浙江省2025届高考化学二轮复习收官提升模拟卷五含解析

PAGE17-考前仿真模拟卷(五)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列不属于混合物的是()A．漂白粉B．福尔马林C．胆矾D．食醋2．下列仪器为“量筒”的是()3．下列属于电解质的是()A．硫酸钡B．铁丝C．氨气 D．二氧化碳4．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高温))Ti＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是()A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子5．下列物质的水溶液不发生水解的是()A．NaClOB．NH4ClC．CuSO4D．HNO36．下列物质性质与应用对应关系错误的是()A．氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料B．碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆D．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板7．下列各项中表达正确的是()A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．N2的结构式：D．CSO的电子式：8．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4③溴水④滴有酚酞的NaOH⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③⑤9．下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列装置进行的相关试验，能达到试验目的的是()A．用图1装置可制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2装置可演示NO的喷泉试验C．用图3装置可制备Fe(OH)2并能较长时间视察其颜色D．用图4装置可验证苯中是否存在碳碳双键11．下列说法不正确的是()A．硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体B．CH4和C3H8肯定互为同系物C．35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素D．互为同分异构体12．反应4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是()A．v(NH3)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(O2)＝0.15mol·L－1·min－1C．v(NO)＝0.2mol·L－1·min－1D．v[H2O(g)]＝0.25mol·L－1·min－113．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．锌粒与稀盐酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H＋＋OH－=H2O14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是()A.X只有一种氧化物B．气态氢化物的稳定性：Z＞WC．原子半径由大到小排列依次：Z＞Y＞XD．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素15．下列有关说法不正确的是()A．同时用食醋和酒烧菜，菜味更香B．蔗糖溶液中加入银氨溶液水浴加热，有银镜生成C．苯中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特别共价键D．反应2CrO3＋3CH3CH2OH＋3H2SO4→Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O可用于检验是否酒后驾驶，该反应中CrO3作氧化剂16．下列说法正确的是()A．石油的分馏和裂化均属于化学改变B．花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯C．煤经气化和液化两个物理改变过程，可变为清洁能源D．汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁燃料17.如图为铜­锌­稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是()A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极D．该装置能将电能转变为化学能18．下列说法正确的是()A．常温下，c(Cl－)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电实力相同C．常温下，HCl溶液中c(Cl－)与CH3COOH溶液中c(CH3COO－)相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性19．Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是()A．ΔH3<0B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6C．ΔH6>ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝020．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I221．探讨表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ/mol②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2kJ/mol某试验小组限制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的试验数据如下：试验编号T(K)催化剂CO2转化率/%甲醇选择性/%1543催化剂a12.342.32543催化剂b10.972.73553催化剂a15.339.14553催化剂b12.071.6(备注)甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。下列说法不正确的是()A．相同温度下，在该时刻催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性B．其他条件不变，上升温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大C．其他条件不变，增大反应体系压强反应②的平衡常数不变D．反应①在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种状况下能量示意图如下：22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温下，0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋数目为0.1NAB．标准状况下，22.4L苯中含C—H键数目为6NAC．