高三化学一轮复习：硫与环境保护

高三化学一轮复习一硫与环境保护

一'单选题

1.下列有关实验室中试剂的保存和实验室安全的说法正确的是

A.浓硝酸密封保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中

B.钠、钾等活泼金属着火，立即用泡沫灭火器扑灭

C.Na2SiO3溶液保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中

D.浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹苏打溶液

2.打赢蓝天保卫战，守护美好家园。下列说法正确的是（）

A.燃煤时加入石灰石，减少CO2排放及酸雨

B.推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放

C.增大化石能源比重，降低空气中的TSP（总悬浮颗粒物）

D.汽车排气管安装催化转化装置，减少温室效应气体的排放

3.浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是（）

A.具有强腐蚀性B.能使蔗糖变黑

C.能用于干燥氨气D.加热时能与铜发生反应了

4.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是

实验现象分析或结论

A光照新制氯水有气泡冒出氯水含有C12,光照C12逸出

B常温下，将A1片放入浓H2s04中，无明显现象A1与浓H2s04不反应

C将浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖膨胀变黑浓硫酸具有脱水性和强氧化性

CO2与CaC12反应生成难溶的

DC02通入CaCb溶液中，产生白色沉淀

CaCO3

A.AB.BC.CD.D

5.下列气体会造成温室效应的是（）

A.H2B.N2C.C02D.O2

6.A、B、C是三种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且C2+与单质A不反应；C2++B=B2++

C；下列氧化性从弱到强的顺序是（）

A.A2+、C2+、B2+B.B2+、C2+、A2+

C.C2+、B2+、A2+D.A2+、B2+、C2+

7.下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是（）

A.Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2TB.2F2+2H2O=4HF+O2

C.Na2O+H2O=2NaOHD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

8.已知常温下，在溶液中发生如下反应：

+2+2+3+

①16H+10Z+2X0；=2X+5Z2+8H2O（2）2A+B2=2A+2B③2B+Z2=B2+2Z

由此推断下列说法错误的是

A.Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原

B.在反应①中，每消耗lmolXC>4,转移的电子数为IONA

3+

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2>BrA

D.反应22+2人2+=2人3++22一可以进行

9.部分含硫物质的“价一类”关系如图所示。下列叙述错误的是

+6d

c

+2

b

0

a

-2

氢化物单质氧化物含氧酸钠盐

物质类别

A.一定条件下，能实现a—b—c—d的转化

B.a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量之比为2：1

C.具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色

D.利用b和e可以制备大苏打（Na2s2O3）

10.下列做法不行令环境污染防治要求的是（）

A.植树造林，以增加植被面积

B.将煤进行气化处理，以减少粉尘、酸雨的危害

C.用乙醇汽油代替传统汽油，以减少有害气体的排放

D.含酚类物质的工业废水不经处理直接排放，以减少成本投入

11.黄铁矿高温燃烧发生以下反应：4FeS2+llO2=2Fe2O3+8SO2,下列说法不正确的是（）

A.FeSz作还原剂

B.在工业制硫酸中，上述反应在沸腾炉中进行

C.FezCh和Sth既是氧化产物又是还原产物

D.生成4molSO2转移电子的数目为20NA

12.已知常温下，在溶液中发生如下反应：

+-2+

①16H+10Z+2XO4-=2X+5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B「+Z2=B2+2Z-

