2023年人教版化学必修1复习知识点填空及练习

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

基础认识

1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即,然后;不小心沾上烧

碱应立即,然后;洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用扑盖；

水银洒在桌面上，可洒上_______进行回收；误食重金属离子，可服用大量________、

等解毒；误食钢盐溶液，可服用、—解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸,

防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即

、、o常见的需要水浴加热的实验有:

2.自然界中的物质绝大多数以的形色存在。把混合物中的各组分开的

操作叫混合物的,把某物质中所含杂质除去的操作叫o

3.过滤操作合用于固液混合物和一种,一种的固体混合物。使用的

装置叫装置。它常由、、、、

、组装而成。该装置组装和操作时应做到“三低四靠”，三低：

、_四靠：、

4.蒸发操作合用于的分离，使

用的装置叫装置，一般由、、、、

等仪器组装而成。

5.蒸储操作合用于混合物的分离。所用装置如图所

示。写出装置中各仪器的名称（编号和名称要相应）：①、②、③

、④、⑤、⑥、⑦、

⑧。该装置中温度计的要和蒸储烧瓶齐平，测得收

集蒸气的温度，以保证收集到的微分的纯净。冷凝管的进水口在_____,出水口在______,保

证,达成良好的冷却效果。实验时要在蒸储烧瓶中加入

,防止____________=

6.分液是分离两种混合物的操作。所用的重要仪器是：

辅助性仪器还需、等。重要仪器中的上层

液体应从倒出，而下层液体应从放出o

7.萃取操作合用于o所

用的重要仪器是：，辅助性仪器还需、等。常

见萃取剂：、、，且密度比水小；，密度比水大。

8.SO42-的检查：一般在原试样中先加酸化，目的是为了排除、等

离子的干扰,再在酸化后的试液中加BaC12溶液,若有白色沉淀,说明原试液中有SO42-存

在。CL的检查：一般在试样中先加酸化，目的是为了排除、等离子

的干扰,再在酸化后的试液中加AgNO3溶液,有白色沉淀,说明原试液中有C1-存在。CO32-

检查：在试样中加入，产生无色、无味、能使变浑浊的气体，说

明原试液中有CO32-存在。

基础练习

1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志......)

