铜、金属矿物的开发利用（练习）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第11讲铜金属矿物的开发利用

（模拟精练+真题演练）

最新模拟精练

完卷时间：50分钟

可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32C135.5Cu64Ba137

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12X5分）

1.（2022•上海浦东新•统考一模）下列材料的使用历史最短的是

A.铝合金B.青铜C.陶土D.生铁

【答案】A

【解析】人类社会使用材料的历史为石器、陶器、青铜器、铁器、钢材和混凝土、轻合金和复合材料、硅

和高分子材料阶段，则使用历史最短的材料是铝合金，故选A。

2.（2022・上海闵行•统考模拟预测）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以铝合金为点火段材料。有关铝合金说

法错误的是

A.密度小B.耐腐蚀C.熔点比纯铝高D.属金属晶体

【答案】C

【解析】A.铝合金密度小，质量轻，故A正确；B.铝表面能形成致密的氧化膜，耐腐蚀能力强，故B正

确；C.合金的熔点比任一种组成的纯金属的低，则铝合金熔点比纯铝低，故C错误；D.A1属金属晶体，

故D正确；故选：Co

3.（2023•江苏常州•江苏省前黄高级中学校考二模）在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现

的是

A.Cu2S（s）>Cu（s）B.Cu（s）—

H2S4W

C.Cu（s）s?>CuS（s）D.Cu（s）0>SO2（g）

【答案】A

高温

【解析】A.由反应Cu2S+Ch^2Cu+SO2,可知物质之间的转化能实现，A符合题意；B.由反应

A

Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4,可知物质之间的转化不能实现，B不符合题意；C.由反应2Cu+S=Cu2S,

可知物质之间的转化不能实现，C不符合题意；D.常温下，Cu和浓硫酸不反应，可知物质之间的转化不

能实现，D不符合题意；故选A。

4.2021年3月1日，东方航空公司与中国商飞公司在上海正式签署了C919购机合同。东航将成为全球首

家运营C919大型客机的航空公司。大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是

A.高强度、导热性B.低密度、高强度C.低密度、导电性D.导热性、导电性

【答案】B

【解析】制造飞机材料要求密度低，强度高，铝和锂都是轻金属，所以制成的铝锂合金密度低，强度高,

适合用作制造飞机的材料，与其导电和导热性无关。故选B。

5.(2023•上海黄浦•统考二模)在烧杯中混合含等物质的量溶质的KOH溶液和Cu(NC)3)2溶液，能正确显

示反应后存在物质的是

【解析1KOH溶液和CU(NO3)2溶液反应的方程式为:2KOH+CU(NO3)2=CU(OH)21+2KNO3,KOH和Cu(NO3)2

等物质的量时，反应生成的CU(OH)2、KNO3、剩余的CU(NC>3)2,则溶液中有K+、NO3,CI?+三种离子，选

D„

6.(2023•河北邢台・统考模拟预测)钛(熔点为1668C)广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原TiCl,制

取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下，下列说法错误的是

TiCl4

一罩」以此T西H高赢原T真空蒸镭f海绵钛陀T粉碎、分级I-A钛产品

—•兀化口物

单质a

A.工业上，一般选择电解熔融MgCl?制备金属Mg

B.“高温还原”时，发生反应的化学方程式为2Mg+TiC149Ti+2MgeI?

C.“真空蒸储”的目的是为了降低单质Mg和MgCl2的沸点，使其气化分离出去

D.“电解”时，阴极上生成单质a,可用作其他联产过程的氧化剂

【答案】D

【分析】工业生产一般采用电解熔融MgCL的方法制镁，则a为氯气，所得Mg通过“高温还原”TiCL、发

高温

生反应2Mg+TiC14Ti+2MgeI?制取金属钛，再经过真空蒸储提纯钛等步骤得到钛产品。

【解析】A.由于MgO的熔点高，电解MgO制备金属Mg能耗大，工业生产一般采用电解熔融MgCl?的方

高温

法，A项正确；B.还原时，发生反应的化学方程式为2Mg+TiC14『Ti+2MgCL，B项正确；C.真空蒸

储时，需要将金属Mg、MgCl2分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸储的目的是为了降低单质Mg