由此推断下列说法错误的是（）

A.反应Zz+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4\Z2、B2、A3+

D.Z2可以置换出X2+溶液中的X

13.实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验试剂均正确的是

气体除杂试剂检验试剂

A浓硝酸分解产生的。2无湿润的淀粉-KI试纸

B浓盐酸与MnO2反应产生的Cl2NaOH溶液湿润的有色布条

C木炭和浓硫酸反应产生的CO?饱和NaHCO3溶液澄清石灰水

DNH4HCO3分解产生的NH3CaO和NaOH混合物湿润的红色石蕊试纸

A.AB.BC.CD.D

14.检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述错误的是（）

混合气体

A.a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2

B.b中KMnCU溶液的作用是除去S02

+2+

C.b中发生反应的离子方程式为：5SO2+4H+2MnO；=5S0^+2H2O+2Mn

D.c中品红溶液不褪色，d中Ca（OH）2溶液变浑浊，说明混合物中存在CCh

15.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）

选项已知类推

将Fe加入CuSCU溶液中：将Ca加入CuSCU溶液中：

A

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Ca+Cu2+=Cu+Ca2+

向NazCh通入CO2：向NazCh通入S02：

B

2Na2C)2+2CC)2=2Na2co3+O22Na2O2+2SO2—2Na?SO3+O2

向NaOH溶液中通入过量CO2：向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+OH

C

CO2+OH=HCO3二HSO；

向FeCb溶液中滴入氯水：向FeCb溶液中滴入碘水：

D

2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-2Fe2++l2=2Fe3++2I-

A.AB.BC.CD.D

16.以下反应的离子方程式书写不正确的是

A.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：3C10+S02+H2O-2HC1O+SO^+C1

2

B,向Na2s溶液通入足量SO2：S-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；

2

C.用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+60H2SOf+2S+3H2O

D.NH4HC03与过量NaOH溶液加热：NH：+HCO；+2OHNH3T+COt-+2H2O

17.下列气体中，会污染大气，但可以用碱溶液吸收的是（）

A.COB.H2C.SO2D.N2

18.关于反应4O2F2+H2S=SF6+2HF+4C>2,下列说法正确的是（）

A.O2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应

B.02是氧化产物

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1

D.若2.24LH2s被反应，则转移电子为0.8mol

19.对于反应3cl2+6NaOH（热）=5NaCl+NaC103+3H2。，下列叙述正确的是（）

A.CL是氧化剂，NaOH是还原剂

B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为5：1

C.C12既是氧化剂又是还原剂

D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5：1

20.下列能说明二氧化硫具有漂白性的是()

A.二氧化硫使黄色的小麦秸秆变白

B.二氧化硫通入澳水溶液中，溶液褪色

C.二氧化硫通入滴有酚醐的氢氧化钠溶液中，红色褪去

D.二氧化硫通入紫红色高镒酸钾溶液中，紫红色褪去

二'综合题

21.回答下列问题：

(1)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。“三酸”与

“两碱”之间均可反应，请用离子方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反

应：、O

(2)实验室制取NO的反应如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NCh)2+2NOT+4H20。用双线桥法表示出电子转

移的方向和数目,还原产物是,反应的离子方程式

是,硝酸在反应中体现o

a.还原性b.还原性和酸性c.氧化性d.氧化性和酸性

(3)黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：2KNCh+3C+S二

K2S+N2T+3co2T该反应中，写出上述反应生成物中，属于非电解质的物质是,属于电解质的物

质是,氧化产物是o

22.

(1)写出NaHSCU在水中的电离方程

式O

(2)粗盐中含可溶性CaCb、MgCb及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2c03、

②NaOH、③BaCb、④HC1,用序号表示加入的先后顺序是。

(3)实验证明铜不能在低温下与02反应，也不能与稀H2s04共热发生反应，但工业上却是将废铜屑

倒入热的稀H2s04中并通入空气来制备CUS04溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式

为o

(4)利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示

为。

(5)以上两种方法(填“前”或"后”)者好，原因

是

23.在一定温度下，KCICh和浓盐酸反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（C1O2）,反应的化学方程式为：

（1）配平化学方程式KC1O3+HC1（浓尸KC1+C1O21+

ci2T+H?O0

（2）在该反应中HC1表现的性质是。

（3）在反应中产生0.1molCb时，转移电子的物质的量为moL

（4）CIO2具有很强的氧化性，可被用来作自来水的消毒剂。若002作消毒剂后转化为Ch则其消毒

的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Ch的倍。

24.

