2025届广西名校高三上学期9月联合调研测试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广西名校2025届高三上学期9月联合调研测试可能用到的相对原子质量：H1B11O16F19Na23Mg24S32Cl35.5Ca40I127一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项）1．2024年7月3日，神舟十八号宇航员成功完成舱外巡检任务。下列说法正确的是（）A．制做太空机械臂的铝合金、钓合金硬度比其成分金属都高B．实验舱采用的砷化镓太阳能电池，能将化学能转化为电能C．空间站用于数据处理的芯片的主要成分为二氧化硅D．制做整流罩工作平台的碳纤维属于有机高分子材料2．下列化学用语或表述正确的是（）A．为非极性分子 B．沸点C．HClO的结构式为 D．基态Cr原子的价层电子排布式为3．下列有关物质工业制法的化学反应方程式符合事实且正确的是（）A．冶炼镁：B．制烧碱：C．制粗硅：D．制石灰乳：4．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）选项方案设计现象结论A取淀粉与稀硫酸的水解液加入过量NaOH，再加入碘水溶液不变篮淀粉已完全水解B将灼热的木炭投入浓硝酸中有红棕色气体浓硝酸能氧化木炭C向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去葡萄酒中含D取少量菠菜叶研磨后加水隐拌，静置，取上层清液于试管中，加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红菠菜叶中含铁元素5．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的化学原理可用化学方程式表示为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．具有强氧化性B．和NaCl中均含离子键和极性键C．溶液中含有的数目为D．当转移3mol电子时，消耗的NaClO中含有的共用电子对数为6．有机物X是闭花耳草中的活性成分之一，具有消炎功效，其结构简式如图所示。下列有关X的说法错误的是（）A．含有4种含氧官能团B．碳原子的杂化方式有和C．能与溶液发生显色反应D．在一定条件下能发生加聚、缩聚、消去等反应7．利用如图所示装置，可将氨转化为高纯氢气。忽略电解过程中体积微小变化，下列说法错误的是（）A．a接电源负极B．电解后左侧电极室溶液pH不变C．b电极反应式为：D．阴离子通过交换膜从左向右迁移8．中药杜仲中含有某种黄酮类化合物，其结构如图。下列关于该化合物的说法错误的是（）A．分子式为B．分子中所有碳原子可能共平面C．能与溶液反应D．1mol该化合物和溴水反应，最多消耗9．X、Y、Z、W、E、Q为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，它们可形成某种离子液体，其结构如图所示。下列说法错误的是（）A．电负性： B．简单气态氢化物的稳定性：C．第一电离能： D．该液体在常温下具有导热性和导电性10．工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图流程脱除或利用。下列说法错误的是（）A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率B．途径I、II、III中均有空气参与C．途径III产生的也可以用浓硫酸吸收D．最多可以与1molNaOH反应11．可用作生氢剂，其晶胞结构如图所示，B为+3价。下列说法正确的是（）A．电负性：B．晶体中与紧邻且等近的有8个C．中存在配位键D．晶体的密度为12．汽车尾气中含有、等污染物，在一恒容密闭容器中通入1molCO和一定量的NO，模拟除去汽车尾气污染，反应为：，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A． B．该反应C．平衡时的体积分数 D．平衡常数13．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用装置①测量反应产生气体的体积 B．用装置②分离和NaClC．用装置③除去甲烷中混有的乙烯 D．观察氢气在氯气中燃烧14．生活中可以用溶液浸泡水垢来处理其中的。已知一定温度下，和的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线I是的溶解平衡曲线B．q点能生成沉淀C．向同时含有和的悬浊液中加入少量，增大D．的平衡常数二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）利用水钻矿（主要成分为，含少量、、、）制备二次电池添加剂的流程如下。已知：①25℃时，；②部分金属离子浓度与pH的关系如下图所示；③沉淀过快无法形成；④在碱性溶液中易被氧化。回答下列问题：（1）“酸浸”中反应的离子方程式为____________________________。（2）已知酸浸后溶液中各离子开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如下表，“沉铁”中pH控制的理论范围为________________。离子开始沉淀pH1.97.07.28.1完全沉淀pH3.29.09.210.1（3）萃取剂对、萃取率随pH的影响下图，应选择萃取剂________（填“M”或“N”）。若萃取剂萃取某金属离子的分配系数[分配系数（有机相）（水相）]，用10mL萃取剂萃取20mL水溶液中的该金属离子，则萃取率=________（萃取率=某离子被萃取的量/该离子总量×100%）。（4）过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理由是____________________________________。“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是________________________________________。（5）Co和形成配离子时，Co的3d电子会重排腾出空轨道。若构成化合物的原子或离子中存在不成对电子，则化合物具有顺磁性，否则化合物具有抗磁性。已知化合物具有顺磁性，具有抗磁性，则________，________。16．（15分）氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下：反应I：反应II：反应III：回答下列问题：（1）________。（2）温度时，在1L固定容积的容器中充入1molCO和一定量的发生上述反应，平衡时和CO的转化率（）及和的物质的量（）随变化的情况如图所示。①不能判断体系达到平衡的是________。