离子共存、离子的检验与推断（练习）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第06讲离子共存、离子的检验与推断

（模拟精练+真题演练）

1.（2023•广东汕头•统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的

离子组是

A.Cu>、SOj、Na+、NO-B.MnO；、C「、H十、I

C.Al3+>S2->NH；、CO；-D.Fe3+>SCN>K+>CIO

【答案】A

【解析】A.该组离子彼此不COj发生反应可以大量共存，故A正确；B.MnO；与「能发生氧化还原反应,

不能大量共存，故B错误；C.A13+与s?-和coj均能发生完全双水解，不能大量共存，故C错误；D.Fe3+

与SCN-能反应，不能大量共存，故D错误：故选：A„

2.（2023•安徽合肥・统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是

A.K+、Na+、NO］、CO：B.K+>NH：、MnO；、SO/

C.NH：、HCO；、Al3+>SOjD.K+>Mg2\OH；Cl

【答案】A

【解析】A.K+、Na+、NO；、CO：没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A正确；B.含MnO；溶液

为紫色，且MnO：、SOj发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；C.HCO；、Al'+相互反应不能大量共存,

C错误；D.Mg2\OH-相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。

3.（2023•河南开封・统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项粒子组判断和分析

A透明溶液中：Mg2+、Cu2\Br\SO：不能大量共存，因为Cu2+呈蓝色

B能溶解AI2O3的溶液中：Na+、NH；、Cl\SO：能大量共存，粒子间不反应

CNaCl溶液中：Fe3+、「、Ba"、CH3coO不能大量共存，Fe3+和1-会发生氧化还原反应

DNaHSO4溶液中：K+、Cl>HCO3、NH：不能大量共存，HCO3和NH；发生反应

【答案】C

【解析】A.透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A错误；B.能

溶解AI2O3的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则NH；反应，不能大量共存，故B错

误；C.Fe3+具有强的氧化性、I-具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，故C正确；

D.NaHSCU溶液中含有大量氢离子，HCO1能与氢离子反应不能大量共存，故D错误；故选：C。

4.(2023•河南・统考模拟预测)某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2\Fe3\OH\CO；中的几种，

对其进行如下实验操作：

⑴取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；(2)另取少量溶液，加入足量BaCL溶液，产生白色沉淀；(3)将⑵

所得混合物过滤，向滤液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

A.要确定是否含有K+,需做焰色反应实验

B.一定含有K+、OH、CO；

C.含有Ag+、Ba2\Fe3+三种离子中的一种

D.原溶液中一定含有C1-

【答案】B

【分析】某无色溶液中可能含有K+、Ag\Ba2\Fe3\Cl\OH,CO；中的几种，无色溶液说明无Fe3+,

对其进行如下实验操作：

⑴取少量溶液，用pH计测得pH=13.3,说明溶液显强碱性，一定含有OH,则一定没有Ag+；(2)另取少量

溶液，加入足量BaCL溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀是BaCCh,溶液中一定存在一定不存在

Ba2+,根据电荷守恒，溶液中一定含有K+；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNCh溶液，有白色沉

