浙江省温州市化学高考试卷及答案指导

浙江省温州市化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期律的描述，正确的是：A、元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。B、元素周期表中，同一周期元素的电子层数相同，但最外层电子数逐渐减少。C、元素周期表中，同一周期元素的金属性随着原子序数的增加而增强。D、元素周期表中，同一主族元素的化学性质相似，但原子序数越大，其原子半径越小。2、下列关于化学键和物质性质的叙述正确的是：A.非金属元素之间形成的共价键比金属元素之间形成的金属键要强。B.离子化合物中，阴离子半径大于阳离子半径。C.稀有气体元素在常温常压下不容易与其他元素发生化学反应。D.氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价一定升高。3、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）4、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A.甲烷（CH4）B.氯化钠（NaCl）C.乙醇（C2H5OH）D.聚乙烯（(C2H4)n）5、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：A.非金属元素之间形成的共价键一定是极性键。B.金属元素与非金属元素形成的离子键一定是非极性键。C.氢原子和氮原子之间形成的共价键是非极性键。D.离子键和共价键之间没有明确的界限。6、下列物质中，不属于有机物的是：A.甲烷（CH4）B.氧化铁（Fe2O3）C.乙醇（C2H5OH）D.聚乙烯（[C2H4]n）7、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是：A、乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）B、丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）C、丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）D、苯（C6H6）和苯酚（C6H5OH）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.化学反应速率只与反应物的浓度有关，与温度无关。B.温度越高，反应速率越快，但与反应物浓度无关。C.增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率。D.增加反应物的摩尔数，可以加快化学反应速率。9、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。B、共价键的形成一定是两个非金属元素之间。C、极性共价键的形成与分子的空间结构无关。D、所有分子晶体都含有共价键。10、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A、反应速率越快，反应所需时间越短。B、温度越高，反应速率越快。C、压强对固体反应速率没有影响。D、加入催化剂可以增加反应物浓度，从而提高反应速率。11、下列化合物中，不属于有机高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.水12、在下列物质中，属于非电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H₂SO₄）C.氯化钠（NaCl）D.乙醇（C₂H₅OH）13、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、非极性共价键是由两个相同元素原子形成的化学键。B、极性共价键是由两个不同元素原子形成的化学键，键合电子对偏向电负性较大的原子。C、离子键是由两个相同元素原子通过电子转移形成的化学键。D、金属键是由金属原子之间通过共用电子对形成的化学键。14、下列化合物中，属于有机化合物的是：A.CO2B.H2OC.NaClD.C6H12O615、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.丙烷和丙烯B.乙醇和甲醚C.2-甲基丁烷和3-甲基丁烷D.甲苯和苯甲酸16、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键是由两个原子共享一对电子而形成的化学键。B、离子键是由两个原子之间电子的转移而形成的化学键。C、金属键是由金属原子中的自由电子与金属离子之间的相互作用而形成的化学键。D、氢键是一种由非金属原子之间的电荷转移而形成的化学键。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：1.某化学反应过程中，反应物A和催化剂B参与反应，生成产物C和D。已知反应的化学方程式为：2A+B→C+2D。以下是对该反应的分析和问题：如果在反应过程中，A的物质的量减少了10mol，同时D的物质的量增加了20mol，那么B的物质的量变化了多少？如果在相同条件下，将反应物的初始浓度提高一倍，假设其他条件不变，C的生成速率将如何变化？如果该反应在一定温度和压力下进行，A的转化率达到50%，那么此时混合物中A、B、C、D的物质的量之比为多少？