2022届高考化学一轮复习-第1节-镁和铝课件-人教大纲版2

第十一章几种重要的金属电化学复习目标展示1.了解镁和铝的物理性质及化学性质，了解镁和铝及其重要化合物的主要性质及镁和铝的工业制法。2．掌握镁和铝的重要化合物的性质、应用及相关计算。此类试题内容主要包括:(1)合金的概念；镁及其化合物的性质；(2)两性氧化物Al2O3的性质；(3)Al(OH)3的相关计算问题；(4)金属与酸、碱反应的过量计算问题。此考点在高考中主要以选择题的形式出现，考查镁和铝的重要化合物的性质应用和相关计算。题目注重对化合物性质的理解；其次以实验题的形式出现。第一节镁和铝第一页，编辑于星期一：九点三十八分。第一页，编辑于星期一：十二点五十一分。第一页，编辑于星期四：一点四十二分。第一页，编辑于星期四：十九点五十六分。知识点1金属概述问题1：常见的金属分类方法？1．金属的分类第二页，编辑于星期一：九点三十八分。第二页，编辑于星期一：十二点五十一分。第二页，编辑于星期四：一点四十二分。第二页，编辑于星期四：十九点五十六分。问题2：金属的共性？2．金属的共性具有

光泽(多数为银白色)，不透明，容易导电、导热，有延展性等等。问题3：合金及其特性？3．合金(1)定义：

或

以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有

的物质。(2)合金的特性：合金比它的成分金属具有良好的物理、化学或机械等方面的性能；合金没有

的熔点，一般地说，合金的熔点比其各成分金属的熔点

。镁、铝可和其他金属和非金属形成合金，其强度和硬度都

镁、铝。两种两种金属特性金属固定低大于第三页，编辑于星期一：九点三十八分。第三页，编辑于星期一：十二点五十一分。第三页，编辑于星期四：一点四十二分。第三页，编辑于星期四：十九点五十六分。【思维延伸】

金属的结构与金属通性之间的关系(1)最外层电子较少→大多数有较强的还原性；(2)金属晶体中存在自由电子→导电、导热；(3)金属晶体中存在阳离子与自由电子之间的作用→良好的延展性。第四页，编辑于星期一：九点三十八分。第四页，编辑于星期一：十二点五十一分。第四页，编辑于星期四：一点四十二分。第四页，编辑于星期四：十九点五十六分。知识点2镁和铝的性质问题4：镁和铝的性质的相似和差异？如何理解这种相似和差异？第五页，编辑于星期一：九点三十八分。第五页，编辑于星期一：十二点五十一分。第五页，编辑于星期四：一点四十二分。第五页，编辑于星期四：十九点五十六分。【思维延伸】从原子结构分析镁的化学性质比铝活泼

