贵州省毕节市2024年高考化学模拟试题（含答案）

卷网贵州省毕节市2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．水质检验员先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液检验自来水中氯离子的存在B．科技考古研究员利用613C和C．测试工程师可测出钢中Mn，C，Al，V等元素组成及含量确定合金钢等级D．电子工业高级技工用覆铜板制作印刷电路板常用氯化亚铁溶液作为腐蚀液2．新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第九版)中临床表现“乏力伴胃肠不适”，中医治疗推荐中成药“藿香正气胶囊”，其主要成分广藿香酮结构如图。下列关于广蕾香酮的叙述错误的是A．分子式为C12H16O4 B．分子中含有苯环C．能使溴水褪色 D．能发生酯化反应3．高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22gCO2中所含共用电子对数目为4NAB．1molCH4中所含质子数和中子数均为10NAC．途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NAD．途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6NA4．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

实验目的实验操作A配制FeCl3溶液用浓盐酸溶解FeCl3固体再加适量蒸馏水B制取NaHCO3将NH3通入CO2和NaCl的饱和溶液中C制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加在新制的Fe2(SO4)3溶液中D测定“84”消毒液的pH用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上A．A B．B C．C D．D5．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-B．将少量氯气通入FeI2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-C．FeCl2溶液中滴加铁氰化钾溶液：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓D．次氯酸钠溶液通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HS6．一种由前四周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种用于合成药物的重要试剂。已知X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是A．简单离子半径：M>N>ZB．最简单氢化物的沸点：Z>MC．化合物YM2与YZM均为共价化合物D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构7．某科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化，原理如图所示。下列说法错误的是A．该电池工作过程中实现了光能转化为化学能B．氢离子从ITO电极向Mo：BiVO4电极方向迁移C．Mo：BiVO4电极上的反应式为：2H2O-2e-=H2O2+2H+D．消耗1mol同时生成1mol二、非选择题8．选择性催化还原法脱硝技术在工业上广泛应用，为实现废SCR催化剂(主要成分V2O5、WO3、TiO2等)再生利用，工艺流程如下。已知：钒酸钠和钨酸钠易溶于水，钛酸钠难溶于水。25℃时Ksp(CaWO4)>Ksp(H2WO4)。（1）“焙烧”过程中V2O5与Na2CO3反应的化学方程式为。（2）“水浸、过滤”后滤渣的化学式为。（3）“盐洗”使用的试剂是。（4）“沉钒”反应的离子方程式为。（5）“沉钨”后用盐酸对CaWO4沉淀进行酸洗的目的是。（6）H2WO4经“一系列操作”得到WO3，“一系列操作”是。（7）该工艺流程实现废SCR催化剂再生利用的产品有。9．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用于食品抗氧化剂。温度高于150℃易分解，已知：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，25℃时，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.24×10-8。实验室制备Na2S2O5，装置如图所示。步骤一：除尽装置中空气，控制反应温度在40℃左右将SO2通入Na2CO3过饱和溶液中并不断搅拌。步骤二：装置B中溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，经减压抽滤，洗涤、干燥得到Na2S2O5产品。回答下列问题：（1）仪器a名称是。（2）装置A中化学方程式为。（3）装置B中反应生成NaHSO3的离子方程式为。（4）装置C作用是。（5）步骤二中洗涤操作先用饱和SO2水溶液洗涤，原因是。后用无水乙醇洗涤，目的是。（6）Na2S2O5溶于水可生成NaHSO3，判断NaHSO3溶液是(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。10．科学家利用CO2和H2合成CH3OH有利于实现碳中和。主要反应有：I．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH1=-49.4kJ·mol-1II．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，ΔH2III．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，ΔH3=-90.6kJ·mol-1回答下列问题：（1）ΔH2=kJ·mol-1，反应III在(填“高温”或“低温”)易自发进行。（2）恒容密闭容器中只发生反应I，能说明该反应达到平衡状态的是____。A．x(CO2)：c(H2)=1：3B．混合气体的平均摩尔质量不再变化C．混合气体密度不再变化D．2mol碳氧双键断裂同时有3mol碳氢键断裂（3）一定条件下，在密闭容器中发生反应I，起始物n(H2)/n(CO2)=3，CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，3min内用H2浓度变化表示的反应速率mol·L-1·min-1。若平衡时压强为P0，该反应条件的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)（4）反应II中，为提高H2的转化率，可采取的措施有(任意答两条)。（5）图2是以甲醇燃料电池为电源电解饱和食盐水，甲装置a电极反应式为。当甲装置中消耗11.2LO2(标准状况)，乙装置中d电极上产生气体的质量为g。11．硼及其化合物在医疗、航空航天、超导磁体、储能材料、微波通信和动力装置上具有广泛的应用价值。（1）固体储氢材料NH3BH3中，N原子的核外电子排布式为，B原子的杂化轨道类型为，N和B的第一电离能大小：NB(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）氨羧基硼烷能抑制肿瘤和降低血清胆固醇，其结构与甘氨酸(NH2CH2COOH)类似，氨羧基硼烷的结构简式为。（3）化学式为B2H6、B5H9、B6H10的硼氢化合物具有巢形结构，该硼氢化合物的通式可表示为。（4）硼中子俘获疗法(BNCT)是一种针对脑、头、颈部肿瘤的一种新型放射疗法，该法涉及利用低能中子照射硼化合物，将13B标记的硼化合物注射到患者体内，用中子照射10B发生核裂变产生氦核(α粒子)和7Li核，裂变过程反应式为。（5）物质的硬度和晶格焓密度(晶格焓除以物质的摩尔体积)之间的关系如图所示(碳的点代表金刚石)。氮化硼能用作高温动力装置磨料的原因是。（6）立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞参数为anm。晶体的密度ρ=g·cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。12．有机物X是一种医药中间体，共合成路线如下：（1）A的化学名称是。（2）B→C的反应类型是，C具有的官能团名称是。（3）写出D→E的化学方程式。（4）F的结构简式为。（5）M是B的同分异构体，可发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6：2：1：1)的结构简式为。（6）设计由乙烯和CH3COCH2COOCH3合成(无机试剂任选)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则自来水中含氯离子，A不符合题意；B．613C和C．钢中含有Mn、C、Al、V等元素，故测试工程师可测出钢中Mn、C、Al、V等元素组成及含量确定合金钢等级，C不符合题意；D．用覆铜板制作印刷电路板常用氯化铁溶液作为腐蚀液，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.先加硝酸排除碳酸根等离子的干扰，再滴加硝酸银产生白色沉淀，说明含有氯离子；

