2023届高考化学一轮专题练习：元素或物质推断题

2023届高考化学一轮专题练习：元素或物质推断题

1.（2022•浙江•模拟预测）由三种元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。气体B为纯

净物，溶液C焰色反应为破红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

'4.00g)

请回答：

（1）组成A的三种元素是.A的化学式是o

（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是o

（3）气体E与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（1（I学名：六亚甲基四胺），该反应的

ZX7

化学方程式是（乌洛托品可以用分子式表示）。

2.（2022•广东汕尾•一模）如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应

的条件及生成的部分产物已略去）。

E为红色固体，K为浅

B、C、D、F、G、H

常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N

是一种常见的氮肥：化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共

有58个电子。

（1）化合物A中含有的两种元素是一°

（2）F的化学式一；G的水溶液中，最多的阳离子是

答案第18页，共30页

(3)写出K与H反应的离子方程式：—。

(4)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCCh粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大

的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释—o3.(2022•河南郑州•一模)Q、W、X、

Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题：

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因

(2)③中反应的化学方程式为

⑶已知:ZO3『+M2++H+TZ-+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z

在周期表中位置为

(4)Y形成的难溶半导体材料CUYO2可溶于稀硝酸，同时生成NOo写出此反应的离子方

祜式o

4.(2022•上海杨浦•一模)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y是第三周期

的非金属元素，各原子均满足8甩子稳定结构。

完成下列填空：

YXY、一

Na+/SiZ(1)硅原子最外电子层有种运动状态不同的电子，占据

IYYJ

个轨道。

(2)由题意可推知Y是C1,推得此结论的依据是。X和Si之间共用电子

对偏离o

(3)SiCL和CC14分子空间结构相同，则S1C14中键角是o请说明SiCL和CCL沸点

高低的理由。O

(4)黄磷(P。与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2Po2),补全并配平该反应

的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：

P4+NaOH+->PH3T+NaH2PO2,淇中

氧化剂和还原剂质量比为。根据题意可判断H3P02是元酸(填“一”、“二”

或“三

(5)已知磷酸二氢钠(NaH2Po4)溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是:

____________________________________________。5.(2022・全国•一模)原子序数依次增大

的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1

和1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧

化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

(1)根据上述条件不能确定的元素是(填代号)，A的电子式为,举例说明Y、Z

的金属性相对强弱：(写出一个即可)。

(2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中Na+WCh能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，

则下列说法中正确的是(填字母)

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式盐

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检

测处理后的水中MX2残留量是否符合饮用水标准(残留MX2的浓度不高于U.lmg・LD,

已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

I.向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调

至中性，再加入2滴淀粉溶液。

12

向I中所得溶液中滴加2.0x10-4mol-L的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液(已知2S2O3-

6

+I2=S4O2-+2I)o

答案第20页，共30页

①则该水样中残留的的浓度为mg.LL

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是—（用

离子方程式表示）。

6.（2022•辽宁•东北育才学校一模）下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为

黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I

是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：

回答下列问题：

（1）A是：,C是：，L是：,I是：（填化学式）。

（2）写出反应①②③的化学反应方程式：

①：：

②：：

③：;

7.（2022.天津南开.高考模拟）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序

数的关系图。

根据判断出的元素回答问题:

（1）h在周期表中的位置是。

（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：>>

>:比较r、m的最高价氯化物对应水化物的酸性强弱：>>；比较d、

m的氢化物的沸点：>o

(3)x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小

的物质是(写分子式),实验室制取该物质的化学方程式为：

(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物,写出其电子式:o

(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为(写化学式)

。铅蓄电池放电时正极反应式为式)

8.(2022•江苏徐州.一模)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和反应条件已略去)。A

是生产生活中使用最广泛的金属单质，B是一种无色无味的液体，D是一种磁性氧化物，灼

烧G的火焰呈黄色，F是一种黄绿色气体，K中一种元素的化合价为+5。

c可

①r1

r

L

(1)1的化学式为o:1

(2)G的电子式为。

(3)写出反应①的化学方程式：o

(4)写出反应②的离子方程式：o

9.(2022•福建漳州•一模)V2、W3、X2+、丫2、Z是由短周期元素形成的简单离子，其中

V2,W3一、X2+均是10电子的微粒，丫2一、Z一与Ar原子具有相同的电子数。(请用化学用语

回答下列问题)