2.下列操作中,属于萃取的是（）

A.向澳的煤油溶液里加入苯后振荡B.向澳水里加入四氯化碳后振荡

C.向硫的二硫化碳溶液里加入水后振荡D.向碘水里加入酒精后振荡

3.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）

A.酒精和水B.花生油和水C.四氯化碳和水D.汽油和水

4.下列做法中，错误的是（）

A.实验台上的易燃、易爆药品要远离火源

B.假如浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去,再用大量水冲洗,最后涂上小苏打溶液

C.少量碱液滴到实验台上,用湿抹布擦干净,再用水冲洗

D.一旦发现实验室里出现火灾情况,应立即报告学校领导,然后向119报警

5.进行过滤操作，应选用的一组仪器及用品是（）

A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗

6.现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻

璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶。从缺少仪器、用品的角度分析，不能进行的实验项目是

A.过滤B.蒸发C.萃取D.分储

（蒸储、分储本质相似，属物理变化，区别在于蒸储一般得到纯净物，分储得到混合物；干

馆是将煤在隔绝空气条件下加强热使煤发生分解，属化学变化）

7.现有熔点/℃沸点/℃密度/g.cm3-水中的溶解性

一瓶甲和

乙的混合

物，已知甲

和乙的某

些性质如

下表所

示：

物质

甲一9857.50.93可溶

乙—84770.90可溶

据此,将甲和乙互相分离的方法是（）

A.蒸储法B.升华法C.萃取法D.过滤法

8.要从KC103.Mn02制02后的混合物中提取出KC1,需进行的操作有（）

A.蒸发B.蒸储C.萃取D.过滤

9.化学实验中发生下列事故时，相应的解决方法错误的是（）

A.实验桌上的酒精灯失火后,立即用湿抹布盖灭

B.眼睛里溅进了浓的碱液,应立即用水冲洗,并送医院诊治

C.轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛,如有水泡,不可弄破,防止感染

D.制氧气时发现轻微倒吸现象,立即撤去酒精灯

10.下列实验操作中，重要不是从安全因素考虑的是（）

A.点燃氢气前一定要检查氢气的纯度

B.未使用完的的白磷要随时收集起来,并与空气隔绝

C.酒精灯不用时,必须盖上灯帽

D.用CO还原氧化铁时,要先通一会儿CO气体,再加热氧化铁

11.提纯具有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）

A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

12.除去液体中混有的固体用的方法，除去溶液中的水使溶质析出用的

方法,用蒸储法分离不同的液体的混合物。

13.可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②升华③加热分解④蒸储

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？

⑴除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCCh颗粒

⑵除去乙酸中溶解的微量食盐，用

⑶除去固体碘中混有的少量Nai,用

⑷除去氧化钙中的CaC03,用

14.在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质，静置分层后，假如不知道哪一层

液体是“水层”，请设计一个简朴的判断方法

第二节化学计量在实验中的应用

基础认知

1.任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的或

相等时，所含粒子的数目都是。我们把具有

____________________________________________计量为［摩尔。简称,符号为

。叫做阿佛加得罗常数，符号为。物质的量事实上表

达,它的符号是o粒子集体可以是、

、或,甚至是组成它们的质子、、等微观粒子。1摩

尔铁原子可表达为、3摩尔氧分子可表达为、10摩尔钠离子可

表达为、2.5摩尔硫酸根离子可表达为02mole一的含义是

、5molHC1的含义是o

2.单位物质的量的物质叫做摩尔质量。符号

为,常用单位为(或)o摩尔质量在数值上都与该粒子

的或或相等，单位不同。H2O的相对分子质量为

,摩尔质量为,1molH2O的质量是,具有

个水分子；0.5molH2O的质量是,具有个水

分子。OH—的相对式量为,摩尔质量为,1molOH—的质量是

,具有个氢氧根离子；2molOH—的质量是,具有

________________个氢氧根离子o

3.决定物质体积大小的因素宏观：、、；微观：、

这个体积称为气体摩尔体积,符号,单位__________________。气体物质的量

(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为o气体摩尔

体积的数值_____________________,它决定于气体所处的和-例如，标准

状况(常用S.T.P.表达，其温度,压强)时Vm==；在25℃和

lOlkPa的条件时Vm==。标准状况下,44g二氧化碳的物质的量是,

微粒数是,所占体积为。标准状况下11.2L的C12和质量为

硫酸所含的分子数相等。

4.相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有,这个规律叫

做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2L的C12和CO2.H2.N2的质量分别为、

、、，但他们所含的分子数都是=同温同压下C12

和CO2的体积之比为1：1,它们的分子数之比为；同温同体积的C12和CO2,它

们的压强之比为2:3,则它们的物质的量之比为；同温同压同体积的C12和CO2,

质量之比为71：44,则它们的密度之比为,和它们的之比一致。

5.溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做,一般用符号a表

达。质量分数(s),溶质质量(m质)，溶液质量(m液)之间的关系是

。氯化钠溶液的质量分数为0.20,其含义是

______________________________________________o一般取用溶液时并不是称量它的质量,

而是量取它的体积。称为物质的量浓度。符号为

