新疆2024年高考化学模拟试题（含答案）6

卷网新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．化学与生产生活联系紧密。下列叙述正确的是（）A．电器起火可用泡沫灭火器扑救B．漂白粉既可做棉、麻、纸张的漂白剂，又可做环境消毒剂C．车用燃油与家用食用油主要成分相同，均属于烃类D．维生素C具有氧化性，在人体内起抗氧化作用2．已知NA为阿伏加德罗常数的值。当反应3Cl2(g)+CS2(g)=CCl4(g)+S2Cl2(g)生成1molS2Cl2(g)时，下列叙述错误的是（）A．反应中断裂的Cl-Cl键数目为3NA B．反应中转移的电子数目为6NAC．生成的CCl4的体积约为11.2L D．反应后气体分子数目减少2NA3．实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）

试剂X试剂Y试剂Z制备气体A稀盐酸大理石饱和碳酸氢钠溶液CO2B浓盐酸二氧化锰饱和食盐水Cl2C浓氨水生石灰浓硫酸NH3D稀硝酸铜片水NOA．A B．B C．C D．D4．一定条件下，有机物M可以转化为N。下列说法正确的是（）→一定条件A．M的分子式是C8H12O2B．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．N的六元环上的一氯代物有6种(不考虑立体异构)D．N分子中所有碳原子可能共平面5．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成离子化合物，YW同主族且原子序数之和为24。四种元素组成的一种化合物M具有下列性质：白色沉淀←滴加澄清石灰水M→A．原子半径：W>Z>Y>X．B．简单氢化物的稳定性：W>YC．Y与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质D．X、Z形成的离子化合物中阴阳离子核外电子排布相同6．纤维电池的发明为可穿戴电子设备的发展奠定了基础。一种纤维状钠离子电池放电时的总反应为：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其结构简图如图所示。下列说法错误的是（）A．放电时，SOB．放电时乙电极的电极反应式为：NaTi2(PO4)3+xe-+xNa+=Na1+xTi2(PO4)3C．该电池充电时甲电极应该与电源负极相连D．该电池充电过程中Mn元素的化合价降低7．在1L0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中，加入一定量NaOH固体并恢复到常温(体积变化忽略不计)。溶液中各主要微粒浓度变化如图所示[已知Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11]。下列说法正确的是（）A．NH4HCO3溶液呈酸性B．a点pH约为5，b点pH约为12C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)+c(HCOD．当n(NaOH)=0.10mol时，c(Na+)>c(HCO3-)>c(NH4二、非选择题8．硫酸亚铁铵晶体[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O][M=(132x+152y+18z)g·mol-1]是常见的补血剂。已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。②FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应可得到硫酸亚铁铵。（1）FeSO4溶液的制备。将铁粉、一定量H2SO4溶液反应制得FeSO4溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是(用离子方程式表示)。（2）制备x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O。向制备得到的FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为。（3）产品化学式的确定——NH4+I.准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；II.准确量取50.00mL3.030mol·L-1H2SO4溶液于锥形瓶中；III.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；IV.用0.120mol·L-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。①装置M的名称为。②通入N2的作用为。③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是。④若步骤IV中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH4+)将（4）产品化学式的确定——SO42−I.另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；II.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为。9．金属锑可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺流程图如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时的pHc=0.01mol·L-12.23.77.59.6完全沉淀时的pHc=1.0×10-5mol·L-13.24.79.011.1试回答下列问题：（1）“浸出渣”的主要成分有S、。“溶浸”时Sb2S3发生反应的化学方程式为。（2）“还原”时加入Sb的目的是将还原(填离子符号)。（3）“水解”时需控制溶液pH=2.5。①Sb3+发生水解反应的离子方程式为。