2023-2024学年河北省承德市高二下学期5月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省承德市2023-2024学年高二下学期5月联考注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗字母。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16F-19Na-23S-32K-39I-127Ba-137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是A．煅烧贝壳B．钻木取火C．古法炼铁D．火药爆炸A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，A符合题意；B．钻木取火中有燃烧反应，为氧化还原反应，B不符合题意；C．炼铁中有单质铁生成，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；〖答案〗选A。2.下列化学用语表示不正确的是A.水分子的VSEPR模型为B.基态Cr的价层电子轨道表示式为C.氯化镁的电子式为D.的键的电子云图形为〖答案〗B〖解析〗A．水分子有两个孤电子对，则水分子的VSEPR模型应为，A正确；B．基态Cr的价层电子轨道表示式应为，B错误；C．氯化镁的电子式为，C正确；D．的键是由两个氯原子的p轨道以“头碰头”重叠形成的，共价键的电子云图形是轴对称的，D正确；〖答案〗选B。3.下列对有关事实的解释正确的是事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同BCH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CHF的热稳定性比HCl强H-F比H-Cl的键能大DSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误；B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B错误；C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确；D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D错误；4.下列有关和的叙述中，正确的是A.比稳定B.可用水来确定某粉末中是否含有C.、都属于氧化物，含有的化学键完全相同D.可用来检验粉末中是否含有〖答案〗B〖解析〗A．在空气中加热时会转化为，故比稳定，故A错误；B．与水反应会产生气泡，有明显的现象，因此可用水来确定某粉末中是否含有，故B正确；C．只含离子键，既含有离子键又含有共价键，故C错误；D．与反应时无明显现象，不能确定粉末中是否含有，故D错误；〖答案〗选B。5.下列事实涉及的化学反应正确的是A.高炉炼铁(以赤铁矿为原料)：B.过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：C.工业冶炼Mg：D.铝热反应的原理：〖答案〗A〖解析〗A．铁的冶炼使用热还原法，高炉炼铁原理为，A正确；B．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂，即过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，B错误；C．工业冶炼Mg用电解熔融的而不用MgO，因为MgO的熔点高，耗能大，方程式为，C错误；D．铝热反应的原理应为，D错误〖答案〗选A。6.下列实验装置能达到实验目的的是A．配制0.10mol/L的食盐水B．制备少量Fe(OH)2C．证明氧化性Cl2>Br2>I2D．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．可用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，题图操作为将溶液转移到容量瓶中，符合要求，能达到实验目的，A正确；B．先打开止水夹a，发生反应，用产生的排尽装置中的空气；但无法将A试管中的溶液压入B试管中，无法制备少量，B错误；C．可氧化、，但图中实验不能保证是氧化，无法证明氧化性，C错误；D．外管的温度高，内管的温度低于外管的，无法验证和的热稳定性，D错误；〖答案〗选A。7.为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是A.固体X中只含有Cu B.试剂B是稀硫酸C.溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4 D.操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒〖答案〗B〖解析〗根据实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，据此分析解题。A、实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，A错误；

B、固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，B正确；

C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液Z中的溶质是FeSO4，C错误；

D、操作I是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，D错误；

