考点19化学工艺流程题-2023年中考化学一轮复习

考点19化学工艺流程题工艺流程题的素材多样，以工业生产和生活实际为背景，充分体现化学学科知识的实用性。这类题目的综合性强，要求考生既要熟知常用的化学反应原理，常见化合物的性质，实验基本操作及名称，物质的除杂与分离，以及物质的转化和循环等内容，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。一、物质制备类；二、物质分离提纯类。复习时要注意：1、首先不要畏惧，比如：看见长的文字就害怕、不爱看流程图题等。2、读题时要有耐心，注意把握整体，读懂流程图，能根据问题在流程中找到答案。3、强化提取信息的能力、顺向和逆向思维相结合的能力，熟练掌握并能写出有关物质的化学式和化学方程式。4、回答开放性试题，叙述要条理清晰、科学合理、符合化学用语规范。工艺流程图题问题设置比较灵活。1、从混合物中分离、提纯某物质。实质是考查混合物的除杂、分离、提纯等有关实验的基础知识、基本操作和技能。在流程中找到主要物质是什么？混有的杂质什么？当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应？产物是什么？如何选择合适的方法将杂质除去。2、用一种物质制备另一种物质。首先了解生产的产品，然后分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么？发生了什么反应？该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务）。最后从问题中获取信息，帮助解题。考向一：物质制备类1．【2022湖南株洲】某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，其工艺流程如下：已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。请回答下列问题：（1）（NH4）2SO4是一种（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。（2）第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、等。（3）第⑤步的化学方程式为。（4）上述流程中，能循环使用的物质是。（5）长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的加入土壤，以中和其酸性。【答案】（1）氮肥；（2）烧杯、玻璃棒；（3）CaCO3CaO+CO2↑；（4）二氧化碳；（5）熟石灰。【解答】解：（1）（NH4）2SO4含有氮元素，是一种氮肥，故答案为：氮肥；（2）从流程图看出，第③步是将固体和液体分离，因此是过滤操作，要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒；（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；（4）在前面的反应中是反应物，后面的反应中是生成物，这样的物质可循环使用，由流程可知CO2是该工艺中可循环使用的物质；故答案为：二氧化碳；（5）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，故长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性；故答案为：熟石灰。2.【2022云南】氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。（1）化合物X是一种常见溶剂，其化学式是___________。（2）反应Ⅱ属于___________反应(填基本反应类型)。（3）反应Ⅰ的化学方程式是_____________。【答案】（1）H2O（2）化合（3）【解析】（1）由图示信息可知，氨气和氧气在加热和催化剂作用下生成了一氧化氮和一种常见溶剂，且由反应前后元素种类守恒得知，生成物X含有H元素，且是常见溶剂，则X是H2O。（2）反应II是一氧化氮和氧气生成二氧化氮的反应，符合“多变一”的特征，该反应属于化合反应。（3）单质A和单质B化合生成氨气，且氨气由氮、氢两种元素组成，则A、B分别为氮气、氢气，化学方程式为。3.【2022四川德阳】碘（I2）及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示：说明：图中的“置换”指发生置换反应。回答下列问题：（1）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）。（2）在此制备流程中循环使用的物质是______（填化学式）。（3）溶液B中主要溶质可能是______（填化学式）。（4）“置换①”中的化学方程式为______。【答案】（1）漏斗（2）AgNO3（3）FeCl3（或FeCl2）（4）

【解析】（1）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）有生成和投入的物质可循环利用，可看出可循环使用的物质是AgNO3；（3）置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；因此置换②的反应溶液B中的溶质是由铁元素和氯元素组成的化合物，可以为FeCl3或FeCl2；（4）置换①是AgI和Fe反应生成FeI2和Ag，化学方程式为：。4．【2022广西柳州】将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。（1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有（填一种即可）。（2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式，该反应属于反应（填基本反应类型）。（3）CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是。（4）请你设计分离出CH3OH的一种方案：。（5）我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下：气体成分CO2N2ArO2其他体积分数/%95.322.71.60.130.25人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想。【答案】（1）烧杯或漏斗或玻璃棒；（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；置换；（3）使二氧化碳完全反应；（4）蒸馏，将混合物加热到64.7℃（合理即可）；（5）火星上二氧化碳的含量较高，找到方法将CO2转化为O2和碳单质，提高O2含量到21%（合理即可）。【解答】解：（1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）由流程图可知，水蒸气与铁高温条件下生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（3）CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是使二氧化碳完全反应；（4）根据资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。水的沸点是100℃，可利用水和甲醇的沸点不同进行分离，分离出CH3OH的方案：蒸馏，将混合物加热到64.7℃（合理即可）；（5）火星低层大气中二氧化碳含量很高，二氧化碳不能供给呼吸，可找到方法将CO2转化为O2和碳单质，提高O2含量到21%，满足人类未来在火星上对氧气的需求（合理即可）。5.