2023-2024学年云南省曲靖市高一下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1云南省曲靖市2023-2024学年高一下学期期末考试试题考生注意：1.满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版必修第二册。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是（）A.挖土铲——氮化碳特种钻 B.国旗——复合纤维织物C.降落伞——氮化硼纤维 D.望远镜——碳化硅特种陶瓷〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．氮化碳特种钻属于新型无机非金属材料，故A不符合题意；B．复合纤维织物属于新型有机材料，故B符合题意；C．氮化硼纤维属于新型无机非金属材料，故C不符合题意；D．碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，故D不符合题意；〖答案〗为B。2.下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．的大量排放会形成温室效应，A不符合；B．属于碱性气体，不会形成酸雨，B不符合；C．与水反应生成硝酸，能形成酸雨，C符合；D．是空气的主要成分，不会形成酸雨，D不符合；〖答案〗选C。3.下列过程放出热量的是（）A.中和反应 B.碳酸钙分解 C.干冰升华D.化学键断裂〖答案〗A〖解析〗详析】A．中和反应属于放热反应，A正确；B．碳酸钙分解属于吸热反应，B错误；C．干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，其过程需要吸收热量，C错误；D．化学键断裂需要吸收能量，D错误；故选A。4.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）ABCD锂离子电池太阳能路灯电动车电池充电燃气灶〖答案〗A〖解析〗【详析】A．锂离子电池属于化学电源，工作时将化学能转化为电能，故选A；B．太阳能路灯，工作时将太阳能转化为电能，故不选B；C．电动车电池充电时，将电能转化为化学能，故不选C；D．燃气灶，工作时将化学能转化为热能，故不选D；选A。5.一定条件下，不能通过化合反应直接生成的物质是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氮气和氢气在一定条件下化合反应生成，故A不符合题意；B．二氧化硅和水不能通过化合反应生成，故B符合题意；C．一氧化氮和氧气化合反应生成，故C不符合题意；D．二氧化硫和氧气在催化剂加热条件下化合反应生成，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为B。6.下列物质常温下见光会分解的是（）A. B. C.浓硝酸 D.浓硫酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．加热反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，故A不符合题意；B．加热反应生成氨气和氯化氢，故B不符合题意；C．浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，故C符合题意；D．浓硫酸见光和受热都不分解，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为C。7.下列物质与用途对应不正确的是（）A.苯甲酸钠：食品防腐剂 B.氧化钙：吸氧剂C.碳酸氢钠：膨松剂 D.阿司匹林：解热镇痛药〖答案〗B〖解析〗【详析】A．苯甲酸钠可防止食品变质，延长保质期，是常用的食品防腐剂，故A正确；B．氧化钙不和氧气反应，不能作吸氧剂，氧化钙能吸收水，常用作干燥剂，故B错误；C．碳酸氢钠加热分解产生二氧化碳，常用作膨松剂，故C正确；D．阿司匹林是常用的解热镇痛药，故D正确；故〖答案〗选B8.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（）A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn〖答案〗A〖解析〗【详析】A．硫与氧气反应，S元素的化合价升高，则硫作还原剂，选项A选；B．Fe与S反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，硫作氧化剂，选项B不选；C．氢气与硫反应，硫元素的化合价降低，硫作氧化剂，选项C不选；D．Zn与S反应，Zn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，硫作氧化剂，选项D不选；〖答案〗选A。9.立方烷是一种新合成的烷烃，其分子结构为。下列有关它的说法错误的是（）A.分子式为 B.能燃烧C.能发生取代反应 D.一氯代物有2种〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由结构简式可知，分子式为，A正确；B．该物质属于烷烃，能燃烧，B正确；C．烷烃中碳原子上含有氢，可以发生取代反应，C正确；D．该分子中只有1中情况的氢，一氯代物有1种，D错误；故选D。10.现有下列5个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①；②；③；④A.①② B.③④ C.②③ D.②③④〖答案〗C〖解析〗【详析】①SiO2与氢氧化钠溶液反应可生成Na2SiO3；②S与氧气反应能生成SO2，SO2与氧气反应能生成SO3；③CuO先与酸反应可得到铜盐，铜盐再与碱溶液反应可生成Cu(OH)2；④Na2O2与水反应可生成NaOH；综上所述，②③不能一步反应，〖答案〗选C。11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.甲基中含电子数为B.标况下所含的氧原子数为C.聚乙烯中含碳碳双键数目为D.与在光照条件下充分反应，生成分子数为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．甲基中含9个电子，甲基中含个电子，A正确；B．标况下乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；C．聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯中含碳碳双键数目为0，C错误；D．甲烷和氯气的反应为连锁反应，与在光照条件下充分反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故生成分子数小于，D错误；〖答案〗选A。12.检验某溶液中是否含有SO步骤是先滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，现象是（）A.产生蓝色沉淀 B.产生黄色沉淀 C.产生红棕色沉淀 D.产生白色沉淀〖答案〗D〖解析〗【详析】欲检验某溶液中是否含有硫酸根离子，先滴加稀盐酸，无明显现象，证明原溶液中无碳酸根离子、亚硫酸根离子，银离子等，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，即可证明原溶液中存在硫酸根离子，故〖答案〗选D。13.下列实验或叙述中不符合绿色化学理念的是（）A.用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料B.用浓硝酸和Cu制取C.制时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应D.采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100%〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗绿色化学应符合“原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，实现零排放”，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。【详析】A．用乙醇代替汽油作汽车燃料，能够减少有害气体排放，有利于环境保护，符合绿色化学的理念，故A不符合题意；B．用稀硝酸和Cu制取Cu(NO3)2，反应生成有毒气体NO，不符合绿色化学的理念，故B符合题意；C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应，不会产生有毒气体，消耗的硫酸的量少，符合绿色化学理念，故C不符合题意；D．原子利用率100％，原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，符合绿色化学理念，故D不符合题意；故〖答案〗选B。14.下列叙述中错误的是（）A.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体B.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有固体析出C.氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基D.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，没有恒定的熔沸点，属于高分子化合物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．蔗糖与麦芽糖分子式都是C12H22O11，但结构不同，因此互为同分异构体，故A正确；B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质的溶解度减小，会发生盐析而析出蛋白质固体，故B正确；C．氨基酸分子中含有羧基也含有氨基，属于两性化合物，故C正确；D．天然油脂的相对分子质量小于一万，不是高分子化合物，故D错误；故选D。15.下列选项中，甲组为取代反应乙组为加成反应的是（）选项甲乙A丙烯在空气中燃烧乙酸和钠反应生成氢气B甲烷与氯气(光照)反应乙烯与氢气反应生成乙烷C淀粉→麦芽糖蛋白质→氨基酸D油脂的皂化反应石油裂化〖答案〗B〖解析〗【详析】A．丙烯在空气中燃烧为丙烯和氧气的氧化反应；乙酸和钠反应生成氢气和乙酸钠，为置换反应，A不符合题意；B．甲烷与氯气(光照)反应生成氯化氢和卤代烃，为取代反应；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，为加成反应，B符合题意；C．淀粉→麦芽糖、蛋白质→氨基酸均为水解反应，均属于取代反应，C不符合题意；D．油脂的皂化反应为酯的碱性水解生成羧酸盐和水；石油裂化得到不饱和烃类不是加成反应，D不符合题意；故选B。16.实验室常用如图所示装置制取乙酸乙酯。下列说法错误的是（）A.试管M中药品的添加顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸B.试管N中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液C.反应过程中试管N内有油状液体生成D.装置中的长导管起导气、冷凝作用〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．药品的添加顺序应为向乙醇中加入浓硫酸，故A错误；B．试管N中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液，用于吸收挥发出来的乙酸和乙醇，便于酯分层，故B正确；C．反应生成的乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，试管N内有油状液体生成，故C正确；D．装置中的长导管起导气冷凝挥发物的作用，故D正确；故〖答案〗为A。17.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写错误的是（）A.铜与溶液反应：B.向NaOH溶液中通入过量C.用食醋清洗水垢的原理：D.实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铜与溶液发生氧化还原反应：，A正确；B．向NaOH溶液中通入过量生成酸式盐：，B错误；C．用食醋清洗水垢的原理为强酸制弱酸，离子方程式为：，C正确；D．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上，玻璃中主要成分二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠：，D正确；故选B。