常温常压下，3.2gO2和O3混合物中，氧原子的数目为0.2NAD．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7mol碳碳单键23．下列说法不正确的是()A．常温下pH＝11的氨水中，由水电离产生的c(OH－)＝10－11mol/LB．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，c(H＋)＞c(OH－)C．NaHCO3溶液中，存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))D．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)24．已知氧化性Br2＞Fe3＋。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是()A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－25．依据下列试验操作和现象所得出的结论正确的是()选项试验操作和现象结论A将乙醇和浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色反应生成了乙烯B淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶液于试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液后，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀淀粉未水解C向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)已知B可以发生银镜反应，相同条件下的D气体密度与氮气相同。依据下列图示：eq\a\vs4\al(（能与NaHCO3溶液反应）\x(E)\o(→,\s\up7(氧化))B)eq\o(→,\s\up7(氧化))eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(170℃))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(催化剂))eq\x(C)(用于包装的塑料)(1)A的结构简式：________________；B的官能团名称：________________。(2)写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。27．(6分)为探究某固体矿物A的组成与性质，现设计并完成如下试验：已知：①矿物A中仅含4种短周期元素；②固体乙可制光导纤维。请回答：(1)A除了含有H、O元素以外还含有________元素。A的化学式是________________。(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________。28．(4分)已知CaO2在350℃快速分解生成CaO和O2。下图是试验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。(1)如何确定CaO2固体已完全分解？________________________________________________________________________________________________________________。(2)过氧化钙的含量也可用重量法测定，须要测定的物理量有________________________________________________________________________。(3)试验结束后，取少量试管中的固体，加水溶解，滴加酚酞试液未呈红色，可能的缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。29．(4分)33.6g含杂质的Na2CO3、NaHCO3匀称混合物平均分成两份，向一份中加入250mL1.00mol/L过量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体，将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量为13.7g，杂质不与酸反应，受热也不分解。求：(1)原混合物中含有Na2CO3的物质的量为_______________。(2)Na2CO3、NaHCO3的质量比为____________。30．(10分)(1)依据最新“人工固氮”的探讨报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝＋1530kJ·mol－1又知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1则4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。在恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。A．向平衡混合物中充入ArB．向平衡混合物中充入O2C．采纳更好的催化剂D．降低反应的温度(2)①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的改变关系。假如保持其他条件不变的状况下运用催化剂，请在下图中用实线画出0～40s内c(NH3)随时间的改变曲线。②若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正________v逆(填“>”“＝”或“<”)。31．(10分)某试验小组拟用碱性烂版液{主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2}为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：已知：温度超过60℃时，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体，且一旦产生则难以消逝。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问题：(1)写出[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)试验中第一步所用硫酸浓度为4mol/L，不能太小，缘由是________________________________________________________________________。(3)关于该试验过程的下列说法中正确的是________。A．所加铁粉应当先用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分别，倾析法操作如图所示：B．溶液A与铁粉反应，若温度高于60℃，会导致回收的铜不纯净C．硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量确定，即溶解1mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1molD．溶液B的pH限制在5～6之间，若pH过高，可用硫酸调整，以抑制Fe2＋水解(4)为从溶液C中得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序：______________。