【2022山西中考】新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融人传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在水阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题：（1）上述设备中，有化学变化发生的是______。（2）练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的______。（3）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是______（合理即可）。（4）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是______。（5）若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是______（用化学方程式解释）。【答案】（1）烧成炉（2）搅拌（3）保护蓄光釉料/提高釉面性能（4）化学性质很不活泼/一般不与其它物质发生反应（合理即可）（5）【解析】（1）如图前几步中，都是物质的形状等发生变化没有生成新物质，属于物理变化，烧成炉中陶坯经过加热生成了新物质属于化学变化，故填：烧成炉；（2）练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的搅拌；（3）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料，这样就将里面的蓄光釉料覆盖起来起到保护作用，故填：保护蓄光釉料或提高釉面性能；（4）稀有气体化学性质稳定，不易与釉料发生化学反应，故填：化学性质很不活泼或一般不与其它物质发生反应；（5）根据题意，残留的铁会与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：。考向二：物质分离提纯类1．【2022广西来宾】某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：（1）操作Ⅰ的名称是。（2）“酸浸”时，试剂A的化学式是，为加快酸浸速率，可采取的措施是（写一条即可）。（3）滤液a中的阳离子是。（4）“沉镁”时发生反应的化学方程式是。（5）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是。【答案】（1）过滤；（2）H2SO4；固体废料粉碎（合理即可）；（3）Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；（4）MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；（5）16.2t。【解答】解：（1）操作Ⅰ将固体和液体分离，固液分离的操作是过滤；（2）由流程图“酸浸”时生成硫酸钙，故试剂A是硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳；为加快酸浸速率，可采取的措施是固体废料粉碎，增加接触面积，加快反应速率（合理即可）；（3）碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量，故滤液a中的阳离子是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+；（4）硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，故回收镁的质量是即为固体废料中镁元素质量＝100t×63%××（1﹣10%）＝16.2t。2．【2022山东枣庄】回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。回答下列问题：（1）“灼烧”的主要目的是。（2）“酸溶”发生反应的化学方程式为，反应类型为。（3）“转化”生成气体X的成分为。【答案】（1）将Cu转化为CuO；（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；复分解反应；（3）氢气（或H2）。【解答】解：（1）铜灼烧生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将铜转化为氧化铜，故答案为：将Cu转化为CuO；（2）“酸溶”的原理是氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新物质的化合物，因此属于复分解反应；故答案为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；复分解反应；（3）过滤后的滤液中含有硫酸铜和硫酸，加入过量的铁屑时，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此“转化”生成气体X的成分为氢气；故答案为：氢气（或H2）。3.【2022湖北黄石中考】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。回答下列问题：（1）稀酸A是______；（2）操作①的名称为______；（3）滤渣2是______（填化学式）；（4）滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是______；（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为______价。【答案】（1）稀硫酸（2）过滤（3）SiO2（4）H2O（5）+3【解析】（1）Fe2O3、FeO能和硫酸反应；CeO2不溶于稀硫酸，SiO2也不溶于酸，加入稀硫酸可将CeO2和SiO2与Fe2O3、FeO分离，且最终要得到纯净硫酸铁铵晶体，含有硫酸根，为了不引入新的杂质离子，则稀酸A是稀硫酸，故填：稀硫酸；（2）操作①后得到了滤渣和滤液，固液分离开，则过滤操作；（3）根据上述分析，滤渣1中是CeO2和SiO2，滤渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+存在于滤液2中，则滤渣2为SiO2；（4）根据质量守恒定律，反应前：4个Ce、6个S、38个O、12个Na、12个H，反应后：4个Ce、6个S、40个O、12个Na、16个H，则2甲中含有4个H、2个O，则甲是H2O；（5）硫酸铁铵中，铵根是+1价，硫酸根是2价，设铁的化合价是x，则，则x=+3。4.【2022福建中考】我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：（1）步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。（2）步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。（3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。（4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。（5）“溶液2”一定含有的溶质有KCl、_______和_______(填化学式)。