(1)V2一的结构示意图为。

(2)V、W、X的原子半径由小到大的顺序是。

(3)无水W2H4为无色液体，在298k时与V2气体迅速反应生成W2气体和液态的V的最

简单氢化物，若生成Imol该液态氢化物放出311.2kJ热量，则该反应的热化学方程式为

(4)YZ2是一种重要的化工产品，熔点：-78℃,沸点：596C,加热至40℃以上，部分

开始分解，YZ2晶体属于晶体。

答案第22页，共30页

（5）①NazYCh溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

-8

②已知：室温下H2YO3的电离平衡常数Kai=L4、10-2,KO2=6.3XI0,请通过计算确定

NaHYCh水溶液的酸碱性（请写出计算过程）。

10.（2022・湖南••模）图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系

①A、C、D是常见的气体单质；

②F气体极易溶干水,且液态常用做制冷剂：③G为易溶性的盐.E为白色沉淀：

④H为无色液体化合物。

（1）写出D的原子结构示意图。

（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象o

（3）反应②的离子方程式________________________________________________。

（4）反应③的化学方程式。

（5）将等物质的量的F与G溶于水，所得溶液pH>7,则该溶液中各种离子浓度大小顺序

为O

11.（2022•江西抚州•一模）下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为杂化；元素

⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是。

（3）元素④的第一电离能⑤（填写“>“、"=”或“V"）的第一电离能；元素④与元

素①形成的X分子的空间构型为o请写出与元素④的单质互为等电子体分子、

离子的化学式（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低

价，该反应的化学方程式为。

(5)元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞

中所包含的氧原子数目为

12.(2022・全国•一模)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生Hz的化合物甲和乙。

将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LHX已折算成标准

状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶

液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度

为1.25g/L。请回答下列问题：

(1)甲的化学式是;乙的电子式是o

(2)甲与水反应的化学方程式是。(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表

示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式o有

人提出产物Cu中可能还含有CU2O,请设计实验方案验证之o(已知

+2+

CU2O+2H=CU+CU4-H2O)

(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是。

13.(2022•广东茂名•一模)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,

A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水

化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳

离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物DzC；C、E同主族。回答下列问题：

(DB在元素周期表中的位置为o

(2)E的氧化物对应的水化物有(写化学式)。

(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是(用离子符

号表示)。

(4)化合物D2c的形成过程为(用电子式表示)。

(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为,该化合物的水

溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为o

(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一•种产物为无氧酸盐，

答案第24页，共30页

则此反应的化学方程式为。

14.（2022.甘肃.静宁县第一中学三模）A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增

大。A、D同主族，X、W同周期，X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、

W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。

（DE元素在周期表中的位置为°W的原子结构示意图为

（2）A、X两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：。

用电子式表示化合物D2W的形成过程。

（3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是（填字母）。

a.W单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molW单质比ImolS得电子多

c.W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）实验室制备A和X形成的气态化合物的化学方程式为。

（5）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程

式。

（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶

解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反

应的离子方程式o

15.（2022•全国•一模）常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na，NH「、

3+2

Ci>2+、Ba2+、A-、Ag+、Fe,羽离子可能是CT、NO3-、SCV-、CO3-,已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；

②D的焰色反应呈黄色；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀：继续加氨水，C中沉

淀消失；

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是：所含阴离子相同的两种盐的化学式是。

（2）D的化学式为,D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是：E和氨水反应的离子方程式是

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：o

16.(2022•浙江•镇海中学一模)某二元化合物X是锂硫电池的电极材料，为探究其组成进

行了如下实验：

固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。

请回答：

(DX的化学式是,步骤①的化学方程式是o

(2)气体A通入溶液C发生反应的离子方程式是<.

