确；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁生成64份质量的铜，固体的质量增大，则溶液的质量减小，错误；故选D。2.同学们对金属N的活动性进行探究发现：将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生（生成NCl2），将金属N放入ZnSO4溶液中无明显变化。下列化学方程式书写错误的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将金属N放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明N能与稀盐酸反应，即活动性N>H，由可知，N在化合物中显+2价；将N放入，溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比N强，即Zn>N。据此根据金属的活动性判断反应是否发生并书写出正确的化学方程式。将金属N放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明N能与稀盐酸反应，即活动性N>H，由可知，N在化合物中显+2价；将N放入，溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比N强，即Zn>N。A、由于金属活动性N>H，N在化合物中显+2价，即N与硫酸反应生成和氢气，化学方程式为：，故A正确；由于金属活动性Mg>Zn>N，所以N不能与反应，故B错误；3.将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应；取X放入Y（NO3）2的溶液中，过一会儿，X表面没有任何变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．XYZ B．YZX C．YXZ D．XZY【答案】C【解析】将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应；说明X、Y能与稀盐酸反应，Z与稀盐酸不反应，在金属活动性顺序里，X、Y排在氢前，Z排在氢后，取X放入Y（NO3）2的溶液中，过一会儿，X表面没有任何变化，说明Y比X活泼，故X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是YXZ。故选C。4.为验证Fe、Cu、Ag3种金属的活动性顺序，某小组同学设计了如图所示的4种实验方案（不做其他实验）．其中不能达到目的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、铁能硫酸铜反应，说明铁＞铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜＞银，从而证明铁＞铜＞银，能达到实验目的；故不符合题意；B、铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁＞铜，铜能与硝酸银反应，说明铜＞银，从而证明铁＞铜＞银，能达到实验目的；故不符合题意；C、铁能与硝酸银反应，说明铁＞银，铜能与硝酸银反应，说明铜＞银，但是不能说明铁与铜的顺序，不能得到实验目的；故符合题意；D、铜不能与盐酸反应，说明氢＞铜，铁能与盐酸反应，说明铁＞氢，铜能与硝酸银反应，说明铜＞银，从而说明铁＞铜＞银，能达到实验目的；故不符合题意；故选C5.教材中的图表、数据等能给我们的学习提供许多信息。下列说法中不正确的是（）A．根据某元素的原子结构示意图，可以判断该元素原子核内中子的数目B．根据物质的溶解度曲线，可以确定某些混合物的分离方法C．根据金属活动性顺序，可以判断某些置换反应能否发生D．常见物质的溶解性表，是判断复分解反应能否发生的依据之一【答案】A【解析】A、根据某元素的原子结构示意图，可以判断该元素原子核内质子的数目，核外电子的数目，不能判断中子的数目，错误；B、根据物质的溶解度曲线体现的溶解度受温度变化的影响情况，可以确定某些混合物的能否使用降温结晶或蒸发结晶分离，正确；C、根据金属活动性顺序，可以判断某些置换反应能否发生，正确；D、复分解反应要能生成沉淀、气体或水，故常见物质的溶解性表，是判断复分解反应能否发生的依据之一，正确。故选A。6.铝、铜、银是三种常见的金属，他们的性质有较大的差异。(1)三种金属中导电性能最好的是_______。(2)铝制品具有较强的抗腐蚀性的原因是_______(用化学方程式表示)。(3)将三种金属同时放入稀硫酸中，能产生气泡的化学反应方程式为_______。(4)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下多种方案，其中可行的是____(填序号)。A将铝、铜、银分别放入稀硫酸中B将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中C将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中D将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中【答案】银D【解析】(1)三种金属中导电性能最好的是银。(2)铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜保护金属铝，则铝制品具有较强的抗腐蚀性的原因是铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式表示为。(3)在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和稀硫酸反应，铜、银均位于氢后面，不能和稀硫酸反应，铝在氢前面，可以和稀硫酸反应，则将三种金属同时放入稀硫酸中，能产生气泡的反应为铝和稀硫酸生成硫酸铝和氢气，反应的化学反应方程式为。