新教材2024-2025学年高一化学上学期期末备考金卷B卷

PAGEPAGE10（新教材）2024-2025学年高一化学上学期期末备考金卷（B卷）留意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子(Cl−)的结构示意图：C．Cl2分子的结构式：Cl—ClD．次氯酸的电子式：2．配制500mL0.100mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分试验操作示意图如下：下列说法正确的是A．试验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述试验操作步骤的正确依次为①②④③C．容量瓶须要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低3．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学学问叙述错误的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于盐D．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠4．下列关于分散系的叙述不正确的是A．分散系的分类：B．用平行光照耀FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以区分两者C．把FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中，可以制取Fe(OH)3胶体D．树林中的晨曦现象与胶体的性质有关5．下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍旧能大量共存的是A．Na+、NOeq\o\al(−,3)、K+、Cl− B．Ba2+、Na+、HCOeq\o\al(−,3)、NOeq\o\al(−,3)C．K+、MnOeq\o\al(−,4)、SOeq\o\al(2−,4)、H+ D．Ca2+、NOeq\o\al(−,3)、Cl−、COeq\o\al(2−,3)6．碳酸氢钠简洁分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g7．下列对焰色试验操作留意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃视察②每次试验后，要用硫酸把铂丝洗净③用固体样品或配成的溶液进行试验，现象相同④焰色反应试验所用火焰，无论何种燃料均可⑤可以用铜丝或铁丝代替铂丝A．①③B．②③C．②④⑤D．①②③④⑤8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．在标况下1molN2的体积为22.4L/molB．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC．1L一氧化碳气体肯定比1L氧气的质量小D．常温常压下，8gO3中含有8NA个电子9．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强10．北京高校和中国科学院的化学工作者合作已胜利研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60试验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是A．K3C60中既有离子键，又有极性共价键B．该物质在熔融状态下能导电C．该物质的化学式可写成KC20D．1molK3C60中含有的共价键的数目约为60×6.02×1023个二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11．下列除杂方案不正确的是被提纯的物质[括号内物质是杂质]除杂试剂除杂方法ACO(g)[CO2(g)]NaOH溶液、浓H2SO4洗气BFeCl2(aq)[Fe3+(aq)]铜粉过滤CCl2(g)[HCl(g)]饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)[NaHCO3(s)]—加热12．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm−3，溶质的质量分数为w，其中NHeq\o\al(+,4)的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是A．溶质的质量分数w=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol·L−1C．溶质的物质的量浓度c=mol·L−1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其溶解性小于Na2FeO4。K2FeO4与水的离子反应是4FeOeq\o\al(2−,4)+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH−。工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，向Na2FeO4溶液中加入肯定量KOH，可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是A．K2FeO4水溶液能产生丁达尔效应B．K2FeO4水溶液具有吸附性C．Na2FeO4制K2FeO4的反应为复分解反应D．K2FeO4溶液能除去氧化性杂质14．W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z和Q同主族。下列推断正确的是A．原子半径：r(Q)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)B．简洁氢化物的热稳定性：W<YC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞X＞ZD．Q、Y、Z最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应15．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法不正确的是A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应不都是氧化还原反应三、非选择题（共52分）16．填空：I．写出下列化合物的电子式：(1)①CO2________；②H2O________；③NaOH________；④Na2O2________；⑤NH4Cl________。Ⅱ．有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)。(2)只含非极性键的是________。(3)含有极性键和非极性键的是________。(4)含有极性键的离子化合物是________。(5)含有非极性键的离子化合物是________。17．下表为元素周期表的一部分，依据表中序号对应元素回答有关问题：周期族IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_________，只有负价而无正价的是_________，原子半径最大的是___(填写元素符号)。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是___（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式分别是_____________、___________________。（3）元素①组成的单质的电子式为___；用电子式表示⑥的氢化物的形成过程_____________。