高三化学一轮复习专练：物质的性质与转化

物质的性质与转化

一、单选题

1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了

全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）

A.推广使用燃煤脱硫技术，减轻SOz污染

B.实施绿化工程，减轻扬尘污染

C.研发燃料电池汽车，减轻机动车尾气污染

D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量

2.我国古籍中记载了中药材铁华粉的制作方法：”取钢煨作叶，如笏或团，平面磨

错，令光净，以盐水洒之，于醋瓮中，阴处埋之，一百日铁上衣生，即成粉矣。”下

列说法错误的是（）

A.“取钢煨作叶，如笏或团”说明铁有较好的延展性

B.“平面磨错，令光净”的目的是除去铁表面的铁锈

C.“一百日铁上衣生”是铁被氧气氧化的过程

D.中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁

3.铁与不同浓度的硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸浓度的关系如图所

示，下列说法错误的是（）

相对含量/%

A.若铁粉与足量硝酸（9.75mo,I??反应后得到0.1mol的气体，则参加反应的硝酸的

物质的量一定大于01mol

B.常温时，将相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，金属性强的铁片

的反应更剧烈

C.硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多

D.当硝酸的浓度为i2.2mol[T时，还原产物是NO和NO?，且二者物质的量之比为

1：1

4.某同学为检验某溶液中是否含有SO：、Cl\Fe3\NH：,进行了如图所示的实验操

作。实验过程中产生的气体能使湿润的红色石糕试纸变蓝。则下列结论正确的是（）

A.原溶液中一定含有SOjB.原溶液中一定含有NH；

C.原溶液中一定含有crD.原溶液中一定含有Fe3+

5.物质类别和元素价态是学习元素及化合物性质的重要认识视角。部分含硫物质的分

类与相应硫元素化合价的关系图如图所示。下列说法不正确的是（）

A.d溶液久置于空气中会生成e

B.气体c可用e的浓溶液干燥

C.将a和f的钠盐溶液混合会生成b

D.将气体c通入品红溶液中，溶液褪色，体现了c的氧化性

6.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实

验，下列分析正确的是（）

品红浓NaOH

bd

A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2s。4的酸性

B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物

C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性

D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成

7.将2.4gFe、Mg合金投入足量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标

准状况下的气体aL（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶

液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则a

为（）

A.0.986B.1.12C.3.36D.6.72

8.在100mL某混合液中，HNO3和H2sO4的物质的量浓度分别是

0.4mol-L-\0.1mol-L-1»向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶

液中C/+的物质的量浓度是（忽略反应前后溶液体积的变化）（）

A.0.15mol-L-1B.0.225mol-I71C.0.30mol-L-1D.0.45mol-L-1

9.制备二氧化硫并检验其性质，用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫，先通到品红溶

液中，然后通到新制氯水中，最后尾气处理，下列说法正确的是（）

A.S02是氧化产物

B.品红溶液褪色体现SO?的漂白性

C.新制氯水褪色体现SO2的氧化性

D.用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气

10.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A.SC>2能使某些色素褪色，可用作漂白剂

B.金属钠导热性好，可用作传热介质

C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂

D.Fe2（）3呈红色，可用作颜料

11.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项探究方案探究目的

向盛有Fes。,溶液的试

管中滴加几滴KSCN溶

A液，振荡，再滴加几滴Fe2+具有还原性

新制氯水，观察溶液颜

色变化

向盛有SO2水溶液的试

管中滴加几滴品红溶

BSOz具有漂白性

液，振荡，加热试管，

观察溶液颜色变化

向盛有淀粉-KI溶液的试

C管中滴加几滴滨水，振Br2的氧化性比匕的强

荡，观察溶液颜色变化

比较相同浓度的盐酸和

DCHjCOOH是弱电解质

醋酸溶液的导电能力

A.AB.BC.CD.D

12.下列叙述正确的是（）

A.ci2和Br2分别与Fe”反应得到C「和Br

B.Na和Li分别在0?中燃烧得到Na2O和Li2O

C.lmolSO?与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3

11

D.o.lmol-L盐酸和0.1mol.L稀硝酸分别加入适量Na2cO3中均可得到CO?和H2O

13.利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是

（）

b中检测试剂及

a中反应浓

现象

1

HNO3分解生成

A淀粉-KI溶液变蓝

NO

Cu与浓H2sO4生

B品红溶液褪色

成SC>2

浓NaOH与

CNH4cl溶液生成酚醐溶液变红

NH

MnC）2与浓盐酸

D水变浅黄绿色

共热制C"

