2024年人教版初中化学同步讲义：第10单元 酸和碱 复习与测试

第十单元酸和碱复习与测试

【思维导学】

,、无色液体，有刺激性气味

浓盐酸T易挥发（打开瓶盖后,瓶口有白雾）

无色粘稠、油状液体，不挥发

吸水性做干燥剂

特性,脱水性（又称腐蚀性）塞匕

浓硫酸JI强氧化性能与铜等不活泼金属反应

稀释方法把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌

酸溶于水都可解离出氢离子

刖仁点=朝止用能使紫色石蕊试液变红

酸与才至侬作用--------------------

常见的酸,,Fe+2HC1=FeCl2+H,f

h,、酸+某些金属t盐+氢气-一

,____________..、6HC1+Fe,O,=2FeCL+3H,O

化学性质〈酸+某些金属氧化物T盐+水A----------------~~—

,.HC1+NaOH=NaCl+HO

〈酸+碱T盐+水产^-------------2

复分解反应

酸+某些盐T新恭新酸rCaCO3+2HClCaCb+Hq+CO2T

重要化工产品，用于金属表面除锈'制药'助消化等

用途方皿酸一

3重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等

'〈硫酸）--------------------------------------------------------------

俗称烧碱、火碱、苛性钠

物理性质白色固体，易溶于水（放热），易潮解

《氢氧化钠A用途造纸、印染、炼油等

制法Ca（OH）?+Na2c03HCaCOW+2NaOH

物理性质及用途

俗称熟石灰、消石灰

物理性质白色粉末状固体，微溶于水

・氢氧化钙•用途生产农药'漂白剂、土壤改良等

制法CaO+HO=Ca（OH）

常见的碱卜22

碱溶于水都可解离出氢氧根离子I

，鸣端E能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚配试液变红

,.Ca(OH)+CO=CaCOl+HO

〈碱+某些非金属氧化物■♦盐+水户上---2----2--------3-...2-

化学性质

.._________HC1+NaOH=NaCl+H,O

《碱+酸-»盐+水-------------

复分解反应「

〈碱+某些可溶性盐T新盐+新碱为Ca（OH）2+Na7o3=CaCO3l+2NaOH

定义酸和碱作用生成盐和水的反应

…一酸中氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子

宅质I------------------------------------------------------------------

工会dH++OH，=电。

应用于医药

田冷|改变土壤的酸碱性

用选T斑理工业废水

调节溶液的酸碱性

________表示溶液的酸碱度

「pH的宣义一pH范围通常在0—14之间

酸和碱的中和反应pH<7,溶液呈酸性

与溶液酸碱性的关系pH=7,溶液呈中性

pH1pH>7,溶液蠲祗

溶液酸碱度

pH试级用干燥的玻璃棒的取少量待测液滴在PH试纸上，将试纸显示

检测方法pH计的颜色与比准比色卡对照读数

化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内

农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

溶液酸碱度的意义［测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况

测定人体内或排出的液体的pH,而以了面人体的健康情况

【考点梳理】

考点1酸碱指示剂及pH

1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酸溶液。

紫色石蕊溶液遇酸溶液（含的溶液）变红，遇碱溶液（含0H-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酰溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。

2.酸碱度

溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。

酸性溶液的PH<7,中性溶液的pH三工，碱性溶液的pH>J7»

E的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；组的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。

