高中化学-第二节-离子反应1课时课件-新人教版必修1

第二节离子反响第二章化学物质及其变化第一页，编辑于星期五：九点二十八分。本课时学习目标：掌握电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念及其不同处。掌握电离的定义及电离方程式的书写。第二页，编辑于星期五：九点二十八分。1、下面哪些物质能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、KNO3溶液、铜小结：〔1〕石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。〔2〕盐酸、NaOH溶液、KNO3溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。回忆

第三页，编辑于星期五：九点二十八分。一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.如：酸、碱、盐等。2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物.如：CO2

、SO2、SO3

、NH3、蔗糖、酒精等。第四页，编辑于星期五：九点二十八分。注意点：〔1〕电解质和非电解质都是化合物。〔2〕电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。〔3〕酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质。〔4〕离子型氧化物〔如Na2O、CaO等〕虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。第五页，编辑于星期五：九点二十八分。以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？Cu、NaCl固体、CO2、Na2O、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精、浓硫酸。练习电解质：Na2O

、H2O、浓硫酸

非电解质：NaCl固体、CO2

、蔗糖、酒精第六页，编辑于星期五：九点二十八分。ＣＣ2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（）A、HClOB、Cl2C、CO2D、NH4HCO3

1、下列物质中，属于电解质的是（）①熔融态铁②液氯③NaSO4④H2O⑤SO2⑥NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④D、全部随堂练习第七页，编辑于星期五：九点二十八分。二、电离

电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。

为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？因为此时它们发生了电离结果：产生了能够自由移动的离子NaCl=Na++Cl-用电离方程式表示第八页，编辑于星期五：九点二十八分。a、必须遵守质量守恒和电荷守恒；b、原子团不能拆开。电离方程式书写原那么：例如：Na2SO4=2Na++SO42-第九页，编辑于星期五：九点二十八分。练习：写出以下物质的电离方程式H2SO4Ba(OH)2NaClHClKOHCuSO4=2H++SO42-=Ba2++2OH-=Na++Cl-=H++Cl-=K++OH-=Cu2++SO42-第十页，编辑于星期五：九点二十八分。1.酸:电离时生成的阳离子全部是H+

的化合物。2.碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。3.盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物。第十一页，编辑于星期五：九点二十八分。[实验]100mL0.1mol/L的CH3COOH、

NH3·H2O

、

HCl、NaOH、NaCl的导电性实验。[问]实验的现象是什么，导电性的强弱又与什么有关？思考：

是否所有的电解质电离的情况都相同呢？实验现象：原因：溶液的导电性强弱与自由移动离子的浓度和所带电荷有关.结论：不同电解质的电离程度不同第十二页，编辑于星期五：九点二十八分。三.强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质.如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱弱电解质：在水溶液中只有一局部电离成离子的电解质。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2第十三页，编辑于星期五：九点二十八分。1、电解质的电离

NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）强电解质：强电解质完全电离，书写时用“=”号

（2）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用“”号CH3COOHCH3COO-+H+

第十四页，编辑于星期五：九点二十八分。

强电解质

弱电解质电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性

物质类别实例比较完全电离局部电离离子分子，离子强弱盐类，强酸，强碱，(如KNO3NaCl，KOH，)弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水第十五页，编辑于星期五：九点二十八分。小结：一、电解质和非电解质二、电离三、强电解质和弱电解质第十六页，编辑于星