2024-2025年高二化学高频考题期中模拟卷04含解析新人教版选择性必修1

PAGE2025年高二化学高频考题期中模拟卷04可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变更状况的探讨。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升，关于该反应的下列叙述中正确的是①该反应为放热反应②该反应为吸热反应③生成物的总能量比反应物的总能量更高④反应物的总能量比生成物的总能量更高⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来A．①③ B．①④ C．②③⑤ D．①④⑤【答案】D【解析】U形管中的液体甲处降，乙处升，说明广口瓶中的空气受热膨胀，该反应为放热反应，①正确；U形管中的液体甲处降，乙处升，说明广口瓶中的空气受热膨胀，该反应为放热反应，②错误；依据①的分析，该反应为放热反应，则生成物的总能量比反应物的总能量低，③错误；依据①的分析，该反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量更高，④正确；依据①的分析，该反应为放热反应，该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来，⑤正确；①④⑤叙述正确。答案选D。2．下列有关说法正确的是A．已知HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1【答案】C【解析】HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由于反应可逆，可知1molHI气体充分分解后可以放出小于26.5kJ的热量，A项错误；依据燃烧热定义可知，水的状态不对，必需为液态才可以，B项错误；已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2，盖斯定律可得：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1-ΔH2,因为燃烧放热，所以ΔH1－ΔH2＜0，则ΔH1＜ΔH2，C项正确；因为醋酸为弱电解质,电离须要吸热,所以NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＞－57.4kJ·mol－1,D项错误。答案选C。3．反应A＋B→C(放热)分两步进行：①A＋B→X(吸热)②X→C(放热)，下列示意图能正确表示反应过程中能量变更的是A． B．C． D．【答案】D【解析】由反应A＋B→C是放热反应可知，A和B的能量之和大于C的能量，由①A＋B→X是吸热反应，②X→C放热反应可知，X的能量大于A和B的能量之和，X的能量大于C的能量，D项正确；答案选D。4．已知：①：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为A．262.6kJ/mol

B．﹣131.3kJ/mol

C．﹣352.3kJ/mol

D．+131.3kJ/mol【答案】D【解析】①：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ/mol，依据盖斯定律eq\f(①－②,2)得到C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝＋131.3kJ·mol－1；答案选D。5．在密闭容器中，肯定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)＝zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关推断正确的是A．x＋y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的浓度增大 D．C的体积分数下降【答案】D【解析】恒温扩大体积则气体的压强减小，平衡向气体总体积增大的方向移动。因原平衡时A的浓度为0.5mol·L－１，当体积扩大两倍，假设平衡不移动，则A的浓度将变为0.25mol·L－１，现新平衡时A的浓度为0.3mol·Ｌ－１，说明平衡向生成A的方向移动了，即平衡向逆反应方向移动，所以x＋y＞z，A项错误；平衡向逆反应方向移动，B项错误；B的浓度降低，C项错误；C的体积分数降低，D项正确。答案选D。6．向四个体积相同的密闭容器中分别充入肯定量的SO2和O2，起先反应时，按反应速率由大到小排列依次正确的是甲：500℃，10molSO2和5molO2的反应乙：500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2的反应丙：450℃，8molSO2和5molO2的反应丁：500℃，8molSO2和5molO2的反应A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁C．乙＞甲＞丁＞丙 D．丁＞丙＞乙＞甲【答案】C【解析】影响反应速率的外部因素为温度、压强、浓度、催化剂、接触面积等，温度、压强、浓度、接触面积越大，反应速率越大；运用催化剂(正)时，反应速率大。【详解】乙中，反应条件为500℃、用V2O5作催化剂、10molSO2和5molO2，反应温度最高、浓度最大，且运用了催化剂，所以乙的反应速率最大；甲与丙、丁相比，温度最高，浓度最大，所以反应速率比丙、丁都大；丁与丙相比，浓度相同，但温度比丙高，所以速率丁比丙大。综合以上分析，反应速率由大到小排列依次为乙＞甲＞丁＞丙，答案选C。7．肯定温度下，10mL0.1mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况下）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变更忽视不计）A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol·L-1·min-1C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-1D．