o物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为

o单位为(或)02mol/LH2SO4

的含义是。物质的量浓度

（C）、溶质的质量（m）、溶质的摩尔质量（M）、溶液的体积（V）之间的关系为

oWgNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为

=物质的量浓度和质量分数之间可以换算，其换算关系式为

o商品硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,则它的物

质的量浓度为-商品盐酸的质量分数为37.5%,密度为1.12g/cm3,则它的物质

的量浓度为o商品硝酸的质量分数为69%,密度为1.5g/cm3,则它的物质的量浓

度为o

6.一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：、、

、、o重要仪器的常用规格有、、

、,在这种仪器上除标明规格外，尚有该仪器的使用o重要实验环

节：计算,,,检漏,,洗涤,,混匀。在上述洗涤环节中，洗涤

的原则是,洗涤液应转移到:混匀后发现液面低

于刻度线，该不该再加水至刻度线？o在上述环节中，哪几步需使用玻璃棒：

，其相应的作用是=定容时使用的仪器名称为

7.实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。①洗涤液

没有加入容量瓶：;②定容时是仰视：;③定容时是俯视：,④混匀

时发现体积变小，又加入两滴水：;⑤转移时有液体溅出：;⑥开始时容量

瓶不干燥：；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：O

8.实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的o常用的计算

式为：___________________________________________________________________________

18moi/L浓H2SO4100mL,可配制6moi/L的稀H2SO4多少毫升？

基础练习

1.关于等质量的SO2和SO3的比较，对的的是（）

A.所含氧原子的个数比为2:3B.所含硫原子的个数比为1:1

C.所含硫元素的质量比为5:4D.所含原子个的数比为3:4

2.有K2SO4和A12（SO4）3的混合溶液，已知其中A13+浓度为0.4mol/L,SO42-的浓度为

O.7mol/L,则该溶液中K+的浓度为（）

A.O.lmol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L

3.设NA表达阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）

A.142g氯气中含C12的分子数为2NAB.L7gOH-中所含电子的数目为NA

C.49g硫酸中所含氧原子的数目为2NAD.71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA

4.我国规定食盐的含碘量（按每公斤食盐含碘元素计）为20~40mg/Kg,则每公斤食盐中加入

碘酸钾的物质的量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为Mg/mol）（）

A.（20X10-3）/127molB.20MmolC.（20X10-3）/MmolD.20/Mmol

5.2.16gX2O5中具有O.lmol氧原子，则X的相对原子质量为（）

A.21.6B.28C.14D.31

6.下列说法中对的的是（）

A.Imol02和lmolN2所占有的体积都约为22.4L

B.H2的气体摩尔体积约为22.4L

C.在标准状况下，lmolH2和lmolH2O所占有的体积都约为22.4L

D.在标准状况下,22.4L由N2、N20组成的混合气体中所具有的N的物质的量约为

2mol

7.在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，

则C的化学式为（）

A.AB3B.ABC.A3BD.A2B3

8.在同温同压下,在A容器的氯气和B容器的氨气中,若它们所含的原子数相等,则这

两个容器的体积比是（）

A.2:1B.1:2C.2:3D.1:3

9.VLFe2（SO4）3溶液中含agSO42-,取此溶液V/2L用水稀释成2VL,则稀释后溶液

的C（Fe3+）（）

A.a/(576V)mol/LB.125a/(36V)mol/LC.250/(36V)mol/LD.250a/(48V)mol/L

10.配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是()

A.未冷却即转移、定容B.未洗涤烧杯以及玻璃棒

C.定容时俯视刻度线观测液面D.容量瓶中原有少量蒸储水

11.在273K和lOlkPa的条件下，将2.0g氧气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积

是()

A.6.72LB.7.84LC.10.08LD.13.44L

12.NaOH的摩尔质量是；64g氧气具有氧分子,氧原子；58.5gNaCl

中含Na+的个数约为；0.1molCO2约具有个CO2分子,它在标准状

况是的体积为L

13.现有0.2mol/LBa(NO3)2溶液,则2L该溶液中具有molBa2+；3L该溶液中具有

molNO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为；1.5L该溶液中

Ba2+的物质的量浓度为,加入L0.1mol/LH2SO4溶液恰好使Ba2+完全

转化为BaSO4沉淀

14.下列物质中,物质的量最大的是,含分子数最多的是,含原子数最多的是

,质量最大的是

A.6gH2B.0.5molCO2C.L20X1024个HC1D.148gH2SO4E.92gC2H5OH

15.某结晶水合物的化学式为A-nH2O,A的相对分子质量为M。如将ag该化合物加热

至结晶水所有失去,剩余的残渣为bg,求n的值。

16.现有25mL盐酸和硫酸混合溶液,加入lmol/L的NaOH溶液25mL恰好中和,在中和后

的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀质量为1.7475g。求混合溶液中盐酸和硫酸

的物质的量浓度各是多少？

17.在A12(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，A13+与Mg2+的物质的量之比为2:3,则在具

