四川省成都龙泉第二中学2025届高三化学上学期第十六周周考试题含解析

PAGEPAGE16四川省成都龙泉其次中学2025届高三化学上学期第十六周周考试题（含解析）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．下列说法错误的是()A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”隐藏着自然界碳、氮的循环B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸2．试验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中，依据试剂瓶的依次存放试剂，正确的是()A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④3．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子数。下列说法正确的是()A．在A、B、C、D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强B．简洁离子半径：B>C>DC．四种元素均能与氢元素形成共价键D.在肯定条件下A单质能与C最高价氧化物对应水化物反应4．分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物(不考虑立体异构)有()A．3种B．4种C．5种D．6种5．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A．反应CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，COeq\o\al(2－,3)向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)6.用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，限制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是()A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O7．25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积改变的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．稀释前，c(HX)＝0.01mol/LB．稀释10倍，HX溶液的pH＝3C．a、b两点：c(X－)＞c(Cl－)D．溶液的导电性：a＞b8．pH＝0的某溶液中还可能存在Al3＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列试验：下列有关推断正确的是()A．试液中肯定有Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋B．试液中肯定没有Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．步骤③中肯定发生反应：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．气体A与气体B不行能发生化学反应9．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋eq\f(1,2)c(SOeq\o\al(2－,3))C．加入少量NaOH溶液，eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)、eq\f(c（OH－）,c（H＋）)的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H＋)＝c(OH－)10．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2Oeq\o\al(2－,4)的水解)。下列叙述正确的是()A．Ksp(Ag2C2O4)＝10－7B．a点表示的是AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2Oeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常数为109.04二、填空题：本题包括3小题，共50分。11．（16分）醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气汲取剂。试验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应，制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)＋2HCl(aq)=ZnCl2(aq)＋H2(g)2CrCl3(aq)＋Zn(s)=2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)请回答下列问题：(1)仪器1的名称是____________。(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的依次最好是________(选下面的A、B或C)；目的是______________________________________________________________________。A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸C．先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺当混合，应关闭阀门________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门________。(4)本试验中锌粒要过量，其缘由除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是____________________________________________________。(5)已知其他反应物足量，试验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；试验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.48g，则该试验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。12．(16分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间改变如图所示。①0～10min内，氢气的平均反应速率为____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－bkJ·mol－1；H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1；CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH＝－dkJ·mol－1。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。(2)如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600mL肯定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为_________________________________。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。(3)向(2)U形管中电解后的溶液中通入标准状况下89.6mL的CO2气体，则所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的依次为___________________________________________________________________________________。13．(18分)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：(1)“550℃焙烧”的目的是________________________________________。(2)“浸出液”的主要成分是_______________________________________。(3)“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋，反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________。(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，其作用是_____________________________________________________(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”的主要成分是_________________。(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，则滤液中c(Mg2＋)为________________[已知Ksp(MgF2)＝7.35×10－11、Ksp(CaF2)＝1.05×10－10]。(6)为测定制得产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00mL，则草酸钴样品的纯度为____________。成都龙泉其次中学2024-2025学年度2025届高三上学期第16周周考试题化学（解析版）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．