高中化学课件-原子结构-

第五章物质结构元素周期律元素周期表

1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电原子作为一个整体不显电性。一、原子结构原子原子核核外电子

质子

中子{{1个正电荷不带电1个负电荷

原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。相对质量约为1相对质量约为1相对质量可忽略1、原子的构成高速运动原子：质子数=核电荷数=原子序数质量数A=质子数Z+中子数N

电子数

=质子数阳离子：质子数=核电荷数=原子序数质量数A=质子数Z+中子数N

电子数=质子数-电荷量阴离子：质子数=核电荷数=原子序数质量数A=质子数Z+中子数N

电子数=质子数+电荷量2、原子中各微粒的数量关系3、各种微粒的表示符号

较复杂微粒的表示：O81622--

1离子电荷原子个数质量数质子数化合价微粒中不一定有中子，微粒中不一定有电子，质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，电子数和质子数均相同的微粒不一定是同一核素，但一定带相同电量注意：如1H如H＋如F与OH－如S和O2，Na+和NH4+,问题：氕、氘、氚结构的异同？氢元素的原子核原子名称原子符号质子数（Z）中子数（N）10氕

11氘

或D12氚

或TH11H12H13二、核素、元素、同位素等的区别①核素：多少种核素就有多少种原子②元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。③同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素具有一定数目质子和一定数目中子的原子④同素异形体：同一元素构成的不同单质⑤同一物质：相同分子式，相同结构。熔沸点一定

同位素化学性质相同，物理性质不同14C用于考古断代，21H和31H制氢弹同素异形体间转化是化学变化，如O2→O3同位素间转化不是化学反应，而是核反应，如18O→16O注意：【例1】医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖.下列有关叙述中，正确的是（）

A.

14CO与12CO2互为同素异形体

B.

14C与14N含有的中子数相同

C.

14C60和12C60是碳元素的同素异形体

D.

14C与12C、13C互为同位素D在11H、21H2、31H、16O、188O和2312Mg、

2412Mg中共有_______种元素，_______种核素，_____种微粒367随堂练习第五章物质结构元素周期律

第一节元素周期表——第2课时主要内容：核外电子排布元素周期表

元素周期表的考点电子层（用n表示）1、2、3、4、5、6、7电子层符号离核距离能量高低K、L、M、N、O、P、Q近远低高一、核外电子排布2、原子核外电子排布规律(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。

(2)各电子层最多容纳2n2个电子；(3)最外层电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；(4)次外层电子数不能超过18

，倒数第三层电子数不能超过32。注意：以上规律是相互联系的，不能孤立地应用一部分。而且以上适用于主族元素，副族不适用。

打印本文周期长周期第一周期：2种元素第二周期：8种元素第三周期：8种元素第四周期：18种元素第五周期：18种元素第六周期：32种元素第七周期：不完全,最多32种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素短周期周期序数=电子层数二、元素周期表ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA族主族：副族：第VIII族：0族：共七个主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，ⅠB,ⅡB共七个副族包含（8、9、10）三列七主七副0Ⅷ族

主族序数＝最外层电子数副族及第VIII族序数不一定等于最外层电子数(1或2)0族最外层电子数等于2或8周期序数=电子层数周期、族特点：分别描述它们在元素周期表中的位置？第二周期第ⅣA族第三周期第ⅡA族第四周期第ⅦA族规范书写格式三、元素周期表的考点

推算原子序数为34,53,82的元素在周期表中的位置。

第34号元素：34-36=－2第四周期第ⅥA族。

第53号元素：53-54=－1第五周期第ⅦA族。

第82号元素：82-86=－4第六周期第ⅣA族。寻找用于制取农药的元素寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找半导体材料2.寻找新材料

对角线规律：Be