(4)A、将铝、铜、银分别放入稀硫酸中，铜、银均与稀硫酸不反应，铝和稀硫酸反应，说明铝的金属活动性比铜、银强，不能比较铜、银的金属活动性，故A不正确；B、将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，铜、银均与硫酸铝溶液不反应，说明铝的金属活动性比铜、银强，不能比较铜、银的金属活动性，故B不正确；C、将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，银与硫酸铝、硫酸铜均不反应，说明银的金属活动性比铜、铝弱，不能比较铜、铝的金属活动性，故C不正确；D、将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中，铜和硫酸铝不反应，说明铝的金属活动性比铜强，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的金属活动性比银强，则金属活动性顺序为铝、铜、银，故D正确。故选D。7.金属制品与我们的日常生活密不可分，请回答下列问题。（1）有镁、锌、银三种金属，与同浓度稀硫酸发生反应，最剧烈的是_____（填化学式）。（2）合金比纯金属有更广泛的用途，下列属于合金的_____（填字母）。A不锈钢B水银C黄铜D金刚石（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某同学选用如下试剂组进行实验，其中不合理的一组_____（填序号）。①Zn、Ag、CuSO4溶液②Cu、AgNO3溶液、ZnSO4溶液③Ag、Cu、ZnSO4溶液（4）已知金属单质的活泼性Fe>Cu，则Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，非金属单质与金属单质有类似性质，活泼性Cl2>Br2，将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式为_____。【答案】MgAC③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2【解析】（1）金属活动性越强，与酸反应越剧烈，镁、锌、银三种金属中，镁的金属活动性最强，所以与同浓度稀硫酸发生反应，最剧烈的是Mg。（2）A不锈钢属于合金，此选项符合题意；B水银是汞的俗称，是金属单质，不是合金，此选项不符合题意；C黄铜属于合金，此选项符合题意；D金刚石是由碳元素组成的单质，不是合金，此选项不符合题意。故选AC。（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。①Zn能与CuSO4溶液反应，说明Zn>Cu，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明Ag<Cu，即Cu>Ag，三种金属活动性顺序为：Zn>Cu>Ag，此选项不符合题意；②Cu能与AgNO3溶液反应，说明Cu>Ag，Cu不能ZnSO4溶液反应，说明Zn>Cu，三种金属活动性顺序为：Zn>Cu>Ag，此选项不符合题意；③Ag、Cu但不能与ZnSO4溶液溶液，说明三种金属中，Zn的金属活动性最强，但不能验证Ag、Cu的金属活动性顺序，此选项符合题意。故选③。（4）根据题给信息，将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。8．（2021广东省潮州市期末）（1）2018年11月28日，由“中国船舶”制造的40万吨智能超大型矿砂船“明远”号在上海命名交付，标志着中国智能船舶全面迈入新时代。请回答相关问题：①船体使用了大量钢材，钢中含碳量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生铁中含碳量；船体表面涂了红色防护漆，其防锈原理是__________。②船舱内用铜丝线连接LED灯，主要是利用铜的__________性。③制造船舶所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式__________________________。（2）某些不法商贩以铜锌合金假冒黄金进行诈骗活动，据你所学知识，可以用__________（填一种试剂）来检验某一黄金饰品的真假；（3）将一定质量的铁粉投入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是__________。（填标号）A滤渣中一定有Ag、CuB滤渣的组成可能为Ag、Cu、FeC滤液中一定没有AgNO3D滤液中一定有Fe（NO3）2【答案】小于隔绝空气导电稀盐酸（合理即可）D【解析】（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢中含碳量小于生铁中的含碳量；船体表面涂了红色防护漆，可以使钢材与空气隔绝，不会被氧化锈蚀；船舱内用铜丝线连接LED灯，主要是利用铜的导电性；工业上用赤铁矿炼铁是一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；（2）金不能与稀盐酸反应，铜锌合金中的锌可以与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以可以用稀盐酸鉴别；（3）向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，说明滤渣中没有铁，铁已经完全反应。