18.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是（）A.a和b不连接时，铁片上会有产生B.a和b用导线连接时，电子由铁片经电解质溶液流向铜片C.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为D.a和b用导线连接时，铁会溶解，溶液中向铜片定向移动〖答案〗C〖解析〗【详析】A．a和b不连接时，铁片与铜离子发生置换反应，铁片表面有铜生成，A错误；B．a和b用导线连接时构成原电池装置，铁为负极，铜为正极，电子由铁流出经导线流向铜片，B错误；C．a和b用导线连接时构成原电池装置，铁为负极，铜为正极，正极的反应为：铜离子得电子生成铜单质，C正确；D．a和b用导线连接时，铁为负极，铜为正极，铁会溶解，溶液中向铁片定向移动，D错误；故选C。19.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（）A.制备并收集NH3B.鉴别纯碱与小苏打C.进行喷泉实验D.收集NO气体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NH4Cl加热分解产生NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl，不能用加热NH4Cl的方法制备氨气，故A错误；B．纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，NaHCO3不稳定受热分解产生CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3受热不分解，可以通过加热的方法鉴别纯碱与小苏打，但加热固体时，试管应该略向下倾斜，故B错误；C．SO2可以和NaOH溶液反应，向圆底烧瓶中挤入NaOH溶液，可以引发喷泉实验，故C正确；B．NO在空气中易被氧化成NO2，不能通过排空气法收集，故B错误；故选C。20.部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是（）A.液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥B.工业上由a出发制备e的路线：C.b可在氧气中燃烧生成cD.将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由图可知，a为NH3，液氨可用作制冷剂，g为铵盐，是农业上常用的化肥，A项正确；B．工业上由制备的流程为：，B项正确；C．b为，在自然界中比较稳定，在氧气中不燃烧，C项错误；D．e、f分别为硝酸和一水合氨，浓氨水与浓硝酸均易挥发，用分别蘸有浓氨水与浓硝酸的两根玻璃棒靠近时，氨水与硝酸反应生成硝酸铵固体，即可观察到白烟产生，D项正确；故〖答案〗选C。21.甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是（）A.该反应为放热反应B.反应过程中，甲醛的C-H键断裂C.中的氧原子全部来自D.化学方程式为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故A正确；B．根据图示，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中，甲醛的键断裂，故B正确；C．根据图示，中有1个氧原子来自，故C错误；D．甲醛和氧气在羟基磷灰石()表面反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，故D正确；选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。22.ⅰ.某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行其相关性质的探究。回答下列问题：（1）装置C中的现象为___________；装置D中的现象为___________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（3）装置E中___________(填现象)可说明具有还原性。（4）装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为___________。ⅱ.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：(棕色)，该反应可用于检验NO。（5）实验开始前，需向装置中通入一段时间的，目的是___________。（6）写出装置E中发生反应的离子方程式：___________。（7）若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：___________。〖答案〗（1）①.品红溶液由红色褪为无色②.溴水褪色（2）(浓)（3）酸性溶液紫红色变浅甚至褪去（4）（5）排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化（6）（7）〖解析〗I.装置A中，利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B中观察气体的流速需要用不与二氧化硫反应的亚硫酸氢钠，C中的品红用来检验二氧化硫，KI检验二氧化硫的氧化性，KMnO4溶液检验二氧化硫的还原性，最终用NaOH溶液除去二氧化硫，以此分析；Ⅱ.由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，三颈烧瓶中铜与稀硝酸反应生成NO，F中水可除去挥发的硝酸，G中无水氯化钙干燥NO，H中Cu与NO反应生成CuO、氮气，I中盛放硫酸亚铁溶液检验NO，J中收集NO，以此解答。（1）装置C中是SO2与品红溶液反应，使品红溶液褪色；装置D中是SO2将溴水还原，使溴水褪色；（2）装置A中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，发生反应的化学方程式为：(浓)；（3）装置E中高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，故观察到溶液的紫色褪去，即可说明具有还原性；（4）F中的NaOH溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠；故〖答案〗为：；（5）NO很容易与氧气反应生成NO2，所以反应开始前先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化；（6）装置E中铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为；（7）装置H中红色粉末为Cu，生成的黑色物质为CuO，同时还生成一种单质，应为N2，化学方程式为。