下列说法错误的是()A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”隐藏着自然界碳、氮的循环B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸答案：B解析：自然界中的动植物遗体之所以没有积累如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的原因。“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分别，则该法为蒸馏，故C正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。2．试验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中，依据试剂瓶的依次存放试剂，正确的是()A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④答案：D解析：广口瓶用于存放固体物质，故放②；带橡胶塞的细口瓶一般用来盛放碱性溶液，故放①；带玻璃塞的细口瓶一般用来盛放酸性或中性溶液，故放③；棕色试剂瓶一般盛放见光易分解的物质，故放④。3．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子数。下列说法正确的是()A．在A、B、C、D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强B．简洁离子半径：B>C>DC．四种元素均能与氢元素形成共价键D.在肯定条件下A单质能与C最高价氧化物对应水化物反应答案：D解析：由题意，A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则A为C元素；C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，则C为S元素；由A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素可知D为Cl元素；由A和B的原子序数之和等于D的质子数可知，B的原子序数为17－6＝11，则B为Na元素。B为Na元素，金属元素不能形成含氧酸，Cl元素的含氧酸中既有弱酸又有强酸，次氯酸的酸性比硫酸弱，故A错误；B、C、D均为第三周期元素，硫离子半径最大，钠离子半径最小，故B错误；钠元素与氢元素形成的化合物为氢化钠，氢化钠为离子化合物，只有离子键，故C错误；碳的单质在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确。4．分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物(不考虑立体异构)有()A．3种B．4种C．5种D．6种答案：B解析：由能与NaHCO3发生反应生成CO2知，该有机物分子中含有—COOH，由苯环上一氯代物有两种知，苯环上有两种不同化学环境的氢原子，当苯环上的取代基有两种时，两个取代基应处于对位，这样的状况有如下两种：—COOH和—CH2CH3，—CH2COOH和—CH3；当苯环上有三个取代基时，三个取代基为—CH3、—CH3、—COOH，在苯环上有两种符合题设条件的排列，故共有4种同分异构体，B项正确。5．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A．反应CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，COeq\o\al(2－,3)向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)答案：D解析：A选项，甲烷中的C为－4价，一氧化碳中的C为＋2价，每个碳原子失去6个电子，因此每消耗1mol甲烷失去6mol电子，所以错误；B选项，熔融盐中没有氢氧根离子，因此氢氧根离子不能参与电极反应，电极反应式应为H2＋CO＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=3CO2＋H2O，所以错误；C选项，碳酸根离子应向负极移动，即向电极A移动，所以错误；D选项，电极B上氧气得电子与二氧化碳反应生成碳酸根离子，所以正确。6.用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，限制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是()A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O答案：D解析：A项，若铁作阳极，则铁失电子生成Fe2＋，则CN－无法除去，故铁只能作阴极，正确；B项，阳极Cl－放电生成ClO－，Cl的化合价上升，故在阳极发生氧化反应，又已知该溶液呈碱性，正确；C项，阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应，在碱性条件下，H2O供应阳离子(H＋)，正确；D项，由于溶液是碱性条件，故除去CN－发生的反应为2CN－＋5ClO－＋H2O=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，错误。7．25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积改变的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．稀释前，c(HX)＝0.01mol/LB．稀释10倍，HX溶液的pH＝3C．a、b两点：c(X－)＞c(Cl－)D．溶液的导电性：a＞b答案：C解析：HX为弱酸，pH＝2时，c(HX)＞0.01mol/L，故A错误；HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH＝2的HX稀释10倍，HX溶液的pH＜3，故B错误；盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c(X－)＞c(Cl－)，溶液的导电性：a＜b，故C正确，D错误。8．pH＝0的某溶液中还可能存在Al3＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列试验：下列有关推断正确的是()A．试液中肯定有Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋B．试液中肯定没有Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．步骤③中肯定发生反应：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．气体A与气体B不行能发生化学反应答案：B解析：pH＝0溶液显酸性，则原溶液中不含COeq\o\al(2－,3)；加入足量Ba(NO3)2有气体生成，利用NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下表现强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成NO，因此原溶液中有Fe2＋，不含NOeq\o\al(－,3)；加入硝酸钡，产生沉淀A，沉淀A是BaSO4，因此原溶液中含SOeq\o\al(2－,4)，不含Ba2＋；加入足量的NaOH溶液，加热生成气体，此气体为NH3，说明原溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)，沉淀B为Fe(OH)3；溶液B中含有Ba2＋和OH－，通入少量CO2，生成的沉淀C中肯定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3。综上所述，原溶液中肯定含有Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，肯定不含有Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)，无法确定是否含有Al3＋、Cl－，故A错误，B正确；步骤③肯定发生反应：Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故C错误；气体A是NO，气体B为NH3，两者在肯定条件下发生反应生成N2和H2O，故D错误。9．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋eq\f(1,2)c(SOeq\o\al(2－,3))C．加入少量NaOH溶液，eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)、eq\f(c（OH－）,c（H＋）)的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H＋)＝c(OH－)答案：C解析：A项加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡①左移，平衡②右移，移动的结果是c(SOeq\o\al(2－,3))增大。可以利用极端分析法推断，假如金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(HSOeq\o\al(－,3))很小，所以A项错误。B项依据电荷守恒推断，c(SOeq\o\al(2－,3))前面的化学计量数应为2，即c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，所以B项错误。C项加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增加，所以eq\f(c（OH－）,c（H＋）)增大；平衡①左移，平衡②右移，最终c(SOeq\o\al(2－,3))增大，c(HSOeq\o\al(－,3))减小，所以eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)增大，所以C项正确。D项加入氨水至溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)。由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，所以D项错误。