和MgC"的沸点，C项正确；D.工业生产中，阳极上发生反应为：2Cr-2e-=ClJ,C"可用作其他联

产过程的氧化剂，D项错误；答案选D。

7.(2023•北京西城・北京四中校考模拟预测)10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1moi/LCuSCU溶液，

再分别向其中滴加2moi/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：

试管编号1234

滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴

立即观察沉淀的颜色浅绿色浅绿色蓝色蓝色

酒精灯加热浊液后沉淀的颜色浅绿色浅绿色黑色黑色

取浅绿色沉淀用蒸储水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCb溶液，产生大量白色沉淀。取蓝

色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。

下列说法不正砸的是

A.由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜

B.CuSCU溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物

A

=

C.试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：CU(OH)2CUO+H2O

D.取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑

【答案】D

【解析】A.取浅绿色沉淀用蒸储水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCb溶液，产生大量白

色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，则浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，故A正确；B.由实验数据及现

象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对量不同可以得到

不同的产物，故B正确；C.由实验数据及现象可知，试管3、4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液反应生

A

成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为CU(OH)2=

CUO+H2O,故C正确；D.由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为碱式

硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故D错误；故选

D„

8.(2023・重庆万州・重庆市万州第二高级中学校考模拟预测)实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取

无水硫酸铜的实验步骤如下图：

下列有关说法亚做的是

A.溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸

B.气体A是CL,将亚铁离子氧化为铁离子

3+2+

C.生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3i+3Cu

D.从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶

【答案】C

【分析】因为要制备硫酸铜，则过量酸为稀硫酸，废铜粉(含有少量氧化铁)加过量稀硫酸，氧化铁溶于硫酸

生成硫酸铁和水，Cu和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，得到硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸混合溶液，混合

溶液通入气体A将亚铁离子氧化为铁离子，调pH=4将铁离子转化为氢氧化铁，然后过滤除去，固体B可

为CuO或氢氧化铜等，滤液C为硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到

硫酸铜晶体。

【解析】A.过量的酸应为稀硫酸，不适合用稀硝酸，原因是引入硝酸根杂质，A错误；B.向混合溶液通

入气体A的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，气体A为氧气，不能使用氯气，防止引入氯离子杂

质，B错误；C.加入固体B的作用是调节溶液的pH,使Fe3+水解平衡正向移动，转变为氢氧化铁沉淀而

除去，为了不引入新的杂质，可选用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2co3,加CuO时离子方程式为

3+2+

3CuO+2Fe+3H2O=2Fe(OH)31+3Cu,C正确；D.从溶液中冷却结晶是得到硫酸铜晶体，D错误；选C。

9.(2023•福建福州•福州三中校考模拟预测)某同学进行如下实验：

实验实验现象

溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉

i将铜粉加入试管中，再加入稀HNC)3

有剩余，余液呈酸性

ii继续向i中试管加入少量固体NaNC)3又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色

取饱和CU(NC)3)2溶液，加入少量固体

iii无明显变化

NaNOs和铜粉

下列说法不正确的是

A.HNC)3氧化性的强弱与其浓度大小有关

B.i、ii中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释

+

C.i中余液呈酸性的主要原因是CU2++2HZOCU(OH)2+2H

D.用一定浓度的H2sO’与NaNC>3也能使铜粉溶解

【答案】C

【分析】i.将铜粉加入试管中，再加入稀HNO3,稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，溶液变蓝，开始产生

无色气体，无色气体又变为红棕色；铜粉有剩余，溶液为酸性；ii.继续向i中试管加入少量固体NaNCh,由

于铜粉剩余，溶液为酸性，加入硝酸钠，等同于加入了稀硝酸，所以稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，产

生无色气体，无色气体又变为红棕色，同时可知推论i中的酸性是硝酸有剩余；iii.饱和Cu（NCh）2溶液，

加入少量固体NaNCh和铜粉，三者不反应，无明显变化；

【解析】A.由i、ii分析可知i还有硝酸剩余，不能将铜全部溶解，故硝酸氧化性和浓度有关，A正确；B.i、

ii铜粉减少的原因均为硝酸和铜发生了氧化还原反应，能用相同的离子反应

3Cu+8H++2NC）3=3Cu2++2NOT+4Hq解释，B正确；C.由i、ii分析可知i还有剩余氢离子，不能说明余

液呈酸性的主要原因是铜离子水解所导致，C错误；D.硝酸根离子在酸性条件下具有强化性，可以将铜氧

化，故用一定浓度的H2SO4与NaNCh也能使铜粉溶解，D正确；故答案选C。

10.（2023•天津红桥•统考一模）“夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、

铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有CU2（OH）3cl和CU2（OH）2co3。下列说法错误的是

