【课件】高考化学二轮复习非金属及其化合物课件（24张）

考向2非金属及其化合物(考查频次:5年8考)研磨真题·培养审题力【典例】(2020·全国Ⅰ卷)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是(

)气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液①

BCl2(HCl)通过饱和的食盐水②

CN2(O2)通过灼热的铜丝网③

DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液④

【命题背景】情境素材气体除杂核心素养变化观念与平衡思想宏观辨识与微观探析命题视角(1)常见非金属化合物的性质(2)气体除杂原理(3)实验方案的设计与评价【审答流程—信息提炼】序号信息索引知识迁移①酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性②饱和的食盐水饱和食盐水可用于实验室制取Cl2时的气体净化③灼热的铜丝网铜具有还原性，在加热的条件下可以与氧气发生氧化还原反应④氢氧化钠溶液NO2可以与NaOH发生反应，NO不能与NaOH发生反应【审答流程—破题过程】

S错误Cl2+H2OCl-+H++HClO

Cl-正确氧化铜不能正确2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O能正确【命题陷阱】对D项中NO2性质掌握不熟练，被除去NO中的NO2所迷惑，认为NO2与氢氧化钠溶液中的水反应生成NO。答案:综上分析，答案选:_______。

【典例解析】A

SO2会被酸性高锰酸钾溶液氧化，A错误；这是实验室制取氯气的除杂步骤，通过Cl2和HCl在饱和食盐水中的溶解度差异进行除杂和分离，B正确；N2性质稳定，不会与灼热的Cu发生反应，而氧气则会氧化Cu发生反应：2Cu+O2====2CuO，可以达到除杂目的，C正确；NO不会与NaOH发生反应，而NO2可以与NaOH反应：2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O，因此可以达到除杂目的，D正确。△预测演练·提升解题力1.SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是(

)A.SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B.可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C.在100～200℃温度时发生的是置换反应D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2B酸雨的pH<5.6，故A错误；由已知分析可知X气体为H2S，能与CuSO4反应，生成黑色的不溶于水和硫酸的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成，故B正确；在100～200℃温度时发生的反应为2H2S+SO2====3S↓+2H2O，不是置换反应，故C错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，故D错误。

2.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是(

)A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂一定相同C.Ⅳ的产物可在上述流程中被再次利用D.Ⅴ中发生反应:NH3+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3↓+NH4ClB氮气和氢气可以合成氨，所以甲是氮气，氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解NaHCO3可以得到碳酸钠；氨气和氧气反应，催化氧化得到NO，NO遇到氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，硝酸和氨气反应得到氮肥硝酸铵，所以乙是NO，丙是NO2，丁是NaHCO3。甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，B错误；二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO可在上述流程中被再次利用，C正确；氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl，D正确。

3.ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。已知:①高氯酸:沸点90℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。②饱和NaClO2溶液随温度变化情况:回答下列问题:(1)仪器a的名称为_______。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是________。

(2)写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式:________。

(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaClO2，离子方程式为________。

若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为________。

(4)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，需控温在_______范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因____________________。

【解析】(1)仪器a为三颈烧瓶，由题可知，高氯酸浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇橡胶塞及导管接口易发生爆炸。(2)A中过量浓硫酸和NaClO3反应制备二氧化氯和高氯酸，反应为3NaClO3+3H2SO4(浓)====HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O。(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢在C中反应，2ClO2+2OH-+H2O2====2+2H2O+O2，若关闭止水夹③，打开止水夹②，二氧化氯有强氧化性，使B中红布条褪色。(4)根据已知，温度低于38℃，得到的晶体含有结晶水，温度高于60℃NaClO2会分解，故从装置C反应后的溶液中获得晶体；需要控制温度在38～60℃进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解。答案：(1)三颈烧瓶(或三颈瓶)橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管接口易发生爆炸(2)3NaClO3+3H2SO4(浓)====HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O

(3)2ClO2+2OH-+H2O2====2+2H2O+O2红布条褪色(4)38～60℃减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解【通要点·会答题】1.硅及其化合物的主要转化:2.氯及其化合物的主要转化:3.硫及其化合物的主要转化:4.氮及其化合物的主要转化:【明技巧·快解题】非金属及其化合物四步解题法【避误区·得高分】非金属及其化合物应注意的四个易错点(1)硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料;SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。二者不能弄混。(2)1molCl2参加反应，转移电子数可能是2NA，也可能是NA[与NaOH、