鲁科版高中化学必修一-第1章-认识化学科学-检测卷含答案

绝密★启用前鲁科版高中化学必修一第1章认识化学科学检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.长期放置饱和氯水时，下列微粒在溶液中不减少的是()A．Cl2B．HClOC．Cl－D．H2O2.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水3.关于钠的描述正确的是()①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na­K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部4.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为()A．0.9gB．9gC．90gD．18g5.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂6.同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：①它们所含分子数目之比为4∶5；②它们所含氧原子数目之比为5∶6；③它们所含原子总数之比为1∶1；④它们所含的硫原子数目之比为5∶4；⑤它们的密度之比为4∶5。上述有关叙述中正确是()A．②③⑤B．①④⑤C．②④⑤D．①②⑤7.给出下列条件，不能确定该物质摩尔质量的是()A．已知物质一个分子的实际质量B．已知一定数目物质的质量C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质的体积和质量8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl29.下列各项中不属于化学科学研究内容的是()A．寻找性能良好的新材料B．治理环境污染C．开发新能源D．研究质子、中子的结构10.同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是一氧化碳，则甲气体是()A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2二、双选题(共5小题，每小题5.0分,共25分)11.下列溶液与20mL1mol·L－1NaNO3溶液中NO3A．10mL1mol·L－1Mg(NO3)2溶液B．5mL0.8mol·L－1Al(NO3)3溶液C．10mL1mol·L－1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L－1Cu(NO3)2溶液12.(双选)我国科学家曾在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下“中国”两字。下列说法正确的是()A．在以上操作中没有发生任何变化B．这两个汉字是当时世界上最小的汉字C．此技术说明在化学变化中原子可以再分D．这表明我国科学的发展已进入了操纵原子的阶段13.将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，下列说法不正确的是()A．有气体产生B．有沉淀产生C．溶液的质量分数增加D．钠表面析出钙14.实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的()A．烧杯B．容量瓶C．玻璃棒D．滴定管15.(双选)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是()A．物质的量：甲＜乙B．气体体积：甲＞乙C．摩尔体积：甲＞乙D．相对分子质量：甲＞乙分卷II三、填空题(共3小题，每小题7.0分,共21分)16.欲将0.10mol·L－1的氢氧化钠溶液和0.60mol·L－1的氢氧化钠溶液混合成0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液。这两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)是____________。17.氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。(1)将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为____________________________________。(2)另取少许上层清液，先滴加适量的____________(填化学式，下同)酸化，再滴加________________溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的化学方程式为____________________________________。(3)再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速退色，说明漂粉精溶液呈________性并具有__________________性。18.已知1.806×1023个X气体分子的质量是9g，求：(1)X气体的摩尔质量是__________。(2)在标准状况下，15gX气体的体积是__________。四、实验题(共1小题，每小题14.0分,共14分)19.(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式。________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。(2)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为______g，所得溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。答案解析1.【答案】C【解析】新制饱和氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子，长期放置时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，最后得到盐酸溶液，H＋和Cl－增多。2.【答案】C【解析】瓶①中氯气完全被吸收，加入的是碱溶液；瓶②中氯气完全被吸收，有白色沉淀生成，加入的可能是硝酸银溶液；瓶③中氯气部分被吸收，得到浅黄绿色氯水溶液，加入的是蒸馏水。3.【答案】B【解析】①钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，错误；②钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，错误；③钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，正确；④钠具有良好的导热性，Na­K合金做原子反应堆的导热剂，正确；⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，错误；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，正确。4.【答案】B【解析】氯化钠的质量＝1000g×0.9%＝9g。5.【答案】D【解析】所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用和发展绿色化学，都符合低碳经济。6.【答案】C【解析】同温同压下，等质量二氧化硫气体和三氧化硫气体，物质的量之比与摩尔质量成反比，分子数目之比＝物质的量之比＝5∶4；氧原子数目之比＝5×2∶4×3＝5∶6；原子总数之比＝5×3∶4×4＝15∶16；所含的硫原子数目之比＝分子数目之比＝5∶4；密度之比＝摩尔质量之比＝64∶80＝4∶5。7.【答案】D【解析】物质的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，可利用该物质一个分子的实际质量除以一个12C原子质量的112得到其相对分子质量；已知一定数目物质的质量可以计算出NA8.【答案】B【解析】Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。9.【答案】D【解析】寻找性能良好的新材料，属于研究、制取的物质，属于化学研究的范畴；治理环境污染，属于利用化学改善环境质量，属于化学研究的范畴；开发新能源，属于研究、制取的物质，属于化学研究的范畴；研究质子、中子的结构，属于物理研究的范畴。10.【答案】A【解析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，摩尔质量与质量成正比，同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，甲与乙的摩尔质量之比为17∶14，则甲气体的摩尔质量为34g·mol－1，只有硫化氢符合。11.【答案】CD【解析】题干中NO3-物质的量浓度是1mol·L－1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中12.【答案】BD【解析】在化学科学领域，化学家们可以在微观层面上操纵分子和原子组装分子材料、分子器件和分子机器等。13.【答案】CD【解析】钠投入到饱和澄清石灰水中，与水发生置换反应，导致溶剂水减少，且温度上升，而氢氧化钙溶解度随温度升高而下降，所以可观察到有沉淀生成。温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液的质量分数变小。14.【答案】AC【解析】实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需计算出浓盐酸的体积和水的体积，需用量筒量取，浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器稀释，选择A，玻璃棒搅拌加速溶解，选择C。15.【答案】AD【解析】同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量(相对分子质量)之比；同温同压下，同质量气体的体积(物质的量)之比等于其摩尔质量倒数之比，也等于其密度倒数之比。同温同压下，气体摩尔体积相同。16.【答案】4∶1【解析】本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10mol·L－1的氢氧化钠溶液为V1，所需0.60mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积为V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0．10mol·L－1·V1＋0.60mol·L－1·V2＝0.20mol·L－1·(V1＋V2)，解得：V1V2方法2(十字交叉法)：17.【答案】(1)Ca(ClO)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClOCaCl2＋NaCO3===CaCO3↓＋2NaCl(2)稀HNO3AgNO32AgNO3＋CaCl2===2AgCl↓＋Ca(NO3)2(3)碱漂白【解析】(1)制漂粉精利用2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，所以漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，溶于水并加入Na2CO3后出现的白色沉淀为CaCO3。(2)若检验Cl－的存在，可取上层清液加适量稀HNO3和AgNO3溶液，有白色沉淀产生即可证明。(3)加酚酞后呈红色，说明该溶液显碱性，随后红色退去，说明该溶液具有漂白性。18.【答案】(1)30g·mol－1(2)11.2L【解析】(1)X气体分子的物质的量＝1.806×1023÷(6.02×1023mol－1)＝0.3mol，X气体的摩尔质量＝9g÷0.3mol＝30g·mol－1。(2)X气体的物质的量＝15g÷30g·mol－1＝0.5mol，在标准状况下，X气体占有的体积＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。19.【答案】(1)①Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO2HClO2HCl＋O2↑②2.86g(2)6.21.0【解析】(1)置露在空气中会变质，发生漂白粉与二氧化碳、水的反应及次氯酸分解反应，反应分别为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑。漂白粉中所含有效成份是次氯酸钙，漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，生成二氧化碳气体，根据Ca(ClO)2～CaCO3～CO2知，Ca(ClO)2的物质的量为＝0.02mol，质量为143g·mol－1×0.02mol＝2.86g。(2)标准状况下1.12L氧气的物质的量为n(O2)＝＝0.05