2022年高考化学复习试题《化学反应原理》

2022年高考化学复习试题《化学反应原理》

（化学反应中的能量变化、化学反应速率与平衡、电解质溶液、电化学）

化学反应中的能量变化、化学反应速率与平衡

1.（2021•南昌市八一中学高三摸底考）碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的

一种新型复微合光催化剂［碳量子点/氮化碳（纳米复合物）］可以利用太阳光实现高效分解

水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.总反应为H2（）2=H2+O2

B.水分解过程中，H2O2作催化剂

C.复合光催化剂中两种纳米材料均属于共价化合物

D.若反应□是放热反应，则反应□一定是吸热反应

【答案】D

【解析】A.总反应为2H2。=2也+。2,故A错误；

B.过程I中，水分解为氢气和过氧化氢，过程H,过氧化氢再分解为氧气和水，所以过氧

化氢是中间产物，不是催化剂，故B错误；

C.CQDS是碳纳米材料，是碳单质，不是化合物，故C错误；

D.水分解是吸热反应，在此过程中，水分解分两步进行，若反应n是放热反应，则反应I

一定是吸热反应，故D正确；故选D。

2.（2021•安徽蚌埠•高三第一次教学质量检杳）澳乙烷与氢氧化钠水溶液反应的过程机理

和能量变化如图所示。下列说法中正确的是

反应进程

A.反应过程中有0—H键的断裂

B.该反应的焙变为(b-a)kJmoH

C.向浪乙烷中加入AgNO3溶液检验溪元素

D.总反应的离子方程式为CH3CH2Br4-OH--*CH3CH2OH+Br-

【答案】D

【解析】

A.由图可知，反应过程中没有0-H键的断裂，错误；

B.该反应的焙变为(a-b)kJmoH,错误；

C.向澳乙烷中加入氢氧化钠水溶液，加热，然后再加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液检验

浪元素，错误；

D.根据始态和末态物质可得总反应的离子方程式为CH3cH2Br+OH-->CH3cH2OH+B1S正

确；故选D。

3.(2021•重庆市育才中学高三适应性考试)已知：CH2=CH2(g)+H2(g)峰？CH3cH3(g)的反

应过程中的能量与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是

木能量/kJmol

反应进程

A.该反应的AHvO,不需要加热即可发生该反应

B.上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键

C.途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由Ez降为日

D.CH2=CH2(g)+H2(gX期CH3cH3(g),该反应的△H=(E「E3)kJmol」

【答案】A

【解析】

A.该反应为放热反应，但不能说放热反应不需要加热，A错误；

B.乙烯变成乙烷是碳碳双键变成单键，B正确：

C.使用催化剂能降低反应的活化能，C正确；

D.催化剂能降低活化能，不影响反应热，故反应热为△H=(E2-E4)kJmoH=(E[.E3)kJmol-

1,D正确：

故选A。

4.(2021•吉林长春•高三上学期第一次质量监测)下列关于如图所示转化关系(X代表卤

素)，说法正确的是

A.H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)AH2Vo

B.生成HX(g)的反应热与途径有关，所以AH产△%十△%

C.若X分别表示Cl、Br、I,则过程口吸收的热量依次增多

D.C12(g)、b(g)分别发生反应口，同一温度下的平衡常数分别为K|、K3,则K>代

【答案】D

【解析】

A.化学键的断裂要吸热，焰变大于0,H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)A^2>0,故A错误；

B.反应培变与起始物质和终了物质有关，与变化途径无关，途径□生成HX的反应热与途

径无关，所以△4=A%+2S”3，故B错误；

C.途径HI是形成化学键的过程，是放热过程，Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，和氢气

反应越来越微弱，故形成HC1、HBr、HI化学键所放出的能量逐渐减小，故C错误；

D.途径□生成HC1放出的热量比生成HI的多，氯气和氢气化合更容易，两反应的平衡常

数分别为Ki，代,则KI>K3,故D正确；

故选：Do

5.(2021•南昌市八一中学高三摸底考)三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实

现了在铜催化剂条件下将N,N一二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO,简称DMF]转化为三甲胺

[N(CH3)3]O计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸

附在铜催化剂上)，下列说法正确的是

6(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)

.50

s

_

L

N(CH3)3(g)+H2O(gb)

