浙江省2024年高考化学模拟试题（含答案）

浙江省2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）得分1．下列物质的化学式与俗名对应正确的是（）A．Na2C2——电石 B．Na2SiO3——泡花碱C．CaSO4·2H2O——熟石膏 D．CH3I——碘仿2．下列化学用语表示正确的是（）A．3-甲基-1，3-戊二烯的键线式：B．P4（正四面体结构）的键角大小：109°28'C．甲酸甲酯的结构简式：CH3OCHOD．淀粉的分子式：（C6H12O6）。3．氰化钠泄露时，喷洒双氧水可将NaCN氧化为无害的NaHCO3，从而安全处理泄露，下列说法不正确的是（）A．NaCN是强电解质B．侯氏制碱法制备的工业产物是NaHCO3C．NaHCO3受热易分解D．CNO-为直线型结构4．物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是（）A．石墨烯的电导率高，可用于制造超级电容器B．高分子分离膜因其对不同物质的透过性差异，可应用于海水淡化C．油脂在酸性条件下会发生水解，可用于制造肥皂D．过氧乙酸具有强氧化性，可用作消毒剂5．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．H+、Fe3+、ClO-、Cl- B．K+、Na+、NO3C．H+、K+、F-、Cl- D．NH4+、Al6．已知反应：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O下列说法正确的是，（）A．H2O2作氧化剂B．H2O2的空间结构为三角锥形C．消耗1molLiCoO2转移电子的数目为2molD．氧化剂和还原剂的比值为2：17．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．3.2gCaC2中含有的离子数是0.15NAB．17gNH3通入水中，溶液中含有的质子数为10NAC．50g质量分数为60%的丙醇水溶液中含有的σ键数目为5.5NAD．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA8．粗盐提纯实验是初中阶段的一项基础实验内容，下列关于该实验的说法不正确的是（）A．溶解时加热的主要目的是增加食盐的溶解度B．该实验过滤通常要进行2~3次，若跳过首次过滤，则应控制后续添加的Na2CO3的用量C．第二次过滤的滤渣主要为碱式盐和复盐D．若粗盐中含有钾离子，则加热时不能用余热蒸干9．当新鲜的牛奶被加热后，其表面会凝结成一层奶皮，这层奶皮富含多种营养物质，包括蛋白质、脂肪和糖类等，下列说法不正确的是（）A．蛋白质、脂肪和糖类等物质是以碳链为骨架的有机高分子化合物B．蛋白质分子内含有氢键C．可以通过红外光谱分析来识别葡萄糖分子中的官能团D．灼烧蛋白质时会散发出类似烧焦羽毛的气味10．W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，WY为10电子分子，X与Y、Z在元素周期表中相邻，下列说法不正确的是（）A．简单原子半径Z>X>Y>WB．ZX3Y-中Z原子采取sp3杂化C．W2X和WY两种分子间可以形成四种氢键D．四种元素形成的化合物WZX3Y为强酸11．BAS是一种可定向移动的“分子机器”，其合成路线如下：下列说法正确的是（）A．存在顺反异构B．既有酸性又有碱性C．中间产物结构简式：D．①为加成反应，②为消去反应12．K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O为草绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，可用FeC2O4制备，流程如下已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓下列说法不正确的是（）A．步骤Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2B．步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余的H2O2C．步骤Ⅲ中加入无水乙醇是为了降低三草酸合铁酸钾的溶解度D．可用亚铁氰化钾溶液来检验翠绿色溶液中是否还有Fe13．工业废水中常含有氮、氯元素，可用电解原理对含有高浓度氯离子的工业废水中的氮进行脱除。用NH4NO3和NaCl分别模拟工业废水中的氮和氯，电化学处理装置如图1所示；在电解过程中，模拟工业废水中ClO-的浓度随时间变化的曲线如图2所示。图1图2下列说法不正确的是（）A．该方法能脱除废水中的NO3，无法脱除NH4+B．A电极接电源的正极，B电极接电源的负极C．B电级的反应式为：2ND．电解过程中，A电极附近的溶液pH值降低14．铁酸锌（ZnFe2O4）是效果较好的脱硫剂，脱硫反应为ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)⇌2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)ΔH，经实验测定在不同的投料比x1、x2、x3[投料比=n(H2A．△H>OB．x1>x2>x3C．该温度下该反应的KD．恒温恒容条件下，若混合气体压强不变，则说明反应已到达平衡15．水体中的重金属离子，如Cu2+，Sn2+可通过转化为CuS，SnS除去。已知室温下Kₐₗ(H2S)=9×10-8，Kₐ2(H2S)=1×10-12，下列说法正确的是（）A．0.1mol·L−1的Na2S溶液中：B．0.1mol·L−1的NaHS溶液中：C．向10mL0.001mol·L−1的CuSO4溶液中加入10mL0.001mol·L−1的Na2D．室温时，向0.001molSnS粉末中加入10mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，充分浸出后所得溶液中c(C16．下列实验操作及其现象、结论都正确的是（）