B.613C和6152．【答案】B【解析】【解答】A．由结构式可知，广蕾香酮的分子式为C12H16O4，故A不符合题意；B．由结构式可知，广蕾香酮分子中没有苯环，故B符合题意；C．广蕾香酮分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，故C不符合题意；D．广蕾香酮分子中含有羟基，能发生酯化反应，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.根据结构简式确定其分子式；

B.该分子中不含苯环；

C.该分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应；

D.该分子中含有羟基，能与羧酸发生酯化反应。3．【答案】C【解析】【解答】A．CO2的结构式为C=O=C，含有4个共用电子对，22gCO2的物质的量为22g44g/mol=0.5mol，所含共用电子对数目为2NAB．CH4中含有10个质子，6个中子，则1molCH4中含有10NA个质子和6NA个中子，故B不符合题意；C．标准状况下22.4LCH4的物质的量为1mol，途径2生成CH4的过程中C元素化合价由+4价下降到-4价，反应转移电子数为8NA，故C符合题意；D．未说明所得产物物质的量，无法计算形成共价键数目，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.一个CO2分子中含有4个共用电子对；

B.一个CH4分子中含有10个质子，6个中子；

D.所得产物的物质的量不确定，无法计算共价键数目。4．【答案】A【解析】【解答】A．氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为了防止氯化铁水解，配制FeCl3溶液时，需先将氯化铁加入浓盐酸中溶解，然后加入蒸馏水稀释至所需浓度，故A符合题意；B．制取NaHCO3，饱和食盐水应先通入NH3，再通入过量CO2，过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3，溶液中离子基本是Na+、Cl-、NH4+和HCO3−离子，Na+与HCO3−C．Fe(OH)3胶体的制备：在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，故C不符合题意；D．“84”消毒液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.氯化铁水解显酸性；