铁粉投入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液，铁先与AgNO3反应，生成硝酸亚铁和银，反应完全后有剩余的铁才与Cu（NO3）2反应生成Fe（NO3）2和铜，所以会有4种情况：①铁粉量少，与部分AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，此时溶液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，滤渣中有Ag；②铁粉与与AgNO3刚好反应完全，溶液中没有了AgNO3，只有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，滤渣中有Ag；③铁粉与与AgNO3反应后还有剩余，与部分Cu（NO3）2反应生成Fe（NO3）2和Cu，此时溶液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，滤渣中有Ag和Cu；④铁粉与与AgNO3反应后还有剩余，与Cu（NO3）2正好完全反应，反应生成Fe（NO3）2和Cu，此时溶液中只有Fe（NO3）2，滤渣中有Ag和Cu；A、滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，A错误；B、滤渣不可能有Fe，B错误；C、滤液中可能有AgNO3，C错误；D、滤液中一定有Fe（NO3）2，D正确。故选D。必考点3金属与酸反应的计算及图表题分析(1)酸不足，产生氢气的质量由酸的质量决定。即Mg、Al、Zn三种金属与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生氢气的质量一定相等。如图1所示。(2)酸足量，产生氢气的质量由金属的质量决定，根据反应的化学方程式可知：金属与酸反应生成氢气质量的计算公式为生成氢气质量＝×金属质量a.等质量的不同种金属与足量酸反应时，的值越大，产生H2的质量越大。如图2所示。b.若用Mg、Al、Zn和足量的酸反应产生等质量的H2，消耗金属的质量为Zn>Mg>Al。（3）极值法计算金属混合物与酸反应生成氢气质量先假设一定质量的金属为某一金属，然后推断其生成H2的质量的可能范围，再与题目所给氢气质量相比较进行分析判断即可。（4）金属与酸的反应的图像①m(H2)t图像此图反映出：越陡越活，越高越小。(斜线越陡，金属活动性越强，横线越高，产生的氢气越多，相对原子质量越小。)（3）m(H2)m(酸)图像如向等质量的镁、铝、铁、锌中缓慢加入盐酸，金属锌先反应完，消耗的盐酸最少，产生的氢气也最少；其次是铁反应完，消耗盐酸的量以及产生的氢气增多；然后是金属镁反应完，最后是金属铝。由此可以分析出向等质量的镁、铝、铁、锌中加入等量的盐酸，产生氢气的量有如下几种情况（加入盐酸的量用mg表示）：①当0＜m≤a时，产生氢气的质量：Al=Mg=Fe=Zn。②当a＜m≤b时，产生氢气的质量：Al=Mg=Fe＞Zn。③当b＜m≤c时，产生氢气的质量：Al=Mg＞Fe＞Zn。④当c＜m时，产生氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn。【考点突破】1.分别将相等质量的镁、锌、铁、铝加入相等质量、相同浓度的稀硫酸中，所得反应图像见如图，则反应后所得溶液的质量最少的是（）A．铝 B．镁 C．铁 D．锌【答案】A【解析】等质量的镁、锌、铁、铝加入等质量、相同浓度的稀硫酸中，图示可知，生成氢气质量不同，则金属完全反应，铝生成氢气质量最大，反应后得到溶液质量最小。故选A。2.将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（）A．B．

C．D．

【答案】C【解析】A、如果金属都过量，则生成氢气质量决定于稀硫酸，由于是质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸，因此生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能，不符合题意；B、如果稀硫酸过量，则生成氢气质量决定于金属质量，镁、铝、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：由以上质量关系可知，相等质量的金属完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，其次是镁，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能，不符合题意；C、如果镁、锌反应生成氢气质量相等，则稀硫酸不足，对于铝来说，稀硫酸也是不足，因此生成氢气质量应该相等，该选项对应关系没有可能，符合题意；

D、当铝恰好和硫酸反应时，镁过量，锌不足，镁、铝和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，锌和稀硫酸反应生成的氢气质量小于镁、铝和稀硫酸反应生成的氢气质量，该选项对应关系可能正确，不符合题意；故选：C。3.一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是（）A．两种金属的活动性：M>NB．两种金属生成氢气的质量：M=NC．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND．充分反应后，得到溶液的质量：M=N【答案】D【解析】A、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：M>N，正确；B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，正确；C、生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，正确；D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错误。故选D。4.镁、铝、铁为生活中常见的金属，它们都能与盐酸反应生成氢气。将三种金属分别与相同溶质质量分数的稀盐酸反应。下列有关变化趋势的图象合理的是（）A．图A是将等质量的镁、铝、铁分别加入到足量的稀盐酸中B．图B是将足量的镁、铝、铁分别加入到等质量的稀盐酸中C．图C是将等质量的镁、铝、铁分别加入到足量的稀盐酸中D．图D是将等质量的稀盐酸分别逐滴加入到足量的镁、铝、铁中【答案】B【解析】根据镁、铝、铁与盐酸反应：、和，可知：酸过量时，等质量的镁、铝、铁产生氢气多的是铝；金属过量，生成氢气的质量取决于酸的质量；A、镁在三种金属中最活泼，反应速率最快，分解需要时间最短，对应关系不正确；B、反应的金属质量相等时，铝反应生成氢气最多，铁反应生成氢气最少，对应关系正确；C、反应的金属质量相等时，铝反应生成氢气最多，铁反应生成氢气最少，对应关系不正确；D、取少量等质量的稀盐酸分别逐滴加入到足量的镁、铝、铁中，最终生成氢气质量相等，对应关系不正确。