河南省信阳市2024年高考化学模拟试题（含答案）

河南省信阳市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）得分1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A．亚硝酸钠有毒，不能用作食品添加剂B．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料C．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料D．液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性2．关于滴定操作，下列做法正确的是（）A．如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是(B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管3．NAA．4.4gC2B．8gCu2S与C．向1L0.1mol/LCD．0.5molSOCl24．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法AKBr溶液（Br四氯化碳萃取、分液BAlCl蒸馏水重结晶CFeCl2溶液（过量铜粉过滤D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A．A B．B C．C D．D5．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：Na+(A．钠加入液氨中溶液的导电性增强B．e−(NC．e−D．该反应体系产生的气体为H6．我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)A．水煤气法制氢：CB．HCO3−催化加氢生成C．电解水制氢的阳极反应：2D．CaH27．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A测得饱和醋酸钠溶液pH约为9，饱和亚硝酸钠溶液pH约为8酸性：亚硝酸＞醋酸B向鸡蛋清溶液中加福尔马林，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏水，沉淀不溶解蛋白质在甲醛溶液中发生了变性C往CuSO4溶液中加入足量氨水生成Cu2+与D向Ba(NO3)BaSOA．A B．B C．C D．D8．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4A．整个反应历程中有四个基元反应B．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程D．反应决速步的活化能为0.95eV9．用下列实验装置进行相应实验，装置（加热和夹持装置已省略）正确且能达到相应实验目的的是（）A．装置丙是模拟侯氏制碱法的部分装置，则从a口通入的气体为NB．用18mol/L浓硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸会涉及图乙所示操作C．实验室可用浓盐酸和MnOD．检验装置丁的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好10．元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（）A．Mn可形成Mn2+和MB．基态Ti原子核外电子的空间运动状态有22种C．基态Cu原子的电子排布式为[D．基态Fe2+与F11．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同族，X、Y、Z的原子序数之和为24。Z是其所在周期主族元素基态原子中未成对电子数最多的原子。物质M是一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是（）A．电负性：Y>X>WB．1molM最多可消耗2molNaOHC．元素Z的最高价氧化物的水化物为强酸D．化合物WX中X具有比较强的还原性12．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性FeZn+2NaOH+2H下列有关说法错误的是（）A．“氧化”时发生反应的离子方程式为：2FB．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有：Fe2+、FC．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应D．“分离”时采用的方法是过滤13．一定条件下，银催化剂表面上存在反应：Ag2O(s)⇌A．从Ⅰ到Ⅱ的过程ΔS>0B．反应的平衡压强：pC．平衡常数：KD．若体积V(Ⅲ14．配离子的稳定性可用K不稳衡量，如[Ag(NH3)2]+的K不稳=c(Ag+)⋅c2(A．图中δ2代表的是B．该溶液中cC．向该溶液中滴入稀硝酸，δ([Ag(ND．AgCl溶于氨水时AgCl+2NH315．乙醛酸（OHCCOOH）用作调香剂、香料等，还用作医药、染料、塑料和农药的中间体。利用双极膜（由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，双极膜中间层中的水解离成H+和OA．Pb电极上发生还原反应B．OHC．石墨电极反应式为：OHCCHO+2OD．电路中转移2mole−16．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法正确的是（）图1图2已知：深蓝色溶液中生成了CrOA．实验开始至5s，铬元素被氧化B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+C．30s至80s的过程，一定是氧气氧化了CD．80s时，溶液中又生成了Cr阅卷人二、非选择题（本题共4小题，共52分。）得分17．硫代尿素[(（1）装置A中发生反应的化学方程式。（2）装置B中盛放的是（填写试剂名称），其作用是。（3）实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当D中（填写实验现象），则证明装置中的空气被排出。（4）将蒸馏水滴入中（填写仪器C的名称），同时开启磁力搅拌器，H2S与（5）C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是。（6）取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为%。（已知滴定反应：5(18．一种银铟矿主要成分为Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、I该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：金属离子FIGCZP开始沉淀的pH2.22.12.64.66.247.1完全沉淀（c=1.3.23.44.36.68.249.1（1）“浸出”过程中金、银、铜分别转化为AuCl4−、AgCl2−、（2）高温水蒸气除铁利用了FeCl3易水解的性质，写出该反应的化学方程式（3）“二次还原”得到的滤渣主要成分（填化学式）。（4）“二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)3外，主要成分还有（5）“分铅锌”步骤中，维持H2S饱和水溶液的浓度为0.01mol/L，为使Zn2+沉淀完全（沉淀完全是指离子浓度小于或等于已知lg3=0.48：Ksp(（6）一种铜铟硒晶体（化学式为CuInSe2）的晶胞结构如图所示，晶胞中In和推断In是（填“A”或“B”），晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的A粒子的个数为。19．乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。（1）Ⅰ．工业用H2和C6已知：①2②CΔH1（2）在刚性密闭容器中充入体积比为3:1的H2和CO2A．平衡常数：KB．消耗H2的速率：v(C．为了提高COD．M点时的压强一定小于N点时的压强（3）Ⅱ．工业用甲烷催化法制取乙烯：2CH4(g)实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2（4）Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：CT℃时，将乙烷与氦气体积比3:1混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为p0kPa（5）Ⅳ．电解法还原二氧化碳制乙烯原理如图所示（AB表示直流电源）。阴极电极反应式为。20．钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其中钒是钒铬还原渣中最有价值的元素，其主要成分为VO2⋅xH2O、已知：①“酸浸”后VO2⋅x②常温下，Cr(OH)3的③有关物质的溶解度（g/100gH温度/℃20406080100N183.6215.1269.2376.4415.0N19.548.845.343.742.5回答下列问题：（1）写出“滤渣”的一种用途，“氧化”生成VO2+（2）常温下，若“含Cr3+净化液”中c(（3）“溶液1”中含CrO2−，加入H（4）“溶液2调pH”所发生反应的离子方程式。（5）“多步操作”包括蒸发浓缩、、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。（6）研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用Na2