A.AB.BC.CD.D

14.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成

的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是（）

ANO?和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM25

C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定

D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

15.下列关于硫酸工业的说法正确的是（）

A.在纯氧中煨烧黄铁矿B.在高压条件下制SO3

C.用98%浓硫酸吸收SO3D.用澄清石灰水吸收尾气

16.实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目

的的是（）

B.用装置乙制取SO2水溶液

C.用装置丙吸收尾气中的SC）2

D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性

二、多选题

17.利用如图装置测定燃煤电厂排放的尾气中SO2的含量，A溶液为确定浓度和体积

的碘溶液（滴加了2滴淀粉溶液）。下列说法正确的是（）

A.量取A溶液应选用棕色酸式滴定管

B.为保证测量效率和准确度，需将尾气快速注入A溶液

C.当碘溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色时，记录通入的尾气体积即可求算SO2含

量

D.可用确定浓度和体积的NaOH溶液（滴有2~3滴酚醐溶液）替代A溶液

18.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素

的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维

图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（）

A.铁与高温水蒸气的反应可实现转化①

B.从价类二维图来看Fe（OH）2可以转化为Fe（OH）3

C.由图可预测：FeOj具有强氧化性

D.加热Fe（OH）3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

19.一定条件下，下列物质与足量的浓硝酸反应且硝酸只表现氧化性的是（）

A.氨气B.木炭C.磁性氧化铁D.亚硝酸钠

20.用如图所示装置探究铜与浓硝酸的反应实验记录如下。下列说法正确的是（）

步骤操作现象

打开止水夹，挤压胶头

产生红棕色气体，溶液

①滴管，使浓硝酸滴入具

变为绿色

支试管中

注射器内剩余的水被

一段时间后，关闭止水“吸入”具支试管；铜

②夹，推动注射器活塞使片表面产生无色气泡，

部分水进入具支试管中溶液变蓝，具支试管内

气体逐渐变为无色

一段时间后，打开止水

夹，拉动注射器活塞吸

注射器中无色气体变为

③取少量无色气体；拔下

红棕色

注射器，再拉动活塞吸

入少量空气

A.①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNC）3（浓）-CU（NC>3）2+2NOT+2H2。

B.②中注射器内剩余的水被“吸入”具支试管可能的原因是

3NO2+H2O^2HNO3+NO

C.③中的实验现象证明②中Cu与硝酸反应生成了NO

D.待②中反应停止后，向具支试管内滴加少量稀硫酸，铜片表面有气泡产生

21.下列有关制取少量干燥的氨气的叙述正确的是（）

A.①是氨气发生装置B.②是氨气吸收装置

C.③是氨气发生装置D.④是氨气收集、检验装置

三、填空题

22.利用硫碘循环处理H2s的方法如图所示：

写出上述流程中A、B、C的化学式。

A：；B：；Co

23.A~E均为中学化学中的常见物质，它们存在如图所示转化关系（部分产物已略

去）。其中A为常见的金属单质，E为红褐色沉淀。请回答下列问题。

。2、

H2O

（1）写出有关物质的化学式：B、D、

Eo

（2）请写出A-B的化学方程式：,若反应消耗2.24L（标准状况下）

CU，转移的电子数为.0

（3）请写出C-D的离子方程式：,实验室中由C制备D时，会在试

管中的液面上滴一层植物油，该操作的目的是。

（4）请写出D-E的化学方程式：,该反应属于（填四大基

本反应类型）。

24.健康人体内含铁元素大约2~3g,并且人体只能吸收Fe2+,所以给贫血者补充铁元

素时，应补充亚铁盐。“速力菲”（主要成分为琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一

种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体内的胃酸（胃酸中的酸性成分为盐

酸）。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe?+的存在，设计并进行了如图所示的实

验，请回答下列问题。

碾碎后加入___________痴新制...