②下列能促进该水解反应的措施有(填编号)。A．升高温度B．增大c(H+)C．增大c(Cl-)D．加入Na2CO3粉末③为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+的浓度应小于mol·L-1。（4）“酸溶2”后的溶液可返回上工序循环使用。（5）Sb可由SbCl4-10．减少CO2排放并实现CO2的有效转化已成为科研工作者的研究热点。根据以下几种常见的CO2转化方法，回答下列问题：（1）I．研究表明，利用如图所示的原理，可以将CO2转化为炭黑。该过程的能量转化形式为，在整个过程中，FeO的作用是。（2）已知：①2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)ΔH1=akJmol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ/mol则过程1的热化学方程式为。II．以氧化铟(In2O3)作催化剂，采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将CO2资源化利用。反应历程如下：i．催化剂活化：In2O3(无活性)⇌氧化还原In2Oii．CO2与H2在活化的催化剂表面同时发生如下反应：反应①：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3主反应反应②：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH4副反应（3）某温度下，在恒容密闭反应器中，下列能说明反应①达到平衡状态的是____(填编号)。A．混合气体的密度不再变化B．CH3OH的分压保持不变C．v正(H2)：v逆(CH3OH)=3：1D．CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度之比为1：3：1：1（4）增大CO2和H2混合气体的流速，可减少产物中H2O(g)的积累，从而减少催化剂的失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：。（5）ii中反应①、②的lnK(K代表化学平衡常数)随1T×103a．升高温度，反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的化学平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)。b．恒温恒压密闭容器中，加入2molCO2和4molH2，只发生反应①和反应②，初始压强为P0。在230℃以上，升高温度，CO2的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，可能原因是。在300℃发生反应，反应达到平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数Kp=(保留两位有效数字)。11．碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。回答下列问题：（1）写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式。（2）C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是____(填编号)。A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．苯（3）TiO2与光气COCl2反应可用于制取四氯化钛。COCl2中σ键和π键的数目比为，其空间构型为。（4）甲乙酮肟()中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为，氮原子的杂化方式为，C=N与C-C键夹角C=N与N-O键夹角(填“<”“>”或“=”)。（5）CO2分子中并不存在简单的“碳氧双键”，除了正常的σ键，还有两个方向互相垂直的大π键(每个O原子上还有一对孤对电子)，则每个大π键中有个电子。（6）从化学键的角度解释石墨的熔点高于金刚石的原因。（7）利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管可以合成T-碳。T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示[其中图(a)、(b)为T-碳的晶胞和晶胞俯视图，图(c)为金刚石晶胞]。一个T-碳晶胞中含有个碳原子。T-碳的密度非常小，是金刚石的一半，则T-碳晶胞的棱长和金刚石晶胞的棱长之比为。12．有机物G是一种治疗尿失禁的新药，具有解痉和抗胆碱作用，其合成路线如下：已知：（1）A的名称为。（2）B→C反应中所需的试剂是。（3）C→D的反应类型为。（4）D→E的反应方程式为。（5）F的结构简式为。（6）G中含氧官能团的名称为。（7）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有种，其中含有手性碳原子的物质的结构简式为。①分子中含有苯环；②能与NaHCO3溶液反应产生气体；③能发生银镜反应。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火，但是喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A不符合题意；B．漂白液、漂白粉和漂粉精既可做棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂，B符合题意；C．食用油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，C不符合题意；D．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.碳酸氢钠和硫酸铝发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，会导致触电或毁坏电器；