23.提出要构建美丽中国的伟大构想，要实现这个构想，必须解决环境污染问题。某科研小组拟综合处理含的废水和工业废气(主要含、、、CO、NO)，处理流程如图：回答下列问题：（1）流程中“固体1”的主要成分是___________(填化学式，下同)，捕获剂最终捕获的产物是___________。（2）流程中“气体1”与适量反应的化学方程式为___________。（3）写出该流程处理含废水时，发生反应的离子方程式：___________。（4）写出一种检验废水中含的操作方法：___________。（5）为了测定工业废气中的含量，某同学将工业废气经过管道通入盛有200mL酸性溶液的密闭容器中，发生的离子反应为___________。若管道中工业废气流量为，经过5min溶液恰好褪色，假定样品中被充分吸收，该工业废气中的含量为___________。〖答案〗（1）①.CaCO3、CaSO3②.CO（2）2NO+O2=2NO2（3）NH+NO=N2↑+2H2O（4）取待检溶液1-2mL与小试管中，加入过量的NaOH溶液并加热，现象：，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在（5）①.：2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+②.〖解析〗工业废气(主要含CO2、N2、SO2、CO、NO)通过过量石灰乳，其中CO2、SO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙和亚硫酸钙沉淀，N2、CO、NO不溶于碱，气体1与过量氧气混合，其中NO与氧气反应生成NO2，再通过NaOH吸收NO2，反应生成亚硝酸钠溶液，剩余气体为N2、CO，亚硝酸钠与铵根离子反应生成无污染的氮气，气体2被捕获剂分离出氮气和CO，据此解答；（1）CO2、SO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙和亚硫酸钙沉淀，即固体1为CaCO3、CaSO3；由以上分析可知捕获剂所捕获的产物是CO；（2）气体1为N2、CO、NO的混合气体，其中NO能与氧气反应生成二氧化氮，反应方程式为：2NO+O2=2NO2；（3）亚硝酸钠与铵根离子反应生成无污染的氮气，根据得失电子守恒可得反应离子方程式：NH+NO=N2↑+2H2O；（4）取待检溶液1-2mL与小试管中，加入过量NaOH溶液并加热，现象：，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在；（5）通入酸性溶液中发生氧化还原反应，离子反应为：2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+；200mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中含高锰酸钾0.02mol，根据反应可知吸收的二氧化硫的物质的量为：0.05mol，质量为3.2g；空气流量为2L/min，时间5min，则空气的质量为2×5L，该空气样品中SO2的含量为=g/L。24.探究硫及其化合物的转化有重要的现实意义。如将、等污染物吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。（1）高温裂解转化为和硫蒸气(以形式存在)，写出该反应的化学方程式：___________；写出一种能加快该反应速率的方法：___________。（2）已知高温裂解是可逆反应，在恒温恒容密闭容器中，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。A.生成1mol的同时生成1mol B.容器中总压强不再改变C. D.混合气体的密度不再改变（3）在2.0L恒容密闭容器中充入0.1mol，不同温度下测得的转化率与时间的关系如图所示。①已知该反应的反应物总能量小于生成物的总能量，则该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。②图中P点处：___________(填“”或“”或“”)。③950℃时，0~1.25s生成的平均反应速率为___________。（4）写出的一项用途：___________。〖答案〗（1）①.②.选择适用的催化剂（2）AB（3）①.吸热②.＞③.0.008（4）有机溶剂及冷冻剂、作为工业生产原料、熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂、还原性漂白剂、用作农药、人造纤维、染料等（任写一种）〖解析〗（1）高温裂解转化为和硫蒸气反应为：，加快该反应速率的方法为选择适用的催化剂，故〖答案〗为：；选择适用的催化剂。（2）A．生成为正反应方向，生成为逆反应方向，且符合计量数之比，说明反应平衡，故A正确；B．在恒温恒容密闭容器中，根据反应方程式可知，正反应压强变大，当容器中总压强不再改变时，说明各组分分压不变，即浓度保持不变，反应平衡，故B正确；C．正逆反应速率相等时，反应达到平衡，当，即，反应达到平衡，故C错误；D．在恒温恒容密闭容器中，反应前后都为气体，总质量不变，体积不变，密度一直不变，D错误；故〖答案〗选AB。（3）①已知该反应的反应物总能量小于生成物的总能量，则该反应是吸热反应，故〖答案〗为：吸热；②图中P点未达平衡状态，在这种状态下最终达平衡状态，硫化氢的转化率变大，反应向正反应方向进行，所以＞；③，在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，此时硫化氢的转化率为：20%，则氢气的变化量为：0.1×0.2=0.02mol，所以；（4）二氧化硫的常见用途包括：用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油；用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等；用作还原性漂白剂等；用作农药、人造纤维、染料等工业部门；用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂等，故〖答案〗为：有机溶剂及冷冻剂、作为工业生产原料、熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂、还原性漂白剂、用作农药、人造纤维、染料等（任写一种）。