江西省赣州市2024年高考化学模拟试题（含答案）2

江西省赣州市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．化学让世界更美好，生活中处处有化学，下列叙述错误的是A．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性B．泡沫灭火器可用于木质材料的起火，也适用于电器起火C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染2．中医药是中华民族的瑰宝，我国科研人员发现中药成分黄苓素能明显抑制新冠病毒的活性。下列说法正确的是A．黄芩素的分子式为C15H12O5B．黄芩素分子中含有五种类型的官能团C．黄芩素分子中所有碳原子不可能共平面D．黄芩素可发生取代反应、加成反应和氧化反应3．工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是。A．反应过程中有极性键的断裂和生成B．反应的决速步骤为III→IVC．使用催化剂降低了反应的ΔHD．反应的热化学方程式为CO(g)+2H24．下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加5~6滴0.1mol/LKI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液溶液变红FeCl3和KI的反应是可逆反应B将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)C将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热有砖红色沉淀生成说明水解产物含有葡萄糖D将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe3+A．A B．B C．C D．D5．一种新型的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)，W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y原子的最外层电子数是X原子次外层电子数的3倍，下列说法错误的是A．该物质中含离子键、极性键和非极性键B．该物质中X原子满足8电子稳定结构C．W的非金属性比Y的弱D．W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大6．我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH—，工作原理如图所示，下列说法正确的是A．a膜是阴离子膜，b膜是阳离子膜B．充电时Zn电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OHC．放电时多孔Pd纳米片附近pH升高D．当放电时，复合膜层间有1molH2O解离时，正极区溶液增重23g7．化学上常用AG表示溶液中的lgc(H+)c(OH-A．随着NaOH溶液的加入，c(HB．25℃时，HNO2的电离常数Ka的数量级为10-6C．b点溶液中存在：2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2−D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d二、非选择题8．镍及其化合物在化工生产中有广泛应用。某实验室用工业废弃的NiO催化剂(含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质)为原料制备Ni2O3的实验流程如下：已知：常温时Ksp(CaF2)=2.7×10-11，Ksp(CuS)=1.0×10-36；Fe3+不能氧化Ni2+。有关氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7完全沉淀的pH3.79.79.2（1）Fe的原子结构示意图为。（2）滤渣的主要成分为。（3）实验室中操作A除去不溶性杂质用到的玻璃仪器有。（4）加入H2O2的目的是；调pH的范围是。（5）加入NaF的目的是进一步除去Ca2+，当c(F-)=0.001mol·L-1，c(Ca2+)=mol·L-1.（6）“氧化”过程中加入的试剂X可以是NaClO、K2S2O8、KMnO4等，写出加入K2S2O8反应生成NiOOH的离子方程式。9．FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl4)制作FTO，制备SnCl4的装置如图所示。有关信息如下表：化学式SnSnCl2SnCl4熔点/℃232246-33沸点/℃2260652114其他性质银白色固体金属无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+无色液体，易水解生成SnO2（1）仪器A的名称为，甲中发生反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为。（2）将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到现象后，开始加热装置丁。（3）Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在(填序号)范围内。A.652~2260℃B.232~652℃C.114~246℃D.114~232℃（4）若将制得的SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反应的化学方程式为。（5）为测定产品中某些成分的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：①实际制备的产品往往含有SnCl2，甲同学设计实验测定Sn2+的含量：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用amol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V1mL。由此可计算产品中Sn2+的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn2+的质量分数严重偏高，理由是。②乙同学设计实验测定产品中Cl-的含量：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用bmol/L硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V2mL。硝酸银溶液最好盛放在(填序号)滴定管中。A．无色酸式滴定管B．棕色酸式滴定管C．无色碱式滴定管D．棕色碱式滴定管参考表中的数据，X溶液最好选用的是(填序号)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4颜色白浅黄白砖红Ksp1.77×10-105.4×10-142.7×10-161.12×10-12A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaCN溶液D．Na2CrO4溶液10．将CO2转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。在催化剂作用下CO2甲烷化的总反应为：12CO2(g)+2H2(g)⇌12CH4(g)+H2O(g)，ΔH总①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，ΔH1Kp1②CO(g)+H2(g)⇌12CO2(g)+12CH4(g)，ΔH回答下列问题：（1）催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度的变化如图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。（2）在某温度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，初始压强为19kPa，反应经10min达到平衡，此时p(H2O)=5kPa，p(CO)=4kPa，则总反应的v(H2)=kPa·min-1。试计算该温度下反应①的Kp1(用平衡分压代替平衡浓度)；在该平衡体系，若保持温度不变压缩容器的体积，CH4的物质的量(填“增加”“减小”或“不变”)，反应①的平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（3）为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的平衡常数Kp进行计算，得lgKp-T的线性关系如图：则T1温度下Kp1=，从图像分析反应①的ΔH10(填“>”“<”或“=”)。11．碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物构成了丰富多彩的物质世界。回答下列问题：（1）基态碳原子的电子占据的最高能级电子云形状为，与碳元素同主族的第四周期元素基态原子外围电子排布式为。（2）CH3CH2（3）碳酸盐是构成岩石、土壤等的主要成分，其阴离子CO32-的立体构型为（4）在碳酸氢盐中，存在阴离子HCO3-（5）一种碳化钨的晶体结构如图，若晶胞的高为bpm，阿伏加德罗常数值为NA，晶体的密度为ρg/cm312．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如下图所示：（1）A的化学名称为。（2）B中官能团的名称为，B→C的反应类型为。（3）写出E的结构简式：。（4）写出B与NaOH水溶液加热时的化学反应方程式。（5）H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有种(同一个碳上连有两个碳碳双键的结构不稳定)。①除苯环外不含其他环状结构②含有硝基，且直接连在苯环上其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为。（6）以乙烷和碳酸二甲酯()为原料(无机试剂任选)，设计制备2-甲基丙酸的一种合成路线。。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．蛋白质在温度较高时易变性，因此加热能杀死流感病毒，故A不符合题意；B．泡沫灭火器可用于一般的起火，电器着火时，电器中的金属会与二氧化碳反应，因此泡沫灭火器不适用于电器起火，故B符合题意；C．电热水器主要是铁制容器，镁活泼性比铁强，用镁棒防止内胆腐蚀，镁作负极，铁作正极受到一定保护，因此其原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C不符合题意。D．绿色化学旨在将反应的效率达到最高，损耗降到最少，对大自然环境的伤害降到最低，从源头到最终产物的过程中减少废物的产生，降低对环境的污染或冲击等种种不利影响，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.蛋白质在高温下变性失活；