实验操作现象结论A将少量乙二醇滴入酸性KMnO4溶液中溶液紫色变浅乙二醇被氧化成乙二酸B用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中导电能力的变化（溶液温度不变）随着反应进行，溶液的导电能力逐渐下降相同浓度的OH-导电能力强于CH3COO-C用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯上灼烧火焰出现黄色溶液中含有Na元素D用pH计测定浓度为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液与CH3COOH溶液NaHCO3的pH值小于CH3COOH的pH值KA．A B．B C．C D．D阅卷人二、非选择题（本大题共5小题，共52分）得分17．硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。图1（1）基态硫原子的价层电子轨道表示式是。（2）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，其中S原子的杂化方式是。（3）下列说法正确的是____A．H2S分子的空间构形是直线型B．六氟化硫（SF6）中心原子的杂化方式为sp3d2C．第一电离能大小顺序F>O>SD．工业生产硫酸时用水吸收SO3（4）大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则SO3中的大π键可表示为。（5）黄铜矿为含硫矿石，这种矿石浑身都是宝。黄铜矿的晶胞如图2所示，原子1的坐标为(12,12,2)与Cu（0，0，0）最近的Fe原子的坐标为；若阿伏加德罗常数的值为图218．氨气的用途非常广泛，下列是氨气的部分转化关系图。（1）混合物A的成分为（用化学式表示）。（2）N2H4又称联氨，为二元弱碱，不如氨气稳定。①从分子结构角度分析，N2H4不如氨气稳定的原因是。②N2H4在水中的电离与氨相似；25℃时，N2H4第一步电离平衡常数Kb1的值为（已知：N2H4（3）NH3在无水环境下与CO2反应生成化合物B（不稳定），继续与NH3反应生成C。已知化合物C中含有铵根离子，可完全水解，其水解产物有NH4HCO3，下列说法正确的是____。A．化合物B的化学式为NH2COOH B．化合物B属于氨基酸C．化合物C水解生成两种盐 D．化合物C可用于制备尿素（4）实验中在加热条件下，通入过量的NH3与CuO反应，请设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体。19．NOx是大气主要污染物。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。已知：2NO(g)+O第一步：2NO(g)⇌第二步：N（1）一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数表达式是（用K1正（2）将H2、NO、O2按体积之比为3：2：1充入恒温恒压（200℃，100Kpa）容器中，发生反应4H2(g)+2NO(g)+①平衡时，NO的转化率为，平衡常数Kp=（以平衡分压表示，平衡分压=平衡时总压×平衡时的物质的量分数）Kp②已知该反应ΔH<0，初始温度、压强和反应物的用量均相同，下列四种容器中NO的转化率最高的是。（）A．恒温恒容容器B．恒温恒压容器C．恒容绝热容器D．恒压绝热容器③该反应需选择合适的催化剂进行，分别选用A，B，C三种不同的催化剂进行实验，所得结果如图所示（其它条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是，理由为。（3）用稀硝酸可以吸收NOx得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的反应式。20．清凉茶酸乙酯（CHⅠ．在三颈烧瓶中加入5.6g清凉茶酸，4.6g乙醇，环己烷，少量浓硫酸等。Ⅱ．油浴加热，控制温度为110℃，并不断搅拌，一段时间之后停止加热和搅拌。Ⅲ．反应混合物冷却至室温，进行操作XⅣ．在滤液中加入5%的小苏打溶液，洗涤，至混合液pH=7左右，再用蒸馏水洗涤。V．将洗涤后混合液加入分液漏斗，进行分液。Ⅵ．在分液后的有机层加入干燥剂，振荡，静置，过滤。Ⅶ．对滤液进行蒸馏，收集一定温度的馏分，得到5.4mL纯净的清凉茶酸乙酯。已知部分物质的性质如下：

