河南省新乡市多校2025届高三上学期调研联考（一模）化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省新乡市多校2025届高三上学期调研联考（一模）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列文物的主要成分属于硅酸盐的是（）选项ABCD文物名称楚大鼎金扣玛瑙碗张成造剔犀云纹漆盒景德镇窑影青釉莲瓣纹注子注碗2．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是（）A．“复方氯乙烷气雾剂”用于运动员急性损伤的镇痛B．硬铝可作为制造飞机和宇宙飞船的材料C．温度越高，淀粉酶催化淀粉水解的速率越大D．盐卤和葡萄糖酸内酯都是制作豆腐的凝固剂3．法国巴黎第七大学报道了一种四苯基卟啉络合的铁催化剂，在可见光的照射下可以将还原为。该催化剂的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．该化合物中C原子都采用杂化 B．该化合物含极性键和非极性键C．该化合物中所有原子可能与苯环共平面 D．该化合物能提高的平衡产率4．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是（）A．蒸馏法分离苯和硝基苯 B．重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸C．萃取法从咖啡中分离咖啡因 D．过滤法分离蛋白质和溶液5．中国科学院青岛生物能源与过程研究所丛志奇团队报道了利用一种人工P450过加氧酶来选择性羟化烷烃的新方法，原理如图所示。下列叙述错误的是（）A．乙和丙均是有机高分子 B．该方法中发生还原反应C．甲的水解产物之一是芳香族氨基酸 D．丙能发生消去反应、取代反应阅读下列材料，回答第6～7题：工业上，废气中NO和常用碱溶液吸收，采用干法烟气脱硫技术处理（即用雾化的石灰浆液或溶液吸收），获得附加值高的产品。工业上，常用氧化还原法、离子交换法处理废水中有害物质。例如，用漂白粉处理含氰废水；用离子交换树脂［，，为烃基］处理含的镀铬废水，再生时，回收铜盐和铬酸盐。6．下列离子方程式书写错误的是（）A．用烧碱溶液吸收体积比为1：1的NO和混合气体：B．用纯碱溶液吸收过量的：C．工业上用制硝酸：D．通入冷的石灰乳中制漂白粉：7．下列关于上述方法中涉及物质的叙述正确的是（）A．和的空间构型都是平面三角形B．、、都是直线形非极性分子C．中N提供孤电子对与质子形成配位键D．（结构如图所示）含键、键8．某短周期主族元素（R）组成的盐的通式为，为了探究R元素，设计如图装置进行实验。下列叙述正确的是（）选项试剂1试剂2Ⅱ中现象结论A稀盐酸澄清石灰水溶液变浑浊R元素一定位于周期表第2周期ⅣA族B浓盐酸品红溶液溶液褪色基态R原子价层电子排布式一定为C浓硫酸品红溶液溶液褪色为D浓硝酸石蕊溶液溶液变红色R的单质一定是半导体材料9．金刚砂（SiC）熔点为2700℃，硬度仅次于金刚石，常用于制造钻头、切割金属。以粗硅为原料制备SiC的流程如下：粗硅下列叙述正确的是（）A．粗硅与HCl反应的原子利用率为B．SiC是共价晶体C．硅可用来生产光导纤维D．56gSi中含键数目约为10．汽车尾气通过三元催化剂高效处理废气，发生反应为。一定温度下，在恒容密闭容器中充入、发生上述反应，测得NO的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（）A．2min时正反应速率大于逆反应速率B．0～4min内CO的转化率C．当NO消耗速率等于消耗速率一半时到达8min对应状态D．2～4min内平均速率11．下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的A用碳酸钠溶液浸泡试剂瓶中的并用盐酸清洗除去试剂瓶内壁的B在酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯证明乙烯基具有还原性C在水、乙醇中分别加入大小和形状相同的钠块证明水中氢键强于乙醇D在溶液中加入少量粉末检验是否变质12．第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合价、价电子数和第一电离能的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．