山西省高考化学总复习：推断题

2021年山西省高考化学总复习：推断题

中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿

(1)B的化学式为FeCb;C溶液的颜色为：浅绿色；E在F中燃烧的火焰颜色

为:苍白色。

(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是：Na2c03。(填化学式)

(3)N和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t。

高'温

(4)M生成A的化学方程式为：3Fe+4H2。(g)—Fe3C)4+4H2。

(5)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

(6)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中)先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰

绿色，最后变为红褐色。

(7)向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚酰溶液的现象为溶液先变红，后褪色。

解：(1)由以上分析可知BFeCb,C为FeC12,溶液呈浅绿色，氢气在氯气中燃烧，火焰

为苍白色，

故答案为：FeCh;浅绿色；苍白色；

(2)钠防止在空气中，可生成氧化钠，进而与水反应生成氢氧化钠,最终可生成Na2c03,

故答案为：Na2co3；

(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2f；

(4)铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H20

高温

(g)------Fe3CU+4H2，

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高温

故答案为：3Fe+4H2。(g)-^Fe3O4+4H2；

2+

(5)氯气具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为2Fe+Cl2

=2Fe3++2Cr,

故答案为：2Fe2++C12=2Fe3++2C「；

(6)氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，为白色絮状沉淀，氢氧化亚铁不稳定，

可被氧化生成氢氧化铁，现象是迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，

故答案为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；

(7)过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，如滴加酚醐，则溶液先变

红，后褪色，

故答案为：溶液先变红，后褪色。

2.在如图中表示的是有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的

金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色

的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、C代表的物质分别为Al、H20(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t、

2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3,G、H物质的量之比为1：1；

(4)反应④的离子方程式为2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3J+CO32-。

隔乎匕I[T]-i白版甲卜

解：转化关系中各物质均由短周期元素组成，A为常见的金属单质，则A为Al,B为非

金属单质，一般是黑色粉末，则B为碳，C是常见的无色无味液体，C为H2O,D是淡

黄色的固体化合物，则D为Na2O2，由反应①可知甲为NaAKh，E、F分别为O2和H2

中的一种，B能与F反应生成G与H,且G能与过氧化钠反应生成F与K,可推知F为

02,E为H2,G为CO2,H为CO,K为Na2cO3,由反应④可知L为Al(OH)3.溶

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液乙为Na2c。3溶液，

U)由上述分析，可知A为Al,C为H2O,

故答案为：Al；HoO；

(2)反应①中的C、D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A1完全反应，该反应的化学

方程式是：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t、2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2t,

故答案为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t；

(3)由上述分析可知，G为CO2,H为CO,反应②中若C与O2物质的量之比为4：3,

则n(C)：n(O)=2：3,根据原子守恒可知[n(CO2)+n(CO)]：[2n(CO2)+n(CO)]

=4：6,整理得n(CO2)：n(CO)=1：1,

故答案为：1：1；

(4)反应④为偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，该反应的离子

2

方程式为：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+CO3\

2

故答案为：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+CO3\

3.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比内

层电子数多1,A,B、C、D、E为上述五种元素中的两种或三种所B组成的化合物。已

知A的相对分子质量为28,它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B分子

中含有18个电子，且B为一元强酸,五种化合物间的转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)元素M在周期表中的位置为第三周期第VIIA族。

(2)物质的沸点高低：B<D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是H2O分

子之间形成氢键。

一H：0：CI=

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW的电子式为♦•一。

(4)元素X、Y与W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解离反应：

X3YW3+X2WUX++Y(WX)4「，则X3YW3与足量氨水反应的离子方程式为H3BO3+NH3

•H2OUNH4++B(OH)屋。

(5)M的单质M2与W、M形成的化合物MW2都是常用的自来水消毒剂，分别处理等

质量的自来水，若M2与MW2均完全反应，所需的M2与MW2的物质的量之比为上

2o

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B

解：(1)元素M为Cl,在周期表中的位置为：第三周期第VDA族，

故答案为：第三周期第VDA族；

(2)B为HC1,D为H20,由于H20分子之间形成氢键，故沸点HCKH2O,

故答案为：＜；H2O分子之间形成氢键；

一H：0：CI

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW为HC1O,其电子式为

H>01ci«

故答案为:

(4)元素X、Y与W形成的化合物X3YW3为H3BO3,水中只存在以下解离反应：

H3BO3+H2OUH++B(0H)4\则H3BO3与足量氨水反应的离子方程式为：H3BO3+NH3

+

•H2O#NH4+B(OH)屋，

故答案为：H3BO3+NH3・H2OUNH4++B(OH)4一；

(5)C12与C1O2作自来水消毒剂时都表现氧化性，都生成C「，则ImolCb转移2mol

电子，ImolCICh转移5moi电子，分别处理等质量的自来水，所需的Cb与C102的物质

的量之比为5：2,

故答案为：5：2o

4.已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐。根据以下化学反应框图填空：

立N毋清他世色2.红褐色

在定^他因而面♦沉淀G

件下反应-------

根据以下化学反应框图填空:

(1)单质F是H2。

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(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)4Fe2++8NH3「H2O+O2+2H2O

=4Fe(OH)3I+8NH4+。

(3)写出B—F+K的离子方程式2A1+2OIT+2H20—2A1O2-+3H2t。

(4)写出I―J的离子方程式A：P++3NH3・H2O—Al(OH)3I+3NH4+。

(5)写出H=I的离子方程式A1O2-+4H+=AF++2H2O。

解：(1)由以上分析可知F为H2，

故答案为：H2;

(2)G是Fe(OH)3,E和氨水、空气反应生成氢氧化铁，则E中含有亚铁离子，亚铁

离子和氨水反应生成氢氧化亚铁、镂根离子，氢氧化亚铁和水、氧气生成氢氧化铁，总

2+

的离子方程式为：4Fe+8NH3•H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3I+8NH4+,

2+

故答案为：4Fe+8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3I+8NH?;

(3)B是Al,F是H2,K是NaAlCh,则B-F+K的离子方程式为：2A1+2OH,+2H2。

=2A1O2+3H2t,

故答案为：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t；

(4)反应I-J是铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝和镂根离子,反应的离子方程式为:

3+e+

Al+3NH3H2O—Al(OH)33+3NH4,

故答案为：Ap++3NHs,H2O^A1(OH)31+3NH4+；

(5)H为NaAKh,H-I即偏铝酸钠和过量酸反应生成铝盐和水，离子方程式为：A102

+3+

+4H=A1+2H2O,

+3+

故答案为：A102一+4H=A1+2H2OO

5.A〜H为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中代表化合物，“口”代

表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无

色液体。

请回答下列问题：

(1)G的化学式为NazCh。

(2)反应①②③④中②⑶(填序号)属于氧化还原反应。

(3)写出F+C反应的化学反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2t。

(4)向盛有D溶液的试管中滴加稀盐酸，产生的实验现象为开始没有气泡产生，一段

时间后产生气泡，用离子方程式解释现象CO32「+H+=HC03-、H++HC03「=C02t

+H2QO

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<§)

解：(1)由上述分析可知，G为Na2C)2，

故答案为：Na2O2；

(2)在反应①②③④中，②是Na与氧气混合生成过氧化钠、③是过氧化钠与水反应

生成氢氧化钠与氧气，二者都属于氧化还原反应，

故答案为：②③；

(3)F+C反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

(4)向盛有Na2cO3溶液的试管中滴加稀盐酸，刚开始生成碳酸氢钠，无气泡产生，随

稀盐酸的增多，碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，有气泡冒出，整个过程发生

2+

的离子方程式为：CO3一+b=HC03\H+HC03=C02t+H20,

2+

故答案为：开始没有气泡产生，一段时间后产生气泡；CO3+H=HCO3\H++HCO3-

=CO2t+H2OO

6.A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系。(部

分生成物和反应条件略去)

(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则A

Ox2；；

的原子结构示意图为____________L-B的化学式为HC1。

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+NC)3-+4工=Fe3++NOt+2出。。

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A的化学式为Na2O2，反应③的离子方程式为

AF++3A1O2-+6H2O=4A1(OH)3J。

(4)若A、B、C、D均为常见的有机物，D(H4c2。2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则请写A的结构简式HCOOCH2cH3；反应②的实验反应

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条件为02、Cu或Ag、加热o

,H501TBA犷

F-.F

解：(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则

A为C12、B为HC1、E为HC10、X为碳酸盐、D为碳酸氢盐，C1元素的原子结构示意

图为：/,

0/2;?