故〖答案〗为：B。8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.1molK3[Fe(CN)6]中配位键的个数为6NAC.100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有钠离子的个数为0.01NAD.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA〖答案〗D〖解析〗A．在标准状况下，22.4L氟气的物质的量为1mol，由于F2分子中含有18个质子，因此在1molF2中含有的质子数为18NA，A正确；B．1个[Fe(CN)6]3-含有6个配位键，故1molK3[Fe(CN)6]中配位键的个数为6NA，B正确；C．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有溶质NaOH的物质的量为0.01mol，其中含有的钠离子数目为0.01NA，C正确；D．钠与足量的水反应生成NaOH、H2，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。23gNa的物质的量是1mol，则其与足量水反应生成0.5molH2，反应产生的H2分子数目应为0.5NA，D错误；故合理选项是D。9.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.与铝反应放出氢气的溶液中：、、、B.含有大量Fe3+的溶液中：、、、C.滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、〖答案〗C〖解析〗A．与金属铝反应放出H2的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。若溶液显碱性，含有大量OH-，Mg2+、Cu2+与OH-会反应产生Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；若显酸性含有大量H+，H+、会起HNO3的作用，表现强氧化性，与Al反应不会产生H2，A错误；B．Fe3+具有强氧化性，能将I-氧化成I2而不能大量共存；且SCN-能与Fe3+结合生成络合物Fe(SCN)3，也不能大量共存，B错误；C．滴加石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与选项的这几种离子均不反应，能大量共存，C正确；D．由于酸性：H2CO3＞HClO，所以向该溶液中通入CO2气体，CO2与ClO-、H2O反应生成HClO，不能大量共存，D错误；故合理选项是C。10.下列的排序正确的是A.熔点由高到低：B.硬度由大到小：晶体硅>碳化硅>金刚石C.晶体熔点由低到高：D.沸点由高到低：〖答案〗D〖解析〗A．以上晶体为金属晶体，金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为Al>Mg>Na，A错误；B．各晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C-C<C-Si<Si-Si，则硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅，B错误；C．、KCl、分别属于分子晶体、离子晶体、共价晶体；一般情况下，熔点：分子晶体<离子晶体<共价晶体，故熔点：，C错误；D．晶体均为分子晶体，能形成分子间氢键的物质的沸点高，而不存在氢键，只存在范德华力时，相对分子质量大的分子之间范德华力较大，沸点较高，则沸点：HF>HI>HBr>HCl，D正确；〖答案〗D。11.一种表面活性剂由原子序数依次递增的前18号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如图。下列说法正确的是A.简单离子半径：M>W>ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：M<YC.该表面活性剂结构中M原子采取的杂化类型为杂化D.Z元素所在周期中，第一电离能大于Z元素的有2种〖答案〗C〖解析〗由结构式中各元素的成键数和电荷守恒可知，X形成一个键，且原子序数最小为H，Y形成四个键为C，Z形成两个键为O，M形成六个键为S，W形成正一价阳离子为Na。A．离子的核外电子层数越多则其半径越大，而核外电子结构相同的离子，核电荷数越大，则其半径越小，则离子半径：，即M>Z>W，A项错误；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S>C，酸性：，即M>Y，B项错误；C．M为S，其价电子对为4，没有孤电子对，杂化轨道类型为杂化，C项正确；D．O为第二周期元素，随核电荷数递增，第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半充满稳定结构，其第一电离能大于O，则比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne，D项错误；〖答案〗选C。12.的化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。已知，针对该反应的下列有关说法正确的是A.既是氧化产物又是还原产物B.的还原性强于的C.生成时，该反应转移电子D.反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成〖答案〗D〖解析〗A．该反应中，中的化合价降低，生成和，故为氧化剂，为还原产物；中的化合价升高，生成，故为还原剂，为氧化产物。由上述分析知，为还原产物，A项错误；B．为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故的氧化性强于的，B项错误；C．生成时，即生成，有参加反应，故转移电子，C项错误；D．反应中，既有极性键(硫氧键)、非极性键(氟氟键)的断裂，又有极性键(硫氟键)、非极性键(氧氧键)的形成，D项正确。故选D。13.图甲为的结构示意图，图乙为晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是A.晶体属于分子晶体B.是由极性键构成的极性分子C.一个晶胞中实际拥有2个D.晶体中距离最近的两个之间的距离为(a为晶胞棱长)〖答案〗B〖解析〗A．图乙中每个顶点有一个，其晶体属于分子晶体，A正确；B．是平面正方形，正、负电荷中心可以重合，故是由极性键构成的非极性分子，B错误；C．利用均摊法，一个晶胞中实际拥有2个，C正确；D．晶体中体对角线为，由图可知，距离最近的两个之间的距离为，D正确；〖答案〗选B。14.某溶液可能含有下列离子中的某几种：、、、、、、和，且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图所示实验。下列推断不正确的是A.气体A为NH3，溶液中一定存在B.溶液C进行焰色试验，火焰呈黄色，可以判断原溶液中一定含有Na+C.溶液中一定含有且D.溶液中、、、一定存在〖答案〗B〖解析〗加入过量溶液，加热，产生气体A，则A为NH3，溶液中一定存在，同时得到沉淀B，沉淀B洗涤、灼烧得到红棕色固体D，则B为氢氧化铁，D为氧化铁，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+至少一种，则原溶液无；溶液C焰色为黄色，由于NaOH带入钠离子，故无法确定原溶液是否含Na+；溶液C通入足量CO2无现象，然后加足量BaCl2溶液和盐酸产生4.66g固体E，则E为BaSO4，BaSO4的物质的量为，原溶液中含有，且，则不含，而溶液一定含有，所含离子的浓度均相等，由溶液呈电中性分析，溶液中一定含有阴离子、和阳离子、，一定无、、和。