四川省遂宁中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

遂宁中学介福校区高2026级3月月考化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。3.考试范围：必修第一册加必修第二册第五章；考试时间：90分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16N14Mg24Cu64S32Si28第I卷(选择题，16小题，每小题3分，共48分)一、选择题(每道题只有一个正确答案，填涂在答题卡的相应位置)1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是()A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标【答案】D【解析】【详解】A项、二氧化硫与生石灰、氧气反应最终生成硫酸钙，所以在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量，会减少空气污染，故A正确；B项、“光化学烟雾“、“臭氧空洞“的形成都与氮氧化合物有关，故B正确；C项、低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式，故C正确；D项、二氧化碳不属于大气污染物，空气质量日报中不包括二氧化碳的含量，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了元素化合物的性质及用途，注意化学知识在生产生活中的应用，把握常见物质的性质和用途是解答关键。2.下列有关C、及其合物的叙述错误的是A.石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体B.是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机C.制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐【答案】C【解析】【详解】A．同种元素组成的不同单质属于同素异形体，石墨、碳纳米管、富勒烯是碳元素的同素异形体，故A正确；B．是一种新型无机非金属材料，硬度大，可用于制造发动机，故B正确；C．制成玻璃纤维，由于导光能力强而被用于制造光缆，不能导电，故C错误；D．玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料，其成分均含有硅酸盐，故D正确；故选C。3.下列说法正确是A.因SO2具有漂白性，所以能使石蕊试液褪色B.葡萄酒中通入规定量的，有抗氧化的作用，还有杀菌消毒的作用C.SO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硫的漂白性是因为和有色物质化合而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，A错误；B．SO2具有还原性有抗氧化作用，同时能杀菌，因此可以在葡萄酒中适量添加二氧化硫，B正确；C．漂白粉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质化合，所以其漂白原理不相同，C错误；D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的和混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，D错误；故选B。4.下列说法中正确的是A.氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱B.氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应，氧气过量生成C.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有硝酸盐D.植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定【答案】C【解析】【详解】A．氮气化学性质不活泼，原因是N≡N键能大，N2很稳定，A错误；B．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应生成NO，NO进一步被氧气氧化生成，B错误；C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：放电时氮气被O2氧化产生NO，NO被O2氧化为NO2，NO2与H2O反应产生HNO3，硝酸进一步转变为硝酸盐，即存在转化关系：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐，C正确；D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，D错误；故选C。5.根据实验操作现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色该溶液中一定含有钠盐和钾盐B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有C向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该溶液中一定含有D向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊该溶液中可能含有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，说明含有Na+；透过蓝色钴玻璃显紫色，说明其中还含有K+，溶液中的物质可能是含有钠盐和钾盐，也可能是含有碱NaOH、KOH，A错误；B．由于盐酸及BaCl2中含有Cl，Cl与Ag+会反应产生AgCl白色沉淀，因此向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此不能确定该溶液中一定含有，B错误；C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明反应产生NH3气体，说明溶液中含有，C错误；D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，该气体可能是SO2，也可能是CO2，因此该溶液中可能含有，也可能含有、或，D正确；故合理选项是D。6.下列关于铵盐的叙述错误的是A.俗称碳铵，是我国广泛用于农业的化肥B.可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨C.受热易分解，因而可用作化肥D.加热或固体，不能用于实验室制取氨气【答案】C【解析】【详解】A．俗称碳铵含有氮元素，是我国广泛用于农业的氮肥，A正确；B．烧碱可与铵根离子反应生成氨气，故可用烧碱处理含高浓度铵根离子的废水并回收利用氨，B正确；C．硫酸铵含有氮元素可以作为氮肥，受热易分解，与作化肥无关，C错误；D．加热生成的氨气和HCl遇冷又化合为氯化铵，加热固体易爆炸，不能用于实验室制取氨气，D正确；故选C。7.下列有关说法不正确的是A.浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸吸水性B.二氧化硅能与碳酸钠固体在高温时发生反应，但不能说明硅酸的酸性强于碳酸C.通入中，生成白色沉淀D.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去水而变白，A正确；B．二氧化硅能与碳酸钠固体在高温时发生反应，但不能说明硅酸的酸性强于碳酸，，此反应能进行是因为CO2不断逸出，反应向右进行，B正确；C．亚硫酸的酸性比盐酸弱，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，C错误；D．硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，D正确；故选C。8.下列离子方程式书写正确的是A.向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：B.过量铁粉加入稀硝酸中：C.