_.0(CH3)2NCHOH*+3H*

.511.23(CH)NCH+OH*+2H*

L322

_.0-1.55

Z-1.77

_1-2.16,

(CH3)2NCH2OH*+2H*

(CH3)2NCHO*+2H*N(CH3)3+OH*+H*

A.该历程中决速步骤为(CH)NCH2OH+=(CH5)2NCH2+OH'

B.该历程中的最大能垒(活化能)为216eV

C.升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率

D.若ImolDMF完全转化为三甲胺，则会释放出L02eV-NA的能量

【答案】D

【解析】

A.步骤(<3也)2火也0汗=((2£'(2也+0田的能垒(正反应活化能)为0.22eV,正反应

活化能最高的最后一步步骤的能垒1.19eV,故最后一步是上述历程中的决定反应速率步

骤，故A错误；

B.根据选项B分析可知该历程中最大能垒(活化能)E元为L19cv,故B错误；

C.升高温度可以加快反应速率，反应为放热反应，故降低DMF的平衡转化率，故C错

误；

D.由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为0eV-(-1.02eV)=L02eV,ImolDMF完

全转化为三甲胺,则会释放出1.02eV-NA的能量.故D正确：

故选D。

6.(2021•广东高三8月阶段性质量检测)我国科学家构建直接异质结和间接异质结构系

统，实现co?还原和H?O氧化。有关该过程的叙述正确的是

Pt/WO3Cu2O-Pt/SiC/IrO^

A.只涉及太阳能转化为化学能

B.金属Pt表面的反应为：Fe2+-e=Fe3+

C.Fe2'/Fe3+作为氧化还原协同电对，可以换成「生

D.总反应为：2H2O+2CO,=O2+2HCOOH

【答案】A

【解析】

A.由反应机理图可知只涉及太阳能转化为化学能，A正确；

B.金属Pt表面的反应为：Feu+e=Fe2>,B错误；

C.由于是阳离子交换膜，不可以换成1/I2,C错误；

催化剂

D.总反应为：2H2O+2CO2^=O2+2HCOOH,D错误；答案选A。

7.（2021•广东高三开学考试）我国某科研团队研究了一种利用半导体光催化还原氮气制备

梵气的方法，该方法因具白高效、清洁的优点而引起极大关注，其过程示意图如图所示。

下列说法错误的是

LDH

A.该过程LDH为催化剂

B.该过程表明，氮气和氢气反应合成氨，MvO

C.该过程中总反应的化学方程式为2N?+6H?O=4NH3+3。2

D.工业上把液态空气升温，可获得N2,电比先汽化出来

【答案】B

【解析】

A.利用半导体光催化还原氮气制备氨气，根据过程示意图可知，LDH为该反应的催化

剂，A正确；

B.该过程不能表明氮气和氢气反应合成氨的反应能量变化，B错误；

C.根据题意和过程示意图可知总反应的化学方程式为：2N2+6H2O=4NH3+3O2,C正

确；

D.工业上把液态空气升温，沸点低的物质先汽化，电比。2先汽化出来，D正确：

答案为：答

8.（2021•福建省连城县第一中学高三月考）最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳燃的

取代反应，机理如图所示。下列说法错误的是

A.2是催化剂

B.4和7都是反应中间体

C.2向4的转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成

【答案】C

【分析】

有机小分子可催化多氟芳烧的取代反应，根据流程示意图可知，物质3、5是整个过程的反

应物，物质1、6是整个过程的生成物，物质2是催化剂，物质4、7是反应中间体，整个

过程表示为：物质3+物质5管物质1+物质6o

【解析】

A.物质2在反应第一步加入，且在最后又生成，反应前后的质量不变，物质2是该反应

的催化剂，A正确；

B.物质4、7均在反应过程中生成，且是下一步的反应物，可知物质4、7是反应中间

体，B正确；

C.对比物质的结构可知，2向4的转化过程中C-F键断裂，形成了C-N键，只有极性键的

断裂与形成，没有非极性健的断裂与形成，C错误；

故1是

故答案为：Co

9.（2021・广东珠海•高三上学期摸底测）“接触法制硫酸”的主要反应2so2+O2

、催?剂、2SO3在催化剂表面的反应历程如下:

。

O卜

J2L

SUO

02yVU

-V

o。/

OA

OOI

\-慢OO

快\

V-

H|/v

Ov

nn

oo

下列说法错误的是

A.使用上述催化剂能加快正逆反应速率

B.反应②的活化能比反应①大

C.过程中既有V.O键的断裂，也有V-O犍的形成

D.该反应的催化剂是V2O5

【答案】B

【解析】

A.催化剂能同等程度加快正逆反应速率，故A正确；

B.活化能越大反应越慢，反应②的活化能比反应①小，故B错误；

C.反应①有V-O键的断裂，反应②有V-0键的形成，故C止确；

D.根据图示，V2O5是该反应的催化剂，故D正确；

选B。

10.（2021•全国高三模拟）一种FeTiOx催化剂催化N%还原NO的反应机理如图所示。下

列叙述正确的是

NO+l/2O2

2NH3

2+

\^^2什+-0-…H-N+Hjs^O2N-O-Fe

Ti4+-O--H-N+Hr-(X

J^N-O-Fe2+

4++

Ti-O--H-NH3-O<

2Ti4+-O-H

2N2+3H2O

A.在图示转化中，只有Fe和N元素的价态发生变化

B.反应过程中只涉及极性键的断裂与形成

C.每一步转化都发生氧化还原反应

FeTiO

D.该过程的总反应为4NH3+4NO+O24N2+6H2O

【答案】D

【解析】

A.从图可知，O元素的化合价也发生了变化，A项错误；

B.从图可知，除了极性键的断裂，还有02中化学键的断裂和N2化学键的形成，即非极性

键也有断裂与形成，B项错误；

C.从图可知，反应机理中，有化合价未出现变化的反应，并不是每一步转化都发生氧化

还原反应，c项错误；

FeTiOx

D.将图中所有反应物与生成物相加，再、2,即得到总反应：4NH3+4NO+O2-

4N2+6H2O,D项正确：

答案选D。

11.(2021•安徽蚌埠•高三上学期第一次教学质量检查)一定条件下的2L密闭容器中，发

生2A(s)疏92B(g)+C(g)反应，反应物A的物质的量随反应时间的变化情况见表，下列说

法正确的是

时间/min

物质的量/mol0510152025

温度/」

5001.00.80.660.560.500.50

6001.00.500300.200.200.20

A.500时，前lOminB的平均反应速率为0.034molL【min/

B.该反应的△H>0

C.再加入少量A,B的平衡浓度增大

D.若将容器体积缩小，A的平衡转化率增大

【答案】B

【解析】

A.500匚时，B与A的反应系数相同，前lOminB的平均反应速率为

1力=0.017（〃“/七|”而尸）,A错误；

B.由表格数据可知，温度升高达到平衡时A物质的量较少，说明该反应正向是吸热，即

△H>0,B正确；

C.A物质是固体，温度不变情况下，平衡常数不变，B、C物质浓度的比值也不变，则再

加入少量A,B的平衡浓度不变，C错误；

D.若将容器体积缩小，则体系压强增大，平衡朝着气体物质系数减少的方向移动，即平

衡逆向移动，则A的平衡转化率减小，D错误；

故选B。

12.（2021•安徽蚌埠•高三上学期第一次教学质量检查）对Pd单原子催化剂（Pd/SVG）上出

还原NO的反应进行研究，发现Pd/SVG上NO被还原生成N2和NH3的路径机理如图所

示：

下列说法正确的是

A.Pd/SVG可以改变NO的平衡转化率

B.NO被还原为N2的总反应为2NO+2H2=N2+2H2O

C.NO被还原为NH3的反应决速步为解离1反应

D.Pd/SVG上山还原NO过程中产物N2的形成更容易

【答案】B

【解析】

A.Pd/SVG催化剂只能加快化学反应速率，不能改变平衡，故不能改变NO的平衡转化

率，错误；

B.由如图可知，NO被还原为N2的总反应为2NO+2H2=用+2氏0,E确；

C.由图可知，生成氨气的基元反应中，NFhO+H-NH20H这一步活化能最大，故这步为

决速步骤，错误；

D.由图示知，NO被氧化为Nz的活化能明显大于氧化生成N%活化能，故在该催化剂作

用下，NO更容易被还原为NH3,错误；

故选B。

13.(2021•江西临川•高三月考)温度为TZb向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量

活性炭和ImolNCh,发生反应：2C(s)+2NO2(g)^N2(g)+2CO2(g)o反应相同时间，测得

各容器中NO：的转化率与容器体积的关系如图所示。

决

M飞

^螂e

S

Z

O

N

下列说法不正确的是

4

A.T□时，该反应的化学平衡常数为Kc=*^molL“

B.由图可知，c点V正＞V逆

