新教材2024年高考化学总复习考案10第二次月考综合测试卷

考案[十]其次次月考综合测试卷命题范围：元素及其化合物时间：90分钟满分：100分一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．(2024·江苏一模)侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。试验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列有关说法正确的是(C)A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HClC．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体D．析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCOeq\o\al(－,3)[解析]装置Ⅰ中反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A错误；若向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液，二氧化碳和HCl都能与碳酸钠溶液反应，应当加入饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl，B错误；装置Ⅲ中氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成NaHCO3固体，用冰水浴冷却试管内溶液，NaHCO3溶解度减小，有利于析出NaHCO3固体，C正确；析出碳酸氢钠固体后的溶液为碳酸氢钠饱和溶液，则析出NaHCO3固体的上层清液中仍旧存在HCOeq\o\al(－,3)，D错误。2．(2024·陕西汉中一模)由下列试验操作和现象得出的结论不正确的是(C)选项试验操作试验现象结论A向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Co2O3>Cl2B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象锌对铁依旧具有爱护作用C将铁片投入浓硫酸中无明显变更常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL2mol·L－1的KI溶液与1mL1mol·L－1的FeCl3溶液混合，充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性[解析]Co2O3和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，Co元素的化合价降低，Co2O3作氧化剂，Cl2是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Co2O3>Cl2，A正确；白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，构成原电池，Zn比Fe更活泼，Zn为负极，发生氧化反应，Fe为正极被爱护，B正确；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻挡反应的进一步发生，不是不反应，C错误；KI过量，由充分反应后现象可知溶液中还存在铁离子，则KI与FeCl3的反应具有可逆性，D正确。3．(2024·山东师范高校附属中学检测)某化学爱好小组依据如图所示流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的试验。下列有关说法不正确的是(D)A．金属X的原子结构示意图为B．固体A的化学式为Al(OH)3C．硫酸铝在水中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)D．操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、分液、洗涤、干燥[解析]Mg不与NaOH溶液反应，所以金属X是Mg，其原子结构示意图为，A正确；加稀硫酸调pH的过程中发生反应：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，则固体A的化学式为Al(OH)3，B正确；硫酸铝为强电解质，在水中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)，C正确；操作②为从硫酸铝溶液中得到硫酸铝晶体，包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误。4．(2024·广东摸底)新制氯水显淡黄绿色，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，久置氯水不能实现该变更。为探究氯水失效的缘由，某同学用强光照耀盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的相关数据，得到氯离子浓度曲线(图甲)、氧气体积分数曲线(图乙)。下列有关试验表述不正确的是(B)A．新制氯水中存在：Cl2＋H2OHCl＋HClOB．新制氯水中存在：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)C．光照试验过程中新制氯水的颜色渐渐变浅D．若试验过程测定溶液的pH，pH渐渐减小[解析]氯气和水反应生成HCl和HClO为可逆反应，化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO，A正确；新制氯水中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，B错误；光照时HClO的分解促进氯气和水的反应正向进行，所以溶液中氯气浓度减小，新制氯水的颜色渐渐变浅，C正确；光照条件下HClO分解生成HCl和O2，导致溶液中c(H＋)增大，溶液的pH减小，D正确。5．探究是培育创新精神和实践实力的手段。用如图所示装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对试验现象的分析错误的是(B)A．①中潮湿的淀粉-KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－C．