Mg、Al的原子结构都有三个电子层，但r(Mg)>r(Al)，对最外层电子吸引力Mg弱于Al，所以Mg比Al更易失去最外层电子。能够说明镁的化学性质比铝活泼的实验事实，如镁与盐酸反应比铝与盐酸反应剧烈。第六页，编辑于星期一：九点三十八分。第六页，编辑于星期一：十二点五十一分。第六页，编辑于星期四：一点四十二分。第六页，编辑于星期四：十九点五十六分。知识点3镁和铝的重要化合物问题5：比较镁和铝的氧化物的性质？5．镁和铝的氧化物第七页，编辑于星期一：九点三十八分。第七页，编辑于星期一：十二点五十一分。第七页，编辑于星期四：一点四十二分。第七页，编辑于星期四：十九点五十六分。问题6：比较镁和铝的氢氧化物的性质？6．镁和铝的氢氧化物第八页，编辑于星期一：九点三十八分。第八页，编辑于星期一：十二点五十一分。第八页，编辑于星期四：一点四十二分。第八页，编辑于星期四：十九点五十六分。考点1镁的性质和工业制法1．镁的燃烧镁条在空气中燃烧时，不仅能跟O2反应，还能跟N2和CO2反应：所以镁条在空气中燃烧的生成物有MgO、Mg3N2和C。由上述可知，1mol镁分别在①N2、②O2、③CO2三种气体中充分燃烧后，固体质量增加关系为③>②>①。第九页，编辑于星期一：九点三十八分。第九页，编辑于星期一：十二点五十一分。第九页，编辑于星期四：一点四十二分。第九页，编辑于星期四：十九点五十六分。2．镁与酸性溶液反应镁是活泼金属，不但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。如镁粉与NH4Cl溶液反应：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑由于c(H＋)不断减小，促使NH4＋的水解平衡不断右移，随着c(NH3·H2O)的增大而放出NH3,总反应方程式为：Mg＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑。第十页，编辑于星期一：九点三十八分。第十页，编辑于星期一：十二点五十一分。第十页，编辑于星期四：一点四十二分。第十页，编辑于星期四：十九点五十六分。3．镁的工业制法工业上以氯化镁为原料制得金属镁。氯化镁可从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)、海水中制取。海水提取食盐后，在剩下的苦卤里(主要成分是MgCl2)加入熟石灰或石灰乳，沉淀出Mg(OH)2，再用盐酸溶解沉淀并浓缩过滤后，得到MgCl2晶体，通过电解熔融的MgCl2制得镁。MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑电解熔融第十一页，编辑于星期一：九点三十八分。第十一页，编辑于星期一：十二点五十一分。第十一页，编辑于星期四：一点四十二分。第十一页，编辑于星期四：十九点五十六分。要点深化镁在CO2中燃烧实验注意问题：(1)要用坩埚钳夹持燃烧的镁条；(2)集气瓶底部要放一些细沙，以防止集气瓶炸裂；(3)反应中生成的白色粉末是MgO，瓶壁上附着的黑色物质是碳的单质；(4)“二氧化碳不能助燃”的说法是不全面的，二氧化碳对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。第十二页，编辑于星期一：九点三十八分。第十二页，编辑于星期一：十二点五十一分。第十二页，编辑于星期四：一点四十二分。第十二页，编辑于星期四：十九点五十六分。【例1】(2010·湖北宜昌调研题)从海水中提取镁的基本方法是往海水中加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2之后，经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。下列对海水中提取镁的有关说法中正确的是()A．往海水里直接加NaOHB．镁蒸气应在CO2氛围中冷却C．电解MgCl2溶液即可得到金属镁D．整个过程中没有涉及置换反应

解析：A选项应该用石灰乳，错误；镁在加热条件下与CO2反应，B选项错误；电解熔融的氯化镁才能得到金属镁，C选项错误；提取镁的主要反应有：MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl2，Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O，MgCl2电解熔融Mg＋Cl2↑，没有置换反应，D选项正确。答案：D第十三页，编辑于星期一：九点三十八分。第十三页，编辑于星期一：十二点五十一分。第十三页，编辑于星期四：一点四十二分。第十三页，编辑于星期四：十九点五十六分。变式练习1．从海水中提取单质镁，下列正确的途径是()A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2MgC．海水Mg(OH)2MgCl2MgD．海水MgCl2Mg

解析：首先向制盐剩下的苦卤里加入熟石灰，得(OH)2，再用盐酸溶解Mg(OH)2得MgCl2，MgCl2电解制得Mg。

答案：CNaOH电解HCl电解石灰乳HCl电解Cl2电解第十四页，编辑于星期一：九点三十八分。第十四页，编辑于星期一：十二点五十一分。第十四页，编辑于星期四：一点四十二分。第十四页，编辑于星期四：十九点五十六分。【例2】已知Mg3N2是黄绿色固体，极易与水反应，MgO和Mg(OH)2都是白色固体。(1)Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？(2)1molMg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量