B.应先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳；

C.将NaOH溶液滴加在新制的Fe2(SO4)3溶液生成氢氧化铁沉淀；

D.次氯酸钠具有漂白性，能漂白pH试纸。5．【答案】C【解析】【解答】A．氯化铝中滴加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为AlB．碘离子的还原性强于亚铁离子，少量氯气通入FeI2溶液中，氯气先与碘离子反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，B不符合题意；C．氯化亚铁与铁氰酸钾反应生成沉淀，C符合题意；D．次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-故答案为：C。

【分析】A.氢氧化铝不溶于过量氨水；

B.还原性：I->Fe2+，氯气少量，先氧化碘离子；

D.次氯酸具有强氧化性，能氧化HSO6．【答案】D【解析】【解答】A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：S＞O＞H，A不符合题意；B．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S，则最简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，B不符合题意；C．化合物YM2与YZM分别为SC2、COS，SC2、COS分子中只含有共价键，属于共价化合物，C不符合题意；D．化合物T中，H原子的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，D符合题意；故答案为：D。

【分析】Z、M位于同一主族，N形成+1价阳离子，位于ⅠA族，Y形成4个共价键，位于ⅣA族，X形成1个共价键，位于ⅠA族（H元素）或ⅦA族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X只能为H元素，Z原子的最外层电子数为1+4+1=6，则Z为O元素，M为S元素，N为K元素；Y的原子序数小于O元素，则Y为C元素。7．【答案】B【解析】【解答】A．该电池是光电化学电池，工作过程中实现了光能转化为化学能，故A不符合题意；B．原电池结构中，阳离子向正极移动，则氢离子从Mo：BiVO4电极向ITO电极移动，故B符合题意；C．由分析可知，BiVO4电极为负极，H2O在负极失去电子生成H2O2和H+，电极方程式为：2H2O-2e-=H2O2+2H+，故C不符合题意；D．由图可知，正极和H2反应生成，负极得到和H2O2反应生成，而生成1molH2和1molH2O2转移的电子数相等，则消耗1mol同时生成1mol，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据电子流向可知，Mo：BiVO4电极为负极，2H2O-2e-=H2O2+2H+，ITO为正极，同时在负极上，乙苯发生氧化反应生成，正极上和H2反应生成。8．【答案】（1）V2O5+Na2CO3高温__2NaVO3+CO（2）H2TiO3（3）NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液或NH4HCO3溶液等（4）NH4++VO（5）已知Ksp(CaWO4)>Ksp(H2WO4)，H2WO4比CaWO4更难溶于水，所以沉淀CaWO4将转化为H2WO4（6）过滤、洗涤、焙烧（7）TiO2、V2O5和WO3【解析】【解答】（1）“焙烧”过程中V2O5与Na2CO3反应生成NaVO3，方程式为：V2O5+Na2CO3高温__2NaVO3+CO（2）由分析可知，TiO2在焙烧过程中转化为Na2TiO3，Na2TiO3水解得到H2TiO3沉淀，存在于滤渣中。（3）沉钒过滤后得到NH4VO3固体，固体表面残留有Na2WO4，未避免Na2WO4沉淀，且不能引入新的杂质，则“盐洗”使用的试剂是NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液或NH4HCO3溶液等。（4）“沉钒”过程中NaVO3和(NH4)2CO3反应生成NH4VO3，离子方程式为：NH4++VO3（5）已知Ksp(CaWO4)>Ksp(H2WO4)，H2WO4比CaWO4更难溶于水，所以沉淀CaWO4将转化为H2WO4。（6）H2WO4加热分解可以得到WO3，则“一系列操作”是过滤、洗涤、焙烧。（7）由分析可知，该工艺流程中实现废SCR催化剂再生利用的产品有TiO2、V2O5和WO3。