A．加入过量溶液，加热，得到无色气体，该气体为NH3，原溶液中一定存在，A正确；B．溶液C进行焰色试验，火焰呈黄色，不能说明原溶液含有，原因是加入的溶液引入了，B错误；C．有分析可知溶液中一定存在氯离子，，则，C正确；D．由分析可知，溶液中一定含有、、、，D正确；〖答案〗选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。已知：索尔维制碱法总反应：(作为废液排放)根据以上流程回答下列问题：（1）与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是___________(填字母)。A．原料利用率高B．设备少C．生产方便（2）若实验时向饱和食盐水中通入、的先后顺序是___________。沉淀池发生反应的化学方程式为___________。（3）侯氏制碱法副产品的一种用途为___________。（4）气体2是___________(填化学式)。（5）向盐析池中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、洗涤、干燥。（6）测定所得和NaCl的固体混合物样品中的质量分数，方法和步骤如下。则测得样品中的质量分数为___________。〖答案〗（1）A（2）①.先通入，后通入②.（3）制化肥（4）（5）①.冷却结晶②.过滤（6）80%〖解析〗侯氏制碱先是二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，通过过滤得到固体1是碳酸氢钠，在煅烧炉中分解得到碳酸钠和二氧化碳气体1.二氧化碳循环利用，溶液1中通入气体2氨气，析出氯化铵固体，溶液2加入NaCl粉末循环进入沉淀池。【小问1详析】索尔维制碱法总反应：(作为废液排放)，索尔维制碱法生成氯化钙废液，侯氏制碱产生的是氯化铵可以做化学肥料，与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是：原料利用率高；【小问2详析】由于氨气的溶解度大，二氧化碳的溶解度小，先通入，后通入能够使二氧化碳充分吸收，增加产品产率，〖答案〗是：先通入，后通入。【小问3详析】侯氏制碱法副产品是氯化铵，化铵中含有氮元素，可制氮肥，也可以用于制干电池等；【小问4详析】经过以上分析，气体2是氨气；【小问5详析】根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使沉淀充分析出并分离，需采用的操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；【小问6详析】根据，，所以的质量分数为。16.某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣(其主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)为原料来制取铵明矾晶体的一种工艺流程如图。请回答下列问题：（1）SiO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，CO2属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。（2）“试剂Ⅰ”为___________(填试剂名称)，“滤渣b”为___________(填化学式)。（3）滤液a中加入H2O2反应的离子方程式为___________。（4）写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式：___________、___________。（5）“滤渣c”的化学式为___________，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是___________。（6）向NaAlO2溶液中通入足量CO2反应的离子方程式为___________。〖答案〗（1）①.酸性②.非电解质（2）①.稀硫酸②.SiO2（3）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（4）①.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓②.Al3++4OH-=+2H2O（5）①.Fe(OH)3②.取少量反应后的上层清液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红，则铁元素已沉淀完全（6）+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+〖解析〗烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，其中Fe2O3、FeO属于金属氧化物，Al2O3属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，SiO2不与盐酸或稀硫酸等酸反应，结合图中转化关系可知，试剂Ⅰ为稀硫酸，反应所得滤液a中含Fe3+、Fe2+、Al3+，滤渣b为SiO2，向滤液a中加入H2O2，发生反应：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，向得到的溶液中加过量NaOH，Al3+与NaOH反应生成NaAlO2进入溶液，Fe3+与NaOH反应产生红褐色Fe(OH)3进入滤渣c中，然后向滤液中通入足量CO2气体，NaAlO2溶液与CO2反应，得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀经洗涤后向其中加入足量的硫酸，反应得到溶液d是Al2(SO4)3，再向该溶液加入(NH4)2SO4，经蒸发浓缩、冷却结晶就生成铵明矾，故试剂Ⅱ为硫酸，溶液d为硫酸铝溶液。