【答案】（1）加快溶解(或“均匀受热”)（2）（3）防止硝酸钾析出（4）结晶（5）KNO3；NaCl(或NaNO3)（两空答案可互换）【解析】（1）在步骤中，如步骤I搅拌可以使物质充分溶解，均匀受热，步骤II和III中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均匀受热”)；（2）根据碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：；（3）步骤Ⅳ在较高温度时硝酸钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，温度下降会使其析出，故在较高温度下过滤可以只滤除杂质不溶物，不会滤出硝酸钾，故填：防止硝酸钾析出；（4）固体由溶液中结晶析出的过程叫结晶，所以步骤V析出硝酸钾晶体的过程是结晶，故填：结晶；（5）根据碳酸钾除去了溶液中的氯化钙，但生成了氯化钾，故溶液中的离子有钾离子、钠离子，硝酸根离子、氯离子，虽有硝酸钾析出但溶液中仍会溶解部分硝酸钾，故“溶液2”一定含有的溶质有KCl、KNO3、NaCl(或NaNO3)，故填：KNO3、NaCl(或NaNO3)。5．【2022湖北武汉】某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O回答问题：（1）废金属属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用（填标号）。A.水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氯化钠溶液（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为。（4）“滤液甲”中一定含有的溶质是。（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是。【答案】（1）混合物；（2）B；（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）NaNO2、NaCl；（5）红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液。【解答】解：（1）废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）中含有多种物质，因此属于混合物；故答案为：混合物；（2）水、稀硫酸、氯化钠溶液均不能除去油污，而氢氧化钠溶液显碱性，能与油污发生化学反应，可用于去除废金属表面的油污；故答案为：B；（3）铜是一种不活泼的金属，与盐酸不反应，铁是一种活泼的金属，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）在化学反应中，亚硝酸钠是一种催化剂，其质量与化学性质没有发生改变，因此“滤液甲”中一定含有亚硝酸钠，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，因此“滤液甲”中还一定含有氯化钠；故答案为：NaNO2、NaCl；（5）滤渣乙是氢氧化铁，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到的现象是红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液；故答案为：红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液。6．（2022·岳阳）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：CuSO（1）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式；（2）上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是____（填字母）；A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应（3）实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜品体的操作过程为：①加热蒸发到饱和：②降温析出晶体：③（填操作名称）；（4）生产生活中铁釜（铁锅）易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法。【答案】（1）Fe+CuS（2）D（3）过滤（4）刷油漆或制成合金等【解析】【解答】(1)“铁釜”中发生反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式为：Fe+CuSO(2)由苦泉水得到胆矾晶体，是硫酸铜与水在加热条件下生成胆矾，该反应的化学方程式为：CuSO故答案为：D；(3)从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜品体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③过滤，故填：过滤；(4)铁同时接触水和氧气会生锈，防止金属生锈的方法：刷油漆或制成合金等。1.【2021江苏连云港】回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图：

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是（）A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO

B.滤液X中的溶质为FeSO4

C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应

D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu【答案】C【解析】A、铜在加热条件下能生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，故选项说法正确。

B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则滤液X中的溶质为FeSO4，故选项说法正确。

C、“酸溶”的过程中氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，“还原”过程中铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，“酸溶”和“还原”过程中发生的反应分别为复分解反应、置换反应，故选项说法错误。

D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤得Cu，故选项说法正确。故选：C。2.某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。A.HClB.H2SO4C.Na2SO4（2）流程中涉及到的氧化物有______（写出1种即可）。（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为______，反应类型是______。（4）该工艺的价值在于______。【答案】(1).B(2).A12O3（或H2O）(3).2Al（OH）3Al2O3+3H2O↑(4).分解反应(5).废物再利用（其他合理答案均可）【解析】本题考查酸的性质、物质的分类、化学方程式的书写及化学反应的分类等。（1）由于“酸浸”后生成了硫酸铝，所以使用的酸是硫酸；（2）从流程中的物质可以看出，属于氧化物的有氧化铝或水；（3）煅烧的反应条件是高温，氢氧化铝生成了氧化铝和水，水在高温条件下是气体，要标气体符号，化学方程式为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O↑，一种物质生成了两种，属于分解反应；（4）该工艺的价值在于废物再利用或有利于保护金属资源等合理均可。3.“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。如图是高纯硅的简易生产流程。请回答：（1）石英砂的主要成分是。