故选：B。5．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法错误的是（）A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+B．c～d间的固体，滴加稀盐酸无气体产生C．当参加反应的锌的质量为m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量没有减少D．当加入锌的质量为m3时，析出固体加盐酸没有气泡【答案】D【解析】根据金属的活动性是锌＞铜＞银，向溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3中加入一定量的锌粉时，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，进行分析作答。A、通过坐标可以看出，a～b间溶液中有三种离子，锌会参与置换反应，溶液中有Zn2+，Ag+未反应完全，所以溶液中的离子是Zn2+、Ag+、Cu2+，说法正确，不符合题意；B、通过坐标可以看出，c～d间锌和硝酸银完全反应，锌与硝酸铜反应，锌没有剩余，滴加稀盐酸无气体产生，说法正确，不符合题意；C、当参加反应的锌的质量为m2时，锌与硝酸银未完全反应，溶液中Cu（NO3）2的质量没有减少，说法正确，不符合题意；D、当加入锌的质量为m3时，硝酸铜、硝酸银已完全反应，有剩余的锌，析出固体加盐酸有气泡生成，说法错误，符合题意。故选D。6.现问300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸，反应图像如图所示。下列说法正确的是（）A．b点溶液中的溶质有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2B．M的值为24.8C．c点溶液中Zn(NO3)2的质量为56.4gD．d点所得滤渣中含有的固体只有Cu和Ag【答案】D【解析】Ag、Cu和Zn三重金属的活动顺序为Zn＞Cu＞Ag，因此向300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液加入Zn粉，硝酸银优先与锌反应，银被置换出来，然后硝酸铜与锌反应，铜被置换出来；通过图像可知加入稀硫酸后又有气体产生，说明锌有剩余，与稀硫酸反应生成氢气。A、根据题意和金属活动顺序，0a段增加固体的质量为锌与硝酸银反应生成银的质量；ab段增加固体的质量为锌与硝酸铜反应生成铜的质量；bc段增加固体的质量为加入的锌质量；因此b点时溶液中硝酸铜恰好与锌反应完全，因此b点溶液中的溶质只有Zn(NO3)2，错误；B、由方程式：和方程式可知消耗6.5g锌生成21.6g的银，再消耗耗6.5g锌生成6.4g的铜，因此M的值为21.6g+6.4g=28g，故错误；C、结合选项A的分析，c点溶液中Zn(NO3)2的质量即为0a段和bc段生成的硝酸锌的质量，结合选项B0a段生成的硝酸锌的质量为18.9g，bc段生成的硝酸锌的质量为18.9g，因此c点溶液中Zn(NO3)2的质量为18.9g+18.9g=37.8g，错误；D、因为铜和银都不与稀硫酸反应，锌能够与稀硫酸反应，由图示可知d点之后随着稀硫酸的增加没有气体生成，说明此时锌被完全反应，因此d点所得滤渣中含有的固体只有Cu和Ag，正确；故选D。三、考点冲刺1.（2022·四川宜宾·中考真题）下列化学方程式中，能正确表达反应颜色变化的是（）A．铁丝在O2中剧烈燃烧，生成黑色固体：2Fe+O22FeO B．CO2使紫色石蕊溶液变为红色：H2CO3═CO2+H2O C．向AgNO3溶液中滴入稀盐酸，生成白色沉淀：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 D．向CuSO4溶液中加入足量Al粉，溶液蓝色消失：Al+CuSO4═Cu+AlSO4【答案】C【解析】解：A.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故A错误；B.二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为：H2O+CO2＝H2CO3，故B错误；C.硝酸银与盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，故C正确；D.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，故D错误。故选：C。2.（2022·安徽省卷）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是（）A.氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成B.铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀C.氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红D.锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气【答案】C【解析】A.氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。B.铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀。错误。C.碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，均能使酚酞变红。正确。D.锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气。铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应。错误。故选:C。3.（2022·福建省卷）我国古代常用灰吹法炼银(如下图)，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是（）A.银是活泼金属B.银铅块属于混合物C.PbO中Pb的化合价为+2D.灰吹法炼银过程含有化学变化【答案】A【解析】A、银的金属活动性排在氢后属于不活泼金属，选项错误；B、银铅块是由银和铅混合而成，属于混合物，选项正确；C、根据化合物中化合价代数和为0，氧元素显2价，设铅元素化合价为，，选项正确；D、根据题意，通过焙烧使铅氧化成PbO，有新物质生成属于化学变化，选项正确；