17.(2022•山东•济宁一中一模)A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转

化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：

A———-----►B———------►CI•若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈

碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D,D具有强氧化性。

(1)在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为

(2)JL业上常用Na2c03溶液吸收C,生成等物质的量的两种钠盐，该反应的离子方程式

为O

n.A、13、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，

受热分解可生成以，

(3)实验室需配制OIMO/L-ZA溶液45-OmLo根据计算用托盘天平称取A的质量

为______g,在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度

aimol-L-l(填“大于”“等于"或"小于

(4)若将标准状况下2.24L的W通入的A溶液中，充分反应。总

答案第26页，共30页

反应的离子方程式为。向两份：3OmL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体,

得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为023。/心-1盐酸，如图所示，I和

II分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V（HG）与产生W气体的体积V（W）的关系。

则A溶液的物质的量浓度为一M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为

18.（2022・上海奉贤•二模）短周期元素A、B、C、

D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请问答下列问题:

-------------------------------（1）B元素在周期表中的位置：；请写出该原

AE

子的电子式：;其原子核外电子能量最高的能级是：。

（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：>>（填微粒符号）。

（3）F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性天小：（用化学

式表示）。

（4）E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾正行了实验探究。在淀

粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为（请

结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶

液，发现蓝色逐渐消失，这是因为。据此分析，E、CIO、SO42-氧化性

有弱到强的顺序排列为。

19.（2022・全国•一模）X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化

合价如下：

元素代号XYZMWQR

原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032

主要化合价+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2+1

完成下列填空：

（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是；X、Y、Q各

自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）。W和R按原子个

数比1：4构成的阳离子所含的化学键是。

（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是（填化学式）,

其电离方程式为。

（3）M与Z相比，非金属性较强的是（填元素名称），请从原子结构的角度

说明理由o

（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应,反应方程式如下:KMnO4

+H2O2+H2so4TK2SO4+MnS04+02T+H2O

请配平，当有0.5molH2O2参加此反应，电子转移的个数为o

20.（2022•福建•南靖县第一中学一模）如图是元素周期表的一部分：

元素

⑩原子结构示意图为。

（2）元素③④的第一电离能大小关系为______（填化学用语，下同），原因是

,④■⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是。

（3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式o

（4）元素⑤与⑧元素相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中

能证明这一事实的是。

A.气态氢化物的挥发性和稳定性B.两元素的电负性C,单质分子中的键能D.含

氧酸的酸性

E.氢化物中X—H键的键长F.两单质在自然界中的存在形式

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJmoI'）,回答下面各题：

元素代号11h14

答案第28页，共30页

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

①T元素最可能是（填飞"、“p”、"d”、“ds”等）区元素；在周期表中，最可能处于同

一主族的是。（填不秦代号）；

②下列离子的氧化性最弱的是o

A.S2+B.R2+C.U+D.T3+

参考答案:

I.Ca、H、

NCa2HNCa,HN+5HCl=2CaCl2+H2T+NH4C14NH3+6HCH0

（或C6H12W）+6H2O

［分析】溶液c焰色反应为砖红色说明溶液C中含有Ca元素，可知沉淀F为CaCO?,4.00g

碳酸钙的物质的量为辞ARQmol,根据元素守恒可知固体A中含有Ca元素，其质量

lOOg/mol

为0.04molx40g/mol=1.60g；气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E为NH3,所以

溶液D中含有NH4+,根据元素守恒可知溶液C中含有N元素，固体A中含有N元素；气

044RI

体B为纯净物，其物质的量为一-----=0.02mol,固体A中Ca元素的质量为1.60g,则其

22.4L/mol

他元素为L90g-l.60g=0.30g,可先假设E为一种常见的气体，若该气体为NO、NO2、O2,

则固体A中另外一种元素为O,而0.02molNO或NCh或。2所含氧元素的质量均大于0.30g,

故不合理，若该气体为H2,固体A中另外一种元素为H,则符合题意，同时可以参考CaFh

与水的归中反应生成氢气。

【详解】（1）根据分析可知固体A中的三种元素为：Ca、N、H：Ca的常见化合价为+2价,

已知固体A中Ca元素的物质的量为0.04moL质量为1.60g,N元素的和H元素质量为0.04g

共0.30g,N的相对原子质量为14,氢的相对原子质量为I,据此可推测A的化学式可能为

Ca4N2H2,化为最简整数比为CaJN；

2+

(2)根据产物可知A与盐酸反应的产物中含有NH4+,H2,Ca,根据电子守恒和元素守恒可

知方程式为：Ca2HN+5HCl=2CaCl2+H2T+NH4C1；

⑶气体E为为NH3,甲醛为HCHO,根据元素守恒可知方程式为：4NH3+6HCHO-

Jf1(或C6H12NJ+6H2。。

2.S、FeSO2NH/2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-饱和H水溶液中存在平衡：Ch+