四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合价为。（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的不同，将物质分离出来。（3）上述流程中可循环使用的物质是。（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为。【答案】（1）SiO2；+4；（2）沸点；（3）HCl、H2；（4）SiHCl3+H2Si+3HCl。【解答】（1）石英砂的成分为SiO2；在化合物中正负化合价代数和为零，则四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合价为+4，故填：SiO2；+4；（2）蒸馏原理是利用物质的沸点不同，精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来，故填：沸点；（3）分析流程图信息可知，上述流程中可循环使用的物质是HCl、H2；故填：HCl、H2；（4）分析流程图信息可知，流程⑤中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl，故填：SiHCl3+H2Si+3HCl。4.重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）2和______。（3）物质X是______。（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为______。（5）为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有______。A．Ba（OH）2B．K2CO3C、Na2SO4D．KCl【答案】(1).漏斗(2).BaSO4(3).Na2CO3(4).(5).C【解析】（1）过滤中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，加足量水溶解，过滤，除去泥沙，滴加足量的氢氧化钡，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故沉淀b为氢氧化镁和BaSO4；（3）滤液b中含氯化钙、反应生成的氯化钡、过量的氢氧化钡等杂质，要想除去这些杂质，可加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故物质X是Na2CO3；（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，滤液c中含反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，其中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：；（5）为了证明滴加的氢氧化钡过量，可取上层清液，加入硫酸钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡，产生白色沉淀，说明氢氧化钡过量，碳酸钾也能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是上层清液中含有氯化钙，氯化钙也能与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，故加入碳酸钾，产生白色沉淀，不能说明氢氧化钡过量，氯化钾与氢氧化钡不反应。故选C。5.江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。（1）操作1中粉碎白钨矿的目的是______。（2）操作2所得滤液中一定含有的阳离子是______、。（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为______。（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是______。【答案】(1).增大反应物接触面积，加快反应速率(2).(3).(4).如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题【解析】（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，操作1中粉碎白钨矿目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。（2）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等，加入稀盐酸，根据流程图可知，钨酸钙（CaWO4）与稀盐酸反应生成H2WO4和氯化钙，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，操作2所得滤液中一定含有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子，符号为。（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4和水，反应的化学方程式为。（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。6.海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质）。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图（1）母液为NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）试剂X为（填字母序号）。A.NaOHB.KOHC.NaNO3（3）操作Y为___。（4）加适量盐酸的作用是为了除去__________。（填物质名称或化学式）【答案】（1）饱和（2）A（3）过滤（4）碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）【解析】（1）母液不能继续溶解氯化钠，是NaCl的饱和溶液。（2）加入试剂X的目的是除去镁离子，试剂X为氢氧化钠溶液，不能选用氢氧化钾，否则会引入新的杂质氯化钾。（3）操作Y是将滤渣与溶液分离，是过滤。（4）经过Y操作后，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加适量盐酸的作用是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。7.“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：（1）流程中可循环利用的物质是___________。（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是___________。（3）反应器中发生反应的化学方程式为___________。【答案】(1).I2(2).H2(3).SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI【解析】（1）在膜反应器后，HI高温下会分解为氢气和碘蒸汽，而在反应器阶段需要重新加入碘单质，因此流程中可循环利用的物质是I2；（2）碘化氢受热分解为氢气和碘单质，其化学方程式为：2HIH2+I2，因此X是氢气，化学式为H2；（3）其反应就是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢，其化学方程式为：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。8.