③中溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性D．④中溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性[解析]潮湿的淀粉-KI试纸变蓝，说明生成了I2，证明氯气的氧化性强于碘，A正确；②中产生白色沉淀，有可能是①中挥发出的HCl与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，B错误；③中溶液变为棕黄色说明氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，Cl元素的化合价从0价降为－1价，说明氯气有氧化性，C正确；氯气溶于水形成氯水，溶液变红说明氯水具有酸性，后褪色，说明氯水还具有漂白性，D正确。6．硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法错误的是(D)A．a分别与c、d、e反应都有可能生成bB．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小C．盐g与盐f之间也可能发生反应D．将铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成[解析]a中硫元素为－2价，b为S单质，0价，c、d中硫元素为＋4价，e中硫元素为＋6价，依据氧化还原反应的价态规律，a与c、d、e之间可以发生归中反应生成硫单质，A正确；d为亚硫酸，其溶液久置于空气中会被氧化生成e，即硫酸溶液，酸性增加，溶液的pH减小，B正确；盐g与盐f分别为硫酸盐和亚硫酸盐，硫酸盐的酸式盐可以和亚硫酸盐反应，C正确；铜与e的浓溶液(浓硫酸)共热产生的气体为SO2，SO2溶于水生成H2SO3，为弱酸，不能与BaCl2反应，D错误。7．对试验Ⅰ～Ⅳ的试验现象预料正确的是(D)A．试验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．试验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．试验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成D．试验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体[解析]碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，CCl4将碘水中的碘萃取到CCl4中，下层呈紫红色，A错误；氯化铵和氢氧化钙共热反应生成氨气，氨气溶于水得到氨水，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱溶液，故白色沉淀不会溶解，B错误；氯化铁与KSCN反应生成Fe(SCN)3，溶液呈红色，而不是生成红色沉淀，C错误；CaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO4溶液中水削减，会析出蓝色晶体，D正确。8．某同学做如下试验：试验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使潮湿红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使潮湿红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确的是(C)A．试验Ⅰ试管上方呈现红棕色的缘由是2NO＋O2=2NO2B．试验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果说明都有NH3产生C．试验Ⅰ溶液中发生的反应是Al＋6H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=Al3＋＋3NO2↑＋3H2OD．在试验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NOeq\o\al(－,3)在酸、碱及中性溶液中都被还原[解析]NO是无色气体，NO2是红棕色气体，Al和稀硝酸反应生成无色的NO，NO不稳定，易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，则发生反应：2NO＋O2=2NO2，A正确；能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，依据试验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果及现象知，试验Ⅱ、Ⅲ都有NH3产生，B正确；Al和稀硝酸反应生成NO，其离子方程式为Al＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Al3＋＋NO↑＋2H2O，C错误；试验Ⅰ中生成NO，试验Ⅱ、Ⅲ中生成氨气，试验Ⅰ中溶液呈酸性，试验Ⅱ中溶液呈碱性，试验Ⅲ中溶液呈中性，则试验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明NOeq\o\al(－,3)在酸、碱及中性溶液中都被还原，D正确。9．铁与不同浓度的硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系如图所示，则下列说法不正确的是(D)A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B．硝酸的浓度越大，其还原产物中N元素价态高的成分越多C．当硝酸浓度为9.75mol·L－1时，还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5：3：1D．肯定量的铁粉与12.2mol·L－1HNO3溶液完全反应得到标准状况下的气体2.24L，则参与反应的硝酸的物质的量为0.1mol[解析]由题图可知，不同浓度的硝酸与铁反应都会得到多种还原产物，A正确；硝酸的浓度极低时，主要的还原产物为NHeq\o\al(＋,4)，随着硝酸浓度的增大，NO、NO2的相对含量越来越大，N的价态越来越高，且价态高的成分所占比例越来越大，B正确；依据题图分析可知：当硝酸浓度为9.75mol·L－1时，还原产物是NO、NO2、N2O，在相同外界条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比等于其含量之比，即NO、NO2、N2O的物质的量之比为10：6：2＝5：3：1，C正确；标准状况下的气体2.24L，即0.1mol，依据N原子守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.1mol，参与反应的硝酸包括被还原的以及没有被还原的(转化为硝酸铁)，因此参与反应的硝酸的物质的量大于0.1mol，D错误。