A.青铜器中锡、铅对铜有保护作用

B.青铜的熔点低于纯铜

C.CU2（OH）3cl和CU2（OH）2c03都属于盐类

D.可用FeCb溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈

【答案】D

【解析】A.锡、铅的金属性比铜强，在形成原电池时，作原电池的负极，能阻止铜失电子，从而保护青铜

器中的铜，A正确；B.青铜为铜、锡、铅的合金，合金的熔点通常低于它的成分金属，所以青铜的熔点低

于纯铜，B正确；c.CU2（OH）3cl和CU2（OH）2c。3中都含有c#+和cr或CO；］二者都属于盐类，C正确；

D.FeCb在溶液中能发生水解而使溶液显酸性，浸泡青铜器能清洗青铜器的铜锈，Fe3+具有较强的氧化性,

能将Cu氧化为Cu2+,所以不能用FeC13溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈，D错误；故选D。

11.（2023•广东清远・清新一中校考模拟预测）我国是历史悠久的文明古国。下列叙述错误的是

A.西安兵马俑表面的“蓝”，又称“中国紫”，主要成分是硅酸铜钢（BaCuSizCQl含有PbO）,其中的硅元素不

是以SiO?形式存在的

B.敦煌壁画颜料中含有的青金石，其分子式为（Na,Cu）4_8（AlSiOj（SO4，S,ClK，属于硅酸盐

C.广东岭南“南越武王”赵佗汉墓出土的铜钱表面的绿色斑点或斑块，主要成分是碱式碳酸铜

D.中国古代瓷器的“红釉”，“釉汁细腻，光润匀净，色如胭脂”，其主要成分为FezOs，不可能含有铜元素

【答案】D

【解析】A.西安兵马俑表面的“蓝”，又称“中国紫”，主要成分是硅酸铜领（BaCuSizCQl含有PbO）,其中的

硅元素以硅酸盐的形式存在，故A正确；B.敦煌壁画颜料中含有的青金石，其分子式为

（Na,Cu）48（AlSiO4）6（SO4,S,Cl）12,属于铝硅酸盐，故B正确；C.铜在潮湿空气中易生成绿色碱式碳酸铜,

广东岭南“南越武王”赵佗汉墓出土的铜钱表面的绿色斑点或斑块，主要成分是碱式碳酸铜，故C正确；D.中

国古代瓷器的“红釉”，“釉汁细腻，光润匀净，色如胭脂”，其主要成分为Fe2()3,可能含有红色CU2O,故D

错误；选D。

12.(2023•山东•日照一中校联考模拟预测)铜及含铜微粒的价荷图如图所示。下列推断不合理的是

电荷数

、ICu(OH)宁

二二LT…b

OCuc-d-j-

+H+

+2—a

0+1+2+3化合价

A.要使Cu变成a可以加入稀盐酸和过氧化氢的混合溶液

B.Cu(OH)2转化成Cu(OH)二需要加碱

C.在酸性环境中，c可以反应生成a和Cu

D.b具有还原性

【答案】D

【解析】A.根据铜及含铜微粒的价荷图判断，a是CP、b是CuO：、c是C%O、d是Cu(OH)?。a中Cu

元素为+2价，在酸性条件下，H2O2氧化Cu变为Cu2+,A正确；B.由图可知，Cu(OH)2转化为Cu(OH)：需

要碱性条件，B正确；C.CuQ中Cu元素为+1价，在酸性条件下可以发生歧化反应生成+2价的铜和单质

铜，C正确；D.CuO：中铜元素为+3价具有强氧化性，D错误；故选D。

二、主观题(共3小题，共40分)