25.丙烯酸乙酯(C)是一种食品用合成香料，可以以乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，其合成线路如下：（1）乙烯和丙烯互为___________(填“同分异构体”或“同系物”)。（2）A的分子式是___________，写出A的另一种同分异构体的结构简式：___________。（3）C中含有的官能团是___________(写名称)。（4）下列试剂不可用于鉴别A和B的是___________(填标号)。a．氯化钠溶液b．溴的四氯化碳溶液c．碳酸钠溶液（5）A与B合成C的化学方程式为___________，该反应的类型是___________。（6）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，该反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）同系物（2）①.C2H6O②.（3）碳碳双键、酯基（4）BC（5）①.②.酯化反应（取代反应）（6）〖解析〗乙烯和水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，丙烯发生氧化反应生成B，A和B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，据此解答；（1）乙烯和丙烯均为单烯烃，结构相似，组成上相差1个CH2，互为同系物；（2）A的分子式是：C2H6O；同C数目的醇和醚互为同分异构体，A的另一种同分异构体的结构简式：；（3）中含有的官能团是：碳碳双键、酯基；（4）A为CH3CH2OH，B为CH2=CHCOOH；a．A和B均不和氯化钠溶液反应且均可溶解，不能鉴别，A不选；b．B可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，A不和溴的四氯化碳溶液反应，可以鉴别，B选；c．B含有羧基，和碳酸钠溶液反应生成CO2气体，A和碳酸钠溶液不反应，可以鉴别，C选；故选BC；（5）A和B发生酯化反应（取代反应）生成丙烯酸乙酯，A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式为；该反应的类型是酯化反应（取代反应）；（6）丙烯酸乙酯自身发生聚合反应化学方程式为

；云南省曲靖市2023-2024学年高一下学期期末考试试题考生注意：1.满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版必修第二册。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是（）A.挖土铲——氮化碳特种钻 B.国旗——复合纤维织物C.降落伞——氮化硼纤维 D.望远镜——碳化硅特种陶瓷〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．氮化碳特种钻属于新型无机非金属材料，故A不符合题意；B．复合纤维织物属于新型有机材料，故B符合题意；C．氮化硼纤维属于新型无机非金属材料，故C不符合题意；D．碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，故D不符合题意；〖答案〗为B。2.下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．的大量排放会形成温室效应，A不符合；B．属于碱性气体，不会形成酸雨，B不符合；C．与水反应生成硝酸，能形成酸雨，C符合；D．是空气的主要成分，不会形成酸雨，D不符合；〖答案〗选C。3.下列过程放出热量的是（）A.中和反应 B.碳酸钙分解 C.干冰升华D.化学键断裂〖答案〗A〖解析〗详析】A．中和反应属于放热反应，A正确；B．碳酸钙分解属于吸热反应，B错误；C．干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，其过程需要吸收热量，C错误；D．化学键断裂需要吸收能量，D错误；故选A。4.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）ABCD锂离子电池太阳能路灯电动车电池充电燃气灶〖答案〗A〖解析〗【详析】A．锂离子电池属于化学电源，工作时将化学能转化为电能，故选A；B．太阳能路灯，工作时将太阳能转化为电能，故不选B；C．电动车电池充电时，将电能转化为化学能，故不选C；D．燃气灶，工作时将化学能转化为热能，故不选D；选A。5.一定条件下，不能通过化合反应直接生成的物质是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氮气和氢气在一定条件下化合反应生成，故A不符合题意；B．二氧化硅和水不能通过化合反应生成，故B符合题意；C．一氧化氮和氧气化合反应生成，故C不符合题意；D．二氧化硫和氧气在催化剂加热条件下化合反应生成，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为B。6.下列物质常温下见光会分解的是（）A. B. C.浓硝酸 D.浓硫酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．加热反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，故A不符合题意；B．加热反应生成氨气和氯化氢，故B不符合题意；C．浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，故C符合题意；D．浓硫酸见光和受热都不分解，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为C。7.下列物质与用途对应不正确的是（）A.苯甲酸钠：食品防腐剂 B.氧化钙：吸氧剂C.碳酸氢钠：膨松剂 D.阿司匹林：解热镇痛药〖答案〗B〖解析〗【详析】A．