2024年新教材高中化学综合测评含解析新人教版必修第一册

PAGEPAGE1综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2024天津一中高一上期中)2024年春节前后,世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。在疫情面前,我国人民众志成城,奋力战“疫”。下列防疫物品的主要成分属于无机物的是 ()A.B.C.D.2.(2024河南省试验中学高一上期中)下列说法正确的是()A.金属钠能导电,所以钠是电解质B.碱性氧化物肯定是金属氧化物C.某矿泉水外包装上印有:从不添加任何人工矿物质,从不运用任何添加剂。由此说明该矿泉水是纯净物D.FeO通常是白色固体物质3.(2024安徽亳州二中高一上期中)用光滑的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,干脆视察时看到火焰呈黄色,下列推断正确的是 ()A.只含Na+B.既含有Na+,又含有K+C.肯定含Na+,可能含有K+D.可能含有Na+,可能还含有K+4.下列有关化学用语表示正确的是 ()A.818O2-的结构示意图B.质子数为53、中子数为78的碘原子:53C.N2的结构式:D.H2O2的电子式:H+[··O······O······5.(2024黑龙江哈尔滨三中高一上期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()A.标准状况下,2.24LN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAB.3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NAC.0.1mol·L-1稀硫酸中含SO42-的个数为D.标准状况下,2.24LH2O中含有的原子数约为0.3NA6.(2024河北唐山高一上期末)下列离子方程式书写错误的是 ()A.氯气与水反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.硫酸钠溶液与氢氢化钡溶液混合:Ba2++SO42-BaSOC.NaHCO3溶液与稀硫酸反应:H++HCO3-CO2↑+H2D.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O7.(2024黑龙江鹤岗一中高一上期末)下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是(括号内为杂质) ()选项物质除杂试剂除杂操作ACu(Fe)盐酸加入过量盐酸并过滤BNa2CO3溶液(NaHCO3)CO2通入过量CO2CFeCl2溶液(FeCl3)Fe加入过量Fe粉,充分反应后过滤DCO2气体(HCl)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气8.已知:①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向NaBr溶液中通入少量试验①产生的气体,溶液变橙色;③取试验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列推断错误的是 ()A.试验①生成的气体也能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝B.试验②中的氧化剂是NaBrC.上述试验中,共有三个氧化还原反应D.上述试验证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>I29.(原创)“清肺排毒汤”治疗新型冠状病毒肺炎具有良好的疗效。“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合,可用于治疗新型冠状病毒感染的肺炎轻型、一般型、重型患者,在危重症患者救治中也可结合患者实际状况合理运用。其中的一味中药成分黄芩苷的提取方法及结构如图所示,下列说法错误的是 ()A.操作①为过滤B.由提取方法可知黄芩苷在水中的溶解度较小C.黄芩苷所含三种元素形成的化合物显酸性的只有一种D.黄芩苷分子中既含极性键又含非极性键10.碘在自然界中有许多存在形式,在地壳中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有如下转化关系:以下说法不正确的是 ()A.①中发生的反应是:2I-+Cl2I2+2Cl-B.I-与过量Cl2发生的反应是:I-+3Cl2+3H2OIO3-+6Cl-+6HC.以上反应中,氯气都体现氧化性,详细表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价D.通过以上信息可预料:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能视察到溶液变蓝的现象二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.依据元素周期表和元素周期律,推断下列叙述不正确的是 ()A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.Na与O2在不同条件下反应得到的产物不同C.如图所示试验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族12.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下,将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 ()A.反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H22Ce3++2H+B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.反应前溶液中c(Ce4+)肯定等于反应后溶液中的c(Ce4+)D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数肯定保持不变13.(2024福建学业水平选择考适应性测试)钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的溶剂合电子,下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶液,并渐渐产生气泡。下列说法错误的是 ()A.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性增加C.0.1mol钠投入液氨中完全反应生成0.01molH2,Na共失去0.02mol电子D.钠和液氨可发生反应:2NH3+2Na2NaNH2+H2↑14.(2024湖南五市十校高一上联考)下列对试验装置图的分析中错误的是 ()甲乙丙丁A.用甲图装置可鉴别纯碱与小苏打固体B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.丙图中:充分光照后,量筒中液体酸性增加D.用丁图装置制取氯气15.(2024广东深圳高一期末)Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 ()XYQZA.原子半径:Y比X大B.最高价氧化物的水化物的酸性:Q比Z强C.Z的单质可用于自来水消毒D.Q与Y形成的化合物中含有离子键三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(10分)(2024福建宁德高一上期末)钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)某汽车平安气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,NaN3快速分解产生N2和Na,同时放出大量的热,N2使气囊快速膨胀,从而起到爱护作用。①KClO4可处理产生的Na,其中氯元素的化合价是。

