2022年九年级第一章单元测试卷（基础）

2022年九年级第一章单元测试卷（基础）一．选择题（共15小题）1．下列反应的化学方程式属于分解反应的是（）A．3Fe+2O2Fe3O4 B．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 C．2KClO32KCl+3O2↑ D．C+2CuO2Cu+CO2↑2．下列现象中，能用质量守恒定律解释的是（）A．10g水受热变成10g水蒸气 B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 C．10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL D．打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小3．1.6g某可燃物在空气中燃烧，只产生4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该可燃物的组成的推论正确的是（）A．只含有C、O元素 B．只含有C、H元素 C．一定含有C、H、O元素 D．一定含有C、H元素，可能含有O元素4．下列关于C+O2CO2的说法中，不合理的是（）A．表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1 C．参加反应的碳和氧气的质量比为1：1 D．反应前后碳元素和氧元素的质量均不变5．四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A．CH4+O2CO2+2H2O B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．2Mg+O22MgO6．在密闭容器内加热一定质量的木炭与过量的氧气，使其充分反应。如图中能正确反映容器内有关量与时间的变化关系的是（）A．B． C．D．7．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g7102837反应后的质量/g141033xA．x的值是25 B．乙一定是催化剂 C．甲和丁都是反应物 D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：338．下列化学反应中属于化合反应的是（）A．铁+氧气四氧化三铁 B．蜡烛+氧气水+二氧化碳 C．氧化汞氧气+汞 D．石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水9．某化学兴趣小组用一定质量的KClO3和MnO2固体混合物制取氧气。如图表示该固体混合物在受热过程中，有关量y随时间的变化情况（从开始反应时计时）。纵坐标y表示的是（）A．生成O2的质量 B．反应消耗KClO3的质量 C．剩余固体中KCl的质量分数 D．剩余固体中MnO2的质量分数10．若用如图装置来制取气体，应满足下列条件中的（）①反应物是固体③制得的气体不易溶于水②反应需要加热④制得的气体密度比空气大．A．①② B．②④ C．①②③ D．①②③④11．在化学反应A+2B＝C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9，又知A的相对分子质量为16，则C的相对分子质量为（）A．11 B．22 C．44 D．8812．取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图甲各点对应固体为纯净物）。下列说法错误的是（）A．X→Y过程中，固体中氧元素的质量分数逐渐减小 B．Z点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：2 C．Z→W的过程中，生成氧气的质量为2.4g D．Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑13．现有NaHCO3样品40g（杂质不溶于水也不参加反应），加热一段时间后（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑），得到固体33.8g，将固体加入到200g稀盐酸中恰好完全反应，过滤，得到214.2g滤液，则与盐酸反应的NaHCO3占样品的质量分数为（）A．42% B．38% C．32% D．25%14．一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（）A．x的值为9 B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素质量比为3：115．在一定条件下使甲、乙、丙、丁四种物质于密闭容器内发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法正确的是（）A．乙可能是单质 B．该反应不可能是实验室制O2的反应 C．甲和乙的相对分子质量之比为1：3 D．甲和丁的质量比为2：1二．填空题（共7小题）16．乙醇常用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为，丙烷（C3H8）是家用燃料灌装液化石油气的主要成分之一，若44g丙烷不完全燃烧生成CO2和CO的质量比为22：7，则反应消耗的氧气的质量为g。17．在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为。18．在一定的条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。该反应的反应类型是，反应中甲、丁的质量变化之比为为。19．工业制钛过程中的一个反应：TiF4+2H2SO4═4HF+2X+TiO2，X的化学式为。TiO2中Ti元素的化合价为。20．在反应3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中的X的化学式是：．21．如图是质量守恒定律的验证实验。红磷燃烧时发生反应的化学方程式为；如果将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造成的后果是；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果（选填“有”或“没有”）影响。22．A、B、C三种物质各2克，它们发生化合反应时，生成4克新物质D。再增加0.5克A，A与B恰好完全反应。若再加入适量的A和B恰好将C反应完，则还可以生成D的质量为克。三．实验题（共4小题）23．在某地区新教师汇报课上，小金老师利用如图所示的3个实验来验证质量守恒定律：（1）实验甲中观察到的现象：。（2）实验丙中，m（前）＞m（后），原因是；若所用试剂不变，改进的方法是。（3）实验乙中有时会出现白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口的现象，请你分析出现此现象的可能原因，并对实验装置进行改进以避免这种现象发生。可能原因：；改进实验装置：。24．化学离不开实验，如图是同学们氧气的制取实验。（1）B装置中试管口略向下倾斜的原因是。（2）用氯酸钾和二氧化锰混合要制取较为纯净的氧气，该反应的文字（或符号）表达式为，检查该实验发生装置气密性的方法。（3）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，则实验室制取氨气的发生装置是，收集氨气的装置是（填序号）。（4）若用F装置收集氧气，应从（填“a”或“b”）端通入氧气，检验该装置氧气是否收集满的方法是。25．某兴趣小组按如图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰．回答下列问题：（1）写出按上述方法制取氧气的化学方程式，经计算理论上可制得氧气的质量是g；（2）固体2的成分是，质量为；（3）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有（填标号）．A．保证所得溶液无色透明B．保证固体1可溶物全部溶解C．节约能源．26．如图是初中化学中实验室制取气体的两种基本装置和三种常用的收集方法，请比较装置A和装置B的差异：装置A装置B反应状态反应条件四．计算题（共4小题）27．2022年北京冬奥会主火炬“飞扬”使用的燃料是氢气，获取氢气的方法之一是电解水。若要获取2kg的氢气，理论上需要电解水的质量是多少？（写出具体计算过程）。28．计算：84消毒液是一种广泛灭菌消毒剂，常用于学校、幼儿园、车站等公共场所，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）工业制取次氯酸钠的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O。（1）次氯酸钠中，氯元素的化合价为。（2）次氯酸钠能与水反应生成次氯酸，次氯酸很不稳定，在光照的条件下，发生如下反应：2HClO2HCl+X↑，X的化学符号是，该反应的基本反应类型为。（3）根据化学方程式计算，要制得74.5g次氯酸钠需要Cl2的质量是多少？29．电解法是工业上制铜的主要方法，其化学方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4计算制取12.8gCu同时可产生O2（常温下）的体积