2022年中考化学冲刺复习-探究类实验题 (一)（无答案）VIP

2022年中考化学冲刺复习

——探究类实验题

班级姓名学号

2.图I是晓娟按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。

于是小佳对原实验装置进行了改进，装置如图H。

酎

浓-

-

液

氨-

-

-乙

类

甲

h公

三

SJ二

图I(改进前)

酚酎

溶液

E

【实验操作】

a.向B、C.、E三支试管中分别加入5mL的蒸镯水，各滴入广2滴无色酚儆溶液，振荡，观

察溶液颜色。

b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图H连接好，并将D

试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

【分析讨论】：

(DE试管放有酚献溶液的目的是：

(2)进行操作b时观察到的现象是；

(3)由此可以得到的实验结论是①，②；

(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是

1.某同学用图所示装置研究铁丝燃烧实验。

电源

（1）依次打开L和K”A中反应的化学方程式是o

（2）接通电源，预热铁丝（事先已打磨好），并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是

（3）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭根。当燃烧停止一段时间后，C中水流入B,产生该现象的

原因是__________________

5.“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。“新型肺

炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，

化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。

实验一：混制“富氧空气”。

（1）用高镒酸钾制取氧气，反应的文字表达式为o

（2）如图1,用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分

数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管（选"a”或"b”）通入，先通入氮气

排出120mL水，再通入氧气排出ml水。

图1图2

实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量。

用图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL,底部

残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下。

①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为80mL；

②用电点火装置点燃红磷，充分反应；

③打开止水夹，待右侧量简内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水

平面上，读出量筒内水的体积为38mJ

回答问题：

(3)实验前，检查装置气密性的方法：o

(4)操作②中可观察到现象：o

(5)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为。

(6)若操作①量筒读数时仰视，操作③量筒读数时俯视，则测得实验结果(选填“偏

大”“偏小”或“无影响”)。

实验三：研究“富氧空气”的应用

通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如下图：

燃

烧

产

生

的

温

度

(7)结合图3,说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：。

(8)结合图4,简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：。

实验四：空气中氧气含量的再探究

(9)化学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的

蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定容器中剩余氧气

与时间的关系如图5。下列说法正确的是。

图5

A.测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快

B.该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应

C.三个均为氧气过量

D.若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高

4.学习小组同学在探究Cu、AKAg的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一

系列学习探究活动。

铜丝

AgNO3

溶液

【学习交流】（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层_____色物质，乙中溶液变为一

色。

（2）通过上述实验（填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。

【拓展探究】（3）上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒

入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有

未反应完的CuSO,和AgNO”为此，他们进行了实验并记录如下:

序号实验操作实验现象实验结论

取少量废液于试管中，加入

1无明显现象废液中不含AgNO-

.__________溶液

取少量废液于试管中，加入

2产生白色沉淀废液中含有未反应完的CuSO4

Ba（N03”溶液

【反思评价】（4）大家讨论后一致认为实验2所得结论不合理，理由是

_______________________（用化学方程式表示）。

【拓展应用】（5）同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，

滤液中存在的金属阳离子是（填离子符号）。

8.A、B、C、D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由II、0、C、Cl、Ca、Na

六种元素中的两种或三种元素组成，C与A、B、D均能发生反应。为确定A、B、C、D的成

分，将这四种物质的溶液相互滴加，其中有三支试管反应现象如图所示，甲试管中有气泡生

成，乙试管中有白色沉淀生成，丙试管中无明显现象。请回答：

（1）甲试管中反应的化学方程式是。

（2）乙试管中反应的化学方程式是。

（3）向丙试管中滴加的（填数字序号）。

①一定是B溶液

②一定是D溶液

③是B溶液或D溶液

（4）将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白色沉淀，则说明

上层清液中一定不含的离子是（填离子符号）。

（5）某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加酚酗溶液，观察到溶液呈红色，再滴加过量

氯化钢溶液（氯化钢溶液呈中性）观察到有沉淀生成，溶液仍然呈红色，则（4）的上层清

液中一定含有的溶质是（填化学式）。

甲乙丙

11.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格

（包括表中的空格）:

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

【查阅资料】氢氧化钠（NaOH）溶液可以吸收二氧化碳气体。

【猜想与假设】猜想1：不相等猜想2：相等

偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参

加的反应一定要在中进行。

【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是

（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足。

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析

发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：

的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物

质一定由种元素组成。

14.实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某校化学兴趣小组同学欲对该固体变质情况进

行探究。

【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？

【查阅资料】NaCl、CaCk溶液均呈中性。

【原因分析】氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的（写化学式）。

【提出猜想】

猜想I：固体未变质，成分为NaOH

猜想H：固体全部变质，成分为Na£03

猜想IH：固体部分变质，成分为

【进行实验】小优同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酷溶液，

溶液变红，由此她提出猜想n不正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是：，

为了进一步得出结论，组内其他同学分别取小优实验后的溶液于试管中，进行如下表所示的

三个实验方案。

方案方案一方案二方案三

实验操作加入少量氮氧化钙溶液加入过量氯化钙溶液逐滴加入稀盐酸至过量

【实验结论】方案一和方案二的实验中都观察到有_______生成且溶液仍是红色，于是他们

得出猜想ni正确的结论。

【反思评价】（一）小组同学讨论后反思，仅凭方案一的实验操作和现象无法确定猜想HI正

确，理由为：（1）少量的氢氧化钙可能无法将碳酸钠完全消耗。（2）。

（-）根据猜想III正确的结论，推测方案三的实验过程中看到的现象有：。

【深入探究】

实验结束后，小优同学将三个方案反应后的混合物都倒入同一个干净的烧杯中，观察到有白

色沉淀但无气泡产生，静置后上层清液为无色。为了确定上层清液的成分，可取样后向清液

中加入溶液，然后观察现象，通过分析可以确定清液成分。

7.某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学实验小组设计并进

行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。

I.探究铜锈的组成

【查阅资料】①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色

【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验(部分夹持装置

已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。

【解释与结论】

(1)C中反应的化学方程式是。

(2)依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和。

II.探究铜生锈的条件

【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO?、HQ和有关。

【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如表所示的5

个实验并持续观察。

【解释与结论】

(3)实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸储水”，其目的是。

(4)得出“铜生锈一定与CO?有关”的结论，依据的两个实验是(填编号)。

(5)对比实验②和③，得出的结论是。

(6)为验证猜想，实验⑤集气瓶中的气体是(填化学式)。

(7)由上述实验可推知，铜生锈的条件是o

【反思与应用】

(8)结合上述实验，你对保存铜制品的建议是。

铜锈

硫酸铜粉末

澄清

石灰永飞

C

10.小田同学最喜欢“干锅茶树菇”这道菜，她对这道菜需要的燃料“固体酒精”产生好奇，

于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。

【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。

【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？

【做出猜想】

小田猜想：没有变质，只含有氢氧化钠。

小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠。

你的猜想：部分变质，含有o

氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是。

【实验探究】

小田取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明

显现象；小田说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是。

请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程

度如何。

实验操作实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，加入①_______。有气泡产生小田猜想不成立

取少量滤液于试管，加入过量的CaCh溶液,有③_______产生，溶你的猜想成立

充分反应后过滤，再向滤液里加入几滴②一液变红色。

溶液。

【反思应用】固体酒精需要密封保存。

13.一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化

钙、硫酸镁，使用时需向加热包加水。课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图

实验：

AR

第8题图1

(1)实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是(用化学方程式

表示)。

(2)实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体。学习小组同学对

气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。

I.对气体成分进行探究

【做出假设】

假设一：只有压

假设二：只有CO?

