高考总复习优化设计二轮用书化学H湖南专版(适用于新高考新教材)热点提速练

热点提速练1化学与STSE、传统文化

命题角度1化学与STSE1.(2023·湖北荆州5月冲刺模拟)化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是()A.醋酸钠结晶析出放热,可制作市场“热袋”B.头发主要由角蛋白构成,频繁烫发会对头发造成一定伤害C.味精是一种常用的增味剂,现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产D.三星堆青铜大立人属于合金,其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀2.(2023·湖南株洲南方中学月考)北京冬奥会多措并举践行低碳、绿色环保理念。下列叙述错误的是()A.奥运村生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放,能减少空气污染B.氢能源大巴车使用光伏电解水制得的氢气作为燃料,低碳且环保C.因防疫需要,大量使用一次性口罩、防护服等,体现绿色环保理念D.循环使用CO2制冰技术,比传统制冷剂氟利昂更加环保3.(2023·广东大湾区二模)近年来我国科技研究取得重大突破,科技创新离不开化学。下列相关叙述错误的是()A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料,SiC的硬度大、熔点低B.战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构),12g石墨烯中含有1.5molσ键C.潜水器抗压材料含新型钛合金,基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2D.用二氧化碳合成葡萄糖,为人工合成“粮食”提供了新路径,葡萄糖是多羟基醛4.(2023·湖南益阳高三期末)许多科技工作、研究对象及成果都与化学密不可分,如“蓝碳”,即通过海洋和海岸带生态系统吸收并固存的碳。下列说法错误的是()A.应用于“万米载人潜水器”的新型钛合金具有强度高、耐腐蚀的特点B.生长在藤蔓上的“美月”西瓜是一种高糖水果,其所含糖类物质不一定能发生水解反应C.“无塑海洋行动”中的“塑”指塑料,其合成方法均与酚醛树脂的合成方法相同D.我国近海及海岸带的“蓝碳”潜力巨大,有助于实现“碳达峰、碳中和”的目标5.(2023·山西运城二模)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是()A.长时间高温蒸煮可杀死“甲流”病毒B.可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃C.5G、6G技术离不开制备光缆的晶体硅D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一命题角度2化学与传统文化6.(2023·湖北大学附中二模)中国对于铁合金的记载很早,在《天工开物》中“凡铁分生、熟,出炉未炒则生,既炒则熟。生熟相和,炼成则钢。”体现了我国很早就已将不同碳含量的铁合金进行了区分,下列叙述正确的是()A.生铁的含碳量比熟铁低B.生铁变为熟铁是物理变化C.钢的含碳量越高,硬度越小D.合金钢与碳素钢的组织结构不同7.(2023·山东济宁二模)中华文化富载科学知识,下列说法错误的是()A.“有硇水者,剪银块投之,则旋而为水”,“硇水”是硝酸溶液B.“白玉金边素瓷胎,雕龙描凤巧安排”,生产“瓷”的主要原料为黏土C.“蜡炬成灰泪始干”,“泪”是蜡烛燃烧的产物D.古剑“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”是铁的合金8.(2023·湖南长沙一中高三月考)古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是()A.“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分为CaCO3B.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜C.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”中“杓”的主要成分为Fe3O4D.“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”中“矾”是带结晶水的硫酸盐9.(2023·广东汕头二模)化学与传统文化密切相关。下列有关描述错误的是()A.《天工开物》“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”,“硝”指硝酸钾B.《劝学》“冰,水为之,而寒于水”,说明冰的能量更低,转化为水属于吸热反应C.《己亥杂诗》“落红不是无情物,化作春泥更护花”,蕴含着自然界中的碳、氮循环D.《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂”,“飞絮”的化学成分为纤维素热点提速练2阿伏加德罗常数及应用

命题角度1传统考查方式1.(2023·湖北高中名校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAB.精炼铜阴极增重6.4g时阳极生成Cu2+数目为0.1NAC.质量为3.0g的—CH3(甲基)电子数为2NAD.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子数目为0.2NA2.(2023·湖南湘潭一中高三月考)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.一定条件下,1molH2与足量碘蒸气充分反应,转移电子数目为2NAB.1molCu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子C.25℃时,pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13NAD.标准状况下,22.4L氦气所含的质子数为2NA3.(2023·广东广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2NA时,阳极参与反应的Cu小于64gB.25℃,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有NH4C.标准状况下,22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NAD.0.1mol羟基与0.1molCH4含有的电子数目都为NA4.(2023·福建莆田第四次质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.氯碱工业中,当电路中通过的电子数为NA时,阳极应产生11.2LH2(标准状况)B.1L0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中阴离子总数小于NAC.标准状况下,22.4LCH3OH中所含的共价键的数目为5NAD.2gH218O中所含的中子数为5.(2023·湖南株洲南方中学月考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,3.7g37Cl2气体中含中子数为2NAB.100g质量分数为34%H2O2水溶液中含H—O键数为2NAC.25℃时,1LpH=13的NaCN溶液中含Na+数为0.1NAD.0.1molFe与足量新制氯水充分反应,转移电子数为0.2NA命题角度2新高考考查方式6.(2023·福建莆田二模)科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2-转化为N2,该过程的总反应为NaNO2+NH4ClN2↑+2H2O+NaCl。设NAA.0.5L1mol·L-1NH4Cl溶液中含NH4+的数目为0.5B.标准状况下,22.4LN2中含π键的数目为2NAC.18gH2O中含价层电子对的数目为2NAD.1molNaNO2完全反应失去电子的数目为3NA7.(2023·湖北十一校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.8gCO和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NAB.1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的数目为10NAC.已知Na2HPO3为正盐,可知1molH3PO3含羟基数目为3NAD.葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O,转移电子的数目为NA8.(2023·四川巴中一模)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.1mol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NAB.标准状况下,2.24LSO3中原子数目大于0.4NAC.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-的数目小于0.1NAD.2.0g重水(D2O)中质子数目为NA9.(2023·湖南九校联盟高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4L新戊烷中非极性键数目为4NAB.16.8gFe与足量水蒸气充分反应,转移电子数为0.8NAC.将50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAD.0.01mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液中含有[Fe(CN)6]3-数目小于0.01NA热点提速练3离子方程式的正误判断

