山东省济南市第一中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题

PAGEPAGE1山东省济南市第一中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32第=1\*ROMANI卷（选择题，共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法不正确的是()A．利用双氧水和75%乙醇消杀新冠病毒，其原理不同B．N95口罩所运用的聚丙烯属于有机高分子材料C．为增加“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸D．我国研制的重组新冠疫苗需冷藏保存2．化学创建了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活。下列说法正确的是()A．超级电容器材料石墨烯属于烯烃B．硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同C．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等D．电解饱和食盐水，两极共生成22.4L（标准状况下）气体时，转移的电子数为NA3.2024年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其平安性。以下说法正确的是（）A．桥墩钢筋简单发生化学腐蚀B．在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更简单被腐蚀C．可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极爱护法4．下列有关说法正确的是()A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度增大B．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，相同条件下产生的氢气体积相同C．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)>c(Na+)D．室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝35．向纯水中加入少量下列物质或变更下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c平(OH－)＞c平(H＋)的操作是()①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥ D．④6．下列说法正确的是()A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6NAD．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快7．在水溶液中，呈黄色，呈橙红色，重铬酸钾()在水溶液中存在以下平衡：+H2O2+2H+，下列说法正确的是()A.向该溶液中加入过量浓溶液后，溶液呈橙红色B．该反应是氧化还原反应C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动8．某机构提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是()A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行9.H2S燃料电池应用前景特别广袤，该电池示意图如下。下列说法正确的是()A．电极a是正极B．O2－由电极a移向电极bC．电极a的反应式为：2H2S＋2O2－－4e－=S2＋2H2OD．当通入11.2LO2，转移电子数2NA10．在2L恒容密闭容器中充入1molCO、2molH2，在肯定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=﹣90.1kJ·mol−1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是()A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好B．图象中X代表压强，M1与M2QUOTE代表不同温度，且M2>M1QUOTEC．图象中P点代表的平衡常数K的数值为4QUOTED．若维持温度和容器容积不变，再充入1molCO、2molH2，达到平衡时CO的转化率不变二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅－硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断降低C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag12．依据下列图示所得出的结论不正确的是()A．图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变更的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

B．图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变更曲线，说明反应物所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和C．图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变更的曲线，说明t1时刻变更的条件可能是缩小容器的体积

D．图丁是室温下，I2+I-=I3-的平衡浓度随温度变更的曲线，说明平衡常数K(T1)>K(T2)13．用如图所示装置(熔融CaF2－CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法中正确的是()A．电解过程中，Ca2＋向阳极移动B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－=CO2↑C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量削减D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱连接的是Pb电极14．下列试验能达到预期目的是()编号试验内容试验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,无明显现象证明该过程未发生氧化还原反应A．A B．B C．C D．D15．在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在肯定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是()A．该反应的ΔH<0B．氢碳比：X<2.0C．在氢碳比为2.0时，Q点v(正)小于v(逆)D．P点时，容器中，CO2与H2的物质的量之比为1:1第=2\*ROMANII卷（非选择题，共60分）16．弱电解质的电离程度与外界条件有关。(1)某温度下纯水的pH=6。则此温度下pH=7的溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_________。(2)向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动(填“左”或“右”)；n(CH3COOH)______（填“增大”、“减小”或“不变”,下同）；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)____。17．削减氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境爱护的重要内容之一。(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－12NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝kJ·mol－1(2)用CH4催化还原NOx可以消退污染，若将反应CH4＋2NO2=CO2＋2H2O＋N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2－，则电池的正极反应式为________________________________________________________________________。(3)利用H2和CO2在肯定条件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)eq\o(→,\s\up8(催化剂))CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是________(填序号)。①不同条件下反应，N点的速率最大②M点时平衡常数比N点时平衡常数大③温度低于250℃时，随温度上升乙烯的产率增大④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率(4)在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述(1)中反应2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：①温度：T1________T2(填“<”或“>”)。②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的________点。18．铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示(已知Na[CuCl2]的电离方程式为：Na[CuCl2]=Na＋＋[CuCl2]－)：(1)操作①、②、③、④的目的相同，在试验中这种操作的名称是____________________。铁红的重要用途：____________________(写其中一种)。(2)流程中粉碎的目的是________________________________________________________。(3)固体B中含有两种产物，一种是单质，另一种是原子个数比为1∶1的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：___________________________________________。(4)反应Ⅴ的离子方程式：________________________________________________。(5)此方法中得到的铜纯度不能满意某些生产的须要，须要利用电解法进行提纯。若用如下图所示的装置进行电解精炼，c电极上的电极反应式为________________________________。19．25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数/(mol·L－1)Ka＝1.8×10－4Ka＝4.7×10－8Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为__________。(2)室温下①0.1mol·L－1HCOONa，②0.1mol·L－1NaClO，③0.1mol·L－1Na2CO3，④0.1mol·L－1NaHCO3，溶液的pH由大到小的关系为_________________________________________________________。(3)浓度均为0.1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)浓度由大到小的依次为__________________________________。(4)下列离子方程式书写正确的是________(填字母)。a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)b．2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOO－＋H2O＋CO2↑c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SOeq\o\al(2－,3)d．Cl2＋H2O＋2COeq\o\al(2－,3)=2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl－＋ClO－(5)在25℃时，将amol·L－1的NaCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________(填“>”“<”或“＝”)0.0120．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有广袤的开发和应用前景，探讨甲醇具有重要意义。(1)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0。为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下试验：在恒温条件下，向一容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变更的曲线如图所示。从反应起先到达平衡状态，v(H2)＝____________________________；该温度下的平衡常数数值K＝______(mol·L－1)－2。能使平衡体系中eq\f(nCH3OH,nCO2)增大的措施有____________________________________________(任写一条)。(2)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。①甲醇部分氧化法。在肯定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催化剂时，原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。则当eq\f(nO2,nCH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应的化学方程式为2CH3OH＋O2eq\o(→,\s\up8(催化剂))______+______在制备H2时最好限制eq\f(nO2,nCH3OH)＝________。②甲醇蒸气重整法。主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molCH3OH(g)，体系压强为p1，在肯定条件下达到平衡状态时，体系压强为p2，且eq\f(p2,p1)＝2.2，则该条件下CH3OH(g)的平衡转化率为________。(3)现以甲醇燃料电池，采纳电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2Oeq\o\al(2－,7))，试验室利用如图装置模拟该方法：①M电极为电池的（填“正”或“负”）极，N电极的电极反应式为_____