用过量氨水吸收工业尾气中的：D氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：【答案】C【解析】【详解】A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式为，故A错误；B．过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁，离子方程式为：，故B错误；C．用过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C正确；D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为3，故D错误；选C。9.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.紫色石蕊试液呈红色：、、、B.大量存在的溶液中：、、、SCNC.溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、【答案】D【解析】【详解】A．紫色石蕊试液呈红色，溶液呈酸性，在酸性溶液中不能大量共存，A不符合；B．Fe3+与SCN生成Fe(SCN)3，Fe3+与I−发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；C．Ba2+与发生反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合；D．澄清溶液中：、、、可以大量共存，D符合；故选D。10.下列实验装置不能达到实验目的的是A．用做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．验证易溶于水D．浓氨水与浓硫酸反应A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫易溶于水，在浓氧氧化钠溶液中的溶解度更大，故烧瓶内气压急剧减小，可以形成喷泉实验，A正确；B．由于大试管内气体热胀冷缩，根据U形管中红墨水的高度变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量，B正确；C．用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气极易溶于水，C正确；D．浓硫酸没有挥发性，看不到白烟，D错误；本题选D。11.如图，浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是A.对比①和②可以说明还原性：Br＞ClB.①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明非金属性：S＞ClD③中浓H2SO4与Na2SO3反应时，H2SO4被还原成SO2【答案】A【解析】【详解】A．浓硫酸与NaCl混合，发生复分解反应产生Na2SO4、HCl，HCl遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴而产生白雾，而浓硫酸与NaBr混合加热，发生氧化还原反应产生Na2SO4、Br2、SO2、H2O，这说明微粒的还原性：Br＞Cl，A正确；B．在实验①中发生氧化还原反应产生Br2，而在实验③中发生复分解反应产生SO2气体，则不能说明氧化性：Br2＞SO2，B错误；C．该实验说明浓硫酸不具有挥发性，而浓盐酸具有挥发性，不能证明元素的非金属性：S＞Cl，C错误；D．③中浓H2SO4与Na2SO3发生的是复分解反应，H2SO4变为Na2SO4，Na2SO3反应变为SO2，该反应不属于氧化还原反应，D错误；故合理选项是A。12.下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是A.若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的B.若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物C.浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性D.实验中a、b、c溶液均褪色【答案】A【解析】【分析】为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物，装置①用于检验水蒸气，组合装置②中，a装置用于检验二氧化硫，装置b除去二氧化硫，装置c检验二氧化硫是否除尽，装置③检验二氧化碳；【详解】A．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，通过酸性高锰酸钾溶液溶液颜色变浅，可以判断二氧化硫除尽，同样可以达到实验目的，通过澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳，A正确；B．二氧化硫、二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，且气体通过水溶液，会带出水蒸气，若按③→②→①顺序连接，无法检验所有气体产物，B错误；C．在浓硫酸和木炭的反应中，+6价S只转化成了二氧化硫，故浓硫酸在反应中只显强氧化性，C错误；D．实验中a、b溶液均褪色，装置c检验二氧化硫是否除尽，c溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，D错误；故选A。13.某溶液含有下列离子中的几种：K+、、Ba2+、、、Cl，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验：(1)取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体(2)另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀(3)取(2)的上层清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列结论正确的是A.一定不含Ba2+、，可能含有K+B.一定含K+、、，一定不含Cl、、Ba2+C.一定含、，可能含K+、ClD.一定不含，一定含、、Cl【答案】B【解析】【分析】取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体，该气体为NH3，说明含有，另取该溶液加入稀HCl无明显现象，说明原溶液中不含，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀说明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第（2）步加入HCl和BaCl2，引入Cl，因此第（3）步加AgNO3生成沉淀不能说明原溶液中含有Cl，因为溶液中各离子浓度相等，带有2个单位的负电荷，带有1个单位的正电荷，因此溶液中一定含有K+，一定不含Cl，综上所述，一定含有的离子有、、K+，一定不含的离子有、Ba2+、Cl。【详解】根据分析，溶液中一定含有的离子有、、K+，一定不含的离子有、Ba2+、Cl，故选B。14.核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A.常温下，可以用铁槽车或铝罐车运输f的浓溶液B.常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和cC.将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D.在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h【答案】C【解析】【分析】由图可知，a为2价S的氢化物，a为H2S；b为单质，b为S；c为+4价S的氧化物，c为SO2；d为+6价S的氧化物，d为SO3；e、f分别为+4价、+6价含氧酸，则e、f分别为H2SO3、H2SO4；g、h分别为+4价、+6价S的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答。【详解】A．铁或者铝遇到浓硫酸会钝化，故可以用铁槽车或铝罐车运输f的浓溶液，A正确；B．常温下，a(硫化氢)和f的浓溶液(浓硫酸)反应可生成b(硫单质)和c(二氧化硫)，B正确；C．c为SO2，SO2为酸性氧化物，溶于水，与水反应产生H2SO3而使溶液显酸性，所以将c通入紫色石蕊试液中，溶液变红但不褪色，C错误；D．