故答案为：/;HC1；

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

A为N02、B为HNO3、E为NO、X为Fe、C为Fe(N03)3、D为Fe(NO3)2.则X

+3+

与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,

-+3+

故答案为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O；

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A为Na2O2、B为NaOH、E为O2、X是铝盐、C为偏

3+

铝酸盐、D为Al(0H)3，反应③的离子方程式为：A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3

I,

故答案为：NaiOi;Ap++3A1O2+6H2O—4A1(OH)3I；

(4)若A、B、C、D均为常见的有机物，D(H4c2O2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则A为HCOOCH2cH3、B为CH3cH2OH、E为HCOOH、X

为02、C为CH3CHO、D为CH3coOH,反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，实验反应条

件为：。2、Cu或Ag、加热，

故答案为：HCOOCH2cH3；02、Cu或Ag、力口热。

7.A和X是前20号元素组成的化合物，其中A是常见的二元强酸；X是难溶的二元离子

化合物，阳离子比阴离子多1个电子层。以B和纯碱等为原料制备冰晶石(Na3AlF6)的

流程如图，其中B是一种气体。

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回答下列问题：

（1）物质A的名称是硫酸，其中所含的原子半径最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

（2）①B的电子式为,它属于CD。（填序号，下同）

A.强酸

B.盐

C.氢化物

D.电解质

②B的水溶液应盛放在C中。

A.无色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

（3）反应II中有气体产生，其化学方程式为

△

3Na2c03+AI2O3+12HF—2Na3A1F6+6H2O+3CO2

回J

解：（1）物质A为H2so4,物质A的名称是硫酸，其中所含的原子半径最大的元素为S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案为：硫酸；第三周期第VIA族；

（2）①B为HF,电子式为H：F：,它属于弱酸，是氢化物，也属于电解质，

故答案为：14：F：；CD；

②氢氟酸能与二氧化硅反应，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案为：C；

（3）反应II中有气体产生，其化学方程式为：

△

3Na2c。3+AI2O3+12HF—2Na3AlF6+6H2O+3CO2,

故答案为：3Na2CO3+Al2O3+12HF—2Na3AlF6+6H2O+3CO20

8.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比内

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层电子数多1,A,B、C、D、E为上述五种元素中的两种或三种所B组成的化合物。已

知A的相对分子质量为28,它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B分子

中含有18个电子，且B为一元强酸,五种化合物间的转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)元素M在周期表中的位置为第三周期第VIIA族。

(2)物质的沸点高低：B<D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是H20分

子之间形成氢键。

一H：0：CI!

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW的电子式为••一。

(4)元素X、Y与W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解离反应：

X3YW3+X2WUX++Y(WX)4,则X3YW3与足量氨水反应的离子方程式为H3BO3+NH3

•H2OUNH4++B(OH)屋。

(5)M的单质M2与W、M形成的化合物MW2都是常用的自来水消毒剂，分别处理等

质量的自来水，若M2与MW2均完全反应，所需的M2与MW2的物质的量之比为上

解：(1)元素M为C1,在周期表中的位置为：第三周期第VDA族，

故答案为：第三周期第VDA族；

(2)B为HC1,D为H20,由于H2。分子之间形成氢键，故沸点HCKH2O,

故答案为：<；H20分子之间形成氢键；

一H：o：CI!

