葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024-2025学高一上学期9月期初考试 化学试题(普高班)

葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024—2025学年度（上）高一九月期初考试化学试题考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、选择题（每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列各组物质中，属于同素异形体的是A.和 B.和 C.和 D.和干冰2.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质属于胶体的是①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A.②④⑤ B.③④ C.②④⑥ D.①③⑥3.丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是（）A.雾天时，打开汽车雾灯 B.用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水C.日光从窗隙射入暗室 D.光线透过树叶间的缝隙射入密林中4.物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是A.X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B.X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠C.X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙D.X为氧化铁、Y为氯化铁、Z为氢氧化铁5.下列物质间的转化在溶液中不能一步实现的是（）A. B.C. D.6.下列关于物质分类的说法，正确的个数有（）（1）冰水混合物属于纯净物，汽油属于混合物（2）胶体、、三种物质都是化合物（3）由同一种元素组成的物质一定是纯净物（4）酸性氧化物一定是非金属氧化物（5）强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强A.1 B.2 C.3 D.47.下列分散系最不稳定的是（）A.向KOH溶液中通入得到的无色溶液B.向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系C.向澄清石灰中通入过量的得到的分散系D.向沸水中逐滴加入饱和的溶液并加热得到的红褐色液体8.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.CD.9.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸镁与盐酸反应：B.稀硫酸滴在铜片上：C.铁片插入到硝酸银溶液中：D.与浴液反应：10.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C. D.11.下列反应不能用离子方程式“”表示的是（）A.溶液与NaOH溶液混合 B.溶液与KOH溶液混合C.溶液与NaOH溶液混合 D.溶液与溶液混合12.关于工业上氨的催化氧化反应的叙述正确的是（）A.生成物NO属于酸性氧化物 B.中氢元素的化合价为-1价C.是氧化剂，NO是氧化产物 D.每生成1个NO转移1个电子13.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO B.K+、Na+、NO、OH-C.H+、NH、Fe3+、SO D.Ba2+、Cl-、HCO、NO14.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A.通入溶液 B.HCl通入溶液C.通入NaOH溶液 D.通入稀盐酸溶液15.图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2AgHClA.A B.B C.C D.D二、非选择题（共55分）16.（12分）某无色、澄清溶液中可能含有Na+、Cl-、、、Fe3+、OH-、中的几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：已知：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。步骤操作现象Ⅰ取少量溶液，向其中加入适量铝粉有气体生成Ⅱ另取少量溶液，向其中滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成Ⅲ向Ⅱ中滴加足量稀盐酸沉淀部分溶解（1）不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有_______离子，肯定有_______离子。（2）写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式_______。（3）原溶液中可能存在_______离子，验证溶液中是否存在此离子的实验方法_______。（4）若(2)中的离子不存在，则溶液中一定存在的阴离子_______。17.（14分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛得应用，请回答以下问题.（1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒.以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：____________、____________（填“氧化性”或“还原性”）.（2）生活中若将“84”消毒液（有效成分是NaClO）和洁厕精（主要成分是HCl）混合，易产生黄绿色有毒气体.①将方程式补充完整：_______NaClO+_______HCl（浓）=_______NaCl+_______↑+_______②该反应中氧化剂是______（填化学式），氧化产物与还原产物个数比为____________.（3）砒霜（）可与反应：.每生成1个分子转移______个电子.（4）金属钛具有熔点高、硬度大，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”.在工业上常采用金属钠还原熔融的方法制取：，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目____________________________.18.（14分）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种.请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________________.（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失.说明原溶液中肯定存在的离子是___________________，有关的离子方程式为______________________________________.（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________________，此过程中涉及到的离子方程式有______________________________________.（4）通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是可能存在的离子是___________________.19.（15分）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_______(填序号)。A.2H2+O22H2O B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.CuO+COCu+CO2 D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。①上述反应中被还原的元素为_______(填元素符号)。②配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。□KMnO4+□HCl(浓)=□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O③该反应中被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为_______。（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最弱的物质是_______。①2FeCl3+2KI=FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（4）若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，应用上述反应中的_______作氧化剂。化学评分细则12345678CDBDABBC9101112131415CBDCDAC16.（每空2分，共12分）【答案】（1）①.Fe3+②.Na+（2）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（3）①.Cl-②.先往溶液中加入过量的Ba(NO3)2，过滤后，往滤液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则一定含有Cl-，否则不含有Cl-（4）Cl-17.（每空2分，共14分）（1）氧化性 还原性（2）①12111（有错不得分）②NaClO1:1（3）6 （4）18.（除标注外每空2分，共14分）（1）（2）（填和也得分）（3）（1分）（1分）、（2分）（4）、、、（少写得一分，有错不得分）19.（共15分）（【答案】（1）C（2）①.Mn②.③.5：3（3）I2（4）FeCl3【解析】【小问1详解】区域3的反应不属于任何一种基本反应类型，但属于氧化还原反应。A．该反应的基本类型属于化合反应，因此该反应不属于区域3的反应，A不符合题意；B．该反应的基本类型是分解反应，因此该反应不属于区域3的反应，B不符合题意；C．该反应不属于任何一种基本类型，但反应过程中元素的化合价发生了变化，因此该反应属于区域3的反应，C符合题意；D．该反应的基本类型是置换反应，因此该反应不属于区域3的反应，D不符合题意；故合理选项是C；【小问2详解】①在该反应中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，故被还原的元素为Mn元素；②在该反应中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低5价；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是10，所以KMnO4、MnCl2系数是2，HCl的系数是19，Cl2的系数是5；根据K元素守恒，可知KCl的系数是2；再根据Cl元素守恒可知：还有6个Cl的化合价不变，因此应该将HCl的系数改为16；最后根据H元素守恒，可知H2O的系数是8，则配平后的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥法表示电子转移为：；③在上述参加反应的16个HCl中，有10个Cl被氧化产生Cl2，HCl作还原剂；还有6个Cl仍以以-1价形式存在，这部分HCl起酸的作用，故该反应中被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为10mol：6mol=5：3；【小问3详解】在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。①在反应2FeCl3+2KI=FeCl2+2KCl+I2中，FeCl3为氧化剂，I2为氧化产物，因此氧化性：FeCl3＞I2；②在反应2FeCl2+Cl2=2