沸点/℃密度/（g·cm-3）水溶性备注乙醇780.789混溶清凉茶酸2281.204易溶清凉茶酸乙酯1950.926难溶环己烷80.70.780难溶挥发过程中可带出较多的水（1）仪器甲的名称为（2）写出实验中三颈烧瓶中发生的主要反应，其中环己烷的作用是。（3）加热搅拌过程中忘加沸石，正确的操作是。（4）下列有关该实验过程，正确的是____。A．乙中的进水口为aB．操作X使用的玻璃仪器有玻璃棒，漏斗，烧杯C．加入小苏打是为了中和混合物中的酸性物质D．分液后的有机层加入碱石灰干燥（5）计算该制备实验的产率：（保留三位有效数字）。21．M为治疗偏头痛的药物主要成分，其合成路线如下：已知：I．RCOOCH3（1）有机物A的官能团名称为。（2）有机物D的结构简式为。（3）下列说法正确的是____。A．化合物C可以发生加成，取代反应B．D到E的过程中KOH的作用是做催化剂C．化合物M的分子式是CD．化合物G与氢气完全加成后有两个手性碳原子（4）写出E→F的化学方程式。（5）结合上述信息，写出以苯甲醇为原料，选择合适的试剂制备的合成路线。（无机试剂任选）（6）写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式①分子中含有一个苯环；②核磁共振氢谱和红外光谱表明，分子中共有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为6：2：2：2，只有一个-NO2。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、电石是CaC2，故A错误；

B、泡花碱是硅酸钠，化学式为Na2SiO3，故B正确；

C、熟石膏的化学式为：2CaSO4⋅H2O，故C错误；

D、碘仿的化学式为CHI2．【答案】C【解析】【解答】A、3－甲基－1，3－戊二烯的键线式为，故A错误；

B、P4的键角为60°，故B错误；

C、甲酸甲酯的结构简式为CH3OCHO，故C正确；

D、淀粉为高分子化合物，其分子式为(C6H12O6)n，故D错误；

故答案为：C。​​​​​​

【分析】A、3－甲基－1，3－戊二烯的键线式为；

B、P4的键角为60度；

C、甲酸甲酯的结构简式为CH3OCHO；

D、淀粉为高分子化合物。3．【答案】B【解析】【解答】A、NaCN为钠盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A不符合题意；

B、侯氏制碱法制备的是纯碱，即碳酸钠，故B符合题意；

C、NaHCO3受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故C不符合题意；D、CNO-和CO2是等电子体，CO2是直线结构，所以CNO-也为直线结构，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质；

B、侯氏制碱法制备的是纯碱；

C、碳酸氢钠不稳定，受热易分解；

D、CNO-和CO2是等电子体。4．【答案】C【解析】【解答】A、石墨烯的电导率高，可用于制造超级电容器，故A不符合题意；

B、当海水流过高分子分离膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，能除去海水的盐，可应用于海水淡化，故B不符合题意；

C、油脂在碱性条件的水解叫做皂化反应，可用于制造肥皂，故C符合题意；

D、过氧乙酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，用作消毒剂，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】根据各物质的性质和用途分析。5．【答案】B【解析】【解答】A、酸性条件下，ClO-、Cl-要发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，故A不符合题意；

B、K+、Na+、NO3−、CO3C、H+与F-反应生成弱电解质HF，不能大量共存，故C不符合题意；D、Al3+与HCO3−故答案为：B。【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。6．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，H2O2作还原剂，故A错误；

B、H2O2中的两个O原子均为为sp3杂化，空间构型为二面角结构，故B错误；C、LiCoO2的Co元素化合价从+3价降低到+2价，消耗1molLiCoO2转移电子的数目为1mol，故C错误；D、由分析可知，LiCoO2为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂和还原剂的比值为2∶1，故D正确；故答案为：D。【分析】2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O中，过氧化氢中氧元素的化合价升高，发生氧化反应，则过氧化氢为还原剂，LiCoO2为氧化剂。7．【答案】D【解析】【解答】A、CaC2由钙离子和C22-构成，3.2gCaC2的物质的量为0.05mol，含有的离子数为0.1NA，故A错误；