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW为HC1O,其电子式为

H：61ci«

故答案为:

(4)元素X、Y与W形成的化合物X3YW3为H3BO3，水中只存在以下解离反应：

H3BO3+H2OUH++B(OH)则H3BO3与足量氨水反应的离子方程式为：H3BO3+NH3

+

•H2O^NH4+B(OH)4一，

故答案为：H3BC)3+NH3・H2OUNH4++B(OH)屋；

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(5)C12与C1O2作自来水消毒剂时都表现氧化性，都生成C「，则ImolCb转移2moi

电子，ImolCKh转移5moi电子，分别处理等质量的自来水，所需的Cb与C1O2的物质

的量之比为5：2,

故答案为：5：2。

9.已知常温下X为无色液体、C为黄绿色气体、E为无色气体，A、B为金属单质，M为

红褐色沉淀，K常用作调味品，H能使某些有机色素褪色，L在空气中最终能转化为M。

如图所示为各物质间的转化关系。

请回答下列问题：

(1)请写出H的名称次氯酸，F的化学式Fe3O4。

(2)请写出C与D反应的离子方程式C12+2OHr=C「+C1O+H2O。

(3)请描述L转化为M过程中的现象并写出反应的化学方程式白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)请写出A与X反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目

I~~I

2Na+2H2O-=4NaOH+H2f

解：(1)通过分析可知，H是HC1O,名称为次氯酸；F的化学式为Fe3C>4，

故答案为：次氯酸；Fe3()4；

(2)C为CI2,D为NaOH,氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：C12+2OH=C1

+C1O+H2O,

故答案为：C12+2OH=cr+cio+H2O；

(3)L转化为M是氢氧化亚铁变成氢氧化铁的过程，所以现象为：白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3；

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(4)A是Na,X是H20,Na与H20反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

该反应中Na元素化合价从0变为+1,H元素化合价从+1变为0,用单线桥法表示电子

2c

I-I

转移的方向和数目为2Na+2H。—4NaOH+H2T,

2c

II

故答案为：2Na+2H;O4NaOH+H;f。

10.如图图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

(1)写出化学式：ANa,BNa2O20

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④。(填写编号)

(3)AfC反应的离子方程式是2Na+2H20—2Na++2OlT+H2t。

A

(4)E-D反应的化学方程式是2NaHCC>3—Na2cO3+CO2t+H2O。

解：(1)由分析可知，A为Na,B为Na2O2，

故答案为：Na；Na2O2；

(2)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过

氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

(3)A-C的离子方程式为：2Na+2H20—2Na++2OH-+H2t,

故答案为：2Na+2H2O^2Na++20H+H2t；

△

(4)E-D的化学方程式为：2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2O,

△

故答案为：2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2O。

11.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。

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请填写下列空白：

(1)以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④。(填写编号)

(2)A—C反应的离子方程式是2Na+2H20—2Na++2OlT+H2t。

(3)B-C反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2t。

△

(4)E―D反应的化学方程式是2NaHCO3—Na2co3+H2O+CO2t。

解：(1)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为

过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH+H2

f,

故答案为：2Na+2H2O^2Na++20H+H2t；

(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O

—4NaOH+O2t,

故答案为：2Na2O2+2H2O—4NaOH+C)2t；

(4)碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

A

2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t,

△

故答案为：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t»

12.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均为整数，三者之和为13。

②取0.1mol上述化合物与过量的水反应产生4.8g气体A,同时生成O.lmol白色胶状沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。

③A是最简单的有机物，可导致地球表面温室效应不断增加。

④C、D、E、F、G五种物质均含有W元素，C为单质，E和F均为二元化合物且相对

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分子质量相差16。它们之间有如图转化关系。

⑤Z与W族序数相差5。

回答下列问题：

(1)Y和Z的名称分别为碳、钠。W在周期表中的位置为第三周期第VIA

族_O

(2)B、F的化学式分别为Al(OH)3、S03oY与W形成的二元化合物电子

式为》.小•§。

(3)MaYbXc与水反应的化学方程式为A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I。

点燃

(4)在④中，DfE化学方程式为2H2S+3O2—2SO2+2H2。。

(5)若C、D、E、F、G五种物质均含有Z元素，且发生如图所示的转化关系。C为淡

黄色固体，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，则F-G的化学方程式

为NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名称分别为碳、钠，W为硫元素，在周期表中的位置为：

第三周期第VIA族，

故答案为：碳；钠；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化学式分别为Al(OH)3、SO3,Y与W形成的二元化合物为