淀生成，因上一步加入了氯化/，不能确定原溶液中是否含有cr,原溶液中可能有cr。

【解析】A.由于任何溶液既有阳离子，又有阴离子，则原溶液中一定含有K+,故A错误；B,由分析可知

溶液中一定含有K+、OH、CO〉故B正确；C.不含Ag+、Ba2\Fe3+三种离子中的任一种，故C错误；

D.不能确定原溶液中是否含有Cl:故D错误；故选B。

5.(2023・河北•模拟预测)某无色透明溶液，可能含有下列离子：H+、Ba2+>Fe3+>Mg"、SO〉C「、

HCO-,现做实验如下：

①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；③取

少量原溶液，加入过量氯化钢溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液,

有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

下列说法错误的是

A.溶液中一定存在的离子是H+、Mg2\SO：

B.溶液中一定不存在的离子是HCO3、Fe3+,Ba2+

C.②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH=Mg(OH)2J

D.根据③现象可知原溶液中一定含有cr

【答案】D

【分析】第一步：观察溶液信息和可能含有的离子。溶液无色透明，说明不含Fe"。第二步：分析各个实验

现象。根据①可知该溶液显酸性，存在大量H+，所以一定不含HCO3；实验②中加入过量的NaOH溶液，

有白色沉淀生成，说明溶液中含有〃g2+,该白色沉淀为氢氧化镁；实验③中加入过量氯化钢溶液，产生白

色沉淀，说明溶液中含有S0;，则原溶液中一定不含B/+；静置后的上层清液，加入AgNOs溶液，有白色

沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则白色沉淀为氯化银，因加入氯化领时引入C「，所以不能确定原溶液是否含

CPo

【解析】A.根据分析可知溶液中一定存在的离子是H+、Mg2\SOt，选项A正确；B.根据分析可知溶

液中一定不存在的离子是HCO3、Fe3+、氏?+,选项B正确；C.根据分析可知白色沉淀为Mg(OH)z，选

项C正确；D.观察上述分析，无法确定原溶液中一定含有氯离子，选项D错误；答案选D。

6.(2023•重庆九龙坡・统考二模)加入下列物质后，不会影响溶液中Na+、Al3+>Fe3+>SO广、C「大量共

存的是

A.苯酚B.Mg(OH)2C.Na2CO3D.NH4cl

【答案】D

【解析】A.加入苯酚，会和Fe3+发生显色反应，会影响Fe?+的大量存在，A错误；B.加入Mg(OH)2,会

与Fe?+反应转化为更难溶的沉淀Fe(OH)3,影响Fe3+的大量存在，B错误；C.加入Na2co「会与Fe?+和Ap+

3+3+

发生双水解反应，影响Fe'+和A13+的大量存在，C错误；D.NH4C1,与Na+、Al>Fe>SO：、c「都

不反应，不影响Na+、Al"、Fe3+、SO：、C「的大量共存，D正确；故选D。

7.(2023•重庆九龙坡•重庆市育才中学校考三模)常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是

2

A.在酸性溶液中：Fe"Mg\SOf,NO3

B.(Mmol/LNaClO溶液：H*、K+.SOj、Cl

C.能使酚麟变红的溶液中：Na+、A产、HCO£SOj

D.加入铝片产生H2的溶液中：Na+、Ba2\CH3coeT、NO；

【答案】D

【解析】A.在酸性溶液中Fe?+、NO］之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合；B.O.lmol/LNaClO

溶液中H+、C「之间发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，B不符合；C.能使酚醐变红的溶液显碱

性，Al3\HCO］均与氢氧根离子反应，不能大量共存，C不符合；D.加入铝片产生H2的溶液如果显碱性,

Na\Ba2\CH3coeT、NO］之间不反应，可以大量共存，D符合；答案选D。

8.(2023・上海•模拟预测)室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是

A.通入足量SO2：K+、Fe3+>CF>NO；

B.通入适量COZ：Ca2+>Na+、CT、1

C.通入足量HC1：Mg2\K+、MnO；、SO：

D.通入足量NH3：Cu2+>Na+、SOj、NO；

【答案】B

【解析】A.SOZ具有强的还原性，能与Fe3+和NO；（酸性）发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.该组离子彼此不发生反应，且均与二氧化碳不能反应，可以大量共存，故B正确；C.HC1具有还原性,

能被MnO［离子氧化，不能大量共存，故C错误；D.足量氨气能与C/+形成络合离子，不能大量共存，故

D错误；故选：B。

9.（2023•辽宁•校联考一模）下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是

选项离子组力口（或通）入试剂判断和分析

ANH；、Ba2\Cl\NO,足量CO?能大量共存

不能大量共存，只发生下列反应

BNa+、Mg2\Cl、HCO；足量NaOH溶液

2+

Mg+HCOJ+OH=MgCO3J+H2O

不能大量共存，因A1O；和HCO；之间会发生完

CNa\K\AQ、CP足量NaHCOj溶液

全双水解生成co2气体和A1（OH）3沉淀

不能大量共存，只发生下列氧化还原反应

；少量

DNa\K\CIO>SOSO,+

cio'+H2O+so2=cr+so/+2H

【答案】A

【解析】A.Na+、H+、Ba2\Cl\NO3之间不反应能够共存，通入足量CCh也不反应，能够大量共存，A

正确；B.生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，B错误；C.A1O：和HCO3之间反应生成氢氧化铝