苯甲酸钠可防止食品变质，延长保质期，是常用的食品防腐剂，故A正确；B．氧化钙不和氧气反应，不能作吸氧剂，氧化钙能吸收水，常用作干燥剂，故B错误；C．碳酸氢钠加热分解产生二氧化碳，常用作膨松剂，故C正确；D．阿司匹林是常用的解热镇痛药，故D正确；故〖答案〗选B8.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（）A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn〖答案〗A〖解析〗【详析】A．硫与氧气反应，S元素的化合价升高，则硫作还原剂，选项A选；B．Fe与S反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，硫作氧化剂，选项B不选；C．氢气与硫反应，硫元素的化合价降低，硫作氧化剂，选项C不选；D．Zn与S反应，Zn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，硫作氧化剂，选项D不选；〖答案〗选A。9.立方烷是一种新合成的烷烃，其分子结构为。下列有关它的说法错误的是（）A.分子式为 B.能燃烧C.能发生取代反应 D.一氯代物有2种〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由结构简式可知，分子式为，A正确；B．该物质属于烷烃，能燃烧，B正确；C．烷烃中碳原子上含有氢，可以发生取代反应，C正确；D．该分子中只有1中情况的氢，一氯代物有1种，D错误；故选D。10.现有下列5个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①；②；③；④A.①② B.③④ C.②③ D.②③④〖答案〗C〖解析〗【详析】①SiO2与氢氧化钠溶液反应可生成Na2SiO3；②S与氧气反应能生成SO2，SO2与氧气反应能生成SO3；③CuO先与酸反应可得到铜盐，铜盐再与碱溶液反应可生成Cu(OH)2；④Na2O2与水反应可生成NaOH；综上所述，②③不能一步反应，〖答案〗选C。11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.甲基中含电子数为B.标况下所含的氧原子数为C.聚乙烯中含碳碳双键数目为D.与在光照条件下充分反应，生成分子数为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．甲基中含9个电子，甲基中含个电子，A正确；B．标况下乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；C．聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯中含碳碳双键数目为0，C错误；D．甲烷和氯气的反应为连锁反应，与在光照条件下充分反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故生成分子数小于，D错误；〖答案〗选A。12.检验某溶液中是否含有SO步骤是先滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，现象是（）A.产生蓝色沉淀 B.产生黄色沉淀 C.产生红棕色沉淀 D.产生白色沉淀〖答案〗D〖解析〗【详析】欲检验某溶液中是否含有硫酸根离子，先滴加稀盐酸，无明显现象，证明原溶液中无碳酸根离子、亚硫酸根离子，银离子等，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，即可证明原溶液中存在硫酸根离子，故〖答案〗选D。13.下列实验或叙述中不符合绿色化学理念的是（）A.用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料B.用浓硝酸和Cu制取C.制时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应D.采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100%〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗绿色化学应符合“原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，实现零排放”，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。【详析】A．用乙醇代替汽油作汽车燃料，能够减少有害气体排放，有利于环境保护，符合绿色化学的理念，故A不符合题意；B．用稀硝酸和Cu制取Cu(NO3)2，反应生成有毒气体NO，不符合绿色化学的理念，故B符合题意；C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应，不会产生有毒气体，消耗的硫酸的量少，符合绿色化学理念，故C不符合题意；D．原子利用率100％，原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，符合绿色化学理念，故D不符合题意；故〖答案〗选B。14.下列叙述中错误的是（）A.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体B.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有固体析出C.氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基D.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，没有恒定的熔沸点，属于高分子化合物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．蔗糖与麦芽糖分子式都是C12H22O11，但结构不同，因此互为同分异构体，故A正确；B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质的溶解度减小，会发生盐析而析出蛋白质固体，故B正确；C．氨基酸分子中含有羧基也含有氨基，属于两性化合物，故C正确；D．天然油脂的相对分子质量小于一万，不是高分子化合物，故D错误；故选D。15.