13.(12分)(2023•吉林・统考二模)铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜矿(主要成分为Cu?S)为原料制备纳米铜粉，Cu2s中铜元素

的化合价为价。

(2)无水CuSO”常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成_______色晶体，俗称。

(3)CU2(OH)2cO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的CuO,化学方

程式为。

(4)CuCL常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCL，Fe3+对该反应

有催化作用，其催化原理如图所示。M，的化学式为o

Cu、/M乩0

CF」''O2+H+

(5)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在高于300℃,HC1气流中热分解CUCL2HQ可以制备CuCl,其

中HC1的作用是=

【答案】(每空2分)(1)+1

(2)蓝胆矶或蓝帆

A

(3)CU2(OH),CO3=2CUO+CO2T+H2O

(4)Fe2+

(5)用HC1气流带走产生的水蒸气，提供酸性环境抑制CuC"水解的发生，防止CuCl被氧化

【解析】(1)Cu2s中硫元素为一2价，则铜元素的化合价为+1；

(2)无水CuSC)4常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成蓝色硫酸铜晶体，俗称胆矶或蓝矶；

A

(3)碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，Cu2(OH),CO3-2CUO+CO2T+H2O:

(4)Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl=Fe3+对该反应有催化作用，铜生成铜离子化合

价升高，根据电子守恒可知，M生成中铁元素化合价降低，故为亚铁离子Fe"；

(5)氯化铜加热水解生成氢氧化铜和挥发性酸，HC1可抑制其水解，CuCl中铜具有还原性易被空气中氧气

氧化，在HC1气流中热分解CuQNHq可以制备CuCl,其中HC1的作用是用HC1气流带走产生的水蒸气,

提供酸性环境抑制CuCl2水解的发生，防止CuCl被氧化。

14.(12分)(2021•浙江•学军中学校考模拟预测)某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了

如图实验：

已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：

(DX中含有的元素有—，气体B的电子式—o

(2)X的化学式

(3)X的水溶液可以与纤维素作用，工业上利用此性质得到产物名称

(4)写出X隔绝空气强热生成A、D、E的化学方程式—。

H

【答案】(除标注外，每空2分)(l)Cu、N、S、0、HTTT

(2)CU(NH3)4SO4*2H2O(3分)

(3)铜氨纤维

A

(4)2Cu(NH3)4SO4・2H2O=2CuO+8NH3T+2SO2T+O2T+2H2O(3分)

【分析】气体A用碱石灰吸收后剩余气体B,且气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3,其物质

V8.96L八”,

的量为n=q=224L/mol=°,4m°l，质量为0.4molxl7g/mol=6.8g,则气体A中除NH3外的气体总质量为

10.4g-6.8g=3.6g,此气体被碱石灰吸收，应为水蒸气，物质的量为n=—=1।=o.2mol；固体C的质量

为26.4g-10.4g=16g；加热分解后生成的黑色固体D应为CuO,混合气体E通入足量BaCb溶液生成的白色

沉淀23.3g,应为BaSO4,其物质的量n=^=。个3g「O.lmol,根据原子守恒可知，若气体为SO3应为

O.lmoL质量为8g,则混合气体应为O.lmolSCh和0.05molO2；则黑色固体D质量为8g,其物质的量为

8g「O.lmol,故x分解后生成的NH3、H2O、CuO、SO2和02的物质的量之比为(0.4mol)：(0.2mol)：

M80g/mol

(0.1mol)：(0.1mol)：(0.05mol)=8：4：2：2：1,此化合物中含有Cu、N、S、H、O一共5种元素，结合原

子守恒和质量守恒分析解题。

H

(1)由分析知X中含有的元素有Cu、N、S、H、O；气体B为NH3,电子式是H.q.H；

•・

+2

(2)此化合物中含有Cu2+：NH4：SO4-：H2O的物质的量之比为O.lmol：0.4mol：0.1mol：0.2mol=l：4：

1：2,X的化学式CU(NH3)4SO4・2H2O；

(3)CU(NH3)4SO4-2H2O的水溶液可以与纤维素作用，工业上利用此性质得到产物名称铜氨纤维；

(4)X分解后生成的N%、H2O>CUO、SO2和O2的物质的量之比为(0.4mol)：(0.2mol)：(O.lmol)：(O.lmol)：

(0.05尸8：4：2：2：1,则CU(NH3)4SO4«2H2O隔绝空气强热生成A、D、E的化学方程式为：2Cu(NH3)4SO4«2H2O

A

—2CuO+8NH3T+2SO2T+O2T+2H2。。

15.(16分)(2023•辽宁沈阳•统考一模)CuCl在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置(加