第二题题目：某有机物A的分子式为C5H10O，A可以发生消去反应生成C5H8，则A可能的结构简式及对应的消去反应条件如下：A.结构简式：CH3CH2CH2CH2OH，消去条件：NaOH/醇溶液，加热B.结构简式：CH3CH2CH(OH)CH3，消去条件：H2SO4/加热C.结构简式：CH3CH(OH)CH2CH3，消去条件：H2SO4/加热D.结构简式：CH3CH2CH2CH2OH，消去条件：浓H2SO4/加热请回答以下问题：1.根据上述信息，判断哪种结构简式及其消去条件是正确的？2.为什么其他选项的消去条件不正确？第三题题目：某化学实验室进行了一系列实验，以下为实验现象和部分数据：实验一：将一定量的金属A与过量稀盐酸反应，生成氢气，反应方程式为：2A+6HCl→2ACl3+3H2↑。实验二：将实验一中得到的溶液进行电解，阳极产生氯气，阴极产生氢气。实验三：将实验一中反应后的溶液蒸干，得到固体B。1.请写出实验一中金属A与稀盐酸反应的化学方程式。2.根据实验二的现象，写出电解反应的化学方程式。3.实验三中得到的固体B是由哪些离子组成的？请写出固体B可能形成的化学式。4.若金属A的相对原子质量为M，计算实验一中每摩尔金属A反应生成的氢气的体积（在标准状况下）。第四题题目：某有机化合物A，分子式为C5H10O，可能的结构有几种？请写出这些可能的结构式，并指出其中哪些是醇，哪些是醚。浙江省温州市化学高考复习试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期律的描述，正确的是：A、元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。B、元素周期表中，同一周期元素的电子层数相同，但最外层电子数逐渐减少。C、元素周期表中，同一周期元素的金属性随着原子序数的增加而增强。D、元素周期表中，同一主族元素的化学性质相似，但原子序数越大，其原子半径越小。答案：A解析：选项A正确，因为同一主族元素的最外层电子数相同，随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，导致原子半径增大。选项B错误，因为同一周期元素的电子层数相同，但最外层电子数随着原子序数的增加而增多。选项C错误，因为同一周期元素的非金属性随着原子序数的增加而增强。选项D错误，因为同一主族元素的化学性质相似，但原子序数越大，其原子半径越大。2、下列关于化学键和物质性质的叙述正确的是：A.非金属元素之间形成的共价键比金属元素之间形成的金属键要强。B.离子化合物中，阴离子半径大于阳离子半径。C.稀有气体元素在常温常压下不容易与其他元素发生化学反应。D.氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价一定升高。答案：C解析：A选项错误，非金属元素之间形成的共价键虽然较强，但金属键通常比共价键更强。B选项错误，离子化合物中，阳离子通常比阴离子半径小，因为阳离子带正电，电子云收缩。D选项错误，氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价不一定升高，有时也可能降低。C选项正确，稀有气体元素具有稳定的电子结构，因此在常温常压下不容易与其他元素发生化学反应。3、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）答案：B解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有机化合物。二氧化碳（CO2）虽然含有碳元素，但其性质和无机物相似，通常将其归类为无机化合物。甲烷（CH4）、苯（C6H6）和乙醇（C2H5OH）均含有碳元素，属于有机化合物。因此，选项B是正确答案。4、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A.甲烷（CH4）B.氯化钠（NaCl）C.乙醇（C2H5OH）D.聚乙烯（(C2H4)n）答案：B解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物。A选项甲烷是烷烃类有机物，C选项乙醇是醇类有机物，D选项聚乙烯是由乙烯单体聚合而成的有机高分子化合物。而B选项氯化钠是由钠和氯两种元素组成的无机盐，因此不属于有机化合物。5、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：A.非金属元素之间形成的共价键一定是极性键。B.金属元素与非金属元素形成的离子键一定是非极性键。C.氢原子和氮原子之间形成的共价键是非极性键。D.离子键和共价键之间没有明确的界限。答案：A解析：非金属元素之间形成的共价键确实一定是极性键，因为不同非金属元素的电负性不同，会使得电子在共价键中分布不均匀，从而产生电偶极矩，形成极性共价键。选项B错误，因为金属元素和非金属元素形成的离子键是极性键，不是非极性键。选项C错误，氢原子和氮原子之间形成的共价键是极性键，因为氮原子的电负性大于氢原子。选项D错误，离子键和共价键是两种不同的化学键类型，它们之间有明确的界限。6、下列物质中，不属于有机物的是：A.甲烷（CH4）B.氧化铁（Fe2O3）C.乙醇（C2H5OH）D.聚乙烯（[C2H4]n）答案：B解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都属于有机物。例如，碳的氧化物（如CO2）、碳酸及其盐（如Na2CO3）、碳酸盐（如CaCO3）等通常被归类为无机物。