湖南省郴州市2024年高考化学模拟试题（含答案）

湖南省郴州市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是A．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸属于天然高分子化合物C．“半江瑟瑟(碧绿色)半江红”描述的是丁达尔效应D．天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，均可设计成燃料电池实现能量转化2．下列符号表征错误的是A．HCO3B．H2分子中σ键的电子云轮廓图：C．H2SD．MgCl23．设NAA．1L1mol/L盐酸中含有NAB．已知核反应：92235U+0C．0.25molZnD．1L1mol/LCH3COONa溶液中4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Na2B．NaAlO2溶液中加入足量CaC．向溶液中通入少量CO2：D．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：A5．甲~丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是甲乙丙丁A．甲图所示仪器使用前需检查是否漏水B．乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入C．丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验D．丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤6．2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是A．既可以与酸反应，又可以与碱反应B．饱和碳原子上的一氯代物有3种C．能形成分子间氢键和分子内氢键D．与互为同分异构体7．LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种B．简单氢化物的沸点：Z>Y>XC．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性D．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子8．SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图。下列说法错误的是A．尿素[NH2(CO)NH2]B．该尿素的质量分数约为32C．NO2和NO的物质的量各为2mol与ND．在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的NO以物质的量比1：3恰好完全反应，则生成的N2和9．下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Na产生有臭鸡蛋气味的气体酸性：硫酸>硫化氢B将CH4与混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中CH4与C常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同该盐属于强酸强碱盐D镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液溶液未显血红色说明整个过程无Fe(Ⅲ)生成A．A B．B C．C D．D10．甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢(CHA．反应③有极性键的断裂与生成B．反应⑤中，Ce的化合价升高C．铑/铈氧化物改变了CH4和D．若用H218O2作反应物，一段时间后只有C11．铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图：下列说法正确的是A．“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变B．铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物C．制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用D．“第3次浸出”中若用HCl-NaClO3作浸出液，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2ClO3−+12H+=3[PtCl6]2-+6H212．盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是A．电池工作时，Pt电极是正极B．图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3gD．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降13．在温度为500℃时，将2molM(g)通入2L恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应2M(g)⇌P(g)+Q(g)，反应一段时间后，测得容器中部分组分的物质的量如表所示。下列有关描述正确的是时间/s203040n(M)1.00.8n(P)0.6A．反应到20s时，用P(g)表示的平均反应速率为0B．平衡后再向容器中加入1molM(g)，再达平衡时M(g)的转化率降低C．该反应在30s时，v(M)分解=v(P)生成D．若在600℃时反应，平衡常数K=0.14．25℃时，向二元弱酸H2X溶液中滴加NaOH溶液(忽略温度变化)，所得混合溶液的pH与粒子浓度变化如图所示。下列说法错误的是（）A．随着NaOH溶液的滴加，lgc(HXB．溶液中水的电离程度：a＞b＞cC．b点对应的溶液中：2c(H2X)+c(HX-)＞c(Na+)D．当溶液的pH=4时，c(H2X)：c(HX-)：c(X2-)=1：10m+2：10m+n-3二、非选择题15．实验室采用三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlC已知：Ⅰ.三氟化硼(BF3)易与水反应；三氯化硼(BCⅡ.部分物质的沸点如表所示：物质BBCAlC沸点/℃-10112.5180Ⅲ.B回答下列问题：（1）将氟硼酸钾(KBF4)和硼酐(（2）装置B中的试剂是(填化学名称)，仪器a的作用是。（3）装置D进行(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品，如果缺少装置E，造成的影响为。（4）C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸[B(OH)①到达滴定终点的现象为。②计算BCl3的产率为16．将煤炭转化为烯烃(乙烯、丙烯等)既可以减少CO2的排放，又可以制备重要的化工原料。该过程先转化为二甲醚CH3OCH3，再转化为烯烃。（1）制备二甲醚的主要反应：反应Ⅰ：C(s)+反应Ⅱ：CO(g)+2反应Ⅲ：2C①“反应Ⅰ”能自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。②某反应X的平衡常数表达式为Kp=p(C（2）二甲醚制备烯烃的主要反应：反应Ⅳ：2C反应Ⅴ：C①该反应过程常用的催化剂有两种，ZSM-5以及SAPO-34，它们都是多孔笼状结构，ZSM-5笼状孔径约为0.55nm，SAPO-34约为0.4nm。相同条件下，催化剂SAPO-34反应(如图1)获得的产物中，n(C2H4)：n(C3H6)更大的原因是。②一定温度下，在体积为1L的密闭容器中投入2molCH3OCH3发生“反应Ⅳ”和“反应Ⅴ”，初始总压为po，反应到达平衡时总压为1.2po，且n(C2H4)：n(C3H6)=1：1。则平衡时体系CH3OCH3转化率α(CH3OCH3)=。“反应Ⅴ”的平衡常数Kp=。（3）用下图装置电解二氧化碳可制取甲醇，控制在一定温度左右，持续通入二氧化碳，电解过程中HCO3−物质的量基本不变。a是电源的17．以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、已知：①“浸取”时。ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)（1）“滤渣1”的主要成分为Mn(OH)2、（2）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn2+转化为MnO（3）“深度除铜”时，锌的最终回收率、[除铜效果以反应后溶液中铜锌比nCu2+n[Zn(NH①当(NH4)2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为②“深度除铜”时(NH4)A．100%B．110%C．120%D．130%（4）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。①图a纤锌矿型ZnO晶体中O2−的配位数为②闪锌矿型中Zn2+填入O2−③图b闪锌矿型晶胞密度为ρg⋅cm−3，则Zn2+与O2−18．苯酚合成生物可降解聚酯材料G和利用SuFEx反应合成聚硫酸酯材料L的路线如图所示：(L比G材料有更好的化学稳定性和优异的力学性能)已知：①(即)②TBSCl为（1）G中官能团名称；物质B的化学名称；（2）J的结构简式为；K与J生成L的反应类型为；（3）A→I的反应方程式为；（4）M与E互为同分异构体，请写出满足下列条件的M的结构简式(写出一种即可)①有1个六元环和1个醚键②有两个羟基且不在同一个碳上③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3（5）根据上述合成路线，写出由和CH3OH为原料制备的合成路线

