2.2+氯及其化合物++第1课时+课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

空白演示第二章

海水中的重要元素——钠和氯第二节

氯及其化合物（第1课时

氯气的性质）化学1必修人民教育出版社化学2

必修人民教育出版社教学目标核心素养能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展。氯的存在及用途氯是一种重要的“成盐元素”,简称“卤素”。在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。海水盐湖盐矿氯气的用途：是一种重要的化工原料大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等盐酸有机溶剂农药药品染料氯的存在及用途

1774年，舍勒把软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，该气体的强烈的刺激性气味使他感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属发生化学反应。舍勒Cl2的发现和确认

1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。

戴维一、氯气的物理性质颜色气味密度水溶性熔沸点黄绿色有刺激性气味密度比空气大能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）易液化——加压液化，贮存在钢瓶中闻气体及未知气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。氯气有毒，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性；不仅如此，吸入氯气还会刺激呼吸道，使人咳嗽不止。特别说明：有毒不是物理性质。Cl+17872-1氧化性0Cl2结构：性质：与非金属反应与金属反应二、预测氯气的化学性质回忆：我们初中学习过一种氧化性气体O2它可以与哪些物质发生反应呢？Na非金属金属预测：P

S

Mg

Fe

H2

1、与金属单质反应【思考】铁有+2、+3价，此处得到+3价，说明Cl2性质如何？【结论】Cl2的氧化性很强，与金属化合时可将变价金属氧化到高价态+31、与金属单质反应【思考】铁会与Cl2反应，为什么可以用钢瓶来储存氯气？

氯气与金属在加热条件下才能反应，常温下液氯可以用钢瓶保存2、与非金属单质反应实验2-7现象反应方程式与H2反应

安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾H2＋Cl2===2HCl点燃【思考与讨论】通过以上实验你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？

燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的化学反应都称为燃烧小结-10+1+5+3+7+4单质氧化物酸盐Cl2HClNaClFeCl3CuCl2氧化性与非金属反应与金属反应有时当我们打开自来水时，会闻到一股轻微的刺激性的气味？你知道这是什么原因吗？

目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，偶尔闻到的刺激性气味就是多余的氯气。三、氯气的化学性质3、

氯气溶于水？是简单的溶解还是发生了化学反应？预测1：Cl2、H2O根据原子守恒，可能会生成Cl-、H+目的预测现象实验现象检验Cl-检验H+设计实验进行验证：?溶液中存在H+溶液中存在Cl-结论：氯气溶于水发生了化学反应，生成了HCl硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀试纸变红色，之后又褪色与预测现象一致溶液呈现黄绿色说明存在Cl2分子。如果反应，可能会生成什么产物呢？紫色的石蕊溶液变红色设计实验进行验证：预测2：

使试纸褪色的难道是Cl2？氯气具有漂白性吗？操作实验现象实验结论：1干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性

干燥的红色纸条放入氯气瓶中湿润的红色纸条放入氯气瓶中有色的鲜花放入氯气瓶中没有现象纸条褪色鲜花褪色2氯水中一定产生了一种新的漂白性物质-10+1+5+3+7+4单质氧化物酸盐HClO（次氯酸）HClHClO2（亚氯酸）HClO3HClO4（高氯酸）KClO3Cl2与H2O反应查阅资料：这几种物质中只有次氯酸具有漂白性结论：Cl2+H2O=HCl+HClO(这个反应不完全，有氯分子）①强氧化性(可用于漂白和杀菌消毒)②一元弱酸(酸性HClO<H2CO3)③不稳定见光易分解次氯酸(HClO)的性质2HClO？光照2HClO2HCl+O2↑

光照有酸性物质生成有Cl-生成有O2生成为什么氯水放久了会变质？小结-10+1+5+3+7+4单质氧化物酸盐Cl2HClO（次）HCl与非金属反应NaClFeCl3CuCl2与金属反应与水反应新制氯水：三分子四离子久置氯水：相当于稀盐酸Cl2+H2O＝HCl+HClO0−1+1得到e−，被还原失去e−，被氧化歧化反应分子：

Cl2HClOH2O离子：

H+OH-Cl-ClO-在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同新制氯水Cl2Cl−HClOH＋HClO强氧化性能氧化I−、S2−、Fe2+等生成沉淀加入AgNO3溶液产生白色沉淀不稳定性光照下有气泡产生漂白性使有色布条或品红溶液褪色酸性加活泼金属、碳酸盐产生气泡使紫色石蕊溶液先变红(H＋)后褪色(HClO)氯水的漂白性4、与碱反应【试一试】根据氯气与水的反应写出氯气与氢氧化钠反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【应用】1、制取漂白液（有效成分NaClO）2、氯气尾气吸收问题思考：由于次氯酸不稳定易分解，新制氯水不稳定，保存困难，不能直接使用。那生活中我们是如何用它来消毒杀菌呢？4.与碱反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

氯气通入石灰乳中制取漂白粉有效成分漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO注：“强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。漂白粉失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO光照2HClO====2HCl+O2↑

Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO(工业)避光密封、干燥在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸氯气的性质课堂总结

此处添加详细文本描述，建议与标题相关并符合整体语言风格，语言描述尽量简洁生动点击添加标题氯气的发现、存在及用途1黄绿色刺激性气味气体，密度比空气大，有毒，易溶于水氯气的物理性质23氯气有强氧化性，一般将变价金属氧化为较高价态氯气与金属的反应4氯水的组成、性质HClO的漂白性与强氧化性氯气与水的反应5漂白液、漂白粉的制备、漂白、失效原理氯气与碱的反应-10+1+5+3+7+4单质氧化物酸盐Cl2HClO（次）HCl与非金属反应NaClFeCl3CuCl2与金属反应与水反应与NaOH反应NaClO课堂总结

爆炸盐，主要有效成份为过碳酸钠，化学式2Na2CO3·3H2O2，俗称固体双氧水，又称过氧碳酸钠，是一种无机盐。呈白色颗粒状粉末状，其水溶液呈碱性，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。通常用作洗衣粉的助剂，有氧性漂白的作用。洗衣服伴侣——爆炸盐五、课后练习1．下列说法中正确的是(

)A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口闻氯气的气味B．实验室里可以用排水法收集氯气C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域2．下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是(

)A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2CD3．下列关于氯水的叙述中正确的是(

)A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2OB．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱4．下列说法中，不正确的是（

）A．燃烧一定伴有发光现象

B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参与D．燃烧一定会放出热量BC3.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(

)A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在B4.“84”消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对“84”消毒液的叙述错误的是(

)A.ClO－能转化为具有杀菌消毒能力的HClOB.加少量NaOH可提高其杀菌效果C.应低温、避光、密封保存D.使用时空气中的CO2会参与反应B5．氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