热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCL

已知：CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。

实验步骤及现象：

①向C中先加入15mL0.5molL-'CuCl?溶液，再加入0.6mol-LNaOH溶液30mL；

②打开A中分液漏斗的活塞产生SO?气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底

部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。

③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为0.594g。

回答下列问题：

(1)试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为o

(2)装置B中长颈漏斗的作用是。

(3)将SO2通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为o

(4)小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出：

i.白色沉淀为CuCl。

ii.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCl和少量CU(HSC)3)2。

结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二

者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因_________=

(5)用乙醇洗涤CuCl的优点为o

(6)计算该实验中CuCl的产率为%-

,稀释।

+2+

(7)已知：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O,CuCl+HC1=HCUC12,HCuCl?^=CuClJ+HC1。若所得CuCl固

体中混有少量C%o,请补充完除去Cu2。的实验方案：

①向产物中滴加试剂，使固体充分溶解，再过滤出杂质；

②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止；

③过滤、洗涤、干燥，可得到除去C%。后的CuCl固体。

【答案】(除标注外，每空2分)(1)蒸储烧瓶

(2)允许空气进入，或排出气体，防止装置超压或形成真空

(3)2C1-+SO2+2CU(OH)2=2CUC1+SOt+2H2O(3分)

(4)新制氢氧化铜具有弱氧化性，SCh具有还原性，二者主要发生氧化还原反应

(5)CuCl难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于CuCl的干燥

(6)79.6(3分)

(7)HC1

【分析】A装置制备SCh,将SCh通入C中反应生成CuCl,D装置中NaOH溶液可以吸收过量的SO2,防

止污染空气。

【解析】(1)b仪器的名称为蒸储烧瓶。

(2)装置B中长颈漏斗的作用是允许空气进入，或排出气体，防止装置超压或形成真空。

(3)CuCl难溶于水，是自色固体，二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，硫元素化合价升高生成硫酸

根，Cu元素化合价降低，生成CuCl,离子方程式为：2Cr+SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO：+2H2O。

(4)新制氢氧化铜具有弱氧化性，S02具有还原性，二者主要发生氧化还原反应。

(5)CuCl难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于CuCl的干燥。

(6)15mL0.5moi[T的CuCb溶液中，CuCb的物质的量=0.015LxO.5moi/L=0.0075mol,完全转化为CuCl,

理论上生成的物质的量为0.0。75mo1,其质量=0。075moix99.5g/mol=0.74625g,实验实际所得CuCl固体质

量为0.594g,则CuCl的产率=m去xlOO%=79.6%。

U./4023g

(7)可向产物中滴加浓HC1,使固体溶解充分，过滤出杂质后，加水稀释，产生白色沉淀，加水不再产生

沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，即可得到除去CU2。后的CuCl固体。

■真题实战演练

1.(2021・浙江•统考高考真题)下列说法不思卿的是

A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

【答案】A

【解析】A.铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊

接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；B.镁燃烧会发

出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；C.粉末状

的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷

带，C说法正确；D.二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因

此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。综上所述，本题选A。

2.(2023・上海・统考高考真题)战国时期人们用青铜浇铸塑形成各样的青铜器，青铜比纯铜更便于制成形

态各异的容器的原因是

A.熔点低B.密度大C.硬度大D.不易被腐蚀

【答案】A

【解析】青铜为铜、锡、铅等的合金，通常合金的熔点小于成分金属，因此青铜比纯铜更便于制成形态各

异的容器，故答案选A。

3.(2022.浙江.统考高考真题)下列说法不E聊的是

A.镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件

B.还原铁粉可用作食品干燥剂

C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

D.油脂是热值最高的营养物质

【答案】B

【解析】A.金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故

A正确；B.还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故B错误；C.氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧

化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C正确；D.油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质