我国古代冶炼锌和铜的合金（外观似黄金，又称黄铜）的工艺流程如图：己知：ZnCO3加热分解可得到ZnO。（1）气体A中，除CO2外还含有的另一种气体为_____（填化学式）；（2）下列方法可鉴别黄铜和黄金的是_____（填数字序号）；①对比两者颜色的不同②取样品分别灼烧（3）写出流程中生成锌的一个置换反应的方程式。【答案】（1）CO；（2）②；（3）2ZnO+C2Zn+CO2。【解析】（1）碳与二氧化碳高温生成一氧化碳，所以气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体一氧化碳，它的化学式是CO；（2）①黄铜和黄金都是黄色，所以通过对比两者颜色不能鉴别；②取样品分别灼烧，黄铜中的铜与氧气反应，生成氧化铜，是黑色，黄金与氧气不反应，颜色不变，所以取样品分别灼烧能鉴别；故填②。（3）碳与氧化锌反应，生成锌和二氧化碳，属于置换反应，所以方程式是：2ZnO+C2Zn+CO2。9.某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______，此反应为______反应（填基本反应类型）。（3）滤渣一的成分为______（填化学式）；（4）X溶液为______（填化学式）；（5）NaCl在生活中的用处：______（写一例）。（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：______。【答案】（1）使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应；（2）MgO+2HCl=MgCl2+H2O；复分解；（3）C；（4）NaOH；（5）做调味品或配制生理盐水；（6）CaCl2+4C+BaSO4BaCl2+4CO↑+CaS【解析】（1）废渣中主要成分是能溶于稀盐酸的碳酸钙，杂质中的金属氧化物也能溶于稀盐酸，而C等难溶物则不溶于稀盐酸，则I过程中加过量稀盐酸的目的是使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全发生复分解反应；（2）MgO溶解于稀盐酸的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应属于复分解反应；（3）滤渣一的化学式为C，滤液一中溶质的化学式为CaCl2、FeCl3、MgCl2、HCl；（4）由实验主产品和副产品的化学式逆推可知，加入适量X溶液的目的是使铁离子、镁离子先后转化为氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，实现除铁、除镁且不引入新杂质阳离子的目的，因此X的化学式为NaOH；（5）氯化钠在生活中的用处主要是做调味品，配制生理盐水等；（6）设硫酸钡的化学计量数为1，根据钡原子、硫原子、氧原子、钙原子、氯原子守恒配平可得：CaCl2+4C+BaSO4BaCl2+4CO↑+CaS。10.工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：已知：①Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4；②Fe2+易被氧化成Fe3+（1）操作①的名称是_________。（2）溶液II中溶质的成分是_________（用化学式表示）。（3）红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式。（4）上述流程中可以循环使用的物质是_________。【答案】（1）过滤；（2）CuSO4、FeSO4；（3）2Fe（OH）33Fe2O3+3H2O；（4）氧化铁【解析】（1）操作①可以实现固液分离，是过滤。（2）加入铜粉，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，通入热空气，硫酸亚铁转化为硫酸铁，溶液II中溶质的成分是硫酸铁和硫酸铜。（3）红褐色沉淀氢氧化铁加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物水，反应的化学方程式为2Fe（OH）33Fe2O3+3H2O（4）上述流程中可以循环使用的物质是氧化铁，稀硫酸与氧化铁反应需消耗氧化铁，氢氧化铁加热有氧化铁生成。1．【2022湖南永州】工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：上述过程的化学反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列说法正确的是（）A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大 B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成【答案】D【解答】解：A、由NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，故选项说法错误。B、析出晶体后剩余溶液中的溶质不是只有NH4Cl，还含有氯化钠、碳酸氢钠，故选项说法错误。C、析出晶体是碳酸氢钠，析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，故选项说法错误。D、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成，故选项说法正确。故选：D。2．【2022山东威海】某工厂生产高锰酸钾（KMnO4）的流程如图所示，下列说法不正确的是（）A．混合加热室中发生物理变化 B．氧化室中一定有O2参与反应 C．电解室中K2MnO4发生分解反应 D．该过程中可循环利用的物质是KOH【答案】C【解答】解：A、混合加热室中没有新物质生成，属于物理变化，正确；B、氧化室中锰元素的化合价由+4价变为+6价，且通入空气，因此一定有氧气参与，正确；C、根据化学反应前后元素种类不变，反应物中一定含有氢元素，则反应物不止锰酸钾一种，不是分解反应，错误；D、氢氧化钾在反应中既能作反应物，又能作生成物，可以循环利用，正确。故选：C。3.【2022江苏连云港】一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.反应I的化学方程式：B.理论上每生成2gH2，同时生成32gO2C.反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1D.反应I、Ⅱ和Ⅲ反应前后均有元素化合价发生改变【答案】B【解析】根据图示可知反应I的化学方程式为

I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反应II的化学方程式为，反应III的化学方程式为。据此解答。A、反应I的化学方程式正确，不符合题意；B、反应I生成HI和H2SO4的分子个数比为2:1，根据反应II和反应III方程式可知，2个HI分子能生成1个氢气分子，而1个H2SO4分子只能生成0.5个氧气分子，氢分子和氧分子比值为2:1，设生成的氧气质量为x,，x=16g，则生成2g氢气的同时生成16g氧气，符合题意；C、根据反应III的化学方程式，生成SO2和O2的分子个数比为2：1，选项正确，不符合题意；D、反应I中碘元素反应前后元素化合价改变，反应II中氢元素和碘元素反应前后化合价均改变，反应III中氧元素反应前后化合价改变，选项正确，不符合题意。故选B。4.【2022江西】某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：（1）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_____________。（2）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是_________。