山东省淄博市张店区第七中学2024-2025学年九年级上学期第一次月考化学试卷

七中教育集团初四化学10月随堂练习可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Cl-5.5第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题((共20小题，每个题目只有一个正确选项。每题2分，共40分。)1.下列溶液中溶剂不是水的是()A.碘酒B.生理盐水C.硝酸钾溶液D蔗糖溶液2.下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是()A.用肥皂洗去衣服上的油渍B.用洗洁精洗去碗筷上残留的油污C.用洗衣粉清洗衣服上的污渍D.用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”(碳酸钙)3.某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是()A.溶质：溶剂=1：4B.溶质：溶液=1：5C.溶剂：溶液=4：5D.溶质：溶剂=1：54.如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。有关说法中，正确的是()A.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B.鸡蛋清的碱性比牙膏强C.施用草木灰可以降低土壤碱性D.胃酸过多的人不宜多食泡菜5.下列反应属于中和反应的是()A.2HC1+CuO=CuCl2+H2OB.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC.2HCl+Cu(OH)2=CuCi+2H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度开高而减小的是()A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面7.关于溶液，下列说法正确的是()A.75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3：1B.在一定温度下某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液C.在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大D.在25℃时：KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，则a与b的质量相等8.用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是()A.FeO+H2SO4=FeSO4+H2B.2FeO+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OC.Fe2O3+3Hz2OO--Fe2(SO4)3+3H2OD.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+3H2O9.《天工开物》有提取硝酸钾的记载：“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，该提取方法中主要运用了()A.降温结晶B.蒸发结晶C.过滤D.洗涤10.欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%，可采用的方法是()A.蒸发22.5g水B.蒸发25g水C.加入5gKNO3D.加入10gKNO311.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是()A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸D.使用熟石灰改良酸性土壤12.如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是()A.a处形成浅绿色溶液B.b处产生大量气泡C.c处反应放热D.d处溶液呈红色13.某无色溶液中大量存在四种离子，其个数比为Al3+、、，M=1：1：3：2，则M为()A.Cu2+B.Na+C.Cl-D.Mg2+14.阅读下列84消毒液和洁厕灵等产品部分说明，判断下列说法不正确的是()产品品名84消毒液洁厕灵主要原料有效成分次氯酸钠(NaClO)有效成分为盐酸(HCl)主要性能无色或淡黄色液体，有刺激性味道，具有漂白性、挥发性等无色液体、有刺激性气味主要功能高效消毒剂有效清除污垢、除异味注意事项不能与洁厕灵混合，二者会产生有毒物质氯气(Cl2)密封、置于阴凉处A.①次氯酸钠、②盐酸、③氯气三物质按氯元素化合价由高到低顺序是：①③②B.石蕊试液遇84消毒液变蓝，遇洁厕灵变红C.洁厕灵不能用来清洗用大理石为原料做成的物品D.将红色纸花放入84消毒液中，纸花最终呈无色15.如图，用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将一定量液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是()A.乙一定是盐B.U形管左、右两侧液面差始终保持不变C.甲可能是酸D.甲、乙发生反应后一定有CO2生成16.在分别盛有3mL自来水和蒸馏水的试管中，各滴加几滴酚酞溶液，同时用酒精灯加热沸腾约半分钟，可以见到盛自来水试管中的溶液变成红色，盛蒸馏水试管中的溶液仍保持无色。下列对该实验现象的解释正确的是()A.加热时酚酞溶液会变成红色B.自来水中存在碱性的物质C.自来水沸腾后呈碱性D.蒸馏水沸腾后呈中性17.常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是()A.对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性B.对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性C.对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性D.对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性18.图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图乙中浇杯内的物质，下列说法正确的是()A.R物质是氯化铵B.溶质的质量分数大小依次为②>③>①C.烧杯②中溶质的质量分数为60%D.①②③中，只有③中上层清液是饱和溶液19.下列图像能正确反映对应变化关系的是()A.分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C.在某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体D.浓盐酸敞口放置在空气中20.某醋酸(CH3COOH)的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该衢酸溶液中醋酸的质量分数为()A.8%B.15%C.25%D.50%第Ⅱ卷非选择题(共60分)二、理解与应用(本大题包含2个小题，共26分)21(每空2分，共12分)如表是某物质R的部分溶解度数据，请回答。温度/℃0203040506080100溶解度/g721.839.748.847.346.445.144.7(1)由表中数据可知，R属于______(填“易溶”“可溶”或“微溶”)物质。(2)由表中数据可知，R的溶解度随温度升高的变化为__________。