贵州省遵义市2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1贵州省遵义市2023-2024学年高二下学期6月月考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修3第一章至第三章。5．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.甲醛作为高聚物的基础原料，常用于合成酚醛树脂、脲酰树脂、维纶等。下列说法错误的是A.甲醛是醛类中最简单的，俗称蚁醛B.35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林C.标准状况下，0.1mol甲醛的体积约为2.24LD.与一定互为同系物〖答案〗D〖解析〗甲醛的结构简式为HCHO，官能团为醛基，是醛类中最简单的醛，俗称蚁醛，故A正确；甲醛是易溶于水的无色气体，35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，故B正确；标准状况下，甲醛是无色气体，0.1mol甲醛的体积约为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C正确；分子式为CH2O的有机物为甲醛，分子式为C2H4O的有机物可能为乙醛，也可能为环氧乙烷，环氧乙烷与甲醛不是同类物质，不互为同系物，故D错误；故选D。2.下列化学用语表示正确的是A.乙烯的空间填充模型为B.碳碳双键的结构简式为C=CC.乙醚结构式为D.反2-丁烯的键线式为〖答案〗D〖解析〗为乙烯的球棍模型，乙烯的空间填充模型为，A错误；碳碳双键的结构简式为，B错误；为二甲醚的结构式，乙醚的结构式为，C错误；反2-丁烯的结构简式为，其键线式为，D正确；〖答案〗选D。3.聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如图所示。下列说法正确的是A.乙烯的结构简式为CH2CH2 B.M的化学名称为二氯乙烷C.N中所有原子一定位于同一平面上 D.Q存在顺反异构体〖答案〗C〖解析〗乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；由图可知，反应①为乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷，故B错误；与碳碳双键直接相连接的原子与其共面，所以N中所有原子一定位于同一平面上，故C正确；聚氯乙烯分子中不含有碳碳双键，不存在顺反异构，故D错误；故选C。4.下列各组有机物中，一定互为同系物的是A.乙烷和异丁烷 B.CH3CH2Cl和CH3CHClCH2ClC.和C3H6 D.二甲醚和乙醇〖答案〗A〖解析〗同系物指的是结构相似，分子组成相差若干个CH2的化合物，据此分析。乙烷和异丁烷同为烷烃，分子组成相差2个CH2，一定互为同系物，A符合题意；CH3CH2Cl和CH3CHClCH2Cl官能团-Cl的数目不同，B不符合题意；C3H6有多种同分异构体与不一定是同系物，C不符合题意；二甲醚和乙醇官能团不同，结构不相似，D不符合题意；故选A。5.准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，将有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则该有机物的结构简式可能为A.CH3CH2CH2COOHB.CH3COOCH2CH3C.CH3COCH2CH3D.CH3COOCH3〖答案〗B〖解析〗有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g，浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，则X中碳、氢元素的质量分别为8.8g×=2.4g、3.6g×=0.4g，则氧元素的质量为4.4g-2.4g-0.4g=1.6g，碳、氢、氧的物质的量之比为∶∶=2∶4∶1，故分子式为(C2H4O)n；由质谱图可知相对分子质量为88，则44n=88，n=2，分子式为C4H8O2；由红外光谱图可知，分子中含有不对称—CH3、C=O、C—O—C，则结构简式为CH3COOCH2CH3，据此答题。根据以上分析B项符合题意，故选B。6.柔红酮（M，结构如图所示）是一种医药中间体，下列说法正确的是A.M不能发生氧化反应B.最多可消耗金属钠C.将少量的M加入碳酸钠溶液中，可观察到有气泡产生D.一定条件下，与足量的M发生酯化反应，可得到的酯类物质〖答案〗B〖解析〗可燃烧，有羟基可以发生氧化反应，A错误；有5mol羟基，最多可消耗金属钠，B正确；M中不含能与碳酸钠溶液反应的官能团，C错误；M含有多个醇羟基，与足量的M发生酯化反应，可得到的酯类物质不一定是，D错误；故选B。7.下列图示与对应的叙述相符且能达到实验目的的是(夹持及加热装置已略去)A．制备乙酸乙酯B．分离CCl4与水C．收集C2H4D．验证非金属性：S>C>SiA.