元素电负性：B．简单氢化物分子的键角：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．氟化物和的VSEPR模型相同13．科学家开发出一种新型电池，该电池使用血红蛋白作为电化学反应的催化剂，工作原理如图所示。放电时，。下列叙述正确的是（）A．电势：a电极＜b电极B．b极反应式为C．温度越高，该电池放电效率越大D．发生还原反应时有0.4mol质子由交换膜右侧向左侧迁移14．常温下，向和HCOOH的混合溶液中加入，混合液中［，或或］与pH的关系如图所示。已知：常温下，。下列叙述正确的是（）A．代表与pH的关系B．C．溶液和溶液等体积混合液的D．的平衡常数二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）1777年，卡尔·威廉·舍勒发现了氨气并确定了其化学性质。受此启发，某小组探究还原的固体产物。装置如图1所示。回答下列问题：（1）Fe位于元素周期表_________区。（2）导管L的作用是___________________________。装置D中倒置漏斗的作用是___________________________。（3）装置B中试剂宜选择_________（填字母）。a． b．碱石灰 c．（4）写出装置A中反应的化学方程式：_____________________________________________。（5）实验中观察到装置C中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末（M），硬质玻璃管内壁有液珠。小组进一步探究M成分：［提出假设］假设1：M是Fe；假设2：M是FeO和混合物；假设3：M是Fe、FeO和混合物。［设计实验］①甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1成立，丁同学认为他的观点不合理，原因是_____________________________________________。②乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，他认为假设2、3一定不成立。他的观点是否合理：_________（填“合理”或“不合理”），并说明理由：________________________________________________________________________。③丙同学设计图2装置定量分析M的成分。若硬质玻璃管中黑色粉末完全反应，测得装置F净增质量为，且，则M的成分是__________________（填化学式）。16．（14分）二氯二氨化钯是一种电镀试剂，也是合成多种含钯化合物的原料。以含钯废催化剂（含、、、和活性炭等物质）为原料提取的工艺流程如图所示：已知：①Pd在空气中强热可缓慢地生成PdO，该物质比较稳定，难溶于酸、碱溶液中。②常温下，。回答下列问题：（1）“焙烧”的主要目的是______________________________________________________。（2）“反应i”中，单质Pd生成的离子方程式是___________________________。（3）“滤渣1”中除外，还可能有少量的_________（填化学式）。（4）“滤渣2”的主要成分为、，常温下“反应ii”得到的滤液中除外，测得，，则溶液的_________，_________。（5）写出“沉钯”后滤液中溶质的一种用途：____________________________________。（6）将上述制备的装入管式炉中的石英舟内（如图所示），通入一定流速的，加热，使温度逐步上升至400℃，持续通3小时的，然后停止加热，继续通约1小时左右，得到海绵钯。盛浓硫酸的装置能除去中可能含有的水蒸气，另外一个作用是__________________；实验结束后观察到粗长玻璃管内壁凝结大量白色固体，则在流中受热反应的化学方程式是__________________，粗长玻璃管换为细玻璃管可能会导致的后果是___________________________。17．（15分）俗称“臭碱”，因水解生成而得名。（1）已知：①②则_________。（2）工业上，制备臭碱的反应：。在恒容密闭容器中充入和，在不同温度下发生反应并达到平衡时，各组分的物质的量如图1所示。