山西省阳泉市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题理

PAGEPAGE5山西省阳泉市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题理选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.人类生存离不开能量。下列反应不能释放能量的是A.甲醇燃烧B.石灰石制生石灰C.盐酸和氢氧化钠反应D.钠溶于水2.25℃、101kPa时，甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=Q下列有关说法正确的是A.Q值肯定小于零B.Q就是甲烷的燃烧热C.甲烷燃烧的△H是定值D.△H恒久大于零3.已知：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol(2)2CO(g)+EQO2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol则C(s)+EQEQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)的△H等于A.172.5kJ/molB.-172.5kJ/molC.-110.5kJ/molD.110.5kJ/mol4.某化学爱好小组用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应放出的热量计算中和热。下列说法不正确的是A.此装置缺少两件仪器B.这样测得的中和热的值会偏小C.一次完整试验至少要测4个温度值D.试验应重复做三次5.将N2和H2置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应N2+3H22NH3，反应进行到4s末，测得N2为0.5mol,H2为0.4mol，NH3为0.1mol。下列说法正确的是A.N2的反应速率为0.0625mol·(L·s)-1B.H2的反应速率为0.05mol·(L·s)-1C.NH3的反应速率为0.025mol·(L·s)-1D.NH3的反应速率为0.75mol·(L·min)-16.肯定温度下密闭容器中，不能说明反应2NO2(g)N2O4(g)已达到平衡状态的的是A.各物质浓度不再变更B.容器内颜色不再变更C.容器内压强不再变更D.v(NO2)耗=2v(N2O4)生7.向5mL0.005mol/L的FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L的KSCN溶液，溶液呈红色。反应体系中存在下述平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（红色）。下列操作能使溶液红色加深的是A.加水稀释B.滴加0.5mol/L的KSCN溶液C.滴加NaOH溶液D.加入少量铁粉8.对已达到化学平衡的反应2X(s)+Y(g)2Z(g)，增大容器体积，下列有关叙述正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动9.下列有关反应进行方向的说法正确的是A.能自发进行的反应，焓变肯定小于零B.△H﹤0,△S﹥0的反应在任何条件下都能自发进行C.过程的自发性只用于推断过程的方向D.△H﹥0,△S﹥0的反应不行能自发进行10.25℃A.0.1mol·L－1的氢溶液pH﹥1 ，氟溶的性明C.氢酸液含有HF分子 稀氟溶的实力弱11.水的电离过程为H2OH＋+OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14A.在35℃时，c(H＋)﹥c(OH－)B.c(OH-)C.温度越高，水的pH值越小D.水的电离是吸热的12.25℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)=10－11A.溶液pH=11B.溶液中存在水解C.溶液显酸性D.是强酸强碱正盐溶液13.常温下，将pH=a的氨水稀释到原体积的100倍，下列有关说法不合理的是A.NH3·H2O的电离平衡向右移动B.溶液中c(OH－)增大C.溶液中c(H＋)增大D.稀释后pH﹥a-214.常温下，pH＝2的氯化铁溶液、pH＝2的硫酸溶液、pH＝12的氨水溶液和pH＝12的碳酸钠溶液中，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A.a＝d﹥b＝cB.a＝d﹥c﹥bC.b＝c﹥a＝d D.b＝c﹥a﹥d15.常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液体积为V1，等浓度的NaOH溶液体积为V2，两者混合后溶液pH＝7。下列有关混合溶液的说法正确的是A.V1=V2B.c(Na+)﹥c(CH3COO-)C.c(Na+)=c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L16.下列水解反应的离子方程式书写正确的是A.Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+ B.HS−+H2OS2-+H3O+C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH− D.NH4++H2ONH3·H2O+H+17.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A.电流从铜电极通过导线流向锌电极 B.盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移C.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑18.中国首艘国产航母“山东”号已经下水。为爱护航母、延长服役寿命，可采纳两种爱护方法：①舰体镶嵌一些金属块；②航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是A.方法1叫外加电流的阴极爱护法B.方法1中金属块可能是锌、锡和铜C.方法2中舰体连接电源的负极D.方法2叫牺牲阳极的阴极爱护法19.下列关于用惰性电极电解NaCl溶液的叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若向阳极旁边的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若向阴极旁边的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性20.