A．气体压强不再变化 B．气体密度不再变化C．气体平均摩尔质量不再变化 D．的值不再变化②曲线d表示变化的曲线，解释曲线d随增大先增大后减小的原因____________________________________________。③图中表示变化的曲线是________（填图中曲线的序号）。④B点坐标为，________，反应П的平衡常数________（化简到最简分数）。⑤若升高温度，达到新平衡时，物质的量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若能将反应Ⅲ设计成原电池，可实现碳中和。写出在酸性条件下正极反应的电极反应式____________________________________。17．（14分）二氧化氯气体常用于自来水消毒和果蔬保鲜等。目前较为广泛的制备的原理是在酸性条件下，与反应生成HCOOH和。用下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放并对其氧化性依次进行研究。已知：易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解（爆炸），实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体。（1）仪器III的名称为____________。（2）仪器II的作用是____________________________。（3）请写出甲中制备的化学方程式________________________________。（4）根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea____________（填接口字母）。（5）能否用排空气法来收集________（填“能”或“否”）；原因是________________。（6）下列有关说法正确的是________。A．装置乙主要用于检验是否有生成B．仪器e中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的C．在相同条件下，等质量的的氧化能力（即转移电子数的多少）是的2.5倍（7）自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取100.0mL水样，加入足量酸化的碘化钾溶液充分反应，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质（，达到滴定终点时用去标准溶液，测得该水样中的含量为___________。18．（15分）下图是某戒烟药的部分合成路线。回答下列问题：已知：（1）A的化学名称为________（用系统命名法命名）。（2）反应②的反应类型是____________。（3）反应③的化学方程式为____________________________________________。（4）E中官能团的名称是________，符合下列条件的E的同分异构体的数目为________；a．分子内只含有苯环一种环状结构，b．苯环上有3条侧链，且苯环上的一氯代物只有2种c．含有与E相同种类及数目的含氧官能团写出其中一个含有5种不同化学环境氢的同分异构体的结构简式________________。（5）根据上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线（其他试剂任选）：____________________________________________________。

——★参考答案★——题号1234567891011121314〖答案〗ADBDACCBCDBCBD（除标注外，每空2分）15（14分）（1）（2）3.2∼7.2（1分）（3）N（1分）90%（4）防止沉淀过快无法形成温度高可减少溶解氧，且形成气氛隔绝空气，防止产物被氧化（5）2316（15分）（1）-165.0（2）①B②随浓度增大，开始主要是平衡I正移，浓度增大，引起平衡II正移，增大；浓度继续增大，主要是平衡II逆移或III平衡正移，均导致减少③c（1分）④62.5⑤减小（3）17（14分）（1）恒压滴液漏斗（2）导气兼冷凝回流（3）（4）bfgcdh（5）否（1分）收集二氧化氯达到一定浓度时易分解爆炸（6）B（1分）（7）67518（15分）（1）1，2-二溴苯（2）消去反应（1分）（3）（4）醛基6（5）（4分）广西名校2025届高三上学期9月联合调研测试可能用到的相对原子质量：H1B11O16F19Na23Mg24S32Cl35.5Ca40I127一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项）1．2024年7月3日，神舟十八号宇航员成功完成舱外巡检任务。下列说法正确的是（）A．制做太空机械臂的铝合金、钓合金硬度比其成分金属都高B．实验舱采用的砷化镓太阳能电池，能将化学能转化为电能C．空间站用于数据处理的芯片的主要成分为二氧化硅D．制做整流罩工作平台的碳纤维属于有机高分子材料2．下列化学用语或表述正确的是（）A．为非极性分子 B．沸点C．HClO的结构式为 D．基态Cr原子的价层电子排布式为3．下列有关物质工业制法的化学反应方程式符合事实且正确的是（）A．冶炼镁：B．制烧碱：C．制粗硅：D．制石灰乳：4．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）选项方案设计现象结论A取淀粉与稀硫酸的水解液加入过量NaOH，再加入碘水溶液不变篮淀粉已完全水解B将灼热的木炭投入浓硝酸中有红棕色气体浓硝酸能氧化木炭C向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去葡萄酒中含D取少量菠菜叶研磨后加水隐拌，静置，取上层清液于试管中，加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红菠菜叶中含铁元素5．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的化学原理可用化学方程式表示为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．具有强氧化性B．和NaCl中均含离子键和极性键C．溶液中含有的数目为D．当转移3mol电子时，消耗的NaClO中含有的共用电子对数为6．有机物X是闭花耳草中的活性成分之一，具有消炎功效，其结构简式如图所示。下列有关X的说法错误的是（）A．含有4种含氧官能团B．碳原子的杂化方式有和C．能与溶液发生显色反应D．在一定条件下能发生加聚、缩聚、消去等反应7．利用如图所示装置，可将氨转化为高纯氢气。忽略电解过程中体积微小变化，下列说法错误的是（）A．a接电源负极B．电解后左侧电极室溶液pH不变C．