下列叙述正确的是_________（填字母）。A．该反应的正反应B．a为随温度的变化曲线C．向平衡体系通入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入，的平衡转化率增大（3）可用废弃活性炭吸收剂作为选择性氧化的高效碳催化剂，相关反应为。在密闭容器中充入和，发生上述反应，测得四种物质的物质的量如图2所示。①_________。C代表的物质是_________（填化学式）。②达到平衡时，该可逆反应的平衡常数为_________（为用分压计算的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。（4）在总压保持不变条件下，向密闭容器中充入一定量和Ar，发生反应：。测得平衡转化率与投料比、温度的关系如图3所示。正反应速率：m_________n（填“＞”“＜”或“＝”），判断依据是__________________。温度不变，投料比增大，平衡转化率增大的原因是___________________________。18．（15分）化合物J是一种治疗抗偏头痛的药物。一种合成该药物的路线如图所示（部分反应条件已简化）：已知：①Me代表甲基；Et代表乙基。②。回答下列问题：（1）A为氨基酸，其化学名称是_________。（2）A生成B的反应试剂、条件是_________。（3）D→E的反应类型为_________。（4）C中含氧官能团的名称为_________。（5）下列有关G的说法错误的是_________（填字母）。a．能发生水解反应b．能与酸反应c．能与水形成分子间氢键d．所有碳原子、氮原子一定处于同一平面上（6）H的结构简式是__________________。（7）是正丁醇，其含醚键的同分异构体有_________种。（8）根据上述合成路线信息，设计以和、为原料制备的合成路线：___________________________（无机试剂任选）。

——★参考答案★——1～14题，每小题3分，共42分。1．〖答案〗D〖解析〗鼎的主要成分是青铜，A项不符合题意；玛瑙的主要成分是二氧化硅，B项不符合题意；漆盒的主要成分是木材，属于纤维素，C项不符合题意；景德镇与陶器有关，陶瓷的主要成分是硅酸盐材料，D项符合题意。2．〖答案〗C〖解析〗氯乙烷沸点低，挥发时吸收大量热量，起制冷麻醉的作用，A项正确；硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，B项正确；酶是一种蛋白质，温度高导致酶变性，失去活性，水解速率降低，C项错误；盐卤含氯化镁、硫酸钙，葡萄糖酸内酯能使蛋白质聚沉，D项正确。3．〖答案〗B〖解析〗该催化剂中N原子连接了12个甲基，甲基中C采用杂化，A项错误；该化合物中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氮键等都是极性键，B项正确；甲基上至少有2个原子不能与苯环共平面，C项错误；催化剂只能提高反应速率，不能促进平衡移动，故不能提高平衡产率，D项错误。4．〖答案〗D〖解析〗苯和硝基苯的沸点相差较大，可采用蒸馏法分离，A项正确；苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故可采用重结晶法分离提纯，B项正确；将咖啡浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以将提取液中的咖啡因提取出来，C项正确；蛋白质溶液属于胶体，溶液和胶体的分散质颗粒都能透过滤纸，故不能用过滤法分离，D项错误。5．〖答案〗A〖解析〗乙、丙分子的n值小，它们的相对分子质量小于10000，属于小分子，A项错误；变为水，发生还原反应，B项正确；甲含酰胺基、羧基，水解产物之一是，C项正确；丙属于仲醇，能发生酯化反应，能与卤化氢发生取代反应，也能发生消去反应，D项正确。6．〖答案〗B〖解析〗溶液吸收过量的，生成，正确的离子方程式为，B项错误。7．〖答案〗D〖解析〗中S采用杂化，空间构型是三角锥形，A项错误；、都是V形极性分子，B项错误；中N形成4个单键，没有孤电子对，不能形成配位键，C项错误；由图可知，含键和键，D项正确。8．〖答案〗C〖解析〗能使澄清石灰水变浑浊的气体有和，故R可能是硫，也可能是碳，A项错误；浓盐酸和反应生成氯气，氯气也能使品红溶液褪色，B项错误；和硫酸反应生成，能使品红溶液褪色，C项正确；挥发出来的硝酸能使石蕊溶液变红色，若R为硅，则Ⅰ中溶液产生胶状白色物质，仅根据Ⅱ中现象不能判断R是硅，D项错误。