（3）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为________。（4）操作4涉及的化学反应的基本类型为_________。【答案】（1）增大（2）引流（3）（4）化合反应【解析】（1）冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大；（2）操作2实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；（3）硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，即硫酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和三氧化硫，该反应的化学方程式为：；（4）操作4涉及的化学反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应。5．【2022广西河池】五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业。工业钒废催化剂中主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2等杂质，现要除去钒废催化剂中的杂质并得到五氧化二钒固体，其流程如图所示。请回答下列问题：（1）K2SO4中硫元素的化合价为。（2）操作a的名称是，废渣的主要成分为。（3）步骤b反应的化学方程式为。（4）该流程中可循环利用的物质是。【答案】（1）+6；（2）过滤；SiO2；（3）2NH4VO32NH3↑+H2O+V2O5；（4）氨气。【解答】解：（1）K2SO4中钾元素为+1价，氧元素为﹣2价，故硫元素的化合价为+6价；故答案为：+6；（2）操作a是将固体和液体进行分离，因此是过滤操作；工业上钒废催化剂主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2杂质，二氧化硅不溶于水，所以废渣主要成分是SiO2；故答案为：过滤；SiO2；（3）反应物是NH4VO3，生成物是NH3、V2O5和H2O，方程式是：2NH4VO32NH3↑+H2O+V2O5；故答案为：2NH4VO32NH3↑+H2O+V2O5；（4）由于开始氨水为反应物，后来生成了氨气，所以该工艺流程中可以循环利用的物质是氨气；故答案为：氨气。6.【2022北京】硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3B2O3+H2O：__________。（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________。【答案】（1）（2）置换反应（3）除去硼中的氧化镁【解析】（1）根据配平化学方程式的依据是反应前后每种原子的个数不变，生成物中含2个硼原子，故硼酸的化学计量数为2，则反应物中含6个H，故生成物中也应含6个H，故水的化学计量数为3，故填：；（2）根据流程图可知，还原炉中，发生的反应是氧化硼与镁在一定条件下反应生成硼和氧化镁，反应前镁是单质，氧化硼是化合物，反应后生成的硼是单质，氧化镁是化合物，符合置换反应的定义，故填：置换反应；（3）由氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硼不与酸反应，则加入酸后可以除去硼中的氧化镁，故填：除去硼中的氧化镁。7．【2022湖南娄底】娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。[查阅资料]Ⅰ.赤铁矿的主要成分是Fe2O3和SiO2Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物（1）在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是。（2）高炉气体中除SO2、CO外，主要成分还有。（3）在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式。（4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中的作用（填一种仪器名称）。【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；（2）氮气、二氧化碳（合理即可）；（3）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；（4）玻璃棒。【解答】解：（1）在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；故答案为：增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；（2）空气中的氮气没有参加反应，石灰石分解产生二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，炼铁生成二氧化碳，部分氧气没有参加反应，因此高炉气体中除SO2、CO外，主要成分还有二氧化碳、氮气、氧气等；故答案为：氮气、二氧化碳（合理即可）；（3）在高温的条件下，二氧化硅与碳酸钙反应生成CaSiO3和二氧化碳，化学方程式为SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；故答案为：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；（4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的搅拌作用；故答案为：玻璃棒。8.【2022安徽】某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。（1）矿泉水中的钙、钾指的是______（填“元素“或“单质”）。（2）活性炭过滤器中活性炭的作用是______。（3）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母序号）。A.难溶性大颗粒 B.可溶性无机盐 C.可溶性高分子化合物（4）臭氧的化学式O3的微观意义是______（写出1点即可）。（5）生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是______。【答案】（1）元素（2）吸附作用或除去水中的色素和异味（3）B（4）1个臭氧分子或1个臭氧分子由3个氧原子构成（5）提倡饮用矿泉水，因相对于白开水矿泉水更安全。或提倡饮用白开水，因为矿泉水需要额外包装，浪费资源。合理即可。