命题角度1描述型离子方程式1.(2023·广东湛江二模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是()A.向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成:3ClO-+2NH33Cl-+N2+3H2OB.次氯酸钙溶液中通入少量的CO2:ClO-+H2O+CO2HCO3-C.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应:5C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2↑+2MnD.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-Al(OH)3↓+2BaSO2.(2023·湖南湘潭一中高三月考)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是()A.将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液:ZnS+Cu2+CuS+Zn2+B.向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液:HCO3-+OH-H2O+CO2C.用醋酸溶液处理水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.向明矾溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4+3.(2023·湖南怀化二模)下列离子方程式正确的是()A.用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹:SiO2+4HFSiF4↑+2H2OB.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓C.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板:Fe3++CuFe2++Cu2+D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H4.(2023·湖南九校联盟高三联考)下列离子方程式正确的是()A.向硫代硫酸钠溶液中滴加浓盐酸:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+HB.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2OC.酸性KMnO4溶液滴定双氧水:2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2++3O2↑+4H2D.将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中:Br2+H2O+SO32-2Br-+2H+5.(2023·广东广州二模)下列离子方程式正确的是()A.过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HSO3B.向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-MgCO3↓+CO32C.向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2时,发生的反应为2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性:H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO命题角度2情境型离子方程式6.(2023·福建莆田二模)现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。装置实验试剂a现象①紫色石蕊溶液溶液变红色②BaCl2溶液产生白色沉淀③稀硝酸溶液变黄色④浓NaOH溶液产生具有刺激性气味的气体下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是()A.①中溶液变红:NH4++H2ONH3·H2O+H+、Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+B.②中产生白色沉淀:Ba2++SO42-BaSOC.③中溶液变黄:Fe2++NO3-+2H+Fe3++NO2↑+H2D.④中产生刺激性气体:NH4++OH-NH3↑+H27.(2023·江苏泰州二模)利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼),同时可得到Na2SO3的流程如下所示。已知:NaClO能将N2H4·H2O氧化生成N2;0.1mol·L-1亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法不正确的是()A.步骤Ⅰ反应时,若产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1,则n(NaCl)∶n(NaClO)=2∶1B.步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+CO3C.步骤Ⅳ的离子方程式为CO32-+SO2SOD.步骤Ⅱ的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中8.(2023·湖北十堰二模)用RSR工艺从废旧铅酸电池回收铅的化工流程如下:已知:HBF4是强酸;铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4;Ksp(PbSO4)=1.6×10-8、Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列有关说法正确的是()A.SO2的作用是将PbO2氧化为PbSO4B.②中反应的离子方程式为PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SC.④中反应的离子方程式为CO32-+2H+CO2↑+HD.⑤中阳极电极反应式为Pb2++2e-Pb9.(2023·河北沧州二模)FeCO3与砂糖混用为补血剂。合成FeCO3工艺流程如下:已知:“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是()A.“焙烧”时,空气和FeS2逆流可提高焙烧效率B.“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4C.“还原”工序中,反应的离子方程式为10Fe3++FeS2+6H2O11Fe2++2SO32-D.“沉铁”时,反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-FeCO3↓+CO2↑+H2热点提速练4化学工艺“微流程”及分析

命题角度1侧重化学反应原理的“微流程”1.(2023·湖南九校联盟高三联考)大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。Li4Ti5O12与LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:已知:“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,FeTiO3+4H++4Cl-Fe2++TiOCl4A.在制备TiO2·xH2O时需要加入水,同时加热,促使水解反应趋于完全B.在制备Li4Ti5O12的过程中会生成Li2Ti5O15(Ti为+4价),则Li2Ti5O15中过氧键的数目为8C.滤液②中的阳离子有Fe2+、Mg2+、H+D.高温煅烧反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶12.(2023·山东潍坊二模)以水泥厂的废料(主要成分为MgO,含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4·7H2O的工艺流程如下:已知:MnO+H2SO4MnSO4+H2O。下列说法正确的是()A.为提高酸浸速率,可使用浓硫酸B.试剂X可以是MgSO4C.滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2D.操作a所得滤液经处理后可循环利用3.(2023·湖南教研联盟二模)三氧化二锑又名锑白,为两性氧化物,可用作白色颜料和阻燃剂等。用含锑硫化矿(主要成分为Sb、Pb、Fe、Cu的硫化物和SiO2等)湿法制取Sb2O3的工艺流程如下:已知:①“滤液1”的主要阳离子是Sb3+、Fe3+、Cu2+;②“滤饼1”的成分是SbOCl。下列说法错误的是()A.滤渣1中含有SiO2B.“水解”过程中发生的主要反应为Sb3++H2O+Cl-SbOCl↓+2H+C.“中和”过程中发生的主要反应为2SbOCl+2NH3·H2OSb2O3+2NH4Cl+H2OD.用NaOH溶液代替氨水有利于中间产物SbOCl进一步水解生成更多的Sb2O34.(2023·福建莆田二模)碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如图所示。下列说法错误的是()A.“富集”中所发生反应的离子方程式为Ag++I-AgI↓B.“转化”中为了使悬浊液充分反应,使用铁粉并搅拌C.“转化”中生成的沉淀与硝酸反应所得产物可循环使用D.“氧化”中通入足量氯气时只得到氧化产物I25.(2023·湖南衡阳3月质检)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是()A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2OC.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系,产生丁达尔效应6.(2023·湖南益阳高三期末)铍是一种核性能优良的材料,铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙及部分其他杂质,以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示:已知:ⅰ.Al3+和Be2+可通过调节溶液pH实现分步沉淀;ⅱ.Be(OH)2与Al(OH)3具有相似的化学性质。下列说法正确的是()A.“熔炼”过程中SiO2不发生化学变化B.“氧化”工序中用NaClO代替H2O2可达到目的且不影响产品纯度C.“沉淀”工序中需严格控制NH3·H2O加入量,以减少Be(OH)2溶解损失D.“氧化”工序的主要反应为2H2O2+2Fe2++2H+O2↑+2Fe3++3H2O命题角度2侧重物质分离及提纯的“微流程”7.(2023·山东平度二模)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分,下面是以市售铁屑(少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法,如图所示:已知:室温时,饱和H2S溶液的pH约为3.9;SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5;FeSO4·7H2O不溶于乙醇。下列说法错误的是()A.将浓硫酸稀释为25%稀硫酸,所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管B.操作Ⅰ、Ⅲ中均需用到玻璃棒,为了加快反应速率,可用玻璃棒进行搅拌C.操作Ⅱ中,通入H2S至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化D.操作Ⅳ中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水8.(2023·湖南湘潭一中高三月考)马蒂逊法制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程如下:已知:消毒效率就是得到相同的电子数时消耗消毒剂的质量。下列说法正确的是()A.ClO2的消毒效率比NaClO2的差B.反应Ⅰ中NaHSO4和ClO2的物质的量之比为1∶2C.反应Ⅱ反应前后离子数目基本不变D.反应Ⅱ中H2O2将ClO2氧化成NaClO29.(2023·湖南娄底三模)钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+)中富集钪,并制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下。下列说法不正确的是()A.酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+B.“操作1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗C.“滤渣1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3D.草酸钪焙烧时反应的化学方程式:2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO210.(2023·广东湛江二模)氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用,亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢,广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃,常温下较稳定,受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是()A.理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3molB.“反应池1”中最少应加入400mL3mol·L-1磷酸溶液C.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干D.氯化磷酸三钠因含NaClO而具有漂白、杀菌和消毒作用11.(2023·辽宁渤海大学附中二模)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图:已知:H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-,Ka=5.81×10-10。下列说法不正确的是()A.“溶浸”硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3B.“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3C.在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是转化得到硼酸,促进硼酸析出D.母液经浓缩处理后可用于“溶浸”环节处循环使用热点提速练5反应机理及其分析