小问1详析】SiO2能与碱反应生成盐和水，SiO2属于酸性氧化物；CO2由分子构成，在水溶液中或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；【小问2详析】根据分析可知“试剂I”为稀硫酸；根据上述分析可知滤渣b是SiO2；【小问3详析】滤液a中含有Fe2+，Fe2+具有还原性，可以与具有氧化性的H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，使Fe2+变为Fe3+，该反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；【小问4详析】经上述处理后的滤液a中含Fe3+、Al3+，向滤液a中加过量NaOH，Al3+反应生成可溶性的NaAlO2进入溶液，而Fe3+与NaOH反应产生红褐色Fe(OH)3进入滤渣c中，“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++4OH-=+2H2O；【小问5详析】根据上述分析可知滤渣c为Fe(OH)3，若Fe3+沉淀完全，则向沉淀后的溶液中加入KSCN溶液，溶液就不会变为红色，故证明铁元素已沉淀完全的实验方法是：取少量上层清液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红，说明铁元素已沉淀完全；【小问6详析】向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体，反应产生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应离子方程式为：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+。17.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、氢氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。如图是铁及其化合物的“价一类”二维图。回答下列问题：（1）在高温下，甲与水蒸气反应的化学方程式为___________。（2）若戊为硫酸盐，缺铁性贫血往往口服戊，当用戊制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止___________。（3）铁元素的高价铁盐K2FeO4可以做杀毒剂和净水剂，原因是___________。（4）若己为氯化物，工业上还可以用己溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是___________(填字母)。A.若无固体剩余，则溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四种离子B.若溶液中有Cu2+，则体系中一定没有固体剩余C.若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生D.当溶液中有Fe2+存在时，则一定没有Cu析出（5）丁在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为___________。某小组同学为探究灰绿色沉淀的成因，提出以下猜想并进行实验验证。猜想1：白色沉淀吸附Fe2+，呈现灰绿色。猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿色。实验操作试剂(均为0.1mol·L-1)实验现象Ⅰ向两片玻璃片中心分别滴加试剂i和ii，面对面快速夹紧。i．___________ii．2滴NaOH溶液玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色Ⅱi．2滴FeSO4溶液、1滴Fe2(SO4)3溶液ii．2滴NaOH溶液玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊①将试剂i补充完整______________________。②根据实验现象得出结论，猜想___________(填“1”或“2”)正确。〖答案〗（1）（2）FeSO4被空气中的氧气氧化（3）具有强氧化性，可用于杀菌消毒，其还原产物为，可以水解为胶体，以吸附水中的悬浮物而净水（4）AC（5）①.②.2滴溶液和1滴蒸馏水③.2〖解析〗由题干价类二维图可知，物质甲为Fe、物质乙为FeO、物质丙为Fe2O3，物质丁为Fe(OH)2，物质戊为亚铁盐即Fe2+，物质己为铁盐即Fe3+，据此分析结合各小题信息解题。【小问1详析】由题干价类二维图可知，甲为Fe，高温时与水蒸气反应转化为Fe3O4，反应的化学方程式为，故〖答案〗为：；【小问2详析】由于Fe2+具有还原性，极易被氧化生成Fe3+，所以这层糖衣的作用是防止FeSO4被空气中的氧气氧化，故〖答案〗为：FeSO4被空气中的氧气氧化；【小问3详析】已知K2FeO4中Fe的化合价为+6价，Fe处于高价态，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，其还原产物为Fe3+，Fe3+可以水解为胶体，以吸附水中的悬浮物而净水，故〖答案〗为：具有强氧化性，可用于杀菌消毒，其还原产物为，可以水解为胶体，以吸附水中的悬浮物而净水；【小问4详析】A．若无固体剩余，说明加入的锌粉完全反应，则溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四种离子，A正确；B．若溶液中有Cu2+，加入的锌可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应之后，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体Cu析出，B错误；C．若有固体存在，锌先与铁离子反应生成亚铁离子，然后锌与铜离子发生反应，所以一定有反应发生，C正确；D．当加入的锌粉较少时，只发生，不会有铜析出，但若加入的金属锌粉较多时，则会析出金属铜，D错误；故〖答案〗为：AC；【小问5详析】由题干价类二维图可知，丁为氢氧化亚铁，具有强还原性，可与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为，故〖答案〗为：；①由实验操作可知，实验Ⅱ验证猜想2，实验I验证猜想1，实验I需要使用Fe2+过量且需要保证硫酸亚铁溶液的浓度与实验Ⅱ的相同，根据对比实验的单一变量原则，则需要向两片玻璃片中心分别滴加2滴FeSO4溶液和1滴蒸馏水，然后再滴加2滴NaOH溶液，面对面快速夹紧，故〖答案〗为：2滴FeSO4溶液和1滴蒸馏水；②实验I、实验Ⅱ变量为是否存在铁离子，实验Ⅱ现象为玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊，实验I现象为玻璃片夹缝中有白色浑浊，分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色；说明呈现灰绿色的原因是存在三价铁，故猜想2正确，故〖答案〗为：2。