河北省鸡泽县第一中学2025届高三化学下学期5月第3周周测试题5.19

PAGEPAGE8河北省鸡泽县第一中学2025届高三化学下学期5月第3周周测试题（5.19）

一、单选题1.设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（）A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗分子数为2B.5.8g熟石膏()含有的结晶水分子数为0.04C.把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1D.试验室制取氧气方法有多种，制取转移电子数均是42.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最终容器内的压强由大到小的依次排列正确的是()编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2

A．③＞①＞④＞②

B．③＞①＝④＞②

C．②＞③＞①＞④

D．④＞①＞②＞③3.在好氧菌和厌氧菌作用下,废液中能转化为N2(g)和H2O(l),示意图如下：

反应I：(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)H1=akJ·mol-1

反应Ⅱ：5(aq)+3(aq)=4N2(g)+2H+(aq)+9H2O(l)H2=bkJ·mol-1

下列说法正确的是()A.两池发生的反应中,氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时,能完全转化为N2

C.常温常压下,反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3756021023

D.4(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l)H=1/2(3a+b)kJ·mol-14.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入COCl2(g)③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体能提高COCl2转化率的是(

)A.①②④

B.①④⑥

C.②③⑤

D.③⑤⑥5.已知H2A为二元弱酸。室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变更曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(

)A.pH=2的溶液中:c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)

B.E点溶液中:c(Na+)-c(HA-)<0.100mol·L-1

C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)

D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)6.下列试验操作、试验现象以及所得出的结论均正确的是(

)选项试验操作试验现象结论A向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液

先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]B向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3·H2O

和AgNO3不反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有A.A

B.B

C.C

D.D7.新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A．放电时电流从石墨电极流向锌电极B．充电时阳极反应式为：C．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之变更D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大8.下列依据试验操作和试验现象所得出的结论中，正确的是（）选项试验操作现象结论A25℃，分别测定等浓度的K2SO3、KCl溶液的pHpH：K2SO3＞KCl非金属性：Cl＞SB打磨后的铝片投入水中，加热至沸腾。取出铝片，用一束光照耀溶液加热，铝片表面无明显现象；用光照耀溶液时，有一条光亮的“通路”铝与热水发生了反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向Cu（OH）2沉淀中分别滴加盐酸和氨水沉淀皆溶解Cu（OH）2为两性氢氧化物A.A B.B C.C D.D9.线型PAA()具有高吸水性,网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是:将丙烯酸用NaOH中和,加入少量交联剂a,再引发聚合。其部分结构片段如下:下列说法不正确的是()A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象B.形成网状结构的过程发生了加聚反应

C.交联剂a的结构简式是D.PAA的高吸水性与—COONa有关二、不定项选择题10.已知：下列说法正确的是()

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B.

1

mol

H2与1

mol

F2反应生成2

mol液态HF放出的热量小于270

kJ

C.在相同条件下,1

mol

H2与1

mol

F2的能量总和大于2

mol

HF气体的能量

D.该反应中的能量变更可用如图来表示

参考答案1.答案：A解析：A.乙酸与葡萄糖最简式都是；

B.1个含有2个水分子；

C.1mol乙醇转化为1mol乙醛转移电子2mol；

D.氯气和水反应是可逆反应；2.答案：A解析：审题时要留意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较须要应用阿伏加德罗定律，三是留意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为amol。①中Cl2＋2HI=2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5amol。②中NH3＋HCl=NH4Cl，反应后无气体。③中不反应（光照或点燃条件下才反应）。④中发生反应2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于amol与1.5amol之间。答案选A。3.答案：D解析：A.反应Ⅰ：氧气作氧化剂，反应中O元素的化合价和N元素的化合价发生变更，故A错误；B.反应Ⅰ：转化为，反应Ⅱ：消耗，两个反应中消耗的废液不同，故B错误；C.常温常压下，气体的摩尔体积不知道，无法计算氮气的物质的量，所以无法计算转移的电子的数目，故C错误；D.方程Ⅰ扩大三倍与方程Ⅱ相加，即可得到，故D正确。故选：D。4.答案：B解析：①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；

②恒压通入惰性气体,压强增大,

为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行,COCl2转化率增大，故②符合；

③增加CO的浓度,平衡向逆反应方向移动,COCl2转化率减小，故③不符合；

④加催化剂,变更速率不变更平衡,COCl2转化率不变，故④不符合；

⑤减压平衡向正反应方向移动,COCl2转化率增大，故⑤符合；

⑥恒容通入惰性气体,总压增大,反应混合物各组分的浓度不变,平衡不移动,COCl2转化率不变，故⑥不符合，

故选B.5.答案：A解析：看图知pH=2时c(HA-)>c(H2A)+c(A2-),A错误;由图可知E点时:c(A2-)=c(HA-),依据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),故c(Na+)-c(HA-)=c(OH-)-c(H+)+2c(A2-)=0.100mol·L-1+c(OH-)-c(H+),E点时溶液的pH<7,则c(Na+)-c(HA-)<0.100mol·L-1,故B正确;依据题给关系式和电荷守恒分析,c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-),故C正确;依据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,说明c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),因此有c(Na+)>2c(A2-),故D正确。6.答案：D解析：氢氧化钠溶液过最，加入的FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，不能比较Ksp[Fe(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]大小，A错误；NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成银氨溶液，二者发生了反应；B错误；将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和一氧化硫，通入澄清石灰水中.都能反应生成碳酸钙沉淀和亚硝酸钙沉淀，结论错误，C错误；假如溶液中含有，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；假如溶液中含有银离子.也具有此现象发生，所以不能确定该溶液中肯定含有;D正确.7.答案：C解析：锌碘液流电池是一种新型二次电池，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极失电子，正极得电子，将化学能转变为电能；而充电过程是放电过程的逆过程，故电极反应、总反应等，都与放电过程相反。A．图中电极材料为锌和石墨，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极反应为，失去的电子经外电路流向石墨，电流从石墨电极经外电路流向锌电极，A项正确；B．充电过程与放电过程相反，锌为阴极，电极反应为；石墨为阳极，电极反应为，B项正确；C．将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极均不变，C项错误；D．放电时左侧正极反应为，反应中离子总数增加，则左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D项正确。8.答案：B解析：A.可比较亚硫酸与盐酸的酸性，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故A错误；B.用光照耀溶液时，有一条光亮的“通路”，可知生成氢氧化铝胶体分散系，则铝与热水发生了反应，故B正确；C.二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，不能说明二氧化碳的生成，故C错误；D.Cu(OH)2与氨水反应生成络合物，而氢氧化铜为碱，故D错误；故选：B。9.答案：C解析：线型PAA(）的单体为丙烯酸钠,不存在顺反异构体,A项正确；丙烯酸钠与交联剂a发生了加聚反应,碳碳双键变成