10．(2024·湖北宜昌葛洲坝中学月考)下列叙述正确的是(C)A．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能干脆转化成电能B．因为CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂D．SiO2既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物[解析]硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能干脆转化成电能，A错误；酸性强弱是指酸在溶液中电离出氢离子的难易程度，而碳酸钙与二氧化硅的反应是因为高温时硅酸钙很稳定，二氧化碳从反应体系中逸出才得以发生，B错误；CO2和SiO2都能与碳反应，反应时CO2中C元素和SiO2中Si元素的化合价都降低，CO2和SiO2都作氧化剂，C正确；SiO2既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2与氢氟酸反应生成的不是盐和水，则SiO2不属于两性氧化物，属于酸性氧化物，D错误。11．一种以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的方式炼制精铜的工艺流程如下，“还原”反应中，冰铜中的Cu2S先转化为Cu2O，然后Cu2O再与Cu2S反应生成粗铜(含金、银、铂等珍贵金属)。下列叙述错误的是(C)A．“富集”过程中要将矿石粉碎以加快富集速率B．“焙烧”过程中，可除去部分的硫C．Cu2S被“还原”为Cu的总反应中，Cu2O作催化剂D．“电解”时，金、银、铂等珍贵金属沉在阳极底部，形成阳极泥[解析]原始黄铜矿石里含铜量较低，首先要将黄铜矿石粉碎，可采纳泡沫浮选法富集，得到铜精矿砂，A正确；焙烧过程发生反应2CuFeS2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))Cu2S＋2FeS＋SO2，部分硫转化为SO2而除去，B正确；由冰铜到粗铜的过程中发生了反应：2Cu2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Cu2O＋2SO2、2Cu2O＋Cu2Seq\o(=,\s\up7(高温))6Cu＋SO2↑，依据催化剂的定义推断，Cu2O不是催化剂，C错误；粗铜中金、银、铂等不活泼金属最终以单质的形式在阳极底部沉积出来，D正确。12．(2024·广州检测)我国是最早驾驭炼锌技术的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿(主要成分为ZnCO3)和烟煤为原料的炼锌罐剖面图(如图所示)。已知：锌的沸点为907℃，金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列有关炼锌过程的说法错误的是(C)A．尾气可用燃烧法除去B．发生了氧化还原反应C．提纯锌利用了结晶法D．泥封的目的是防止锌氧化[解析]13．某同学用如图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，呈淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是(B)A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC．试验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物肯定为铁D．若将④中的无水氯化钙换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气[解析]通入N2的主要目的是防止空气中二氧化碳、氧气等对产物检验产生影响，A错误；利用②检验有无CO2生成，利用③除去二氧化碳，④中无水氯化钙用于干燥气体，假如⑤中的黑色氧化铜固体变红，⑥中的澄清石灰水变浑浊，则说明产物中有一氧化碳，B正确；试验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为铁、氧化亚铁或四氧化三铁中的一种或几种，C错误；因气体经过了②③，气体从③中逸出后混有H2O，所以将④中的无水氯化钙换成无水硫酸铜不能检验分解生成的水蒸气，D错误。[点拨]检验一氧化碳的产生，应先除去混合气体中的二氧化碳，再利用一氧化碳的还原性检验。二、非选择题：本题共5小题，共61分14．(12分)氮元素形成的化合物种类非常丰富。请依据以下工业制硝酸的原理示意图回答相关问题：(1)下列有关NH3的说法中，不正确的是CD(填序号)。A．工业合成NH3须要在高温高压下进行B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存(2)NH3极易溶于水，标准状况下用充溢NH3的烧瓶做喷泉试验，水充溢整个烧瓶后所形成溶液的溶质的物质的量浓度约为eq\f(1,22.4)(或0.045)mol·L－1。(3)氨气燃烧的化学方程式为4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2N2＋6H2O。(4)HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的氧化性。(5)“汲取塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消退它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液汲取法。纯碱溶液与NO2反应的原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋CO2(请完成化学方程式)。