命题角度1“能量-过程”机理及分析1.(2023·天津七校联考)我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的过程如图(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注)。下列说法正确的是()A.反应过程中第一步化学反应为决速步骤B.催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变(ΔH)C.过渡态物质的稳定性:过渡态2小于过渡态1D.吸附过程为吸热过程2.(2023·湖北大学附中二模)“萨巴蒂尔反应”原理为CO2+4H2CH4+2H2OΔH,部分反应过程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注,TS表示过渡态。下列说法正确的是()A.ΔH=-2.05eV·mol-1B.该部分反应过程的决速步骤为*CO2+*H*HOCOC.物质从吸附在催化剂表面到过渡态均放出能量D.过程中存在极性键与非极性键的断裂与形成3.(2023·广东湛江二模)吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO,四步脱氢产物及其相对能量如图,下列说法错误的是()A.甲醇脱氢生成CO的过程中有极性键的断裂B.b→c的反应式为(—CH2OH)topCH2O+HC.a→i与a→j的过程中均有π键的形成D.b→c与b→d的过程均断裂了氢氧键4.(2023·湖南湘潭一中高三月考)我国科学家合成了Y、Sc(Y1/NC,Sc1/NC)单原子催化剂,用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是()A.相同条件下,Sc1/NC比Y1/NC催化剂更利于吸附氮气B.实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率C.使用Sc1/NC单原子催化剂,反应的快慢由生成*NNH的速率决定D.工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及共价键的断裂与形成5.(2023·福建莆田二模)活泼自由基与氧气的反应一直是研究人员关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示,已知升高温度,活化能越大的反应速率增大的程度越大。下列说法正确的是()A.P1比P2稳定B.升高温度,生成P1的反应速率增大的程度更大C.该过程中最小正反应的活化能为4.52kJ·mol-1D.改变催化剂可以改变生成P2的反应焓变命题角度2“物质-循环”转化及分析6.(2023·湖北高中名校联盟联考)科学家最近发现了一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学新机制。如图所示,电子传递可以促进HSO3-中O—H的解离,进而形成中间体SO3-,处于纳米液滴中的SO3-或HSO3-可以通过A.观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关B.转化过程中没有生成硫氧键C.HSO3-与NO2间发生的总反应的离子方程式为HSO3-+2NO2+H2O2HNOD.在标准状况下,5.6L气相NO2分子在图示的转化过程中得到0.25mol电子7.(2023·湖南湘潭一中高三月考)氮氧化物是大气污染物之一,如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理,下列说法错误的是()A.整个过程中Ni2+是催化剂B.过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2++2NO2Ni3++2O-+N2C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应D.过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶28.(2023·湖南怀化二模)在NO催化下,丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是()A.反应②的方程式为2NO+H2O2HONOB.反应①中有氧氧键的断裂和氮氧键的形成C.增大NO的量,可增大C3H8的平衡转化率D.当主要发生包含①的历程时,最终生成的水减少9.(2023·河北名校联盟4月联考)烯烃化合物与CO2和H2的三组分氢羧化反应得到脂肪族羧酸化合物被称为“梦幻反应”。光催化CO2和H2的苯乙烯类氢发生羧化反应的过程如图所示(—Me为甲基,—Ar代表芳香烃类基团)。下列叙述错误的是()A.该转化中,物质1与CO2、H2发生加成反应生成物质2B.物质D为催化剂,物质E和F为中间产物C.该转化中,断裂和形成了3个π键、3个σ键D.Rh与氧原子间形成了配位键10.(2023·湖南衡阳3月质检)据文献报道,某反应的反应过程如图所示:下列有关该过程的说法正确的是()A.Ti4+…NH3是催化剂B.Ti4+…NH2—NO是中间产物C.总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2OD.分解反应Ti4+…NH2—NOTi4++N2+H2O的反应过程中有氮氮键断裂11.(2023·湖南岳阳二模)催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是()A.该反应的催化剂为HCo(CO)3B.上述循环过程中,Co的化学键数目发生了变化C.若反应物为乙烯,产物一定为OHCCH2CH2CHOD.总反应式为CH3CHCH2+H2+COCH3CH2CH2CHO热点提速练6陌生有机物的结构与性质