①用少量冰水洗涤②蒸发至较多晶体出现③溶液中加入无水乙醇④抽滤⑤冷却结晶⑥干燥(5)如何检验摩尔盐已经洗涤干净：__________________________________________________________________________________________________________________。(6)为了测定产品中摩尔盐(M＝392g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为________。32．(10分)有机高分子化合物M的一种合成路途如下：已知：Ⅰ.RCHBr—CH2Breq\o(→,\s\up7(NaNH2/△),\s\do5())RC≡CH；Ⅱ.Ⅲ.请回答：(1)A的结构简式为__________。(2)下列说法不正确的是________。A．C＋D→E的反应类型为加成反应B．B的结构简式为C．C的分子中最多有8个原子在同始终线上D．F中所含官能团的名称为羟基和醛基(3)写出H＋I→M的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)参照上述合成路途和相关信息，以甲醇和一氯环己烷为有机原料(无机试剂任选)，设计制备己二酸二甲酯的合成路途：______________________________________________________________________________________________________________________。(5)在催化剂、加热条件下，G与氧气反应生成Q(C9H8O3)，同时满意下列条件的Q的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，其中1H核磁共振谱有6组汲取峰的结构简式为________。①除苯环外不含其他环状结构；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能与NaHCO3溶液反应生成CO2。

考前仿真模拟卷(五)1．C2.C3.A4.B5.D6.B7.B8.C9．B[解析]CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻，A项错误；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加，B项正确；铝热反应前后固体总质量保持不变，C项错误；1molZn置换出1molCu，固体质量减轻，D项错误。10．D[解析]NH3的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，A项错误；NO不溶于水且不与水反应，不能演示NO的喷泉试验，B项错误；电解法制备Fe(OH)2时，Fe应与电源正极相连，作阳极，C项错误；题图4中酸性高锰酸钾溶液不褪色，证明苯中不存在碳碳双键，D项正确。11．D[解析]A项，S2和S8是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；B项，CH4和C3H8通式相同均为CnH2n＋2，属于烷烃，肯定互为同系物，故B正确；C项，35Cl和37Cl是具有相同质子数和不同中子数的氯原子，互为同位素，故C正确；D项，表示的是同一种物质：2­甲基丁烷，故D错误。12．A[解析]半分钟后NO的物质的量增加了0.1mol，所以用NO表示的反应速率为v(NO)＝eq\a\vs4\al(\f(0.1mol,2L×0.5min))＝0.1mol·L－1·min－1。依据同一化学反应中各物质速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)＝v(NO)＝0.1mol·L－1·min－1，故A正确，C错误；v(O2)＝eq\f(5,4)v(NO)＝0.125mol·L－1·min－1，故B错误；v[H2O(g)]＝1.5v(NO)＝1.5×0.1mol·L－1·min－1＝0.15mol·L－1·min－1，故D错误。13．A[解析]A．锌粒与稀盐酸发生置换反应，生成氯化锌和氢气，该反应的离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，故A正确；B.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，沉淀、气体、弱电解质都要写化学式，所以该反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B错误；C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C错误；D.稀醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠、水，该反应的离子方程式为OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O，故D错误。14．D15.B16.B17．C[解析]A．在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线由负极传递到正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，A项错误；B.依据上述分析，锌失电子，被氧化，B项错误；C.在该装置中，锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，C项正确；D.该装置能将化学能转变为电能，D项错误。18．C[解析]A．c(Cl－)相同，说明两种盐的浓度相同，NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，而NH4Cl是强酸弱碱盐，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性，因此二者的pH不相等，A错误；B．HCl是一元强酸，完全电离，而CH3COOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HCl>CH3COOH，离子浓度越大，溶液的导电性就越强，故HCl的导电实力比醋酸强，B错误；C．HCl是一元强酸，溶液中c(Cl－)＝c(H＋)－c(OH－)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中c(CH3COO－)＝c(H＋)－c(OH－)，两溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)，常温下两溶液中c(H＋)相等，所以两溶液的pH也就相等，C正确；D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应生成CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，CH3COO－水解，使溶液呈碱性，D错误。19．C[解析]A．由O2的气态分子变为气态原子，须要断裂分子中的化学键，因此要汲取能量，ΔH3>0，A错误；B．依据盖斯定律可知：化学反应的焓变只与物质的始态与终态有关，与反应途径无关，依据物质转化关系图可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，B错误；C．依据物质转化关系图可知：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，ΔH1>0，ΔH2>0，ΔH3>0，ΔH4>0，所以ΔH6>ΔH5，C正确；D．