下列选项中，甲组为取代反应乙组为加成反应的是（）选项甲乙A丙烯在空气中燃烧乙酸和钠反应生成氢气B甲烷与氯气(光照)反应乙烯与氢气反应生成乙烷C淀粉→麦芽糖蛋白质→氨基酸D油脂的皂化反应石油裂化〖答案〗B〖解析〗【详析】A．丙烯在空气中燃烧为丙烯和氧气的氧化反应；乙酸和钠反应生成氢气和乙酸钠，为置换反应，A不符合题意；B．甲烷与氯气(光照)反应生成氯化氢和卤代烃，为取代反应；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，为加成反应，B符合题意；C．淀粉→麦芽糖、蛋白质→氨基酸均为水解反应，均属于取代反应，C不符合题意；D．油脂的皂化反应为酯的碱性水解生成羧酸盐和水；石油裂化得到不饱和烃类不是加成反应，D不符合题意；故选B。16.实验室常用如图所示装置制取乙酸乙酯。下列说法错误的是（）A.试管M中药品的添加顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸B.试管N中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液C.反应过程中试管N内有油状液体生成D.装置中的长导管起导气、冷凝作用〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．药品的添加顺序应为向乙醇中加入浓硫酸，故A错误；B．试管N中盛放的试剂为饱和碳酸钠溶液，用于吸收挥发出来的乙酸和乙醇，便于酯分层，故B正确；C．反应生成的乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，试管N内有油状液体生成，故C正确；D．装置中的长导管起导气冷凝挥发物的作用，故D正确；故〖答案〗为A。17.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写错误的是（）A.铜与溶液反应：B.向NaOH溶液中通入过量C.用食醋清洗水垢的原理：D.实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铜与溶液发生氧化还原反应：，A正确；B．向NaOH溶液中通入过量生成酸式盐：，B错误；C．用食醋清洗水垢的原理为强酸制弱酸，离子方程式为：，C正确；D．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上，玻璃中主要成分二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠：，D正确；故选B。18.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是（）A.a和b不连接时，铁片上会有产生B.a和b用导线连接时，电子由铁片经电解质溶液流向铜片C.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为D.a和b用导线连接时，铁会溶解，溶液中向铜片定向移动〖答案〗C〖解析〗【详析】A．a和b不连接时，铁片与铜离子发生置换反应，铁片表面有铜生成，A错误；B．a和b用导线连接时构成原电池装置，铁为负极，铜为正极，电子由铁流出经导线流向铜片，B错误；C．a和b用导线连接时构成原电池装置，铁为负极，铜为正极，正极的反应为：铜离子得电子生成铜单质，C正确；D．a和b用导线连接时，铁为负极，铜为正极，铁会溶解，溶液中向铁片定向移动，D错误；故选C。19.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（）A.制备并收集NH3B.鉴别纯碱与小苏打C.进行喷泉实验D.收集NO气体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NH4Cl加热分解产生NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl，不能用加热NH4Cl的方法制备氨气，故A错误；B．纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，NaHCO3不稳定受热分解产生CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3受热不分解，可以通过加热的方法鉴别纯碱与小苏打，但加热固体时，试管应该略向下倾斜，故B错误；C．SO2可以和NaOH溶液反应，向圆底烧瓶中挤入NaOH溶液，可以引发喷泉实验，故C正确；B．NO在空气中易被氧化成NO2，不能通过排空气法收集，故B错误；故选C。20.部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是（）A.液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥B.工业上由a出发制备e的路线：C.b可在氧气中燃烧生成cD.将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由图可知，a为NH3，液氨可用作制冷剂，g为铵盐，是农业上常用的化肥，A项正确；B．工业上由制备的流程为：，B项正确；C．b为，在自然界中比较稳定，在氧气中不燃烧，C项错误；D．e、f分别为硝酸和一水合氨，浓氨水与浓硝酸均易挥发，用分别蘸有浓氨水与浓硝酸的两根玻璃棒靠近时，氨水与硝酸反应生成硝酸铵固体，即可观察到白烟产生，D项正确；故〖答案〗选C。21.甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是（）A.该反应为放热反应B.反应过程中，甲醛的C-H键断裂C.中的氧原子全部来自D.化学方程式为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故A正确；B．根据图示，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中，甲醛的键断裂，故B正确；C．根据图示，中有1个氧原子来自，故C错误；D．甲醛和氧气在羟基磷灰石()表面反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，故D正确；选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。22.ⅰ.