B.漂白粉具有强氧化性，既能漂白，也能作消毒剂；

C.食用油的成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯；

D.维生素C具有还原性。2．【答案】C【解析】【解答】A．生成1molS2Cl2(g)时，消耗3molCl2，断裂3molCl-Cl键，即断裂的Cl-Cl键数目为3NA，A不符合题意；B．生成1molS2Cl2(g)时，反应转移6mol电子，转移的电子数目为6NA，B不符合题意；C．未指明气体所处状况，无法计算CCl4的体积，C符合题意；D.3molCl2(g)和1molCS2(g)反应生成1molCCl4(g)和1molS2Cl2(g)，则气体的物质的量减少2mol，即反应后气体分子数目减少2NA，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据反应的方程式可知，生成1molS2Cl2(g)消耗3molCl2；

B.生成1molS2Cl2(g)转移6mol电子；

C.气体所处的状态未知；

D.反应前气体总系数为4，反应后气体总系数为2。3．【答案】A【解析】【解答】A．由于CO2不能与饱和NaHCO3溶液反应，而HCl可以反应，故能除去CO2中的挥发的HCl，A符合题意；B．用MnO2和浓盐酸需要加热，图示装置没有加热仪器，B不合题意；C．氨气会被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥氨气，C不合题意；D．NO会和空气中氧气反应，不能用排空气法收集，D不合题意；故答案为：A。

【分析】A.盐酸易挥发，制备的二氧化碳中含有HCl杂质，HCl易溶于水，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl杂质；

B.浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热；

C.氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；

D.NO易被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集。4．【答案】C【解析】【解答】A．由图可知，M的分子式是C8H14O2，A项不符合题意；B．M含羧基，不含碳碳不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项不符合题意；C．N的六元环上有6种不同的氢，则其一氯代物有6种(不考虑立体异构)，C项符合题意；D．N分子中含3个以上直接相连的饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据M的结构简式确定其分子式；

B.M中不含能与酸性高锰酸钾反应的基团；

C.N的换上有6种不同环境的氢原子；

D.饱和碳原子具有甲烷的结构特征，所有原子不可能共平面。5．【答案】C【解析】【解答】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞Y＞X，A项不符合题意；B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，则单质的氧化性：Y＞W，B项不符合题意；C．O与H、Na、S形成的H2O2、Na2O2、SO2均具有漂白性，C项符合题意；D．X、Z形成的离子化合物NaH中阴阳离子核外电子排布不相同，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】Y、W同主族且原子序数之和为24，设Y的原子序数为a，则W的原子序数为a+8，a+a+8=24，解得a=8，Y为O元素、W为S元素；X、Z同主族且能形成离子化合物，则X为H元素、Z为Na元素；四种元素组成的化合物M，M中滴加少量溴水，溶液褪色并产生气泡，M中滴加澄清石灰水产生白色沉淀，则M为NaHSO3。6．【答案】A【解析】【解答】A．阴离子向负极移动，所以SOB．放电时乙电极作正极，电极反应式为：NaTi2(PO4)3+xe-+xNa+=Na1+xTi2(PO4)3，故B不符合题意；C．甲作负极，充电时甲电极应该与电源负极相连，故C不符合题意；D．充电时化学方程式为放电时的逆反应，所以充电过程中Mn元素的化合价降低，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据电池放电池的总反应可知，电极甲为负极，电极反应式为Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+，电极乙为正极，电极反应式为NaTi2(PO4)3+xe-+xNa+=Na1+xTi2(PO4)3。7．【答案】D【解析】【解答】A．NH4HCO3是弱酸弱碱盐，其溶液的酸碱性要看生成的弱酸、弱碱的电离常数，因为Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5>Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，所以NH4HCO3溶液中NH4+B．由题图可知，a点的NH4+、NH3·H2O浓度相等，由Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5=c(NH4+)c(OH-)c(NH3⋅H2O)=c(OH-)，则a点pH=-lg(1×10−141.75×10C．根据物料守恒，c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=0.1mol·L-1，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1，则c(NHD．由题图可知，当n(NaOH)=0.10mol时，c(Na+)>c(HCO3-)>c(NH4+)，c(NH4+)=c(CO32-)，因为Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5>K故答案为：D。

【分析】A.Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5>Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，则NH4+的水解能力小于HCO3−的水解能力，NH4HCO3溶液呈碱性；