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，可减少酸雨污染，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故A不符合题意；B．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，属于高分子化合物，故B符合题意；C．“半江瑟瑟(碧绿色)半江红”描述的是残阳照射下江水对光的反射，这种现象不是发生在江水中，在江水表面发生的，与丁达尔效应无关，故C不符合题意；D．由碳与水蒸气加热反应生成水煤气、利用植物在沼气池中可制备沼气，则水煤气、沼气为可再生能源，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放。

B.核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物。

C.胶体具有丁达尔效应。

D.水煤气、沼气为可再生能源。2．【答案】A【解析】【解答】A．HCO3−B．H2分子中σ键是s−sσ键，电子云轮廓图呈中心对称即，故B不符合题意；C．H2S的中心原子价层电子对数为2+1D．MgCl2为离子化合物，形成过程表示为：故答案为：A。

【分析】A.HCO3−水解生成碳酸。

B.H2分子中σ键是s−sσ键。

C.根据中心原子价层电子对数确定分子空间构型。3．【答案】C【解析】【解答】A．氯化氢在水中完全电离，不存在分子，A不符合题意；B．核反应方程式必须遵循核电荷数和质量数守恒，即可推算出A=36，Z=89，1molZM中含中子(89-36)NA=53NA，B不符合题意；C．由得失电子数目守恒可知，1mol锌与稀硫酸反应生成1mol氢气，与浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，则0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气的混合气体，气体的分子数恒定为0.25mol×NAmol-1=0.25NA，C符合题意；D.1L1mol/LCH3COONa溶液中n(Na+)=1mol，根据电荷守恒：n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)，所以CH3COO-与OH-离子数之和大于NA，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.氯化氢为强电解质，在水中完全电离。

