贵州省黔东南州2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1贵州省黔东南州2023-2024学年高二下学期期末考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3。5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Al27S32Cl35.5Co59Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是A．汽车外胎B．一次性纸杯C．矿泉水瓶D．陶瓷水壶A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．橡胶硫化后可得到汽车外胎，属于有机物，故A不符合题意；B．纸杯是纤维素，属于有机物，故B不符合题意；C．矿泉水瓶主要成分是塑料，属于有机合成材料，不是无机非金属材料，故C不符合题意；D．陶瓷的主要成分为硅酸盐，为无机物，故D符合题意；故〖答案〗选D。2.下列物质属于共价化合物的是A. B. C. D.石墨〖答案〗B〖解析〗A．CaF2为离子化合物，A不符合题意；B．HCl为共价化合物，B符合题意；C．Si为单质，C不符合题意；D．石墨是单质，不是化合物，D不符合题意；故选B。3.下列物质属于烃类的是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗烃是只含C、H元素的化合物。A．含有氯元素，属于卤代烃，是烃的衍生物，故A不符合题意；B．碳酸为无机物，故B不符合题意；C．甲烷中只含有C、H元素，有机物，属于烃类，故C符合题意；D．水为无机物，故D不符合题意；故〖答案〗选C。4.下列物质属于极性分子的是A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗A．CO均为直线型结构，但正负电荷中心不重合，为极性分子，A符合题意；B．N2中含有非极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B不符合题意；C．C2H4分子含有C-H极性键，碳碳双键为非极性键，该分子结构对称，为非极性分子，故C不符合题意；D．N2中含有非极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故D不符合题意；故选A。5.下列物质一定互为同系物的是A.和 B.和C.和 D.和〖答案〗A〖解析〗A．C3H8为烷烃，同样C5H12也是烷烃，两者互为同系物，故A正确；B．CH2O不饱和度为1，因此CH2O为甲醛，C2H4O的不饱和度为1，因此C2H4O可能为乙醛或环氧乙烷，也可能是不稳定的乙烯醇，故B错误；C．CH4O的不饱和度为0，因此CH4O为甲醇，C2H6O的不饱和度为0，因此C2H6O可能为乙醇或二甲醚，故C错误；D．C2H4O2和CH2O2，后者为甲酸，含有官能团羧基，而前者可能为乙酸，也有可能为甲酸甲酯，结构不一定相似，不一定互为同系物，故D错误；故〖答案〗选A。6.下列物质属于金属晶体的是A.氯化钠 B.干冰 C.水银 D.金刚石〖答案〗C〖解析〗金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子。A．氯化钠属于离子晶体，A不符合题意；B．干冰属于分子晶体，B不符合题意；C．水银属于金属晶体，C符合题意；D．金刚石属于共价晶体，D不符合题意；故选C。7.下列物质能与碳酸钠反应且有气体产生的是A.石炭酸 B.苯甲酸C.丙酸乙酯 D.N，N-二甲基乙酰胺〖答案〗B〖解析〗A．石炭酸为苯酚，酸性弱于碳酸，因此与碳酸钠反应不能产生气体，A项不符合题意；B．苯甲酸中含有羧基，羧酸可以与碳酸钠反应放出二氧化碳，B项符合题意；C．丙酸乙酯为酯类，不与碳酸钠反应，不能与碳酸钠反应放出气体，C项不符合题意；D．-二甲基乙酰胺属于酰胺类，不与碳酸钠反应，D项均不符合题意；故〖答案〗选B。8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中，所含的电子总数为B.标准状况下，中，价层电子总数为C.中，所含的中子总数为D.常温下，乙烯中，所含的极性共价键总数为〖答案〗D〖解析〗A．氨基不带电荷，一个氨基中有9个电子，故−NH2中，所含的电子总数为1.8NA，A项错误；B．标准状况下，SO3为非气态，2.24LSO3物质的量无法计算，B项错误；C．物质量为0.1mol，S原子中子数为16，O原子中子数为8，故硫酸根含中子数为48，故9.6g所含的中子总数为，C项错误；D．2.8g乙烯物质的量为0.1mol，乙烯分子中碳氢键为极性共价键，共4根，故2.8g乙烯中，所含的极性共价键总数为0.4NA，D项正确；本题选D。9.合成替米沙坦的一种有机原料的结构简式(M)如图所示。下列说法正确的是A.M中含有3种官能团B.M中所有碳原子一定不位于同一平面上C.最多与发生加成反应D.与足量的溶液反应，理论上可生成沉淀〖答案〗B〖解析〗A．M中含有酯基和碳溴键，共2种官能团，A项错误；B．M中多个饱和碳原子，因此M中所有碳原子一定不位于同一平面上，B项正确；C．M中含有2个苯环均可发生加成反应，因此最多与发生加成反应，C项错误；D．M为非电解质，无法电离出溴离子，因此不与溶液反应，D项错误；故〖答案〗选B。10.碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，其化学式为。