CS2,电子式为

故答案为：Al(OH)3;SO3;S0*；

(3)MaYbXc与水反应的化学方程式为：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I，

故答案为：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)33;

点燃

(4)在④中，D-E化学方程式为：2H2S+3O2^2SC)2+2H2O,

点燃

故答案为：2H2S+3C)2^2SO2+2H2O；

(5)若C、D、E、F、G五种物质均含有Z(Na)元素，且发生如图所示的转化关系,

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C为淡黄色固体，则C为Na2O2,惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，

则F为NaCl、D为NaOH,故E为Na2co3、G为NaHCCh，则F-G的化学方程式为:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I,

故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I□

13.中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿

（1）B的化学式为FeCb;C溶液的颜色为：浅绿色；E在F中燃烧的火焰颜色

为：苍白色。

（2）N长期置于空气中，最后形成的物质是：Na2CO30（填化学式）

（3）N和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t。

高温

（4）M生成A的化学方程式为：3Fe+4H2。（g）^Fe3C）4+4H2。

（5）C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C「。

（6）C、D在溶液中反应的实验现象（在空气中）先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰

绿色，最后变为红褐色。

（7）向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚醐溶液的现象为溶液先变红，后褪色。

解：（1）由以上分析可知BFeCb，C为FeCb,溶液呈浅绿色，氢气在氯气中燃烧，火焰

为苍白色，

故答案为：FeCh；浅绿色；苍白色；

（2）钠防止在空气中，可生成氧化钠,进而与水反应生成氢氧化钠,最终可生成Na2co3，

故答案为：Na2co3;

（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

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(4)铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2。

高温

(g)----Fe3C)4+4H2,

高温

故答案为：3Fe+4H2。(g)------Fe3O4+4H2；

2+

(5)氯气具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为2Fe+Cl2

=2Fe3++2Cr,

2+3+

故答案为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

(6)氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，为白色絮状沉淀，氢氧化亚铁不稳定，

可被氧化生成氢氧化铁，现象是迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，

故答案为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；

(7)过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，如滴加酚醐，则溶液先变

红，后褪色，

故答案为：溶液先变红，后褪色。

14.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E,

此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石

灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请

回答下列问题：

(1)写出A、C、D、E的化学式；

ANaOHCNa2cO3DNaHCChENaCl„

(2)写出B+水反应的离子方程式：2Na+2H2。=2Na++20H-+H2t。

(3)常温常压下制取100mL纯净的H,将其通入装有F粉末的两通玻璃管中。

①反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2NazCO3+O2。

②若反应后收集的气体体积为65mL,则反应消耗H的体积是70mL。

解：(1)由分析可知，A为NaOH,C为Na2co3，D为NaHCCh，E为NaCl,

故答案为：NaOH；Na2co3；NaHCO3;NaCl：

+

(2)B是Na,与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OJr+H2t；

(3)①H为CO2，F为Na2O2,二者反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,

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故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；

②设反应消耗的二氧化碳为xmL,贝1|：

2Na2O2+2CO2=2Na2c。3+。2体积减少AV

22-1=1

xmL100mL-65mL=35mL

2：l=xmL：35mL

解答x=70,

故答案为：70。

15.如图所示，B为一种常见的单质，C、D、E、F是含有B元素的常见化合物.它们的焰

色反应均为黄色。

点檄cI+C5E

hzJo/(1)[]Z均U11

c1YE/xstm执行应fKI

B.Ho0反应③加个

♦1r.I------L—q

+HoOI13X^01

1_・D~后刖盛'F

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：CNa2Q2;FNaHCO3。

(2)以卜反应中上干氧化还原反应的有①②⑶⑷。(填写编号)