(3)在20C时，物质R的溶解度为21.8g，其含义是____________。(4)20℃时将15gR加入盛有50g水的烧杯中，实验过程如图(水的变化忽略不计)。根据如图实验过程及现象分析：烧杯①中溶液的质量为_____，X的取值范围是___________。①～④溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是_______(用序号表示)。22(每空2分，共14分).某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。叠氮化钠(NaN3)是一种白色固体。在化工生产中可由叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应得到。(1)叠氮酸在水溶液中解离出H+和______(填化学符号)，HN3属于___(填“酸’“碱”、“盐”)。(2)写出叠氮酸与NaOH溶液的反应化学方程式__________，反应属于_____(填基本化学反应类型)，其反应实质为_____________。(3)向叠氮化钠的水溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明其水溶液显_____性。(4)叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_________。三、实验探究题(本大题包含2个小题，共23分)23.(每空1分，共7分)，某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氢氧化钠溶液”的实验：(1)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是_______(填名称)，该仪器的作用是________。(2)小婧按图2的操作称取氢氧化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是________；若按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，此时应该______。A.减少砝码B.调节平衡螺母C.减少氢氧化钠D.增加氢氧化钠(3)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为______________。(4)配制好的溶液装瓶存放，在细口瓶上写上标签内容，从微观角度看，该溶液中存在的微粒是____________。(5)若正确称量氢氧化钠，配制该溶液过程中，会导致氢氧化钠质量分数偏大的是_______(填序号)。A.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出B.称量氢氧化钠的过程中，操作过慢C.砝码缺角D.量水的体积时，俯视量简E.称量前天平指针偏左24.(每空2分，共16分)。某些酸和碱溶液反应没有明显现象，某研究性学习小组为证明它们发生了中和反应进行以下探究，请你参与实验：方案一：甲同学按图一进行实验。(1)观察到溶液由红色变为无色，证明两种物质发生反应，反应的化学方程式是______________。方案二：乙同学取一定量的稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得溶液的pH曲线如图二。(2)0-40s时，溶液pH变大非常缓慢，其后急剧变大。开始时溶液pH变大非常缓慢的原因可能是___________。60s时溶液中的溶质有_____________。(3)请你根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是____________。方案三：丙同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图三所示的实验。(4)实验①、②的实验目的是_______________。(5)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是_______________。(6)能证明酸和碱反应有水生成的现象是_______________。拓展探究：证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液确实能发生反应的方法还有多种，请你和小组同学用其他方案继续进行探究：(7)若不加酚酞试液，将稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后，再__________(写出你的操作及对应实验现象)，则证明两者确实发生了反应。四、分析与计算(本题包含1个小题，共11分)25.胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。但若胃酸分泌过高，人就会出现吞酸、反胃、烧心等现象，严重者会引起周的炎症或溃疡。正常人胃液每日需要HCl约6.5g~7.3g。治疗胃酸过多的药物主要有：抑酸药和抗酸药两大类。常见抗酸药的主要成分为碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起同穿孔。患者如长期使用抗酸药物，可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵循医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。(1)胃酸属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)。(2)下列说法正确的是________(填字母序号)。A.文中提到的抗酸药的主要成分都是碱B.胃酸能帮助消化，还能杀死食物里的细菌C.适量服用含有碳酸钙的药物可治疗胃酸过多D.为防止胃酸分泌过多，建议长期使用抗酸药(3)某患者每日约分泌8.76gHCl，为治疗胃酸过多需服用如图所示抗酸剂。XXX牌复方抗酸剂有效成分：氢氧化镁用途：用于治疗胃酸过量药物含量：每片含0.145g氢氧化镁该抗酸剂每天口服2次，则该患者每次至少需服用几片?七中教育集团初四化学10月随堂练习参考答案一、选择题(共40分)题号12345678910答案ADDDCCBCAB题号11121314151617181920答案BDDBCCDBCC二、理解与应用(本大题包含3个小题，共26分)21.(每空2分，共12分)(1)易溶；(2)先增大后减少(合理可)；(3)20个时100g水中最多溶解21.8gR物质60.9g8.2<Kx≤9.4；③>④>②>①。22.(每空2分，共14分)(1)酸(2)HN3+NaOH=NaN3+H2O复分解反应H++OH-=H2O(3)碱(4)2NaN32Na+3N2↑三、实验探究题(本大题包含2个小题，共23分)23.(每空1分，共7分)(1)玻璃棒搅拌、加速NaOH的溶解。(2)称量物(或氢氧化钠)和砝码放置位置放反了D(3)18%。(4)Na+、OH-、H2O(5)D24(每空2分，共16分)(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(2)刚开始时盐酸溶液的浓度大，滴加氢氧化钠溶液，pH变化不明显；(刚开始盐酸浓度变化不明显，或氢离子浓度变化不明显)NaCl和NaOH(3)溶液的pH逐渐增大，且到44s时，pH=7；或者溶液的pH由小于7逐渐变成等于7或者大于7或者溶液的酸碱性由酸性逐渐变成中性或者碱性s(4)证明了无水醋酸和氢氯化钠不含有水，不能使硅胶变色；与③做对照，证明无水酉醋酸与氢氧化钠反应生成水；(5)防止空气中的水分进入试管干扰试验;(6)试管①②中的硅胶不变色试管，③中的硅胶由蓝色变为红色；(7)向混合后的液体中加入锌粒，无气体产生。(证明盐酸没有了可四、分析与计算(本题