（4）②和③的单质加热时反应生成物质X，其化学式为_____________，该物质中含有的化学键的类型为___________。18．某同学利用下图所示试验装置进行铁与水蒸气反应的试验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式是___________________，硬质试管中湿棉花的作用是_______。（2）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。假设1：只有Fe；假设2：只有____________(填化学式)；假设3：既有Fe也有Fe3O4。（3）为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量探讨：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为____________，其质量为_________________。19．学习化学要精确驾驭化学基本概念和探讨方法。按要求回答下列问题：Ⅰ．①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmolNa2O2生成________gO2。②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要推断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_____(填代号)A．NaOHB．AgNO3C．HClD．Na2SO4Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是_______________。(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________→_______________。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________。(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______________。20．向100mLNaOH溶液中缓慢通入肯定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。_______________________________________。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到9.5g的白色固体。①请通过计算确定此白色固体组成为___。②所用的NaOH溶液的物质的量浓度为___mol·L−1。化学答案（B）1.【答案】C【解析】A．元素符号左上方为质量数，等于质子数加中子数，应为37，而不是20，即质子数为17、中子数为20的氯原子为，A错误；B．氯离子最外层应是8个电子，离子结构示意图：，题给的是氯原子的原子结构示意图，B错误；C．氯分子是由两个氯原子共用一对电子形成的，C正确；D．次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，即次氯酸分子内氧原子分别和氢原子、氯原子共用1对电子对，故其电子式为，D错误；答案选C。2.【答案】D【解析】A项、配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B项、配制肯定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的依次为②①④③，故B错误；C项、容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还须要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误；D项、定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确。3.【答案】B【解析】A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应生成次氯酸钠或次氯酸钙，次氯酸钠或次氯酸钙具有强氧化性，可作消毒剂，故A不选；B．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3，次氯酸不稳定分解成氯化氢和氧气，故B选；C．Cu2(OH)2CO3是盐，故C不选；D．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，故D不选；故选：B。4.【答案】C【解析】A．分散系的分类，依据分散质粒子直径，小于1nm是溶液，1nm～100nm之间是胶体，大于100nm是乳浊液或悬浊液，故A正确；B．用平行光照耀FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，利用丁达尔效应来区分两者，故B正确；C．把FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，故C错误；D．树林中的晨曦现象(丁达尔效应)与胶体的性质有关，故D正确。综上，答案为C。5.【答案】A【解析】A．Na与水反应生成的NaOH不与A中的离子反应，能大量共存，A正确；B．Na与水反应生成的NaOH与HCOeq\o\al(−,3)反应，有COeq\o\al(2−,3)生成，COeq\o\al(2−,3)与Ba2+反应产生BaCO3沉淀，B错；C．MnOeq\o\al(−,4)为紫红色，不符合题意，且H+与Na反应，C错；D．中Ca2+与COeq\o\al(2−,3)不共存，D错。答案选A。6.【答案】C【解析】设混合物中NaHCO3的质量为x，则168g∶xg=62g∶0.31g，解得x=0.84g。因此m(Na2CO3)=5.00g-0.84g=4.16g，故C正确。综上所述，答案为C。7.【答案】A【解析】①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；②每次试验后，要将铂丝用盐酸洗净，盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，硫酸不能，故②错误；③焰色反应是一种元素的性质，用固体样品或配成的溶液进行试验，现象相同，故③正确；④焰色反应所用燃料是酒精，不是什么均可，故④错误；⑤Cu的焰色反应为绿色，不能用铜丝代替铂丝，故⑤错误；由上分析①③正确；答案为A。8.【答案】B【解析】A．L/mol是气体摩尔体积的单位，不是体积的单位，在标况下，Vm=22.4L/mol，则1molN2的体积为22.4L，A项错误；B．NO2和CO2分子中均含2个氧原子，故NA个NO2和CO2分子中含有的氧原子的个数为2NA个，B项正确；C．CO和O2所处的状态不明确，故1LCO和1LO2的物质的量不肯定相同，则质量无法比较，C项错误；D．8g臭氧的物质的量，而一个臭氧分子中含24个电子，故臭氧中含4NA个电子，D项错误；答案选B。9.【答案】C【解析】A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，A错误；B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe3+，不能检验亚铁离子，B错误；C．铁的金属性强于铜，可以把铜离子置换生成铜，因此可用置换法回收废液中的铜，C正确；D．Fe3+能溶解Cu说明铁离子氧化性强于铜离子，但Cu比Fe金属性弱，D错误。答案选C。10.【答案】B【解析】A．碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，C、C之间以非极性共价键结合，所以既有离子键，又有非极性共价键，A错误；B．试验测知该物质属于离子晶体，熔融状态能导电，B正确；C．该物质为离子晶体，C60形成的阴离子为一整体，则化学式为K3C60，C错误；D．