山东省邹城市兖矿一中2025届高三化学9月月考试题

PAGEPAGE9山东省邹城市兖矿一中2025届高三化学9月月考试题说明：①本试题满分100分，答题时间90分钟②可能用到的数据：H:1O:16C:12N:14Mg:24S:32Cl:35.5u:64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列说法正确的是)A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．可以利用丁达尔效应区分胶体和浊液2.大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究确定没有意义的是)A．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2B．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成C．探究浓H2SO4与铜在确定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还可能是HClO的漂白性所致3.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是)A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB．确定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的C8H18中含有的C8H18分子数为NA4.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，接着通入或加入下列物质，仍不能产生沉淀的是)A．Cl2B．CO2C．NaOHD．NaNO35．下列离方程式写不正的是)A．A3溶液烧碱液反应当nOH)∶(A3+=∶2时，A3++OHAO)3+AO2+2H2O．向饱和a2O3溶液通入量O2，O32-+O+HO2H3-．u2溶液与aS溶反应，当n(ul2∶nNH)=1∶2时，u2++2SuS+HS↑D．e稀硝酸应，当(e∶nHN3=1∶2，e+2O3+8H+3e2++2O↑+H2O6．下列子方程书写正的是)A．向水通入氯：2＋2O⇌2H+＋＋O−．向氯化铁液中加铜：23+＋3u=2e3u2+．NHHO3液与过量KH浓液共热N4+OHNH3↑＋H2OD．向二化锰中加浓盐并加：Mn2＋4H+2−＋↑＋22O7.下列说明试验的离子反应方程式正确的是)A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OD.向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2+S2-CuS+2OH-8.下列试验“操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的是)选项操作现象结论A向无水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液，充分振荡紫红色褪去乙醇有氧化性B向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中确定有SO42－C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+9.下列说明事实的离子方程式正确的是)A．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－B．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O10.下列指定反应的离子方程式正确的是()A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H+＋4Cl-MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2+＋OH-＋NH4＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋NH3·H2OC．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H+===Fe3+＋2H2OD．0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3+＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2+＋4OH-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的几种。为确定其成分，做如下试验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A．确定有Al3＋、SO42-、Cl－，可能有NHeq\o\al(＋,4)B．确定没有MnOeq\o\al(－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．确定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋D．确定有K＋、Al3＋、MnOeq\o\al(－,4)，可能有HCOeq\o\al(－,3)12.下图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是)A．t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的物质的量浓度相同B．t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的质量分数相同C．分别将70℃时的NH4Cl和NaCl饱和溶液降温至40℃，析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体D．工业上制纯碱最关键的转化是向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3固体析出。是因为NaHCO3在水中的溶解度不大且比NaCl和NH4Cl的溶解度小许多。13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ()A．将少量CO2通入漂白粉溶液中：ClO－＋H2O＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)＋HClOB．将氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－C．向沸腾的蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O=3H＋＋Fe(OH)3↓D．用过量氨水汲取工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O14．下列物质相互发反应时①a＋2②e＋2③AgNO3溶液氨水KI溶液AgN3溶⑤N2O＋65OH⑥A3KOH ⑦2⑧u＋HN3；在同条件得到不产物的( )A．除②⑤ 除②④ ．除④⑥ 除④⑤⑥15.1.52g镁合溶于50L密为1.40gL、质量数为6%的浓酸中恰好完全溶解，到O2和2O4的混合气体120L标准状)向反后的液中加入.0oLNaH溶液当属离子部沉时得到2.54g沉淀。下列说不正确的是()A．该合中铜与的物质量之是2:1．该浓硝酸中HO3的质的量度是14.0oL．得到2.54g沉淀时加入aH溶的体积至少60LDNA三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(共10分)写出列指定应的离方程式：(1)与稀硝反应 ；(2)aAO2溶中通入量O2 ；(3)aO4加到aO)2溶中至溶呈中性 ；(4)向N4AS4)2溶液中入过量NOH液 ；(5)确定量的er2溶中通等物质量的2 。17．(共8分)次磷(3O2是一精细磷工产品具有较的还原性回答下问题：(1)3O2一元中酸，写其电离程式 。(2)3O2和NH2O2均可将液中的Ag还原为A，从而可于化学银。①3O2中，P元素化合价 。②NH2O2为(“正”“酸盐)，其液显(“弱酸”、“中”“弱碱”。③利用3O2进化学镀反应中化剂与原的物质的之比为41氧化产为 化学式)18(共12分)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学探讨性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉[试验方案](1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为__________________________________________________。(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是_________________________________________，该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为__________________________________。(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_____________________________________________。(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有____________________________，所涉及的主要操作依次为________________________。19.(共14分)制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是________________________________，(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式___________________；(3)C的作用是______________________________________________________，D的作用是____________________________________________________，是否可以把C和D的位置对调并说明理由_____________________________；(4)写出E中发生反应的化学方程式_________________________________；(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出试验操作及现象______________________________________。20.(共16分)某同学清洗银镜试验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列试验。(1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为。(2)为消退（1）中所产生的污染问题，改为如下试验。试验编号操作现象I猛烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a。①该同学由现象推想H2O2将Ag氧化为Ag+，但通过试验解除了这种可能性。他的操作及现象是：取试验I所得液体于试管中，。②经查阅资料，发觉：试验I中银镜溶解后经一系列反应，最终产物为Ag，但是因为颗粒很小（直径在1~100nm间）分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计试验，证明了a中存在直径在1~100nm间的颗粒。他的操作及现象是：。③写出试验I的化学方程式：。(3)进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用，进行如下试验。试验编号操作现象II振荡，溶液无明显现象。III猛烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体。①试验II的目的是。依据试验Ⅲ的现象提出假设：假设1：Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂；假设2：Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂。②若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：。③结合所给试剂，请设计一个简洁的试验证明假设1，并将表格填写完整。可选试剂：1mol·L-1盐酸、0.1mol·L-1氨水、1mol·L-1NaOH溶液试验步骤和操作试验现象及结论取3mL10%H2O2在试管中，加入少量Ag2O，充分反应后，。。高三化学9月份月考试题答案1B2A3B4B5B6D7D8C9A10D11BC12A13BD14B15CD16.(每空2分，共10分)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OAlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(－,3)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2ONH4＋+Al3