18.配合物在工农业生产中有广泛应用。（1）铁的一种配合物的化学式为，配体Htrz为三氮唑（）。①基态O的价层电子排布式为___________。②基态Cl中，电子占据的最高能层的符号是___________，处于最高能级的电子的运动状态共有___________个。③Fe位于元素周期表中___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)，元素O、C、N电负性从小到大的顺序为___________。④阴离子键角___________的键角(填“等于”“大于”或“小于”)。⑤三氮唑的沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯的沸点为42.5℃，则三氮唑的沸点明显偏高的原因是___________。（2）某晶体含有K、I、O三种元素，是一种性能良好的非线性光学材料，其晶胞结构如图所示。晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，边长为anm。①该晶体的化学式为___________。②该晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则O处于___________位置。③已知：阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(列式表示)。〖答案〗（1）①.②.M③.5④.D⑤.C<N<O⑥.大于⑦.三氮唑分子间可形成氢键（2）①.②.棱心③.〖解析〗【小问1详析】①O是8号元素，基态O的价层电子排布式是；②基态Cl中，电子占据的最高能层的符号是M，处于最高能级是3p能级，电子的运动状态共有5个；③Fe位于第四周期第VIII族，属于d区；同周期元素从左到右，电负性依次增大，元素O、C、N的电负性从小到大的顺序为C<N<O；④、的中心原子的价层电子对数分别为：、，孤电子对数分别为1、0，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故键角：；⑤三氯唑的沸点为260℃，而环戊二烯（）的沸点为42.5℃，前者的沸点比后者高得多，是由于在三氮唑分子间形成了氢键，而环戊二烯分子之间无氢键，因此前者的沸点比后者高；【小问2详析】①晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，则一个晶胞中K个数为8×=1，I的个数为1个，O个数为6×个，所以化学式为；②该晶胞结构的另一种表示中，I原子由体心平移到顶角位置时，则O由面心平移到棱心，K原子平移到体心，因此I处于各顶角位置，则O处于棱心位置；③该晶体的密度为，晶胞中有K个数为8×=1，I的个数为1个，O个数为6×个，晶胞的质量m=g，晶胞的体积v=(a×10-7)3cm3，密度为g/cm3。河北省承德市2023-2024学年高二下学期5月联考注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗字母。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16F-19Na-23S-32K-39I-127Ba-137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是A．煅烧贝壳B．钻木取火C．古法炼铁D．火药爆炸A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，A符合题意；B．钻木取火中有燃烧反应，为氧化还原反应，B不符合题意；C．炼铁中有单质铁生成，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；〖答案〗选A。2.下列化学用语表示不正确的是A.水分子的VSEPR模型为B.基态Cr的价层电子轨道表示式为C.氯化镁的电子式为D.的键的电子云图形为〖答案〗B〖解析〗A．水分子有两个孤电子对，则水分子的VSEPR模型应为，A正确；B．基态Cr的价层电子轨道表示式应为，B错误；C．氯化镁的电子式为，C正确；D．的键是由两个氯原子的p轨道以“头碰头”重叠形成的，共价键的电子云图形是轴对称的，D正确；〖答案〗选B。3.下列对有关事实的解释正确的是事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同BCH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CHF的热稳定性比HCl强H-F比H-Cl的键能大DSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误；B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B错误；C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确；D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D错误；4.下列有关和的叙述中，正确的是A.比稳定B.可用水来确定某粉末中是否含有C.、都属于氧化物，含有的化学键完全相同D.可用来检验粉末中是否含有〖答案〗B〖解析〗A．在空气中加热时会转化为，故比稳定，故A错误；B．与水反应会产生气泡，有明显的现象，因此可用水来确定某粉末中是否含有，故B正确；C．只含离子键，既含有离子键又含有共价键，故C错误；D．与反应时无明显现象，不能确定粉末中是否含有，故D错误；〖答案〗选B。5.下列事实涉及的化学反应正确的是A.高炉炼铁(以赤铁矿为原料)：B.过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：C.工业冶炼Mg：D.铝热反应的原理：〖答案〗A〖解析〗A．铁的冶炼使用热还原法，高炉炼铁原理为，A正确；B．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂，即过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，B错误；C．工业冶炼Mg用电解熔融的而不用MgO，因为MgO的熔点高，耗能大，方程式为，C错误；D．铝热反应的原理应为，D错误〖答案〗选A。6.下列实验装置能达到实验目的的是A．配制0.10mol/L的食盐水B．