（1）I、含氮废水是造成水体污染的重要原因之一、研究含氮废水的处理对水体净化有重要意义。

利用02和H2可高效去除水体中同时存在的NH：和NO；0

具体方法是：①先利用氧气将NH；氧化成N。；，

_催化剂

②再利用H2将NO3还原为N2（2NO3+5H2----------N2+2OH+4H2。）。

反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（2）若完全处理100g含NH4NCh4%的废水，至少需要标准状况下的H2Lo

（3）该污水处理的好处是_________________________________________________________________

（列举一条即可）

（4）II、焊接钢铁时常用的焊药为氯化钱，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六

种物质：NH4CLFeCb、N2、Fe2O3>Fe和X。

根据题意，可判断出X是（写化学式）。

（5）写出并配平该反应的化学方程式：；

（6）发生还原反应的物质是,反应中2moi氧化剂能（填“失去”或“得到"）

mol电子。

（7）反应中产生5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为0

25.二氧化氯在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与CL相比不会产生对人体有潜在危害

的有机氯化物。制备C1O2的方法是：

NaClO3+HC1=CIO2T+CI2T+NaCl+H20

（1）试配平上述化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目。

(2)该反应中HC1体现的性质是()(不定项)

A.氧化性B.还原性C.酸性D.挥发性

(3)在标准状况下，每生成10.08L气体，转移的电子数为。

(4)C102和CL均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为C1-。处理含CN-

相同时的电镀废水，所需C12的物质的量是C1O2的倍。

答案解析部分

L【答案】C

2.【答案】B

【解析】【解答】A、石灰石的主要成分为CaCCh,高温可以分解产生CO2,无法减少CO2的排放，A错

误；

B、氢燃料电池为新能源汽车，可以有效减少氮氧化物的排放，B正确；

C、化石能源的燃烧会增加悬浮颗粒物，C错误；

D、催化转化装置可以减少氮氧化物的排放，无法减少二氧化碳的排放，D错误；

故答案为：B

【分析】A、石灰石的主要成分为CaCCh,高温可以分解产生CO2,无法减少CO2的排放；

B、氢燃料电池为新能源汽车，可以有效减少氮氧化物的排放；

C、化石能源的燃烧会增加悬浮颗粒物；

D、催化转化装置可以减少氮氧化物的排放，无法减少二氧化碳的排放。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A不符合题意；

B.浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B不符合题

思；

C.浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸钱，所以不能干燥氨气，故C符合题意；

D.浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为C。

【分析】浓硫酸是酸，只能干燥酸性气体；氨气是碱性气体，会与浓硫酸发生反应；

4.【答案】C

5.【答案】C

【解析】【解答】A.氢气是最清洁能源，燃烧生成水，不产生温室效应，故A不符合题意；

B.氮气，空气主要成分之一，无毒，化学性质不活泼，不产生温室效应，故B不符合题意；

C.二氧化碳气体是造成温室效应的主要气体之一，故C符合题意；

D.氧气，空气主要成分之一，对人和动物的呼吸有重要作用，不产生温室效应，故D不符合题意；

故答案为C。

【分析】CO2气体是造成温室效应的主要气体之一，但CO2气体不属于污染气体。

6.【答案】B

【解析】【解答】同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，A、B、C是三种元素，

其在常见化合物中化合价均为+2价，C2++B=B2++C中，C?+是氧化剂，氧化产物是B?+,氧化性C2+>

B2+,C2+与单质A不反应，氧化性A2+>C2+,所以氧化性从弱到强的顺序是B2+<C2+<A2+,

故答案为：Bo

【分析】

先根据上述的反应方程式，氧化剂大于氧化产物，则氧化性C2+>B2+,而C2+与单质A不反应则A对

应离子氧化性较大。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.水中氢原子得电子生成氢气，水是氧化剂，A项不符合题意；