试剂1展黄面试剂炎淡红色呼红苞

药片静置，过滤溶液/溶溶液液I一悒溶遴液

（1）试剂1的名称是,试剂2的名称是。

（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是o

（3）加入试剂2后溶液变为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化，一般在服

用“速力菲”时，同时服用维生素C,说明维生素C具有性。

（4）除了溶液中的Fe?+易被氧化成Fe3+外，溶液中生成的白色沉淀Fe（0H）2更易被

氧化，请写出反应的化学方程式，现象为。

四、实验题

25.某化学兴趣小组为测定“阳光”牌脱氧剂中已被氧化的Fe粉、未被氧化的Fe粉

和活性炭的质量进行了以下实验。已知：“阳光”牌脱氧剂的成分为Fe粉、活性炭、

少量NaCl和水。

步骤一：“阳光”牌脱氧剂袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体中夹杂着

一些红棕色粉末。

步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去脱氧剂中的

NaCl和水。

步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份的质量为16.0g；将其中一份

在氧气流中充分灼烧，并将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，经过滤、洗

涤、干燥得到纯净的沉淀20.0go

步骤四：将步骤三中未使用的另一份滤渣放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，微热至反

应完全，过滤。

步骤五：向步骤四所得滤液中加入过量的氢氧化钠溶液充分反应，过滤，得到的固体

经洗涤干燥、灼烧、冷却后，称量剩余固体的质量仍为16.0g。

请回答下列问题。

(1)步骤一中的红棕色物质为(填化学式)。

(2)由步骤三可知，16.0g滤渣中活性炭的质量为go

(3)综上实验可知，该脱氧剂中未被氧化的Fe粉和活性炭的质量之比为

(4)该脱氧剂中，已被氧化的铁粉的物质的量分数为0

参考答案

1.答案：D

解析：A、B、C项措施都是可采取的措施，D项中增加石油、煤炭的使用量会使空气

中的SO2等污染物的含量增加。

2.答案：C

解析：“取钢般作叶，如笏或团”说明铁发生了形态变化，即铁有较好的延展性，A

项正确；Fe在潮湿的空气中易生锈，则“平面磨错，令光净”的目的是除去铁表面的

铁锈，B项正确；结合“于醋瓮中，阴处埋之”可知，“一百日铁上衣生”是铁被醋

酸氧化的过程，铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，C项错误，D项正确。

3.答案：B

解析：若铁粉与足量硝酸仅.75mol.「)反应后得到0.1mol的气体，贝

”(NOr)=0.1mol，即被还原的硝酸为0.1mol,则参加反应的硝酸的物质的量大于0.1

mobA项正确；常温时，铁遇浓硝酸会发生钝化，则将相同规格的铜片和铁片分别投

入相同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈，B项错误；由图可知，C项正确；由图

分析可知，当硝酸的浓度为12.2mol.匚1时，还原产物是NO和NO?，且二者物质的量

之比等于其相对含量之比，为1：1,D项正确。

4.答案：B

解析：第一步实验引入了具有强氧化性的HNO3,因此无法通过后续实验判断原溶液

中是否含有SOj和Fe?*，也可能含有SO：和Fe?+，故A、D项错误；第一步实验引入

了CT，无法判断原溶液中是否含有C「，C项错误；与碱反应生成的能使湿润的红色

石蕊试纸变蓝的气体为NH3,说明原溶液中一定含有NH；,B项正确。

5.答案：D

解析：A.d为H2so3，具有还原性，在空气中能被氧气氧化生成H2so4，故A正确；

B.二氧化硫与浓硫酸不能反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，故B正确；

C.H2s具有强的还原性，能与亚硫酸盐反应生成S单质，故C正确；

D.二氧化硫使品红褪色体现其漂白性，与氧化性无关，故D错误；

故选：D。

6.答案：B