答案为：A。4.（2022·甘肃金昌中考）对下列生活中的现象或做法解释不合理的是（）选项现象或做法解释A湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干温度越高，分子运动越快B油锅着火用锅盖盖灭使可燃物与空气隔绝C铝制品比铁制品更耐腐蚀铝表面易形成致密氧化膜D“热胀冷缩”现象分子大小随温度变化而变化A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干，是因为阳光下温度高，温度越高，分子运动越快，故选项说法正确。B、油锅着火用锅盖盖灭，能使使可燃物与空气隔绝，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。C、铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确。D、“热胀冷缩”现象，是因为分子间的间隔随温度变化而变化，故选项说法错误。故选：D。5.（2021·广西百色）金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝表面会覆盖一层物质，这层物质是（）A.银和锌 B.银 C.锌 D.银和铁【答案】B【解析】根据金属活动性顺序可知，活泼金属放入到其他金属的盐溶液中，金属能与比这种金属活动性弱的金属盐溶液发生置换反应。由Zn>Fe>Ag可知：将打磨过的铁丝插入含有硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁丝与硝酸银溶液反应，而不与硝酸锌溶液反应，故铁丝表面覆盖的物质是铁与硝酸银反应被置换出来的银单质。故选B。6.（2022·贵州毕节）化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：下列有关说法正确的是（）A．步骤①置换出Fe、Ag两种单质 B．操作a需要漏斗、酒精灯等仪器 C．实验能探明三种金属活动性强弱 D．步骤④加盐酸是为了除去Cu粉【答案】C【解析】根据题意，过量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸亚铁溶液反应，过滤后得到的滤液是硫酸亚铁和硝酸铜的混合溶液，滤渣是铜和银的混合物，据此进行分析判断。解：A、铜的金属活动性比银强，比铁弱，过量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸亚铁溶液反应，步骤①不能置换出Fe单质，故选项说法错误。B、操作a能将滤液和滤渣分离，是过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台等仪器，无需使用酒精灯，故选项说法错误。C、过量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸亚铁溶液反应，说明了金属活动性铁＞铜＞银，实验能探明三种金属活动性强弱，故选项说法正确。D、铜不能与稀盐酸反应，步骤④加盐酸不是为了除去Cu粉，是为了验证是否含有铁，故选项说法错误。故选：C。7.（2022·贵州六盘水）下列实验设计正确的是（）A．探究燃烧条件 B．验证分子在不断地运动 C．硬水软化 D．比较铁、铜、银的金属活动性【答案】A【解析】A、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。B、根据盛有酚酞溶液的烧杯在大烧杯外，进行分析判断。C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。解：A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计正确。B、盛有酚酞溶液的烧杯在大烧杯外，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液不变色，不能验证分子在不断地运动，故选项实验设计错误。C、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，故选项实验设计错误。D、铁丝与硝酸银溶液反应置换出银，说明了金属活动性Fe＞Ag；铜与FeSO4溶液不反应，说明了金属活动性铁＞铜；无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计错误。故选：A。8．（2022·贵州铜仁）下列说法正确的是（）A.目前计入空气污染指数的有∶SO2、CO、CO2、NO、PM2.5和O3等B.医疗生理盐水浓度为0.9%，指是100g氯化钠溶液中含0.9g医用氯化钠C.23g有机物M在氧气中充分燃烧，生成44gCO2和27gH2O，则M中一定含碳、氢元素，可能含氧元素D.