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、亚硝酸钠有毒，但也是我国常用的食品添加剂之一，能用作食品添加剂，只是需要严格控制用量，故A符合题意；

B、储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，故B不符合题意；C、超级导电材料要求电阻率低、导热量高，电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料，故C不符合题意；D、液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、亚硝酸钠是我国常用的食品添加剂之一；

B、储氢合金能吸收氢气；

C、超级导电材料要求电阻率低、导热量高；

D、液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性。2．【答案】C【解析】【解答】A、滴定管下端有一部分没有刻度，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于(50−a)mLC、滴定读数时，应单手持滴定管上端，并保持其自然垂直，不能一上一下拿持滴定管，故C正确；D、滴定读数时，不能一上一下拿持滴定管，故D错误；故答案为：C。【分析】A、滴定管下方有一段没有刻度；

B、滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，半分钟内不恢复才达到滴定终点；

CD、滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处并保持其自然垂直。3．【答案】B【解析】【解答】A、4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，若C2H4O为环氧乙烷，含有σ键数目为0.7NA，若为乙醛，含有的σ键数目为0.6NA，故A错误；

B、Cu2S和CuSO4的摩尔质量均为160g/mol，8gCu2S和CuSO4的混合物物质的量为0.05mol，Cu2S含有2个铜原子，则Cu2S和CuSO4的混合物含有的铜原子数大于0.05NA，故B正确；

C、向1L0.D、SOCl2的中心原子S原子的价层电子对数为4，则0.5molSOCl故答案为：B。【分析】A、单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；

B、Cu2S和CuSO4的摩尔质量均为160g/mol；

4．【答案】A【解析】【解答】A、Br2易溶于四氯化碳，KBr难溶于四氯化碳，加入四氯化碳萃取分液可除KBr溶液中的B、AlCl3与碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能用蒸馏水除C、FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，若用铜粉除FeClD、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，故D错误；故答案为：A。【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。5．【答案】B【解析】【解答】A、钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液导电性增强，故A不符合题意；

B、N的电负性大于H，共用电子对偏向于N，则e−(NH3)y结构氢原子在里面，N原子在外面，故B符合题意；

C、D、液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的铵根离子与e−故答案为：B。【分析】A、钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子；

B、N的电负性大于H；

C、(NH3)y带电子；

D、液氨类似于水，能发生自耦电离。6．【答案】C【解析】【解答】A、H2O(g)与足量C(s)反应生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量，反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)       __H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ⋅mol−1，故A不符合题意；