命题角度1侧重有机物的结构及分析1.(2023·全国甲卷)藿香蓟具有清热解毒功效,其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是()A.可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面C.含有2种含氧官能团D.能与溴水发生加成反应2.(2023·贵州贵阳一模)2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。下图为“点击化学”的一种反应,下列有关说法错误的是()A.Ⅰ的分子式为C9H9N3O2B.Ⅱ属于芳香烃C.Ⅰ和Ⅱ生成Ⅲ属于取代反应D.Ⅲ中碳原子有2种杂化方式3.(2023·湖南岳阳高三月考)如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是()A.A中存在3个手性碳原子B.B水解产物中的酸有2种同分异构体C.A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体D.A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂4.(2023·安徽安庆4月联考)具有镇痉效能的天然产物H的分子结构如图所示,其可由乙炔等简单有机物合成。下列有关说法错误的是()A.乙炔可加聚掺杂得到具有导电性能的聚乙炔B.H的水解产物在一定条件下可发生缩聚反应C.H存在含萘环()结构的同分异构体D.H与氧气在铜催化反应的产物中含有手性碳原子5.(2023·辽宁辽阳二模)某课题组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基磷化反应,如图所示(—Ph代表苯基,—Me代表甲基)。下列叙述错误的是()A.甲分子中所有碳原子可能共平面B.甲和乙发生加成反应生成丙C.乙的分子式为C14H15O2PD.丙与足量H2反应生成丁,丁分子中最多含4个手性碳原子6.(2023·广东湛江二模)海藻酮糖是一种还原性二糖,有很好的保健效果。目前海藻酮糖仅在天然无刺蜂蜂蜜中发现,难以化学合成,其常见的两种结构简式如图所示。下列说法错误的是()A.“1a”和“1b”都只含一种官能团B.“1a”和“1b”都能发生银镜反应C.“1a”→“1b”的原子利用率为100%D.“1a”或“1b”中1'和2对应的都是手性碳原子命题角度2侧重有机物的结构与性质7.(2023·河北保定一模)下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)。下列说法正确的是()A.上述反应为取代反应,生成物有化合物丙和乙酸B.化合物甲分子中含有4个手性碳原子C.化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和羧基D.化合物丙在一定条件下可发生水解反应,水解产物中有化合物乙8.(2023·湖南株洲南方中学月考)最近,国外报道了首例动物肾脏成功移植入人体的新闻,吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应,其结构简式如图所示。下列说法错误的是()A.该分子中含有三种含氧官能团B.分子式为C23H31NO7C.可以发生取代反应、加聚反应、氧化反应D.1mol该分子与足量的H2发生加成反应,最多消耗6molH29.(2023·北京海淀区二模)蜂胶可作抗氧化剂,其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的合成路线如下:下列说法不正确的是()A.CAPE存在顺反异构B.Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2-丙醇C.Ⅱ和Ⅲ都能发生取代反应和加成反应D.1molⅢ与足量NaOH溶液反应,消耗2molNaOH10.(2023·湖北武汉四月调研)汉口曾是全国茶叶出口三大口岸之一,被称为“东方茶港”。儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分,其结构简式如图所示,下列有关该物质的说法错误的是()A.能发生氧化反应、取代反应B.遇FeCl3溶液发生显色反应C.是一种优良的天然抗氧化剂D.1mol该物质最多消耗8molNaOH11.(2023·湖南湘潭一中高三月考)贝里斯—希尔曼反应条件温和,其过程具有原子经济性,示例如图。下列说法错误的是()+A.Ⅰ中所有碳原子不可能共平面B.该反应属于加成反应C.Ⅱ能发生加聚反应并能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.Ⅲ能使溴的四氯化碳溶液褪色12.(2023·湖北宜昌4月调研)陈醋的独特香气是由吡嗪类化合物、糠醛等物质共同构成。其中四甲基吡嗪具有芳香性,本质上是一种活性生物碱,相关结构如图所示。下列有关四甲基吡嗪与糠醛的说法错误的是()A.两者分子中所有碳原子均可能共平面B.两者都能使酸性KMnO4溶液褪色C.两者均可与HCl反应,且反应类型相同D.两者均可发生加成反应、还原反应热点提速练7“位—构—性”的关系与元素推断

命题角度1描述型元素推断与“位—构—性”1.(2023·天津十二校5月联考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;B、D同主族且质子数之比为1∶2,元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法不正确的是()A.简单离子半径:D>E>B>CB.氢化物的沸点:B>AC.元素C位于周期表的p区D.元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料2.(2023·贵州贵阳一模)短周期主族元素X、Y、Z能组成化合物X+[Y—Z—Y]-,其中X和Y同主族,且三种元素原子序数总和为19。下列说法错误的是()A.原子半径:X>Y>ZB.化合物XY具有很强的还原性C.X的最高价氧化物对应水化物是强碱D.Y与Z至少可以形成两种化合物3.(2023·河北邢台一模)用α粒子(24He)分别轰击

a11X和

cdY,发生核反应:aA.与X同周期的元素中,第一电离能比X小的元素有两种B.X和Z在其最高价氧化物对应水化物中均采用sp2杂化C.ZY3的键角大于ZH3的键角D.X、Y、Z的单质均为分子晶体4.(2023·辽宁名校联盟2月质检)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,已知X的原子半径在短周期元素中最小,Y、Z、W、R为同周期元素,Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列有关说法错误的是()A.最高正价:R>W>Z>YB.X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物C.由Z、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键5.(2023·辽宁铁岭六校联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价,X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是()A.电负性大小顺序:W>XB.Z最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物C.X最简单氢化物沸点高于W最简单氢化物沸点D.Y2X2和WX2均具有漂白性,但漂白原理不同6.(2023·湖南岳阳二模)(YX4)2W2Z4常用作沉淀滴定分析试剂。X是原子半径最小的元素,Y的基态原子核外电子排布中单电子与成对电子个数比为3∶4,Z元素的电负性仅次于氟元素,W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.简单氢化物的稳定性:Y>ZB.电负性:Z>Y>W>XC.第一电离能:Z>Y>WD.Y原子核外电子有7种空间运动状态7.(2023·辽宁鞍山二模)已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态;Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等;Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法正确的是()A.含有Y元素的化合物一定是共价化合物B.电负性:Y>XC.Z元素的第一电离能大于同周期其他元素D.若W为金属元素,则其单质能与NaOH溶液反应放出氢气命题角度2图表型元素推断与“位—构—性”8.(2023·广东湛江二模)化合物M是一种高效消毒漂白剂,其结构式如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的s轨道电子总数与p轨道电子数相同,Y、Z不在同一周期。下列叙述错误的是()A.电负性:W>YB.W与Y能形成多种化合物C.最简单氢化物的稳定性:X<YD.该分子中所有原子最外层均满足8电子结构9.(2023·广东汕头二模)已知W、X、Y、Z均为短周期元素,常温下,它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是()A.化合物X2Y2为含有极性共价键的离子化合物B.简单离子半径:Z>Y>W>XC.X、Z和O形成的XZO溶液呈酸性D.Z单质与Y的简单氢化物能发生置换反应10.(2023·湖南益阳高三期末)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W与Z同主族,X、Y同周期。四种元素组成的某化合物Q的结构如图所示。下列叙述错误的是()A.简单氢化物的沸点:X<YB.Q受热分解后所得固体可用作食用碱或工业用碱C.Q的阴离子中X的杂化方式为sp3D.向Q的溶液中加入稀硫酸,立即有气泡产生11.(2023·广东江门二模)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。元素XYZWT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1下列有关说法正确的是()A.第一电离能:X比Y小B.简单离子半径:T>X>YC.W的气态氢化物沸点比T气态氢化物沸点低D.T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强12.(2023·湖南湘潭一中高三月考)由W、X、Y、Z、M、N六种短周期元素组成的某种离子化合物是一种很好的二次电池的电解质。六种元素的原子序数依次增大,只有W是金属元素,由非金属元素组成的阴离子如图所示,其中X元素形成的化合物种类繁多。下列说法正确的是()A.元素N的含氧酸均是强酸B.非金属性强弱顺序是M>Z>Y>XC.M元素的氢化物的水溶液可保存在玻璃瓶中D.该阴离子中Y不满足8电子稳定结构13.(2023·山东泰安二模)短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,W与Z处于同主族,Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成,乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物,有关物质的转化关系如图所示,下列说法正确的是()A.甲中含有σ键和π键B.X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸C.简单离子的半径:W<Y<ZD.W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低热点提速练8分子、晶体结构与性质