B、水中也含质子，则溶液中含有的质子数大于10NC、50g质量分数为60%的丙醇水溶液中，丙醇是30g，即0.5mol，含有的σ键数目为5.5NA，还有20g水，也含有σ键，则丙醇水溶液中含有的σ键数目大于5.5NA，故C错误；D、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯均含有四个氢原子，则含氢原子数为2NA，故D正确；故答案为：D。【分析】A、CaC2由钙离子和C22-构成；

B、水分子中也含有质子；

C、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；

D、根据8．【答案】A【解析】【解答】A、氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此溶解时加热的主要目的是加快溶解速度，故A符合题意；

B、粗盐提纯实验过滤通常要进行2~3次，若跳过首次过滤，则应控制后续添加的Na2CO3的用量，使溶液中的Ca2+和Ba2+全部沉淀，故B不符合题意；C、因为加入碳酸钠之后，溶液整体是碱性，所以此时出来的沉淀主要是碱式盐和复盐，因此第二次过滤的滤渣主要为碱式盐和复盐，故C不符合题意；D、若粗盐中含有钾离子，蒸干钾盐会结晶析出形成杂质，因此加热时不能用余热蒸干，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、氯化钠的溶解度随温度变化不大；

B、应控制后续添加的Na2CO3的用量，让溶液中的Ca2+和Ba2+全部沉淀；

C、加入碳酸钠后，溶液呈碱性；

D、蒸干钾盐也会结晶性。9．【答案】A【解析】【解答】A、脂肪和糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，故A符合题意；

B、蛋白质分子内含有N-H····O氢键，故B不符合题意；C、红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，可以通过红外光谱分析来识别葡萄糖分子中的官能团，故C不符合题意；D、灼烧蛋白质时会散发出类似烧焦羽毛的气味，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、脂肪、单糖、二糖不是高分子化合物；

B、蛋白质中含有氢键；

C、红外光谱可确定有机物的官能团；

D、灼烧蛋白质散发出烧焦羽毛的气味。10．【答案】C【解析】【解答】A、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：原子半径：S>O>F>H，即Z＞X＞Y＞W，故A不符合题意；

B、SO3FC、H2O与HF两种分子间可以形成F-H····O，O-H····F两种氢键，故C符合题意；D、F电负性大于O，则HSO3F为强酸，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，WY为10电子分子，则W、Y分别是F元素、H元素X与Y、Z在元素周期表中相邻，则X与Y分别是O元素、S元素。11．【答案】D【解析】【解答】A、碳碳双键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团时存在顺反异构，该物质不含碳碳双键，不存在顺反异构，故A错误；B、该物质含氨基，只具有碱性，没有酸性，故B错误；

C、由分析可知，中间产物的结构简式为，故C错误；

D、①为加成反应，氨基破坏了碳氧双键；②为消去反应，羟基发生消去，脱去了水，故D正确；故答案为：D。【分析】和反应得到中间产物，中间产物脱水得到BAS，则中间产物的结构简式为，因此①为加成反应，②为消去反应。12．【答案】D【解析】【解答】A、步骤Ⅰ中过氧化氢为氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，用高锰酸钾会引入杂质，因此不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2，故A不符合题意；

B、过氧化氢受热易分解，因此步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余的H2O2，故B不符合题意；