有2moiSO42-的混合物中,MgS04的质量是多少克？

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

基础认知

1.简朴分类法就是人们把大量事物按照

进行分类的一种工作方法。当分

类的标准拟定之后，同类中的事物在某些方面的___________可以帮助

我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们有也许做到

___________。根据物质的组成和性质，无机化合物可分为

_____、______、______、_______等；根据反映的形式和反映物、

生成物的种类，化学反映可分为______反映、________反映、_______

反映、_____反映四种基本类型，其中______反映一定是氧化还原反

是

映,______反映一定是非氧化还原反映,而_______和_______两者都有分

否

也许。有单质参与的化合反映一定是______________，有单质生成的散

有

分解反映一定是__________________。由于分类的标准不同，同一物质稳

T

事物可有多种分类方法,这种分类法叫______________。如:碳酸钠粒定

达例

可以属_______盐类,也可以是________盐类,还可以是___________盐子性

尔

类。同类事物进行再分类的方法叫_______________。如:硫酸属无大

现

机物,它又属无机物中的_______,又属酸中的_________酸。小

象

2.分散系：

被分散的物质叫___________,分散其他物质的物质叫____________。

按分散质和分散剂的状态分析,分散系有_____种组合方式。雾是液

一气分散系；烟是是―--分散系；空气是―--分散系；

消毒酒精是―-―分散系；生理盐水是―-―分散系；分散

系按分散质直径大小可分为：_______、_________、_______O

分散系

浊液一

溶液

胶体

3.饱和FeC13溶液滴入沸水中,可观测到液体颜色为,这是形成了

胶体的缘故。当一束光通过该胶体时,可以观测到一条光亮的,这种现象叫

效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线形成的。运用这个效应可以

区分和o放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成就是o

你能举一些丁达尔效应的实例吗？。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上

o这个事实说明，胶体粒子(填“可以”、“不可以”)透过滤纸,

即胶体粒子的直径比滤纸的空径_______。

4.纳米材料的微粒和胶粒直径o胶体化学原理和方法不仅

,胶体化学也从中获得了新的o

基础练习

1.下列叙述对的的是()

A.由同种元素组成的物质肯定是纯净物B.一种元素可形成多种离子

C.具有金属元素的离子不一定都是阳离子D,具有相同质子数的粒子都属于同种元素

2.制取Fe(OH)3胶体的方法是()

A.将FeC13固体放入水中搅拌B.向FeC13溶液中加入NaOH溶液

C.加热FeC13溶液D.向沸水中滴加饱和FeC13溶液，并加热至红褐色

3.FeC13溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()

A.分散质粒子直径都在l~100nmB.都能透过滤纸

C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色

4.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列对的的是()

A,稀有气体、尿素、冰水混合物B.乙醇、浓硫酸、胆研

C.金刚石、铁矿石、大理石D.水银、水蒸气、水煤气

5.按溶液、浊液、胶体的顺序,排列对的的是()

A.食盐水、Ca(OH)2悬浊液、豆浆B.肥皂水、泥水、江河水

C.白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

6.已知Fe(OH)3胶体带正电荷，现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体，按甲和丙、乙和

丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体的聚沉现象。则带负电的胶体是

A.甲和乙B.丙和乙C.甲和丁D.丙和Fe（0H）3胶体

7.历史上曾用“地康法”制取氯气。此方法是用CuC12作催化剂，在450℃时用空气中的

02跟氯化氢起反映制得C12o

①写出反映的化学方程式____________________________________________

②此反映所属的基本反映类型为

8.现有①空气②醋酸③碳酸氢铁④铜⑤硫酸钠⑥氢气⑦石墨⑧食盐水⑨泥浆水

⑩蒸储水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类,则：

⑴属于混合物的有_____________________

⑵属于金属单质的有

⑶属于非金属单质的有

⑷属于无机化合物的有

⑸属于有机化合物的有

第二节离子反映

基础认知

1.在_________或可以导电的叫电解质。无机化合物中的

（如：）、（如：）、（如：）都是电

解质。电解质溶液之所以可以导电，是由于它们在溶液中发生了,产生了

。电离时生成的离子所有是的化合物叫做酸；电离时生成

的离子所有是的化合物叫做碱；生成和的化合物叫做

盐。酸碱中和反映的实质是。

2.电解质的电离可以用表达。试写出下列物质发生电离的方程式。

①NaCl;