反应至6min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】H2O2的催化分解反应的化学方程式为2H2O2eq\o(═══,\s\up8(催化剂))2H2O＋O2↑，依据生成氧气的体积确定分解的过氧化氢的物质的量。【详解】由表格数据可知0~6min内，氧气的物质的量变更量为1×10—3mol，由方程式可知过氧化氢的物质的量变更量为2×10—3mol，则v(H2O2)＝eq\f(2×10-3mol,0.01L×6min)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1，A项正确；B.随着反应进行，过氧化氢浓度渐渐减小，反应速率也减小，则6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol·L-1·min-1，B项正确；起先时n(H2O2)＝4×10-3mol，0~6min消耗了2×10-3molH2O2，故6min时，c(H2O2)＝0.2mol·L-1，C项错误；起先时n(H2O2)＝4×10-3mol，0～6min消耗了2×10-3molH2O2，H2O2分解率为50%，D项正确。答案选C。8．某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来探讨反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消逝所需的时间来确定。在肯定温度下，获得如下试验数据：试验序号初始浓度c/(mol·L-1)溴颜色消逝所需时间CH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析试验数据所得出的结论中，不正确的是A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．试验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大【答案】D【解析】试验①、②进行比较，②相当于将①中c(CH3COCH3)增大为原来的二倍，反应时间变为原来的一半，则表明v(Br2)增大，A项正确；从表中数据可以看出，试验②和③中反应所需的时间相同，则v(Br2)相等，B项正确；试验①、③进行比较，③相当于将①中c(HCl)增大为原来的二倍，反应时间变为原来的一半，则表明v(Br2)增大，C项正确；试验①、④进行比较，④相当于将①中c(Br2)增大为原来的二倍，反应时间也变为原来的二倍，则表明v(Br2)不变，D项错误。答案选D。10．在一个绝热、容积不变的密封容器中发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是A．容器内气体密度保持不变B．容器内温度不再变更C．断裂1molN≡N键的同时，生成6molN－H键D．反应消耗N2、H2的速率与产生NH3的速率之比为1：3：2【答案】B【解析】因为容器的容积不变及反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体密度始终不变，A项错误；该反应正向为放热反应，容器内温度不再变更说明各物质的含量不再发生变更，B项正确；“断裂1molN≡N键”描述的是正反应速率，“生成6molN－H键”描述的也是正反应速率，C项错误；无论反应是否达到平衡，反应消耗N2、H2的速率与产生NH3的速率之比都为1：3：2，D项错误。答案选B。11．在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续上升温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A．M点时，Y的转化率最大 B．上升温度,平衡常数减小C．W点时v正=v逆 D．W、M两点Y的正反应速率相同【答案】B【解析】温度在a℃之前，上升温度，X的含量减小，温度在a℃之后，上升温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，上升温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，据此分析解答。【详解】曲线上最低点Q为平衡点，上升温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，A项错误；Q点后上升温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则上升温度，平衡常数减小，B项正确；W点不是平衡点，此时反应以正向进行为主，即v正＞v逆，C项错误；W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高反应速率越大，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，D项错误。答案选B。12．下列属于非自发过程的是A．N2和O2混合 B．常温常压下，石墨转化为金刚石C．H2和O2化合生成H2O D．C＋O2eq\o(══,\s\up8(点燃))CO2【答案】B【解析】N2和O2化合是焓变小于0，熵变基本不变的反应，能自发进行，A项错误；石墨是比金刚石稳定的单质，石墨转化为金刚石是吸热反应，且熵变小于0的反应，因此常温常压下是非自发过程，B项正确；H2和O2化合生成H2O的反应的ΔH＜0，ΔS＜0，低温时，ΔH－TΔS＜0，属于自发过程，C项错误；C和O2的反应是放热反应，熵变基本不变，在低温下能自发进行，D项错误。答案选B。13．将肯定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽视不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。试验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法正确的是温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4A．该反应的ΔH＜0B．该反应在较低温度下能自发进行C．