C、加入无水乙醇是可以降低三草酸合铁酸钾的溶解度，提高产率，故C不符合题意；D、检验Fe2+用铁氰化钾溶液而不是亚铁氰化钾溶液，故D符合题意；故答案为：D。【分析】用H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，水浴加热得到含氢氧化铁沉淀的悬浊液，加热煮沸除去过量的过氧化氢，加入草酸、饱和的草酸钾溶液形成K3[Fe(C2O4)3]溶液，加入无水乙醇降低三草酸合铁酸钾的溶解度，使之析出，过滤、洗涤、干燥得到K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O晶体。13．【答案】A【解析】【解答】A、该电池的总反应为5Cl−+2NO3−+2NH4D、A为阳极，电极反应式为Cl故答案为：A。【分析】图1中，A电极上，氯离子发生氧化反应生成次氯酸根，则A为阳极，电极反应式为5Cl−-10e−+5H2O=5ClO−+10H+，B为阴极，电极反应式为14．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，升高温度H2S的平衡转化率降低，这说明升高温度平逆向移动，正反应放热，则ΔH＜0，故A错误；B、温度相同时，投料比越大，H2S的平衡转化率越低，所以x1＜x2＜x3，故B错误；C、向5L的恒容密闭容器中，投入3molH2S、2molH2与足量ZnFe2O4，初始压强为p0，平衡时H2O(g)的体积分数是H2的两倍，设平衡时消耗氢气的物质的量是xmol，根据ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)⇌2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)可知，消耗硫化氢3xmol，生成水蒸气4xmol，则4x＝2×（2－x），解得x＝23，反应前后气体体积不变，则平衡时混合气体的总物质的量为5mol，该温度下该反应的Kp=(D、反应前后气体体积不变，恒温恒容条件下压强始终不变，因此混合气体压强不变，不能说明反应已到达平衡，故D错误；故答案为：C。【分析】A、升温，H2S平衡转化率减小，说明升温平衡逆向移动；

B、温度相同时，投料比越大，H2S的平衡转化率越低；

C、结算各物质的平衡分压，结合平衡常数表达式计算；

D、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。15．【答案】D【解析】【解答】A、0.1mol·L−1的Na2S溶液中，根据质子守恒有c(OH-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(H+)，故A错误；

B、0.1mol·L−1的NaHS溶液中，水解常数Kh=KwKa1(H2S)D、SnS粉末中加入0.1mol⋅L−1CuSO4溶液后，溶解形成饱和溶液，充分浸出后所得溶液中c(C故答案为：D。【分析】A、根据质子守恒分析；

B、结合电荷守恒分析；

C、当Qc>Ksp时有沉淀产生；

D、16．【答案】B【解析】【解答】A、乙二酸也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，因此溶液紫色变浅，不能说明乙二醇被氧化成乙二酸，故A错误；

B、乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，反应的离子方程式为CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH，只有OH-和CH3COO-能导电，随着反应进行，溶液的导电能力逐渐下降，说明相同浓度的OH-导电能力强于CH3COO-，故B正确；

C、玻璃棒中含有钠元素，应该用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯上灼烧，火焰出现黄色，则溶液中含有Na元素，故C错误；D、NaHCO3溶液显碱性，CH3COOH溶液显酸性，则NaHCO3的pH值大于CH3COOH的pH值，故D错误；故答案为：B。【分析】A、酸性高锰酸钾具有强氧化性；

B、溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数呈正比；

C、玻璃棒中含钠元素；

D、碳酸氢钠呈碱性，醋酸溶液显酸性。17．【答案】（1）（2）sp3（3）B；C（4）4（5）(12,1【解析】【解答】（1）S为16号元素，基态硫原子价电子排布式为3s23p4，轨道表示式为，故答案为：；

（2）S8中的每个硫原子都和另外2个硫原子成键，每个硫原子还有两个孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化；

故答案为：sp3；（3）A、H2S的中心原子硫原子的价层电子对数为4，有两个孤电子对，所以其空间构型为V形，故A错误；

B、SF6的中心原子S的价层电子对数=6+12(6-6×1)=6，其中心原子的杂化方式为sp3d2，故B正确；

C、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同主族从上到下元素的第一电离能减小，所以第一电离能大小顺序F＞O＞S，故C正确；

D、为防止形成酸雾，工业生产硫酸时用98.3%的浓硫酸吸收SO3，故D错误；

（4）SO3分子是平面三角形结构，S是sp2杂化，4个电子参与杂化，未杂化的p轨道上有一孤电子对，杂化轨道中有一对成对电子对和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键，这2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子，这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成四中心六电子的大π键，即π46；