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗制备乙酸乙酯需要加热，且导管不能插入溶液中，溶液应为饱和碳酸氢钠溶液，A不符合题意；CCl4密度大于水，应该在下层，B不符合题意；乙烯难溶于水应该选择排水法收集，C不符合题意；硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明酸性硫酸大于碳酸，则非金属性S＞C，二氧化碳进入硅酸钠中生成硅酸沉淀，说明碳酸酸性大于硅酸，则非金属性C＞Si，该实验可以验证非金属性：S>C>Si，D符合题意；故选D。8.某化工厂的废液中含有乙醇(沸点为78.5℃)、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计的回收方案如图所示，下列说法错误的是A.操作I、II均要用到铁架台B.回收物1一定是二氯甲烷，其空间结构为正四面体形C.试剂a和试剂c反应的离子方程式可能为D.加入试剂b发生的反应为〖答案〗B〖解析〗废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，加入试剂a（碳酸钠），碳酸钠和苯酚、乙酸反应转化为盐，蒸馏分离出乙醇、二氯甲烷；溶液M通入二氧化碳和苯酚钠生成苯酚，分液分离出苯酚，混合溶液中加入稀硫酸酸化蒸馏出乙酸。根据分析知，操作I是蒸馏，II是分液，都要用到铁架台，A正确；乙醇沸点高于二氯甲烷，回收物1是二氯甲烷，因为C-H键长与C-Cl键长不相等，所以二氯甲烷的空间结构不为正四面体形，B错误；试剂a是碳酸钠，试剂c是稀硫酸，稀硫酸与过量的碳酸钠反应的离子方程式为，C正确；因为酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氢根，则加入试剂二氧化碳发生的反应为，D正确；故选B。9.下列有关反应方程式书写错误的是A.丙氨酸缩合生成聚丙氨酸：n+(n-1)H2OB.红热的铜丝插入乙醇中：C.1，3-丁二烯与反应：D.乙二醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O〖答案〗C〖解析〗丙氨酸缩合生成聚丙氨酸：n+(n-1)H2O，A正确；红热的铜丝插入乙醇中发生催化氧化生成乙醛：，B正确；1，3-丁二烯与反应可是1，2加成，或1，4加成：，，C错误；乙二醛与新制氢氧化铜悬浊液共热生成羧酸：+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O，D正确；故选C。10.豆腐是我国具有悠久历史传统美食，它是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。盐卤中含有的氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸内酯（如图所示）等都是制作豆腐常用的凝固剂。下列说法正确的是A.的电子式为：B.葡萄糖酸内酯中所有的碳原子和氧原子的杂化类型均为C.加热条件下，葡萄糖酸内酯与溶液反应，可得到D.标准状况下，葡萄糖酸-6-内酯与葡萄糖的质量相差〖答案〗D〖解析〗—OH的电子式为，A错误；葡萄糖酸-δ-内酯中含有不饱和碳原子，采取sp2杂化，其余碳原子均为饱和碳原子，采取sp3杂化，酯基中的氧采取sp2杂化，其余氧均采取sp3杂化，B错误；0.1mol葡萄糖酸-δ-内酯与1L0.1mol⋅L-1

NaOH溶液反应，得到小于0.1mol，因为会水解为相应的羧酸，C错误；葡萄糖分子式为，葡萄糖酸-δ-内酯的分子式为，两者分子式相差2个H，故0.1mol葡萄糖酸-δ-内酯与0.1mol葡萄糖的质量相差0.2g，D正确；故选D。11.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A将2滴氯化铁溶液滴入某无色溶液中溶液由无色变成紫色该无色溶液中可能含有苯酚B常温下，将绿豆粒大小的金属钠投入盛有乙醇的试管中钠浮在液面上，剧烈反应，有气泡产生，钠逐渐消失钠能与乙醇反应生成氢气C将甲醛通入盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中溶液褪色甲醛具有漂白性D将5滴溴水滴入盛有苯的试管中，振荡溴水褪色溴与苯发生了加成反应A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗氯化铁遇苯酚显紫色，则溶液由无色变为紫色，该溶液中可能含有苯酚，A正确；乙醇的密度比钠小，钠不会浮在乙醇表面，B项错误；甲醛使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有还原性，C项错误；苯不与溴水发生加成反应，D项错误；故〖答案〗选A。12.一种以乙烯为原料制备乙二醇的合成方法如图：下列说法错误的是A.反应①有非极性键的断裂和形成B.反应①②的原子利用率均为C.上述3种有机物均能发生氧化反应D.最多能与发生反应〖答案〗A〖解析〗反应①有碳碳非极性键的断裂，由碳氧极性键的形成，A错误；反应①②分别为2CH2=CH2+O2→2、+H2O→CH2OHCH2OH，所有原子均进入生成物中，原子利用率均为100%，B正确；上述3种有机物均会和氧气发生燃烧反应，故能发生氧化反应，C正确；中含有2mol羟基，最多能与发生反应，D正确；故选D。