C.镁活泼性比铁强，镁作负极，铁作正极，被保护；

D.绿色化学应符合“原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，实现零排放”，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。2．【答案】D【解析】【解答】A．由结构简式可知黄苓素的分子式为C15B．黄芩素分子中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键4种类型的官能团，故B不符合题意；C．苯环为平面结构，双键为平面结构，黄芩素中所有碳原子可能共面，故C不符合题意；D．黄芩素中酚羟基的邻对位氢可发生取代反应，碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.根据结构简式确定其分子式；

B.该物质中含有的官能团为酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键；

C.苯环、双键均为平面结构，单键可旋转。3．【答案】A【解析】【解答】A．由图可知，总反应为CO(g)+2HB．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知反应的决速步骤为II→III，B不符合题意；C．催化剂改变反应速率，但是不改变反应的焓变，C不符合题意；D．由图可知，生成物的能量低于反应物的能量，反应为放热反应，单个CO分子合成甲醇放热1.0eV，则反应的热化学方程式为CO(g)+2H故答案为：A。

【分析】A.不同种非金属原子间形成极性键；

B.活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；

C.催化剂能降低反应的活化能，但不影响反应热；

D.该反应为放热反应，单个CO分子合成甲醇放热1.0eV，则总反应为4．【答案】B【解析】【解答】A．FeCl3溶液过量，反应后检验铁离子不能证明反应的可逆性，应控制氯化铁不足，反应后检验铁离子验证反应的可逆性，A项不符合题意；B．将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体是二氧化碳，二氧化碳通入足量的酸性KMnO4溶液除掉SO2，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则说明SO2与Na2CO3溶液反应生成了二氧化碳，说明亚硫酸酸性>碳酸酸性，即Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)，B项符合题意；C．脱脂棉主要成分是纤维素，放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，然后再加碱调节溶液pH至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，才能看到砖红色沉淀生成，C项不符合题意；D．将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，但是Fe2+可能是被H2O2氧化也可能是被硝酸氧化，所以无法说明氧化性：H2O2>Fe3+，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.该实验中，氯化铁过量，加入KSCN溶液溶液直接变红；