命题角度1分子结构与性质1.(2023·山东菏泽二模)胍()是一元强碱,分子空间结构为平面形,其盐酸盐()是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是()A.胍中C杂化方式为sp2,胍中N杂化方式为sp2、sp3B.胍具有很强的吸湿性C.胍的熔点低于胍盐D.胍盐酸盐中含有HCl分子2.(2023·山东济宁二模)物质中环上所有原子共面,下列说法错误的是()A.电负性:N>C>HB.分子中2个N原子均易与H2O形成分子间氢键C.分子中的大π键可表示为ΠD.分子中两个N原子的杂化方式相同3.(2023·河北张家口二模)NH3和N2H4是氮的两种常见氢化物。下列说法错误的是()A.两种氢化物均能形成分子间氢键B.两种氢化物溶于水后均能形成配位键C.NH3的VSEPR模型为三角锥形D.N2H4中既含极性键又含非极性键4.(2023·湖南娄底二模)白磷(P4,结构如图)与Cl2反应得PCl3,PCl3可继续与Cl2反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)ΔH<0。固态PCl5中含有PCl4+、PCl6-两种离子。下列关于H2O、P4、PCl3A.H2O很稳定是因为分子间含有氢键B.PCl3的空间结构为平面三角形C.P4与PCl4D.H2O、PCl3与PCl4+的中心原子都是sp5.(2023·湖北武汉4月调研)工业上制备硫酸时,用98.3%的浓硫酸吸收SO3得到组成为H2SO4·xSO3的发烟硫酸。当x=1时形成焦硫酸(H2S2O7),结构如图所示,它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是()A.属于极性分子B.具有强氧化性C.所有S和O均为sp3杂化D.其盐K2S2O7的溶液呈酸性6.(2023·湖南长沙一中高三月考)磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制某些病毒的感染,其结构如图所示。下列说法错误的是()A.基态Cl原子的核外电子有17种运动状态B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是OC.H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4D.该有机物中N的杂化方式只有1种命题角度2晶体结构与性质7.(2023·山东潍坊二模)CaF2的晶胞结构和部分离子的投影位置如图所示,下列说法错误的是()A.CaF2属于离子晶体B.Ca2+的配位数为8C.图甲为F-沿y轴投影图D.图乙为Ca2+沿面对角线投影图8.(2023·湖南株洲南方中学月考)某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()A.Ca2+的配位数为6B.与F-距离最近的是K+C.该物质的化学式为KCaF3D.若F-换为Cl-,则晶胞棱长将改变9.(2023·山东平度二模)氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料,光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是()A.氧元素位于元素周期表中的p区B.CeO2晶体中与Ce4+相邻且最近的Ce4+有12个C.O2-占据所有四面体空隙D.每个CeO2-x晶胞中Ce10.(2023·湖南名校联盟4月联考)某种钴盐晶体的立方晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为anm,A点的原子坐标参数为(0,0,0),B点的原子坐标参数为(12,0,1A.Ti4+与O2-之间的最短距离为22aB.Co2+的配位数为8C.该晶体的密度为155×1030D.C点的原子坐标参数为(1411.(2023·湖南长沙期末考试)医学上利用碳酸锌(ZnCO3)为原料,通过热分解来制备氧化锌,同时产生CO2。氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构,晶胞结构如图所示。下列说法正确的是()A.碳酸锌的组成元素在元素周期表中属于同区元素B.晶体碳化硅与立方闪锌矿的晶胞结构相似,晶体中粒子之间的作用力也相同C.六边纤锌矿和立方闪锌矿两种氧化锌晶体中,锌原子周围配位的氧原子数目不相同D.六边纤锌矿和立方闪锌矿两种氧化锌晶体的空间利用率相同,晶胞密度也相同12.(2023·湖南邵阳二模)金刚石硬度大、熔点高,用途非常广泛。工业上利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl人工合成金刚石。已知:氯化钠晶胞结构如图1所示,相邻的Na+与Cl-的距离为acm,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.Ni、Co均属于元素周期表中的d区元素B.CCl4、NaCl、金刚石三种物质的熔点依次升高C.若NaCl晶体密度为dg·cm-3,则NA=58D.12g金刚石(晶体结构如图2所示)中含有C—C的数目为4NA热点提速练9实验仪器及基本操作