B.根据pH=-lgc(H8．【答案】（1）2Fe3++Fe=3Fe2+(4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O)（2）降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出（3）分液漏斗；将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收；用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2～3次，将洗涤液注入锥形瓶中；偏小（4）(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O【解析】【解答】（1）Fe2+易被空气中的氧气氧化，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，Fe粉可以和铁离子发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，因此过量的铁粉能防止其被氧化；（2）硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，因此乙醇可以降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出；（3）①装置M为分液漏斗；②反应中装置中会有残留的氨气，持续通入N2可以将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收；③反应过过程中若蒸出水，凝结在冷凝管中，则NH3可能以NH3·H2O的形式附着在冷凝管内壁，因此用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2～3次，将洗涤液注入锥形瓶中，可消除误差；④若未用NaOH溶液润洗滴定管，则NaOH溶液的浓度偏低，则滴定中消耗的NaOH的体积偏大，剩余的硫酸偏大，则氨气的含量偏小；（4）测定NH4+含量时，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液，所以剩余的n(H+)=0.120mol/L×0.025L=0.003mol，所以n(NH4+)=3.030mol/L×0.05L×2-0.003mol=0.3mol；测定SO42−含量时，BaSO4的物质的量为0.3mol，则(NH4)2SO4的物质的量为0.15mol，FeSO4的物质的量为0.15mol，则根据M的计算公式可得，132×0.15+152×0.15+18×n水=58.8，则n水=0.9，则根据比例可得硫酸亚铁铵晶体的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4

【分析】（1）亚铁离子易被氧化为铁离子，铁粉能与铁离子发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，防止其被氧化；

（2）乙醇可降低硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度，有利于晶体的析出；

（3）①根据仪器构造可知，M为分液漏斗；

②通入氮气可将产生的氨气全部赶至锥形瓶内，被硫酸溶液完全吸收；

③未用NaOH标准溶液润洗滴定管，NaOH溶液的浓度偏低，消耗NaOH体积偏大；

（4）BaSO4的物质的量为0.3mol，则(NH4)2SO4的物质的量为0.15mol，FeSO4的物质的量为0.15mol，从而可知，132×0.15+152×0.15+18×n水=58.8。9．【答案】（1）SiO2；Sb2S3+6FeCl3=2SbCl3+6FeCl2+3S（2）Fe3+（3）Sb3++H2O+Cl-=SbOCl↓+2H+；ACD；10-2.9（4）溶浸（5）SbCl4−+3e-=Sb+4Cl【解析】【解答】（1）“溶浸”时氧化产物是S，则S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，Sb2S3被氧化的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2；由分析可知，“浸出渣”的主要成分有S、SiO2；（2）“还原”时加入Sb的目的是将Fe3+还原，防止其发生水解反应，提高产物的纯度；（3）①Sb3+发生水解生成SbOCl和氢离子，离子方程式为Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+；②A．该水解反应是吸热反应，升高温度可促进反应进行，A选；B．水解反应为Sb3++Cl-+H2O⇌SbOCl↓+2H+，增大c(H+)即增大生成物浓度，平衡逆向移动，B不选；C．水解反应为Sb3++Cl-+H2O⇌SbOCl↓+2H+，增大c(Cl-)即增大反应物浓度，平衡正向移动，可促进水解，C选；D．加入Na2CO3粉末可消耗H+，c(H+)减小使平衡正向移动，可促进水解，D选；故答案为：ACD；③Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，c(OH-)=Kwc(H+)=10-1410-3.2=10-10.8mol/L，c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，则K（4）Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应生成FeCl3、AlCl3、MgCl2，加入Sb将Fe3+还原为Fe2+，“滤液”中含有的金属阳离子有Al3+、Fe2+、Mg2+；向“滤液”中通入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，即通入足量Cl2，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶于浓盐酸后，反应生成FeCl3，产物FeCl3可返回溶浸工序循环使用；（5）Sb可由SbCl4-电解制得，Sb得电子发生还原反应，则阴极的电极反应式为SbCl4-+3e-=Sb+4Cl