假设三：上和CG

［实验验证】小明同学设计如下实验对气体成分进行探究。

②丁中出现的现象时，证明假设三成立。

③乙的作用是0

n.对锥形瓶内的溶液进行探究

实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间

无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在_______________。

【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：

a.加热包应密封防潮保存

b.向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭

c.能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料

你认为其中不正确的是(填字母)。

16.化学兴趣小组做了如图所示实验，当向乙烧杯中依次加入MnO?和HQ溶液时，发现有大

量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭，而甲烧杯中蜡烛一直

持续燃烧。

问题1：导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？

【作出猜想】

猜想一：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭；

猜想二：白雾是水雾导致蜡烛熄灭。

(1)小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是。

【实验1】向一只装有燃着蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO?和HzOz溶液。

(2)若观察到的现象，则猜想二正确。

【查阅资料】水雾产生与HQ2溶液的浓度大小有关，且HQ?溶液的浓度越大，产生的水雾越

多。

问题2：为什么HQ?溶液的浓度越大，水雾越多呢？

【实验2】分别向三只烧杯依次加入MnOz和浓度不同的H2O2溶液测定温度变化。

【解释与结论】

(3)该对比实验过程中不需要控制的条件是(填序号)。

A.H2O2溶液的初始温度相同

B.反应开始的时间相同

C.二氧化铳的质量相同

(4)根据实验数据说明该反应是(填''放热反应”或“吸热反应”).

(5)根据实验探究2,实验室用HzO,溶液制取氧气时，为了减少得到氧气中的水蒸气，HA

溶液最好选用浓度为(“5%”或“10%”或“30%”)。

3.硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、用

途等方面的探究，请回答有关问题。

(1)把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是o

(2)浓硫酸稀释过程如右图所示，b中盛放的物质是。

(3)如下图所示将过量的稀硫酸分别加入A'E五只烧杯中。

稀硫酸

氧

化

铁

E

①根据金属活动性顺序解释A烧杯中无明显现象的原因一

②反应结束后，B烧杯溶液中的溶质为(填化学式)。

③证明C中发生了化学反应的现象是O

④D中反应的化学方程式。

⑤根据E烧杯中的反应，写出硫酸的一种用途。

6.关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目

式学习。

【任务一】认识催化剂

(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是(填字母)。

A.不加入催化剂化学反应就不能发生

B.在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变

C.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

【任务二】探究催化剂

查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究称量0.2g氧化

铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验。

烘干制称量，重复实蛉②③r

⑤⑥⑦

(2)填写下表:

步骤①现象步骤⑥结果步骤⑦现象实验结论

试管中有极少量气泡产生，称得氧化铜的质氧化铜是过氧化氢

—

带火星的木条没有复燃量为_分解反应的催化剂

(3)步骤①③对比可以说明。

(4)对比分析图2中的(填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。

(5)请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应

后两个装置内压强相同的原因______。

9.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同

学们进行了以下探究：

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？

【做出猜想】

猜想一：氢氧化钠溶液未变质；

猜想二：氢氧化钠溶液完全变质;

猜想三：«

【设计实验】请完成实验报告

实验步骤实验现象实验结论

①取少量溶液于试管中加入_______充分反溶液中含有碳酸钠

应。

②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入溶液变红猜想三成立

【反思拓展】

（1）实验步骤①加入该溶液的目的。

（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，

另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中,

得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有。

12.实验室常用高镒酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。

（1）本实验可选用的发生和收集装置为（填字母）。

（2）①写出高镒酸钾分解制氧气的化学方程式：

m（氧气）

~~_____________

②上述反应的理论产氧率为［产氧率小（高镒酸钾）100%,结果精确到0.1%］。

③取一定量的高锯酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有

（测定过程中产生的误差可忽略）。

（3）某同学进行该实验并用排水法收集6.下列操作正确的是—（填字母）

a.未检查装置气密性即向大试管中加入高镐酸钾固体

b.当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气

C.集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面

d.气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

15.将过量的Na/CO：；溶液滴入到一定量CuSO,溶液中得到蓝色固体.某研究性学习小组对蓝

色固体的成分进行了如下探究.请完成下列各题：

(-)猜想与假设