B.水中氧原子失电子生成氧气，水是还原剂，B项不符合题意；

C.不是氧化还原反应，C项不符合题意；

D.NazCh中，部分氧原子得电子、另部分氧原子失电子，NazCh既是氧化剂、也是还原剂，水既不是氧化

剂、也不是还原剂，D项符合题意。

故答案为：Do

【分析】根据给出的选项标出水中元素化合价，结合化合价变化即可判断

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】D

【解析】【解答】A.植树造林增加植被面积、可以吸收有毒有害气体，防止水土流失，有利于环境保

护，A不符合题意；

B.将煤进行气化处理，可以提高煤的综合利用效率、减少煤的使用、减少粉尘、酸雨的危害，B不符

合题意；

C.用乙醇汽油代替传统汽油，可以节省汽油等化石燃料的使用量、减少有害气体的排放，C不符合题

思卡.；

D.含酚类物质是剧毒物质，直接排放会引起环境污染，D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A.植树造林防止水土流失；

B.煤进行气化处理，减少二氧化硫的排放；

C.减少化石燃料的用量；

D.含酚类物质是剧毒物质。

11.【答案】D

【解析】【解答】A、该反应中Fe元素由+2价变为+3价，S元素由一1价变为+4价。化合价都升高，

发生氧化反应，因此FeS2为还原剂，A选项正确。

B、工业制硫酸中，上述反应在沸腾炉中进行，B选项正确。

C、反应过程中Fe元素化合价升高，生成FezCh；S元素化合价升高，生成SCh。因此FezCh和SO2都是

氧化产物。同时O元素还化合价降低，生成FezCh和SO2。因此FezCh和SO2又是还原产物，C选项正

确。

D、由反应过程中元素化合价变化可知，反应过程中每生成8分子SO2,转移44个电子。因此当有

4moiSO2生成时，转移电子数为22NA,D选项错误。

故答案为：D

【分析】A、根据反应过程中元素化合价的变化分析。

B、上述反应应在沸腾炉中进行。

C、根据反应过程中元素化合价变化分析。

D、根据化合价变化计算转移电子数。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.若反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行，则氧化性Z2>A3+。由反应③中可得出氧化性：

Z2>B2,反应②中可得出氧化性：B2>A3+,得出结论：氧化性Z2>A3+,与推断一致，A不符合题意；

B.在反应中③中Z元素降价，被还原，在反应①中Z元素升价，被氧化，B不符合题意；

C.由①②③反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是X04-、Z2、B2、A3+,C不符合题

息；

D.由式①可知，Z2不可能置换出X2+溶液中的X,D符合题意；

故答案为：D。

【分析】①16H++10Z-+2XCU-=2X2++5Z2+8H2。中，氧化性XC)4->Z2,还原性Z+X2+；

②2A2++Bz=2A3++2B―中，氧化性B2>A3+,还原性A2+>B-；

③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2>B2,还原性B->Z-；据此结合选项进行分析。

13.【答案】D

14.【答案】C

【解析】【解答】A.SO2能使品红溶液褪色而C02不能，当a中品红溶液褪色，说明混合气体中有S02,

A项不符合题意；

B.b中的KMnCU溶液的作用是除去S02,防止对后续二氧化碳的检验产生干扰，B项不符合题意；

C.题中所给离子方程不符合元素守恒电荷守恒，b中发生反应的离子方程式为：

5s+2H2。+2MnO；=5SOj+4H++2Mn2+,C项符合题意；

D.c中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已被除尽，此时d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合气体中存在

CO2,D项不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.二氧化硫的检验方法

B.二氧化硫具有还原性能被酸性高镒酸钾氧化，从而使酸性高锯酸钾溶液褪色

C.电荷不守恒，质量不守恒

D.二氧化碳的检验要排除二氧化硫的干扰

15.【答案】C

【解析】【解答】A.金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钙投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会

置换出铜，故A不符合题意；

B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+。2,不发生离子

反应，无离子方程式，向NazCh通入S02,发生的反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4,不发生离子反应，无离

子方程式，故B不符合题意；

C.二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难

溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，故C符合题意；

D.L的氧化性比较弱，故不能氧化Fe2+,故向FeCb溶液中滴入碘水不反应，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钙投入到铜盐溶液反应先与水反应；