C.向a点平衡体系中充入一定量的NO2,达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小

D.容器内的压强：pa：pb=6：7

【答案】D

【解析】

A.由图可知，b点NO2的转化率最高，则温度为T匚时，b点恰好达到平衡状态，而ab曲

线上对应容器的体积均小于V2L,起始投料相同，则NO2的起始浓度均大于b点，ab曲线

上物质的反应速率均大于b点，所以ab曲线上反应均先于b点达到平衡状态，即ab曲线

上反应均达到平衡状态，由于a点时NO2的转化率为40%,a点反应三段式为

2C+2NO2q出N2+2CO2

始/mol100

所以T匚时，该反应的化学平衡常数=

变/mol0.40.20.4'

平：/mol0.60.20.4

0.2(0.4，

—x|--

VIVJ4

'kinol/L=——mol-L1.故A正确:

(AAi4。V]

B.图中b点NO2的转化率最高，则温度为T1时，b点恰好达到平衡状态，b点以后，随

着容器体积的增大，NCh的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以be

曲线上反应均未达到平衡状态，并且NO?的起始浓度均小于b点，反应速率也小于b点，

则be曲线上反应正向进行，即图中c点所示条件下，v(正)>v(逆)，故B正确；

C.反应2c(s)+2N(h(g)潘诊N2(g)+2CO2(g)正向气体体积减小，恒温恒容条件下，平衡体

系中再充入一定量的N02,相当增大压强，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，即向

a点平衡体系中充入一定量的NO二，达到平衡时，NCh的转化率比原平衡小，故C正确：

2C+2NO2UN2+2CO,

始/mol100

D.b点反应三段式为泰/.根据A选项中a点

0.80.40.8'

平/mol0.20.40.8

反应三段式、b点三段式和pV=nRT可知，PaV|=1.2RT,PbV2=1.4RT,由于V2>V”所以容

器内的压强:Pa：Pb>6：7,故D错误；

故选D。

14.(2021•吉林长春•高三上学期第一次质量监测)工业制硫酸的接触室中发生反应：

2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)o该反应在500口和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的

是

A.如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，SO2可以全部转化为SCh

B.该反应的平衡常数(K)随体系压强的增加而增大

C.该反应选择在500和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应

D.反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏

【答案】D

【解析】

A.该反应为可逆反应，无论延长反应物在接触空内的时间，还是使氧气过量，都无法使

SO2全部转化为SO3,A错误；

B.平衡常数只有温度有关，温度不变，平衡常数不会发生变化，B错误；

C.该反应为放热反应，反应需要在500。(？和催化剂存在下进行，是因为500。(：反应速率

快，催化剂活性高，C错误；

D.反应达到化学平衡后，改变温度，化学平衡常数改变，因为么K,所以化学平衡会被

破坏，D正确；

故选D。

15.(2021•全国高三上学期第一次学业质量联合检测)可闻声波诱导液体振动产生的法拉

第波可以调节氧气分子在水中的溶解，从而诱导有差别的时空分布，有的区域呈氧化性，

而同时有的区域呈还原性。研究人员选择了如图所示的氧化还原平衡体系。已知：声波频

率提高可促进氧气的溶解。

MV+（—N©卢^?N—）（蓝色）

下列说法错误的是

A.MV?+被SO；环原形成自由基阳离子MV，的过程伴随着颜色的改变

B.开启可闻声波能够促进MV”再生

C.持续补充SDT才能维持蓝色

D.向体系中加入ImolSDT,转移电子为2moi

【答案】D

【解析】

A.被还原形成自由基阳离子的过程中，溶液颜色由无色变为蓝色，A正确；

B.开启可闻声波后，溶液中氧气浓度增大，平衡正向移动，促进再生，B正确;

C.持续补充，增大浓度，平衡移动生成蓝色，C正确；

D.向体系中加入，仅有部分转化为，转移电子小于，D错误。

故选择D«

16.(2021•南昌巾八一中学高二摸底考)T「，某密闭容器中发生：

CaCO3(s)^^CaO(s)-K：O2(g),达到平衡后，下列说法正确的是

c(CO,)c(CaO)

