湖南省邵阳市邵东县创新实验学校2025届高三化学上学期第一次月考试题

PAGEPAGE9湖南省邵阳市邵东县创新试验学校2025届高三化学上学期第一次月考试题本试卷考试时间：90分钟；满分：100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．试验室中下列做法错误的是（）A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯干脆加热蒸发皿 D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参加酸雨形成3.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是()A．54.5% B．40%C．36% D．33.3%4.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取确定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI­淀粉溶液试验现象溶液呈紫红色紫红色消逝，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的依次为()A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O25.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA6.配制确定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成试验结果偏高的是()A．称量物错放在托盘天平右盘B．定容时视察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水7．下列溶液中能够区分SO2和CO2的是()①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④C．②③④⑤ D．①②③④⑤8.某溶液中可能存在Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的某几种。现取该溶液进行试验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中接着滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3据此可以推断：该溶液确定不存在的离子组是()A．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3) B．Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－C．Al3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－ D．Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)9.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物10.下图点滴板上溶液间反应的试验，其反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+11．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记12．能正确表达下列反应的离子方程式为()A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液汲取工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O13．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获得烧碱和氯气：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O14．25℃时，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是()A．无色溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)B．0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－C．25℃时，Kw/c(H＋)＝1×10－2mol·L－1的溶液中：K＋、NOeq\o\al(－,3)、S2－、ClO－D．使甲基橙呈红色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Al3＋、Cl－二、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。15．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD．③中的反应是非氧化还原反应16．下列离子的检验方法合理的是()A．向溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，渐渐变为红褐色，说明溶液中不含有Mg2＋17．臭氧(O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是()A．氧气转化为臭氧是化学改变B．臭氧(O3)的摩尔质量为48gC．氮氧化合物会导致臭氧层空洞D．臭氧对人的身体健康不利，应当拒绝运用臭氧18．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO32—、AlO2—B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO42—、MnO4—C．0.1mol·L－1KHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．0.1mol·L－1氯水中：K＋、NH4+、NO3—、HSO3—19．依据SO2通入不同溶液中的试验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有还原性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO320．向体积为1L含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量改变如下图所示。下列有关说法不正确的是()A．线段BC代表Fe3＋物质的量的改变状况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶321.下列叙述正确的是()A．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能干脆转化成电能B．因为CaCO3＋SiO2eq\o(=====,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂D．SiO2既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物22．预防流感，同学们每天用“84消毒液”(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．“84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同运用，可达到既清洁又消毒的双重效果三、非选择题：本题共4小题，共40分，每空2分23．合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(保留2位小数)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α­Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为_______g，生成试验条件下CO2的体积为_______L(假设此试验条件下，气体摩尔体积为24L·mol－1)。24．某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：阳离子K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)阴离子Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)为了推断该混合物的组成，现依次进行如下试验，依据试验现象，回答下列问题：(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中确定不存在的离子是________。(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，起先有沉淀生成，接着滴加，沉淀消逝，同时有无色无味气体逸出。则确定存在的离子是________，可以解除的离子是________。(3)取以上试验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：________(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出详细的步骤、现象与结论)：_________________________________________________________________________________________________________________________________。25．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入确定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种状况)：(1)在A状况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。(2)在B状况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。26.在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________mol·L－1。(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________mol·L－1。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液