自然界中，部分的SO2在飘尘的作用下会催化氧化转化成SO3，最后转化为硫酸或硫酸盐，D正确；故选C。15.利用CuCl2和FeCl3混合溶液除去空气中含有的H2S气体的过程如图所示。下列有关说法正确的是A.图示循环中，参与反应的O2与H2S的物质的量之比为1：1B.由该图示过程，可推出非金属性：O＞SC.该循环中会不断消耗盐酸，所以在实验过程中必须补充稀盐酸D.在该过程中参加氧化还原反应的离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、S2【答案】B【解析】【详解】A．根据图示可知Cu2+、Fe3+是H2S转化为S单质的催化剂，反应方程式为：2H2S+O2=S+2H2O，在该反应中参与反应的O2与H2S的物质的量之比为1：2，A错误；B．在流程反应中，反应的方程式为2H2S+O2=S+2H2O，在该反应中O2为氧化剂，S单质为还原产物，因此可推知元素的非金属性：O＞S，B正确；C．根据流程总方程式可知：反应过程不消耗盐酸，因此在实验过程中不须补充稀盐酸，C错误；D．在反应过程中Cu元素化合价不变，因此参加氧化还原反应的离子有Fe3+、Fe2+、S2，而没有Cu2+，D错误；故合理选项是B。16.将的混合物完全溶解于足量硝酸中，收集到、。再向所得溶液中加入过量的溶液，生成沉淀质量为A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】将的混合物完全溶解于足量硝酸中，收集到、，由得失电子守恒可知，共转移电子为，再向所得溶液中加入过量的溶液，反应生成氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，生成沉淀的质量为合金的质量和与金属离子反应的氢氧根的质量之和，由关系式，可知，，则，则沉淀的质量为5.6g+5.1g=10.7g；选B。第II卷(非选择题，共52分)17.制取气体，某化学小组取一定质量的锌粒与100mL98%的浓()充分反应，锌粒全部溶解，同时生成标准状况下33.6L气体，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质，为此设计了如下实验装置进行探究。请回答下列问题：（1）装置A中仪器a名称为_______。（2）写出A中制取发生反应的化学方程式_______。（3）装置B是为了吸收，已知可以用酸性溶液吸收，请写出发生反应的离子方程式_______除此之外，可以选用下列试剂中的_______(填序号)吸收。A．NaOH溶液B．稀C．溶液D．饱和食盐水（4）装置D的作用是_______；装置F中盛放的试剂是_______。（5）可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有杂质的实验现象是_______。【答案】（1）圆底烧瓶（2）（3）①.②.AC（4）①.干燥气体②.无水（5）E中黑色固体变红，F中白色固体变蓝【解析】【小问1详解】装置A中仪器a为圆底烧瓶【小问2详解】A中装的试剂是浓硫酸与锌，所以制取发生反应的化学方程式为。【小问3详解】有还原性可与具有氧化性的酸性溶液发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化，硫元素化合价升高，酸性高锰酸钾被还原，锰元素化合价降低，则对应的离子方程式为，二氧化硫是酸性气体可与氢氧化钠反应，二氧化硫具有还原性，还可以与具有氧化性的氯化铁溶液反应，因此还可以选用氢氧化钠溶液、氯化铁溶液吸收二氧化硫气体，故选AC。【小问4详解】随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸可能会与Zn反应生成氢气，若有氢气生成，还原氧化铜会生成水，检验是否有水生成就能证明是否有氢气生成，为了防止装置中的水蒸气干扰实验，所以D装置要先干燥氢气，氢气到达E装置中还原氧化铜最终会生成水，为了检验是否有水生成可用无水。【小问5详解】若E中黑色固体变红，说明生成铜单质，若F中白色固体变蓝，说明有水生成，即可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有杂质氢气。18.细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。a.N2转化为氨态氮b.硝化过程c.反硝化过程（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是________。（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为________mol。（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。【答案】①.a②.N2+3H22NH3③.取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+④.氧化⑤.0.06⑥.6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+⑦.10Fe2++2NO3+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O【解析】【分析】（1）氮的固定是氮元素由游离态变为化合态；（2）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气；②铵根离子与碱反应放出氨气；（3）硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子；（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，根据得失电子守恒，反应方程式是NH4++NO2=N2+2H2O；（5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+把NH4+氧化为氮气，Fe2+把NO3还原为氮气。【详解】（1）a.N2转化为氨态氮，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定；b.硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子，不是氮的固定；c.反硝化过程是硝酸根离子转化为氮气，不是氮的固定；选a；（2）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式是N2+3H22NH3；②铵根离子与碱反应放出氨气，检验铵态氮肥中NH4+的实验方法是：取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+；（3）硝化过程中，铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应。（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，反应方程式是NH4++NO2=N2+2H2O，生成1molN2转移3mol电子，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为0.06mol。（5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+把NH4+氧化为氮气，Fe2+把NO3还原为氮气，反应的离子方程式是6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+、10Fe2++2NO3+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O。19.高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：已知：①流化床反应器的主反应：；②还原炉的主反应：；③SiHCl3极易水解。回答下列问题：（1）Si在元素周期表中的位置为___________。硅元素在自然界中的存在形式有___________(填字母)。A．游离态B．化合态C．游离态和化合态都有（2）石英砂的主要成分为SiO2，能溶于HF的水溶液，生成一种气态含硅物质，该物质的电子式为___________。（3）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量