A.该反应的化学平衡常数表达式为K=IJ—；、

B.加入CaO后，c(CO2)将减小

C.升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动

D.将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，C02的浓度增大为原来2倍

【答案】C

【解析】

A.固体物质的浓度不变，该反应的化学平衡常数应该为K=c(CCh),A错误；

B.CaO是固体，浓度不变，加入CaO后，化学平衡不移动，因此。(CO?)不变，B错误;

C.该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡将向吸热的正

反应方向移动，C正确；

D.将密闭容器体积缩小为原来一半，导致压强增大，化学平衡逆向移动，但由于化学平

衡常数不变，则C02的浓度不变，D错误；

故合理选项是C。

17.（2021•全国高三诊断性测试）科学家结合实验和计算机模拟结果.研究了在贵重金属

催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列

说法错误的是

A.该反应的热化学方程式为2co（g）+2NO（g）=N2（g）+2CX）2（g）△//=Ed-EakJ.mol

B.决定整个反应速率快慢的步骤是①

C.反应过程中断裂与形成的化学键都包含。键和冗键

D.改变催化剂，不能使反应的熔变发生改变

【答案】A

【解析】

A.该过程表示一个CO分子还原NO的能量变化，热化学方程式对应的能量变化应该是

2moicO分子被还原的能量，故A错误；

B.活化能大速率慢，是决速步骤，①的活化能大于②，决定整个反应速率快慢的步骤是

①，故B正确；

C.反应物CO分子既含有。键和兀键，生成物N2和CO2含有。键和礼键，所以反应过程

中断裂与形成的化学键都包含。键和北键，故c正确：

D.催化剂只能改变反应历程，不能改变焙变，故D正确；

故答案为A。

COOCH,

18.（2021•河南新乡县一中高三模拟）CH3-CH=CH-COOCH3有两种立体异构体J

COOCH3

和N，由CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反应制取这两种异构体的历程中能量变化如

图

E

该键在纸后方。

下列说法正确的是

COOCH,fOOC%

A.J.比J稳定

B.温度升高，CH3CHO的转化率减小

COOCH,P%AP-0生成、/r。n°nr℃u也的反应

c.生成1.的过程中，速率最快的是由

CH,OOC'

D.两个反应历程中，中间产物相同

【答案】C

【解析】

COOCH,皆阻COOCH,

A.图像中J比/能量高，J稳定，A错误；

B.图像该反应历程中生成两种物质都是吸热反应:,温度升高，CH3cHO的转化率增大，B

错误。

Ph,P-0COOCH

C.由)_1生成1’的过程活化能最小，反应速率快，c正确；

cn3ooc\"

十•

Ph广。COOCH3

PhP0、卜〈是生成J的中间产物,

D.两个反应历程中，'\~X

CHOOC'

CH?OOC'?

0°℃乩的中间产物，两个过程中间产物不

CH3OOC

同，D错误;

故选C。

电解质溶液

19.(2021•广东珠海•高三上学期摸底测)下列说法正确的是

A.。."。人-(^©。(^加水稀释，溶液中c(OH)减小

B.相同浓度的HC1和CH3coOH,两溶液中c(H，)相同

C.等浓度的CH3coOH与KOH以任意比混合：c(K)+c(H+尸c(0H-)+c(CH3coeT)

D.甲溶液的pH是5,乙溶液的pH是4,则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1

【答案】C

【解析】

A.O.lmoLLTCH3coOH加水稀释，平衡正向移动，氢离子物质的量增加，但氢离子浓度

减小,因此溶液中c(OH)增大，故A错误；

B.相同浓度的HC1和CH3co0H,由于HC1是强电解质，CH3coOH是弱电解质，因此

两溶液中c(H+)不相同，HC1中c(H-)大于CH3co0H中c(H+),故B错误；

C.等浓度的CH3co0H与KOH以任意比混合，根据电荷守恒得到：c(K?)+c(H+尸c(OH

一)+c(CH3coeT),故C正确；

D.甲溶液的pH是5,乙溶液的pH是4,则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为1：10,故D

错误。

综上所述，答案为C。

20.(2021•安徽蚌埠•高三上学期第一次教学质量检查)常温下，用02moiL“盐酸滴定

25.00mL0.2moi•I/NHsHO溶液，所得溶液pH、NH：和NH.yH2O的分布分数讥平衡时某

含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如NH；的分布分数8(NH；)=

‘zu-a"?：!口c］与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

CC(NH4)+c(NH—HnO)