B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与足量二氧化硫反应时氧元素由-1价变为-2

价，生成硫酸钠；

c.二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊后变澄清；

D.I2不能氧化Fe2+。

16.【答案】B

17.【答案】C

【解析】【解答】A.一氧化碳有毒，对大气有污染，但和碱溶液不反应，不能用碱液吸收，故A不选；

B.H?不会污染空气，也不能与碱溶液反应，故B不选；

C.二氧化硫有毒，能污染大气，也能和碱液反应生成亚硫酸盐，能用碱液吸收，故C选；

D.N2是大气空气的主要成分之一，不会污染空气，也不能与碱溶液反应，故D不选；

故答案为：Co

【分析】解答本题首先需要判断是否为大气污染物，然后判断是否能够与碱液发生反应被吸收即可。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.由于F的非金属性强于。，故O2F2中O显+1价，F显-1价，故O2F2在该反应中O

的化合价变为0价，化合价降低，被还原发生还原反应，F的化合价不变，A不符合题意；

B.由A项分析可知，反应中。的化合价有+1价降低为。价，故02是还原产物，B不符合题意；

C.分析反应中，O2F2中0显+1价，F显-1价，O2F2在该反应中O的化合价变为0价，化合价降低，被

还原，作氧化剂，而H2s中S的化合价由-2价升高为+6价，被氧化作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质

的量之比为4:1,C符合题意；

D.反应中H2s中S的化合价由-2价升高为+6价，故ImolH2s发生反应则失去8moi电子，但题干中未

告知H2s的状态，故2.24LH2s被反应，则转移电子不一定为0.8mol,D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】根据给出的反应标出元素的化合价，找出氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物，即可计算

出氧化剂与还原剂的物质的量之比以及过根据给出的数据计算出转移的电子数

19.【答案】C

【解析】【解答】A.因氯气中C1元素的化合价既升高又降低，则Cb既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠

中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，A不符合题意；

B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5,B不符合题意；

C.因氯气中C1元素的化合价既升高又降低，则CL既是氧化剂也是还原剂，C符合题意；

D.在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】3Ch+6NaOH(^)=5NaCl+NaClO3+3H2O中Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降为-1

价，以此来解答。

20.【答案】A

【解析】【解答】A.二氧化硫可以和小麦秸秆中的有色物质反应生成无色物质，体现了其漂白性，A符

合题意；

B.二氧化硫使滨水褪色是因为二氧化硫将澳单质还原，体现了其还原性，B不符合题意；

C.二氧化硫通入滴有酚醐的氢氧化钠溶液中，红色褪去是因为二氧化硫可以和碱反应，体现了其酸性氧

化物通性，C不符合题意；

D.二氧化硫使高锯酸钾溶液褪色是因为二氧化硫将高锦酸钾还原，体现了其还原性，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】依据二氧化硫的化学性质进行分析判断。

+

21.【答案】(1)H+OH=H2O；2H++CO：=CO2T+H2O

夫3X2b

A2+

(2)•>11X0——)2X()4HiO；NO；3Cu+8H++2N0J=3Cu+4H2O+NO$；d

丹2X3e-

(3)CO2；K2S；CO2

【解析】【解答】(1)已知硫酸与烧碱即NaOH、硫酸和纯碱即Na2cO3的反应的化学方程式分别为：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,H2sCU+Na2cCh=Na2sO4+CO2T+H2O,故它们的离子方程式分别为：

++++

H+OH=H2O,2H+CO3=CO2t+H2O,故答案为：H+OH=H2O；2H+CO3=CO2t+H2O；

(2)对氧化还原反应3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOT+4H2。用双线桥法分析如下：

夫3X2L

—；Cu(X())2XOA4H：0，反应中HNO3中N元素的化合价由+5价转化为NO中的+2

*

那2X3e-

价，被还原，故NO是还原产物，根据离子方程式书写原则可知，该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO

2+

；=3Cu+4H2O+NOt，在反应中部分硝酸中N元素化合价降低被还原，表现出氧化性，还有部分化合价

-3X2—

未变，表现出酸性，故答案为：»3Cu>11X0——.'AKXO)2X0*4H2O；NO；3Cu+8H++2N0；

件2X3e-

2+

=3Cu+4H2O+NOt；d；

(3)已知反应2KNO3+3C+S£K2S+N2T+3co2T该反应中，生成物中K2s的水溶液能够导电且是自身发

生电离，属于电解质，N2是单质既不是电解质也不是非电解质，C02的水溶液虽然能够导电但由于不是

其本身电离，属于非电解质，反应中C的化合价由。价升高为CCh中+4价，被氧化，CO2是氧化产物，

故答案为：C02；K2S；CO2o

【分析】(1)、中和反应、硫酸和碳酸钠的反应；

(2)、依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物；氧化还原反应

中氧化剂化合价降低，得到电子，被还原发生还原反应，得到还原产物，还原剂化合价升高，失去电

子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；反应中得失电子数目相等，以此分析解答该题。

(3)、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：

在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，如：部分有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是

电解质也不是非电解质；化合价升高，失去电子，被氧化得到氧化产物。

22.【答案】(1)①NaHSO4=Na++H++SC>42-②H2so4+2NaOH=2H2O+Na2s。4

(2)②③①④或③②①④

(3)2CU+2H2SO4(W)+O2=2CUSO4+2H2O

(4)Cu+2H2so4(浓)=CUSO4+SO2T+2H2O

(5)前；若制得ImolCuSCU,第一种方法只需ImolH2so4,而第二种方法则要2moiH2sO4,而且生成

的S02又造成大气污染

【解析】【解答】(1)NaHSCU为强酸酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为：NaHS04=Na++

H++SO4、(2)除Ca2+用Na2cO3试剂J，除Mg2+用NaOH试剂，除SCU?一用BaCb试剂J,每一步所加试剂

必须过量，最后一步除去最后一种加入的过量的试剂。除去这三种杂质离子，有两种方法：方法一是先

除去SCU'然后除去Mg2+,再除去Ca2+,最后除去过量的CCh'依次加入的试剂为：BaCb、NaOH、

Na2cO3、HC1；方法二是先除去Mg2+,然后除去SCU'再除去Ca2+,最后除去过量的CCh、依次加入

的试剂为：NaOH、BaCk,Na2co3、HC1=故加入试剂的先后顺序为②③①④或③②①④。(3)在

热的稀硫酸溶液中，Cu被空气中的氧气氧化为CuO,CuO与硫酸反应，对应的化学方程式为：2Cu+

2H2so式稀)+02三2CUSO4+2H2O。(4)制备CuSO4的另一种方法是Cu与浓硫酸反应：Cu+

2H2s。4(浓)ACUSO4+SO2T+2H20。(5)比较上述两种方法可知第一种方法没有产生污染物，用的是

稀硫酸，生成ImolCuSCU只需要消耗ImolH2s04,第二种方法中生成了污染性的气体SO2,且用的是浓

硫酸，生成ImolCuSCM需要消耗2molH2so4,故两种方法中前者较好，原因是：若制得ImolCuSCU,第

一种方法只需ImolffcSOc而第二种方法则要2moiH2so4,而且生成的SO2又造成大气污染。

【分析】粗盐的提纯过程中，除杂试剂Na2cCh必须加在BaCL之后，以便将Ca?+和过量的Ba?+一次除

去，最后加适量的稀盐酸，将过量的Na2cCh除去，Mg2+和SO42-的除去顺序在加Na2cCh试剂之前，两

者除去的顺序可以颠倒。

23.【答案】(1)2；4；2；2；1；2

(2)酸性、还原性

(3)0.2

(4)2.5

【解析】【解答】⑴配平后的化学方程式为：2KCQ+4HC1(浓)=2KC1+2C1O2T+CLT+2H20；

(2)在该反应中，一部分HC1中的C1-转化为Cb,化合价升高，作还原剂，表现出还原性，另一部分表现

出酸性；

(3)根据化学方程式可知，HC1中的Cl失去电子生成Cb,因此产生0.1molCL,转移电子的物质的量为

0.2mol；

(4)lmolClC>2转化为CL转移电子5mol,ImolCb转化为Ch转移电