某铁合金含Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2gH2，则该合金的金属组合可能有3种【答案】D【解析】A、目前计入空气污染指数的项目有：SO2、CO、可吸入颗粒物（PM2.5）和O3等错误，没有二氧化碳；错误；B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，指的是100g0.9%的氯化钠溶液（不是氯化钠溶液）中含0.9g医用氯化钠；错误；C、生成的44g二氧化碳和27g水中C、H元素质量分别为：C元素质量：44g×=12g；H元素质量：27g×=3g；C、H元素质量和=12g+3g=15g；15g＜23g，可燃物中除C、H元素外还含O元素；错误；D、根据题目所给信息可采用极值法进行计算，即假设5.6g全部为某种金属，计算该金属与足量稀盐酸充分反应后产生氢气的质量，已知铜与稀盐酸不反应，产生氢气的质量为0；设5.6g镁与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为x。设5.6g锌与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为y。设5.6g铁与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量为z。由于5.6g铁合金是含有一种或几种金属的混合物，所以产生氢气的质量，应有大于0.2g，也有小于0.2g，所以可能的情况有Fe、Mg、Cu；Fe、Mg、Zn；Fe、Mg、Cu、Zn；三种；正确；故选D。9.（2022·海南省卷）为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是（）A.将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B.将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中C.将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D.将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中【答案】C【解析】A、将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中，Zn、Cu表面都会有银白色固体析出，证明Zn、Cu大于Ag，但无法判断Zn和Cu的活动性强弱，故不符合题意；B、将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中，只有Zn表面产生气泡，而Cu和Ag放入后无明显现象，则证明Zn大于Cu、Ag，但无法判断Cu和Ag活动性强弱，故不符合题意；C、将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中，Zn表面有红色固体析出，证明Zn>Cu，而Ag放入后没有明显现象，证明Cu>Ag，故Zn>Cu>Ag，符合题意；D、将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中，Zn在CuSO4溶液中表面有红色固体析出，证明Zn>Cu，Zn在AgNO3溶液中表面有银白色固体析出，证明Zn>Ag，但无法判断Cu和Ag的活动性强弱，故不符合题意。故选C。10.（2022·河南省卷）某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是A.Mg B.Al C.Zn D.Cu【答案】C【解析】铜不与盐酸反应，Mg、A1、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：由上述质量关系可知：6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g；6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g；故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。11．（2022·黑龙江龙东区）下列图像能正确表示对应关系的是（）A.向氢氧化钠溶液中加水B.向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加Ba(OH)2溶液C.加热高锰酸钾D.向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉【答案】D【解析】A、向氢氧化钠溶液中加水，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，不符合题意；B、向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加Ba(OH)2溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡，硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；C、加热高锰酸钾，加热到一定温度，才开始分解，后高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始固体的质量不变，故固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；D、向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉，金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，铁先与硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，铁和硝酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故溶液质量逐渐减小，待硝酸银完全反应后，溶液继续减少，但是减少幅度变小，待硝酸铜完全反应后，不再变化，符合题意。故选D。12.（2022·湖北十堰）为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱，某同学进行了如下实验（如图甲所示），充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中，最终得到无色溶液a和固体b（如图乙所示）。