故答案为：（5）原子1在顶面的中心，根据原子1的坐标(12，12，2)，与Cu(0，0，0)最近的Fe原子在底面中心或左侧面，其坐标分别为(12，12，0)或(12，0，12)；由图可知，Cu位于顶点、面上和体心，数目为8×18+4×12+1=4，根据黄铜矿的化学式CuFeS2可知，一个晶胞中有4个CuFeS2，则晶胞的质量为4×184NAg，晶胞体积为a×a×2a×10-30cm3【分析】（1）S为16号元素；

（2）S8中S原子的价层电子对数为4；

（3）A、H2S分子的空间构型为V形；

B、SF6的中心原子S的价层电子对数=6+12(6-6×1)=6；

C、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同主族从上到下元素的第一电离能减小；

D、工业生产硫酸时用98.3%的浓硫酸吸收SO3；

（4）SO3中的大π键为四中心六电子的大π键；

（5）根据均摊法和ρ=18．【答案】（1）SO（NH2）2，NH4Cl（2）N2H4中含有N-N键，由于N上的孤电子对对排斥使得N-N键键能变小，稳定性比NH3差；8（3）A；D（4）①将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若试纸变蓝，则说明尾气中含有氨气；②将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠出现，则说明尾气中有H2O。【解析】【解答】（1）NH3与SOCl2生成SO(NH2)2和NH4Cl，则混合物A为SO（NH2）2，NH4Cl；

故答案为：SO（NH2）2，NH4Cl；

（2）①N2H4不如氨气稳定，是因为N2H4中含有N－N键，由于N上的孤电子对对排斥使得N－N键键能变小，稳定性比NH3差；

故答案为：N2H4中含有N-N键，由于N上的孤电子对对排斥使得N-N键键能变小，稳定性比NH3差；

②N2H4在水中的电离与氨相似，25℃时，N2H4第一步电离平衡常数Kb1=c(N2H5+（3）A、由分析可知，NH3在无水环境下与CO2等物质的量发生反应NH3+CO2=NH2COOH，生成NH2COOH，故A正确；

B、氨基酸是氨基取代了羧酸分子中烃基上的氢原子形成的取代羧酸，则化合物B不属于氨基酸，故B错误；

C、已知化合物C中含有铵根离子，则NH2COOH与NH3等物质的量反应生成NH2COONH4，NH2COONH4发生水解反应NH2COONH4+H2O=NH4HCO3（4）在加热条件下，氨气还原CuO生成Cu，反应的化学方程式为：2NH3+3CuOΔ__N2+3Cu+3H2O，在尾气中含有过量NH3及反应产生的N2、水蒸气，其中NH3、水蒸气比较活泼，检验NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若试纸变蓝，说明尾气中含有氨气；检验水蒸气的方法是：将尾气通入冷的的集气瓶中，若有集气瓶内壁有液珠出现，说明含水蒸气；

故答案为：①将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口，若试纸变蓝，则说明尾气中含有氨气；②将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠出现，则说明尾气中有H【分析】NH3与NaClO发生氧化还原生成N2H4，NH3具有还原性，与CuO反应生成红色固体和尾气，红色固体为Cu，NH3在无水环境下与CO2等物质的量发生反应NH3+CO2=NH2COOH生成B，则B为NH2COOH，B与等物质的量的氨气反应生成C，C为NH2COONH4，NH319．【答案】（1）K（2）50%；125（3）HN【解析】【解答】（1）反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则v1正=k1正c2(NO)=v1逆=k1逆(N2O2)，c(N2的体积分数为12x6−x=0.1，解得x=1，则α(NO)=1mol2mol×100%=50%；n总②该反应为放热反应，在绝热容器中相当于加热，温度升高，平衡逆向移动，NO转化率降低，该反应为气体分子数减小的反应，恒压容器中反应相当于减压，平衡正向移动，NO转化率增大，由此可知，该反应在恒温恒压容器NO中转化率增大；

故答案为：B；③该反应需选择合适的催化剂进行，分别选用A，B，C三种不同的催化剂进行实验，其中催化剂A在较低温度下具有较高的催化活性，一方面可节约能源，另一方面低温有利于反应的转化，因此适宜的催化剂是A；

故答案为：A；催化剂A在较低的温度下具有较高活性，一方面可以节约能源，另一方面低温有利于反应的转化；（3）用稀硝酸可以吸收NOx得到HNO3和HN