沉淀和碳酸根离子，A1OZ和HCC）3发生的不是双水解反应，C错误；D.Na\K\C。、SO：之间不反应

+

能够共存，通入少量SO2后先发生的氧化还原反应为：CIO-+H2O+SO2=C1+SO4+2H,后发生反应

H++C1O=HC1O,D错误；故选A。

10.（2022・上海静安•统考二模）某强酸性溶液中可能存在AF+、Fe2\NH：、Ba2\Cl\COf、SO〉、

NO］中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：

i.取100mL原溶液，加入足量Ba（NC）3）2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。

ii.往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e,过滤得滤液f。

Hi.取滤液f,通入少量的CO2,有白色沉淀g生成。

下列有关判断正确的是

A.试液中一定没有Ba2+、CO：、NO］、Cl-

B.试液中一定有Fe2+、NH：、SO：

C.气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐

D.沉淀g一定含有A1（OH）3,可能含有BaCCh

【答案】B

【分析】在强酸性溶液中，CO：不能大量存在，Fe2+和NO］也不能共存，领离子和硫酸根离子不能共存，

根据实验i可知，气体b为NO,沉淀a为硫酸领，则溶液中一定存在硫酸根离子和Fe2+,一定不存在Ba?+

和NO；,根据实验ii,气体d为氨气，沉淀e为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在NH：,可能有AF+因为

氢氧化铝溶于氢氧化钠，根据实验造，可知原溶液中可能含有AF+,沉淀f可能为碳酸钢或碳酸钢与氢氧化

铝的混合物，因为实验i中的硝酸钢是过量的。

【解析】A.由上述分析可知，原溶液中一定不存在领离子、碳酸根离子和硝酸根离子，A错误；B.由上

述分析可知，原溶液中一定含有亚铁离子、镂根离子和硫酸根离子，B正确；C.气体b为NO,气体d为

NH3,两者不能生成盐，C错误；D.沉淀g中可能含有氢氧化铝，D错误；故答案选B。

11.(2023・湖南邵阳•统考三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.O.lmoMJAlCb溶液中：H+、Na\K\SO；

B.O.lmolJTFeCL溶液中：AF+、SO」、NO；

C.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ag+、Fe3\Br\SOj

D.由水电离产生的c(H+)=10-i2mol・LT的溶液中：NH；、SO：、HCO］、C「

【答案】A

【解析】A.O.lmoMyiAlCb溶液中显酸性，Na\K\SO:可以与其共存，故A正确；B.酸性条件

下硝酸根可以将亚铁离子氧化成三价铁离子，故B错误；C.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性和三价铁

离子不共存，故C错误；D.由水电离产生的c(H+)=10-i2mol・L-i的溶液可能会酸性，也可能显碱性，故不

可以和碳酸氢根共存，故D错误；故选：A。

12.(2022.山东威海•校考模拟预测)某溶液可能含有ChSO：、CO：、NH：、Fe3\AF+和K+。取该溶

液100mL,加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体(己知：NH：+OH=NH3T+H2O),同时产生2.14g

红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCb溶液，得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在4种离子

B.Cl一定存在，fic(Cl-)>0.4mol/L

C.SO：、NH：、Fe3+一定存在,C「可能不存在

D.CO：、AF+一定不存在，K+可能存在

【答案】AB

【分析】某溶液可能含有Cl-、SO；、CO：、NH：、Fe3\AF+和K+,取该溶液100mL,加入过量NaOH

溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生Fe(OH)3红褐色沉淀，说明溶液中含有NH：、Fe3+,根据原子

守恒知，n(NH：)=0.02mol,n(Fe3+)=/=0.2mol,根据离子共存知，溶液中不存在CO：；向上述滤

107g/mol1

4662

液中加足量BaCb溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀,该白色沉淀是BaSO4,n(BaSCU)=233g/^ol=0-02mol,