B.酸性越强，电离平衡常数越大；

C.用新制氢氧化铜检验葡萄糖应在碱性条件下进行；

D.酸性条件下，硝酸根也能氧化亚铁离子。5．【答案】C【解析】【解答】A．由电解质的结构可知，该物质是含有离子键、极性键和非极性键的离子化合物，故A不符合题意；B．由电解质的结构可知，该物质中B原子满足8电子稳定结构，故B不符合题意；C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氟元素的非金属性强于氧元素，故C符合题意；D．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则四种元素中，硼原子的原子半径最大，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】原子形成3个对共用电子对和1个配位键、Z原子形成4对共用电子对、Y原子可形成2对共用电子对、W原子形成1对共用电子对，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，则X为B元素、Y为O元素、Z为C元素、W为F元素。6．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，a膜是释放出氢离子的阳离子交换膜，b膜是释放出氢氧根离子的阴离子交换膜，故A不符合题意；B．由分析可知，充电时，锌电极为阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，电极反应式为Zn(OH)42-+2e-C．由分析可知，放电时，多孔Pd纳米片为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH，甲酸在氯化钠溶液中电离出氢离子使电极附近溶液pH减小，故C不符合题意；D．由分析可知，放电时，多孔Pd纳米片为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH，复合膜层间有1mol水解离时，外电路转移1mol电子，则正极增加的质量为(1mol×44g/mol×12故答案为：D。

【分析】复合膜中H+通过a膜、OH-通过b膜，则a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜，放电时，Zn为负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-，多孔Pd纳米片为正极，电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH，则充电时，Zn为阴极，电极反应式为Zn(OH)47．【答案】B【解析】【解答】A．随着NaOH溶液的加入，氢离子浓度减小，NO2-B.25℃时，a点lgc(H+)c(OH−)=8.5，则C．b点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+D．加入20mL氢氧化钠溶液时恰好完全反应生成NaA溶液、即d点，由图知，NaA溶液呈碱性、由弱酸根离子水解使溶液显碱性，则促进水的电离，a、b、c点酸过量，e点氢氧化钠过量，这四点对水的电离均起到抑制作用，则a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d，选项D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.随着NaOH加入，c(H+)减小，c(NO2-)增大，c(H+)8．【答案】（1）（2）BaSO4和CaSO4（3）漏斗、玻璃棒、烧杯（4）将溶液中Fe2+氧化为Fe3+；3.7≤pH＜7.7（5）2.7×10-5（6）S【解析】【解答】（1）铁元素是第26号元素，原子结构示意图：；（2）根据分析，用硫酸浸取含镍催化剂后，过滤除去BaSO4和CaSO4，得含有Ni2+、Fe3+、Ca2+、Cu2+的溶液，故浸出渣主要成分为BaSO4和CaSO4；（3）操作A是过滤，需要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯；（4）加入H2O2的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+；调节pH，使Fe3+完全沉淀，且避免生成Ni(OH)2，由表中数据可知，pH范围为3.7≤pH＜7.7；（5）当c(F-)=0.001mol·L-1，c(Ca2+)=Ksp(CaF2)c2（6）氧化”过程中加入NaOH、K2S2O8反应生成NiOOH的离子方程式：S2