【分析】废SCR催化剂加入Na2CO3焙烧，转化为钒酸钠、钨酸钠、钛酸钠；钒酸钠和钨酸钠易溶于水，经水浸生成钒钨溶液，钛酸钠难溶于水，过滤，滤渣中含钛酸钠，反应得到TiO2；钒钨溶液加(NH4)2CO3调节pH在7.3～8，生成NH4VO3沉淀，加热使其分解得到V2O5；滤液中加入CaCl2，调节pH在4.5～5，生成CaWO4沉淀，加入盐酸使其转化为H2WO4，酸洗，干燥、灼烧、冷却得到WO3。9．【答案】（1）圆底烧瓶（2）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）2SO2+H2O+CO32-=2（4）吸收多余SO2，防止污染环境、防止烧杯中溶液发生倒吸（5）减少Na2S2O5沉淀溶解；洗去沉淀表面SO2水溶液（6）酸性；已知HSO3-电离平衡常数Ka=6.24×10-8，通过计算HSO3-水解常数Kh=7.7×10-13，Ka>KhHSO【解析】【解答】（1）仪器a为圆底烧瓶。（2）A装置中用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。（3）向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为2SO2+H2O+CO32-=2HS（4）二氧化硫易溶于碱性溶液，C的作用为吸收多余SO2，防止污染环境、防止烧杯中溶液发生倒吸。（5）由反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可知，增大HSO3-的浓度，有利于生成Na2S2O5，用饱和SO2水溶液洗涤，可降低Na2S2O5的溶解度，减少Na2S2O5（6）焦亚硫酸钠与水易发生反应：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，溶液中HSO3-既能电离，又能水解，HSO3-电离平衡常数Ka=6.24×10-8，因为水解常数Kh=c(H2SO3

【分析】装置A中浓硫酸和亚硫酸钠发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，制取二氧化硫，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应2SO2+H2O+CO32-=2HS10．【答案】（1）+41.2；低温（2）B；D（3）0.5；100（4）升高温度，再充入CO2气体，将H2O(g)液化或将生成物移除反应体系等（5）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；2【解析】【解答】（1）由盖斯定律可知反应II可由I-III得到，则ΔH2=Δ（2）A.x(CO2)：c(H2)=1：3，不能说明各组分浓度不变，不能判断平衡状态，故A不选；B.反应前后质量不变，其他物质的量减少，则反应过程中混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再变化反应达到平衡状态，故B选；C.反应前后气体质量不变，容器体积恒定，则混合气体密度始终恒定，不能判断平衡，故C不选；D.2mol碳氧双键断裂可知消耗1mol二氧化碳，3mol碳氢键断裂可知消耗1mol甲醇，则正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故答案为：；故答案为：BD；（3）3min内v(CH3OH)=0.50mol/L3min=0.503mol⋅根据已知条件列出三段式：CKp=0.752（4）为提高H2的转化率，应是平衡正向移动，该反应为吸热反应，可采取的措施：升高温度，再充入CO2气体，将H2O(g)液化或将生成物移除反应体系等，故答案为：升高温度，再充入CO2气体，将H2O(g)液化或将生成物移除反应体系等；（5）甲装置a电极为负极，电极上甲醇失电子生成二氧化碳，电极反应为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，d电极与a相连，d作阴极，电解饱和食盐水时，阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑，甲装置中消耗11.2LO2(标准状况)，即0.5mol，转移电子2mol，则d电极上生成氢气1mol，质量为2g，故答案为：CH3

【分析】（1）根据盖斯定律，II=I-III；根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行；

（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（3）根据v=ΔcΔt和化学反应速率之比等于化学计量数之比计算；列出反应的三段式计算；

（4）提高H2的转化率，应尽量使平衡正向移动；

（5）甲醇燃料电池中，通入甲醇的一极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H11．【答案】（1）1s22s22p3；sp3；大于（2）NH3BH2COOH（3）BnHn+4(n≥2)（4）5（5）晶格焓密度越大，氮化硼磨损硬度越大（6）100【解析】【解答】（1）固体储氢材料NH3BH3中，已知N是7号元素，故N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，NH3BH3中B与周围的3个H原子形成3个σ键，与N原子形成一个配位键，无孤电子对，即B原子周围的价层电子对数为4，则B原子的杂化轨道类型为sp3，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常可知，N和B的第一电离能大小：N大于B，故答案为：1s22s22p3；sp3；大于；（2）氨羧基硼烷能抑制肿瘤和降低血清胆固醇，其结构与甘氨酸(NH2CH2COOH)类似，氨羧基硼烷即NH3BH3中B上的一个H被-COOH取代，故该化合物的结构简式为NH3BH2COOH，故答案为：NH3BH2COOH；（3）由化学式为B2H6、B5H9、B6H10的硼氢化合物具