40g(填“>”、“<”或“＝”)。(3)镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？

解析：(1)空气中能与Mg反应的有N2、O2和极少量的CO2，所以能生成MgO、Mg3N2和C。因镁易与氧气反应,所以Mg在空气中燃烧主要生成物质是MgO。反应现象是有大量白烟，也可判断是MgO，因Mg3N2是黄绿色固体。第十五页，编辑于星期一：九点三十八分。第十五页，编辑于星期一：十二点五十一分。第十五页，编辑于星期四：一点四十二分。第十五页，编辑于星期四：十九点五十六分。(2)镁在空气中燃烧既生成氧化镁又生成氮化镁。Mg——MgOMg——Mg3N2244024<40所以生成物的质量小于40g(3)由题意知，氮化镁易与水反应生成氢氧化镁固体颗粒，所以有白烟。答案：(1)有MgO、Mg3N2、C等物质生成，以MgO为主；由实验现象可知(2)<(3)下雨天Mg3N2水解，生成白色的Mg(OH)2,所以现象更明显(Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑)第十六页，编辑于星期一：九点三十八分。第十六页，编辑于星期一：十二点五十一分。第十六页，编辑于星期四：一点四十二分。第十六页，编辑于星期四：十九点五十六分。2．有一块表面被氧化的镁块，某学生称取0.8g该固体和一定体积醋酸反应后收集氢气，利用产生氢气的体积计算该固体中镁的质量分数。他利用下列装置如图1做实验：(1)该学生只用水及相关操作就能最简单地检查装置A的气密，他的操作是：,.关闭导管活塞，从分液漏斗向试管滴水，一段时间后水滴不下,说明装置不漏气第十七页，编辑于星期一：九点三十八分。第十七页，编辑于星期一：十二点五十一分。第十七页，编辑于星期四：一点四十二分。第十七页，编辑于星期四：十九点五十六分。(2)该学生发现装置B有明显错误，请你指出错误之处是

,另外他对装置B和装置C做出选择，认为用装置B比较安全，原因是：

,

装置B通入气体的导管太长，导出水的导管太短

装置C容易造成溶液倒吸

(3)该学生向装置A的试管中加该固体，正确的操作是：

,.用镊子夹取固体放在横放着的试管管口，慢慢竖起，让固体慢慢滑落到试管底部第十八页，编辑于星期一：九点三十八分。第十八页，编辑于星期一：十二点五十一分。第十八页，编辑于星期四：一点四十二分。第十八页，编辑于星期四：十九点五十六分。(4)该学生对气体进行收集并利用计时器测定气体产生的速率(如图2)，从图中我们能看出ab段和cd段的速率比bc段速率小，为什么？

,

,

,

此反应是放热反应，虽然ab段反应物浓度大，但温度没bc段高，速率比较小，cd段温度虽然高，但溶液中的H＋浓度变小占主导地位，速率也慢(5)根据图示可计算出该固体中镁的质量分数是(所有体积都在标准状况下测定)

；写出该反应的离子方程式：

,

.

90%

MgO＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2O

Mg＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2↑第十九页，编辑于星期一：九点三十八分。第十九页，编辑于星期一：十二点五十一分。第十九页，编辑于星期四：一点四十二分。第十九页，编辑于星期四：十九点五十六分。考点2“铝三角”及其应用1．“铝三角”是Al3＋、和Al(OH)3之间的相互转化关系。如图2．应用(1)制取Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋②AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－③Al3＋＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓第二十页，编辑于星期一：九点三十八分。第二十页，编辑于星期一：十二点五十一分。第二十页，编辑于星期四：一点四十二分。第二十页，编辑于星期四：十九点五十六分。(2)离子共存问题①与Al3＋不能大量共存的离子有OH－、S2－、AlO2－、HCO3－、ClO－、CO32－等。例如：Al3＋＋3ClO－＋3H2OAl(OH)3↓＋3HClOAl3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑②与AlO2－不能大量共存的离子有H＋、NH4＋、Al3＋、Fe3＋、HCO3－、HSO3－等。例如：AlO2－＋NH4＋＋H2OAl(OH)3↓＋NH3↑3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓AlO2－＋HCO3－＋H2OAl(OH)3↓＋CO32－第二十一页，编辑于星期一：九点三十八分。第二十一页，编辑于星期一：十二点五十一分。第二十一页，编辑于星期四：一点四十二分。第二十一页，编辑于星期四：十九点五十六分。要点深化氢氧化铝沉淀量的有关图象图中横轴x表示加入试剂的物质的量,纵轴y表示Al(OH)3沉淀的物质的量。(1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液。现象：沉淀沉淀增加减少消失第二十二页，编辑于星期一：九点三十八分。第二十二页，编辑于星期一：十二点五十一分。第二十二页，编辑于星期四：一点四十二分。第二十二页，编辑于星期四：十九点五十六分。(2)向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液。现象：无明显现象沉淀沉淀增加沉淀不变