命题角度1化学实验仪器及使用1.(2023·湖北联考协作体4月联考)下列关于图示仪器的说法正确的是()A.图①所示仪器可用于制备H2B.图②所示仪器可用于盛装KOH溶液C.图③所示仪器使用前仅需检查下端活塞是否漏液D.图④所示仪器可用于从CCl4和Br2的混合液中分离出Br22.(2023·湖南岳阳二模)掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是()A.若将甲中注射器的活塞往右拉,能自动恢复到原位,说明甲装置气密性好B.将甲虚线框中的装置换为乙装置,滴入稀硫酸后若注射器活塞右移,说明锌与硫酸的反应为放热反应C.用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时,NaOH要缓慢倒入稀硫酸中D.丁装置是排出碱式滴定管中的气泡操作3.(2023·齐鲁名校第三次联考)某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是()A.将黑木耳灼烧灰化,选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨B.用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液,选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩C.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩D.利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定4.(2023·山东济宁二模)下图为中学化学常用仪器的局部或全部,下列说法正确的是()A.图甲所示装置先加入试剂再检查气密性B.图乙所示仪器用于蒸馏时,冷却水应从下口通入C.图丙所示仪器可用于减压过滤和酸碱中和滴定D.图丁所示仪器使用前不需用待装液润洗5.(2023·湖南教研联盟第二次联考)实验室可按如图所示流程制备醋酸丁酯。此过程中一定没有涉及的化学仪器是()6.(2023·湖南怀化二模)制备下列气体(不含净化)所选试剂和装置均正确的是()选项ABCD气体SO2C2H2Cl2NH3试剂Cu、浓硫酸电石、饱和食盐水稀盐酸、MnO2NH4Cl、NaOH装置(1)、(6)(1)、(4)(2)、(5)(3)、(6)命题角度2化学实验基本操作7.(2023·天津河西区二模)用5mol·L-1CH3COOH溶液配制250mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,下列有关实验操作正确的是()8.(2023·山东菏泽二模)下列有关化学实验的叙述正确的是()A.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70℃以上的热水清洗B.滴定接近终点时,用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫陶土网,以防止仪器炸裂D.NaCl晶体中含有少量KNO3杂质,可以用冷却结晶法来提纯9.(2023·湖北武汉4月调研)下列实验操作及现象均正确的是()A.中和反应反应热的测定B.向容量瓶中转移液体C.浓氨水与浓硫酸反应D.测定氯水的pH10.(2023·湖南益阳高三期末)利用如图所示装置进行实验,可以达到实验目的的是()A.铁上镀铜B.加热金属钠观察钠燃烧的现象C.制取Cl2D.提纯乙酸乙酯11.(2023·湖北华中师大附中二模)以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3,还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下:下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是()A.用装置甲制备“酸浸”所需的SO2B.用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液C.用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D.用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3热点提速练10化学实验设计及评价

命题角度1描述型实验方案及评价1.(2023·湖南九校联盟高三联考)化学是实验的科学,下列有关实验设计不能达到目的的是()AB制备Fe(OH)3胶体配制溶液时移液CD探究CH4与Cl2的取代反应进行喷泉实验2.(2023·辽宁大连一模)NaCl是实验室中的一种常用试剂。下列与NaCl有关的实验,描述正确的是()A.将铁钉浸没在NaCl溶液中可验证铁的析氢腐蚀B.模拟“侯氏制碱法”时,应向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入NH3C.进行粗盐提纯时,可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液以检验SO4D.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,若加水超过刻度线,应将多余溶液吸出3.(2023·山东平度二模)根据实验操作方案和现象所得出的结论正确的是()A.向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀,证明气体X可能是NH3B.将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去,证明铁锈中含有Fe2+C.向Na2CO3溶液中加入盐酸,将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中,产生白色胶状沉淀硅酸,证明酸性:盐酸>碳酸>硅酸D.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝,证明NH4HCO3显碱性4.(2023·湖南怀化二模)下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中5.(2023·广东东莞二模)淀粉水解液在催化剂的作用下,经硝酸氧化可以生成草酸(H2C2O4)。某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质,已知:草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大。下列实验方案不能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案A制备淀粉水解液向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸,加热B提纯草酸晶体向草酸粗产品中加入适量水,加热溶解,趁热过滤,冷却结晶,过滤,冰水洗涤,干燥C验证草酸为二元弱酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍D验证草酸的还原性取酸性KMnO4溶液于试管中,滴加草酸溶液,溶液颜色逐渐褪去6.(2023·湖南邵阳二模)下列实验方案不能达到探究目的的是()选项实验方案探究目的A两个封有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热水和冷水中,比较两个烧瓶里气体的颜色探究温度对化学平衡移动的影响B向两支盛有2mL5%H2O2溶液的试管中分别加入1mol·L-1的FeCl3溶液和1mol·L-1的CuSO4溶液,比较产生气泡速率探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响C向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,观察溶液变化探究苯酚、HCO3D向盛有2mL0.1mol·L-1NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1的AgNO3溶液,振荡,再向其中滴加4滴0.1mol·L-1的KI溶液,观察沉淀及颜色变化探究Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小7.(2023·辽宁鞍山二模)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是()选项实验目的实验方案设计现象和结论A证明碳酸钠遇水放热向碳酸钠粉末中加少量水,观察现象并用手碰触试管外壁结块,试管外壁变热,说明生成含有结晶水的碳酸钠晶体,同时放出热量B蛋白质在某些物质作用下变性向蛋白质溶液中加入浓KCl溶液得白色浑浊,说明蛋白质发生了变性C检验1-溴丁烷消去产物取适量NaOH、1-溴丁烷、无水乙醇,共热,将产生气体通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫红色褪去,有1-丁烯生成D证明某无色溶液中含有Cl-取少量溶液,加入盐酸后,滴入AgNO3溶液,观察现象滴入AgNO3溶液后,立即产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-命题角度2装置型实验方案及评价8.(2023·天津东丽区二模)下列各仪器或装置能达到实验目的的是()A.测定氯化铵溶液的pHB.除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠C.可以用于验证铁的析氢腐蚀D.除去乙烯中少量的二氧化硫9.(2023·广东江门一模)下列实验装置不能达到预期实验目的的是()10.(2023·湖南湘潭一中高三月考)水合联氨(N2H4·H2O)是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂,其制备的反应原理为NaClO+2NH3N2H4·H2O+NaCl。下列装置和操作能达到实验目的的是()ABX是CaCl2该装置作为反应过程的安全瓶CD制备水合联氨时从a口通入NH3用该装置吸收反应中过量的NH3热点提速练11新型化学电源