解析：Cu与浓硫酸反应生成cu2+，体现了硫酸的氧化性，A项错误；能使紫色石蕊溶

液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现

了SO?的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成

的CuSC)4不能形成蓝矶，D项错误。

7.答案：B

解析：灼烧后得到的固体是MgO和Fe2(D3的混合物，相对于反应前的合金增加的质量

1.2g

是O兀素的质量，A/n=Am(O)=3.6g-2.4g=1.2g,“(°)=骁g=。.。75mol,

所以金属离子所带的电荷的总物质的量为2x0.075mol=0.15mol,即2.4gFe、Mg合

金失去的电子的总物质的量为0.15mol,由电子守恒：n(NO)x(5-2)=0.15mol,

“(NO)=0.15mol,V(NO)=0.05molx22.4LmoL=1.12L，贝1Ja=1.12。

8.答案：B

解析：该溶液中H+为Q06mol,应该根据离子方程式进行计算，设所得溶液中cd+的

物质的量为无mol，则

2+

3Cu+8H++2NO；^3CU+2NOT+4H2O

3823

0.03mol0.06mol0.04molxmol

根据各物质的量的关系可知，H+不足，应根据H+的物质的量进行计算。

x=3x0,06^8=0,0225>因止匕《Cu")=0.225mol。故选B。

9.答案：B

解析：用浓硫酸与铜反应制备SO?，发生反应

△

Cu+2H2SO4(^)^=CuSO4+SO2T+2H2O,SO?是还原产物，A错误；SO?能与品

红溶液结合生成不稳定的无色物质，从而使品红溶液褪色，体现SC)2的漂白性，B正

确；SO2与新制氯水发生反应CU+SO2+2H2O—2HC1+H2sO4使新制氯水褪色，体

现了SO?的还原性，C错误；SO?在饱和亚硫酸钠溶液中溶解度很小，应选用氢氧化

钠溶液来处理尾气，D错误。

10.答案：C

解析：二氧化硫具有漂白性，能使某些色素褪色，可用作漂白剂，A项正确；金属钠

为金属单质，导热性好，可用作传热介质，B项正确；NaClO具有强氧化性，可用作

消毒剂，C项错误；FezOs呈红色，可用作油漆或颜料，D项正确。

11.答案：D

解析：A项，向Fes。,溶液中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制

氯水，溶液变为红色，说明Fe?+被新制氯水氧化，能证明Fe2+具有还原性，不符合题

意；B项，向SO2水溶液中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶

液又恢复红色，能证明SO2具有漂白性，不符合题意；C项，向盛有淀粉-KI溶液的试

管中滴加几滴澳水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br?将KI氧化成了匕，能证明比2的

氧化性比b的强，不符合题意；D项，相同浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的导电

性弱，故CH3coOH是弱电解质，符合题意。

12.答案：A

解析：C"、8马的氧化性均强于Fe3+，与Fe?+反应分别得到C「和B「A项正确；Na

在。2中燃烧得到Na?。？，B项错误；SO3+H2O—H2SO4>

3NO2+H2O^2HNO3+NO,1molSO3与1molNO2分别通入IL水中，分别得到

1molHSO4>|molHNO3»H2sO4和HNO3的浓度不同，C项错误；酸性：

H2CO3>H,BO3,故（MmoLLT硼酸加入适量Na2cO3中不能得到CO?和H2O，D项错

误。

13.答案：A

解析：浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝

色的碘，A项符合题意；铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红

溶液褪色，B项不符合题意；浓NaOH溶液与NH4cl溶液共热反应生成的NH3能使酚

醐溶液变红，C项不符合题意；Mt!。?与浓盐酸在加热条件下反应能生成CU，C"溶

于水呈浅黄绿色，D项不符合题意。

14.答案：D

解析：二氧化硫是一种无色气体，A项错误；机动车气轩中氮气与氧气反应生成