根据硫酸根离子守恒得n(SOj)=n(BaSO4)=0.02mol,溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒知，阳离子所带

电荷〉阴离子所带电荷，所以溶液中还存在阴离子cr,可能存在AF+和K+。

【解析】A.由分析可知，该溶液中至少存在硫酸根离子、氯离子、钱根离子和铁离子，所以至少存在4种

离子，故A正确；B.该溶液中一定存在氯离子，假设溶液中只有C1-、SO：、NH：、Fe3+,根据电荷守恒

得n(Cl-)=n(NH；)+3n(Fe3+)-2n(S07)=0.02mol+0.06mol-0.04mol=0.04mol,则c(C「)="案”=0.4mol/L,溶

液溶液中还有其它阳离子，贝。c(Cr巨0.4mol/L,故B正确；C.由分析可知，该溶液中一定存在氯离子，故

C错误；D.由分析可知，该溶液中一定存在Cl-、SOt，NH；、Fe3+,可能存在AF+和K+,故D错误；

故选AB。

13.(2022・浙江•模拟预测)结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

请回答：

⑴组成X的元素除H、O外还有,X的化学式为。

(2)溶液D中属于盐的成分是(用化学式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应

的微粒是

(3)请写出E-F化学方程式___________o

(4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子o

【答案】(l)Cu、ClCuCl22H2O

+

(2)NH4NO3、Ag(NH3)2NO3>CU(NH3)4(NO3)2H

隔绝空气

⑶2CuCb一Cht+2CuCl

IWJ温

(4)取少量H溶液，滴加酚醐，若变红，则含有OH；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，

若有白色沉淀生成，则含有cr

【解析】由实验I可知，溶液C中加入过量氨水，生成蓝色沉淀D,则D中含有[CU(NH3)4]2+,X中含有铜

574g

元素；白色沉淀B为AgCLn(AgCl)=——=0.04mol,20mLi.Omol/L盐酸中所含C1的物质的量为

143.5g/mol

0.02mob则X中所含Cl-的物质的量为0.04mol-0.02mol=0.02mol,从而得出X中含有CuCb,其物质的量为

0.01molo

由实验II可知，结晶水的质量为1.71g-l.35g=0.36g,物质的量为蓝黑］=。。2moi,CuCb的物质的量为

O.Olmol,生成Cb的物质的量为J：'Io.oo5mol,则固体G为CuCl。综合实验I、II,X的化学式

22.4L/mol

为CuCl22H20。

⑴由以上分析可知，组成X的元素除H、O外还有Cu、Cl,X的化学式为CuCb2H2O。答案为：Cu、Cl；

CUC12-2H2O；

⑵由分析可知，溶液C中含有过量的AgN03、CU(NO3)2,HN03等，加入过量氨水，AgNCh最终生成

Ag(NH3)2NO3,CU(NO3)2最终生成CU(NH3)4(NO3)2,另外还有NH4NO3生成，则溶液D中属于盐的成分是

NH4NO3、Ag(NH3)2NO3>CU(NH3)4(NO3)2；若溶液C中滴入少量氨水，则首先与HNCh反应，所以首先参

+

与反应的微粒是H+。答案为：NH4NO3、Ag(NH3)2NO3,CU(NH3)4(NO3)2；H；

隔绝空气

(3)由分析知，E为CuCb、F为CI2,则E—F化学方程式为2CuCL-Cl2T+2CuCl。答案为：2CUC12

高温

隔绝空气

Cl2T+2CuCl；

高温

(4)固体G为CuCl,加入过量氨水，则溶液H中所含阴离子可能为Ch0H-,确定溶液H中的阴离子的方

法是：取少量H溶液，滴加酚醐，若变红，则含有0H-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶

液，若有白色沉淀生成，则含有Cl、答案为：取少量H溶液，滴加酚酰，若变红，则含有0H-；另取少量

H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有C1。

14.(2022•广东惠州•一模)为检验溶液中是否含有Ct,某同学采用向溶液中先加HNCh,再力口AgNCh,若

有白色沉淀生成，则证明有C1-。对此结论，有人提出了质疑，溶液中可能有SO：,设计了如下探究性实验。

实验一：向Na2s04溶液中滴加AgNO3溶液

Na2s。4溶液AgNO3溶液

编号现象

体积浓度体积浓度

混合后Ag+浓度mobL-1

mLmolL-1滴mol-L-1

①11320.2出现大量白色沉淀

②1130.50.05出现少量白色沉淀

③1130.10.01有些许浑浊

④1130.010.001无明显变化

(1)实验一中产生沉淀的离子方程式为o

(2)已知：25℃时Ksp(Ag2so4)=1.2xl(y5,Ksp(AgCl)=1.8xlO-10

实验一中编号④无明显变化，若要产生浑浊，溶液中c(SO：)理论上至少达到mol-L^o若向1mL某

浓度的NaCl与NazSCU混合溶液中加入3滴O.lmoLLTAgNCh溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是

(填字母序号)。

A.混合液中c(SO：)=lmol-L-1时不会产生Ag2s04沉淀

B.混合液中c(SO：)=0.1mol-L1时不会产生Ag2sCU沉淀

C.无论SO；浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀

D.若使用0.01molLTAgNCh溶液，可基本排除SO：对CF检验构成的干扰

(3)将实验一编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”

的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。

实验二：

编号AgNO3浓度/mol[T现象滴加硝酸后的现象

滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉

①2出现大量白色沉淀

淀较快消失

②0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失

对于Ag2s04溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设二。

假设一：？4。3对人82504溶解起作用。

假设二：。

(4)选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和现象。

编号操作现象结论

©取少量Ag2so4于试管中，加入2mL水，振荡固体不溶解

②将①的浊液分成两等份

③向其中一份加入ImLO.hnol/L的NaNCh，振荡—假设一不成立

④向另一份加入_______—假设二成立

+

(5)通过(4)的实验，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因。(己知：H2SO4=H+HSO4>HSO4；