9．〖答案〗B〖解析〗，原子利用率小于100%，A项错误；根据碳化硅熔点和硬度可知，它是共价晶体，B项正确；二氧化硅用来生产光导纤维，C项错误；硅采用杂化，1个硅形成4个单键，每个单键被2个硅原子分推，56gSi相当于，含键，D项错误。10．〖答案〗C〖解析〗2min时反应向正方向进行，故正反应速率大于逆反应速率，A项正确；根据转化率定义，、起始投料相等、化学计量数相同，则它们转化率相等，B项正确；8min达到平衡状态，此时NO消耗速率等于消耗速率的2倍，C项错误；在相同时间内，的平均速率是NO的一半，D项正确。11．〖答案〗A〖解析〗硫酸钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，将硫酸钙转化成碳酸钙，用盐酸除去，A项正确；苯环活化了甲基中碳氢键，苯环上甲基也能使酸性溶液褪色，不能证明乙烯基具有还原性，B项错误；水、乙醇中加入钠，通过产生气泡快慢，可以证明氢氧键强弱，不能证明氢键强弱，C项错误；过氧化钠能氧化硫酸亚铁生成，加入，不能证明是否变质，D项错误。12．〖答案〗D〖解析〗根据图像可知，X为氯元素，Y为硅元素，Z为磷元素，W为硫元素。同周期从左至右元素电负性依次增大，硅、磷、硫、氯的电负性依次增大，A项正确；、、的中心原子均采用杂化，中心原子孤电子对数依次为0、1、2，键角依次减小，B项正确；、、酸性依次增强，C项正确；中心原子有4个电子对，中心原子有5个电子对，它们VSEPR模型不同，D项错误。13．〖答案〗B〖解析〗上述电池中a极为正极，b极为负极，即电势：a＞b，A项错误，锌发生氧化反应，产物为四羟基合锌离子，B项正确；Hb为血红蛋白，温度过高，血红蛋白（Hb）会变性，失去催化活性，导致被还原速率变小，放电效率降低，C项错误；没有指明“标准状况”，不能根据体积计算的物质的量，也不能判断迁移质子数，D项错误。14．〖答案〗C〖解析〗根据电离常数、溶度积表达式可知，，，，和斜率相等，可知：代表pMg与pH的关系，根据图中数据，以及HCOOH的酸性比的强，计算：，，，A、B项错误；含等浓度的HCOONa和HCOOH混合液中，HCOONa水解常数，即HCOOH电离程度大于HCOONa水解程度，故溶液呈酸性，C项正确；根据电离常数、水的离子积计算的平衡常数，D项错误。15．〖答案〗（1）d（1分）（2）平衡气压，使氨水顺利滴下（合理即可，1分）防止倒吸（1分）（3）b（2分）（4）（或、，2分）（5）①强磁铁能吸附铁粉、四氧化三铁（2分）②不合理（1分）假设2一定不成立，但Fe能还原，不能判断假设3是否成立（合理即可，2分）③（2分）〖解析〗（5）①强磁铁能吸附铁粉、四氧化三铁粉末。②，。③碱石灰净增质量为水的质量，根据质量守恒，若M是FeO，则；若M为，则。M成分满足下列数轴关系：注意：固体Fe和可大量共存。16．〖答案〗（1）除去活性炭（合理即可，1分）（2）（2分）（3）PdO（1分）（4）9（2分）（2分）（5）用作氮肥、电池电解质等（任填一条，合理即可，1分）（6）观察流速，便于控制流量（合理即可，2分）（2分）堵塞玻璃管（合理即可，1分）〖解析〗（1）废催化剂中含有活性炭，通入空气高温焙烧可使该物质转化为气体逸出，达到除去该杂质的目的。（2）“反应i”中，氧化Pd生成，反应的离子方程式为。（3）由“已知①”可知，“焙烧”时，可能存在少量Pd转化为PdO，且该物质难溶于酸，故“滤渣1”中可能含少量PdO。（4），则，故；。（5）“沉钯”时反应物为和HCl，生成物有，对比反应物和生成物的元素组成可知，该反应还有生成，则滤液中溶质主要是，可用作氮肥、电池电解质等。（6）通过气泡的快慢，观察流速，便于控制流量。比较反应物、的元素组成及产物Pd可知，Pd元素被还原，则为还原剂，被氧化，结合“实验结束后观察到粗长玻璃管内壁凝结大量白色固体”可知，反应还生成和HCl，故反应的化学方程式是。反应过程中生成的凝结在玻璃管内壁上，若玻璃管内径较细，则生成的会堵塞玻璃管。17．〖答案〗（1）（2分）（2）AC（2分）（3）①2（2分）（1分）②3.375（2分）（4）＞（2分）该反应，温度升高，平衡转化率增大，；m点投料比小于n，说明m点分压大于n点，故正反应速率：m＞n（合理即可，2分）总压不变，投料比增大，平衡体系的分压减小，平衡向右移动（合理即可，2分）〖解析〗（1）根据盖斯定律，得：。（2）