命题角度1新型燃料电池及分析1.(2023·河北沧州二模)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A.a极为负极,可选择导电性高、易于附着微生物的石墨B.微生物的存在有利于电子的转移C.在b极涂覆的催化剂有利于氧气的还原D.该电池在任何温度下均可发电2.(2023·北京西城区二模)近期,科学家研发了“全氧电池”,其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是()A.电极a是负极B.电极b的反应:O2+4e-+2H2O4OH-C.该装置可将酸和碱的化学能转化为电能D.酸性条件下,O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性3.(2023·湖南邵阳二模)利用电化学原理,可将H2、CO2转化为C2H5OH,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.电极1的电势低于电极2B.H+由左侧通过质子膜移向右侧C.该装置工作时电能转化为化学能D.电极1上电极反应为2CO2+12e-+12H+C2H5OH+3H2O命题角度2锂(或锂离子)电池及分析4.(2023·广东湛江二模)如图是我国发明的超大容量锂硫电池。下列说法不正确的是()A.放电时该电池中电子通过外电路,Li+通过内电路均移向正极B.正极的电极反应为S8+16e-+16Li+8Li2SC.该电池的电解质为非水体系,通过传递Li+形成电流D.充电时,金属锂片上发生氧化反应5.(2023·湖南湘潭一中高三月考)二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一,西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池,取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为3CO2+4Li2Li2CO3+C,下列说法正确的是()A.该电池隔膜左侧的电解液a可选用水性电解液B.放电时,若消耗1.5molCO2时,转移2mol电子C.放电时,电子从锂电极流出,通过电解液流回锂电极,构成闭合回路D.充电时,锂电极与外接电源的正极相连命题角度3钠离子电池及分析6.(2023·陕西铜川二模)我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“Na-CO2”电池,工作过程中,Na2CO3与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是()A.充电时,多壁碳纳米管为阳极,Na+向钠箔电极方向移动B.放电时,电路中转移0.1mole-,多壁碳纳米管电极增重1.1gC.采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附CO2的能力D.充电时,阳极反应为2Na2CO3+C-4e-3CO2+4Na+7.(2023·河北张家口二模)我国新能源汽车上有望推广钠离子电池,一种钠离子电池工作示意图如下,充电时Na+经电解液嵌入石墨(C6),下列说法错误的是()A.放电时,电势:电极a>电极bB.放电时,电子从电极b经外电路流向电极a,再经电解液流回电极bC.放电过程中,导线上每通过1mole-,负极质量减少23gD.充电时,电极a上发生反应的电极反应为NaFePO4-xe-Na1-xFePO4+xNa+命题角度4二次锌电池及分析8.(2023·山西运城二模)我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有能量密度高、循环性能优异的新型水系电池,模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和MnO2,相应的产物为[Zn(OH)4]2-和Mn2+。下列说法错误的是()A.双极膜中的OH-通过膜a移向M极B.电池工作一段时间后,NaOH溶液的pH不变C.N电极的反应为MnO2+4H++2e-Mn2++2H2OD.若电路中通过2mole-,则稀硫酸质量增加89g9.(2023·山东潍坊二模)三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO,强碱性3D-Zn-NiOOH二次电池结构如图所示,放电时电池反应为Zn+2NiOOH+H2OZnO+2Ni(OH)2,下列说法正确的是()A.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH--e-NiOOH+H2OB.充电时导电线圈应与外接直流电源的负极相连C.放电时电解质溶液碱性减弱D.放电时每沉积0.1molZnO,有0.1molOH-通过隔膜命题角度5其他二次电池及分析10.(2023·齐鲁名校第二次联考)光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展,该电池工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是()A.充电时,电子从光催化电极流出通过导线流向石墨电极B.放电时,每消耗1molNaI3,左室电解质溶液质量减少46gC.充电时,S2-通过离子交换膜进入右室D.放电时,石墨电极的电极反应为4S2--6e-S411.(2023·广东湛江二模)一种FeCl3/FeCl2-Cl2双膜二次电池放电时的工作原理如图所示,下列说法错误的是()A.充电时,M极的电极反应为Fe3++e-Fe2+B.X为阳离子交换膜,Y为阴离子交换膜C.充电时的总反应:2FeCl32FeCl2+Cl2↑D.放电时,每消耗2.24LCl2(标准状况),理论上有0.2mol电子通过用电器热点提速练12电解原理的创新应用

命题角度1电有机合成及分析1.(2023·河北名校联盟联考)科学家设计了电催化双边加氢装置,大大提高了工作效率,其装置如图所示。下列叙述错误的是()A.M极附近pH增大B.AEM为阴离子交换膜C.转移1mol电子,理论上生成1mol[R—H]D.N极反应之一为HCHO-e-+2OH-HCOO-+H+H2O2.(2023·北京朝阳区二模)间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。下列说法不正确的是()A.电极a与电源正极相连B.“氧化池”中发生反应:+4Mn3++H2O+4Mn2++4H+C.电解一段时间后,电解池阴极区溶液pH升高(忽略溶液体积变化)D.用有机溶剂分离出苯甲醛,避免其在电解池中放电发生副反应3.(2023·湖南名校教研联盟4月联考)双极膜在直流电场作用下,可将水离解,在膜两侧分别得到H+和OH-。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH),原理如图所示,装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是()A.a为阳极,b为阴极B.b极上草酸发生的反应为H2C2O4+2e-+2H+OHCCOOH+H2OC.HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介D.两极均产生2.24L(标准状况)气体时,理论上可得到乙醛酸7.4g4.(2023·湖南岳阳高三月考)水系有机液流电池作为大规模储能技术,在实现可再生能源高效利用方面展现出良好的应用潜力。一种新型有机液流电池的工作原理如图。下列说法不正确的是()A.放电时,正极反应式为[Fe(CN)6]3-+e-[Fe(CN)6]4-B.离子交换膜为阴离子交换膜C.充电时,阴极的电极反应式为+2e-D.通过增大泵的功率提高液体的流速,可以增大电池的电流量命题角度2电解法制备无机物5.(2023·湖南长沙明德中学高三上学期入学检测)通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2,电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒,但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A.电极A为阴极,发生还原反应B.电极B的电极反应:2H2O+Mn2+-2e-MnO2+4H+C.电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变D.电解结束,可通过调节pH除去Mn2+,再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO36.(2023·湖南怀化二模)利用催化剂和电化学装置还原氮气制备铵盐和O2的原理如图所示。下列相关说法错误的是()A.B电极反应为2H2O-4e-O2↑+4H+B.H+经过质子交换膜移向A电极C.POM2在催化剂表面转化为POM1的反应为氧化反应D.生成1molO2理论上可还原33.6LN2(标准状况)7.(2023·黑龙江哈尔滨二模)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂。工业上常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠,原理装置如图所示,下列说法正确的是()A.b电极应该接电源的负极B.装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜C.电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2LD.a电极的电极反应为2HSO3-+2e-+2H+S2O42命题角度3电解法治理环境污染8.(2023·广东汕头二模)间接电解法可对大气污染物NO进行无害化处理。其工作原理如图所示(质子膜只允许H+通过)。下列有关说法错误的是()A.电极b接电源正极,电解过程中附近溶液的pH增大B.电极a的电极反应为2HSO3-+2e-+2H+S2O42C.电解过程中右侧Na2SO4的浓度增大D.电解过程中有4molH+通过质子膜时,可处理60gNO9.(2023·湖北联考协作体联考)用铁板作电极电解污水,可使其中的杂质离子转化为沉淀而除去,其电解装置如图所示。下列说法正确的是()A.a接电源负极,Y为阴离子交换膜B.X溶液可能为NaOH溶液或者Na2SO4溶液C.若处理含Cr2O72-的污水,左池会生成Fe(OH)2D.若处理含MnO4-的污水,发生反应:5Fe2++MnO4-+4H2O5Fe3++Mn(OH)210.(2023·福建莆田二模)铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺,装置如图所示。若上端口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性中间体羟基自由基(·OH);若上端口关闭,可得到强还原性中间体氢原子(·H)。下列说法正确的是()A.无论上端口是关闭还是打开,正极反应均为Fe-2e-Fe2+B.1molO2完全转化为羟基自由基(·OH)时转移2mol电子C.若处理含酚类的酸性废水,则上端口应关闭D.若处理含Cr2O7热点提速练13化学反应速率和化学平衡图像