氧化铁（Fe2O3）是一种金属氧化物，不含碳元素，因此不属于有机物。甲烷、乙醇和聚乙烯都是有机化合物，因为它们都含有碳元素。7、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是：A、乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）B、丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）C、丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）D、苯（C6H6）和苯酚（C6H5OH）答案：D解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。选项A、B、C中的物质都符合这一条件。乙醇和甲醚的分子式相同（C2H6O），但结构不同；丙烯和环丙烷的分子式相同（C3H6），但结构不同；丁烷和异丁烷的分子式相同（C4H10），但结构不同。而选项D中，苯（C6H6）和苯酚（C6H5OH）的分子式不同，因此它们不是同分异构体。故选D。8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.化学反应速率只与反应物的浓度有关，与温度无关。B.温度越高，反应速率越快，但与反应物浓度无关。C.增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率。D.增加反应物的摩尔数，可以加快化学反应速率。答案：C解析：化学反应速率是指在单位时间内反应物的消耗或生成物的产生量。A选项错误，因为反应速率不仅与反应物的浓度有关，还与温度、催化剂等因素有关；B选项错误，温度越高，反应速率越快，与反应物浓度也有关系；D选项错误，增加反应物的摩尔数并不一定加快化学反应速率，因为反应速率还受到反应物浓度、温度等因素的影响。只有C选项正确，增大反应物的接触面积可以增加反应物之间的碰撞频率，从而加快化学反应速率。9、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。B、共价键的形成一定是两个非金属元素之间。C、极性共价键的形成与分子的空间结构无关。D、所有分子晶体都含有共价键。答案：B解析：选项A错误，因为有些金属元素可以形成共价化合物，如四氯化钛（TiCl4）；选项C错误，因为分子的空间结构会影响共价键的极性；选项D错误，因为稀有气体分子（如氦气）是分子晶体，但它们之间没有共价键。选项B正确，因为共价键的形成通常发生在两个非金属元素之间，它们通过共享电子对来达到稳定结构。10、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A、反应速率越快，反应所需时间越短。B、温度越高，反应速率越快。C、压强对固体反应速率没有影响。D、加入催化剂可以增加反应物浓度，从而提高反应速率。答案：B解析：选项A错误，因为反应速率快慢与反应所需时间没有直接关系，有些反应即使速率快，所需时间也可能很长；选项B正确，因为温度越高，反应物分子的平均动能越大，分子碰撞频率和有效碰撞次数增加，从而提高反应速率；选项C错误，压强对气体反应速率有影响，增加压强会提高气体反应物的浓度，从而加快反应速率；选项D错误，加入催化剂可以降低反应活化能，但不改变反应物浓度。11、下列化合物中，不属于有机高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.水答案：D解析：有机高分子化合物是由许多单体通过化学键连接而成的大分子化合物，通常具有很高的分子量。选项A、B、C均为由相应单体聚合而成的有机高分子化合物，而水（H₂O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的无机分子，不属于有机高分子化合物。因此，正确答案是D。12、在下列物质中，属于非电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H₂SO₄）C.氯化钠（NaCl）D.乙醇（C₂H₅OH）答案：D解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不能导电的物质。A、B、C选项中的氢氧化钠、硫酸和氯化钠均为电解质，可以在水中电离产生离子，从而导电。而D选项中的乙醇在水中不会电离，因此不导电，属于非电解质。13、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、非极性共价键是由两个相同元素原子形成的化学键。B、极性共价键是由两个不同元素原子形成的化学键，键合电子对偏向电负性较大的原子。C、离子键是由两个相同元素原子通过电子转移形成的化学键。D、金属键是由金属原子之间通过共用电子对形成的化学键。答案：B解析：A选项中，非极性共价键是由两个相同元素原子形成的，但这个描述不够全面；B选项正确，因为极性共价键的确是由两个不同元素原子形成的，且电子对偏向电负性较大的原子；C选项错误，因为离子键是由电子转移形成的，而不是电子共享；D选项错误，因为金属键是由金属原子之间通过金属晶体中的自由电子形成的，而不是共用电子对。因此，正确答案是B。14、下列化合物中，属于有机化合物的是：A.CO2B.H2OC.NaClD.C6H12O6答案：D解析：有机化合物是指含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。