②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3，若用通式NOx表示氧化物，则1mol氨可将eq\f(3,2x)mol的NOx转化为N2(用含x的代数式表示)。[解析](1)工业合成NH3的反应条件是高温、高压、催化剂，A正确；NH3可与CO2、H2O反应生成碳铵，也可以与二氧化碳反应生成尿素，B正确；NH3可与浓硫酸或氯化钙发生反应，C错误；NH3不易分解，D错误。(2)设起始时烧瓶内NH3的体积为VL(标准状况下)，则NH3的物质的量为eq\f(VL,22.4L·mol－1)，水充溢整个烧瓶后所形成溶液的体积为VL，溶质的物质的量浓度为eq\f(\f(V,22.4)mol,VL)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1≈0.045mol·L－1。(3)氨气燃烧的化学方程式为4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2N2＋6H2O。(4)在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有强氧化性。(5)①依据质量守恒定律可知纯碱溶液与NO2反应的原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋CO2。②NH3→N2,7mol氨失去21mol电子，依据题意和得失电子守恒可得n(NO)＋n(NO2)＝6mol、2n(NO)＋4n(NO2)＝21mol，解得n(NO)＝1.5mol、n(NO2)＝4.5mol，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1.5mol：4.5mol＝1：3；若用通式NOx表示氧化物，反应过程中1个NOx分子得到2x个e－，则1mol氨可将eq\f(3,2x)mol的NOx转化为N2。15．(12分)(2024·四川资阳中学开学测)为变更生橡胶受热发黏、遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，S2Cl2和SCl2均为改善橡胶性能的重要化工产品。资料卡片：ⅰ.S2Cl2常温下是一种黄红色液体，有窒息性、刺激性恶臭，熔点－80℃，沸点135.6℃；ⅱ.S2Cl2遇水剧烈反应。工业上可以用氯气和硫单质反应制得S2Cl2，试验室用下列装置模拟工业制取少量S2Cl2。制取少量S2Cl2试验室可利用硫单质与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。(1)S2Cl2的电子式为︰eq\o(Cl,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰eq\o(Cl,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰。A装置制取氯气的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)请补充完整试验装置连接依次：A→F→C→B→E→D。其中，F装置的作用是除去HCl气体，D装置的作用是汲取空气中的水蒸气和尾气处理。(3)试验过程中，试验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有接着通氮气，S2Cl2的产率将偏低(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)S2Cl2遇水剧烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又复原原状，且反应过程中只有一种元素的化合价发生变更，写出该反应的化学方程式：2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。[思路分析]A装置制取的氯气中含有HCl和水蒸气，F装置除去氯气中的HCl，C装置干燥氯气，B装置在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，E装置收集产品，D装置汲取空气中的水蒸气和尾气处理。[解析](1)S2Cl2的电子式为︰eq\o(Cl,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰eq\o(Cl,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰；A装置中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)结合思路分析可知，试验装置连接依次为A→F→C→B→E→D。(3)试验过程中，试验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有接着通氮气，B装置中的S2Cl2没有全部被赶入E装置中，S2Cl2的产率将偏低。(4)气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又复原原状，则X为二氧化硫，且反应过程中只有一种元素化合价发生变更，则S元素由＋1价变为＋4价和0价，该反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。16．(12分)(2024·广东，18)稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：已知：月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持＋3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp＝1.8×10－8；Al(OH)3起先溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。离子Mg2＋Fe3＋Al3＋RE3＋起先沉淀时的pH8.81.53.66.2～7.4沉淀完全时的pH/3.24.7/(1)“氧化调pH”中，化合价有变更的金属离子是Fe2＋。(2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至4.7≤pH<6.2的范围内，该过程中Al3＋发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2＋浓度为2.7g·L－1。