13.标准状况下，乙烯、乙炔和丙炔组成的混合烃；与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了，原混合气体中乙炔的体积分数为A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗在此条件下，水为液态，，，，乙烯和丙炔体积减少的相同，可以看作一种物质，设乙烯和丙炔共为xmL，乙炔为ymL，则有x+y=16，2x+1.5y=28，解得x=8，y=8，故乙炔体积分数为8/16×100%=50%故选C14.某药物的合成中间体M（结构如图所示）的同分异构体中，含有六元环且能发生银镜反应的结构种数为（不考虑立体异构）A.4 B.5 C.6 D.7〖答案〗B〖解析〗含有六元环且能发生银镜反应即含有醛基，结构有、、，共5种，故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容，其成果对生产、科技、能源、材料、环境和人类的生活都有着十分重要的意义。（1）下列化合物核磁共振氢谱图中吸收峰的数目错误的是_________（填标号）。A.（2组） B.（5组）C.（3组） D.（4组）（2）一种形状酷似一条小狗的有机物（如图），化学家将其取名为“doggycene”。①有机物“doggycene?”的分子式为__________________。②该物质完全燃烧，生成和的物质的量之比为__________________。③有关有机物“doggycene”的说法正确的是_________（填标号）。A．该物质为苯的同系物B．该物质能发生加成反应C．该物质在常温下为气态④有机物“doggycene”分子中_________（填“有”或“没有”）手性碳原子。（3）一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：。有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下发生自身加成得到的。在此反应中除生成甲外，还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是_________，丙的结构简式是__________________。〖答案〗（1）A（2）①②.③.B④.没有（3）①.②.〖解析〗【小问1详析】分子中心对称，有3种化学环境不同的氢原子，吸收峰有3组，A错误；分子轴对称，有5种化学环境不同的氢原子，吸收峰有5组，B正确；连在同一个碳原子上的-CH3等效，故有3种化学环境不同的氢原子，吸收峰有3组，C正确；分子轴对称，有4种化学环境不同的氢原子，吸收峰有4组，D正确；〖答案〗选A；【小问2详析】①由其结构简式可知含有26个C，14个不饱和度，因此其分子式为C26H26；②由分子式可知，1mol该有机物燃烧生成26mol二氧化碳和13mol水，比例为2:1；③该有机物与苯的结构不相似，组成上不相差n个CH2，不互为同系物，A错误；该有机物含有不饱和键，能够发生加成反应，B正确；该有机物含有的碳原子高达26个，在常温下不为气态，C错误；〖答案〗选B；④手性碳是指同一个碳原子连有四个不同的取代基(或原子)，该有机物中没有此类结构；【小问3详析】有机物甲由不饱和烃乙的两分子在一定条件下自身加成而得到，由于甲中含有碳碳双键且有8个碳原子，则不饱和烃乙中也一定含有碳碳双键，且有4个碳原子，推知其结构简式应为；两分子的乙可按以下方式加成生成甲，也可以按以下方式加成生成丙。16.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。用燃烧法确定有机物化学式常用的装置（夹持装置已略去）如图，这种方法是在电炉加热时用氧气氧化管内样品（M），根据产物的质量确定有机物的组成。注：①不考虑实验过程中质量的损失；②装置Ⅲ中仅考虑氧气与样品的反应。回答下列问题：（1）装置I中反应的化学方程式为_______________。（2）装置Ⅱ中浓硫酸的作用为____________。（3）准确称取有机物M（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），充分燃烧后，装置V增重，装置V增重。①实验过程中，装置Ⅲ中可能观察到的现象为________。②M中所含元素为_________（填元素符号）。③要确定M的分子式，还需要测定其相对分子质量，目前最精确、最快捷的测定方法是___________。④相同条件下，若M的相对分子质量为的39倍且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，最多与发生加成反应，则M的结构简式为__________。（4）装置Ⅵ中浓硫酸的作用为_____________，若将装置Ⅵ去掉，对实验_________（填“有”或“无”）影响。〖答案〗（1）（2）干燥或干燥气体（3）①.氧化铜由黑色变为红色②.C和H③.质谱法④.（4）①.防止空气中的水和二氧化碳混入氢氧化钡溶液中或液封②.