选项D中的C6H12O6是葡萄糖，是一种典型的有机化合物。而选项A的CO2是二氧化碳，B的H2O是水，C的NaCl是氯化钠，它们都不属于有机化合物。15、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.丙烷和丙烯B.乙醇和甲醚C.2-甲基丁烷和3-甲基丁烷D.甲苯和苯甲酸答案：A解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。选项A中，丙烷的分子式为C3H8，而丙烯的分子式为C3H6，二者分子式不同，因此不是同分异构体。选项B、C、D中的物质均为同分异构体。16、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键是由两个原子共享一对电子而形成的化学键。B、离子键是由两个原子之间电子的转移而形成的化学键。C、金属键是由金属原子中的自由电子与金属离子之间的相互作用而形成的化学键。D、氢键是一种由非金属原子之间的电荷转移而形成的化学键。答案：A解析：共价键是由两个原子共享一对电子而形成的化学键，这是共价键的基本定义。选项A正确描述了共价键的特性。选项B描述的是离子键，选项C描述的是金属键，选项D描述的是氢键，但它们的描述都不准确。因此，正确答案是A。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：1.某化学反应过程中，反应物A和催化剂B参与反应，生成产物C和D。已知反应的化学方程式为：2A+B→C+2D。以下是对该反应的分析和问题：如果在反应过程中，A的物质的量减少了10mol，同时D的物质的量增加了20mol，那么B的物质的量变化了多少？如果在相同条件下，将反应物的初始浓度提高一倍，假设其他条件不变，C的生成速率将如何变化？如果该反应在一定温度和压力下进行，A的转化率达到50%，那么此时混合物中A、B、C、D的物质的量之比为多少？答案：B的物质的量变化了5mol。C的生成速率将增加一倍。此时混合物中A、B、C、D的物质的量之比为1:1:1:2。解析：根据化学方程式，2mol的A生成1mol的C和2mol的D。因此，当A减少10mol时，根据化学计量关系，D应该增加20mol（因为2molA生成2molD）。催化剂B在反应中不被消耗，所以其物质的量不变。因此，B的物质的量变化为0mol。生成速率与反应物的浓度成正比。如果反应物的初始浓度提高一倍，那么在相同时间内，反应物分子之间的碰撞次数将增加，从而使得生成产物的速率也增加一倍。当A的转化率达到50%时，假设初始时有nmol的A，那么转化后的A的物质的量为0.5nmol。根据化学方程式，2mol的A生成1mol的C，因此C的物质的量为0.25nmol。同理，D的物质的量为0.5nmol。因为B是催化剂，其物质的量不变，仍为初始量。所以，A、B、C、D的物质的量之比为0.5n:n:0.25n:0.5n，简化后为1:1:1:2。第二题题目：某有机物A的分子式为C5H10O，A可以发生消去反应生成C5H8，则A可能的结构简式及对应的消去反应条件如下：A.结构简式：CH3CH2CH2CH2OH，消去条件：NaOH/醇溶液，加热B.结构简式：CH3CH2CH(OH)CH3，消去条件：H2SO4/加热C.结构简式：CH3CH(OH)CH2CH3，消去条件：H2SO4/加热D.结构简式：CH3CH2CH2CH2OH，消去条件：浓H2SO4/加热请回答以下问题：1.根据上述信息，判断哪种结构简式及其消去条件是正确的？2.为什么其他选项的消去条件不正确？答案：1.正确答案是D。结构简式为CH3CH2CH2CH2OH的有机物A在浓H2SO4/加热的条件下可以发生消去反应生成C5H8。2.解析：A选项：结构简式为CH3CH2CH2CH2OH的有机物A为伯醇，理论上可以发生消去反应，但通常需要强碱如NaOH/醇溶液作为消去剂，而不是NaOH/水溶液。B选项：结构简式为CH3CH2CH(OH)CH3的有机物A为仲醇，可以发生消去反应，但通常需要浓H2SO4/加热条件，而不是H2SO4/加热。C选项：结构简式为CH3CH(OH)CH2CH3的有机物A为仲醇，同样需要在浓H2SO4/加热的条件下才能发生消去反应，而不是H2SO4/加热。综上所述，只有D选项的结构简式和消去条件是符合实际情况的。第三题题目：某化学实验室进行了一系列实验，以下为实验现象和部分数据：实验一：将一定量的金属A与过量稀盐酸反应，生成氢气，反应方程式为：2A+6HCl→2ACl3+3H2↑。实验二：将实验一中得到的溶液进行电解，阳极产生氯气，阴极产生氢气。实验三：将实验一中反应后的溶液蒸干，得到固体B。1.请写出实验一中金属A与稀盐酸反应的化学方程式。2.根据实验二的现象，写出电解反应的化学方程式。3.实验三中得到的固体B是由哪些离子组成的？请写出固体B可能形成的化学式。4.若金属A的相对原子质量为M，计算实验一中每摩尔金属A反应生成的氢气的体积（在标准状况下）。答案：1.2A+6HCl→2ACl3+3H2↑2.2Cl^-→Cl2↑+2e^-2H2O+2e^-→H2↑+2OH^-3.固体B由金属离子A3+和氯离子Cl-组成。可能形成的化学式：ACl34.每摩尔金属A反应生成的氢气体积为：(3/2)×22.4L=33.6L解析：1.根据题目给出的实验一现象，金属A与稀盐酸反应生成氢气，可以推断出金属A是活泼金属，反应方程式为：2A+6HCl→2ACl3+3H2↑。2.电解实验中，阳极产生氯气，阴极产生氢气，这是典