【分析】辉锑矿中加入盐酸、FeCl3溶液溶浸，“溶浸”时氧化产物是S，Sb2S3被氧化为S，铁离子被还原为亚铁离子，所以Sb2S3“溶浸”时反应的化学方程式为Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2，Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应生成对应的氯化物，SiO2不反应而形成浸出渣，加入Sb，Sb将Fe3+还原为Fe2+，Sb3+发生水解生成SbOCl，SbOCl中加入HCl，酸溶生成SbCl4-，最后电解得到Sb；“滤液”中含有的金属阳离子有Al3+、Fe2+、Mg2+；向“滤液”中通入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，即通入足量Cl2，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀，将沉淀溶于浓盐酸后，反应生成FeCl3，产物FeCl310．【答案】（1）太阳能转化为化学能；催化剂（2）6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)ΔH=-(a+b)kJ/mol（3）B；C（4）In2O3-x+xH2O⇌In2O3+xH2（5）减小；升高温度，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，230℃以上温度对反应②的影响程度更大；0.22【解析】【解答】（1）由可知，反应中太阳能转化为化学能；在整个过程中，FeO被消耗后又被生成，作用为催化剂；（2）已知：①2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)ΔH1=akJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ/mol由盖斯定律可知，-①-②得反应：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)ΔH=-(a+b)kJ/mol；（3）A．混合气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度也始终不变，密度是常量，常量保持不变，不能说明可逆反应达到了平衡状态，A不正确；B．随着反应进行，CH3OH(g)C．v正(H2)：v逆(CD．CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度之比为1：3：1：1不能说明平衡不再移动，不能说明可逆反应达到了平衡状态，D不正确；故答案为：BC。（4）已知，催化剂活化：In2O2(无活性)⇌氧化还原In2O3-x(有活性)；In2O3-x与水反应生成In2O3，减少产物中H2O(g)的积累，使化学反应In2O（5）a．反应①-反应②，得到反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，该反应的平衡常数K=K1Kb．分析温度和K的图像可知，反应ⅰ的正反应是放热反应，反应ⅱ的正反应是吸热反应；230℃以上，升高温度，反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡正向移动，但温度对反应②的平衡影响更大，导致CO2的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低；在恒温恒压密闭容器中，反应①正向进行会造成容器的容积减小，反应②不会造成容器的容积减小。设参加反应①的二氧化碳的物质的量为x，参加反应②的二氧化碳的物质的量为y，则反应达到平衡时，容器中气体的物质的量减小2x，则2x2+4×100%=20%，解得x=0.6mol；CO2的转化率=x+y2×100%=50%，解得y=0.4mol；根据反应①

【分析】（1）该过程将太阳能转化化学能；FeO是该过程的催化剂；

（2）根据盖斯定律，将-①-②得到目标方程式；

（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（4）In2O3-x与水反应生成In2O3，减少产物中H2O(g)的积累，使化学反应In2O3-x+xH2O⇌In2O3+xH211．【答案】（1）（2）C（3）3：1；平面三角形（4）O>N>C；sp2；>（5）4（6）石墨中碳原子均为sp2杂化，未参与杂化的p轨道形成π键，使石墨中碳碳共价键比金刚石中碳碳共价键键长更短、键能更大（7）32；2：1【解析】【解答】（1）基态C原子核外电子排布式为1s22s22p2，其轨道表示式为。（2）CH4、CH2=CH2、CH≡CH和苯中C原子分别为sp3、sp2、sp和sp2杂化，则杂化轨道中s轨道成分最多的物质是CH≡CH，其最有可能在碱性体系中形成阴离子，故答案为：C。（3）COCl2的结构为，C=O双键含1个σ键和1个π键，则1个COCl2分子中σ键和π键的数目分别为3和1，其比值为3：1；中心碳原子价层电子对数=3+4−2−1×22=3，采取sp（4）甲乙酮肟中同周期三种元素为C、N、O，同周期元素从左至右，电负性逐渐增强，则电负性由大到小的顺序为O>N>C；该分子中N原子价层电子对数为3，采取sp2杂化；N原子上有孤电子对、C原子上没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以C=N与C-C键夹角>C=N与N-O键夹角。（5）CO2分子共有4+2×6=16个价电子，其中一部分价电子用于形成2个C-Oσ键和每个氧原子上的一对孤对电子对，总共2×2+2×2=8个电子，剩下8个价电子填入两个方向互相垂直的大π键中，则每个大π键中有4个电子。（6）由于