b电极反应式为：D．阴离子通过交换膜从左向右迁移8．中药杜仲中含有某种黄酮类化合物，其结构如图。下列关于该化合物的说法错误的是（）A．分子式为B．分子中所有碳原子可能共平面C．能与溶液反应D．1mol该化合物和溴水反应，最多消耗9．X、Y、Z、W、E、Q为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，它们可形成某种离子液体，其结构如图所示。下列说法错误的是（）A．电负性： B．简单气态氢化物的稳定性：C．第一电离能： D．该液体在常温下具有导热性和导电性10．工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图流程脱除或利用。下列说法错误的是（）A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率B．途径I、II、III中均有空气参与C．途径III产生的也可以用浓硫酸吸收D．最多可以与1molNaOH反应11．可用作生氢剂，其晶胞结构如图所示，B为+3价。下列说法正确的是（）A．电负性：B．晶体中与紧邻且等近的有8个C．中存在配位键D．晶体的密度为12．汽车尾气中含有、等污染物，在一恒容密闭容器中通入1molCO和一定量的NO，模拟除去汽车尾气污染，反应为：，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A． B．该反应C．平衡时的体积分数 D．平衡常数13．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用装置①测量反应产生气体的体积 B．用装置②分离和NaClC．用装置③除去甲烷中混有的乙烯 D．观察氢气在氯气中燃烧14．生活中可以用溶液浸泡水垢来处理其中的。已知一定温度下，和的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线I是的溶解平衡曲线B．q点能生成沉淀C．向同时含有和的悬浊液中加入少量，增大D．的平衡常数二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）利用水钻矿（主要成分为，含少量、、、）制备二次电池添加剂的流程如下。已知：①25℃时，；②部分金属离子浓度与pH的关系如下图所示；③沉淀过快无法形成；④在碱性溶液中易被氧化。回答下列问题：（1）“酸浸”中反应的离子方程式为____________________________。（2）已知酸浸后溶液中各离子开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如下表，“沉铁”中pH控制的理论范围为________________。离子开始沉淀pH1.97.07.28.1完全沉淀pH3.29.09.210.1（3）萃取剂对、萃取率随pH的影响下图，应选择萃取剂________（填“M”或“N”）。若萃取剂萃取某金属离子的分配系数[分配系数（有机相）（水相）]，用10mL萃取剂萃取20mL水溶液中的该金属离子，则萃取率=________（萃取率=某离子被萃取的量/该离子总量×100%）。（4）过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理由是____________________________________。“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是________________________________________。（5）Co和形成配离子时，Co的3d电子会重排腾出空轨道。若构成化合物的原子或离子中存在不成对电子，则化合物具有顺磁性，否则化合物具有抗磁性。已知化合物具有顺磁性，具有抗磁性，则________，________。16．（15分）氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下：反应I：反应II：反应III：回答下列问题：（1）________。（2）温度时，在1L固定容积的容器中充入1molCO和一定量的发生上述反应，平衡时和CO的转化率（）及和的物质的量（）随变化的情况如图所示。①不能判断体系达到平衡的是________。A．气体压强不再变化 B．气体密度不再变化C．气体平均摩尔质量不再变化 D．的值不再变化②曲线d表示变化的曲线，解释曲线d随增大先增大后减小的原因____________________________________________。③图中表示变化的曲线是________（填图中曲线的序号）。④B点坐标为，________，反应П的平衡常数________（化简到最简分数）。⑤若升高温度，达到新平衡时，物质的量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若能将反应Ⅲ设计成原电池，可实现碳中和。写出在酸性条件下正极反应的电极反应式____________________________________。17．（14分）二氧化氯气体常用于自来水消毒和果蔬保鲜等。目前较为广泛的制备的原理是在酸性条件下，与反应生成HCOOH和。用下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放并对其氧化性依次进行研究。已知：易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解（爆炸），实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体。（1）仪器III的名称为____________。（2）仪器II的作用是____________________________。（3）请写出甲中制备的化学方程式________________________________。（4）根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea____________（填接口字母）。（5）能否用排空气法来收集________（填“能”或“否”）；原因是________________。（6）下列有关说法正确的是________。A．装置乙主要用于检验是否有生成B．仪器e中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的C．在相同条件下，等质量的的氧化能力（即转移电子数的多少）是的2.5倍（7）自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取100.0mL水样，加入足量酸化的碘化钾溶液充分反应，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