H++SO：)。

(6)用硝酸银滴定法，可以测定水体中氯化物的含量。洗涤沉淀必须干燥后才能称量，沉淀完全干燥的判断

方法是。

【答案】⑴2Ag++S0”Ag2s0。

⑵12BD

(3)假设二：H+对Ag2s04溶解起作用

(4)③固体不溶解ImLO.lmol/LHNCh,振荡沉淀溶解

(5)HSO-，H++SO>滴加稀硝酸后，H+与SO：结合生成HSO4,SO：浓度降低，Ag2sCU沉淀溶解平衡

Ag2so4(s).—'2Ag+(aq)+S0：(aq)正向移动，Ag2sCU不断溶解

(6)沉淀完全干燥称量时，连续两次称量质量不再发生变化

【解析】向Na2s04溶液中滴加AgNCh溶液，出现白色沉淀，说明生成硫酸银；硝酸中存在氢离子和硝酸

根，从这两种离子对银离子的影响进行假设；若稀硝酸能溶解硫酸银固体，则说明假设二成立；若硝酸钠

能使硫酸银溶解，说明假设一成立。

(1)硫酸银为微溶于水的白色沉淀，向Na2so4溶液中滴加AgNCh溶液，出现白色沉淀，说明生成硫酸银，

反应的离子方程式为2Ag++SO：=Ag2so4故答案为：2Ag++SO=Ag2SO4i；

⑵④中硝酸银浓度为O.OOlmol/L,Ksp(Ag2so4)=12x10-5,若要产生浑浊，则溶液中c(SO：)理论上至少达

K£Ag2sO’)1.2x10-5

=12mol/L；

c2(Ag+)(0.001)2

A.根据实验③可知，c(SO：巨0.12mol/L时，产生Ag2sCU沉淀，因此混合液中c(SO：)=lmol-LT时会产生

Ag2s04沉淀，故A错误；B.由A的分析可知，c(SO：)K).12moi/L时，产生Ag2s。4沉淀，因此混合液中

c(SO：)=0.1molLT时不会产生Ag2s04沉淀，故B正确；C.根据AB项的分析可知，硫酸根离子达到一定

浓度时，才会产生硫酸银沉淀，故C错误；D.根据实验数据可知，若使用0.01moLLTAgNCh溶液，实验

无明显变化，可基本排除SO：对C1-检验构成的干扰，故D正确；答案选BD,故答案为：BD；

(3)硝酸能电离出氢离子和硝酸根,结合题意可知假设二为:H+对AgzSCU溶解起作用，故答案为:H+对Ag2SO4

溶解起作用；

(4)假设一为NO3对Ag2s04溶解起作用，硝酸钠中含有硝酸根，因此若③固体溶解，证明假设一成立，固

体不溶解，则假设一不成立；另一份溶液用于验证假设二，假设二为H+对Ag2s。4溶解起作用，则实验④的

操作为向另一份加入ImLO.lmol/LHNCh,振荡，若硫酸银沉淀溶解，证明假设二成立，故答案为：③固体

不溶解；ImLO.lmol/LHNCh,振荡；沉淀溶解

(5)根据(4)的实验可知，Ag2s04溶解的原因为：HSO4,-H++S04,滴加稀硝酸后，H+与SO：结合生成

HSO4,SO：浓度降低，Ag2sCU沉淀溶解平衡Ag2so4(s)='2Ag+(aq)+S0：(aq)正向移动，Ag2sCU不断

+

溶解，故答案为：HSO4-.-H+SOi,滴加稀硝酸后，H+与SO：结合生成HSC)4,SO：浓度降低，AgzSCU

沉淀溶解平衡Ag2sO4(s).h*2Ag+(aq)+SO：(aq)正向移动，Ag2sCU不断溶解；

(6)沉淀完全干燥称量时，连续两次称量质量不再发生变化，说明沉淀完全干燥，故答案为：沉淀完全干燥

称量时，连续两次称量质量不再发生变化。

15.(2020•吉林・统考二模)某溶液中可能含有下列阴离子：SO42>SO32>CO32一、cr„

(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是o

(2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中能大量存在的离子是o

(3)当溶液中同时存在大量_____和离子时，上述阴离子都不能大量不存在。