(3)向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液。现象：无明显现象沉淀沉淀增加减少消失第二十三页，编辑于星期一：九点三十八分。第二十三页，编辑于星期一：十二点五十一分。第二十三页，编辑于星期四：一点四十二分。第二十三页，编辑于星期四：十九点五十六分。(4)向NaAlO2溶液中滴入盐酸。现象：沉淀沉淀增多沉淀消失(5)向盐酸中滴入NaAlO2溶液。第二十四页，编辑于星期一：九点三十八分。第二十四页，编辑于星期一：十二点五十一分。第二十四页，编辑于星期四：一点四十二分。第二十四页，编辑于星期四：十九点五十六分。【例3】(上海市高考试题)已知Ba(AlO2)2可溶于水，右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是()

A．a—b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多

B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－

比Ba2＋多

C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－第二十五页，编辑于星期一：九点三十八分。第二十五页，编辑于星期一：十二点五十一分。第二十五页，编辑于星期四：一点四十二分。第二十五页，编辑于星期四：十九点五十六分。解析：Al2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液的反应分为如下几个阶段：Ob段：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)23BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；bd段:2Al(OH)3＋Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋4H2O;de段:Ba(OH)2已经过量,Al(OH)3完全转化为Ba(AlO2)2,沉淀只有BaSO4。选项A，a—b在Ob段内，根据Ob段的反应方程式可知，Al(OH)3沉淀的物质的量始终小于BaSO4沉淀的物质的量，A不正确；选项B中，c点位于bd的中点，该点Al(OH)3已溶解一半，在cd段中，根据bd段的反应方程式知AlO2－的物质的量大于Ba2＋的物质的量(AlO2－的水解是微弱的)，B正确；选项C中，ad段中BaSO4沉淀的物质的量始终大于Al(OH)3沉淀的物质的量，C不正确；选项D中，在d点溶液中只存在Ba(AlO2)2，当de段中某点加入的Ba(OH)2的物质的量与bd段加入的Ba(OH)2的物质的量相等时，可满足n(Ba2＋)＝n(OH－)，故D选项正确。答案：BD第二十六页，编辑于星期一：九点三十八分。第二十六页，编辑于星期一：十二点五十一分。第二十六页，编辑于星期四：一点四十二分。第二十六页，编辑于星期四：十九点五十六分。3.将物质X逐渐加入到Y溶液中,生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合图所示情况的是()变式练习ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析：从图中看出所加物质X能使沉淀[Al(OH)3]完全溶解，排除选项B、D,其中得到沉淀和溶解沉淀消耗X的物质的量之比为1∶3。根据AlO2－＋H＋＋H2OAl(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O可知选项C符合要求。答案：C第二十七页，编辑于星期一：九点三十八分。第二十七页，编辑于星期一：十二点五十一分。第二十七页，编辑于星期四：一点四十二分。第二十七页，编辑于星期四：十九点五十六分。【例4】在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液。(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为