H2O=H++C1-+HCIO,加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HC1O浓度增大

【分析】E为红棕色固体，可知E为FezCh,与盐酸反应生成J是FeCb,K为浅绿色溶液,

应为FeCL,氯化亚铁与单质H反应得到氯化铁，故H是氯气，F与氯化铁反应得到氯化亚

铁，F具有还原性，F是形成酸雨的主要物质之一，则F为SO2,反应①是化工生产中的重

要反应，反应得到E与F,应是硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，可推知A为

FeSoN是一种常见的氮肥，化合物G分子构型为三角锥形，G与二氧化硫在溶液中反应得

到L、L与盐酸反应得到N与二氧化硫，可推知G具有碱性，由转化关系可知G中含有N

元素，故G是NH3,L为亚硫酸铁或亚硫酸氢钱，则N是NH4CL单质C与D反应得到G,

C、D分别为氮气、氢气中的一种，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子，由

氯气与氨气反应得到，M与水反应得到P和G,且P的水溶液均具有漂白作用，则M是

NCh,P为HC1O,据此解答。

【详解】(l)A为FeS,所含两种元素为铁元素和硫元素；

(2)F为SO2,G是NH3,其水溶液为氨水，存在电离NHjHquNH3+OH,最多的阳离子

为NH4+；

(3)K为FeCk,H为氯气，反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2Ch

(4)H为氯气其水溶液为氯水，在饱和氯气的水溶液中存在平衡：CI2+H2OWH++CI+HCIO,加

入的碳酸钙，CaCCh粉末与H+反应，溶液中H+浓度减小，平衡正向移动。

【点睛】本题考查无机物推断，涉及转化关系较多，综合考查学生对元素化合物知识的整合

能力，物质的盐酸、性质等时推断突破口，注意根据题目提供想信息进行推断。

3.NH4++H2OUNH3H2O+H+2Na2O24-2CO2=2Na2CO3+O2第三周期第VI1A

答案第30页，共30页

+-2+3+

族16H+3CuAIO2+NOs=3Cu+3A1+NO+8H2O

【分析】根据题干可知Q、W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。

(1)甲为硝酸镂，其水溶液呈酸性，主要是镀根水解显酸性，其离子方程式表示其原因

NH4++H2OUNH3H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+2CO2

=2Na2C0s4-02o

⑶根据方程式ZO3「TZ，由上述信息可推测Z为Cl,在周期表中位置为第三周期第VDA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYOz可溶于稀硝酸，同时生成NO.此反应的离子方程式为

16H++3CuAlOz+NO3-=3Cu2++3A13++NO+8H2O。

【详解】(1)甲为硝酸铉，其水溶液呈酸性，主要是镂根水解显酸性，其离子方程式表示其

原因NH4++H2OUNH3H2O+H+,故答案为：NH4++H2OUNH3H20+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+2CO2

=2Na2co3+O2,故答案为：2Na?O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(3)根据方程式ZO3「TZ,由上述信息可推测Z为Cl,在周期表中位置为第三周期第VDA族,

故答案为：第三周期第VIIA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYOz可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为

2131

16H*+3CuA1O2+NO3=3Cu+3Al*+N0+8H2O,故答案为：16H+3CuAIO2+NO3=

3Cu2++3AF++NO+8H2OO

4.43Y在第三周期，且Y和Si间只有一根共价键Si109。28，SiCL的熔

点比CC14高，SiCl4和CCLi是组成和结构相似的分子晶体，SiCh的相对分子质量大，分

子间作用力强，故SiCL的熔点

高133H2。13向+3NaOH+3H2O—PH3T+3NaH2PO213-

c(H2Po4)>c(HPO42)>c(PO43)

【分析】(DSi原子的电子排布式为Is22s22P63s23P2,最外层含有4个电子,4个电子的运动

状态均不同；

(2)Y和Si间只有一根共价键且在第三周期，则Y是Cl；X周围连接了2根共价键，又在

第三周期，则X是S元素；

(3)SiCh和CC14分子空间结构相似；

(4)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PE和次磷酸钠(NaH2Po2),P的化合价由0价