下列说法正确的是A.的空间结构：平面三角形B.电负性：C.稳定性：D.离子半径：〖答案〗A〖解析〗A．碳酸根的中心原子C原子的价层电子对数为：，，无孤电子对，因此碳酸根为平面三角形，A项正确；B．同周期主族从左往右电负性逐渐增强，同主族元素从上往下电负性逐渐减弱，电负性：，B项错误；C．同周期主族从左往右非金属性逐渐增强，非金属性越强，则最简单氢化物越稳定，非金属性：O>C，因此稳定性：，C项错误；D．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，D项错误；故〖答案〗选A。11.工业上用肼(N2H4)与新制反应制备纳米级，下列说法正确的是A.分子中仅含极性共价键B.实验室可采用如图所示方法来制备新制C.基态Cu原子价层电子轨道表示式为D.乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为〖答案〗D〖解析〗A．分子中含有N-H极性共价键和N-N非极性共价键，A项错误；B．制备新制出，碱必须过量，因此是应将5滴硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，B项错误；C．基态原子价层电子排布式为，轨道表示式为：，C项错误；D．在碱性条件下，乙醛与新制氢氧化铜反应产生乙酸钠和氧化亚铜，反应为：，D项正确；故〖答案〗选D。12.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0，Y原子和Z原子最外层电子数均是内层电子总数的。下列说法正确的是A.原子半径：B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.与不能发生反应D.加热条件下，单质Y与足量的氧气反应，所得产物为〖答案〗B〖解析〗X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最低负价与最高正价的代数和为0，可知X为H元素，Y原子和Z原子最外层电子数均是内层电子总数的，Y的内层电子数为2，可知Y为Li元素，Z的内层电子数为2、8，可知Z的最外层为5个电子，因此Z为P元素，依题意可知，X、Y、Z、W、Q分别为H、Li、P、S、Cl。A．同周期从左向右原子半径减小，原子半径：PSCl，A项错误；B．同周期从左向右非金属性逐渐增强，非金属性：P<S<Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，B项正确；C．与可发生反应生成S和HCl，C项错误；D．与反应只能生成，D项错误；故〖答案〗选B。13.(M)的同分异构体有多种，其中含有苯环且能发生银镜反应的结构种数有已知：不考虑立体异构且不包括M本身。A.10种 B.11种 C.12种 D.13种〖答案〗D〖解析〗苯环上含有、、的结构由于侧链位置不同有6种，苯环上含有、的结构有邻、间、对3种，除去M，有2种，苯环上含有的结构有1种，苯环上含有的结构有1种，苯环上含有、的结构有邻、间、对3种；综上所述，共13种，D项符合题意。14.在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。晶体结构如图所示，下列说法正确的是已知：设为阿伏加德罗常数的值。A.是第四周期第Ⅷ族元素B.a、b两原子核之间的距离为C.c原子的参数坐标为()D.该晶胞的密度为〖答案〗B〖解析〗A．Zn是第30号元素，位于元素周期表的第四周期第IIB族元素，A项错误；B．a点位于面心，b点与正面心的白球连线处于晶胞体对角线上，且二者之间的距离为晶胞体对角线长度的，而晶胞体对角线长度为晶胞边长的倍，则连线的长度为，a点与正面心的白球连线距离为，则a、b两原子核之间的距离为，B项正确；C．c点位于晶胞内部，c原子的参数坐标为，C项错误；D．由均摊法，晶胞中白球个数为，黑球全在晶体内部数目为4，则晶胞质量为，晶胞体积为(p×10-7)3cm3=p3×10-21cm3，该晶胞的密度为，D项错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.钠、铝是两种重要的金属，其单质及其化合物在人们的日常生活、生产及科学研究中具有广泛的用途。回答下列问题：（1）基态铝原子的简化电子排布式为___________。（2）基态钠原子的核外电子空间运动状态有___________种。（3）易升华，其升华得到的M的相对分子质量为267，则M的结构式为___________。（4）氢化铝钠(NaAlH4)在有机合成中，是一种重要的还原剂：①的电子式为___________。②离子半径：___________(填“>”或“<”)。（5）晶体中，含有的共价键类型有___________(填“键”“键”或“键和键”)，的空间结构为___________。〖答案〗（1）（2）6（3）（4）①.②.<（5）①.键和键②.直线形〖解析〗小问1详析】铝为第13号元素，因此基态铝原子的简化电子排布式为。【小问2详析】基态钠原子的核外电子排布式为，空间运动状态等于原子轨道数，1+1+3+1=6。【小问3详析】氯化铝易升华，即熔沸点较低，属于分子晶体，蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的分子式为Al2Cl6，铝原子最外层电子只有3个电子，形成3个共价键，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位键，结构式如图。