约高一倍，油脂是热值最高的营养物质，故D正确；选B。

4.(2022・山东・高考真题)Cu-Se是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)

oSe2-ONa*、Cu\Ci?+可能占据的位置QNa+

A.每个Cu2rse晶胞中c/+个数为x

B.每个Na?Se晶胞完全转化为C%一、Se晶胞，转移电子数为8

C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-x

D.当NayCu2一xSe转化为NaCuSe时，每转移(l-y)mol电子，产生(l-x)molCu原子

【答案】BD

【解析】A.由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8x：+6x；=4,位于体内的铜离子和亚铜离

子的个数之和为8,设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b,则a+b=8-4x,由化合价代数和为0

可得2a+b=4x2,解得a=4x,故A错误；B.由题意可知，NazSe转化为Cu2-xSe的电极反应式为

Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+,由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8x：+6x；=4,则每个

晶胞中含有4个NazSe,转移电子数为8,故B正确；C.由题意可知，Cu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应

式为Cu2-xSe+e—Na+=NaCuSe+(l-x)Cu,由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8x：+6x；=4,

则每个晶胞中含有4个NaCuSe,晶胞中0价铜而个数为(4-4x),故C错误；D.由题意可知，NayC.-xSe转

化为NaCuSe的电极反应式为NayCu2-xSe+(l-y)-(l-y)Na+=NaCuSe+(l-x)Cu,所以每转移(1-y)电子，产生

(l-x)mol铜，故D正确；故选BD。

5.(2023・山东•统考高考真题)一种制备C%O的工艺路线如图所示，反应H所得溶液pH在3~4之间，反

应III需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，应5。3的电离平衡常数

2

Kal=1.3x10-,Ka2=6.3xl0\下列说法正确的是

气体n

溶液Y

Cu2O

A.反应T、n、m均为氧化还原反应

B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSOs被氧化

C.溶液Y可循环用于反应II所在操作单元吸收气体I

n（X）

D.若Cu?。产量不变，参与反应III的X与CuSC）4物质的量之比证近5增大时，需补加NaOH的量减少

【答案】CD

【分析】铜和浓硫酸反应（反应I）生成二氧化硫气体（气体I）和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应

（反应II）,所得溶液pH在3~4之间，溶液显酸性，根据H2sO3的电离平衡常数KL1.3x10-2,%=6.3x10',

可知NaHSOs溶液显酸性（电离大于水解），则反应D所得溶液成分是NaHSOs，调节溶液pH值至11,使

NaHSOs转化为Na2so3,低温真空蒸发（防止Na2s。3被氧化），故固液分离得到Na2sCh晶体和Na2sCh溶液,

2+

Na2sCh和CuSO4反应的离子方程式是SO：+2Cu+2H2O=SO^+CU2O+4H+,反应过程中酸性越来越强，使

Na2sCh转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSC）4+3Na2so3=Cu2O+2SChT+3Na2so4,需及时补加NaOH以

保持反应在pH=5条件下进行。

【解析】A.反应I是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应H是SO2和碳酸钠溶液反应,

生成NaHSOs、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应III是Na2s03和CuSCU反应生成CU2O,是氧化还

原反应，故A错误；B.低温真空蒸发主要目的是防止Na2s被氧化，而不是NaHSOs，故B错误；C.经

分析溶液Y的成分是Na2s03溶液，可循环用于反应II的操作单元吸收S02气体（气体I）,故C正确；D.制

取C%O总反应方程式是2CuSCU+3Na2s03=C112O+2SO2T+3Na2so4,化合物X是指Na2SO3,若C%O产量不

n（X）

变，增大一s\比，多的Na2s03会消耗氢离子,用于控制pH值,可减少NaOH的量,故D正确；答

案CD。

6.（2023•全国•统考高考真题）元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置（部分装置略）对有

机化合物进行C、H元素分析。

回答下列问题：

(1)将装有样品的Pt用烟和CuO放入石英管中，先,而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，

检查_______。依次点燃煤气灯，进行实验。

⑵02的作用有=CuO的作用是(举1例，用化学方程式表示)。

(3)c和d中的试剂分别是、(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是o

A.CaChB.NaClC.碱石灰(CaO+NaOH)D.Na2so3

(4)Pt生烟中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：