(3)反应③的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2t。

(4)反应⑤的什，学方程式NaOH+CC)2=NaHCO3。

(5)向E溶液中逐滴滴入盐酸至过量的实验现象开始无明显现象，一段时间后产生气

泡O

解：(1)由以上分析可知C为Na2O2,F为NaHCO3，

故答案为：Na2O2;NaHCO3；

(2)以上反应中①为钠的燃烧，④为过氧化钠与二氧化碳反应，②为Na与水反应，

③为过氧化钠与水反应，均属于氧化还原反应，

所以不属于氧化还原反应的有⑤是过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，⑥

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是碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应中无元素化合价变化属于非氧化还原反应,

故答案为：①②③④；

(3)反应③是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+02t,

故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2t；

(4)反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCC)3，

故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3;

(5)向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始生成碳酸氢钠，无明显现象，继续滴加盐酸，碳酸

氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可观察到有气泡生成，

故答案为：开始无明显现象，一段时间后产生气泡。

16.A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如图所示：

C1|Y的单质

匚痴J门由质温d1I

已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列

问题：

高温

(1)单质X与A反应的化学方程式是Fe2O3+2Al^A”O3+2Fe。

(2)若试剂1和试剂2均是强电解质。

①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显酸性。(填“酸性”、“碱性”或“中

性”)

②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子反应方程式是AI2O3+2OH-=

2A1O21+H2O。

(3)若试剂2是稀硝酸。

①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式

3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOt+4氏0。

@D的阳离子检验可以用试剂KSCN溶液检验。

解：(1)单质X与A发生的反应为铝热反应，铝和氧化铁在高温下发生置换反应生成氧

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高温

化铝和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al^A12O3+2Fe,

局温

故答案为：Fe2()3+2A1------AhO3+2Fe；

(2)①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则试剂1为强酸，铝和氧化铝与强酸反应生成

铝盐，铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则C溶液显酸性，

故答案为：酸性；

②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，则试剂1为强碱，试剂1和B的反应为氧化铝与强

碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子反应方程式为：A12O3+2OH--2A1O2+H2O,

故答案为：AI2O3+2OH-=2AIO2+H2O；

(3)①Y单质与稀硝酸反应生成E的反应为过量的铁与稀硝酸反应呈硝酸亚铁、一氧

+2+

化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3'=3Fe+2NOt+4H2O,

2+

故答案为：3Fe+8H++2NO3,=3Fe+2NOt+4H2O；

②D为铁盐，可以用KSCN溶液检验铁离子，溶液出现血红色，

故答案为：KSCN溶液。

17.已知A〜I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为

金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。

加热

诵岫____

jpL(D]—――-{G]—।

飞气中

回答下列问题:

(1)写出F的化学式Al(OH)3。

(2)①A能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式2A1+2OH「+2H2O=2A1O2,

+3H2fo

高温

②A与B在高温下反应的化学方程式2Al+Fe2O3^A12O3+2Fe，写出该反应的一个

用途焊接铁轨。

③H在空气中转化为[的化学方程式4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3

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(3)已知E呈碱性，E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(AIO2D

>c(01)>c(广)。

(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H?C>UFe(OH)2+2H+。

解：(1)由以上分析可知F为Al(OH)3.故答案为：Al(OH)3；

(2)①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1+2OH-

+2H2O=2A1O2+3H2t,

-

故答案为：2A1+20H+2H2O=2A1O2+3H2t；

高温

②A与B在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为2A1+Fe2()3----AbC)3+2Fe,可用

于焊接铁轨，

局温

故答案为：2Al+Fe2O3—A12O3+2Fe；焊接铁轨；

③H在空气中转化为I,为氧化还原反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3，

故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)NaAKh溶液中，偏铝酸根水解，溶液呈碱性，所有离子浓度由大到小的顺序是c

+-+

(Na)>c(A1O2)>C(OH)>c(H),

+-+

故答案为：c(Na)>c(A102')>C(OH>>c(H)；

2++

(4)FeCl2溶液中亚铁离子水解,溶液呈酸性,离子方程式为Fe