制备少量Fe(OH)2C．证明氧化性Cl2>Br2>I2D．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．可用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，题图操作为将溶液转移到容量瓶中，符合要求，能达到实验目的，A正确；B．先打开止水夹a，发生反应，用产生的排尽装置中的空气；但无法将A试管中的溶液压入B试管中，无法制备少量，B错误；C．可氧化、，但图中实验不能保证是氧化，无法证明氧化性，C错误；D．外管的温度高，内管的温度低于外管的，无法验证和的热稳定性，D错误；〖答案〗选A。7.为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是A.固体X中只含有Cu B.试剂B是稀硫酸C.溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4 D.操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒〖答案〗B〖解析〗根据实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，据此分析解题。A、实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，A错误；

B、固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，B正确；

C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液Z中的溶质是FeSO4，C错误；

D、操作I是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，D错误；

故〖答案〗为：B。8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.1molK3[Fe(CN)6]中配位键的个数为6NAC.100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有钠离子的个数为0.01NAD.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA〖答案〗D〖解析〗A．在标准状况下，22.4L氟气的物质的量为1mol，由于F2分子中含有18个质子，因此在1molF2中含有的质子数为18NA，A正确；B．1个[Fe(CN)6]3-含有6个配位键，故1molK3[Fe(CN)6]中配位键的个数为6NA，B正确；C．100mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有溶质NaOH的物质的量为0.01mol，其中含有的钠离子数目为0.01NA，C正确；D．钠与足量的水反应生成NaOH、H2，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。23gNa的物质的量是1mol，则其与足量水反应生成0.5molH2，反应产生的H2分子数目应为0.5NA，D错误；故合理选项是D。9.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.与铝反应放出氢气的溶液中：、、、B.含有大量Fe3+的溶液中：、、、C.滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、〖答案〗C〖解析〗A．与金属铝反应放出H2的溶液，可能显酸性，也可能显碱性。若溶液显碱性，含有大量OH-，Mg2+、Cu2+与OH-会反应产生Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；若显酸性含有大量H+，H+、会起HNO3的作用，表现强氧化性，与Al反应不会产生H2，A错误；B．Fe3+具有强氧化性，能将I-氧化成I2而不能大量共存；且SCN-能与Fe3+结合生成络合物Fe(SCN)3，也不能大量共存，B错误；C．滴加石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与选项的这几种离子均不反应，能大量共存，C正确；D．由于酸性：H2CO3＞HClO，所以向该溶液中通入CO2气体，CO2与ClO-、H2O反应生成HClO，不能大量共存，D错误；故合理选项是C。10.下列的排序正确的是A.熔点由高到低：B.硬度由大到小：晶体硅>碳化硅>金刚石C.晶体熔点由低到高：D.沸点由高到低：〖答案〗D〖解析〗A．以上晶体为金属晶体，金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为Al>Mg>Na，A错误；B．各晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C-C<C-Si<Si-Si，则硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅，B错误；C．、KCl、分别属于分子晶体、离子晶体、共价晶体；一般情况下，熔点：分子晶体<离子晶体<共价晶体，故熔点：，C错误；D．晶体均为分子晶体，能形成分子间氢键的物质的沸点高，而不存在氢键，只存在范德华力时，相对分子质量大的分子之间范德华力较大，沸点较高，则沸点：HF>HI>HBr>HCl，D正确；〖答案〗D。11.一种表面活性剂由原子序数依次递增的前18号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如图。下列说法正确的是A.简单离子半径：M>W>ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：M<YC.该表面活性剂结构中M原子采取的杂化类型为杂化D.Z元素所在周期中，第一电离能大于Z元素的有2种〖答案〗C〖解析〗由结构式中各元素的成键数和电荷守恒可知，X形成一个键，且原子序数最小为H，Y形成四个键为C，Z形成两个键为O，M形成六个键为S，W形成正一价阳离子为Na。A．离子的核外电子层数越多则其半径越大，而核外电子结构相同的离子，核电荷数越大，则其半径越小，则离子半径：，即M>Z>W，A项错误；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S>C，酸性：，即M>Y，B项错误；C．M为S，其价电子对为4，没有孤电子对，杂化轨道类型为杂化，C项正确；D．