SI%PH

11.78

9.26

V（盐酸）/mL

A.曲线a代表3（NH3H2O）,曲线b代表3（NH：）

B.M点加入盐酸体积为12.5mL

C.NH3H2O的电离常数的数量级为IO。

D.应选用酚配为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为红色变为无色

【答案】C

【分析】

NH3H2O的电离常数表达式为Kb（NH3H20尸）'M点时

Kin14

c（NH；尸c（NH3H2O），pH=9.26,则KKNH3H2O尸。（OH-尸w而=

Kh（NH：尸》=10-926。

【解析】

A.随着RHC1）的增大,溶液中c（NH3H2。）减小，c（NH；）增大，则溶液中3（NH3H?O）减

小，6（NH；）增大，根据图知，曲线a代表6（NH；）,曲线c代表5（NHTH2。），故A错误；

B.当加入盐酹体积为12.5mL,充分反应后溶液中溶质为NH4cl和NHvHQ,且

33

7?（NH4Cl）=2.5xl0-moLw（NH3H2O）=2.5xl0-mol,由于以NH3H2O的电离常数大于NH：

的水解常数，因此。（NH；）＞C（NH3,H2。），而M点时，C（NH；）=C（NH3H2O）,所以M点加

入盐酸体积小于12.5mL,B错误；

C.由NH3H2。峰诊NH；+OH-可知，NH3H20的电离常数表达式为Kb（NH3H20）=

,，■~M点时c（NH；尸C（NH3H2。），pH=9.26,则Kb（NH3H2O尸。（OH尸

演的3?2）

访K==其数量级为I。色故C正确；

c（HI10^26

D.滴定终点时，所得溶液溶质为NH4CI,NH；水解呈酸性，为了减小实验误差，应选突

变范围在酸性范围的甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为橙色，故D错

误；

答案为c。

21.(2021•安徽蚌埠•高三上学期第一次教学质量检查)下列实验操作对应的离子方程式正

确的是

实验操作离子方程式

++

AAgCl溶于过量氨水Ag+2NH3H2O[Ag(NH3)]+2H20

B向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液CU2++2HS=CUSH2H+

C向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2'+2H2O

DAgl加入Na2s溶液中，固体变黑S2'(aq)12Agi(s)-Ag2s(s)12I'(aq)

【答案】D

【解析】

A.AgCl溶于过量氨水，由于AgCl难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其离子方

程式为AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2『+Cl-+2H20,故A错误；

B.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，发生反应生成硫酸钠、硫化铜沉淀和硫化氢

气体，其离子方程式为Cu2++2HS=CuSl+H2Sf,故B错误；

C.向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水，其

+3+

离子方程式为3Fe(OH)2+NO；+10H=3Fe+8H2O+NO：,故C错误；

D.Agl加入Na2s溶液中，固体变黑，发生反应生成更难溶的硫化银，其离子方程式为5、

(aq)+2AgI(s)=Ag2S(s)+2r(aq),故D正确：

答案为D。

22.(2021・四川巴中•高三零诊)某浓度的二元弱酸HzB溶液在不同pH下，测得Pc(M)变

化如图所示，(已知：Pc(M)=-lgc(M),M代指H2B或HB-或B>),下列说法正确的是

A.曲线H表示Pc(HB)与pH关系

2

B.pH=5时，c(HB-)<c(B")<c(H2B)

C.由图像数据可以计算出人的值

D.在pH增大的过程中，C(H2B)、C(HB),c(B3)三者浓度和先减小后增大

【答案】C

【分析】

pC=-lgC,则浓度越大，pC越小，溶液中存在H2A分子，说明H2B为二元弱酸，其电离方

程式为：H2BUH++HB-,HB#H+4-B2-,pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：