B.核反应方程式中遵循核电荷数和质量数守恒，结合N=nNA进行分析。

C.锌与浓硫酸反应生成SO2，与稀硫酸反应生成H2，结合得失电子守恒进行分析。

D.根据电荷守恒进行分析。4．【答案】D【解析】【解答】A．硝酸有强氧化性，和NaB．NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCC．向溶液中通入少量CO2生成邻羟基苯甲酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O→+HCO3D．使沉淀质量最大，则生成硫酸钡和偏铝酸钾，离子方程式为Al故答案为：D。

【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。5．【答案】A【解析】【解答】A．甲图表示容量瓶，使用前需检查是否漏水，故A符合题意；B．乙图所示仪器为球形冷凝管，该仪器不能用于蒸馏，因为冷凝下来的液体会存留于球泡处，故B不符合题意；C．铜丝加热时有颜色，不能用铜丝蘸取NaCl溶液做焰色试验，故C不符合题意；D．丁图所示仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤，不能用于酸碱中和滴定，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.容量瓶使用前需检查是否漏水。

B.球形冷凝管不能用于蒸馏。

C.铜丝加热时有颜色，会干扰焰色试验。

D.吸滤瓶不能用于酸碱中和滴定。6．【答案】B【解析】【解答】A．通过结构简式可知，结构中含有羧基可以和碱反应，结构中含有氨基，可以和酸反应，A不符合题意；B．由结构可知，五元环上的碳都是饱和碳，其中的4个碳上的氢是不同的，故饱和碳原子上的一氯代物有4种，B符合题意；C．由结构简式可知，脯氨酸分子中含有羧基和亚氨基，能形成分子间氢键和分子内氢键，故C不符合题意；D．由结构简式可知，脯氨酸与硝基环戊烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.羧基可以和碱反应，氨基可以和酸反应。

B.有几种氢原子，则一氯代物有几种。

C.羧基和亚氨基，能形成分子间氢键和分子内氢键。

D.同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。7．【答案】D【解析】【解答】A．Y为O，同周期元素第一电离能小于O的有：Li、Be、B、C，4种，A不符合题意；B．简单氢化物的沸点H2O>HF>CH4，B不符合题意；C．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，为一元弱酸，不具有两性，C不符合题意；D．B与F可形成BF3，为含有极性共价键的非极性分子，D符合题意；故答案为：D。

【分析】X、Y、Z、W是同周期元素，根据这些原子的成键情况分析，W是B，X是C，Y是O，Z是F。

A.同一周期从左往右第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但是第ⅤA族的大于第ⅥA族的；

C.B的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，只有酸性；

D.BF3是正三角形的，含有极性键，但是非极性分子。8．【答案】C【解析】【解答】A．尿素的结构简式为，分子中N−H键、N−C键为σ键，C═O键中有一个是σ键，故σ键共有7个，C═O键中有一个是π键，故σ键与π键数目之比为7：1，A项不符合题意；B．尿素的摩尔质量为60g/mol，浓度为6mol/L，体积为V，则尿素的质量为m(尿素）=Mn=McV=(60×6×V)g=360Vg，溶液的密度为1.1g/cm3=1.1×1C．该反应的化学方程式为NO2+NO+2NH3=2N2+3D．尿素与烟气中的NO以物质的量比1：3恰好完全反应的化学方程式为2NH2(CO)NH2故答案为：C。

【分析】A.尿素的结构简式为，σ键是共价单键，π键是共价双键。

B.根据m=nM、n=cV和m=ρV进行分析。

C.涉及反应是NO2+NO+2NH9．【答案】B【解析】【解答】A．向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硫酸，由于Na2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者反应产生S和Na2SO3，故反应会产生黄色浑浊，A不符合题意；B．将CH4与Cl2以物质的量之比1∶4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射；CH4和Cl2反应产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，产物均无色，HCl极易溶于水，CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体，因此反应后可以观察到，混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中，B符合题意；C．常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同，该盐可能属于强酸强碱盐，也可能属于弱酸弱碱盐（比如CH3COONH4），C不符合题意；D．镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，一定有Fe2+生成，若也有Fe3+生成，Fe3+会和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，故加入几滴KSCN溶液后，溶液未显红色，无法说明整个过程是否生成Fe(Ⅲ)，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.Na2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者反应产生S和Na2SO3。