【小问4详析】①的电子式为；②当电子层数相同时，原子序数越小则离子半径越大，离子半径：Al3+<Na+。【小问5详析】叠氮化钠（NaN3）含有活泼金属Na元素，由钠离子、N3-离子构成，属于离子化合物，含有离子键、中含非极性共价键、σ键、π键，不含极性共价键；的中心原子N的价层电子对数为：，无孤电子对，因此为直线形，故〖答案〗为：键和键；直线形。16.实验室制取乙烯的装置图如图(夹持及加热装置已略去)，回答下列问题：（1）实验开始前，应先___________。（2）仪器a的名称为___________，碎瓷片的作用为___________。（3）实验进行时，仪器a中混合物的温度迅速升至170℃的原因为___________，在该温度下，仪器a中发生的反应为___________。（4）实验时，仪器a中的混合物逐渐变黑，查阅资料可知，有炭生成：①该条件下，炭与浓硫酸反应的化学方程式为___________，该反应中，浓硫酸体现了___________。②NaOH的作用为___________。③该实验进行过程中，可观察到试管中溶液颜色的变化是___________。〖答案〗（1）检查装置气密性（2）①.圆底烧瓶②.防暴沸（3）①.减少副产物的生成(或其他合理〖答案〗)②.（4）①.②.强氧化性③.除去和气体④.紫红色逐渐变浅(或其他合理〖答案〗)〖解析〗乙醇在浓硫酸的催化作用下生成乙醇，由于乙醇会发挥，因此用NaOH溶液吸收，再将净化后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成。【小问1详析】实验开始前，应先检查装置气密性。【小问2详析】仪器a的名称为圆底烧瓶；碎瓷片的作用为防暴沸。【小问3详析】如果缓慢升温则在140℃会生成乙醚，因此混合物的温度迅速升至170℃的原因为减少副产物的生成；反应为：。【小问4详析】①碳与浓硫酸反应的化学方程式为，浓硫酸中硫元素的化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性；②NaOH的作用为除去和气体；③该实验进行过程中，经过净化后得到乙烯，乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化，因此可观察到试管中紫红色逐渐变浅。17.铁、钴、镍的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）向溶液中加入溶液形成蓝色的沉淀：①第一电离能：N___________(填“>”或“<”)C。②沸点：___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________。③多数配离子的显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(或离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。则___________(填“>”或“<”)。（2）镍与生成的配合物中：①核外电子数：C___________(填“>”或“<”)O。②键角：___________(填“>”或“<”)，判断的理由为___________。（3）钴酸锂的一种晶胞结构如图所示。已知：该晶胞的密度为。①该晶体的化学式为___________。②阿伏加德罗常数的值为___________。〖答案〗（1）①.>②.<③.分子间存在氢键④.>（2）①.<②.<③.的空间结构为平面三角形，键角为120°，的空间结构为直线形，键角为180°（3）①.②.〖解析〗【小问1详析】①同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，因此第一电离能N>C；②异硫氰酸能形成分子间氢键，而硫氰酸分子间没有氢键，所以硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(H―N=C=S)的沸点；在和中，中心原子分别为Fe3+和Fe2+，从带电荷考虑，Fe3+带正电荷高，吸引电子能力强；从稳定性考虑，它们的价电子排布分别为3d5、3d6，3d5中轨道半充满，电子的能力低，电子跃迁所需的能量高，综合以上分析，分裂能>，故〖答案〗为：>；<；分子间存在氢键；>。【小问2详析】①C核外电子数为6，O核外电子数为8，因此核外电子数：C<O；②的中心原子C原子的价层电子对数为，无孤电子对为平面三角形，的中心原子C原子的价层电子对数为，无孤电子对为平直线形，因此二氧化碳的键角更大，故〖答案〗为：<；<；的空间结构为平面三角形，键角为120°，的空间结构为直线形，键角为180°。【小问3详析】①该晶胞中氧原子的数目为，Li原子的数目为3，Co原子的数目为3，化学式为：；②题图中原子的堆积方式为六方最密堆积，1pm=1010cm，六棱柱底部正六边形的面积=6(a×10-10)2cm2，六棱柱的体积=6(a×10-10)2(b×10-10)cm3=3a2b×10-30cm3。已知为阿伏加德罗常数的数值，则一个晶胞的质量为g，故密度为==，阿伏加德罗常数的值为。18.花椒毒素为植物毒素，可用于白癜风、牛皮癣等皮肤顽疾，其关键中间体H的合成路线如图所示，回答下列问题：（1）与A___________(填“互为同系物”“互为同素异形体”或“互为同分异构体”)。（2）加热条件下，B与足量NaOH的水溶液反应的化学方程式为___________。（3）C中所含官能团的名称为羟基、________