3.1 课时1 弱电解质的电离平衡 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

专题3水溶液中的离子反应/弱电解质的电离平衡

/学习目标1.能从强电解质和弱电解质的角度对化合物进行分类。2.了解弱电解质的含义，能用化学用语表示弱电解质水溶液中的电离平衡；能从电离的角度分析溶液的导电性。课堂导入盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵有效成分是盐酸。醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？洁厕液（主要成分：HCl）为什么不同的酸和碱其酸碱性有强弱之分呢？实验探究：不同电解质的电离程度是否有区别酸pH导电能力与镁条反应0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH=1pH≈3强弱产生气泡速度较快产生气泡速度较慢结论：相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不一样实验探究：不同电解质的电离程度是否有区别实验分析：盐酸与醋酸的电离程度的微观比较Cl－H3O+H3O+CH3COO－CH3COOH盐酸完全电离，c(HCl)=c(H+)醋酸部分电离，c(CH3COOH)

c(H+)实验分析：盐酸与醋酸的电离程度的微观比较酸盐酸醋酸主要粒子溶质分子电离程度H2O、H+、Cl−H2O、H+、CH3COO−、CH3COOH不存在存在HCl完全电离CH3COOH不完全电离一、强电解质与弱电解质比较

强电解质弱电解质概念在水溶液中能全部电离在水溶液中只能部分电离电解质在溶液中的存在形式只有阴、阳离子阴、阳离子，电解质分子化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物实例①多数盐(包括难溶性盐)；②强酸，如HCl、H2SO4等；③强碱，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱碱，如NH3·H2O等；③水(同浓度一元酸)离子浓度大小c(H+)大，pH小，导电能力强，c(H+)小，pH大，导电能力弱，反应速率慢。反应速率快。当c(H+)相同时，强酸浓度远小于弱酸一、强电解质与弱电解质设计关键点：宏观现象反映微观作用pH变化？H+与CH3COO−

结合？如何设计实验，研究溶液中的H+与CH3COO−

能否结合为CH3COOH？一、强电解质与弱电解质

向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，用pH传感器记录溶液pH变化。资料卡：CH3COONH4水溶液呈中性pH传感器记录结果实验结果：保证足量的溶质，同时控制溶液体积基本不变为什么加“固体”？一、强电解质与弱电解质实验分析：pH升高，c(H+)下降醋酸铵溶液呈中性，醋酸铵的酸碱性不影响溶液pHCH3COOH——→CH3COO−

+H+CH3COO−

+H+——→CH3COOH二、弱电解质的电离平衡CH3COOHH++CH3COO−1．电离平衡：达到电离平衡后，各种成分的浓度就保持不变。但是通常弱电解质的电离是非常少的，溶液中溶质(未电离)的浓度远大于电离产生的离子的浓度。在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。v(电离)v(结合)v电离)=v(结合)电离平衡状态tv二、弱电解质的电离平衡2.电解质的电离方程式书写(1)强电解质：强电解质完全电离，书写时用“===

”。(3)多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步为主。(4)多元弱碱分步电离，一步书写。(2)弱电解质：弱电解质部分电离，书时用“

”号。

H2S

H++HS−HS-

H++S2−Al(OH)

3

Al3++3OH−HCl===

H++Cl−

Ba(OH)2===Ba2++2OH−

CH3COOHH++CH3COO−

二、弱电解质的电离平衡弱等动定变——研究对象为弱电解质——v电离=v结合≠0——弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的

速率相等——平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变——外界条件改变，电离平衡发生改变3．电离平衡特征：交流讨论电离平衡是动态平衡浓度温度同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少，电离程度越大二、弱电解质的电离平衡

pH计测定不同温度下0.05mol·L-1醋酸的pH，实验结果如下表所示：温度20℃24℃pH3.053.03资料卡：pH越小，c(H+)越大请判断醋酸的电离过程是吸热过程还是放热过程？温度升高，溶液pH下降，c(H+)增大CH3COOHH++CH3COO−

ΔH

＞0温度升高，电离平衡正向移动二、弱电解质的电离平衡4．影响电离平衡的因素改变条件平衡移动方向c(H+)n(H+)电离程度导电能力

加热

加水

通HCl(g)加NaOH(s)

加醋酸铵(s)加CH3COOH正向增大增大增大逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大减小增大增大减小增大CH3COOHH++CH3COO−

ΔH

＞0课堂总结电离导电性酸性碱性……完全电离部分平衡微观行为宏观性质决定反映存在电离平衡条件应用影响平衡移动分析解释化学问题提升训练

ccbd提升训练2.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH⇌CH3COO-

+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（

）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B提升训练3.向冰醋酸中逐滴加水，导电能力随加水体积的变化曲线如下。研究图中a、b、c三点，探究如下问题：(1)加水前导电能力约为零的原因是____________(2)电离程度最大的点是

。(3)n(H+)最大

。(4)c(H+)最大

。

(5)pH最大

。

c点c点b点c点(6)a、b、c三点