B.CH4和Cl2反应产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl。

C.常温下，pH=7的盐溶液可能属于强酸强碱盐，也可能属于弱酸弱碱盐。

D.Fe3+会和Cu反应生成Fe2+和Cu2+。10．【答案】D【解析】【解答】A．反应③中CH4中断裂1条C-H键形成∙CH3，∙OH与H形成H2O中有O-H键生成，则有极性键的断裂与生成，A不符合题意；B．反应⑤中，H2O2→H2O中O元素从-1降低至-2价，则Ce的化合价升高，B不符合题意；C．铑/铈氧化物是催化剂，可改变了CH4和H2O2的反应历程，降低了反应的活化能，C不符合题意；D．由反应⑤可知O连接在Ce上，甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢(CH3OOH)，则若用H2l8O2作反应物，一段时间后CH3OH、CH3OOH和铑/铈氧化物中均含有18O，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.极性键一般存在于不同原子之间。

B.反应⑤中，H2O2→H2O中O元素化合价降低，则Ce的化合价升高。

C.铑/铈氧化物是催化剂。

D.由反应⑤可知O连接在Ce上，结合反应机理进行分析。11．【答案】D【解析】【解答】A．“第1次浸出”用氨水溶解含Re的物质，含Al2O3在滤渣中，Al2O3能与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠溶液代替氨水，故A不符合题意；B．七氧化二铼溶于水生成高铼酸溶液，所以Re2O7为酸性氧化物，故B不符合题意；C．在800℃下通入氢气，还原NH4ReO4制备铼粉，氢气不仅作为还原剂，还可以通过气流带走生成的水蒸气和氨气，故C不符合题意；D．用HCl-NaClO3作浸出液溶解Pt，可形成配合物，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2ClO3−+12H+=3[PtCl6]2-+6H2故答案为：D。

【分析】A.若用氢氧化钠代替氨水，氧化铝溶于氢氧化铝生成偏铝酸钠，浸出渣1的成分发生变化；

B.Re2O7属于酸性氧化物；

C.氢气除作还原剂外，还用作保护气，用于排尽装置内的空气，避免铼被氧化。12．【答案】C【解析】【解答】A．Fe电极NO→NH3OHCl，N元素化合价降低，做正极，Pt电极H2→H+B．根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，图2中，A为H+，B为NHC．含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，4个氢离子中有1个是左侧溶液中HCl提供的，3个是右侧溶液迁移过来的；标况下消耗2.24LNO的物质的量n=VVmD．负极电极反应式：H2-2e-=2H+，H+浓度增大pH值减小，正极电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，正极区H+故答案为：C。

【分析】A.该电池装置为原电池，根据H2→H+，H元素化合价升高，则H2失电子发生氧化反应，所以Pt电极是负极。

B.NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺。

C.正极电极反应式为NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl。

D.原电池装置的负极反应式为H2-2e-=2H+，正极电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH13．【答案】D【解析】【解答】A．速率之比为化学计量数之比，反应到20s时，消耗M1.0mol，则v(M)=Δc(M)Δt=1mol2L×20sB．平衡后再向容器中加入1molM(g)，相当于加压，平衡不移动，M(g)的转化率不变，B不符合题意；C．由2M(g)⇌P(g)+Q(g)知，M分解和P生成，均为正反应，速率之比为化学计量数之比，该反应在30s时，v(M)分解=2v(P)生成，C不符合题意；D．据分析，若在600℃时反应，平衡常数K=0.故答案为：D。

