2024年河南省洛阳市中考第三次模拟考试化学试卷（解析版）

洛阳市2024仲招模拟考试（三）

化学试卷

注意事项：

L本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。

2.试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上。答在试题卷上

的答案无效。

3.答题前，考生务必将本人姓名、准考证号填写在答题卡第一而的指定位置上。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）

1.下列古代四大发明的某一制作流程或应用中，属于化学变化的是

A.造纸术：晒干B.印刷术：排版

C.黑火药：爆炸D.指南针：导航

【答案】C

【解析】

【详解】A、造纸术晒干过程中，只是水分蒸发的构成，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题

思；

B、印刷术排版的过程中，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意;

C、黑火药爆炸的过程中，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；

D、指南针导航的过程中，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意;

故选：Co

2.“夫礼之初，始诸饮食。”下列食物中富含糖类的是

A.鸡蛋B.米饭C.青菜D.牛肉

【答案】B

【解析】

【详解】A、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；

B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；

C、青菜中富含维生素，不符合题意；

D、牛肉中富含蛋白质，不符合题意；

故选：B»

3.2024年“世界环境8”的主题为“共建清洁美丽世界”。下列行为不利于环保的是

A.实验废液随意排放B.生活垃圾分类处理

C.使用公共交通出行D.大力提倡植树造林

【答案】A

【解析】

【详解】A、实验废液随意排放会污染水源，符合题意；

B、生活垃圾分类处理能够提高资源的利用率，减少污染，不符合题意；

C、公共交通出行能减少私家车使用，有利于环保，不符合题意；

D、植树造林能够吸收二氧化碳，减少空气中过多的二氧化碳，有利于减缓温室效应，不符合题意。

故选：Ao

4.下列水的净化方法中可以降低水的硬度的是

A.沉淀B.过滤C.吸附D.蒸储

【答案】D

【解析】

【详解】A、硬水中的钙镁离子是溶于水的，是溶液，是均一的，静置后钙镁离子不会沉淀，所以沉淀不

能降低水的硬度，故选项故错误；

B、过滤是分离不溶性的固体和液体，不能分离出可溶性的钙镁离子，所以沉淀不能降低水的硬度，故选

项故错误；

C、吸附可以除去水中的色素和异味，不会吸附可溶性杂质，所以沉淀不能降低水的硬度，故选项故错

误；

D、蒸储得到的水是纯水，可以降低水的硬度，故选项正确。

故选D。

5.2024年2月29日，我国使用长征三号乙运载火箭。成功发射卫星互联网高轨卫星，N2O4作为长征三号

乙的主要助推燃料，其所属的物质类别是

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

【答案】D

【解析】

【详解】由化学式可知，N2O4是氮元素与氧元素两种元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化

物，故选D。

6.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列实验操作中正确的是

【答案】B

【解析】

【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误。不符合题意；

B、检查该装置气密性操作为：将导管的末端放入水中，用手捂住试管，若观察到导管口有气泡冒出，且

松开手后在导管的末端形成一段水柱，则证明装置气密性良好。符合题意；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分没有紧靠烧杯

内壁，操作错误。不符合题意；

D、倾倒液体时，试管应倾斜，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放。不符合

题意；

故选B。

7.洛阳牡丹甲天下，牡丹是喜肥花卉，生长期间需要增施农家肥和复合肥。下列属于复合肥的是

A.NH4clB.K2c03C.CO(NH2)2D.KH2PO4

【答案】D

【解析】

【详解】A、氯化镂只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；

B、碳酸钾只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；

C、尿素只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；

D、磷酸二氢钾含氮、磷、钾三种元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，选项正确;