B、HC7．【答案】B【解析】【解答】A、饱和醋酸钠溶液和饱和亚硝酸钠溶液的浓度不同，不能根据钠盐的pH大小判断酸性强弱，故A错误；

B、甲醛溶液能使蛋白质发生变性，变性不可逆，故B正确；

C、往CuSO4溶液中加入足量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，氨水过量后生成[Cu(NH3)4](OH)2，说明Cu2+与NH3形成的配位键更稳定，故C错误；

D、酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，则向Ba(NO3)2溶液中通入8．【答案】C【解析】【解答】A、基元反应步骤要求反应物一步变成生成物，没有任何中间产物，由图可知，整个反应历程中有四个基元反应，故A不符合题意；

B、由图可知，过渡态相对能量的大小顺序为TS55>TS44>TS77，故B不符合题意；

C、吸附在催化剂表面的生成物总能量低于反应物的总能量，为放热反应，故C符合题意；D、反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤，由图可知，反应H2CO*+H=H3CO-H的活化能最大，反应速率最慢，则反应决速步的活化能为0.35eV-(-0.60eV)

=0.95eV，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】AB、根据图示分析；

C、根据反应物和生成物的总能量相对高低判断反应是吸热还是放热；

D、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤。9．【答案】A【解析】【解答】A、氨气极易溶于水，应防止倒吸，因此从a口通入NH3，从b口通入CO2，故A正确；

B、不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，故B错误；

C、用二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，不能用装置甲，故C错误；故答案为：A。【分析】A、氨气极易溶于水，应防止倒吸；

B、不能在容量瓶中稀释浓硫酸；

C、用二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；

D、分液漏斗和支管烧瓶为一个连通的装置，关闭止水夹a，打开活塞b，水一定能持续顺利流下。10．【答案】D【解析】【解答】A、Mn2+的电子排布式为[Ar]3d5，MB、基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，其核外电子的空间运动状态有12种，故B错误；C、Cu为29号元素，核外有29个电子，则基态Cu原子的电子排布式为[ArD、基态Fe2+电子排布式为[Ar]3d6，未成对电子数为4，F故答案为：D。【分析】A、原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定；

B、核外电子占据几个轨道，就有几种空间运动状态的电子；

C、Cu为29号元素，根据构造原理书写其电子排布式；

D、基态Fe2+电子排布式为[Ar]311．【答案】C【解析】【解答】A、元素的非金属性越强，电负性越大，同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，元素的电负性：O>P>H>K，即Y>X>W，故A不符合题意；

B、KH2PO4与NaOH反应可以生成K2HPO4或K3PO4，则1molM(KH2PO4)可最多消耗2molNaOH，故B不符合题意；C、Z为P元素，其最高价氧化物的水化物为磷酸，磷酸属于中强酸，故C符合题意；D、W与X形成的化合物为KH，其中H为-1价，为最低价，具有比较强的还原性，故D不符合题意；

故答案为：C。【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X为H元素，结合M的结构可知，W为K元素，Y能形成2个共价键，则Y为O元素，Z能形成5个共价键、Z是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子，则Z的基态价电子排布为3s23p3，为P元素，物质M为KH2PO4。12．【答案】D【解析】【解答】A、加入NaClO溶液氧化，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为2Fe2++ClO−+2H+       C、“加热沉铁”后所得分散系为胶体，激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系能产生丁达尔效应，故C不符合题意；D、胶体粒子和离子均能透过滤纸，故“分离”时采用的方法不是过滤，故D符合题意；故答案为：D。【分析】废气镀锌铁皮中加入NaOH进行碱洗，发生反应Zn+2NaOH+2H2O13．【答案】D【解析】【解答】A、从Ⅱ到Ⅲ为体积增大，反应正向移动的过程，导致固体质量减小，已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则从Ⅰ到Ⅱ的过程为固体质量增大的过程，化学平衡逆向移动，逆反应为熵减过程，故从Ⅰ到Ⅱ的过程中ΔS<0，故A错误；B、Kp=p12(O2)，平衡常数KpC、该反应的正反应为吸热反应，降低温度，化学平衡逆向移动，导致化学平衡常数减小，故平衡常数：K(Ⅱ)＞K(Ⅳ)，故C错误；D、已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则氧气的物质的量相等，若体积V(Ⅲ)＝2V(Ⅰ)，根据阿伏加德罗定律可知，p(O2，Ⅰ)＝2p(O2，Ⅲ)，Q(Ⅰ)＝p12(O2，Ⅰ)，K(Ⅲ)＝p12(O2，Ⅲ)，则Q(Ⅰ)＝故答案为：D。【分析】A、Ⅰ到Ⅱ的过程为固体质量增大；