【分析】A.速率之比为化学计量数之比。

B.根据勒夏特列原理进行分析。

C.分解和P生成，均为正反应，速率之比为化学计量数之比。

D.升温利于平衡向吸热方向移动，结合500℃和600℃的平衡常数进行分析。14．【答案】D【解析】【解答】A．Ka1=c(HX-)c(H+)B．H2X→Na2X的过程中，溶液由酸性变为碱性，该过程中随pH增大水的电离程度增大，溶液中水的电离程度：a＞b＞c，故B不符合题意；C．根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，b点对应的溶液c(HX-)c(H2X)=c(HX-)c(X2−)，c(H2X)=c(X2-)，溶液呈酸性c(H+)>D．Ka1=c(HX-)c(H+)c(H2X)，随溶液pH增大，c(HX-)c(H2X)增大，所以直线bc表示lgc(HX-)故答案为：D。

【分析】A．依据Ka1B．酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离；C．根据电荷守恒分析；D．依据电离平衡常数分析。15．【答案】（1）6KB（2）浓硫酸；导气冷凝，防止AlCl（3）冰水浴；水蒸气进入体系，使BCl（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原；80.1【解析】【解答】（1）装置A中发生的反应为非氧化还原反应，且产生一种酸式盐，可判断酸式盐为KHSO4，气体为BF3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：6KBF（2）根据分析可知，装置B中试剂为浓硫酸，仪器a为球形冷凝管，作用为：导气冷凝，防止AlCl（3）由分析可知，装置D进行冰水浴可得到产品，装置E干燥管可以防止水蒸气进入体系，如果缺少装置E，造成的影响为水蒸气进入体系，使BCl（4）反应用0.50mol⋅L−1的NaOH溶液滴定盐酸和硼酸[B(OH)3]，酚酞作指示剂，滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原；因为[B(OH)3]为一元弱酸，根据反应可得关系式为：BCl3~4H+~4NaOH，则BCl3的物质的量为：量为：2.50g133.5g/mol=0.01872mol，最终产率为：0.015mol

【分析】根据题干信息和流程图可知，装置A用氟硼酸钾(KBF4)、硼酐(B2O3)和浓H2SO4加热制备BF3；装置B盛有浓硫酸可干燥气体，装置C用BF3与AlCl3高温加热制备BCl16．【答案】（1）高温；C(s)+CO(g)+3H2（2）SAPO-34孔径较小，体积较小的乙烯更易在其表面吸附、脱吸附；50%；1（3）正；7C【解析】【解答】（1）反应Ⅰ：C(s)+反应Ⅱ：CO(g)+2反应Ⅲ：2C①“反应Ⅰ”中，ΔS＞0，△H＞0，则能自发进行的条件是高温。②某反应X的平衡常数表达式为Kp=p(CH3OCH3)p(CO)⋅p3(H2)，则反应X为（2）①在CH3OH的转化反应中，生成物C2H4、C3H6由分子筛的孔隙流出，体积小的分子更容易从分子筛的孔隙中流出，则相同条件下，催化剂SAPO-34反应获得的产物中，n(C2H4)：n(C3H6)更大的原因是：SAPO-34孔径较小，体积较小的乙烯更易在其表面吸附、脱吸附。②一定温度下，在体积为1L的密闭容器中投入2molCH3OCH3发生“反应Ⅳ”和“反应Ⅴ”，初始总压为po，反应到达平衡时总压为1.2po，且n(C2H4)：n(C3H6)=1：1。设反应Ⅳ中生成C2H4的物质的量为x，反应Ⅴ中生成C3H6的物质的量为y，则可建立如下两个三段式：2CC则(x-y)：y=1：1、2+x2=1.2，从而求出x=0.4mol、y=0.2mol。平衡时体系CH3OCH3转化率α(CH3OCH3)=2x+y2（3）CO2中C显+4价，CH3OH中C显-2价，则CO2得电子，多晶铜为阴极，b是电源的负极，a是电源的正极；在阴极，CO2得电子产物与电解质反应，生成CH3OH等，电极反应式为7CO2+6

【分析】（1）①反应自发进行的条件是△G=△H-T△S＜0。

②平衡常数是指平衡时生成物浓度（或压强）的幂之积与反应物浓度（或压强）的幂之积的比，结合盖斯定律进行分析。

（2）①体积小的分子更容易从