故选D。

8.杭州亚运会成功举办，赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为

5KC1O3+6P=3P2O5+5X,X的化学式为

A.KC1B.KC10C.KC103D.C102

【答案】A

【解析】

【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有5个钾原子、5个氯原子、15个氧

原子、6个磷原子，反应后有15个氧原子、6个磷原子，则5X中有5个钾原子和5个氯原子，X中有1

个钾原子和1个氧原子，化学式为KC1；

故选：Ao

9.神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列

有关钛元素的说法错误的是

A.元素符号为TiB.原子序数为22

C.相对原子质量为47.87gD.属于金属元素

【答案】C

【解析】

【详解】A、图中右上角为元素符号，为Ti,正确；

B、图中左上角数字是原子序数，为22,正确；

C、相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的十二分之一的比值，不是真实质量，没有质量单位g,

错误；

D、钛名称有“车”，属于金属元素，正确。

故选：Co

10.化学与生活息息相关，下列有关“油盐酱醋”的说法，错误的是

A.油脂是人体内重要的供能物质B.食盐中的钠元素是人体必需的微最元素

C.食用加铁酱油可预防贫血D.食醋可以去除暖水瓶内的水垢

【答案】B

【解析】

【详解】A、油脂是人体内重要的供能物质，说法正确，不符合题意；

B、食盐中含有钠元素和氯元素，钠元素是人体必需的常量元素，说法错误，符合题意；

C、人体缺铁会引起贫血，食用加铁酱油可补充人体所需的铁元素，预防贫血，说法正确，不符合题意;

D、食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，故食醋可以

去除暖水瓶内的水垢，说法正确，不符合题意。

故选：Bo

11.诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。火瓷盏被称为省油灯。用棉绳做炷（灯芯）。

上层盏盛油，下层盏盛水，关于省油灯说法错误的是

炷二^-------‘油

A.炷属于可燃物B.下层水吸热，降低油的着火点达到省油目的

C.可以用剪刀剪灭，原理是清除可燃物D,夹瓷盏表面的油污可以用汽油擦去

【答案】B

【解析】

【详解】A、炷是棉绳做的灯芯，属于可燃物，故说法正确；

B、夹瓷盏能省油是因为下层的水吸热降低油的温度，从而减少上层油的蒸发，故说法错误；

C、用剪刀剪去灯芯熄灭省油灯的原理是清除可燃物，故说法正确；

D、油污能溶解在汽油中，夹瓷盏表面的油污可以用汽油擦去，故说法正确。

故选B。

12.下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是

A.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成

B.把石蕊染成的干燥小花放入二氧化碳集气瓶中，小花变红

C.将硝酸镂与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

【答案】C

【解析】

【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气

接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾生成，选项错误；

B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，把石蕊染成的干燥小花放入二氧化碳集气瓶中，没有水

分，二氧化碳不能与水反应生成碳酸，则小花不会变红，选项错误；

C、将硝酸镂与熟石灰混合研磨，硝酸镂与熟石灰反应生成硝酸钙、水和氨气，生成有刺激性气味的气

体，选项正确；

D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，选项错误;

故选C

13.利用气体压强变化是进行实验监测的重要手段，如图甲，检查完气密性后向试管中加入少量氧化钙、

试管中某数值Y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是

氧化钙

乙

A.氧化钙与水反应放出热量B.氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小

C.Y可以表示试管中溶液的质量D.U型管内红墨水会出现左边低右边高

【答案】C

【解析】

【分析】氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，过程中会放出热量;

氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。

【详解】A、分析中可知，氧化钙与水反应放热，正确;

B、分析中可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，正确;

C、温度升高，溶液中氢氧化钙析出，溶质减少，溶液质量减小，温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液

质量增大；但氧化钙和水反应会使溶剂水减少，最终溶液的质量比初始溶液质量小，与图不符，错误;

D、反应放热，装置内压强增大，U型管内会左低右高，正确。

故选：C„

14.现有10.6g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，为推测其成分，向其中加入足量稀盐酸，生

成4g二氧化碳气体，则该碳酸钠粉末中含有的杂质可能是

AK2CO3B.CaCO3C.MgCO3D.NaHCO3

【答案】A

【解析】

【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,反应中，碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44,10.6g某碳酸钠粉末样

