2022年中考化学冲刺专题空气之谜（有答案）

2022年中考化学冲刺专题一空气之谜

一、单选题

1.空气是一种重要的自然资源，下列关于空气各成分的说法中，错误的是

A.空气中氧气的质量分数约为21%

B.氮气化学性质不活泼，可用于保护气

C.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”

D.二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物

2.下列实验方案的设计中，不能达到实验目的是

A.比较二氧化碳的含量

带火

星的

C.检验氧气木条

D.检查装置气密性

3.硝酸在光照时会发生反应：4HNO3=4NO2T+O2T+2H2O,该反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

4.下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A.氧气支持燃烧，可用作火箭燃料B.氮气难溶于水，可用作食品保护气

C.稀有气体通电发光，可用于制航标灯D.二氧化硫有毒，可用于自来水杀菌消毒

5.实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是

A.锥形瓶里加入少量MnCh粉末，分液漏斗里盛放6%的双氧水

B.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后盖上玻璃片

C.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上

D.当发生装置中液体与固体一接触产生的气泡即刻收集

6.下列有关催化剂的叙述正确的是

A.在化学反应中催化剂只能加快其他物质的反应速率

B.二氧化铳是催化剂

C.催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量和种类

D.要使过氧化氢溶液分解出氧气必须加入二氧化镭，否则就不能发生分解反应

7.下列有关催化剂的说法正确的是

A.在化学反应后其质量减小

B.催化剂只能加快化学反应速率

C.在化学反应后其化学性质不变

D.过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锅作催化剂

8.空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是

A.炼钢过程用到的氧气

B.磁悬浮列车用到的氮气

C.用于生产氮肥的氨气

D.制作电光源的稀有气体

9.下列说法中错误的是（）

A.夏天食物腐烂与氧气有关

B.氧气是可燃物

C.氮气性质稳定，可用作保护气

D.稀有气体在通电时发出不同颜色的光

10.下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是（)

①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存；

②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气；

③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料；

④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气.

A.①②③B.①②④C.@@D.②④

二、填空题

11.写出下列反应的化学反应方程式：

(1)红磷燃烧：o

(2)实验室用过氧化氢制氧气：。

12.国庆时，天安门前有许多彩色气球。用你所学下列气体的化学性质及下表中提供的数据分析，充灌气球最好选

用的气体是,理由是：。

气体名称氢气氨气氮气氧气空气

密度/g・IJ0.0890.1791.251.4291.294

13.指出下列物质物哪些是纯净物或混合物：(填序号)

①液氮②稀有气体③洁净的空气④铁锈⑤石灰水⑥冰水混合物

纯净物：混合物：

14.海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中或长途运输活鱼常常由于鱼多而缺氧，因此要设法

增加水中的氧气含量。

材料一：已知过氧化钠(NazCh)与水较快反应，反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>2T,过氧化钙(CaCh)

与NazCh性质相似，与水缓慢反应放出氧气。

材料二：20℃时，NaOH的溶解度为109g,Ca(OH)2的溶解度为0.165g。

(1)试写出CaO2与H2O反应的化学方程式________；

(2)长途运输活鱼，人们选择CaCh而不选择NazCh作增氧剂的理由可能是(写出一条即可)

三、实验题

15.根据下列装置图回答问题。

BCDEF

（1）实验室用高锌酸钾制取比较纯净的氧气，应选择的装置组合是（填字母序号），反应的符号反应式为

。在受热分解过程中，某变量y的变化趋势如图所示，则y可以表示。

y4

0时间/秒

A生成氧气的质量B参加反应的高镒酸钾质量

C固体中钾元素的质量D固体中剩余氧元素的质量

（2）氯化氢气体不与水反应，实验室里，氯化氢气体只能采用D装置来收集，由此推知氯化氢气体的性质有

（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的符号反应式为o

（4）如果选用200mL的G装置收集氧气，要求氧气含量为80%,则应事先在G装置中装mL的水（取整数）,

氧气应从端进入（填字母序号）。

ab

三一水

16.化学是一门以实验为基础的自然科学，根据如图所示装置回答相关问题。

（1）仪器①名称;用A装置给固体物质加热时，试管口略向下倾斜的原因___________o

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化镭制取氧气，反应的化学反应方程式为,可选择的发生装置为

（填字母）；选择用E装置收集氧气的理由是；若用E装置收集到的氧气不纯净，原因可

能是（只写一种）。

四、计算题

17.已知氧气的密度为1.43g/L,空气的密度为1.29g/L,一般情况下，正常成年人每分钟吸入8L氧气。请计算：（计

算结果保留一位小数）

（1）正常成年人每分钟需要吸入空气多少升？

（2）在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需要空气的质量为多少克？

18.成年人每分钟大约吸入8L氧气，大致需要空气L,这些空气的质量约为______g（标准状况下空气

的密度为1.293g/L）o

19.医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌，小美同学取136.0g某医用双氧水溶液

放入烧杯中，然后加入4.0g二氧化镭，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请

回答下列问题：

称量时间/分钟012345

产生氧气的质量/g01.42.22.83.23.2

（1）从表格可知，该实验一共生成______g氧气。

（2）已知氧气的密度为1.43g/L,计算这些氧气的体积（精确到一位小数，并写出计算过程）。

参考答案:

1.A

2.D

3.B

4.C

5.A

6.C

7.C

8.C

9.B

10.D

占燃

11・⑴4P+5O2T^=2P2O5

⑵2H2O2-----2H2O+O2t

12.(1)氨气(2)氨气密度比空气小，不具有可燃性，不存在与空气形成爆鸣气进而发生爆炸的危险

13.(1)①⑥(2)②③④⑤

14.(1)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T(2)过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性(合理即可)

15•⑴CF2KM11O4^=K2M11O4+M11O2+O2t(2)AB易溶于水⑶150b

16.(1)