有〖解析〗实验原理是：测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式，结合相对分子质量可以确定分子式，注意最简式中氢原子已经达到饱和碳的四价结构，则最简式即为分子式。因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O），Ⅰ用来除去空气中二氧化碳，Ⅱ用来干燥空气，Ⅲ是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，Ⅳ用来吸收产生的水，Ⅴ吸收二氧化碳，Ⅵ避免空气中的水以及二氧化碳干扰试验，根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质，可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2。【小问1详析】装置I中反应的化学方程式为：；【小问2详析】装置Ⅱ中浓硫酸的作用为干燥或干燥气体；【小问3详析】①实验过程中，装置Ⅲ中可能观察到的现象为：氧化铜由黑色变为红色；②装置Ⅳ中共增重2.7g为水的质量，可得n（H）==0.3mol，装置V中共增重13.2g为CO2质量，n（C）==0.3mol；样品R为仅含C、H、O的有机化合物，且开始时加入的样品R的质量为3.9g，则R含n（O）==0mol，M中所含元素为C、H；③要确定M的分子式，还需要测定其相对分子质量，目前最精确、最快捷的测定方法是质谱法；④n（C）：n（H）=1:1，该有机物的实验式为；M的相对分子质量为的39倍，则M的相对分子质量为78，M为C6H6，且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，最多与发生加成反应，则M的结构简式为；【小问4详析】装置Ⅵ中浓硫酸的作用为：防止空气中的水和二氧化碳混入氢氧化钡溶液中或液封；若将装置Ⅵ去掉，对实验有影响；17.乳酸甲酯主要用作纤维素、油漆、染色素的溶剂。某实验小组欲通过如图所示装置（加热装置已略去）合成乳酸甲酯。反应条件：以强酸性阳离子交换树脂作催化剂，在下反应。物料配比：乳酸（结构简式为，，密度为），甲醇（，度为，）请回答下列问题：（1）反应原理为___________________________（写化学方程式）．（2）仪器A的名称为__________________；冷凝水进水口为_________（填“a”或“b”）。（3）电动搅拌器的作用为___________________________。（4）本实验中甲醇过量的目的为___________________________。（5）本实验中若用浓硫酸作催化剂，可生成的有机副产物为_________（填结构简式，任写2个）。（6）本实验适宜的控温方式为__________________。（7）若反应后经分离提纯得到乳酸甲酯，则该实验的产率为_________（保留三位有效数字）。〖答案〗（1）（2）①.球形冷凝管②.b（3）搅拌，使反应快速而充分（4）增大乳酸的转化率（5）、、、、、等（6）水浴加热（7）85.6〖解析〗乳酸和甲醇发生酯化反应合成乳酸甲酯，反应方程式为CH3CHOHCOOH+CH3OHCH3CHOHCOOCH3+H2O；【小问1详析】合成反应原理为：CH3CHOHCOOH+CH3OHCH3CHOHCOOCH3+H2O；【小问2详析】仪器A的名称为球形冷凝管；冷凝水应该下进上出，则进水口为b；【小问3详析】电动搅拌器的作用主要为混合搅拌，快速均匀的混合反应物，促进化学反应，使反应快速而充分；【小问4详析】酯化反应是一个可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，为了增加酯的产率。需要使反应向生成酯的方向进行，因此需要加入过量的甲醇增大甲醇的浓度，使平衡向生成酯的方向移动，增大乳酸的转化率，从而提高乳酸甲酯的产率；【小问5详析】若反应温度控制不好，甲醇可以发生分子间脱水反应生成CH3OCH3；乳酸可以发生消去反应生成CH2=CHCOOH，可以与甲醇分子脱水生成，乳酸分子间脱水生成，乳酸分子间发生酯化反应生成或；【小问6详析】本实验温度条件为80℃，控温方式应为水浴加热；【小问7详析】参与反应的乳酸为0.2mol，甲醇为0.4mol，甲醇过量，则理论上生成乳酸甲酯0.2mol，；18.秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要意义。以秸秆为原料合成聚酯类高分子的路线如图。回答下列问题：（1）下列有关A的说法正确的是___________(填标号)。a．无顺反异构体b．实验式为c．不能发生氧化反应d．能与金属Na、NaOH和反应（2）B中所含官能团的名称为___________，0.1molB最多可与___________L(标准状况下)发生加成反应。（3）C→D的反应类型为___________。（4）乙二醇的结构简式为___________。（5）F→G的反应方程式为___________。（6）J是E的同分异构体，符合下列条件的J的结构有___________种(不考虑立体异构)。①不含；②除苯环外不