品，可能含某种碳酸盐杂质，向其中加入足量稀盐酸，生成4g二氧化碳气体，则反应中固体与二氧化碳的

质量比为10.6g：4g=106：40,大于碳酸钠与稀盐酸反应时，碳酸钠与二氧化碳的质量比，则杂质与稀盐酸

反应时，杂质与二氧化碳的质量比大于106：40»

【详解】A、碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2T,反应中，碳酸钾与二氧化碳的质量比为138：44,大于106：40,选项正

确；

B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T,反应中，碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44,小于106：40,选项错

误；

C、碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

MgCO3+2HCl=MgC12+H2O+CO2t»反应中，碳酸镁与二氧化碳的质量比为84：44,小于106：40,选项错

误；

D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,反应中，碳酸氢钠与二氧化碳的质量比为84：44,小于106：40,选项

错误；

故选Ao

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)

15.成语和俗语是我国的文化瑰宝，其中蕴含者大量的化学知识。

(1)“沙里淘金沙”的主要成分是二氧化硅，其化学式是O

(2)“玉不琢不成器”中“玉”的主要成分中有氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为=

【答案】(1)SiO2(2)+3

【解析】

【小问1详解】

二氧化硅是由显+4价的硅元素和显-2价的氧元素组成的，其化学式为：SiO2„故填：SiO2o

【小问2详解】

氧化铝中氧元素的化合价为-2价，设铝元素的化合价为心根据化合物中各元素正负化合价代数和为。的

规则，得到：xx2+(-2)x3=0,解得：%=+3。故填：+3。

16.“水是生存之本，文明之源”，请回答下列有关水的问题：

(1)如图，家庭净水器中的石英砂和小卵石起作用。

（2）我国空间站中，航天员所需的氧气可以通过电解水的方式来获得，请写出电解水的化学方程式

通电

【答案】（1）过滤（2）2H2O^=2H2T+O2T

【解析】

【小问1详解】

如图，家庭净水器中的石英砂和小卵石起过滤作用，能够除去水中的的难溶性固体杂质，故填过滤。

【小问2详解】

通电

水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O^2H2T+O2t=

17.合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了下图所示的过程，并

将逐步向理想燃料发展。

（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）

（1）CH4、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是（填化学式）。

（2）倡导“家用燃料低碳化”的意义是0

（3）将5.8gC4Hio与一定质量的氧气，在密闭容器中点燃，恰好完全反应后，生成4.4g二氧化碳、一定质

量的水和一氧化碳，该反应中氧气和一氧化碳的化学计量数之比为。

（4）随着全球能源使用景的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设

想：O

【答案】（1）CH4（2）缓解温室效应（或其他合理答案）

（3）5:3（4）开发使用新能源、清洁能源（或其他合理答案）

【解析】

【小问1详解】

将化学式CH4变形为C2H8,与C3H8相比，每个分子中所含氢原子个数相等，含碳原子个数越多，氢元素

的质量分数越小，可见CH4中氢元素的质量分数较大；故填：CH4；

【小问2详解】

碳氢化合物完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，碳氢化合物中，碳元素质量分数越小，燃烧等质量的燃烧

产生二氧化碳的质量越小，而二氧化碳是引起温室效应加剧的主要气体，所以倡导“家用燃料低碳化”有利

于缓解温室效应加剧。

小问3详解】

占燃

XC4H10+yO2zCO2+^CO4^H2O

xx58zx44

5.8g4.4g

xx58_5.8g

zx444.4g

x:z=l:l

根据化学反应前后原子数目不变，e=4-l=3,户10+2=5,y=5,所以反应中氧气和一氧化碳的化学计量数之

比为5：3。

【小问4详解】

缓解能源危机的方法是开发使用新能源，提高能源的利用效率，研发并推广使用节能器具等。

18.某校实验小组用“数字化学”探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化。测定结果如图所

示。甲溶液是,写出该反应的化学方程式_______。25s时烧瓶中溶质成分。（填化学式）

【答案】①.稀硫酸②.H1SO4+2NaOH=Na,SO4+2H.O③.Na2so4、NaOH

【解析】

【详解】由图像可知，pH开始时大于7,逐渐减小到7,然后小于7,可知原溶液显碱性，然后不断的加

入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，则

甲溶液为稀硫酸；

氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

25s时，溶液的pH＞7,显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶质的成分是硫酸钠和氢氧化钠，化学式为