②Fe2O3也可处理产生的Na,反应为6Na+Fe2O33Na2O+2Fe,反应中Na2O是(填“还原产物”或“氧化产物”)。

③NaHCO3是冷却剂,汲取产气过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式为。

(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为。②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入,反应的离子方程式为。

③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并接着加热至液体呈红褐色,制得的分散系为(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

17.(10分)(2024北京朝阳高一上期末)摩擦剂是牙膏的主体成分,SiO2是一种常见的摩擦剂。(1)Si在元素周期表中的位置是。

(2)依据用途推想SiO2在水中的溶解性:(填“易溶”或“难溶”)。

(3)制备SiO2的方法如下:①写出反应Ⅰ的离子方程式:。

②比较酸性强弱:H2SO4H2SiO3(填“>”或“<”)。

③结合原子结构说明②中酸性关系:Si和S电子层数相同,。

(4)为满意不同需求,牙膏中还会添加一些特别物质,如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图所示。Sn下列说法正确的是(填字母)。

a.Sn元素的最高正化合价为+4价b.Sn的原子半径比Si大18.(14分)检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:离子Fe3+Cu2+SONa+H+浓度(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3(1)c(H+)=mol/L。

(2)为了削减污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。①工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu、、。

②试剂B是。

③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、,最终用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。

④通过检验溶液D中Fe3+来推断废水中Fe3+是否除尽,试验方法是。

⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,缘由是

。

⑥上述1000L废水经处理,可获得FeSO4·7H2O的物质的量是mol。

19.(12分)(2024黑龙江齐齐哈尔高一上期末)化工产品中,含氯物质众多,其用途广泛。回答下列问题:(1)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。缺失的类别A为,物质B为(填化学式)。

(2)电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料,某同学在试验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示:已知Ca(ClO3)2易溶于水。①工业生产电石的反应为CaO+3CCaC2+CO↑,该反应中还原剂为。

②流程中“制Ca(ClO3)2”的化学方程式为;“转化”发生反应的离子方程式为。

③上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得的。该反应的离子方程式是,其中盐酸体现的性质为性和性。下列发生装置可用于上述方法制备Cl2的是(填字母)。

A.B.C.D.20.(14分)A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4;A、B、D、F这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题:(1)B元素的原子结构示意图是;

D元素在周期表中的位置是第周期第族。

(2)A、B、C和F可组成一种化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式:、。

(3)写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:、。

(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐发生反应的离子方程式为。(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为-1价双原子阴离子,且甲为18电子微粒,乙为10电子微粒,则甲与乙反应的离子方程式为。

答案全解全析1.C2.B3.C4.C5.A6.D7.B8.B9.C10.D11.C12.BC13.C14.AD15.C1.C大多数含碳元素的化合物为有机物,不含碳元素的化合物为无机物,但由于CO、CO2和碳酸盐等从性质上更接近于无机物,故它们虽然含碳元素,但也归于无机物。2.B金属钠是单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,A错误;碱性氧化物都是金属氧化物,B正确;矿泉水里含有多种可溶性矿物质,是混合物,C错误;FeO是黑色固体物质,D错误。3.C用光滑的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,干脆视察时看到火焰呈黄色,说明肯定含有Na+,由于黄色的光能够将紫色的光遮住,故可能还有K+,须要透过蓝色钴玻璃再进行视察,故结论是肯定含Na+,可能含有K+。4.C818O2-的核电荷数为8,核外电子总数为10,其离子结构示意图为,故A错误;质子数为53,中子数为78的碘原子的质量数为131,该原子正确的表示方法为