下降到-3价，同时又从。价上升到+1价，P4既是氧化剂又是还原剂，还原产物PH3和氧化

产物NaH2P02的系数比为1:3,该反应共转移电子3个，配平该反应的化学方程式，标出电

了•转移的数目和方向；

(5)已知磷酸二氢钠(NaH2Po4)溶液中NaH2P04是三元酸，分三步电离且电离程度越来越小,

分别生成H2Po4、HPO42和PO43O

【详解】(l)Si原子的电子排布式为Is22s22P63523P2,最外层含有4个电子，4个电子的运动

状态均不同，所以最外层有4种运动状态不同的电子，占据1个3s轨道和2个3P轨道，共

占据3个轨道；

(2)Y和Si间只有一根共价键且在第三周期，则Y是Cl；X周围连接了2根共价键，又在

第三周期，则X是S元素，S元素的电负性比Si元素大，则X和Si之间共用电子对偏离

Si；

(3)SiCk和CC14分子空间结构相似,都是正四面体结构，SiC14中键角是109子8'；SiCk和

CC14是组成和结构相似的分子晶体,SiC14的相对分子质量大，分子间作用力强，故SiCL的

熔点高；

(4)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2Po2),P的化合价由0价

下降到-3价，同时又从。价上升到+1价，P«既是氧化剂又是还原剂，还原产物P%和氧化

产物NaH2P02的系数比为1:3,该反应共转移电子3个，配平该反应的化学方程式，标出电

子转移的数目和方向沏舟+3NaOH+3Hq-PH3T+3NaH2POj其中氧化剂和还原剂

质量比为1:3；H3P02在水中只能电离出一个氢离子，故次磷酸是一元酸；

⑸已知磷酸二氢钠(NaH2P04)溶液中NaH2P04是三元酸，分三步电离且电离程度越来越小,

分别生成H2Po4、HPO42和PCV,浓度关系为：c(H2PO4)>c(HPO42)>c(PO43)o

5.ZNa+r：0：0：TNa*钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能

(或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na>Z)B0.675CIO：+4I-+4H+=Cl-

+2I2+2H2O

【分析】Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素

间能形成原子个数比分别为上1和1:2的固态化合物A和B,则推出X为0元素，两者形

成的化合物为B为NazO、A为NazCh;Z的单质能与盐酸反应，则说明Z为活泼金属，为

Mg或A1中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HM04,

答案第32页，共30页

则W和M的最高价化合价分别为+5和+7,又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子

序数依次增大，则可推出W为P元素，M为C1元素，据此分析作答。

【详解】根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是O、Na、Mg或Al、P、Cl,则

（1）Z可与盐酸反应,Z可能是Mg或Al中的一种，不能确定具体是哪•种元素;A为NazCh,

2:

由离子键和共价键构成，其电子式为：Na*r：o：o：-|Na*钠的金属性比Z的强，如钠能

与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na>Z）,故答案为Z；

NaTjO-O*TNa*;钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧

化物对应水化物的碱性：Na>Z）；

（2）NaH2PO2能与盐酸反应,说明H3P02是弱酸,NaH2PO2不能与NaOH反应，说明NaH2PO2

中的H不能被中和，推出NaH2P02为正盐，C项错误；H3P02分子中只能电离出一个H+,

为一元弱酸，B项正确，A项错误；NaH2P6中P的化合价为+1,具有还原性，可被硝酸氧

化，D项错误；故答案为B；

（3）①由图知，中性条件下CIO?被「还原为C1O2,「被氧化为L；根据氧化还原反应中

得失电子数目相等可知：2cK>2~L~2Na2s2。3,因此可知，水中残留的CKh的浓度为

2x10-4mol/Lx5x10^Lx67.5g/molx1OOOmg/g^O.1L=0.675mg/L,故答案为0.675；

②由图知，水样pH调至1~3时，被还原成C「，该操作中I被CKh氧化为L,故离

子方程式为：CIO2+4I+4H+=C1-+如+2比0。

6.NaChHC1CO22Na+2H2O=2NaOH+H2T2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