25℃时平衡常数的值K≈1.6×10-8D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动【答案】C【解析】在容积不变的密闭容器中，平衡气体总浓度随温度的上升而增大，该反应物是固体，生成物是气体，所以上升温度，平衡正向移动，故该反应的ΔH＞0，A项错误；由A的分析可知，该反应正反应为吸热的熵增反应，即ΔH＞0，ΔS＞0，故该反应在较高温度下能自发进行，B项错误；依据表中数据25℃时平衡气体总浓度为4.8×10-3mol/L，又依据反应可知，平衡气体中NH3和CO2的物质的量浓度之比恒久为2：1，故平衡时：c(NH3)=3.2×10-3mol/L，c(CO2)=1.6×10-3mol/L，故平衡常数的值K=c2(NH3)c(CO2)=(3.2×10-3)2×1.6×10-3≈1.6×10-8，C项正确；由于NH2COONH4为固体，再加入少量NH2COONH4平衡不移动，D项错误。答案选C。14．处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH＞0，不变更其他条件的状况下，下列叙述正确的是A．加入催化剂，反应途径将发生变更，ΔH也将随之变更B．上升温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小【答案】B【解析】加入催化剂，反应途径将发生变更，但依据盖斯定律反应的始态和终态不变，反应的ΔH不会变更，A项错误；上升温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡正向移动，H2S分解率增大，B项正确；该反应随反应进行气体分子数增多，增大压强，化学平衡逆向移动，由于正反应吸热，所以平衡逆向移动体系温度上升，C项错误；恒容体系中充入H2平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是很微弱的，只能减弱这种变更，不能抵消这种变更，因此再次平衡时H2的浓度比原来的大，D项错误。答案选B。15．已知反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，在肯定压强下，按x＝eq\f(n(B),n(A))(A的物质的量始终为1mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x＝2时，正逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是A．图甲中，x2＜1B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数C．由图乙可知，T1时，K＝1，B的转化率约为33.3%D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小【答案】C【解析】增大B的量，平衡正向移动，A的体积分数减小，则甲中x2＞1，A项错误；由图甲可知，上升温度A的体积分数增大，可知正反应为放热反应，则上升温度正反应的K减小，乙中线B表示正反应的平衡常数，B项错误；由图乙可知，T1时，x＝2，K＝1，设B的转化物质的量为a，容器的体积为VL，列三段式：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)起始量1200变更量aaaa平衡量1－a2－aaaK=eq\f(eq\f(a,V)×eq\f(a,V),(eq\f(1－a,V))×(eq\f(2－a,V)))=1，解得a＝eq\f(2,3)，则B的转化率＝eq\f(eq\f(2,3),2)×100%≈33.3%，C项正确；由于正反应为气体分子数不变的放热反应，恒容绝热装置中进行上述反应，体积、物质的量不变，压强随温度的变更而变更，则达到平衡时，装置内的气体压强将增大，D项错误。答案选C。16．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0是硫酸制造工业的基本反应。将2.0L密闭反应器置于常压下某恒温环境中，反应的部分数据如下表所示。下列说法正确的是n/molt/minn(SO2)n(O2)n(SO3)00.1000.060040.05680.016100.088A．该反应的平衡常数K＝eq\f(c2(SO2)×c(O2),c2(SO3))B．工业上应选择高温高压条件进行生产C．平衡状态时，c(SO2)=0.006mol·L-1D．0~4min用O2表示的平均反应速率为5.5×10-3mol·L-1·min-1【答案】C【解析】反应的平衡常数为生成物的幂指数积与反应物的幂指数积的比值，则二氧化硫催化氧化反应的平衡常数为eq\f(c2(SO2)×c(O2),c2(SO3))，A项错误；二氧化硫催化氧化反应是一个气体体积减小的放热反应，高温条件下，平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化硫的生成，工业上选择相宜的温度和高压条件进行生产，B项错误；由表格数据可知，8min时，O2的物质的量变更量为(0.060—0.016)mol＝0.044mol，由物质的量的变更量之比等于化学计量数之比可知，SO3的物质的量为0.088mol，8min时SO3的物质的量和10min时SO3的物质的量相等，说明反应已达到平衡，则衡状态时，c(SO2)=eq\f((0.100－0.044×2)mol,2.0L)=0.006mol·L-1，C项正确；0~4min时，SO2的物质的量变更量为(0.100—0.056)mol=0.044mol，由物质的量的变更量之比等于化学计量数之比可知，O2的物质的量变更量为eq\f(0.044mol,2)=0.022mol，则用O2表示的平均反应速率为eq\f(0.022mol,2.0L×4min)=2.75×10-3mol·L-1·min-1，D项错误。答案选C。二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。17．（10分）(1)在25℃、101kPa下，1gCH4燃烧生成CO2和液态水时放热56kJ。CH4的燃烧热ΔH=___kJ·mol－1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为____________________。