为尽可能多地提取RE3＋，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO－)低于4.0×10－4mol·L－1(保留两位有效数字)。(4)①“加热搅拌”有利于加快RE3＋溶出、提高产率，其缘由是加热搅拌，使滤饼和盐酸充分混合，增大接触面积，加快反应速率。②“操作X”的过程为先冷却结晶，再固液分别。(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有MgSO4(写化学式)。(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。①还原YCl3和PtCl4熔融盐制备Pt3Y时，生成1molPt3Y转移15mol电子。②Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－。[解析]工艺流程中物质的转化关系分析如下：(1)用酸化MgSO4溶液浸取矿物后的浸取液中金属离子主要有Mg2＋、Fe2＋(可能有Fe3＋)、Al3＋和RE3＋，在氧化调pH操作中Fe2＋被氧化成Fe3＋。(2)调pH的目的是使Fe3＋和Al3＋沉淀完全，而RE3＋不能沉淀，依据表中金属离子沉淀的相关pH可知，要把Fe3＋和Al3＋尽可能除去，应使pH≥4.7，同时须要保证RE3＋不被沉淀，pH须要小于6.2，且Al(OH)3起先溶解时的pH＝8.8>6.2，可以达到目的，Al3＋最终转化为Al(OH)3。(3)滤液2中Mg2＋的浓度为2.7g·L－1，则Mg2＋的物质的量浓度c(Mg2＋)＝eq\f(2.7,24)mol·L－1＝0.1125mol·L－1，由Ksp[(C11H23COO)2Mg]＝1.8×10－8可得，镁离子起先沉淀时满意c2(C11H23COO－)·c(Mg2＋)＝1.8×10－8，则c(C11H23COO－)＝eq\r(\f(1.8×10－8,0.1125))mol·L－1＝4.0×10－4mol·L－1，所以应确保“过滤2”前溶液中c(C11H23COO－)小于此值。(4)①加热搅拌使滤饼和盐酸充分混合，增大接触面积，加快反应速率。②月桂酸的熔点为44℃，55℃时其为液态，固液分别前，须要先冷却至月桂酸呈固态后再过滤。(5)滤液2是Na2SO4和MgSO4的混合液，将其酸化后可以在浸取环节中循环利用。(6)①合金Pt3Y中Pt、Y元素化合价均为0，PtCl4中Pt为＋4价，YCl3中Y为＋3价，生成1molPt3Y需还原3molPtCl4和1molYCl3，故共转移15mol电子。②在碱性溶液中，O2得电子发生还原反应生成OH－。17．(12分)ClO2与Cl2的氧化性相近，且二者在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某爱好小组通过图甲装置(夹持装置略)对其制备、汲取、释放和应用进行了探讨：(1)仪器D的名称是锥形瓶。安装F中导管时，应选用图乙中的b(填“a”或“b”)。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分汲取，滴加稀盐酸的速度宜慢(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全汲取生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是汲取Cl2。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O。在ClO2释放试验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成。[思路分析]依据题图可知，A、B是制备氯气和二氧化氯的装置；C是用于汲取氯气的装置；D是用于汲取二氧化氯的装置，E是用于重新释放二氧化氯的装置，F是用于验证二氧化氯的装置，F中溶液的颜色不变，从而验证装置C的作用是汲取氯气。[解析](1)依据仪器特征，仪器D是锥形瓶；F装置应发生ClO2或Cl2和KI的反应，还须要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b。(2)为使ClO2在D中被稳定剂充分汲取，产生ClO2的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢。(3)F装置中能发生反应Cl2＋2KI=2KCl＋I2，淀粉遇碘变蓝色，此时溶液中的颜色不变，则装置C的作用是汲取Cl2。(4)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，再依据化合价升降相等和电荷守恒以及原子守恒配平，该反应的离子方程式为4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O；在ClO2的释放试验中，打开装置E的活塞，装置D中发生上述反应，则装置F的作用是检验是否有ClO2生成。18．(13分)(2024·福建莆田二中、泉州一中、南安一中三校联考)Ⅰ.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)E既有氧化性又有还原性，写出E表现出氧化性的化学方程式：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。(2)写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：SO2＋H2O2=H2SO4。(3)若反应F＋D→E转移的电子数为3.01×1023，则消耗D的质量为4g。Ⅱ.氮气是一种常见的气体，其在肯定条件下可以转化为氮氧化物NO、NO2等。(4)NO、NO2均为有毒气体，可以把NO、NO2一起通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，得到一种常见的食品添加剂。写出该过程发生的化学方程式：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。(5)把ag的Mg、Cu固体混合物加到足量的硝酸溶液中得到蓝色溶液和气体。所产生的气体与bL(标准状况)的O2一起通入水中得到只含硝酸的水溶液。往蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，所得沉淀的质量为a＋eq\f(17b,5.6)g(用含a、b的代数式表示)。(6)金属Mg可以在NO2中燃烧，产物可能为Mg