2NaHH5-^-Na?C5+CtbT+H?O

【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固

体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，

8是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，

I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。

【详解】（2）A是钠，化学式为Na,C是氯气，化学式为Cb,L是氯化氢，化学式为HC1,

I是二氧化碳，化学式为CO2；

（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na4-2H2O=2NaOH+H2t；

②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O：t；

③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3仝Na2cO3+CO2T+H2O:

【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生

产等等，找出突破口，一一突破。

7.第三周期第NA

223+

族S'OMg2+AlHCIO4H2SO4HFHC1C2H2CaC2+

H

2H2O一CH三CHf+Ca(OH)2［H噌町［:时Na°H、H2、

ChPbO2+4H++SO42-2e-2H2O+PbSO4

【分析】根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、f、

g、h、w、r、m为第三周期元素，则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元

素、w为P元素、I•为S元素、m为C1元素；z、d只有负价，没有正价，z为0元素、d

为F元素，则x为C元素、y为N元素。结合元素周期律分析解答。

【详解】根据上述分析，x为C元素、y为N元素、z为0元素、d为F元素、e为Na元素、

f为Mg元素、g为A1元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为C1元素。

(l)h为Si元素，在周期表中位于第三周期第IVA族，故答案为第三周期第IVA族；

(2)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则z、

f、g、r常见离子的半径大小为S2>O2->Mg2+>A13+；非金属性越强，最高价氧化物对应水

化物的酸性越强，r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性HC104>H2so4；HF分子间能够

形成氢键，沸点较高，d、m的氢化物的沸点HFAHCL故答案为S%O2；Mg2+；Al3+；

HCIO4;H2SO4;HH；HCI；

(3)x与氢元素能形成的化合物为烧类，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小

的物质是乙缺，实验室用电石与水反应制取乙烘，反应的化学方程式为CaCz+

2H2O-CH三CHf+Ca(OH)2,故答案为C2H2：CaC2+2H2O->CH=CH*+Ca(0H)2；

(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物为氯化钱，氯化钱属于离子化合物，钱根离子中

HH

存在共价键，电子式为［H：*町故答案为［H：h：町［：|水

(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和NaCl溶液，反应的方程式为2NaQ+2H20电解

2NaOH+H2T+C12t；铅蓄电池放电时，PbCh为正极，电极反应式为

答案第34页，共30页

+2

PbO2+4H+SO4-2e-=2H2O4-PbSO4,故答案为NaOH、H2、Ch；

+2

PbO2+4H+SO4-2e-=2H2O+PbSO4<,

8.FeCh3Fe+4H2O高温FeKh+dH?3cb+6OH△5cl

+CIO3+3H2O

【分析】A是生产生活中使用最广泛的金属单质，A是Fe,B是一种无色无味的液体，B是

水，D是一种磁性氧化物，D为Fe3O4,灼烧G的火焰呈黄色，G中含有钠元素，F是一种

黄绿色气体,F为氯气，再结合流程图,C为NaCLE为氢气,G为NaOH,H为HCU为FeCh,

J为FeCh,K中一种元素的化合价为+5,为KCKh。

【详解】⑴I的化学式为FeCI2o(2iG为NaOH,是离子化合物，电子式为Na*

(3)①是铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，①的化学方程式：3Fe+4H2。高温Fe3O4

+4+。(4)氯气与碱在加热条件下生成氯酸钠、氯化钠和水，反应②的离子方程式：3Ch

+6OH~A5C1~+CIO3-+3比0,

9.ONMgN2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H2O(I)△H=-622.4kJ/moI分

+2+

子c(Na)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)NaHSO3中HSCh的水解常数Kh=KJ

1|0~14

Kai=x47.1x10-13,因为HSO3一的电离常数为6.3x10-8,大于Kh,所以HSO3一在溶液

1.4x10-2

中以电离为主，NaHSO3溶液显酸性。

【分析】、W3—、X2+均是10电子的微粒，确定V为氧元素、W为氮元素、X为镁元素；

RIZ一与Ar原子具有相同的电子数，确定Y为硫元素、Z为氯元素。

【详解】(1)02一的结构示意图为句)；

正确答案：(+?)^8o

(2)微粒半径变化规律①电子层数越多，半径越大②电子层数相同时，核电荷数越大，吸

电子能力越强，半径越小。所