甲烷燃料电池常以熔融氢氧化钠为电解质。下列叙述不正确的是A.每反应1mol甲烷就有8mol电子通过电路B.随着反应进行负极旁边pH值会减小C.负极反应为CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-D.电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O二、填空题（本题包括4小题，共34分）21.(8分)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。反应历程如右图所示。已知：①H2(g)+EQ\F(1,2)O2=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol回答下列问题：（1）该反应是▲(填“吸热”或“放热”)反应，反应的△H=▲kJ/mol。（2）若加入催化剂，下列说法正确的是▲。a.降低了反应的ΔHb.反应i和ⅱ活化能都有可能降低c.反应速率加快d.反应物转化率会上升（3）自然气是重要的化石燃料，主要成分是甲烷。在25℃、101kPa时，甲烷燃烧放出的热量为890.31kJ/mol，请写出该条件下甲烷燃烧的热化学方程式：▲22.(10分)肯定温度下，某反应在一个10L的恒容容器中发生并达到平衡，容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变更曲线如图甲所示；温度会变更平衡状态，混合气体中Z的平衡含量随温度变更状况如图乙所示。请回答下列问题：（1）平衡时容器内混合气体密度与起始时相比▲（填“变大”“变小”或“不变”下同），混合气体的平均相对分子质量与起始时相比▲。（2）2min内用x表示的平均反应速率为▲；该反应平衡常数的表达式K=▲（用含x、y、z浓度的式子表示），随温度的上升K会▲（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）图乙中p1▲p2（填“﹤”“﹥”或“﹦”）；工业上为提高生产效率，经常须要提高单位时间内的产率。请你提出至少两条能提高X转化率的措施▲。23.(8分)溶液中存在着离子平衡，请回答下列问题：（1）将氯气通入烧碱溶液可制得漂白液，主要成分是氯化钠和次氯酸钠的混合液。此溶液呈（填“中”“酸”或“碱”）性；溶液中离子浓度由大到小的依次为。（2）已知:某温度时NH3·H2O的电离常数为1.75×10-5，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。将该温度下Mg(OH)2的浊液加入到某浓度的氯化铵溶液中，存在反应Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O，该反应的平衡常数K=。（保留两位有效数字）（3）某CuSO4溶液中混有Fe3+，除去的方法是：①加入适量CuO，摇匀；②视察到有红褐色沉淀生成；③待沉淀完全后过滤即可。操作①的作用是；生成沉淀的离子方程式为。24.(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，a是电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，X电极的材料是，电极反应式是。（2）若X、Y都是惰性电极，a是Na2SO4溶液，试验起先时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。①首先变红的是（填“X”或“Y”）极；Y电极上的电极反应式为。②电解一段时间后，快速去除电源，用导线将X、Y连同电流表干脆相连，视察到电流表指针发生偏转，缘由是。三、试验题（本题包括2小题，共20分）25.(9分)为探究化学反应速率的影响因素，学生设计了锌与过量的cmol/L100mL盐酸起反应的试验，得到了下面的结果：序号锌的质量/g锌的形态温度/℃完全溶解与酸的时间/s①2.0薄片15200②2.0薄片25100③2.0薄片30t1④2.0薄片3550⑤2.0颗粒25t2⑥2.0粉末25t3（1）上述试验中①②③④是探究对化学反应速率的影响；（填序号）是探究固体表面积对化学反应速率的影响。（2）下列说法正确的是。a.t1=75sb.100﹥t2﹥t3c.单位时间内耗锌的质量⑤﹥⑥﹥②d.以上都不正确（3）②中气泡生成的速率与时间的关系大致如右图。推想从0到t速率不减反增的缘由可能是。（4）某同学为了探究化学腐蚀与电化学腐蚀的速率，设计试验与②进行比照。操作如下：25℃时，另取一个烧杯，放入与试验②完全相同的锌片，先加入2mL某浓度的溶液，再加入与②相同的盐酸。可以视察到26.（11分）用0.1024mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液。（1）步骤如下：①将20.00mL的盐酸放入洗净的锥形瓶中，加入几滴并摇匀；②将标准液加入（填“酸”或“碱”）式滴定管，放出尖嘴部分的气泡，并调整液面在，记录滴定管读数；③起先滴定时，应（填“左”或“右”，下同）手操作滴定管，手操作锥形瓶。④当视察到时，表明反应到达终点；记录滴定管读数。再重复上述操作2次。（2）数据记录如下：序号待测HCl溶液体积/mL0.1024mol/LNaOH溶液体积/mL120.0019.77220.0019.78320.0019.76依据试验记录数据计算可得c(HCl)=。（3）试验结束，有同学想起装标准液的滴定管没有润洗。这样测得的c(HCl)会____________（填“无影响”“偏大”或“偏小”）。四、计算题（本题包括1小题，共6分）27.肯定条件下，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)在恒容密闭容器中进行。在1273K条件下达到平衡时，反应的平衡常数K＝0.5。若起始浓度c(CO)＝0.05mol·L-1，c(CO2)＝0.01mol·L-1，请回答：（1）反应起先时，化学反应向（填“正”或“逆”）反应方向进行；（2）计算生成物的平衡浓度及平衡时CO的转化率？（写出计算过程）参考答案与评分标准一、选择题（共40分）题号12345678910答案BACCDDBBCD题号11121314151617181920答案ADBACDACBD二、填空题（共34分）21.（8分）(1)放热(1分)-41.20(2分)(2)bc(2分)(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(g)△H=-890.31kJ/mol(3分)22.(10分)(1)不变(1分)增大(1分)(2)0.015mol·(L·min)-1(2分)c2(Z)·〔