【答案】(DSO32-、CO32-(2)C1-(3)Ba2+Ag+

【分析】(1)当溶液中有大量H+存在时，与H+反应的离子不能大量存在；(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，

与Ba?+反应的离子不能大量存在；(3)当溶液含有Ag+离子时，C「不能大量存在。

2

【解析】(1)当溶液中有大量H+存在时，SO3-,CO32-与H+反应生成气体而不能大量存在；故答案为：sth?一、

2

CO32-；⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，SO4->SO32-、CO32-与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，

22

能大量存在的离子是C-；故答案为：C1-；(3)当溶液中有Ba2+时，SO4-,SO3->CO32-不能大量存在，当

2++

溶液含有Ag+离子时，C「不能大量存在；故答案为：Ba；AgO

■真题实战演练

1.(2022.广东.高考真题)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放

入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是

A.加入AgNC)3溶液产生沉淀B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现

C.加入KSCN溶液无红色出现D.加入K31Fe(CN)6］溶液无蓝色沉淀生成

【答案】D

【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比

铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反

应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成。

【解析】A.氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色

沉淀，故A不符合题意；B.淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质

与碘化钾发生反应，故B不符合题意；C.KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，

所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；D.K3［Fe(CN)6］是用于

检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3［Fe(CN)6］溶液就不会出现蓝

色沉淀，故D符合题意。综上所述，答案为D。

2.(2021・湖南•统考高考真题)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组判断和分析

不能大量共存，因发生反应：3+：

ANa%AF+、C「、NH3H2OAl+4NH3.H2O=A1O-+4NH+2H2O

+

BH+、K>S?。；-、SO4不能大量共存，因发生反应：2H+S2O^=S^+SO2T+H2O

3+

CNa+、Fe>SO：、H2O2能大量共存，粒子间不反应

能大量共存，粒子间不反应

D可、Na+、Cl>MnO4

【答案】B

【解析】A.AP+和NH3，H2O生成A1(OH)3沉淀而不是生成A1O],故A错误；B.S2。7和H+反应生成单质

硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++S2O：=SJ+SO2T+H2O,故B正确；C.Fe3+做催化剂促进H2O2

分解，不能大量共存，故