10．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2Oeq\o\al(2－,4)的水解)。下列叙述正确的是()A．Ksp(Ag2C2O4)＝10－7B．a点表示的是AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2Oeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常数为109.04答案：D解析：A．Ksp(Ag2C2O4)＝c2(Ag＋)·c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝(10－4)2×(10－2.46)＝10－10.46，故A错误；B.在a点，c(Ag＋)大于平衡浓度，故a点的浓度积Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，故为氯化银的过饱和溶液，将有沉淀析出，故B错误；C.依据图像可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag＋)小，故向c(Cl－)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C错误；D.Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2Oeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常数K＝eq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c2（Cl－）)，此时溶液中的c(Ag＋)相同，故有：K＝eq\f(c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c2（Cl－）)＝eq\f(Ksp（Ag2C2O4）,[Ksp（AgCl）]2)＝eq\f(10－10.46,（10－5.75×10－4）2)＝109.04，故D正确。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11．（16分）醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气汲取剂。试验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应，制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)＋2HCl(aq)=ZnCl2(aq)＋H2(g)2CrCl3(aq)＋Zn(s)=2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)请回答下列问题：(1)仪器1的名称是____________。(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的依次最好是________(选下面的A、B或C)；目的是______________________________________________________________________。A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸C．先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺当混合，应关闭阀门________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门________。(4)本试验中锌粒要过量，其缘由除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是____________________________________________________。(5)已知其他反应物足量，试验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；试验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.48g，则该试验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。答案：(1)分液漏斗(2)C让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避开生成的亚铬离子被氧化(3)BA(4)使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2(5)84.0%解析：(1)仪器1为分液漏斗。(2)二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避开生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液。(3)利用生成的氢气，使装置内气体压强增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺当混合，因此应关闭阀门B，打开阀门A。(4)锌粒过量的另一个作用是使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2。(5)CrCl3的物质的量为eq\f(9.51g,158.5g/mol)＝0.06mol，得到的CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为0.15mol，由离子方程式可知CH3COONa过量，则理论上得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的质量为0.06mol×eq\f(1,2)×376g/mol＝11.28g，所得产品的产率为eq\f(9.48g,11.28g)×100%＝84.0%。12．(16分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间改变如图所示。①0～10min内，氢气的平均反应速率为____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－bkJ·mol－1；H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1；CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH＝－dkJ·mol－1。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。(2)如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600mL肯定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为_________________________________。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。(3)向(2)U形管中电解后的溶液中通入标准状况下89.6mL的CO2气体，则所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的依次为___________________________________________________________________________________。答案：(1)①0.225mol·L－1·min－1正向②CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－(eq\f(3,2)b＋2c－a－d)kJ·mol－1(2)O2＋4e－＋4H＋=2H2O0.001(3)碱c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)解析：(1)①由图可知甲醇的浓度在10min内增加0.75mol·L－1，所以氢气浓度削减3×0.75mol·L－1，0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol·L－1·min－1；向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此时反应的浓度商小于该反应的化学平衡常数，平衡正向移动；②先写出反应的总方程式，并标明状态，然后用盖斯定律计算可得。(2)正极发生还原反应，氧气得电子结合氢离子生成水，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O；利用得失电子守恒可知每消耗1mol甲醇，转移电子数目为6mol，即可算得消耗甲醇的物质的量为0.001mol。(3)通入CO2后，得到等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，CO2eq\o\al(－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，所以c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(CO2eq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)。13．(18分)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：(1)“550℃焙烧”的目的是________________________________________。(2)“浸出液”的主要成分是_______________________________________。(3)“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋，反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________。(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，其作