【解析】(1)矿泉水中的钙、钾指的是元素，而非具体的存在形式。(2)活性炭过滤器中活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用，可以除去水中的色素和异味。(3)在过滤器中除去难溶性大颗粒，活性炭有吸附性，可以除去大颗粒分子，除去可溶性高分子化合物，则超滤主要作用是除去可溶性无机盐，故选B。(4)化学式微观上表示1个分子，也可以表示该分子的微观构成。所以O3微观上表示1个臭氧分子，1个臭氧分子由3个氧原子构成。(5)通过图中可知，矿泉水中除去了可溶性高分子化合物，也有灭菌过程，且保留了人体需要的钙、钾等矿物质，相对于白开水矿泉水更安全。同时，白开水也能达到正常的饮用需求，矿泉水运输等需要使用塑料包装，生活中会造成资源浪费。合理即可。9.【2022江苏苏州中考】锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：（1）“沉淀”反应是。该反应的基本类型为___________。（2）写出“过滤”所得滤液的一种用途：___________。（3）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。（4）“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为___________。（5）通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是___________。②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。【答案】（1）复分解反应（2）作氮肥（3）增大氢氧化锰与氧气接触面积（4）（5）①.Mn3O4中锰元素的质量分数约为②.部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O3.MnO2）【解析】（1）氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子，根据反应可知硫酸锰和氨水反应生成氢氧化锰和硫酸铵，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应即复分解反应，故填：复分解反应；（2）根据题意可知，过滤后的滤液中含有硫酸铵，硫酸铵含有氮元素属于氮肥，故填：作氮肥；（3）将氢氧化锰加水“打浆”制成悬浊液，可以在通入空气是与氧气充分接触从而加快“氧化”反应速率，故填：增大氢氧化锰与氧气接触面积；（4）氢氧化锰与空气中的氧气在60℃条件下反应生成四氧化三锰和水，化学方程式为：；（5）①硫酸锰中锰元素的质量分数是，如图通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数也是，故说明此时所得固体几乎全部为Mn3O4；②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是：部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O3.MnO2）10.【2022四川成都】我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。根据图文回答下列问题。（1）常见的铁矿石有赤铁矿和_____________(写一种)。（2）不断鼓入空气的目的是__________________________。（3）炼铁炉中生成铁的化学方程式为__________________________。（4）撒入潮泥灰主要作用是______。不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量。（5）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁_____，易于加工。【答案】（1）磁铁矿（或菱铁矿）（2）提高炉温（3）(或)（4）除杂；碳（或C）（5）低【解析】（1）常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿；（2）不断鼓入空气的目的是为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更加充分，为反应提供更高的温度；（3）赤铁矿的主要成分为氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：；四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：；（4）潮泥灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在炼铁过程中的主要作用是吸收反应中产生的杂质，产生炉渣，故撒入潮泥灰达到除杂的目的；铁的熔点是1535℃，则液态的生铁为温度很高，不断翻炒液态生铁，是为了让生铁中的碳与氧气接触燃烧，以达到降低碳元素含量的目的；（5）钢是铁与碳等物质形成的合金，合金的熔点比其中组成中的纯金属熔点低，故钢的熔点比纯铁熔点低。1.【2022呼和浩特一模】下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题:已知:①SiO2不溶于水也不溶于酸②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为:NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是。(2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式。(4)滤液B中加入试剂X恰好完全反应，X的化学式为______。【答案】(1).硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行；(2).漏斗；(3).3NH3•H2O+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；(4).NH4HCO3【解析】（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行；（2）操作a是固体和液体分离的操作，为过滤，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）根据“氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O”，可知氨水显碱性，生成物中存在铵根离子，所以滤液A中加氨水生成Fe（OH）3和氯化铵，对应的化学方程式为3NH3•H2O+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；（4）滤液B中含有生成的氯化钙和剩余的NH3•H2O，加入试剂X恰好完全反应，氨水中存在氢氧根离子，能与碳酸氢铵反应生成碳酸铵和水，碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化铵，所以加入的X的化学式为NH4HCO3。2.【2022江苏南通一模】氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为，含少量等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、。与盐酸反应的化学方程式为。（2）“氧化”过程中，转化为，该反应属于基本反应类型中的。（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是。（4）“滤液”中的溶质主要是和。【答案】(1).将矿石粉碎、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；(2).化合反应；(3).避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀；(4.NaCl【解析】（1）为提高物质的转化率，提高“酸浸”的效果，除升高温度外，还要将矿石粉碎，增大反应物的接触面积，故填将矿石粉碎；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。（2）“氧化”过程中，FeCl2与Cl2反应生成了FeCl3，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故填化合反应。（3）氢氧化钠与氯化镁和氯化铁均能发生化学反应生成沉淀，所以严格控制NaOH溶液的用量可以避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀，故填避免氯化镁与氯化铁同时转化为沉淀。