②C11SO4;

③HC1;

®HNO3;

⑤H2sO4_____________________________;

@NaOH；

⑦Ba（OH）2;

⑧Na2sO4;

⑨NaHCCh;

⑩NaHSCU___________________________；

3.叫做离子反映。表达

反映的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表达,并

且还可以表达o试写出下列离子反映方程式。

①氢氧化钠和盐酸反映;

②氢氧化钾和硫酸反映;

③硝酸银和氯化钠反映;

④硫酸钠和氯化钢反映;

⑤碳酸钠和盐酸反映;

⑥实验室制二氧化碳的反映;

⑦实验室制氢气的反映;

⑧碳酸氢钠和盐酸的反映;

⑨氯化铁溶液中加铁粉;

⑩氯化镁和氢氧化钠的反映;

4.复分解反映的实质就是的反映,这类离子反映发生的条

件是:生成、或o只要具有上述条件，反映就能发

生。

基础练习

1.下列物质中，导电性最差的是（）

A.熔融的NaOHB.石墨棒C.盐酸D.固体NaCl

2.在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）

A.NH4+、A13+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、Cl-、NO3-

C.K+、NH4+、MnO4->Cl-D.Na+、K+、NO3-、CO32-

E.Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-F.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

G.Zn2+、A13+、SO42-、ClH.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

I.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-J.K+、H+、SO42-、OH-

3.在强碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是

A.K+、MnO4-、Cl-、Ba2+B.Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

C.K+、NO3-、CO32-、Cl-D.Na+、H+、Cl-、S2-

E.Mg2+、Na+、K+、Cl-F.K+、SO42-、NO3-、Ba2+

G.NH4+、HSO3-、SO42-、K+H.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+

4.实验室制取下列气体的反映,是离子反映的是)

①H2②02③CO2

A.①②③B.①③C.①②D.②③

5.某溶液中具有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可

以大量存在的阴离子是（）

A.SO42-B.NO3-C.OH-D.CO32-

6.下列反映的离子方程式中，错误的是（）

A.用稀硫酸清除铁锈:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.铜粉放入硝酸银溶液里:Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.食盐水中滴加硝酸银溶液:Cl-+Ag+=AgClI

D.硫化亚铁放入盐酸中：S2-+2H+=H2Sf

7.下列反映的离子方程式中，对的的是（）

A.硫酸铜溶液中通入硫化氢:Cu2++H2S=CuSI+2H+

B.铁和稀硫酸反映:2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

C.澄清石灰水与稀盐酸反映:Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

D.碳酸氢钙溶液和稀盐酸反映:Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2t

8.写出能实现下列变化的化学反映方程式

+

(1)HCO3+H=CO2t+H2O___________________________________________________

⑵Mg2++20H=Mg(0H)2j___________________________________________________

9.填表

Cu无水NaClNaCl蔗糖蔗糖KOHKOHH2s。4

片乙醇(s)（溶液）（S）（溶液）(s)（溶液）（溶液）

类别

能否导电

是否为电解质

10.写出下列物质在水溶液中的电离方程式

@HNO3:②CH3coOH:

③Ba（OH）2：®NH3H2O:

⑤KNO3：@NaHSO4：

IL写出下列反映的离子方程式

①实验室用大理石制取CO2________________________________________________

②碳酸钠溶液和澄清石灰水反映____________________________________________

③氢氧化领溶液和硫酸铜溶液反映__________________________________________

④铁和醋酸的反映________________________________________________________

⑤澄清石灰水中通入少量CO2______________________________________________

⑥碳酸氢钙溶液和稀硝酸反映______________________________________________

12.在一定条件下，R03n-和「可以发生的离子反映方程式为：R03n-+6I-+6H+=R-

+3I2+3H20

⑴RO35中R元素的化合价为（2）R元素的原子最外层电子有个

13.某溶液中也许具有Br-、I-、Cl-、SO42-、SO32-、CO32-等阴离子，当溶液中有大量H+

存在时，溶液中不也许存在的离子是；当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液

中不也许存在的离子是;当溶液中有大量____和存在时,上

述离子都不能存在。

14.现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到

100mL密度为1.14g-mL-1的盐酸中，恰好完全反映并收集到0.5g氢气。求:

⑴该金属样品中镁的质量

⑵上述反映中被还原的HC1的质量

⑶盐酸中溶质的质量分数

第三节氧化还原反映

基础认知

1.从不同的观

点结识氧化还

得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失(转移)的观点

原概念

氧化反映

还原反映

氧化还原反映

氧化剂：电子的物质，组成元素化合价,具有；还原齐h

电子的物质，组成元素化合价,具有o

判断下列反映是否是氧化还原反映,是氧化还原反映的指出氧化剂和还原剂。

①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否氧化剂还原剂

②CuO+C高温Cu+CO2t是或否氧化剂还原剂

③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2f是或否氧化剂还原剂

④Fe3O4+4CO高温3Fe+4cO2是或否氧化剂还原剂

⑤Cl2+H2O====HC1+HC1O是或否氧化剂还原剂

⑥2Na2O2+2CO2====2Na2cO3+02是或否氧化剂还原剂

⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否氧化剂还原齐U

⑧CH20H(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH-水溶加热>CH2OH(CHOH)

4COONH4+2Agi+3NH3+H2O是或否氧化齐U还原齐U

⑨CH3COOH+CH3CH2OH..酸,CH3coOCH2cH3+H2O

是或否氧化剂还原剂

⑩302紫外光203是或否氧化剂还原剂

2.根据氧化还原反映和四种基本反映类型的关系，在下列圆圈中填实相应的反映类型。

昨氢伊怀百©肺

基础练习

1.下列叙述中，对的的是（）

A.氧化还原反映中非金属单质一定是氧化剂

B.某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

C.金属单质一般只能作还原剂

D.金属元素被还原时所得产物一定是金属单质

2.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中对的的是（）

A.常温常压下,1L2L氧气所含的原子数为NA

B.常温常压下,48gO3具有的氧原子数3NA

C.1.8g的NH4+中具有的电子数为NA

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

3.下列氧化还原反映中，水作氧化剂的是（）

A.3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2tB.2F2+2H2=4HF+O2

C.CO+H2O=CO2+H2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

4.下列反映中，盐酸既表现酸性，又作还原剂的是（）

A.MnO2+4HCl==MnC12+C12t+2H2OB.AgNO3+HCl==AgCl；+HNO3

C.CaCO3+2HCl==CaC12+CO2t+H2OD.Zn+2HCl==ZnC12+H2t

5.下列变化中，不属于氧化还原反映的是（）

A.白磷（P4）自燃B.食物腐败C.菜刀生锈D.生石灰转化为熟石灰

6.NaBH4被称为万能还原剂，其中硼的化合价为+3价。当它溶于水时发生如下反映:

NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2t。下列说法中，对的的是()

A.H2O是氧化剂B.NaBH4既是氧化剂,又是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.H2既是氧化产物，又是还原产物

7.在2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O反映中()

A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5

B.被氧化的盐酸占参与反映盐酸总分子数的5/8

C.KMnO4只有一部分发生还原反映

D.KMnO4与HC1恰好分别完全发生还原反映和氧化反映

8.单质X和单质Y反映生成X3+和Y2-,现有下列叙述，其中对的的是()

①X被氧化②X是氧化剂③X3+是氧化产物④X具有氧化性⑤丫2-是还原产物⑥

X3+具有氧化性

A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①③⑤⑥D.①②④⑥

9.根据下列反映判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()

①H2so3+L+H2O==2HI+H2sCU®2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+l2

③2FeCL+4HNO3==2FeCb+NOT+2H2O+Fe(NC)3)3

A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NO

C.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

10.下列变化中，需要加入适当的还原剂才干实现的是()

A.HC1^C12B.KMnO4-MnO2C.Fe2O3—FeD.CaO^Ca(OH)2

11.平常生活中的许多现象与化学反映有关，下列现象中，与氧化还原无关的是

()

A.铜铸塑像上出现铜绿B.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

C.充有氢气的气球遇明火爆炸D.燃放鞭炮产生污染空气的气体

12.在离子反映xR2++yH++O2==mR3++nH2O中，对m和