溶液中注或的浓度改变，则pH会相应改变。

一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？

物理方法：加水稀释。

化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质

加水稀释后，溶液的pH变化是酸性（或碱性）溶液的pH增大（或减小）至无限靠近1,但不能达到7。

测定pH的最简单方法是使用DH试纸。

pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH

试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

使用pH试纸时的注意事项：

O不能把pH试纸浸在待测液体中。

OpH试纸不能用水润湿（待测液为酸性则数值偏大，待测液为碱性则数值偏小,待测液为中性则数值不偏大

也不偏小）。

C5pH试纸测出的pH值是整数。

考点2常见的酸

1.浓盐酸

具有挥发性（物理性质）,打开浓盐酸瓶盖时会看到直霎，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合

成的盐酸液滴,浓盐酸敞口放置时质•量会减少，溶质质量分数减小。

2.浓硫酸

浓硫酸有吸水性（物理性质）,敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。

c不断搅拌

浓硫酸

二'—水

浓硫酸遇水会放出大量的热,稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。

浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了其特殊性质脱水性（化学性质）O

浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

3.其它的酸：盐酸、硝酸、醋酸具有提发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

4.用途

盐酸用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸是

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水

性，在实验室中常用它做干燥剂。

考点3酸的化学性质

在不同的酸溶液中都含有氢离子,所以酸有一些相似的化学性质。

这里不包，括浓硫酸和硝酸

①与指示剂：使紫色石蕊试液变红,无色酚醐不变色;

②与较活泼的金属：发生置.换反应,生成盐和氢气。铁与稀硫酸发生反应方程式为反+H,SOL=FeSO4+H,

J_（现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）（Fe/的盐溶液呈浅绿色）

③与金属氧化物：生成盐和水。

金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。

◎稀用酸除铁锈的反应方程式为Fea+6HCl=FeCL+3HQ；（现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色,）（Fe，+

的盐溶液呈黄色）；

Q氧化铜与稀硫酸反应方程式为CUO+H,SQ=CUSO4+HQ（现象:黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色）（Cu2+

的盐溶液呈蓝色）

④与碱：生成盐和水,基本反应类型为复分解反应:如氢氧化钠溶解与盐.酸反应方程式为NaOH+HCl=NaCl

+HQ(现象:无现象)

⑤与盐：生成盐和酸,如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为Na£03+2HCl=2NaCl+Hz0+C021(现象:白色固

体溶解，有气泡产生)

考点4常见的碱

1.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钠易溶于水，溶解放出大量热,有吸水性,易潮解，可作

干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体:有强烈腐蚀性，氢氧化钠要密封保存，原因是能吸收水

蒸气潮解且能与空气中二氧化碳反应而变质。氢氧化钠用于制肥皂,氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污,

实验室做某些气体的干燥剂。

氢氧化钠必须密封有两个原因：①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应。

2.氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰;氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度升高而减小;有腐蚀性；氢氧化钙

可作建筑材料,农业上常用于配制波尔多液、中和酸性土壤,在实验室中检验二氧化碳。

3.四大强碱都可以溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。

在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。

氨水的电离是阳3•H2=NH；+0H\所以氨水也是碱。

酸、碱包括其溶液都要密封。

考点5碱的化学性质

在不同的碱溶液中都含有氢氧根离子,所以碱有相似的化学性质。

①与指示剂：碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酰变红;

②与非金属氧化物,生成盐和水。

反应发生的条件：①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

敞口放置的氢氧化钠变质反应的方程式为C0,+2Na0H=Na£0a+HQ；

③与酸：生成盐和水;用熟石灰处理含硫酸的废水反应方程式为Ca(OH),+H,SO,=CaSO.+2HQ；用含氢氧

化铝的药物治疗胃酸过多，反应方程式为Al(0H)3+3HCl=AlCla+3H20；工业用熟石灰制烧碱的反应方程式

为Ca(0H)z+Na2co3=2NaOH+CaC()31(现象:有白色沉淀生成)

④与盐；生成碱和盐，如用熟石灰配制农药波尔多液的反应方程式为Ca(OH),+CuSO,=CaSO,+Cu(OH),J

考点6中和反应及应用

L定义：酸与碱作用生成盐.和水的反应叫中和反应,它的基本反应类型是复分解反应。

强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化)，所以为了观

察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。

虽然不能用酚酗溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。

中和反应是放热反应。

2.中和反应的探究

(1)实验操作:

①在烧杯中加入约5mL的稀氢氧化钠溶液;

②滴加几滴酚献溶液;