。(2)当a、b满足

条件时，无沉淀产生。(3)当a、b满足

条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为

。a≥4b

3b<a<4b3.9(4b－a)g解析：依题意知，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两反应发生：AlCl3＋3NaOHAl(OH)3↓＋3NaCl①AlCl3＋4NaOHNaAlO2＋3NaCl＋2H2O②第二十八页，编辑于星期一：九点三十八分。第二十八页，编辑于星期一：十二点五十一分。第二十八页，编辑于星期四：一点四十二分。第二十八页，编辑于星期四：十九点五十六分。根据以上两反应可以看出：(1)当a≤3b时只发生第一个反应，此时NaOH不足量，产生沉淀的量取决于NaOH，n[Al(OH)3]＝n(NaOH),所以答案为：mol。(2)如果无沉淀生成，Al元素全部以AlO2－形式存在，n(AlCl3)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶b≥4∶1，所以答案为：a≥4b。(3)此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以Al(OH)3和AlO2－两种形式存在符合关系：，即：，整理：3b<a<4b或<b<<<<<第二十九页，编辑于星期一：九点三十八分。第二十九页，编辑于星期一：十二点五十一分。第二十九页，编辑于星期四：一点四十二分。第二十九页，编辑于星期四：十九点五十六分。求沉淀的量方法很多解法一：联立方程法。设反应①中，AlCl3物质的量为x，则Al(OH)3为x，NaOH为3x，反应②中AlCl3物质的量为y，NaOH为4y，解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)molm[Al(OH)3]＝78g/mol×0.05(4b－a)mol＝3.9(4b－a)g。molmol第三十页，编辑于星期一：九点三十八分。第三十页，编辑于星期一：十二点五十一分。第三十页，编辑于星期四：一点四十二分。第三十页，编辑于星期四：十九点五十六分。解法二：守恒法。此种条件下,溶液中的离子有Na＋、Cl－、AlO2－n(AlO2－)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05amol－0.05×3bmoln[Al(OH)3]＝n(Al3＋)总－n(AlO2－)＝0.05bmol－(0.05amol－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)molm[Al(OH)3]＝78g/mol×0.05(4b－a)mol＝3.9(4b－a)g。第三十一页，编辑于星期一：九点三十八分。第三十一页，编辑于星期一：十二点五十一分。第三十一页，编辑于星期四：一点四十二分。第三十一页，编辑于星期四：十九点五十六分。变式练习4．(2010·无锡调研)用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAlO2Al(OH)3丙：Al(OH)3H2SO4NaOHNaOHH2SO4H2SO4NaOHAl

Al

若要得到等量的Al(OH)3，则()A．三者消耗的原料相同B．甲消耗的原料最多C．乙消耗的原料最少D．丙消耗的原料最少第三十二页，编辑于星期一：九点三十八分。第三十二页，编辑于星期一：十二点五十一分。第三十二页，编辑于星期四：一点四十二分。第三十二页，编辑于星期四：十九点五十六分。解析：甲：生产1molAl(OH)3。有：答案：BD第三十三页，编辑于星期一：九点三十八分。第三十三页，编辑于星期一：十二点五十一分。第三十三页，编辑于星期四：一点四十二分。第三十三页，编辑于星期四：十九点五十六分。客观题铝和铝的化合物计算因反应比较复杂而成为热点。准确的理解反应的实质，灵活利用各种量的关系成为解这类题的手段和方法。【考题一】

把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A．1∶1B．9∶8C．3∶4D．4∶3C第三十四页，编辑于星期一：九点三十八分。第三十四页，编辑于星期一：十二点五十一分。第三十四页，编辑于星期四：一点四十二分。第三十四页，编辑于星期四：十九点五十六分。审题视点：(1)该铝热剂的成分为铝粉和Fe3O4粉末。(2)两等份的反应不同。(3)盐酸和氢氧化钠溶液都过量。(4)所求：两种情况下生成H2的体积比(相同状况)。思路点拨：Al与Fe3O4配成的铝热剂恰好反应时有：

8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。第一份铝热反应的生成物为Fe和Al2O3，只有Fe与HCl反应放出H2，由方程式8Al～9Fe～9H2，即生成9molH2；第二份Al和Fe3O4直接与NaOH溶液反应，只有Al与之反应放出H2，由电子得失守恒8Al～12H2，即生成12molH2。故生成气体在相同情况下的体积之比为9mol∶12mol＝3∶4。高温第三十五页，编辑于星期一：九点三十八分。第三十五页，编辑于星期一：十二点五十一分。第三十五页，编辑于星期四：一点四十二分。第三十五页，编辑于星期四：十九点五十六分。错因分析此题易错解为1∶1。认为上述两反应过程中均由Al失电子转变为Al3＋，而误认为H＋得电子相等，忽略了此过程中Fe的价态由原来的＋价(即＋2、＋3价)，与盐酸反应后全部转变为＋2价，即生成H2的过程中除H＋得电子外，Fe3＋也得了部分Al所失的电子。本题很好地考查了铝热反应及铝、铁化合物的性质，是综合性很强的题目。第三十六页，编辑于星期一：九点三十八分。第三十六页，编辑于星期一：十二点五十一分。第三十六页，编辑于星期四：一点四十二分。第三十六页，编辑于星期四：十九点五十六分。主观题图象题可以借助数学图象把复杂的反应过程中的量的变化关系表示的直观和形象。解图象题成为铝及其化合物最常见题型，常出现在各类考题之中。【考题二】