53131I,故B错误;N2分子中含三对共用电子对,氮气的结构式为,故C正确;H2O2为共价化合物,电子式为H··O······O··5.A1个N2和CO分子均含有14个电子,在标准状况下2.24L气体为0.1mol,故2.24LN2和CO的混合气体中含有的电子数为14×0.1mol×NAmol-1=1.4NA,A正确;H2O2分解生成水和氧气,此过程中每消耗1mol过氧化氢需转移1mol电子,当消耗3.4g过氧化氢(0.1mol)时共转移电子的物质的量为0.1×1mol=0.1mol,个数为0.1NA,B错误;没有给出稀硫酸的体积,故不能计算溶液中硫酸根离子的个数,C错误;标准状况下水不为气体,2.24L水的物质的量不是0.1mol,所含原子数不是0.3NA,D错误。6.DD项,醋酸是弱酸,书写离子方程式时应写化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。7.BFe与盐酸发生反应而Cu不与盐酸发生反应,A正确;碳酸钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠不与二氧化碳反应,B错误;铁粉与氯化铁反应,生成氯化亚铁,C正确;氯化氢能和碳酸氢钠反应,二氧化碳不能和碳酸氢钠反应,D正确。8.B向KMnO4晶体上滴加浓盐酸,产生黄绿色气体Cl2,氯气具有氧化性,能与KI反应生成碘单质,试纸变蓝,A正确;向溴化钠溶液中通入氯气,发生反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2,溴元素化合价上升,NaBr作还原剂,B错误;试验③中溴单质与碘离子反应生成碘单质和溴离子,结合A、B选项分析,可知过程中发生三个氧化还原反应,C正确;依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,结合试验①②③说明氧化性KMnO4>Cl2>Br2>I2,D正确。9.C分别液体和难溶性固体通常运用的操作方法是过滤,A项正确;由沉淀的主要成分为黄芩苷可知,黄芩苷在水中的溶解度较小,B项正确;由黄芩苷的结构可知,黄芩苷由C、H、O三种元素组成,由这三种元素形成的化合物显酸性的有H2CO3和CH3COOH等,C项错误;依据黄芩苷分子的结构可知,分子中含有C—C非极性键、O—H极性键等,D项正确。10.D若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,能视察到溶液变蓝的现象,D错误。11.C气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,A正确;Na与O2在不同条件下反应可生成Na2O、Na2O2,B正确;题图所示试验可证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能据此得出元素的非金属性:Cl>C>Si,C不正确;118号元素在第七周期0族,D正确。12.BC依据图示可知反应Ⅰ为2Ce4++H22Ce3++2H+,A正确;反应Ⅱ的反应物为Ce3+、H+、NO,生成物为Ce4+、N2、H2O,依据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,可得反应的离子方程式为4Ce3++4H++2NO4Ce4++N2+2H2O,在该反应中NO是氧化剂,Ce3+是还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶4=1∶2,B错误;反应前后溶液中Ce4+的物质的量不变,但由于反应后溶液中水的物质的量增多,所以反应后溶液中c(Ce4+)减小,C错误;由于反应前后各种元素的原子个数相等,依据Ce原子守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变,D正确。13.C钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大,A正确;液氨中没有能自由移动的离子,不能导电,而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子,能导电,溶液的导电性增加,B正确;0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子,C错误;反应中钠失去电子,只能是氢原子得到电子,所以钠和液氨可发生反应2NH3+2Na2NaNH2+H2↑,D正确。14.AD利用甲图装置加热固体时,试管口应向下倾斜,防止生成的水倒流,使试管炸裂,A错误;先用胶头滴管滴入稀硫酸,稀硫酸与铁粉反应生成氢气,利用氢气将装置中的空气排出,可防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化,再用插入液面以下的长胶头滴管加入NaOH溶液,与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁,B正确;氯气和水反应生成HCl和HClO,HClO见光易分解生成HCl和O2,充分光照后,HClO完全分解,量筒中得到盐酸,液体酸性增加,C正确;试验室制备氯气时,应选用二氧化锰与浓盐酸,二氧化锰与稀盐酸不反应,D错误。15.C4种元素的原子最外层电子数之和为22,设Q最外层电子数为a,则X的最外层电子数为a+1,Y的最外层电子数为a+2,Z的最外层电子数为a+3,则有a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4。