O为第二周期元素，随核电荷数递增，第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半充满稳定结构，其第一电离能大于O，则比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne，D项错误；〖答案〗选C。12.的化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。已知，针对该反应的下列有关说法正确的是A.既是氧化产物又是还原产物B.的还原性强于的C.生成时，该反应转移电子D.反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成〖答案〗D〖解析〗A．该反应中，中的化合价降低，生成和，故为氧化剂，为还原产物；中的化合价升高，生成，故为还原剂，为氧化产物。由上述分析知，为还原产物，A项错误；B．为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故的氧化性强于的，B项错误；C．生成时，即生成，有参加反应，故转移电子，C项错误；D．反应中，既有极性键(硫氧键)、非极性键(氟氟键)的断裂，又有极性键(硫氟键)、非极性键(氧氧键)的形成，D项正确。故选D。13.图甲为的结构示意图，图乙为晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是A.晶体属于分子晶体B.是由极性键构成的极性分子C.一个晶胞中实际拥有2个D.晶体中距离最近的两个之间的距离为(a为晶胞棱长)〖答案〗B〖解析〗A．图乙中每个顶点有一个，其晶体属于分子晶体，A正确；B．是平面正方形，正、负电荷中心可以重合，故是由极性键构成的非极性分子，B错误；C．利用均摊法，一个晶胞中实际拥有2个，C正确；D．晶体中体对角线为，由图可知，距离最近的两个之间的距离为，D正确；〖答案〗选B。14.某溶液可能含有下列离子中的某几种：、、、、、、和，且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图所示实验。下列推断不正确的是A.气体A为NH3，溶液中一定存在B.溶液C进行焰色试验，火焰呈黄色，可以判断原溶液中一定含有Na+C.溶液中一定含有且D.溶液中、、、一定存在〖答案〗B〖解析〗加入过量溶液，加热，产生气体A，则A为NH3，溶液中一定存在，同时得到沉淀B，沉淀B洗涤、灼烧得到红棕色固体D，则B为氢氧化铁，D为氧化铁，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+至少一种，则原溶液无；溶液C焰色为黄色，由于NaOH带入钠离子，故无法确定原溶液是否含Na+；溶液C通入足量CO2无现象，然后加足量BaCl2溶液和盐酸产生4.66g固体E，则E为BaSO4，BaSO4的物质的量为，原溶液中含有，且，则不含，而溶液一定含有，所含离子的浓度均相等，由溶液呈电中性分析，溶液中一定含有阴离子、和阳离子、，一定无、、和。A．加入过量溶液，加热，得到无色气体，该气体为NH3，原溶液中一定存在，A正确；B．溶液C进行焰色试验，火焰呈黄色，不能说明原溶液含有，原因是加入的溶液引入了，B错误；C．有分析可知溶液中一定存在氯离子，，则，C正确；D．由分析可知，溶液中一定含有、、、，D正确；〖答案〗选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。已知：索尔维制碱法总反应：(作为废液排放)根据以上流程回答下列问题：（1）与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是___________(填字母)。A．原料利用率高B．设备少C．生产方便（2）若实验时向饱和食盐水中通入、的先后顺序是___________。沉淀池发生反应的化学方程式为___________。（3）侯氏制碱法副产品的一种用途为___________。（4）气体2是___________(填化学式)。（5）向盐析池中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、洗涤、干燥。（6）测定所得和NaCl的固体混合物样品中的质量分数，方法和步骤如下。则测得样品中的质量分数为___________。〖答案〗（1）A（2）①.先通入，后通入②.（3）制化肥（4）（5）①.冷却结晶②.过滤（6）80%〖解析〗侯氏制碱先是二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，通过过滤得到固体1是碳酸氢钠，在煅烧炉中分解得到碳酸钠和二氧化碳气体1.二氧化碳循环利用，溶液1中通入气体2氨气，析出氯化铵固体，溶液2加入NaCl粉末循环进入沉淀池。【小问1详析】索尔维制碱法总反应：(作为废液排放)，索尔维制碱法生成氯化钙废液，侯氏制碱产生的是氯化铵可以做化学肥料，与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是：原料利用率高；【小问2详析】由于氨气的溶解度大，二氧化碳的溶解度小，先通入，后通入能够使二氧化碳充分吸收，增加产品产率，〖答案〗是：先通入，后通入。【小问3详析】侯氏制碱法副产品是氯化铵，化铵中含有氮元素，可制氮肥，也可以用于制干电池等；【小问4详析】经过以上分析，气体2是氨气；【小问5详析】根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使沉淀充分析出并分离，需采用的操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；【小问6详析】根据，，所以的质量分数为。16.某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣(其主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)为原料来制取铵明矾晶体的一种工艺流程如图。请回答下列问题：（1）SiO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，CO2属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。（2）“试剂Ⅰ”为___________(填试剂名称)，“滤渣b”为___________(填化学式)。（3）滤液a中加入H2O2反应的离子方程式为___________。