③用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶液恰好变为无色。

⑵实验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是空色，最后变为无色。

册旗溶液

(化筋麻濡

(3)实验结论：氢氧化钠和盐酸反应，化学方程式为HCl+NaOH===NaCl+HQ。

(4)中和反应的实质：酸溶液中的氢离子(或H+)和碱溶液中的氢氧根离子(或01F)结合生成水分子。

(5)中和反应情况分析

①中和反应中酚献的作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。

②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断(以氢氧化钠和盐酸反应为例)：

B点表示氢氧化钠有剩余,此时溶液呈碱性，溶质有氯化钠和氢氧化钠;

A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,此时溶液呈生性，溶质有氯化钠;

C点表示盐酸有剩余,此时溶液呈酸性，溶质有氯化钠和HCL

③中和反应中的特殊现象分析：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若产生气泡,则可能所用氢氧化钠已经变质。

■解液的及量上

，触加人・中h.attn人陂中

3.中和反应在实际中的应用

(1)改良土壤：改良酸性土壤可加入氢氧化钙。

(2)处理工厂废水：含有硫酸的废水可用氢氧化钙来处理,其反应的化学方程式为Ca(OH),+H,S04===CaS04

+2H,0o

（3）用于医药：用含MgSH）,或A1（OH）3的弱碱性药物中和过多胃酸，反应的化学方程式分别为蛆皿土

2HCl==MgCl?+2H?0、Al（OH）«+3HC1==A1CL+3HQ。

（4）被蚊虫叮咬后（有蚁酸），可涂抹一些碱性物质,如氨水、肥皂水等。

碳酸水改良碱性土壤。

铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。

中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

【单元测试】

考试时间60分钟试卷总分100分

可能用到的相对原子质量：H：1C：120：16Na：23S-32

第I卷（选择题共40分）

一、单选题（共20题，每题2分，共40分）

1.（2023•上海•统考中考）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为

A.4B.7C.10D.13

【答案】A

【详解】二氧化碳通入水中与水反应生成碳酸，形成的溶液是碳酸溶液，酸溶液pH<7。

故选：Ao

2.（2023±•山东烟台•统考期中）下列关于硫酸的说法错误的是

A.浓硫酸有强烈的腐蚀性B.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾

C.稀硫酸可用来除铁锈D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂

【答案】B

【详解】A.浓硫酸腐蚀性较强，说法正确，不符合题意；

B.浓硫酸不具有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂瓶塞不会有白雾产生，说法错误，符合题意；

C.铁锈的主要成分是三氧化二铁，稀硫酸能与三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈，说

法正确，不符合题意；

D.浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂，说法正确，不符合题；

故选：Bo

【点睛】本题考查浓硫酸的性质和用途，理解浓硫酸的性质是解题的关键。

3.（2023上•广东东莞•校考期中）下列实验操作正确的是

食石盐蒸

醋灰酸伟

水水

】B

【答案

盐酸

性）、

醋（酸

出食

检验

不能

所以

的，

变色

是不

中也

溶液

中性

，在

变红

遇碱

色，

不变

遇酸

酚醐

】A、

【详解

；

错误

故A

碱性，

）的酸

（中性

镭水

）、蒸

（酸性

确；

故B正

面，

在桌

倒放

瓶塞

心，

着手

签向

，标

紧挨

管口

和试

剂瓶

，试

体时

倒液

B、倾

误；

故C错

胶帽，

防腐蚀

，以

平放

不能

体后

取液

管吸

头滴

C、胶

误。

D错

，故

失火

引起

容易

否则

灯，

酒精

一盏

燃另

去点

精灯

着的酒

能用燃

D、不

。

故选B

质的是

同一物

者皆指

中，三

学式

、化

俗名

称、

的名

物质

有关

下列

4.

H

、NaO

火碱

钠、

氧化

B.氢

、CaO

石灰

、消

化钙

A.氧

Fe0

锈、

、铁

化铁