(2)在肯定条件下N2与H2反应生成NH3，已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别须要的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：______。(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1则4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)ΔH=______。【答案】(1)－896CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.3kJ/mol(3)－62kJ·mol－1【解析】(1)1gCH4的物质的量为eq\f(1,16)mol，燃烧生成CO2和液态水时放热56kJ，则1molCH4完全燃烧放出的热量为1656kJ=896kJ，所以CH4的燃烧热ΔH=－896kJ/mol，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－896kJ/mol；(2)N2与H2反应生成NH3的化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，该反应的ΔH=反应物键能之和－生成物键能之和=945.7kJ/mol+3436kJ/mol－6391kJ/mol=－92.3kJ/mol，所以热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.3kJ/mol；(3)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH1=－696.6kJ·mol－1②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH2=－317.3kJ·mol－1依据盖斯定律①－②2可得4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(s)的ΔH=－696.6kJ·mol－1－(－317.3kJ·mol－1)2=－62kJ·mol－1。18．（12分）(1)某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变更状况如图所示(已知A、B、C均为气体)。①该反应的化学方程式为________________________________②反应起先至2min时，B的平均反应速率为________③平衡时A的转化率为________(2)为了探讨硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列试验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。试验混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此试验设计：其中V1＝________V6＝________②该同学最终得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过肯定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要缘由：________________【答案】(1)①2A＋BC②0.1mol·L-1·min-1③40%(2)①3010②当加入肯定量CuSO4溶液后，生成的单质Cu沉积在Zn粒表面，减小了Zn与H2SO4溶液的接触面积【解析】(1)①由题图可以看出，A、B的物质的量渐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量渐渐增大，以C为生成物；当反应进行2min时，Δn(A)＝2mol，Δn(B)＝1mol，Δn(C)＝2mol，则Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝2∶1∶2，已知在化学反应中，各物质的物质的量的变更值之比等于其化学式前的系数之比，且反应结束时，反应物、生成物同时存在，反应为可逆反应，所以该反应的化学方程式为2A＋BC；②由题图可以看出，反应起先至2min时，Δn(B)＝1mol，B的平均反应速率为eq\f(1mol,5L×2min)＝0.1mol·L-1·min-1；③平衡时A的转化率为eq\f(5mol－3mol,5mol)×100%＝40%；(2)①要对比试验效果，需限制单一变量；本题是探究硫酸铜的量对反应的影响，那么每组试验中硫酸的量要相同，六组试验溶液的总体积也应当相同，A组中硫酸溶液体积为30mL，那么其他组硫酸溶液的体积也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的总体积应相同，F组中硫酸铜溶液和水的总体积为20mL，所以V6＝10；②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜消耗完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜的量较多时，锌与硫酸铜反应的时间较长，而且生成的铜会附着在Zn粒表面，会阻碍Zn粒与硫酸接着反应，导致氢气的生成速率下降。19．（10分）i.可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。下列依据能推断该反应达到平衡的是______。A．压强不随时间变更B．气体的密度不随时间变更C．c(A)不随时间变更D．单位时间里生成C和D的物质的量相等ii.“碘钟”试验中，3I-＋2S2O82-＝2SO42-＋I3-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行试验，得到的数据如下表:试验编号①②③④⑤c(I-)/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol·L-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题:(1)该试验的目的是_______________。