【分析】废弃的含镍催化剂加入硫酸酸浸，得到Ni2+、Fe3+、Ca2+、Cu2+、Ba2+，其中SO42-沉淀Ba2+和大部分Ca2+，过滤除去BaSO4、CaSO4，向滤液中通入H2S发生反应：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，过滤除去CuS、S，再加入过氧化氢氧化Fe2+为Fe3+，调节pH沉淀Fe3+，除去Fe(OH)3，加入NaF沉淀Ca2+，过滤，加入试剂X和氢氧化钠得到NiOOH，灼烧NiOOH得到Ni2O39．【答案】（1）球形冷凝管；1∶5（2）丁装置充满黄绿色气体（3）B（4）SnC（5）Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多；B；D【解析】【解答】（1）由仪器结构可知仪器A名称为球形冷凝管；甲中KClO3与浓盐酸发生氧化还原反应制取Cl2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知该反应的为：ClO3−+6H++5Cl−=3Cl2（2）为防止制取的无水SnCl4水解，要排出装置中的空气，当丁装置充满黄绿色气体时表明空气已排尽，这时开始的热酒精灯，加热装置丁；（3）由表中沸点数据可知：Sn的熔点是232℃，SnCl2的熔点是246℃，SnCl2的沸点是652℃，SnCl4的沸点是114℃，Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在232~652℃范围内，故答案为：B；（4）SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀SnO2，反应的化学方程式为SnCl（5）①由于氧化性：KMnO4>Cl2，酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl-，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多，由此计算的Sn2+的质量分数严重偏高；②硝酸银是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故AgNO3溶液应该使用酸式滴定管；同时AgNO3不稳定，见光易分解，因此应盛放在棕色滴定管中，故进行滴定时，AgNO3溶液盛放在棕色酸式滴定管中，故答案为：B；测定的是Cl-不能使用NaCl溶液，NaBr、NaCN对应的银盐溶解度比AgCl小，也不能使用，则应该使用的指示剂为Na2CrO4溶液，故答案为：D。

【分析】装置甲中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl杂质，通过饱和食盐水除去HCl杂质，再用浓硫酸干燥氯气，装置丁中氯气和Sn反应生成SnCl4，装置戊中收集SnCl4，碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置戊，同时吸收多余的氯气。10．【答案】（1）Ni-CeO（2）0.6；43（3）1；>【解析】【解答】（1）由图可知使用Ni-CeO2催化剂时二氧化碳的转化比Ni催化剂要高，同时使用Ni-CeO2时甲烷的选择性也高于Ni，因此应用（2）根据盖斯定律，在该温度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，气体总物质的量为19mol，初始压强为19kPa，根据压强之比等于物质的量之比，则10min达到平衡，此时p(H2O)=5kPa，p(CO)=4kPa，列三段式得：CO2+H2⇌CO+H2O；CO+将容器的体积压缩，压强增大，反应②平衡均正向移动，则CH4的物质的量增加；CO2浓度增大、CO浓度减小，所以平衡①将正向移动；（3）由①+②=总反应，则Kp1⋅Kp2=Kp总，Kp1=Kp总Kp2，由图可知，当温度为T1时，Kp2=Kp总，则Kp1=1；由图可知，横坐标为T，则横坐标越大，温度越高，反应

【分析】（1）使用Ni-CeO2催化剂时二氧化碳的转化比Ni催化剂要高，同时使用Ni-CeO2时甲烷的选择性也高于Ni，因此应用Ni-CeO2做催化剂，温度应选320℃；

（2）根据v=ΔcΔt计算；列出反应的三段式计算；将容器的体积压缩，压强增大，反应②平衡均正向移动；反应①的平衡将正向移动；

（3）根据盖斯定律，①+②=总反应，则11．【答案】（1）纺锤形或哑铃形；4s24p2（2）O>C>H；O（3）平面正三角形；碳酸镁分解产物是MgO和CO2，碳酸钙分解产物是CaO和CO2，MgO的晶格能大于CaO，更加稳定（4），sp2杂化（5）588【解析】【解答】（1）基态碳原子的电子排布式是：1s22s22p2，占据的最高能级是2p，电子云形状为纺锤形或哑铃形；与碳元素同主族的第四周期元素是Ge，同主族元素价电子排布相同，Ge基态原子核外电子排布式是：[Ar]3d104s24p2，外围电子排布式为4s24p2。（2）CH（3）阴离子CO32-的价电子对数是4+0+22=3（4）阴离子HCO3-的多聚链状结构，连接结构单元的主要作用力是氢键，其中H原子