NO,燃油不完全燃烧生成CO和碳颗粒物PM”，二氧化硫不是汽车尾气的主要成

分，B项错误；植物不能直接吸收氮的氧化物，而是通过吸收镂态氮或硝态氮来实现

氮的固定，C项错误；石灰的主要成分为CaO,二氧化硫与之反应生成亚硫酸钙，

CaSC)3与空气中。2反应生成CaSOc从而除去废气中的SO2，D项正确。

15.答案：C

解析：硫酸工业中，在沸腾炉中通入空气煨烧黄铁矿制备二氧化硫，不需要纯净的氧

气，A错误；硫酸工业中催化氧化SO2制备SO3,在常压条件下进行即可，因为该反

应在常压下的转化率已经很大，加压虽然可以使转化率增大，但同时对设备要求提

高、经济成本增大，B错误；采用98%的浓硫酸吸收SO3而不用水，可避免产生大量

酸雾降低吸收效率、腐蚀设备，C正确；硫酸工业产生的尾气主要是SO?，工业上通

常采用石灰乳进行吸收，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度太低，不适合处理工业尾气，D

错误。

16.答案：C

解析：A项，60%硫酸与NaHSC)3反应可得S。2气体，正确；B项，SO2通入水中形

成SO2的水溶液，正确；C项，SO?在饱和NaHSC)3溶液中的溶解度很小，错误；D

项，测定溶液的酸碱性时，用玻璃棒蘸取待测液点到干燥的pH试纸上，观察试纸颜

色的变化，正确。

17.答案：AC

解析：碘水在光照下易分解，且溶液显酸性，故需要用棕色酸式滴定管量取，A正

确；为了更好地保证二氧化硫被完全吸收，应该让气体缓慢进入，保证气体和吸收液

充分接触反应，B错误；当二氧化硫和碘溶液反应完全后，溶液蓝色褪去，可根据碘

溶液的浓度与体积和尾气体积求算SO?含量，C正确；空气中含有二氧化碳，也可以

与NaOH溶液反应，会导致测量结果不准确，D错误。

18.答案：BC

解析：由图可知，①表示铁单质缓慢氧化转化为FeQs，②表示FeO被氧化转化为FezOs，③表示

Fe(OH)3转化为Fe3+,④表示FeQH)?转化为Fe?*,⑤表示FeO1被还原为Fe3+,⑥表示Fe(OH)3

加热分解转化为FezOs，由此分析。铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现题述①

转化，故A不符合题意；Fe(OH)2极易被氧气氧化为Fe(OH)3，故B符合题意；处于高价态的物质

一般具有强氧化性，FeOj中铁元素为+6价，处于高价态，因此具有强氧化性，故C符合题意；

加热Fe(OH)3发生转化⑥，生成氧化铁，Fe(OH)3不溶于水，加水不可实现转化③，故D不符合题

-zfe.

后、O

19.答案：B

20.答案：BD

解析：铜与浓硝酸反应生成CU(NC)3)2、NO?和H2O,正确的化学方程式为

CU+4HNO3(^)—CU(NO3)2+2NO2T+2H2O,A项错误；向具支试管中加入水，

NC)2与H?O发生反应：3NO2+H2O—2HNO3+NO,导致具支试管内气体压强减

小，注射器内剩余的水被“吸入”具支试管，B项正确；NO也可能是NO?与加入的

水反应生成的，C项错误；向具支试管内滴加少量稀硫酸，NO；(H+)与具支试管中

过量的铜片发生反应，因此铜片表面有气泡产生，D项正确。

21.答案：CD

解析：氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口及导管中二者又会重新化合为

氯化镂，很难得到氨气，A项错误；防倒吸装置中漏斗口与液面接触，但是不能没入

溶液中，B项错误。

22.答案：H2SO4HII2

解析：硫碘循环中H2s与浓硫酸反应生成S和SO2,L和SO?、凡0反应生成HI和

H2so4,如图。

23.答案：(1)FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3

(2)2Fe+3C1,2FeCl3

2+

(3)Fe+2OH—Fe(OH)2；;隔绝空气，防止空气中的氧气将Fe(0H)2氧化

(4)4Fe(OH)2+02+2H2O—4Fe(OH)3;化合反应

解析：(1)E为红褐色沉淀，则E为FeCOH%，结合题意及题图可知，A为Fe、B为

FeCh、C为FeCU、D为Fe(0H)2。

点燃

(2)铁在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe+3cl2*2FeC13,消耗标准状况下

2.2