B、Kp=p12(O2)，平衡常数只受温度影响；

C、平衡常数只受温度影响；

14．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，δ2代表的是δ([Ag(NC、向体系中滴入稀硝酸，NH3与H+反应生成NH4+，D、a点，δ(Ag+)=δ(故答案为：D。【分析】硝酸银溶液中滴加稀氨水，会发生反应Ag++2NH3⇌[Ag(NH3)2]+，随着反应的进行，δ(Ag+15．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，Pb电极为阴极，发生还原反应，故A不符合题意；

B、电解池工作时，阴离子向阳极移动，则OH−通过b膜向石墨电极迁移，故B符合题意；

C、石墨电极发生反应：2Br--2e-=Br2，OHC-CHO+HD、阳极区和阴极区均有乙醛酸生成，且1mol乙二酸转化为1mol乙醛酸，1mol乙二醛转化为1mol乙醛酸均转移2mol电子，根据电子守恒，制得2mol乙醛酸，理论上外电路中转移2mol电子，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】该装置为电解池，Pb电极上，草酸转化为HOOC-CHO，发生还原反应，则Pb电极为阴极，电极反应式为：HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O，石墨极为阳极，电极反应式为：2Br--2e-=Br2，OHC-CHO+H2O+B16．【答案】B【解析】【解答】A、K2Cr2O7中Cr的化合价为+6价，由图2可知，5s时Cr的化合价为+6价，Cr的化合价没变化，没有被氧化，故A错误；B、实验开始至30s时，K2Cr2O7→CrO5→Cr3+，过量的H2O2还原K2Cr2O7生成Cr3+，H2O2被氧化生成O2，总反应离子方程式为：Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3+C、实验过程中H2O2过量，H2O2也具有强氧化性，可能氧化Cr3+，不一定是氧气氧化了Cr3+，故C错误；D、80s时溶液呈黄色，并且溶液呈碱性，2CrO42-+2H+⇌Cr2故答案为：B。【分析】A、K2Cr2O7中Cr为+6价，5s时Cr的化合价为+6价；

B、实验开始至30s时，发生变化：K2Cr2O7→CrO5→Cr3+；

C、过氧化氢具有氧化性；

D、碱性条件下，2CrO42-+2H+⇌C17．【答案】（1）FeS+2HCl（2）饱和硫氢化钠溶液；除去硫化氢中的氯化氢（3）有黑色沉淀生成（4）三颈烧瓶（5）降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化（6）76【解析】【解答】（1）装置A中，FeS和稀盐酸反应制备H2S，反应的化学方程式为FeS+2HCl       __FeCl2+H2S↑；

故答案为：FeS+2HCl       __FeCl（6）与2.0g产品中的硫代尿素发生反应消耗n(KMnO4)=281000L×0.5mol/L×10025=0【分析】装置A中，FeS和稀盐酸发生反应FeS+2HCl       __FeCl2+H2S↑制得H18．【答案】（1）CuS+2（2）2FeC（3）Cu、Pb、Fe（4）In(OH（5）1.24（6）A；8【解析】【解答】（1）“浸出”过程中金、银、铜分别转化为AuCl4−、AgCl2−、CuCl2进入溶液，同时生成硫，NaClO被还原为NaCl，反应的离子方程式为CuS+2H++ClO−=Cu2++Cl−+S+H2O；

故答案为：CuS+2（4）“二次中和”调pH=4.5，根据金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH可知，生成Fe(OH)3、In(OH)3、Ga(OH)3沉淀，则得到的滤渣除少量Fe(OH)（5）“分铅锌”步骤中，维持H2S饱和水溶液的浓度为0.01mol/L，为使Zn2+沉淀完全，则c(S2-)>3×10−251×10−5（6）由图可知，白色球位于面心和棱心，数目为6×12+4×14=4，灰色球位于晶胞体内，数目为8，根据晶胞化学式【分析】银铟矿主要成分为Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3等物质，加NaCl-HCl-NaClO浸出，S元素被NaClO氧化为单质S，则浸出渣为S，浸出液中含有AuCl4−、AgCl2−、CuCl2、ZnCl219．【答案】（1）−303（2）C（3）(6−a)（4）3（5）2C【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，将①×3-②可得6H2(g)+2CO2(g)⇌CH2=CH2(D、M点CO2