曲线是HB-的物质的量浓度的负对数，□曲线是H2B的物质的量浓度的负对数，□曲线是

B2•的物质的量浓度的负对数；

【解析】

A.由以上分析可知「曲线是H?B的物质的量浓度的负对数，故A错俣；

B.由图可知，pH=5时，此时pC(H2B)>pC(B3>pC(HB),即C(HB)>C(B2)>C(H2B),

故B错误；

08

C.由a点可知H2BUHB-+H+,c(HB)=c(H2B),KBi^H^lxlO-,由c点可知，

253

c(HB)=c(B-),则HBWB2-+H+,KB2=C(H*)=1X1O-,则"号="'。,故c正

确；

D.pC=-lgC,则浓度越大，pC越小,由图知,随着pH增大，c(H2B)一直减小,c(HB)先

增大后减小，c(B>)一直增大，故D错误；

故选：Co

23.(2021•陕西省洛南中学高三第一次模拟考)硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜

料，在水溶液中存在如下溶解平衡：(CdS)=Cd2+(aq)+s2-(叫)AH>0,其沉淀溶解平衡

曲线如图所示。卜列说法错误的是

abc(S2-)/(mol-L-1)

A.图中温度工<12

B.图中各点对应的K印甲的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(P)<Ksp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qP线向p方向移动

【答案】B

【解析】

A.根据题干信息CdS(s)UCd2+(aq)+S2-(aq)AH>0可知CdS在水中溶解过程是一个吸热过

程，升高温度平衡正向移动，故&p=c(Cd2+)・c(S2-)增大，从图中可知T|VT2,A正确；

B.图象中m、n、p点均为在温度Ti下所测离子浓度,故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(P)，B错误;

C.m点达到沉淀溶解平衡，加入少量Na2s固体，平衡逆向移动，c©')增大，c(Cd2')减

小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确；

D.平衡CdS(s)=Cd2++S2-正向吸热，温度降低时，q点对应饱和溶液溶解度下降，说明溶

液中c(S2)和c(Cd2，)同时减小，q点的饱和溶液的组成由q沿叩线向p方向移动，D正

确；

故答案为：Bo

24.(2021•绵阳中学实验学校高三“一诊模拟”)常温下，在体积均为20mL、浓度均为

0.1mol-L”的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的

c(H)表示为pH水=-lgc(H>。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正

确的是

A.HX的电离方程式为HX=H*+X

B.T点时c(Na+尸c(Y)>c(H+尸c(OH)

C.常温下用蒸储水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

D.常温下，HY的电离常数心一(2(M：*|()7

【答案】D

【解析】

A.依题意HX和HY是两种一元酸。由图像知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶

液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。HX为

弱酸，故A错误；

B.T、P点对应的溶液都呈碱性，故B错误；

C.N点呈中性，加入蒸储水稀释中性溶液，稀群后溶液仍然呈中性，故C错误；

D.取M点计算电离常数,c(H>c(OH)=lx10-7molL-',混合溶液中

c（Na*）=c（Y-）=x0.1mol-L-1,鼠二）c（Y）;x故D正确；

20+x4c（HY）（20-x）xl07

故选：Do

25.（2021•陕西省洛南中学高三上学期第一次模拟考）25℃时，关于下列溶液的叙述正确

的是

A.将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：

c（Cr）＞c（NH：）＞c（H+）＞c（OH）

B.浓度相同的①NHQ、②CHCOONH,、③NH4HsO,，三种溶液中的c（NH；）：①〉

③〉②

C.pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b,则@=1）-1

D.将amolPCH3coOH溶液与bmol・L」NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7,则a