C60的分子结构模型，平均每个C形成1.5个σ键，故1molK3C60中含有的共价键的物质的量为×60-3=87，所以共价键的数目约为87×6.02×1023个，D错误；故答案为：B。11.【答案】B【解析】A．CO2(g)能与NaOH反应生成盐和水，而CO不反应，经NaOH溶液除去CO2(g)，再经浓硫酸干燥除去水蒸气可得到纯净的CO，A方案正确；B．Fe3+能与铜粉反应生成亚铁离子和铜离子，引入新的杂质离子，B方案错误；C．饱和食盐水能汲取HCl杂质，可降低氯气在水中的溶解度，削减氯气的溶解，再经浓硫酸干燥，可得纯净的氯气，C方案正确；D．NaHCO3(s)受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，混合物加热可到纯净的碳酸钠，D方案正确；答案为B。12.【答案】CD【解析】A．氨水的溶质为NH3，该溶液的密度为ρg·cm−3，体积为VmL，所以溶液的质量为ρVg，溶质NH3的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A正确；B．agNH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶质的物质的量浓度为mol·L−1，故B正确；C．依据B项分析C项错误；D．水的密度比氨水的密度大，等体积的氨水与水相比，水的质量较大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；答案选CD。13.【答案】D【解析】A．由于生成了Fe(OH)3胶体，因此能产生丁达尔效应，A正确；B．依据供应的离子方程式可知，由于生成了Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，B正确；C．很明显Na2FeO4能制得K2FeO4是由于后者的溶解度较小使得离子反应得以进行，发生反应的化学方程式可表示为Na2FeO4+2KOHeq\o(=,\s\up7(低温))K2FeO4+2NaOH，该反应为复分解反应，C正确；D．K2FeO4本身具有强氧化性，只能除去还原性杂质，D错误；答案选：D。14.【答案】D【解析】W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，则W为O元素；Q是所在周期中原子半径最大的元素，其原子序数大于O，则Q为Na；X是地壳中含量最高的金属元素，则X为Al；Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，位于ⅥA族，则Y为S；Z和Q同主族，其原子序数大于Na，则Z为K元素。依据分析可知，W为O，Q为Na，X为Al，Y为S，Z为K元素。A．同一周期从左向右原子半径渐渐减小，同一主族从上到下原子半径渐渐增大，则原子半径大小为：r(Z)>r(Q)>r(X)>r(Y)，故A错误；B．非金属性：O>S，则简洁氢化物的稳定性：W>Y，故B错误；C．金属性：K>Na>Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>X>Q，故C错误；D．Na、Al、S的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氧化物，三者之间相互反应，故D正确。15.【答案】AC【解析】A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A错误；B．石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生改变，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B正确；C．常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C错误；D．图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，其余反应都是氧化还原反应，如图所示转化反应不都是氧化还原反应，D正确；故选AC。16.【答案】I．（1）Ⅱ．（1）②③⑩①⑧⑥⑨⑤【解析】I．(1)①CO2分子中，C与2个O原子各形成2个共用电子对，电子式为：；②H2O分子中，O与2个H原子各形成1个共用电子对，电子式为：；③在NaOH中，钠离子和氢氧根离子以离子键相结合，O与H原子之间以共价键相结合，电子式为：；④在Na2O2中，钠离子与过氧根离子以离子键相结合，O与O原子之间以共价键相结合，电子式为：；⑤在NH4Cl中，铵根离子与氯离子之间以离子键相结合，N与H原子之间以共价键相结合，电子式为：；Ⅱ．(1)不同元素的原子之间以共用电子对相结合而形成的化学键是极性共价键，只含极性键的是：CO2、NH3、HBr，故答案为：②③⑩；(2)同种元素的原子之间以共用电子对相结合而形成的化学键是非极性共价键，只含非极性键的是：O2，答案为：①；(3)含有极性键和非极性键的是：H2O2，答案为：⑧；(4)含有极性键的离子化合物是：NaOH、NH4Cl，答案为：⑥⑨；(5)含有非极性键的离子化合物是：Na2O2，答案为：⑤。17.【答案】（1）ArOK（2）AlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH−=AlOeq\o\al(−,2)+2H2O（3）（4）Na2O2离子键、非极性共价键【解析】依据元素在周期表中的位置可知①为N元素，②为O元素，③为Na元素，④为Al元素，⑤为Si元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素，⑨为K元素，⑩为Br元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律可解答该题。（1）稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ar；O元素一般只有负化合价，没有正化合价；同周期从左到右原子半径渐渐减小，同一主族从上到下原子半径渐渐增大，所以前四周期中原子半径最大的是K元素；（2）Al元素能形成两性氢氧化物，⑥⑨最高价氧化物的水化物反应分别是KOH、H2SO4，反应方程式分别为Al(OH)3+KOH=NaAlO2+2H2O、2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，离子方程式分别为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH−=AlOeq\o\al(−,2)+2H2O；（3）元素①组成的单质是N2，电子式为：，⑥的氢化物是H2S，用电子式表示其形成过程为：；（4）②和③的单质分别是钠和氧气，在加热条件下生成物质为Na2O2；由钠离子和过氧根形成的离子化合物，钠离子和过氧根间有离子键，过氧根内有非极性共价键。18.【答案】（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2供应反应须要的水蒸气Fe3O4Fe和Fe3O4Fe2.975gFe3O43.625g【解析】（1）铁与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2；依据金属铁与水蒸气的反应，可以得到硬质试管中湿棉花的作用是供应反应须要的水蒸气。（2）依据假设1和3可推断假设2应当是只有Fe3O4（3）若5.6gFe完全反应，依据反应前后铁元素养量守恒，可推断应得到molFe3O4，换算成质量约为7.7g，而试验测得反应后固体物质的质量为6.6g，说明Fe部分反应，故反应后的硬质试管中固体物质为Fe和Fe3O4的混合物；从5.6gFe到反应后6.6gFe和Fe3O4的混合物，可推断整个过程中增加了1.0g氧气，依据Fe3O4~2O2的关系式可求出1.0g氧气能生成Fe3O43.625g，所以还有6.6-3.625=2.975gFe没反应