X、Y位于其次周期,则X是N,Y是O,Q是Si,Z是Cl。同周期主族元素从左到右,原子半径依次减小,则原子半径X(N)>Y(O),A项错误;同周期主族元素从左到右,元素的非金属性渐渐增加,元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增加,则酸性H2SiO3<HClO4,B项错误;氯气溶于水,与水反应生成次氯酸,次氯酸有强氧化性,能杀菌消毒,则氯气可用于自来水消毒,C项正确;SiO2中含共价键,D项错误。16.答案(1)①+7价②氧化产物③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2)①2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+②氯水Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-③胶体解析(1)①KClO4中K是+1价,O是-2价,依据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知氯元素的化合价是+7价。②反应6Na+Fe2O33Na2O+2Fe中钠元素化合价上升,被氧化,作还原剂,因此Na2O是氧化产物。③NaHCO3是冷却剂,汲取产气过程中释放的热量而分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,其分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)①FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。②氯化亚铁易被氧化为氯化铁,则除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入氯水,反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-。③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并接着加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体。17.答案(1)第三周期第ⅣA族(2)难溶(3)①SiO32-+2H+H2SiO3↓②>③核电荷数Si<S,原子半径Si>S,得电子实力Si<S,非金属性(4)ab解析(1)Si为第14号元素,其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。(2)SiO2为常见的摩擦剂,其在牙膏中以固体形式存在,SiO2在水中难溶。(3)①H2SiO3难溶于水,因此可以用Na2SiO3和酸反应生成,反应的离子方程式为SiO32-+2H+H2SiO3↓;②依据强酸制弱酸的原理,硫酸可以制备硅酸,因此硫酸酸性强于硅酸;③Si和S电子层数相同,核电荷数Si<S,原子半径Si>S,得电子实力Si<S,非金属性(4)Sn为主族元素,主族元素的最高正化合价等于其族序数,Sn为第ⅣA族元素,因此Sn的最高正化合价为+4价,a正确;同一主族元素原子从上到下原子半径渐渐增大,因此Sn的原子半径大于Si,b正确。18.答案(1)0.01(2)①Fe+2Fe3+3Fe2+Fe+2H+Fe2++H2↑②硫酸③过滤④取少量溶液D于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变红色,说明废水中Fe3+除尽⑤FeSO4有还原性,易被氧化(或FeSO4·7H2O易失去结晶水)⑥12解析(1)依据电荷守恒知,c(H+)+3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-),废水呈酸性,OH-浓度很小,计算时可忽视,代入题给数据计算得c(H+)=0.01mol/L。(2)①工业废水中含有硫酸铜、硫酸铁、硫酸钠和硫酸,加入铁粉后,反应的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu、Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2↑。②固体C为铁和铜的混合物,加入过量试剂B,过滤,得铜和溶液E,为不引入新的杂质离子,试剂B是硫酸。③操作③是从溶液中获得晶体,为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,最终用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。④用KSCN溶液检验Fe3+是否除尽。⑤Fe2+易被氧化,FeSO4·7H2O易失去结晶水,故FeSO4·7H2O需密闭保存。⑥1000L废水中n(Fe3+)=2mol,560g铁粉的物质的量为10mol,依据铁原子守恒知,可获得FeSO4·7H2O的物质的量是12mol。19.答案(1)酸Cl2O7(2)①C②6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2OCa2++CO32-CaCO3↓③MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸还原A解析(1)依据“价—类”二维图可知,类别A为酸,物质B为+7价Cl元素的氧化物