1Jb的关系：a＜b

【答案】A

【解析】

A.将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合后溶液显酸性，故离子浓度大小顺序为

c（Cr）＞c（NH：）＞c（H+）＞c（OH）,故A正确：

B.浓度相同的①NH£1、②CH.COONH,、③NH4HsOj,由于醋酸根离子促进了钱根离

子的水解、硫酸氢铁中氢离子抑制了铁根离子的水解，则三种溶液中的c（NH：）：③

②，故B错误；

C.氨水为弱碱，越稀越电离，故pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b,则a＞b-1,故

C错误；

D.将amoLPCH3coOH溶液与bmoLLNaOH溶液等体枳混合，测得溶液pH为7,若

a=b,则溶液显碱性，故若溶液显中性，则需a＞b,故D错误；

故选Ao

26.（2021•南昌市八一中学高三摸底考）某温度下，将足量的BaSO,固体溶于一定量的水

中达到溶解平衡，加入Na2cCh使c（CO：）增大过程中，溶液中“Ba?）和c（SO：）的变化曲

线如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法不正确的是

A.当c（CO；）大于2.5xIO-4mol/L时开始有BaCCh沉淀生成

B.“MN”代表沉淀转化过程中c（Ba2卜）变化的曲线

C.该温度下，BaCCh比BaSCh更难溶于水

D.该温度下，反应8260并）+（：0；㈣）口^@（206）+50；㈣）平衡常数/：=0.04

【答案】C

【解析】

A.由图象可知当e（CO；）大于2.5xlO-4moi/L时，c（SO：）增大，说明开始有BaCCh沉淀

生成，A正确；

B.当生成BaCCh沉淀时，促进BaSO4的电离，溶液中c（SO『）增大，8Ba?，）减小，则MN

为c（Ba2+）变化的曲线的变化曲线，MP为c（SO:）的变化曲线，B正确：

C.由题给图象数据可知Ksp（BaSO4）=c（Ba2+>c（SO：-尸”10取1）<10』］oxio-io；

2+-549

/fsP（BaCO0=c（Ba）c（SO；）=O.5xlO-x5,OxlO-=2.5xlO-,则T□时/CspiBaSO4）<

Ksp（BaCO3）,C错误；

D.该温度下，反应8260心）+€0；如）^^@836）+50：㈣）平衡常数长=

c（SO：）_c（Ba?，）?c（SO：）_%（BaSO"）」Q?“。电八n

29

c（CO；）c（Ba,）?c（CO；）Ksp（BaCO,）2.5?-10，正确，

故合理选项是Co

27.（2021•珠海市第二中学高三十月月考）25。（3时，下列说法不正确的是

A.等体积Na2c03和NaHCCh溶液，以甲基橙作指示剂，达滴定终点时，消耗等量的HC1

标准液，则NaHCCh浓度更大

B.欲证明HA为弱酸，可将pH=3的HA溶液稀释为原体积的10倍后，测定pH>4

C.均为0.10mol,L”的Na2cO3、Na2sO3、Na2sO4溶液中阴离子的浓度依次减小（已知：

Ka（HSO；）=6.lx10-8；Ka（HCO；）=4.7xIO'1）

D.常温下pH=ll的纯碱溶液中水电离产生的“（FT）大于该溶液中w（H*）

【答案】B

【解析】

A.用盐酸滴定Na2cO3溶液时，以甲基橙为指示剂，首先是Na2cCh与HC1反应，生成

NaHCOs,然后是NaHCCh与HC1反应变为NaCl、H2O、C02,因此若等体积Na2cO3和

NaHCCh溶液，以甲基橙作指示剂，达滴定终点时，消耗等量的HC1标准液，则NaHCCh

浓度一定比Na2cO3更大，A正确；

B.若HA是一元强酸，将pH=3的HA溶液，c(H+)=c(HA)=10-3mol/L,将其稀释10倍，

溶液的c(H+)=10-4mol/L,溶液pH=4；若HA为弱酸，c(HA)>c(H+)=10-3mol/L；稀释使电

离平衡正向移动，导致溶液中。(H+)>10<mol/L,则溶液的pHV4,因此不能证明HA为

弱酸，B错误：

C.Na2s04是强酸强碱盐，不水解，0.10mol・L”的Na2s04中c(SO；尸0.1mol/L；

Na2cO3、Na2sO3是强碱弱酸盐，CO：、SO;水解消耗水电离产生的H「而产生OH,水解

方程式为：C0；+H2。^HCO；+OH-；SOj+HzO^HSO；+OH-。可见离子越水

解，溶液中的阴离子浓度就越大，都大于O.lmol/L；由于酸性：HSO；>HCO；,所以水

解程度：CO；>SO^-,因此溶液中阴离子浓度：Na2cCh>Na2so3,因此浓度均为0.10

molL」的Na2cCh、Na2sO3、Na2sO4溶液中阴离子的浓度依次减小，C正确；

D.纯碱是Na2cCh的俗称，在溶液中CO：发生水解反应，使水的电离平衡正向移动，促

进水的电离，使水电离产生的。(H+)、c(OH-)增大。由于水电离产生的H+与CO；-结合生成

HCO；,因此水电离产生的e(H-)大于该溶液中的c(H)离子所处溶液体积相同，因此在

常温下pH=ll的纯碱溶液中水电离产生的〃(H+)大于该溶液中〃(H+),D正确；

故合理选项是Bo

28.(2021•重庆市第七中学校高三第二次月考)常温下，向