命题角度1化学反应速率图像及分析1.(2023·辽宁沈阳五校联考)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大2.(2023·河北邢台一模)室温下,某溶液初始时仅溶有M,同时发生以下两个反应:①MX+Y;②MX+Z。反应①的速率可表示为v1=k1c(M),反应②的速率可表示为v2=k2c(M)(k1、k2为速率常数)。体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()A.0~10s内,M的平均反应速率v(M)=0.7mol·L-1·s-1B.温度不变,反应过程中v(C.反应①的活化能比反应②的活化能大D.温度升高,体系中c(3.(2023·浙江宁波十校联考)某温度下,在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g)cC(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),12s时反应达到平衡,生成C的物质的量为0.8mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.前12s内,A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B.12s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比b∶c=1∶2D.12s内,A和B反应放出的热量为0.2QkJ命题角度2化学平衡图像及分析4.(2023·广东惠州一模)在容积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A.平衡时CO2的转化率为75%B.平衡后充入惰性气体,平衡正向移动C.该条件下,第9min时v逆(CH3OH)大于第3min时v正(CH3OH)D.混合气体的密度不随时间的变化而变化,则说明上述反应达到平衡状态5.(2023·广东江门一模)一定量的CO2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法错误的是()A.该反应的ΔH>0B.550℃时,充入惰性气体将使v(正)>v(逆)C.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0Pa6.(2023·北京门头沟区一模)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是()A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH<0B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380℃下,c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>20007.(2023·辽宁铁岭一模)SCl2可用作有机合成的氯化剂。在容积为2L的密闭容器中充入1molSCl2(g),发生反应:2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g),图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时SCl2的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是()A.2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)的ΔH<0B.55℃,从0~10min,以S2Cl2表示反应的平均速率为0.025mol·L-1·min-1C.当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时,反应达到平衡状态D.82℃,若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5mol,则此时v(逆)<v(正)8.(2023·辽宁沈阳二模)在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1molN2O和4molCO,发生反应N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH<0。已知:k正、k逆分别是正、逆反应速率常数,v(正)=k正·c(N2O)·c(CO),v(逆)=k逆·c(N2)·c(CO2),A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是()A.曲线M、N的平衡常数大小为K(N)>K(M)B.N2与CO2浓度比为1∶1时,标志此反应已达平衡C.T℃时,k逆=76k正D.用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为1×10-3mol·L-1·s-19.(2023·湖南岳阳二模)T℃时,含等浓度的AgNO3与Fe(NO3)2的混合溶液中发生反应:Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)ΔH<0,t1时刻,改变某一外界条件继续反应至t2时刻,溶液中c(Ag+)和c(Fe3+)随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()已知:T℃时,该反应的化学平衡常数K=1A.若t1时刻未改变外界条件,则此时该反应:v正>v逆B.若t2时刻反应达到平衡,则t1时刻改变的条件可能为及时移除AgC.若始终保持温度不变,则逆反应速率:vD.0~t2s内Ag+的平均反应速率为0.03t2mol·L命题角度3化工生产图像及反应条件控制10.(2023·辽宁锦州4月质检)工业上用Na2CO3固体作固硫剂,氢气还原辉钼矿(MoS2)获得钼(Mo)的反应原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)ΔH。在恒容密闭容器中进行该反应,平衡时气体浓度和正逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()图1平衡时气体浓度与温度的关系图2正逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系A.该反应在低温下可以自发进行B.粉碎矿物和增大压强都能提高辉钼矿的平衡转化率C.结合图1分析推测图2中T1温度为130℃D.若图1中A点对应温度下体系总压强为10MPa,则H2O(g)的分压为5MPa11.(2023·北京西城区二模)中国科学家首次用C60改性铜基催化剂,将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有:①CH3OOCCOOCH3(g)②CH3OOCCH2OH(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)③HOCH2CH2OH(g)+H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g)其他条件相同时,相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。已知:ⅰ.物质B的选择性S(B)=n(生成Bⅱ.450~500K,反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数。下列说法不正确的是()A.制乙二醇适宜的温度范围是470~480KB.实验条件下反应③的活化能最高,升温更有利于反应③进行C.减压可提高乙二醇的平衡产率D.铜基催化剂用C60改性后反应速率增大,可以降低反应所需的压强12.(2023·湖南九校联盟联考)利用γ-丁内酯(BL)制备1,4-丁二醇(BD),反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1-丁醇(BuOH)的副反应,涉及反应如图:已知:①反应Ⅰ为快速反应,反应Ⅱ、Ⅲ为慢速反应;②以5.0×10-3molBL或BD为初始原料,在493K、3.0×10