(2)显色时间t1=_________________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的试验，显色时间t2的范围为________________(填字母).A.＜22.0sB．22.0s~44.0sC．＞44.0sD．数据不足，无法推断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_______________________。【答案】i.Cii.(1)探究反应物的浓度对反应速率的影响(2)22.0(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)【解析】i.该反应为反应前后化学计量数之和相等的反应，压强始终为不变量，因此压强不随时间变更而变更时，不能说明反应达到平衡，A项错误；未指明反应容器体积是否变更，气体的密度不随时间变更，反应不肯定达到平衡，B项错误；反应物A的浓度不再发生变更时，反应达到平衡状态，C项正确；生成C和D均为正反应方向，单位时间里生成C和D的物质的量相等不能说明反应达到平衡状态，D项错误。答案选C；ii.(1)依据表中数据可分析出c(I-)、c(S2O82-)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故试验目的应是探究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响；(2)对比数据组①和②，可以看到，c(S2O82-)不变，c(I-)增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率加快了一倍；对比数据组②和③，可以看到，c(I-)不变，c(S2O82-)增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率也加快了一倍；对比数据组③和④，可以看到，c(S2O82-)增大到2倍时，c(I-)变为1/4倍时，反应时间增大了一倍，即反应速率减慢了一倍；对比数据组①和③可以看到，c(I-)和c(S2O82-)均增大到2倍时，反应时间为原反应时间的eq\f(1,4)，即反应速率加快了4倍。可见两个反应物的浓度和反应速率之间的数学关系是：反应物浓度每增加一倍，反应时间就削减一倍，对于两个反应物来说都是如此，因此可得出结论：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比。对比试验①和⑤，试验⑤的c(I-)为试验①的4倍，而c(S2O82-)保持不变，则由此可计算试验⑤的反应时间应为试验①反应时间的eq\f(1,4)，即t1＝88s×eq\f(1,4)＝22.0s；(3)上升温度反应速率加快，所以显蓝色所需时间削减，40℃下进行编号③对应浓度的试验，显色时间t2的范围为＜22.0s，即答案选A；(4)依据以上分析比较可得到的结论是反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。【点睛】本题通过生疏情景考查化学反应速率、影响化学反应速率的外界因素（浓度），解决该题应留意：①仔细审题，明确试验目的，理解干脆测量与试验目的间的逻辑和数学关系；②理解限制变量的思想在试验设计和数据分析中的运用。20．（8分）(1)已知在101kPa、298K时，反应CaO(s)＋SO2(g)＝CaSO3(s)ΔH＝－402.0kJ·mol-1，ΔH－TΔS＝－345.7kJ·mol-1，若该反应的ΔH和ΔS不随温度变更而变更，则保持该反应能自发进行的温度应低于_______(结果保留整数)。(2)已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol-1，ΔS＝118.8J·mol-1·K-1，则水的沸点是_______(结果保留1位小数)。(3)已知在298K时，由石墨转化为金刚石的反应的ΔH＝1.895kJ·mol-1，ΔH－TΔS＝2.866kJ·mol-1，石墨的熵S石＝5.694J·mol-1·K-1，则金刚石的熵S金=________，这两种碳的同素异形体中更有序的是________。【答案】2127K370.4K2.436J·mol-1·K-1金刚石【解析】(1)在298K、101kPa时，题给反应的ΔH＝－402.0kJ·mol-1，ΔH－TΔS＝－345.7kJ·mol-1，则有ΔS＝(－402.0kJ·mol-1＋345.7kJ·mol-1)/298K≈－0.189kJ·mol-1·K-1。要使反应能自发进行，需使ΔH－TΔS＜0，即－402.0kJ·mol-1－T(－0.189kJ·mol-1·K-1)＜0，则T＜2127K，因此保持该反应能自发进行的温度应低于2127K。

(2)在水沸腾时，ΔH－TΔS＝0，则T＝eq\f(ΔH,ΔS)＝eq\f(44.0×103J·mol-1,118.8J·mol-1·K-1)≈370.4K。

(3)石墨转化为金刚石的反应为C(s，石墨)＝C(s，金刚石)，ΔH－TΔS＝ΔH－T(S金－S石)＝2.866kJ·mol-1，即1.895kJ·mol-1－298K(S金－5.694J·mol-1·K-1)＝2.866kJ·mol-1，解得S金＝2.436×10-3kJ·mol-1·K-1＝2.436kJ·mol-1·K-1。体系的熵值越小越有序，通过上述计算知，S金＜S石，则金刚石比石墨更有序。21．（12分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家探讨的重要课题。(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下试验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在肯定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变更关系如图所示。①从反应起先到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________________。②下列措施中肯定能使CO2的转化率增大的是______________。A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入