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5mol·L－1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。(1)混合物中NaOH的质量是

g；AlCl3的质量是

g；MgCl2的质量为

g。(2)C点表示盐酸加入的体积为

mL。2.61.3350.95130第三十七页，编辑于星期一：九点三十八分。第三十七页，编辑于星期一：十二点五十一分。第三十七页，编辑于星期四：一点四十二分。第三十七页，编辑于星期四：十九点五十六分。思路分析：分析图象中A、B、C、D点的意义；D→A点表示先加10mLHCl是中和原来过量的NaOH；A→B表示加入20mL盐酸与NaAlO2反应，使之全部转化成Al(OH)3沉淀；B点表示沉淀最大值。且为Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物；B→C表示加入盐酸使两沉淀完全溶解。再进行计算。第三十八页，编辑于星期一：九点三十八分。第三十八页，编辑于星期一：十二点五十一分。第三十八页，编辑于星期四：一点四十二分。第三十八页，编辑于星期四：十九点五十六分。第三十九页，编辑于星期一：九点三十八分。第三十九页，编辑于星期一：十二点五十一分。第三十九页，编辑于星期四：一点四十二分。第三十九页，编辑于星期四：十九点五十六分。误区警示图象题应注意起点、折点、终点、线段所表示的意义。方法支持图象分析应重点抓住图象的“四点”，即原点(起点)、交点、转折点、终点，再结合有关化学原理综合分析，确定正确答案第四十页，编辑于星期一：九点三十八分。第四十页，编辑于星期一：十二点五十一分。第四十页，编辑于星期四：一点四十二分。第四十页，编辑于星期四：十九点五十六分。1．(5分)(2010·常州质检)下列关于金属元素特征的叙述正确的是()①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性⑤价电子越多的金属原子金属性越强⑥离子化合物一定含金属元素A．①②③B．②③C．①⑤⑥D．全部解析：变价金属元素中较低价态的金属阳离子既有氧化性又有还原性，如Fe2＋，故①错；在元素周期表中位于金属元素与非金属元素分界线下附近的金属元素往往表现出一定的非金属性，如Al，故④错；比较Mg和Al的价电子数可知⑤错；铵盐属于离子化合物但不含金属元素，故⑥错。答案：B第四十一页，编辑于星期一：九点三十八分。第四十一页，编辑于星期一：十二点五十一分。第四十一页，编辑于星期四：一点四十二分。第四十一页，编辑于星期四：十九点五十六分。2．(5分)下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱

D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：在常温下铝与氧气作用生成致密的氧化膜，铝与氯气反应生成AlCl3；Al2O3属两性氧化物，可与酸、碱反应。答案：C第四十二页，编辑于星期一：九点三十八分。第四十二页，编辑于星期一：十二点五十一分。第四十二页，编辑于星期四：一点四十二分。第四十二页，编辑于星期四：十九点五十六分。3．(5分)(2010·聊城模拟)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量解析：某物质的量的H2SO4(甲)和NaOH(乙)溶液分别与等质量的Al反应，生成的H2体积比即物质的量之比为

分析数据得出结论：甲中Al过量=＝mol；乙中NaOH过量(5－4)mol＝1mol。答案：B第四十三页，编辑于星期一：九点三十八分。第四十三页，编辑于星期一：十二点五十一分。第四十三页，编辑于星期四：一点四十二分。第四十三页，编辑于星期四：十九点五十六分。4．(5分)将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解