（4）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以过滤后滤液中的溶质除氯化镁外还有氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。3.【2022湖南娄底一模】某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水（1）第①步操作的名称是_______；（2）第②步加入过量稀硫酸的目的是_________；（3）洗涤滤渣B的目的是为了除去______（填离子符号），提高产品的纯度；（4）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式_____。【答案】(1).过滤；(2).使氧化铁完成反应；(3).Fe3+、H+、SO42+；(4).【解析】废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A的成分是；滤渣A（），加稀硫酸后过滤得滤液B是硫酸铁溶液，滤渣B的主要成分是；与和稀反应生成和；加碱生成悬浊液悬浊液被氧化生成。（1）第①步操作是废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，故名称是过滤。（2）废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2；滤渣A（Fe2O3、CeO2），第②步加稀硫酸后过滤得滤液B是硫酸亚铁溶液，故加入过量稀硫酸的目的是使氧化铁完成反应。（3）滤渣B的主要成分是CeO2；CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+和O2，故洗涤滤渣B的目的是为了除去Fe3+、H+、SO42，提高产品的纯度。Ce2（SO4）3+6NaOH=Ce（OH）3↓+3Na2SO4（4）Ce3+加碱生成Ce（OH）3悬浊液=Ce（OH）3悬浊液被氧化生成=Ce（OH）4，第④步加的碱为NaOH，反应的化学方程式为Ce2（SO4）3+6NaOH=Ce（OH）3↓+3Na2SO4。4.【2022湖北黄石一模】孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含有少量Fe2O3、SiO2(难溶于水,不与酸反应)等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：

请回答下列问题:(1)操作1、操作2均为______操作,此操作中玻璃棒的作用是______和引流。(2)C中的溶质有:H2SO4、Fe2(SO4)3和_____(填化学式)。(3)步骤②中发生反应的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+_____。(4)写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式_________________________。【答案】(1).过滤、搅拌；(2).CuSO4；(3).NH4Cl；(4)。【解析】（1）操作1、操作2均为实现了固体和液体的分离，均为过滤；爱过滤操作中玻璃棒的作用是搅拌和引流；（2）Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量，所以C中的溶质有:H2SO4、Fe2(SO4)3和CuSO4；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，步骤②中发生的反应，反应前碳原子1个，氧原子3个，钠原子1个，氯原子1个，氮原子1个，氢原子5个；反应后碳原子1个，氧原子3个，钠原子1个氢原子1个，所以剩余的原子组成的化学式为：NH4Cl；所以反应的化学方程式为：；（4）因溶液C中有Fe2(SO4)3，所以红褐色沉淀为氢氧化铁，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为：；5.【2022山东东营一模】碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是。（2）操作A的名称为。（3）流程中溶液A中含有的溶质有（写化学式）。（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）。（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式。【答案】（1）二氧化碳。（2）过滤。（3）BaCl2和HCl。（4）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。（5）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。【解析】（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，气体B是含二氧化硅杂质的碳酸钡和盐酸反应得到的气体，而二氧化硅和盐酸不反应，所以气体B是碳酸钡和盐酸反应生成的二氧化碳。（2）操作A分离得到固体和液体，所以为过滤。（3）流程中溶液A是二氧化硅杂质的碳酸钡和过量的盐酸反应得到的溶液，所以含有的溶质有生成的氯化钡以及剩余的盐酸，对应的化学式为BaCl2和HCl。（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。（5）根据图可知电解氯化钠溶液生成氢氧化钠以及氢气和氯气（根据质量守恒定律推得），则对应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。6.【2022江苏无锡一模】钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如下：（1）FeTiO3中钛元素的化合价为_____。（2）“氯化”过程中焦炭的作用是。（3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为。该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是。（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是。【答案】(1).+4；(2).做还原剂；(3).、防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反应；(4).做到了资源的综合利用，减少了污染物的排放，节约成本。【解析】（1）根据化合物中元素化合价的代数和为零，设Ti的化合价为x，（+2）+x+(2)×3=0，解得x=+4，则FeTiO3中钛元素的化合价为+4。（2）“氯化”过程中发生的反应是，FeTiO3、C、Cl2反应生成FeCl3、TiCl4、CO，在此过程中C→CO，C得到氧，化合价升高，因此焦炭的作用是：做还原剂。（3）Mg和TiCl4在800℃和氩气（Ar）氛围中反应生成Ti和氯化镁，化学方程式为：。该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是：防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反应。（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以做到资源的综合利用，减少污染物的排放，节约生产成本。7.【2022黑龙江牡丹一模】某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。(2)金属X是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：__