Na2so4、NaOHo

19.从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，

得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的金属是

；硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为O

【答案】①.金、银、铁②.2AgNO3+Fe=2Ag+Fe(NO.\

【解析】

【详解】由于金属活动性铝〉铁＞银＞金，所以金、银、铁、铝混合金属放入一定量的硝酸银溶液中，

金、银不反应，铝先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，铁再与硝酸银反应生成银和浅绿色硝酸亚铁溶液，说

明铝完全反应；向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。说明铁由剩余。所以滤渣中一定含有的金属是

金、银、铁。硝酸银溶液和铁反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式2AgNq+Fe=2Ag+Fe(Nq)2。

故填：金、银、铁；2AgNO3+Fe=2Ag+Fe(NO,\0

20.甲、乙、丙是初中化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(“一”表

示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去)。

(1)若乙和丙组成元素相同,甲为单质，则甲的化学式为。

(2)若甲在胃液中帮助消化,乙是相对原子质量最小的氧化物，则甲T丙的化学反应方程式为

(3)若甲可以改良酸性土壤，乙是常见的补钙剂，则乙T丙的基本反应类型属于

【答案】(1)C(2)Zn+2HCl=ZnCb+H2T

(3)复分解反应

【解析】

小问1详解】

常见组成元素相同的物质组合有一氧化碳和二氧化碳、水和双氧水；

甲为单质，能够转化为乙和丙两种物质，推测甲为碳，发生完全燃烧生成二氧化碳，发生不完全燃烧生成

一氧化碳，故填：C；

【小问2详解】

胃液的主要成分是盐酸，相对分子质量最小的氧化物是水，氯化氢和水都含有氢元素，能和水相互转化含

有氢元素的物质是氢气，丙是氢气，盐酸转化为氢气可以与活泼金属反应，以锌为例，锌可以和盐酸反应

生成氯化锌和氢气，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2t；

【小问3详解】

氢氧化钙可以改良酸性土壤，碳酸钙是常见的补钙剂，两者均含有钙元素和氧元素，如果丙中含有的是氧

元素，氢氧化钙能够反应转化成的含氧化合物水，水不能转化为碳酸钙，排出氧元素；

丙中含有的是钙元素，氢氧化钙能和酸反应生成钙盐，能和碳酸钙相互转化且含有钙元素的物质可以是氯

化钙等可溶性钙盐，碳酸钙能和稀酸反应生成钙盐和水，可溶性钙盐能和碳酸盐反应生成碳酸钙和另一种

盐；碳酸盐和酸反应、盐和盐反应都是两种物质相互交换成分生成两种新的物质(生成的碳酸分解成水和

二氧化碳)，属于复分解反应，故填：复分解反应。

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)

21.质量守恒定律是学习化学的重要定律。

(1)如图装置进行实验，能否验证质卧守恒定律，为什么？

(2)20mL酒精和20mL水混合后体积减小。为什么？

【答案】(1)不能；酒精和水不发生化学反应。

(2)减小；分子之间由间隔。

【解析】

【小问1详解】

因为质量守恒定律适用于化学变化，实验中发生的变化是物理变化，所以不能验证质量守恒定律;

【小问2详解】

分子之间有间隔，酒精和水混合后，酒精分子和水分子相互进入到各自的间隔中，所以体积变小。

22.铁制品易生锈，利用下图探究铁生锈的条件:

干

一

植

煮沸

燥

物

的

的

过

蒸

油

空

储

蒸

储

铁

气

钉

水

水

①②

(1)一段时间后，观察到(填序号)铁钉生锈；

(2)工业上可以用盐酸除铁锈，用化学方程式表示其原理0

【答案】(1)①(2)Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

【解析】

【小问1详解】

铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀；①试管中铁与氧气和水同时接触，会生锈，②试管中铁钉只与水接

触，不生锈；③试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，故一段时间后，观察到①铁钉生锈；

【小问2详解】

工业上可以用盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式

为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oo

23.如图是实验室制取气体的常用装置：

D

(1)若实验室用装置A、D组合制取氧气，请写出反应的化学方程式

(2)写出用装置B制取二氧化碳的化学反应方程式__________o

(3)实验室中可用装置C代替装置B制取气体。请写出装置C的优点

A,

【答案】(1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

(3)可以控制反应的发生与停止

【解析】

【小问1详解】

A是固体加热型装置，在试管口有一团棉花，是高镒酸钾制氧气，高锦酸钾在加热条件下会生成锌酸钾、

A,

二氧化锦和氧气，故填：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t；

【小问2详解】

实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化

钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；

【小问3详解】

多孔隔板可以将固体放在试管中部，通过开关止水夹控制固体液体接触和分离，当止水夹打开，固液接

触，反应发生，当止水夹夹紧，装置内生成气体导致压强增大，将液体挤回长颈漏斗，液面降到多孔隔板

以下与固体分离，反应停止，装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停

止。

24.洛阳生产的“牡丹行”共享电动车其尾灯能在地上投影牡丹花。

（1）图中所标部位中属于金属材料的有哪些__________（写序号）？

（2）轮毂用铝合金不用纯铝的原因是什么?

（3）设计实验比较铜和铝的金属活动性强弱。（简述实验步骤和现象）

【答案】（1）②④##④②（2）铝合金硬度大

（3）取相同体积铜丝和铝丝于两支试管中，分别加入稀盐酸，铝和稀盐酸反应产生气泡而铜无现象，说明

铝的金属活动性比铜强（合理即可）

【解析】

【小问1详解】

金属材料包括纯金属和合金，铜芯电机中含有金属铜，铝合金属于合金，两者均属于金属材料，故填：

②④或④②；

【小问2详解】

合金相比组成金属，硬度增大，熔点降低，轮毂需要在使用时不能变形，利用的是合金硬度大的特性，故

填：铝合金硬度大；

【小问3详解】

比较金属活动性可以利用金属和稀酸反应，能与酸反应的比不能与酸反应的金属活动性强，均能与酸反应

的产生气泡速率越快越强；也可以利用金属和盐溶液发生置换反应比较金属活动性，若金属能将溶液中金

属元素置换出来，说明金属的金属活动性相较溶液中金属元素的金属活动性强，反之不能置换说明金属的

金属活动性弱；

铝的金属活动性比氢强，能与稀酸反应产生气泡，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀酸反应产生气泡；

以稀盐酸为例，取相同体积铜丝和铝丝于两支试管中，分别加入稀盐酸，铝和稀盐酸反应产生气泡而铜无

现象，说明铝的金属活动性比铜强，故填：取相同体积铜丝和铝丝于两支试管中，分别加入稀盐酸，铝和

稀盐酸反应产生气泡而铜无现象，说明铝的金属活动性比铜强（合理即可）。

四、综合应用题（共10分）

25.海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。

（1）海水淡化：蒸储是淡化海水常用的方法之一，蒸储是根据物质的（填序号）不同，使淡水

与其他成分分离。

a.熔点b.沸点c.密度

（2）海水制盐：以下流程图表示粗盐中杂质的去除过程：

①操作I、II、III都用到一种仪器，其名称是,在操作III中的作用是o

②操作IV中，常用氯化钠饱和溶液溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是什么?

（3）海水制碱：盐湖地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天