（4）写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式：___________、___________。（5）“滤渣c”的化学式为___________，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是___________。（6）向NaAlO2溶液中通入足量CO2反应的离子方程式为___________。〖答案〗（1）①.酸性②.非电解质（2）①.稀硫酸②.SiO2（3）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（4）①.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓②.Al3++4OH-=+2H2O（5）①.Fe(OH)3②.取少量反应后的上层清液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红，则铁元素已沉淀完全（6）+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+〖解析〗烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，其中Fe2O3、FeO属于金属氧化物，Al2O3属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，SiO2不与盐酸或稀硫酸等酸反应，结合图中转化关系可知，试剂Ⅰ为稀硫酸，反应所得滤液a中含Fe3+、Fe2+、Al3+，滤渣b为SiO2，向滤液a中加入H2O2，发生反应：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，向得到的溶液中加过量NaOH，Al3+与NaOH反应生成NaAlO2进入溶液，Fe3+与NaOH反应产生红褐色Fe(OH)3进入滤渣c中，然后向滤液中通入足量CO2气体，NaAlO2溶液与CO2反应，得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀经洗涤后向其中加入足量的硫酸，反应得到溶液d是Al2(SO4)3，再向该溶液加入(NH4)2SO4，经蒸发浓缩、冷却结晶就生成铵明矾，故试剂Ⅱ为硫酸，溶液d为硫酸铝溶液。小问1详析】SiO2能与碱反应生成盐和水，SiO2属于酸性氧化物；CO2由分子构成，在水溶液中或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；【小问2详析】根据分析可知“试剂I”为稀硫酸；根据上述分析可知滤渣b是SiO2；【小问3详析】滤液a中含有Fe2+，Fe2+具有还原性，可以与具有氧化性的H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，使Fe2+变为Fe3+，该反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；【小问4详析】经上述处理后的滤液a中含Fe3+、Al3+，向滤液a中加过量NaOH，Al3+反应生成可溶性的NaAlO2进入溶液，而Fe3+与NaOH反应产生红褐色Fe(OH)3进入滤渣c中，“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++4OH-=+2H2O；【小问5详析】根据上述分析可知滤渣c为Fe(OH)3，若Fe3+沉淀完全，则向沉淀后的溶液中加入KSCN溶液，溶液就不会变为红色，故证明铁元素已沉淀完全的实验方法是：取少量上层清液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红，说明铁元素已沉淀完全；【小问6详析】向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体，反应产生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应离子方程式为：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+。17.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、氢氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。如图是铁及其化合物的“价一类”二维图。回答下列问题：（1）在高温下，甲与水蒸气反应的化学方程式为___________。（2）若戊为硫酸盐，缺铁性贫血往往口服戊，当用戊制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止___________。（3）铁元素的高价铁盐K2FeO4可以做杀毒剂和净水剂，原因是___________。（4）若己为氯化物，工业上还可以用己溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是___________(填字母)。A.若无固体剩余，则溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四种离子B.若溶液中有Cu2+，则体系中一定没有固体剩余C.若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生D.当溶液中有Fe2+存在时，则一定没有Cu析出（5）丁在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为___________。某小组同学为探究灰绿色沉淀的成因，提出以下猜想并进行实验验证。猜想1：白色沉淀吸附Fe2+，呈现灰绿色。猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿色。实验操作试剂(均为0.1mol·L-1)实验现象Ⅰ向两片玻璃片中心分别滴加试剂i和ii，面对面快速夹紧。i．___________ii．2滴NaOH溶液玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色Ⅱi．2滴FeSO4溶液、1滴Fe2(SO4)3溶液ii．2滴NaOH溶液玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊①将试剂i补充完整______________________。②根据实验现象得出结论，猜想___________(填“1”或“2”)正确