由此得出以下结论：①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化；②固体b中至少含有1种金属；③固体b中最多含有四种金属；④溶液a中至少含有2种金属离子；⑤该实验能得出4种金属的金属活动性顺序：Mg>Zn>Fe>Cu。其中正确结论的个数是（）A.1 B.2 C.3 D.4【答案】A【解析】①第1支试管在反应前溶液为无色，稀盐酸与锌粉反应后生成氯化锌，溶液仍为无色。第2支试管在反应前溶液为无色，稀盐酸与铁粉反应后生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色。第3支试管在反应前溶液为蓝色，镁粉与氯化铜溶液反应后生成氯化镁，溶液变为无色。由此可知，反应前后只有2支试管中溶液颜色发生了明显变化，故该条结论错误；②当把三支试管中的物质全部倒入烧杯中后，最终得到无色溶液和固体。由此可知，溶液中的氯化亚铁和氯化铜都已完全反应，则固体b中至少含有铁和铜两种金属，故该条结论错误；③当在甲图实验中镁粉过量时，不仅能把第3支试管中氯化铜中的铜置换出来，剩余的镁粉在倒入烧杯后，还会和氯化亚铁、氯化锌反应，把铁、锌置换出来，所以固体b中最多含有镁、锌、铁、铜四种金属，该条结论正确；④当镁粉过量时，镁粉会和氯化铜、氯化亚铁、氯化锌反应，那么反应后的溶液只含有氯化镁一种溶质，溶液a中的金属离子只有镁离子，所以溶液a中至少含有1种金属离子。故此条结论错误；⑤通过图甲中实验可知，锌粉与稀盐酸反应产生气泡速率比铁粉与稀盐酸反应产生气泡速率快，说明锌>铁，镁粉能把氯化铜中的铜置换出来，说明镁>铜。把三支试管中的物质全部倒入一只烧杯中最后得到无色溶液和固体，此现象无法比较镁与锌、铁的金属活动性顺序。故此条结论错误；综上所述，故答案选A。13.（2022·湖北宜昌）向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】根据金属的活泼性顺序铁＞铜＞银可知，硝酸铜和硝酸银的混合液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银消耗完全后铁和硝酸铜继续反应生成硝酸亚铁和铜，当硝酸铜液消耗完全后反应停止。发生的反应的方程式分别为、；【详解】A、根据分析，铁粉加入一定量的混合液后，先有银单质析出，之后铁粉继续和硝酸铜反应有铜析出，最后铁粉过量时有铁剩余，则固体种类随着铁粉的加入，由银转变为银和铜，最终剩余固体为银、铜和铁三种，故A正确；B、根据分析，未加入铁粉时混合液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种；当加入少量铁粉后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁，此时溶液中溶质包括硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种；当加入的铁粉恰好和硝酸银完全反应时，溶质包含硝酸亚铁和硝酸铜两种；当加入铁粉恰好和硝酸银、硝酸铜都恰好完全反应或者铁粉过量，反应后的溶液中溶质只有硝酸亚铁一种物质，故B正确；C、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，溶液质量快速减小；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢减小。当反应停止时，溶液总质量不再变化。故C正确；D、根据分析可知，铁粉加入后先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁可以置换出216份质量的银，固体质量快速增大；当铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，溶液质量较慢增大。当反应停止时，随着铁粉的继续加入，固体质量会继续增大，而不是不变，故D错误；故选D。14.（2022·贵州铜仁）人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题：（1）根据上图分析，金属的发现历程与金属的______有关。（2）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的______性能好。（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。【提出问题】如何判断Fe、Cu、R的金属活动性顺序？【猜想与假设】猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：______【进行实验】实验操作实验现象实验结论____________猜想二正确【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为______。【答案】①.活动性②.抗腐蚀③.R>Fe>Cu④.将打磨好的R丝分别插入盛有硫酸铜、硫酸亚铁溶液的A、B两支试管中（合理即可）⑤.A试管中R丝表面有红色物质析出，B试管中R丝表面无明显现象（合理即可）⑥.Al、Fe、R、Cu【解析】【详解】（1）分析图像，金属的活动性：Al>Fe>Cu，金属的发现历程：铜最早、然后是铁、最后是铝，则金属的发现历程与金属的活动性有关；（2）铝能在空气中和氧气反应产生一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀的作用，故填抗腐蚀；（3）猜想与假设：已经知道金属的活动性Fe>Cu；则R的活动性可以是三种金属中最弱，即猜想一；R的活动性可以在铁和铜之间，即猜想二；R的活动性可以是三种金属中最强，即猜想三：R>Fe>Cu；进行实验：比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，因为实验结论：金属活动性Fe>R>Cu；则可以设计中间的金属放入两端金属的