依据选项B分析可知ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，所以ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH6＝0，D错误。20．C21．B[解析]A．依据试验1和2、试验3和4的试验数据进行对比，相同温度下，催化剂b对CO2转化成CH3OH的数据较高，则催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性，故A正确；B．反应①为放热反应，其他条件不变，上升温度，反应①逆向移动，CO2转化为CH3OH平衡转化率减小，故B错误；C．平衡常数只与温度相关，温度不变，平衡常数不变。则其他条件不变，增大反应体系压强，反应②的平衡常数不变，故C正确；D．从表中的数据分析，在催化剂b的作用下，甲醇的选择性更大，说明催化剂b对反应①催化效果更好，催化剂能降低反应的活化能，说明运用催化剂b的反应过程中活化能更低，故D正确。22．C23．C[解析]A．氨水中OH－抑制了水的电离，溶液中的H＋是由水电离产生的，pH＝11的氨水中，c(H＋)＝10－11mol/L，则由水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－11mol/L，故A正确；B.因醋酸是弱酸，则pH＝3的CH3COOH溶液的浓度大于pH＝11的NaOH溶液的浓度，二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，故B正确；C.碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，物料守恒：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，二者结合可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))－c(H2CO3)，故C错误；D.铵根离子水解使溶液显酸性，则c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))、c(H＋)＞c(OH－)，NH4Cl溶液中离子浓度大小为c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，故D正确。24．C25．C[解析]A．因乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故应先将反应产生的气体通过盛有水的洗气瓶除去乙醇，防止乙醇干扰试验现象，再用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，故A错误；B．要检验淀粉水解产物中的葡萄糖，必需先用氢氧化钠溶液中和稀硫酸至溶液呈碱性，故B错误；C．使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为二氧化碳，可说明溶液X中含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)，故C正确；D．HgCl2溶液能使蛋白质变性，结论不合理，故D错误。26．(1)C2H5OH醛基(2)CH3COOH＋NaHCO3→CH3COONa＋CO2↑＋H2O27．[解析](1)矿物A隔绝空气高温分解生成固体甲和水，m(H2O)＝37.8g－36.0g＝1.8g，n(H2O)＝0.1mol，说明A中含有H、O元素；固体甲与稀硫酸反应得到无色溶液，加入过量NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀加热分解生成固体丙，所以丙是MgO，n(MgO)＝eq\f(12.0g,40g/mol)＝0.3mol；乙不溶于稀硫酸，可制光导纤维，故乙是SiO2，n(SiO2)＝eq\f(24.0g,60g/mol)＝0.4mol，因此A中n(O)＝1.2mol，故A中n(Mg)∶n(Si)∶n(H)∶n(O)＝3∶4∶2∶12，所以A的化学式为Mg3Si4H2O12即3MgO·4SiO2·H2O。(2)固体甲是矿物A高温脱水后的产物，故甲为Mg3Si4O11，可写成3MgO·4SiO2，它与稀硫酸反应的实质为MgO与稀硫酸的反应，据此可写出相应的离子方程式。[答案](1)Si、MgMg3Si4H2O12(或3MgO·4SiO2·H2O)(2)3MgO·4SiO2＋6H＋=3Mg2＋＋4SiO2＋3H2O(或Mg3Si4O11＋6H＋=3Mg2＋＋4SiO2＋3H2O)28．(1)注射器中气体的体积不再发生改变(2)样品质量、完全分解后剩余固体的质量(3)CaO2未完全分解，CaO2具有强氧化性(或漂白性)可使酚酞试液褪色29．[解析](1)混合物加热，质量削减33.6g÷2－13.7g＝3.1g，设混合物每一份中NaHCO3的质量为m，则：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑固体质量削减16862m3.1gm＝eq\f(168×3.1g,62)＝8.4g每一份中碳酸氢钠物质的量为eq\f(8.4g,84g/mol)＝0.1mol；每一份与盐酸反应，生成二氧化碳的物质的量为eq\f(3.36L,22.4L/mol)＝0.15mol，依据碳元素守恒，每一份中n(Na2CO3)＝0.15mol－0.1mol＝0.05mol，故原混合物中含有Na2CO3的物质的量为0.05mol×2＝0.1mol。(2)Na2CO3、NaHCO3的质量比为0.05mol×106g/mol∶8.4g＝53∶84。[答案](1)0.1mol(2)53∶8430．(1)－1266B(2)①②＞31．[解析](1)[Cu(NH3)4]Cl2为络合物，在水溶液中可电离产生[Cu(NH3)4]2＋与Cl－，[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式为Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)＋4H＋=Cu2＋＋4NHeq\o\al(＋,4)；(2)若第一步硫酸的浓度太小，会使反应速率降低，同时影响摩尔盐的析出量；(3)A.所加铁粉应当先用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分别，其操作过程须要用玻璃棒引流，故A项错误；B.溶液A与铁粉反应，若温度高于60℃，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体，且一旦产生则难以消逝，最终使回收的铜不纯净，故B项正确；C.所得的溶液B中阴离子一部分是硫酸根离子，一部分是氯离子，则溶解的铁粉是1mol时，加入的硫酸铵的物质的量应小于1mol，故C项错误；D.溶液B中的Fe2＋易发生水解，用硫酸调整pH在5～6之间，可抑制Fe2＋水解，故D项正确；(4)依据题中信息可知，若想从溶液C中得到较纯的摩尔盐，可将摩尔盐与无水乙醇混合后抽滤，其操作步骤为③④①⑥；(5)若最终一次洗涤液中无氯离子存在，则证明已洗涤干净，但要解除硫酸根离子干扰。其操作方法如下：取最终一次洗涤液，加入过量硝酸钡溶液，静置，在上层清液中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明已洗净；(6)通过读数，可以看出待测液消耗的高锰酸钾的体积为26.10mL－0.00mL＝