某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行其相关性质的探究。回答下列问题：（1）装置C中的现象为___________；装置D中的现象为___________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（3）装置E中___________(填现象)可说明具有还原性。（4）装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为___________。ⅱ.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：(棕色)，该反应可用于检验NO。（5）实验开始前，需向装置中通入一段时间的，目的是___________。（6）写出装置E中发生反应的离子方程式：___________。（7）若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：___________。〖答案〗（1）①.品红溶液由红色褪为无色②.溴水褪色（2）(浓)（3）酸性溶液紫红色变浅甚至褪去（4）（5）排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化（6）（7）〖解析〗I.装置A中，利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B中观察气体的流速需要用不与二氧化硫反应的亚硫酸氢钠，C中的品红用来检验二氧化硫，KI检验二氧化硫的氧化性，KMnO4溶液检验二氧化硫的还原性，最终用NaOH溶液除去二氧化硫，以此分析；Ⅱ.由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，三颈烧瓶中铜与稀硝酸反应生成NO，F中水可除去挥发的硝酸，G中无水氯化钙干燥NO，H中Cu与NO反应生成CuO、氮气，I中盛放硫酸亚铁溶液检验NO，J中收集NO，以此解答。（1）装置C中是SO2与品红溶液反应，使品红溶液褪色；装置D中是SO2将溴水还原，使溴水褪色；（2）装置A中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，发生反应的化学方程式为：(浓)；（3）装置E中高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，故观察到溶液的紫色褪去，即可说明具有还原性；（4）F中的NaOH溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠；故〖答案〗为：；（5）NO很容易与氧气反应生成NO2，所以反应开始前先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化；（6）装置E中铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为；（7）装置H中红色粉末为Cu，生成的黑色物质为CuO，同时还生成一种单质，应为N2，化学方程式为。23.提出要构建美丽中国的伟大构想，要实现这个构想，必须解决环境污染问题。某科研小组拟综合处理含的废水和工业废气(主要含、、、CO、NO)，处理流程如图：回答下列问题：（1）流程中“固体1”的主要成分是___________(填化学式，下同)，捕获剂最终捕获的产物是___________。（2）流程中“气体1”与适量反应的化学方程式为___________。（3）写出该流程处理含废水时，发生反应的离子方程式：___________。（4）写出一种检验废水中含的操作方法：___________。（5）为了测定工业废气中的含量，某同学将工业废气经过管道通入盛有200mL酸性溶液的密闭容器中，发生的离子反应为___________。若管道中工业废气流量为，经过5min溶液恰好褪色，假定样品中被充分吸收，该工业废气中的含量为___________。〖答案〗（1）①.CaCO3、CaSO3②.CO（2）2NO+O2=2NO2（3）NH+NO=N2↑+2H2O（4）取待检溶液1-2mL与小试管中，加入过量的NaOH溶液并加热，现象：，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在（5）①.：2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+②.〖解析〗工业废气(主要含CO2、N2、SO2、CO、NO)通过过量石灰乳，其中CO2、SO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙和亚硫酸钙沉淀，N2、CO、NO不溶于碱，气体1与过量氧气混合，其中NO与氧气反应生成NO2，再通过NaOH吸收NO2，反应生成亚硝酸钠溶液，剩余气体为N2、CO，亚硝酸钠与铵根离子反应生成无污染的氮气，气体2被捕获剂分离出氮气和CO，据此解答；（1）CO2、SO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙和亚硫酸钙沉淀，即固体1为CaCO3、CaSO3；由以上分析可知捕获剂所捕获的产物是CO；（2）气体1为N2、CO、NO的混合气体，其中NO能与氧气反应生成二氧化氮，反应方程式为：2NO+O2=2NO2；（3）亚硝酸钠与铵根离子反应生成无污染的氮气，根据得失电子守恒可得反应离子方程式：NH+NO=N2↑+2H2O；（4）取待检溶液1-2mL与小试管中，加入过量NaOH溶液并加热，现象：，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在；（5）通入酸性溶液中发生氧化还原反应，离子反应为：2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+；200mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中含高锰酸钾0.02mol，根据反应可知吸收的二氧化硫的物质的量为：0.05mol，质量为3.2g；空气流量为2L/min，时间5min，则空气的质量为2×5L，该空气样品中SO2的含量为=g/L。24.探究硫及其化合物的转化有重要的现实意义。如将、等污染物吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。（1）